Рабочая программа по химии для 8 класса
рабочая программа по химии (8 класс) по теме
Автор программы и учебника: Н. Е. Кузнецова, - М.: изд. "Вентана-Граф".
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 khimiya._8_kl._2_ch.doc | 304.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Химия. 8 класс.
Пояснительная записка
(Вводная часть)
Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, программы по химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений под редакцией проф. Н.Е.Кузнецовой.
Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа для 8 класса предусматривает обучение химии в объеме 2 часов в неделю (базовый уровень).
Содержание данной программы имеет гуманистическую и химико–экологическую направленность и ориентацию на развивающие обучение. В нем отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познавании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности. Оно представлено тремя блоками знаний: о веществе, химической реакции и о прикладной химии (химической технологии и применении веществ), развиваемыми по спирали, отражающей повышение теоретического уровня изучения и обобщения знаний.
Курс химии 8 класса предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно – молекулярного учения и создает прочную базу для дальнейшего изучения курса химии. Особое внимание уделено формированию системы основных химических понятий и языку науки; жизненно веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются на атомно – молекулярном уровне. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и рассмотрению на ее основе периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств веществ, а также сущности химических реакций.
Данная программа реализуется в течение 1 года.
Принципы отбора основного и дополнительного материала связаны с преемственностью целей образования на разных этапах обучения, логикой метапредметных связей, а также с возрастными особенностями развития обучающихся.
Изучениее химии в 8 классе направлено на достижение учащимися следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить, расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи
Образовательные: формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химической символики.
Развивающие: развитие интереса к познанию химической природы вещества, развитие критического мышления у учащихся, их познавательных и созидательных, интеллектуальных и творческих способностей, самостоятельности, умения пополнять, систематизировать и применять знания на практике.
Воспитательные: воспитание бережного отношения к природе и окружающему миру, осознанной потребности в труде, совершенствование трудовых умений и навыков; подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями, формирование гражданской ответственности и правового самосознания, нравственности, гуманизма, толерантности, бытовой химической грамотности.
Образовательные технологии
- Информационно-коммуникативные технологии;
- Имитационное моделирование;
- Компьютерное моделирование;
- Здоровье сберегающие технологии;
- Исследовательские методы обучения;
- Обучение в сотрудничестве;
- Игровые методы: ролевые, деловые и другие виды обучающих игр;
- Проблемное обучение;
- Личностно-ориентированного подхода.
Программное и учебно-методическое обеспечение учебного плана
Класс | Количество Часов в неделю согласно учебному плану | Реквизиты программы | УМК обучающихся | УМК учителя | ||
Федеральный компонент | Региональный компонент | Школьный компонент | ||||
8 А 8 Б 8 В | 2 | - | - | Примерные программы по учебным предметам (сборник норм.-правов. документов и метод.матер.) - М., изд. Дрофа,2012 г. 8-9 классы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, А.Ю. Жегин. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразователь-ных учреждений естественнонауч-ного профиля.- М.: Дрофа, 2010 г. | Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара. Химия.8 класс. Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений.- М.: Вентана - Граф, 2012 г. | Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара. Химия.8 класс. Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений.- М.: Вентана - Граф, 2012 г. |
Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин, Задачник по химии для учащихся 8 класса общеобразователь-ных учреждений. - М.: Вентана Графф, 2010 г. | Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин, Задачник по химии для учащихся 8 класса общеобразователь-ных учреждений. - М.: Вентана-Графф, 2010 г. |
Требования к уровню подготовки учащихся,
обучающихся по данной программе
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
- химическую символику, знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция)" на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей, хлорид-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно-тематический план
Химия. 8 класс.
