Поэлементный учет знаний учащихся при изучении химии в основной школе.
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

Поэлементный учет знаний учащихся при изучении химии в основной школе.

Главная задача  основной школы – дать определенный фундамент знаний, что невозможно без академизма и акцента на фиксированные результаты. В связи с появлением большого количества предлагаемых образовательных маршрутов, педагогическая практика требует наличие более динамичной, объективной и всесторонней системы оценивания достижений учащихся в ходе учебного процесса. Результативность процесса обучения во многом зависит от тщательности разработки методики контроля знаний, достижений, возможностей учащихся. Это средство управления учебной деятельностью. Но для того, чтобы наряду с функцией проверки реализовывалась и функция обучения, необходимо создавать определенные условия, важнейшее из которых – объективность проверки достижений учащихся. Объективность предполагает корректную постановку контрольных вопросов, кроме того, желательно, чтобы форма проверки знаний позволяла легко выявить результаты.

На основании всего вышесказанного, два года назад я начала разработку  приложений для курса химии 8-9 классов, используя методику поэлементного учета знаний. Данный подход  в обучении учащихся предполагает проверку сразу нескольких компонентов:

-теоретические знания;

-знание определенных химических понятий и формулировок законов;

-умения выполнять разного рода упражнения по теме;

-умения решать расчетные задачи.

   Умения решать экспериментальные задачи проверяются на практических занятиях.

С целью снятия тревожности у учащихся перед зачетом, вопросы по теме, образцы решения упражнений и расчетных задач заранее помещаются на стенде. В процессе изучения темы учащиеся имеют возможность по этим материалам следить за собственными успехами, корректировать те или иные элементы знаний по теме и готовиться к тематическому учету знаний. Здесь же на стенде учащимся предлагается домашнее задание в виде всевозможных упражнений и задач по всей теме, выполнение которых учащиеся планируют сами. При изучении каждой темы запланировано определенное количество консультаций.

Сам урок учета знаний – это четко организованный процесс выявления всех элементов знаний и умений каждого учащегося класса (25-30 человек). К уроку ТУЗ я готовлю « Листок учета знаний»:

    По листку учета и мне, и учащимся хорошо видно, по каким компонентам знаний у них есть недочеты, пробелы. Это дает возможность целенаправленно устранять недоработки. За каждый элемент знаний ученик получает отметку, таким образом, за урок накапливается 4-5 отметок, по результатам которых я выставляю итоговую отметку в журнал. Итоговая отметка не среднее арифметическое полученных баллов, и она не может быть выставлена, если хотя бы за одно задание ученик получил двойку. В таком случае он должен срочно ликвидировать этот пробел в знаниях. Соответственно назначается время консультаций и время повторной сдачи зачета.

Как проходит урок?

Перед уроком каждый ученик получает соответствующие индивидуальные задания: вопрос для устного ответа, письменное упражнение и расчетную задачу.

Урок начинаем с разминки: в течение 5 минут учащиеся по вариантам выполняют программированное задание. Второе задание - понятийный диктант. Обычно в теме я выделяю 5-6 основных понятий, определения которых надо знать. Как правило, каждый ученик дает три определения. На это задание также уходит 5 минут. После этого половина учащихся класса (первый вариант) устно отвечают на вопросы, а остальные (второй вариант) – выполняют письменные упражнения разного типа. Устный ответ должен быть кратким, четким, мотивированным. Я подхожу к каждому ученику, и он отвечает, не читая вопроса вслух. Сразу выставляю отметку в листок учета, перехожу к следующему ученику, а ответивший может выполнять любое из оставшихся заданий. Так я выслушиваю каждого ученика в классе, обычно на это уходит 20-25 минут.

Иногда на уроках ТУЗ мне помогают ассистенты. Это учащиеся, успешно изучившие материал темы, которых я освободила от ТУЗ. Они собирают письменные ответы, проверяют их и выставляют отметки в листок учета. В таком случае в листке учета к концу урока не выставлены только отметки за задачи.

