Календарно-тематическое планирование 8-й класс О.С. Габриелян Часов 68
рабочая программа по химии (8 класс) по теме

Номер урока

Содержание (разделы, темы)

Кол-во часов

Даты проведения

Изучаемые вопросы

Оборудование урока

Демонстрации и эксперимент (в соответствии с программой)

Домашнее задание

8 «А»

8 «Б»

план

факт

план

факт

Введение (4 часа)

1(1)

 Техника безопасности Предмет химии. Вещества

1

01.09

01.09

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента

Д. Коллекции изделий - тел из алюминия и стекла

§1,

упр.3-5

2(2)

 Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории химии. Основоположники отечественной химии

1

06.09

06.09

Химические явления, их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки. Основные законы химии

Д. 1. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

2. Помутнение «известковой воды»

§2,

упр. 1-5;

§3,

упр. 1, 5

3(3)

Знаки (символы) химических элементов. Таблица Д. И. Менделеева

1

08.09

08.09

Обозначение химических элементов.

Происхождение названий химических элементов. Общее знакомство со структурой Периодической таблицы: периоды и группы. Таблица Д. И. Менделеева как справочное пособие для получения сведений о химических элементах

http://school-collection.edu.ru

§4,

упр. 1-4

4(4)

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.

1

13.09

13.09

Химическая формула, индекс, коэффициент: записи и чтение формул.

Масса атомов и молекул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.

Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества

Массовая доля элемента в соединении

http://school-collection.edu.ru

§5,

упр. 1-5

Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)

1(5)

Основные сведения о строении атомов.

1

15.09

15.09

Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

http://school-collection.edu.ru

§6,упр. 1, 3

2(6)

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны

1

20.09

20.09

Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число. Современное определение понятия «химический элемент».

Изотопы как разновидность атомов одного элемента

http://school-collection.edu.ru

§7, упр. 1-4

3(7)

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1—20 в таблице Д. И. Менделеева

1

22.09

22.09

Характеристика электронов. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1—20 в таблице Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях

http://school-collection.edu.ru

§8,упр. 1-5

4(8)

 Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов по группам и периодам

1

27.09

27.09

Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов в периодах и группах

http://school-collection.edu.ru

§9 до слов: «Каков же результат приема- отдачи электронов...», упр. 1

5(9)

Ионная

химическая

связь

1

29.09

29.09

Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений

http://school-collection.edu.ru

§9 до конца, упр. 2, 3

6(10)

Ковалентная неполярная химическая связь

1

04.10

04.10

Схемы образования двухатомных молекул (Н2, Cl2, S2, N2). Электронные и структурные формулы.

Кратность химической связи

http://school-collection.edu.ru

§10,упр. 1-4

7(11)

Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь

1

06.10

06.10

Схемы образования молекул соединений (НС1, Н20, NH3 и др.). Электронные и структурные формулы.

Понятие об электроотрицательности и ковалентной полярной химической связи

http://school-collection.edu.ru

§11,

упр. 1-4

8(12)

Металлическая химическая связь

1

11.10

11.10

Понятие о металлической связи.

Единая природа химической связи

http://school-collection.edu.ru

§12,

упр. 1-3

9(13)

Обобщение знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи

1

13.10

13.10

Выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе

10(14)

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

1

18.10

18.10

Тема 2. Простые вещества (7 часов)

1(15)

Простые вещества - металлы. Аллотропия

1

20.10

20.10

Характеристика положения элементов-металлов в Периодической системе. Строение атомов металлов.

Металлическая связь (повторение); физические свойства металлов — простых веществ. Аллотропия на примере олова

Д. 1. Коллекция металлов: Fe, Al, Са, Mg, Na, К, Hg (последние два в запаянных ампулах). 2. Образцы белого и серого олова

§13,

упр. 1, 3, 4

2(16)

Простые вещества - неметаллы, их сравнение с металлами

1

25.10

25.10

Положение элементов неметаллов в Периодической системе. Строение их атомов. Ковалентная связь (повторение).