№ п/п | Дата проведения урока | Содержание (тема урока) | Кол-во часов | Компьютер-ное обеспечение урока | Примеча-ние |
1. | Введение. | 2 ч. | |||
1 | Вводный ИОТ №001-2009. Химия и научно-технический прогресс. Исторические этапы возникновения и развития химии. Основные понятия и теории. | 1 | CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. «Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 класс». - М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004 г. Урок №01. | §1, 2, в.1,2 (стр. 6) | |
2 | Практическая работа №1. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Нагревательные устройства. ИОТ №005 – 2009, п.1,2,3. | 1 | Карта-инструкция | Пр. р. №1 (стр. 10-14) | |
I | Вещество и химические явления с позиции атомно-молекулярного учения (АМУ). | 40 | |||
2 | Химические элементы и вещества в свете АМУ. | 10 ч. | |||
3 | Понятие «вещество» в физике и химии. Вещество как объект изучения химии. Физические и химические явления. Описание веществ. Л. о. №1, 2, 3. | 1 | CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. «Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 класс». - М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004 г. Урок №01. | §3, 4, в.3 (стр. 19), в.1 (c.22) | |
4 | Атомы и молекулы. Химический элемент. История открытия химических элементов. Символы химических элементов. | 1 | CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. «Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 класс». - М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004 г. Урок №02. | §5, 11, в.1,2 (стр.26). | |
5 | Формы существования химических элементов. Простые и сложные вещества. | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Галерея/Простые вещества; 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Галерея/ Сложные вещества CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. «Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 класс». - М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004 г. Урок №02. | §6, в.1-3 (стр. 28-29) | |
6 | Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава. Химические формулы. | 1 | CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. «Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 класс». - М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004 г. Урок №03. | §7,11, в. 1-2 (с.42), в.2 (с.31) | |
7 | АМУ в химии. Творческая работа: «Иллюстрирование основных положений АМУ». | 1 | Презентации учащихся | §8, §5-7. | |
8 | Атомная единица массы. Относительные атомная и молекулярная массы. | 1 | CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. «Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 класс». - М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004 г. Урок №05. | §9, 10, з.2, 4 (стр. 38) | |
9 | Решение задач по теме: «Вычисление относительной молекулярной массы веществ и массовой доли химического элемента в веществе по его химической формуле». | 1 | §10, в.1,2, 6 (стр. 40-41) | ||
10 | Периодическая система химических элементов (ПСХЭ) Д. И. Менделеева. Группы и периоды. Характеристика положения химических элементов в ПСХЭ. | 1 | §12, в.3 (стр. 45). | ||
11 | Валентность. Определение валентности по положению элемента в ПСХЭ. Определение валентности химических элементов в бинарных соединениях. | 1 | CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. «Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 класс». - М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004 г. Урок №05. | §13, 14, в.2, 4, 5 (стр.55). | |
12 | Единица количество вещества - моль. Молярная масса. Решение задач по темам: «Вычисление молярной массы вещества», «Определение массы вещества по известному количеству и наоборот». | 1 | CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. «Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 класс». - М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004 г. Урок №05. | §15, 16 в.3 (стр. 57), в.5 (с. 59). | |
3 | Химические явления в свете АМУ. | 5 ч. | |||
13 | Сущность химических явлений в свете АМУ. Химическая реакция как объект изучения химии. Условия и признаки химических реакций. Человек в мире химических реакций. Л. о.№4. | 1 | CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. «Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 класс». - М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004 г. Урок №05. | §17 в.2 (стр. 62).
| |
14 | Законы сохранения массы веществ и энергии при химических реакциях. | 1 | CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. «Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 класс». - М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004 г. Урок №05. | §18, в.3 (стр. 65). | |
15 | Химическое уравнение. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: по числу и составу исходных и получаемых веществ. | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Количествен-ные соотношения в химии/Урав-нения химических реакций | §19, 21, в.4 (стр. 67), в.3 (с. 71). | |
16 | Расчеты по уравнениям химических реакций. Вычисления по химическим уравнениям массы или объема, количеств веществ: а) вступивших в реакцию; б) образовавшихся в результате реакции». | 1 | §20, в.3 (стр. 69).
