Рабочая программа по химии для 8 класса
рабочая программа по химии (8 класс) по теме

Учебно-тематическое планирование

по химии

Класс  8

Учитель Романова Валентина Николаевна

Количество часов:

Всего 70 час;    в неделю 2 часа.

Плановых контрольных уроков -  5  ч.; практических  -   4  ч.,  лабораторных опытов - 15

Планирование составлено на основе авторской программы Новошинского И.И., Новошинской Н.С.  Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008.

Учебник Химия: неорганическая . химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.  -М.: «Русское слово»,2008.

Задачник: Новошинский И.И., Новошинская Н.С.  Типы химических задач и способы их решения для  8-11 классов: Учебное пособие для общеобразовательных учреждений – М.: «Мир и Образование», 2007.

Дополнительная литература:

Р.А.Лидин. Химия. М.: «Аст. Пресс школа»-2007.

MULTIMEDIA – поддержка курса «Химия»

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий»,2004.

Интернет-ресурсы:

Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

http://window.edu.ru/   Единое окно доступа к образовательным ресурсам

http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования на основе примерной программы по химии и авторской  программы  Новошинского И.И., Новошинской Н.С., разработанной на основе обязательного минимума содержания образования.

В системе естественно - научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

 Материальное единство веществ  природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.  

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

 Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации.

 Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:

Рабочая программа  предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются:  сравнение объектов,  анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

                    Место предмета в базисном учебном плане:

Рабочая программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, использована авторская программа Новошинского И.И., Новошинской Н.С.  Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008. к учебникам химии авторов  Новошинского И.И., Новошинской Н.С.  для 8 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень).

Учебно-тематический план.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

Введение (6 ч)  Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.

Тема   1  Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (8ч)

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл (атомного) порядкового номера химического элемента. Современное определение химического элемента. Изотопы — разновидности атомов одного и того же химического элемента.

Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

Тема   2  Химическая связь. Строение вещества (16ч)

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.

Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента.

Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава.

Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.

Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов. Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Тема   3 Классификация сложных неорганических веществ (6 ч)

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация. Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация. Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация. Структурные формулы кислот. Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Тема   4 Химические реакции (6 ч)

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции); 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения. Вычисления по химическим уравнениям.

 Вычисления по термохимическим уравнениям.

Атомно-молекулярное учение. Значение работ М. В. Ломоносова в развитии химии.

Тема   5   Растворы. Электролитическая диссоциация (13 ч)

Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.                                                                                        

Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН. Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие сокращенного ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

Тема   6  Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (10 ч)

Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам; несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.

Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами. Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Тема7.   Химия и жизнь  (4 ч)

Итоговый урок 1ч.

Лабораторные опыты.

Лабораторный опыт 1

Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.

Лабораторный опыт 2

Определение принадлежности соединений к соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли) по их формулам.

Лабораторный опыт 3

Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки или горелки).

Лабораторный опыт 4

Химические явления (накаливание медной проволоки или пластинки).

Лабораторный опыт 5

Типы химических реакций.

 Лабораторный опыт 6

Гидратация сульфата меди(П).

Лабораторный опыт 7

Окраска индикаторов в различных средах.

Лабораторный опыт 8

Реакции ионного обмена.

Лабораторный опыт 9

Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.

 Лабораторный опыт 10

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Лабораторный опыт 11

Распознавание оксидов на основании их свойств.

Лабораторный опыт 12

Реакция нейтрализации.

Лабораторный опыт 13

Обнаружение кислот и оснований.

Лабораторный опыт 14

Получение и свойства амфотерного гидроксида.

Лабораторный опыт 15

Способы получения солей.

Практические работы

Практическая работа 1

"Ознакомление с лабораторным оборудованием и основы техники безопасности 

Практическая работа 2

Практическая работа №2 "Очистка поваренной соли"

Практическая работа 3

 «Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества и измерение его плотности»

Практическая работа 4

 «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

.

Расчетные задачи.

1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.

2. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.

3. Вычисление массовых отношений между химическими элементами в данном веществе.

4. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса».

5. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

6  Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.

7. Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора.

8. Расчеты но уравнениям реакций, протекающих в растворах.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик  8 класса должен

знать/понимать

•  химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

•   важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

•   основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

•   называть: химические элементы, соединения изученных классов;

•   объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

•  характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

•   определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

•   составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

•   обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

•  распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей, хлорид-ионы;

•   вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

для:

•   безопасного обращения с веществами и материалами;

•   экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•   оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

•  критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

•   приготовления растворов заданной концентрации.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, развить интерес к предмету.

Согласно действующему Базисному учебному плану химия  базового уровня в 8 классе рассчитана на 2 ч в неделю (70 ч в год).

В учебный процесс включены 4 практические работы, 15 лабораторных опытов и 5 контрольных работы. Все демонстрационные и  лабораторные опыты и практические занятия соответствуют авторской программе. 

Решение задач по темам: «Закон Авогадро.  Объемные отношения газов при химических реакциях» включено в планирование, но не является обязательным, так как отсутствует в Примерной программе.

В ходе изучения предмета химии применяются следующие педагогические технологии: развивающее обучение, разноуровневое обучение, проблемное обучение, коллективная система обучения, исследовательские методы обучения, проект, технология модульного и блочно-модульного обучения, лекционно-семинарское и зачетное обучение, технология «критического мышления», технология использования в обучении игровых методов.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, о том, что законы природы объективны и познаваемы, что дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений, развивает интерес к предмету.

Литература

1.Учебник Химия: неорганич. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных

учреждений. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.  -М.: «Русское слово»,2008.

2. Задачник: Новошинский И.И., Новошинская Н.С.  Типы химических задач и способы их решения для  8-11 классов: Учебное пособие для общеобразовательных учреждений – М.: «Мир и Образование», 2006.

3. Авторская программа Новошинского И.И., Новошинской Н.С.  Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008.

4. Контрольные работы по химии. 8 класс: Новошинский И.И., Федосова Л.Ф., Новошинская Н.С.  -М.: «Мир и образование»,2005.

5. Дополнительная литература:

Р.А.Лидин. Химия. М.: «Аст. Пресс школа»-2007.

MULTIMEDIA – поддержка курса «Химия»

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий»,2004.

6. Интернет-ресурсы:

Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

http://window.edu.ru/   Единое окно доступа к образовательным ресурсам

http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал

Учебно-тематическое планирование по химии 8 класс