Физические свойства неметаллов — простых веществ. Химические формулы. Расчет относительной молекулярной массы (повторение). Понятие аллотропии на примере модификаций кислорода. Аллотропия фосфора, углерода. Относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства

Д. 1. Коллекция неметаллов — Н2, 02 (в газометре), S, Р, угля активированного, брома (в ампуле). 2. Получение и свойства белого и красного фосфора

§14,

упр. 3, 4

3(17)

 Количество вещества

1

27.10

27.10

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль.

Постоянная Авогадро. Расчет молярных масс веществ по их химическим формулам. Миллимолярная и киломоляр- ная массы.

Выполнение упражнений с использованием понятий «постоянная Авогадро», «количество вещества», «масса», «молярная масса»

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль, 1 ммоль, 1 кмоль

§15,

упр. 1-4

4(18)

Молярный объем газообразных веществ

1

01.11

01.11

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Миллимолярный и киломоляр- ный объем.

Выполнение упражнений с использованием понятий «объем», «молярный объем», «количество вещества», «масса», «молярная масса»

Д. Модель молярного объема газов

§16,

упр. 1, 2

5(19)

Решение задач и упражнений с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,

1

10.11

10.11

Решение задач и упражнений с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»

6(20)

Решение задач и упражнений с использованием понятий «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

1

15.11

15.11

Решение задач и упражнений с использованием понятий  «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

7(21)

 Обобщение знаний по теме «Простые вещества»

1

17.11

17.11

Решение задач и выполнение упражнений

Тема 3. Соединения химических элементов (12 часов)

1(22)

Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений

1

22.11

22.11

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по формулам соединений.

Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий

Д. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов

§17,

упр. 1, 2

2(23)

Оксиды. Составление их формул и названий.

1

24.11

24.11

Составление их формул и названий. Расчеты по формулам

Д.  Образцы оксидов: Р205, Si02, Н20.

§18

упр. 1-3

3(24)

Оксиды. Характеристика важнейших соединений

1

29.11

29.11

Характеристика важнейших соединений. Их представители: Н2О, СО2, CaO, НС1, NH3

Д.. Образцы летучих водородных соединений: НС1 и NH3 (газы и растворы)

§18

до конца,

упр. 4-6

4(25)

Основания.

Состав и названия, их классификация.

1

01.12

01.12

Состав и названия оснований, их классификация. Расчеты по формулам оснований.

http://school-collection.edu.ru

§19,

упр. 1-3

5(26)

Представители оснований

1

06.12

06.12

Представители: NaOH, КОН, Са(ОН)2

Д. 1. Образцы щелочей (твердых и в растворе) и нерастворимых оснований. 2. Изменение окраски индикаторов

§19,

упр. 4-6

6(27)

Состав и названия кислоты; их классификация.

1

08.12

08.12

Состав и названия кислоты; их классификация.

Д. 1. Образцы кислот: НС1, HNOg, H2S04, Н3Р04, некоторых других минеральных и органических кислот.

§20,

упр. 1-3

7(28)

Расчеты по формулам кислот. Представители кислот

1

13.12

13.12

Расчеты по формулам кислот. Представители кислот. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде

Д. 1. Изменение окраски индикаторов

§20,

упр. 4-5

8(29)

Соли как производные кислот и оснований

1

15.12

15.12

Состав и названия солей. Расчеты по формулам солей. Растворимость солей в воде. Представители солей: NaCl, СаС03, Са3(Р04)

Д. 1. Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот

2. Кальцит и его разновидности

§21,

упр. 1-3

9(30)

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки

1

20.12

20.12

Аморфные и кристаллические вещества.

Кристаллические решетки. Понятия о межмолекулярном взаимодействии и молекулярной кристаллической решетке. Свойства веществ с этим типом решетки. Свойства веществ с разным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений. Взаимосвязь типов кристаллических решеток и видов химической связи

Д. 1. Модели кристаллических решеток NaCl, алмаза, графита, металлов, С02. Модели кристаллических решеток С02 и иода. 2. Возгонка бензойной кислоты или нафталина

§22,

упр. 1, 4, 5

10(31)

Чистые вещества и смеси. Подготовка к контрольной работе

1

22.12

22.12

 Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей. Понятия о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей.