Динамичный, необычный по форме урок ТУЗ делает контроль знаний интересным для учащихся и позволяет за 30-40 минут проверить знания и умения всех учащихся, выяснить типичные и случайные ошибки, и соответственно, наметить пути их коррекции. Учащиеся постепенно овладевают умениями выделять главное в изучаемом материале, кратко и четко излагать свои мысли, проводить самооценку знаний. Они начинают более ответственно относиться к учебе, занимаются не от случая к случаю, а систематически. Об этом свидетельствуют результаты поэлементного учета знаний учащихся (приложение 1), а также следующие факты:

-повышение уровня сформированности положительной учебной  

 мотивации к предмету химия;

-повышение уровня сформированности у учащихся УУД;

-наличие положительной динамики качества обучения по

 предмету;

-повышение качества выступления учащихся на предметных олимпиадах.

Таким образом, к окончанию основной школы большинство учащихся  овладевают умением организовать свою самостоятельную деятельность по отработке знаний, умений, навыков на достаточном уровне, что приводит к уже выше перечисленным результатам. Поэтому я пришла к выводу, что в старшей школе можно и нужно организовать  учебную деятельность таким образом, чтобы еще более повысить степень самостоятельности учащихся в процессе обучения.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Тема: « Неметаллы»

Упражнения

1.Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или  =  вместо *

а) заряд ядра:  Cl * Br,   Cl * P

б) число электронов на внешнем уровне:  Cl * Br,   Cl * P

в) радиус атома:  Cl * Br,   Cl * P

г) восстановительные свойства:  Cl * Br,   Cl * P

д) окислительные свойства: Cl * Br,   Cl * P

2. Составьте уравнения практически осуществимых реакций:

а) NaCl (р-р)  + F2 →

б) KBr (р-р)  + Cl2 →

в) LiCl (р-р) + I2 →

3. Рассчитайте степени окисления атомов химических элементов в следующих соединениях: KClO3 (бертолетова соль), HClO4 (хлорная кислота), HClO (хлорноватистая кислота). Напишите формулы оксидов, соответствующих кислотам.

4.Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:

H2S→ S → SO2 → Na2SO3 → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4

5. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

H2SO4 (конц)+ C (графит) → SO2 + CO2 + H2O

6. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

H2SO4 (конц) + S → SO2 + H2O

7. Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или  =  вместо *

а) заряд ядра:  N * P,   N * O

б) число электронов на внешнем уровне: N * P,   N * O

в) радиус атома: N * P,   N * O

г) восстановительные свойства:  N * P,   N * O

д) окислительные свойства:   N * P,   N * O

8. .Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:

N2 → NH3→ (NH4 )2HPO4 → NH4Cl → NH4NO3

9.Составьте практически осуществимые уравнения реакций азотной кислоты с веществами, формулы которых следующие:

Na2SiO3,  BaCl2,  Ca(OH)2,  Al2O3 , CaCO3, Fe(OH)3, CuO

10. . Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

HNO3 (конц)  + Cu →  Cu(NO)2 + NO2 + H2O

11.Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить азотную кислоту, взяв в качестве исходных веществ азот или аммиак:

N2    

             NO→  NO2  →  HNO3

NH3

11. Составьте практически осуществимые уравнения реакций фосфорной кислоты с веществами, формулы которых следующие:

Na2O,  Ca(OH)2,  N2O5, Na2CO3,  NaCl,  AgNO3,  HCl, KOH

12. Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или  =  вместо *

а) заряд ядра:  Si * C,   Si * P

б) число электронов на внешнем уровне Si * C,   Si * P

в) радиус атома: Si * C,   Si * P

г) восстановительные свойства:  Si * C,   Si * P

д) окислительные свойства:   Si * C,   Si * P

13. Составьте уравнения реакций согласно схеме:

CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2

14. Составьте уравнения реакций согласно схеме:

Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → Si → SiO2 → Na2SiO3