| ||
17 | Контрольная работа №1 по темам: «Химические элементы и вещества в свете АМУ. Химические явления в свете АМУ». | 1 | Повт. гл.1, 2. | ||
4 | Методы химии. | 2 ч. | |||
18 | Анализ к. р. №1.Понятие о методе. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Л. о. №5. | 1 | §22, 23, в.3 (стр.75). | ||
19 | Язык химии (термины, названия, знаки, формулы, уравнения). Методы анализа веществ. Практическая работа №2: «Наблюдение и описание химических реакций», ИОТ №005-2009, п.1, 2,11, 12. | 1 | Карта-инструкция | §24, в.2 (стр.78). | |
5 | Вещества в окружающей на природе и технике. | 5 ч. | |||
20 | Вещества в природе: основные сведения о вещественном составе геосфер и космоса. Человек в мире веществ и материалов. Л.о. №6. | 1 | стр.83-84; стр.92-93. | ||
21 | Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Л.о. №7. | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Предмет химии/ Вещества и смеси | §25, в.4, 5 (стр. 83). | |
22 | Практическая работа №3: «Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Получение кристаллов солей». ИОТ №005-2009, п. 1-3, 5,6,22 | 1 | Карта-инструкция | Пр.р. №3, (стр.84-85). | |
23 | Понятие о растворах как о гомогенных физико-химических системах. Практическая работа №4: «Взвешивание. Приготовление растворов заданной концентрации». ИОТ №005-2009, п. 1-3, 5,6,22 | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Вода. Водные растворы/ Растворение -физико-химический процесс; 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Вода. Водные растворы/ Способы выражение количествен-ного состава раствора | §26, в.4 (стр.88), пр. р. №4 (с. 91-92). | |
24 | Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация. Решение задач: «Вычисление концентрации растворов по массе растворенного вещества или объему или массе растворителя». | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Вода. Водные растворы/ Способы выражение количественного состава раствора/ Тренажер | §27, з. 3, 4 (стр. 91). | |
6 | Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. | 6 ч. | |||
25 | Понятие о газах. Воздух – смесь газов. Относительная плотность. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Решение задач по теме: «Определение относительной плотности газов по значению их молекулярных масс». Объемные отношения газов в химических реакциях. | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Кислород/ Воздух - смесь газов | §28 – 31, з.5, 6 (стр. 99). | |
26 | Кислород – химический элемент и простое вещество. Аллотропия. Озон. Значение озонового слоя Земли. Творческая работа: «История открытия кислорода». | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Кислород/ Кислород как химический элемент | §32, в.1 (стр. 104). | |
27 | Получение кислорода. Применение кислорода и воздуха. Творческая работа: «Источники загрязнения атмосферы и способы его преодоления». | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Кислород/ Получение кислорода | §33, в.1, 2 (стр. 108). | |
28 | Практическая работа №5: «Получение кислорода, исследование его свойств», ИОТ №005-2009, п. 1-3, 5,6,22 | 1 | Карта-инструкция | Пр. р. №5, повт §§ 32-33. | |
29 | Химические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Решение задач по теме: «Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности». | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Кислород/ Химические свойства кислорода | повт §§ 28-33. | |
30 | Контрольная работа №2 по темам: «Вещества в окружающей на природе и технике», «Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение». | 1 | Повт. гл. 3-5. | ||
7 | Классы неорганических соединений. | 12 ч. | |||
31 | Анализ к. р. №2. Основные классы неорганических веществ: оксиды, кислоты, основания, соли. Оксиды: состав, номенклатура, классификация. Л.о. № 8. | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Галерея/ Сложные вещества CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. «Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 класс». - М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004 г. Урок №08. | §35, в.2, 3 (стр. 116). | |
32 | Понятие о гидроксидах: кислотах и основаниях. Основания: состав и названия. Гидроксогруппа. Л.о.№9. | 1 | CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. «Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 класс». - М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004 г. Урок №09. | §36, в.2, 3 (стр. 119). | |