Способы разделения смесей. Понятие о доле компонента смеси. Вычисление ее в смеси и расчет массы или объема вещества в смеси по его доле

Д. 1.Взрыв смеси водорода с воздухом.

2. Различные образцы смесей.
3. Способы разделения смесей, в том числе и с помощью делительной воронки.

Дистилляция воды

§23, упр. 1, 2, 4;

§24,

упр. 1-3

11(32)

Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов»

1

27.12

27.12

12(33)

Повторение по теме «Соединения химических элементов»

1

12.01

12.01

Расчеты, связанные с понятием «доля», Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси. Выполнение упражнений и решение задач

§24,

упр. 4-7

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 часов)

1(34)

Физические явления. Разделение смесей

1

27.01

17.01

Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах.

Очистка питьевой воды. Перегонка нефти

Д. 1. Плавление парафина.

2. Возгонка 12 (иода) или бензойной кислоты.

Диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания

4. Способы разделения смесей. Л. Сравнение скорости

испарения капель воды и спирта с фильтровальной бумаги

§25,

упр. 2-4

2(35)

Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций

1

19.01

19.01

Понятие о химических явлениях, их отличие от физических. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакция горения. Экзо- и эндотермические реакции

Д. 1. Горение магния.

2. Взаимодействие соляной кислоты

с мрамором, получение Си(ОН)2 и последующее растворение его в кислоте.

3. Взаимодействие CuS04 с Fe, помутнение «известковой воды »

§26,

упр. 1—5

3(36)

Химические уравнения.

Закон сохранения массы веществ

1

24.01

24.01

Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ. Роль М. В. Ломоносова и Д. Дальтона в открытии и утверждении закона сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул. Значение индексов и коэффициентов.

Составление уравнений химических реакций

Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Те же расчеты, но с использованием понятия «доля» (исходное вещество дано в виде раствора заданной концентрации или содержит определенную долю примесей)

Д. 1. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ в результате химических реакций. 2.Электролиз воды

§27, упр. 1—3

§28, задачи

1—5

4(37)

Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах

1

26.01

26.01

Сущность реакций разложения и составление уравнений реакций, проделанных учителем. Понятие о скорости химических реакций.

Катализаторы. Ферменты

Д. 1. Разложение нитрата калия, перманганата калия, азотной кислоты, гидро- ксида меди (И). 2. Разложение пероксида водорода в присутствии Мп02

§29,

упр. 1-4

5(38)

Реакции соединения. Цепочки переходов

1

31.01

31.01

Сущность реакций соединения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции

Д. Осуществление переходов: S —* S02 —* H2S03; Р -> Р205 — Н3Р04; Са СаО —*■ —► Са(ОН)2

§30,

упр. 1-4, 6

6(39)

Реакции замещения. Ряд активности металлов

1

02.02

02.02

Сущность реакций замещения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами

Д. 1. Взаимодействие щелочных металлов с водой.

2. Взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кислот. Л. Взаимодействие металлов (Fe, Al, Zn) с растворами солей (CuS04, AgNOa)

§31,

упр. 1-3

7(40)

Реакции обмена. Правило Бертолле

1

07.02

07.02

Сущность реакций обмена. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. Реакции нейтрализации. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца

Д. Взаимодействие вне растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот. Л. Взаимодействие H2S04 и ВаС12, НС1 и AgN03, NaOH и Fe2(S04)3 и т. д.

§32,

упр. 1-4

8(41)

Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе

1

09.02

09.02

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфата алюминия и карбида кальция)

Д. 1. Взаимодействие Н20 с С02 и СаО.

2. Взаимодействие Н20 с Na, Li.

Гидролиз сульфида алюминия

§33,

упр. 1-3

9(42)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществом»

1

14.02

14.02

Решение задач и выполнение упражнений.

10(43)

Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами »

1

16.02

16.02

Тема 5. Простейшие операции с веществами. Химический практикум ( 5 часов)

1(44)

Практическая работа № 1

Техника безопасности

1

21.02

21.02

«Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием ».

2(45)

Практическая работа № 2

Техника безопасности

1

23.02

23.02

«Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание».

