Методическая разработка урока по теме "Электролиз расплавов электролитов"
методическая разработка по химии (11 класс) на тему

Тема: Электролиз расплавов электролита.

Цели: сформировать знания о процессе электролиза веществ, как окислительно-восстановительной реакции.

Ход и содержание урока.

1. Оргмомент. Цели и задачи урока.
2. Изучение нового материала.

В курсе химии 9 класса мы изучали, что наиболее активные металлы получают методом электролиза.   Сегодня мы должны выяснить, что же такое процесс электролиза, какие вещества подвергаются электролизу, как записать уравнение электролиза.

Электролиз – это окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах, если через раствор или расплав электролита пропускать постоянный электрический ток.

Электроды: катод и анод.

Катод – отрицательно заряженный электрод.

Анод – положительно заряженный электрод.

При пропускании постоянного тока, положительно заряженные частицы -

катионы движутся к катоду, отрицательно  заряженные частицы – анионы движутся  к аноду.

Процессы, происходящие на электродах:

♦ Катод – это электрод,  на поверхности которого избыток электронов, поэтому катионы присоединяют электроны от катода:

Например:  Cu2+  + 2e- → Cu0

♦ Анод – электрод,  на поверхности которого недостаток электронов, поэтому анод принимает электроны от отрицательно заряженных ионов-анионов:

Например:   2Cl-  - 2e- → Cl20

При электролизе за счет электрической энергии протекают химические реакции – восстановление на катоде и окисление на аноде.

Различают электролиз:

- с инертными электродами (графитовые, угольные, платиновые),

- активным анодом (растворимым).

Электролиз может протекать:

- в расплавах электролитов,

- в растворах  электролитов.

Сущность электролиза изображают с помощью уравнений,  которые показывают:  диссоциацию электролита, направление движения ионов, процессы на электродах и выделяющиеся вещества.

Рассмотрим электролиз расплава электролита.

В расплаве электролизу подвергаются соли, щелочи и отдельные оксиды.

При расплавлении соли и щелочи распадаются на ионы. Если через расплавы этих электролитов пропускать постоянный электрический ток, то ионы приобретают направленное движение, в результате на катоде восстанавливаются катионы металлов, а на аноде окисляются анионы.

Рассмотрим  процесс электролиза расплав хлорида калия.

При расплавлении хлорид натрия распадается на ионы K+  и  Cl-

        KCl →  K+ + Cl-

  При подключении электродов к источнику постоянного электрического тока ионы приобретают направленное движение – катионы K+ движутся к катоду и принимают  от него электроны, анионы Cl- - к аноду и отдают электроны.

    (К-):    K+ + 1е- →  К0     │ 2

    (A+):   2Cl- - 2е- → Cl2     │ 1

Составим  ионное уравнение электролиза:  2 K+  + 2Cl- → 2 К0  + Cl20

                                                                   электролиз

Запишем молекулярное уравнение:   2KCl       →      2K0 + Cl20

        Познакомимся с процессом  электролиза расплава  гидроксида калия.

Катионы K+ движутся к катоду и принимают  от него электроны, анионы ОН- - к аноду и отдают электроны.

   КОН →  К+  + ОН-

   (К-):    K+ + 1е- →  К0                      │4

   (A+):   4ОН-  - 4е- →  2Н2О + О2     │1

  Ионное уравнение: 4K+  + 4ОН- → 4К0  + 2Н2О + О2     

                                                                   электролиз

  Молекулярное уравнение:   4КОН      →        4К0  + 2Н2О + О2       

 Рассмотрим процесс электролиза расплава кислородсодержащей соли - Na2SO4

   Na2SO4 → 2Na+  + SO42-

   (К-):   Na+  + 1е- →  Na0                │4

   (A+):  2SO42- - 4е- →  2SO3 + O2       │1

  Ионное уравнение: 4 Na+  + 2SO42-  →  2SO3 + O2   + 4Na0   

                          электролиз

 Молекулярное уравнение:    2Na2SO4 →  2SO3 + O2   + 4Na0     

III. Применение знаний, умений и навыков.

   Составьте схемы электролиза расплава:  NaOH, NiCI2, BaSO4,Ca(NO3)2, AI(OH)3, CaF2, AICI3, Mg(OH)2, Na2CO3, CuSO4.

IV.  Д /З s 20 до стр. 88, упр. 1-2.