33 | Кислоты: состав, названия, классификация. Решение задач: «Вычисление массы, объема, количества растворенного вещества и растворителя по определенной концентрации раствора». Л. о. №11. | 1 | CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. «Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 класс». - М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004 г. Урок №10. | §37, в.3 (с.112). | |
34 | Повторный ИОТ №002-2009.Соли: состав, названия, классификация. Правила составления формул солей. Физические свойства солей. Способы их получения. Л.о. №14. | 1 | CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. «Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 класс». - М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004 г. Урок №11. | §38, в.2, 4 (стр. 123). | |
35 | Физические свойства оксидов. Оксиды: отношение к воде, кислотам, щелочам. Получение их. Л. о. № 10. | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Кислород/ Оксиды 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Галерея/ Кислород. Озон. Воздух | §39, в.2 (стр. 127). | |
36 | Физические свойства кислот. Индикаторы. Способы получения кислот. Кислоты: отношение к индикаторам, взаимодействие с металлами, основаниями, солями, основными оксидами. Кислотные дожди. Л. о. №12, 15. | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Классы неорганических соединений/ Кислоты | §40, в.2, 3 (стр. 130). | |
37 | Физические свойства оснований. Способы их получения. Основания: взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами, с солями. Л. о. №13. | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Классы неорганических соединений/ Основания | §41, 42, в.6 (с.133), в.2 (с. 135). | |
38 | Амфотерность. Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксилов цинка и алюминия): взаимодействие их с растворами кислот и щелочей. Физические их свойства и способы получения. | 1 | §43, в.2 (стр. 137). | ||
39 | Соли: взаимодействие с металлами, с основаниями, кислотами, другими солями. Генетическая связь классов неорганических соединений. | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Классы неорганических соединений/ Соли | §44, в.3 (стр. 138). | |
40 | Практическая работа №6: «Получение медного купороса взаимодействием оксида меди (II) с серной кислотой». ИОТ №005-2009, п.1-3, 5, 6, 22. | 1 | Карта-инструкция | Повт. §§39 – 44. | |
41 | Практическая работа №7: «Решение экспериментальных задач по теме: «Классы неорганических соединений». ИОТ №005-2009, п.1-3, 5, 6, 22. | 1 | Карта-инструкция | Пр. р. №5 (стр. 140-141). | |
42 | Контрольная работа № 3 по теме: «Классы неорганических соединений». | 1 | Повт. гл. 5 - 6. | ||
II | Вещества и химические реакции в свете электронной теории. | 26 | |||
8 | Строение атома. Ядерные реакции. | 4 ч. | |||
43 | Анализ к. р. №3. Атом. Строение атома: ядро (протоны, нейтроны), электроны; электронная оболочка. | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Галерея/ Модели/ Модели электронных оболочек атомов | §46, 48. | |
44 | Распределение электронов в атомах химических элементов (№1-20) ПСХЭ Д. И. Менделеева: s- и p- электроны. | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/Учебные материалы/ Курсы/ Строение атомов | §47 | |
45 | Строение электронных оболочек атомов: d- и f-электроны. Изотопы. | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Галерея/ Модели/ Модели электронных оболочек атомов | в.4 (стр. 151). | |
46 | Место элемента в ПСХЭ и электронная структура атома. | 1 | в. 2 (стр. 155). | ||
9 | Периодический Закон и периодическая система химических элементов (ПСХЭ) Д. И. Менделеева. | 4 ч. | |||
47 | Классификация химических элементов. Группы и периоды периодической системы. Свойства химических элементов и их изменения. Л.о.№16. | 1 | §49, в.3 (стр. 156). | ||
48 | Открытие периодического Закона Д.И. Менделеевым. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система химических элементов. Творческая работа: «Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева». | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Периодичес-кий закон Д.И.Менде-леева/ Открытие закона; 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Периодичес-кий закон Д.И.Менде-леева/ Строение периодической системы | §50, в.3 (стр. 158). | |
49 | Строение атомов элементов малых периодов (I-III), побочных подгрупп. Физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода и группы. | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Галерея/ Модели/ Модели электронных оболочек атомов | §52, в.6 (стр. 161). | |
