Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

«Кислород – это самый распространенный на нашей планете элемент. Он рождает теплоту человеческого дыхания и обжигающее пламя пожара» Подготовила: Овчинникова Н.И. учитель химии МБОУ «Верхнепокровская СОШ»

Слайд 2

Тема: Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.

Слайд 3

Актуализация опорных знаний Определенный вид атомов — ... (химический элемент). Вещества, состоящие из нескольких видов атомов, называются... (сложными). Свойство атомов удерживать опреде­ленное число других атомов в соединении — ... (валентность). Условная запись вещества, отражающая его количественный и качественный состав, называется... (химической формулой). Вещества, образованные одним видом атомов, называются... (простыми). Химически неделимая частица — ... (атом). Запись химической реакции с помощью химических формул — это... (уравнение химической реакции). «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образующихся веществ» — это формулировка... (закона сохранения массы веществ при химических реакциях). Самое распространенное вещество на Земле —... (вода). Явления, при которых происходит превращение одних веществ в другие, называются... (химическими). Образование осадка, выделение газа, изменение окраски, выделение теплоты, по­явление запаха — все это... (признаки химической реакции).

Слайд 4

Усвоение новых знаний 1. Кислород как элемент План характеристики химического элемента 1. Химический знак. 2. Относительная атомная масса. 3. Валентность. 4. Распространенность элемента в природе.

Слайд 5

Кислород как элемент 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16. 2. Валентность II , степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов.

Слайд 6

2. Кислород как вещество План характеристики простого вещества 1. Химическая формула. 2. Относительная молекулярная масса. 3. Физические свойства. 4. Химические свойства. 5. Применение. 6. Способы получения в лаборатории и в промышленности. 7. Нахождение в природе.

Слайд 7

Историческая справка В1774г. англичанин Джозеф Пристли (пастор по профессии, ученый по складу ума) получил кислород и тщательно исследовал его свойства

Слайд 8

О своем открытии Пристли сообщил другу - французу А. Л. Лавуазье. Тот отличил полученный газ от обычного воздуха и дал ему название «жизненный воздух», а позже - кислород. В 1777 г. Лавуазье выпускает книгу, в которой описывает опыты по получению кислорода, и в тот же год публикуется работа шведского аптекаря Карла Шееле. Он изучал «жизненный воздух» еще в 1771-1772 гг., но из-за материальных затруднений не смог выпустить описание своих экспериментов.

Слайд 9

Физические свойства кислорода. Кислород О 2 Газ, без цвета, вкуса и запаха. Чуть тяжелее воздуха. Мало растворим в воде.

Слайд 10

Способы получения и собирания кислорода. Кислород в природе образуется в процессе фотосинтеза. В промышленности его получают перегонкой сжиженного воздуха при t = - 183 0 С.

Слайд 11

В лаборатории кислород получают реакциями разложения: а) воды под действием электрического тока (электролиз): 2 H 2 O → 2H 2 + O 2 б) пероксида водорода под действием MnO 2 : MnO 2 2Н 2 О 2 → 2Н 2 О + О 2 в) перманганата калия при нагревании: 2 KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 200 0 С.

Слайд 12

Получение кислорода , проверка его наличия тлеющей лучиной

Слайд 13

Нахождение кислорода в природе Кислород может находиться в атмосфере (21% по объему), в земной коре (47% по массе), в живых организмах (65% по массе), в гидросфере (89% по массе). В целом 99,99% кислорода «связано» в виде соединений, 0,01% - свободное простое вещество. Кажется, что это очень небольшое количество, но на самом деле на 0,01% приходится 1,5'1015 тонн! Весь свободный кислород образуется на планете благодаря зеленым растениям. «Связывание» кислорода происходит в результате дыхания (живая природа) и горения (неживая природа).

Слайд 14

1. Каким символом обозначают: а) элемент кислород, б) атом кислорода, в) молекулу кислорода, д) простое вещество — кислород? 2. Какой из химических элементов наиболее распространен в земной коре? 3. Укажите значение: а) относительной атомной массы кислорода, б) относительной молекулярной массы кислорода, в) молярной массы атомов кислорода, г) молекулярной массы кислорода. 4. Укажите, когда речь идет о кислороде как об элементе и когда как о простом веществе: а) чистая вода содержит 88,9% кислорода по массе; б) воздух содержит 21 % кислорода по объему; в) кислород входит в состав белков, жиров, углевод» и многих других органических веществ; г) человеку для дыхания в течение 1 часа надо 30 л кислорода, д) атом кислорода; е) газообразный кислород.

Слайд 15

Кислород в природе В земной коре его 49%, в воде – 89 %. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. Состав воздуха: О 2 – 20-21 %; N 2 – 78 %; CO 2 – 0,03 %, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

Слайд 16

Домашнее задание § 18, 19, ответить на вопросы 1-3 стр. 59

Слайд 17

Рефлексия “ Я прожил этот час не зря, потому что……

Слайд 18

Успехов вам !