3(46)

Практическая работа № 3

Техника безопасности

1

28.02

28.02

«Анализ почвы и воды»

4(47)

Практическая работы № 4

Техника безопасности

1

01.03

01.03

«Признаки химических реакций».

5(48)

Практическая работа № 5

Техника безопасности

1

06.03

06.03

«Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе»

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов)

1(49)

Растворение. Растворимость веществ в воде

1

08.03

08.03

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.

http://school-collection.edu.ru

§34,

упр. 1-7;

2(50)

Электролитическая диссоциация

1

13.03

13.03

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Степень электролитической диссоциации.

http://school-collection.edu.ru

§35,

упр. 1-6;

3(51)

Основные положения теории электролитической диссоциации

1

15.03

15.03

Сильные и слабые электролиты. Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные). Основные положения теории электролитической диссоциации

Д. 1. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

2. Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления.

Движение окрашенных ионов в электрическом поле

§36,

упр. 1-5

4(52)

Ионные уравнения

1

20.03

20.03

Классификация ионов и их свойств

http://school-collection.edu.ru

§37,

упр. 1-5

5(53)

Кислоты, их классификация

1

22.03

22.03

Определение кислот как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условия протекания этих реакций.

http://school-collection.edu.ru

§38,

упр. 1-3

6(54)

Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации

1

03.04

03.04

Электрохимический ряд напряжения металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями. Реакции нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости

Л. Химические свойства кислот (на примере НС1, H2S04)

§38,

упр. 4-6

7(55)

Основания, их классификация

1

05.04

05.04

Определение оснований как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам. Взаимодействие оснований с кислотами (повторение).

Д. 1. Взаимодействие С02 и NaOH. 2. Разложение Си(ОН)2.

§39,

упр. 1-3

8(56)

Свойства оснований

1

10.04

10.04

Взаимодействие щелочей с солями (работа с таблицей растворимости) и оксидами неметаллов.

Разложение нерастворимых оснований

Л. Реакции,характерные для щелочей и нерастворимых оснований

§39,

упр. 4-5

9(67)

Оксиды, их классификация

1

12.04

12.04

Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные).

http://school-collection.edu.ru

§40,

упр. 1-3

10(58)

Свойства оксидов

1

17.04

17.04

Свойства кислотных и основных оксидов

Л. Изучение свойств основных оксидов для СаО и кислотных для С02 или SOa

§40,

упр. 4-5

11(59)

Соли, их классификация

1

19.04

19.04

Определение солей как электролитов, их диссоциация.

http://school-collection.edu.ru

§41,

упр.1-3

12(60)

Свойства солей

1

24.04

24.04

Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями, солями. Использование таблицы растворимости

Л. Химические свойства солей

§41,

упр.4-5

13(61)

Генетическая связь между классами неорганических веществ

1

26.04

26.04

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов

http://school-collection.edu.ru

§42,

упр. 1-5

14(62)

Обобщение знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

1

01.05

01.05

Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений.

15(63)

Подготовка к контрольной работе по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

1

03.05

03.05

Выполнение упражнений по свойствам основных классов соединений.

16(64)

Контрольная работа №4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

1

08.05

08.05

17(65)

Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции

1

10.05

10.05

Различные признаки классификации химических реакций. Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Реакции окислительно-восстановительные и реакции ионного обмена, их отличия. Понятие об окислителе и восстановителе, окислении и восстановлении

Д. Примеры реакций соединения, разложения , замещения, обмена, гомо- и гетерогенных; экзо- и эндотермических; каталитических и некаталитических

§43,

упр. 1-8

18(66)

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций

1

15.05

15.05

Характеристика свойств простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций

http://school-collection.edu.ru

Тема 7. Свойства электролитов. Химический практикум (2 часа)

1(67)

Практическая работа №6

Техника безопасности

1

17.05

17.05

«Свойство кислот, оснований, оксидов и солей»

2(68)

Практическая работа №7

Техника безопасности

1

22.05

22.05

«Решение экспериментальных задач»

Итого: 68 часов, резерв- нет, контрольных - 4; практических - 7