50 | Периодическая система в свете строения атома. Общая характеристика элемента на основе его положения в ПСХЭ. | 1 | §51, 52, в.5 (стр. 164). | ||
10 | Химическая связь и строение веществ в свете электронной теории. | 4 ч. | |||
51 | Валентное состояние атомов. Валентные электроны. Строение молекул. Химическая связь. | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Строение атомов/ Соединение атомов между собой. Химическая связь | §53, в.2, 3 (стр. 167). | |
52 | Виды химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Ковалентная связь и ее механизм образования. Вещества атомного, молекулярного строения. | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Мои материалы | §54, 55, в.2 (стр. 170, 173). | |
53 | Ионная связь и механизм образования. Вещества ионного строения. Свойства ионов. Понятие о степени окисления. Творческая работа: «Рассмотрение и анализ взаимообусловленности состава, строения веществ и его практического значения». | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Мои материа-лы | §56, 57, в.2, 3 (стр.179). | |
54 | Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, ионная, молекулярная, металлическая). | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Галерея/ Модели/Модели кристалличес-ких решеток | §58, в.2, 3 (стр. 182). | |
11 | Химические реакции в свете электронной теории. Окислительно-восстановительные реакции. | 4 ч. | |||
55 | Физическая сущность химических реакций в свете электронной теории. Окислительно-восстановительные процессы. Окислитель и восстановитель. | 1 | §59, в.3,4(стр. 188). | ||
56 | Степень окисления химических элементов в бинарных соединениях. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений ОВР. | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Галогены/ Окисление – восстанов-ление | §60, в.2, 3 (стр. 190). | |
57 | Классификация химических реакций: по изменению степеней окисления химических элементов. | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Галогены/ Окисление – восстанов-ление | §61, упр.1- 4 по зап. в тетр. | |
58 | Практическая работа №8: «Составление и использование алгоритма расстановки коэффициентов в ОВР». ИОТ 005-2009, п.1-3, 5, 6, 22. | 1 | Карта-инструкция | в.4 (стр.193), пр. р. №8 | |
12 | Водород и его важнейшие соединения. | 4 ч. | |||
59 | Водород в космосе и земной коре. Водород – химический элемент и простое вещество. Изотопы. Физические и химические свойства водорода. Л.о. №18. | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Водород/ Водород в природе; 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Водород/ Водород как химический элемент | §62, 63. | |
60 | Получение водорода в лаборатории и промышленности. Применение водорода. Водород в ОВР. Водород – экологически чистое топливо и перспективы его использования. Л.о. №17. | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Водород/ Получение водорода; 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Водород/ Применение водорода | §62, (стр. 200). | |
61 | Водородные соединения неметаллов: вода и пероксид водорода: состав, строение, свойства, применение. Пероксид водорода в ОВР. | 1 | §64, в.2 (стр. 205). | ||
62 | Контрольная работа № 4 по темам: «Периодический Закон и ПСХЭ», «Химическая связь и строение веществ», «ОВР». | 1 | Повт. Гл. 10-11. | ||
13 | Галогены. | 2 ч. | |||
63 | Анализ к. р. №4.Характеристика галогенов как простых веществ и химических элементов. Их свойства и способы получения. Практическая работа №9: «Решение экспериментальных задач по теме: «Галогены», ИОТ №005-2009, п.1-3, 11-13. | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Галогены | §65, 66, (с. 216-217), в.3 (стр. 208). | |
64 | Галогеноводородные кислоты и их соли. Химия и пища. Л. о. №19. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль). Практическая работа №10: «Получение соляной кислоты и опыты с ней», ИОТ №005-2009, п.1-3, 6,11,12 | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Учебные материалы/ Курсы/ Галогены/ Хлороводо-род. Соляная кислота | §67, в.4, 5 (стр. 215). | |
14 | Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов. | 4 ч. | |||
65 | Характеристика химического элемента. Физико-химические свойства веществ на примере водорода, кислорода, хлора. Решение задач по теме: «Вычисление объема газов по количеству веществ». | 1 | Повт. §32, 61, 63, 65, 67. | ||
