презентация Азотная кислота
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Азотная кислота 9 класс история. строение молекулы, получение, физические и химические свойства, реакции, цвет индикаторов, применение Выполнила учитель химии МАОУ СОШ д.Ореховно Бабанова С.Н.

Слайд 2

История азотной кислоты Азотная кислота имеет длинную историю, восходящую к 9 веку. Впервые получил её алхимик Гебер. В 1658 году Иоган Рудольф Глаубер получил концентрированную кислоту. В1776 году Антуан_Лоран-Лавуазье доказал наличие кислорода в кислоте. Жозеф Луи Гей-Люссак определил формулу кислоты.

Слайд 3

HNO 3 O O O H N O O O H Строение молекулы азотной кислоты Модель молекулы Структурная формула N Молекулярная формула

Слайд 4

Получение азотной кислоты 1. из N2O5 и 2H2O : N2O5+2H2O =2 HNO3 2. из NO2 ,O2 и H2O: 4 NO2 +O2 + H2O= 4 HNO3 3. в лаборатории HNO3 получают при воздействии на её соли(нитраты) концентрированной серной кислотой 4. HNO3 образуется в воздухе( из азота, кислорода и воды) при электрических разрядах .Она вместе с дождём попадает на землю в виде разбавленного раствора.

Слайд 5

свойства HNO3 Физические бесцветная жидкость смешивается в любых соотношениях с водой «дымит» на воздухе Т пл. = -41,590С Т кип = 830С Р=1,52г/см3 Химические сильный окислитель, реагирует со всеми металлами, стоящими в вытеснительном ряду до и после водорода. При этом выделяются NH3, N2O, NO2 ,NO 3 Cu+8HNO3(разб. )= 3 Cu(NO3)2 +2NO+4 H2O Cu+4HNO3(конц.)=Cu(NO3)2 +2+2 H2O NO2 Химические сильный окислитель, реагирует со всеми металлами, стоящими в вытеснительном ряду до и после водорода. При этом выделяются NH3, N2O, NO2 ,NO 3 Cu+8HNO3(разб. )= 3 Cu(NO3)2 +2NO+4 H2O Cu+4HNO3(конц.)=Cu(NO3)2 + 2NO2 +2 H2O

Слайд 6

Реакции азотной кислоты С белками (КСАНТОПРОТЕИНОВАЯ РЕАКЦИЯ) ИСПОЛЬЗУЕТСЯ ДЛЯ ИДЕНТИФИКАЦИИ БЕЛКОВ ПРИ ВОЗДЕЙСТВИИ HNO3 СУБСТАНЦИИ, СОДЕРЖАЩИЕ БЕЛКИ ПРИОБРЕТАЮТ ХАРАКТЕРНЫЙ ЖЁЛТЫЙ ИЛИ ОРАНЖЕВЫЙ ЦВЕТ С МЕДЬЮ Cu+4HNO3(КОНЦ. )= Cu(NO3)2+NO2+2H2O ПРОДУКТ ВОССТАНОВЛЕНИЯ ЗАВИСИТ ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ КИСЛОТЫ И УСЛОИЙ ПРОВЕДЕНИЯ РЕАКЦИИ

Слайд 7

Цвет индикаторов в HNO3 Под действием HNO3индикаторы приобретают те же цвета, что и остальные кислоты Название индикатора В нейтральной среде В щелочной среде В кислотной среде лакмус фиолетовая Синяя Красная Метиловый оранжевый Оранжевая Желтая Красно-розовая Фенолфта- леин Бесцветная Малиновая Бесцветная Окраска индикатора

Слайд 8

Применение HNO3 HNO3 применяется в различных отраслях промышленности Производство Пластиков Красителей Удобрений Лекарств Взрывчатых веществ

Слайд 9

Соли азотной кислоты Нитраты. Их получают при действии кислоты на металлы, их оксиды и гидроксиды Нитраты натрия, кальция и аммония называются селитрами. Все их применяют как азотные удобрения Почти все нитраты хорошо растворимы а воде. При нагревании они разлагаются с выделением кислорода. 3

Слайд 10

Запомните! Едкое веще- тво Повреждает кожу Обугливает древесину Поджигает солому и бумагу При контакте с ней белок желтеет HNO3