66 | Основные характеристики химических реакций, возможность и направления протекания. | 1 | Повт. §17 - 19. | ||
67 | Некоторые требования к сырью химической промышленности и к производственным химическим процессам. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. | 1 | Презентации учащихся | Повт. §50 - 52. | |
68 | Гигиенически и экологически грамотное обращение с веществами в быту и на производстве. | 1 | 1С: Образование 4. Школа 3.0/ Мои материалы |
Тематический план
Наименование разделов, тем. | Кол-во часов |
Введение. | 2 |
Раздел 1. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения | 40 |
Тема 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения | 10 |
Тема 2. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии. | 5 |
Тема 3. Методы изучения химии. | 2 |
Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике. | 5 |
Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. | 6 |
Тема 6. Основные классы неорганических соединений. | 12 |
Раздел 2. Вещества и химические реакции в свете электронной теории. | 26 |
Тема 7. Строение атома. | 4 |
Тема 8. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. | 4 |
Тема 9. Строение вещества. | 4 |
Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории | 4 |
Тема 11. Водород и его важнейшие соединения. | 4 |
Тема 12. Галогены. | 2 |
Тема 13. Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов. | 4 |
Итого: | 68 |
Содержание тем учебного курса
Химия. 8 класс.
Введение (2 ч.)
Химия и научно-технический прогресс. Исторические этапы возникновения и развития химии. Основные понятия и теории химии. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.
I. Вещество и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения
Тема 1. Химические элементы и вещества
в свете атомно-молекулярного учения (10 ч.)
Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Изменяющееся вещество как предмет изучения химии. Описание веществ. Химические элементы: их знаки и сведения из истории открытия. Состав веществ. Закон постоянства состава, химические формулы. Формы существования химических элементов. Вещества простые и сложные. Простые вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристика металлов и неметаллов. Некоторые сведения о металлах и неметаллах, обусловливающих загрязненность окружающей среды. Описание некоторых наиболее распространенных простых веществ. Атомно-молекулярное учение (АМУ) в химии. Относительные атомные и молекулярные массы. Система химических элементов Д. И. Менделеева. Определение периода и группы. Характеристика положения химических элементов в периодической системе. Валентность.
Количество вещества. Определение валентности по положению элемента в периодической системе. Моль - единица количества вещества. Молярная масса.
Тема 2. Химические явления в свете атомно-молекулярного учения (5 ч.)
Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярного учения. Признаки протекания химических реакций. Причины и направления протекания химических реакций. Обратимость химических реакций. Условия протекания химических реакций, экзо- и эндотермические реакции. Законы сохранения массы и энергии, их взаимосвязь в законе сохранения материи. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.
Тема 3. Методы химии (2 ч.)
Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы, связанные с непосредственным изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, эксперимент. Анализ и синтез веществ — экспериментальные методы химии. Понятие об индикаторах. Теоретическое объяснение, моделирование, прогнозирование химических явлений. Химический язык (термины и названия, знаки, формулы, уравнения), его важнейшие функции в химической науке. Способы выражения закономерностей в химии (качественный, количественный, математический, графический). Химические опыты и измерения, их точность. Единицы измерений, наиболее часто используемые в химии. Расчеты в химии, количественные химические задачи.
Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике (5 ч.)
Вещества в природе: основные сведения о вещественном составе геосфер и космоса. Понятие о техносфере. Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязнения веществ. Понятие о гомогенных и гетерогенных смесях. Разделение смесей. Очистка веществ — фильтрование, дистилляция, кристаллизация, экстрагирование, хроматография, возгонка. Идентификация веществ с помощью определения температур плавления и кипения.
Вещества в технике. Получение веществ с заданными свойствами — основная проблема химии. Понятие о веществах как о сырье, материалах и продукции. Вещества органические и неорганические. Первоначальные сведения о химической технологии. Природоохранительное значение очистных сооружений и экологически чистых технологий.
Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Значение растворов для жизни человека, сельскохозяйственного и промышленного производства. Растворимость веществ. Влияние техносферы на природные пресные и морские воды. Факторы, влияющие на растворимость твердых веществ и газов. Изменение растворимости кислорода в связи с загрязнением вод. Коэффициент растворимости. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация.
Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (6 ч.)
Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух — смесь газов. Относительная плотность газов. Кислород — химический элемент и простое вещество. История открытия кислорода. Схема опытов Д. Пристли и А. Л. Лавуазье.
Аллотропия. Озон. Значение озонового слоя Земли. Проблема нарушения его целостности. Повышение содержания озона в приземном слое атмосферы.
Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Химические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Применение кислорода.
Атмосфера — воздушная оболочка Земли. Тенденции изменения состава воздуха в XX в. Основные источники загрязнения атмосферы. Транспортный перенос загрязнений. Круговорот кислорода в природе. О всемирном законе об атмосфере.
Тема 6. Классы неорганических соединений (12 ч.)
Оксиды — состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах — кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Классификация кислот (в т. ч. органические и неорганические), их состав, названия. Состав, названия солей, правила составления формул солей.
Химические свойства оксидов. Влияние состава кислот на характер их свойств (на примерах соляной и серной кислот). Общие химические свойства кислот. Растворимость кислот. Кислотные дожди. Физические свойства и способы получения щелочей. Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей и металлами). Генетическая связь классов неорганических соединений. Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Классификация неорганических веществ. Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений (на примере оксидов, гидроксидов и водородных соединений).
II. Вещества и химические реакции в свете электронной теории
Тема 7. Строение атома. Ядерные реакции (4 ч.)
Строение атома. Постулаты Бора. Строение электронных оболочек атомов элементов: s-, р-, d-, f-электроны. Место элемента в периодической системе и электронная структура атомов. Радиоактивность. Понятие о превращении химических элементов.
Тема 8. Периодический закон и периодическая система элементов
Д. И. Менделеева (4 ч.)
Свойства химических элементов и их изменения. Классификация химических элементов. Открытие периодического закона. Строение атомов элементов малых и больших периодов, главных и побочных подгрупп. Формулировка периодического закона в современной трактовке. Периодическая система в свете строения атома. Физический смысл номера периода и группы. Семейства элементов (на примерах щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Характеристика химических свойств элементов главных подгрупп и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Элементы, соединения которых проявляют амфотерные свойства. Относительная электроотрицательность элементов (ОЭО). Общая характеристика элемента на основе его положения в периодической системе Д. И. Менделеева. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира.
Тема 9. Химическая связь и строение веществ в свете электронной теории (4 ч.)
Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения. Валентные электроны. Химическая связь атомов. Ковалентная связь и механизм ее образования. Неполярная и полярная ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и механизм ее образования. Свойства ионов. Степень окисления.
Природа химической связи и ее типы. Относительность типологии химической связи. Влияние типа химической связи на свойства химического соединения.
Кристаллическое строение веществ. Кристаллические решетки: атомная, ионная, молекулярная — и их характеристики.
Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории.
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) (4 ч.)
Физическая сущность химической реакции. Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления. ОВР. Процессы окисления и восстановления; их единство и противоположность. Составление уравнений ОВР. Расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного баланса. Общая характеристика ОВР.
Классификация химических реакций в свете электронной теории.
Тема 11. Водород и его важнейшие соединения (4 ч.)
Водород в космосе. Водород в земной природе. Получение водорода в лаборатории. Водород — химический элемент и простое вещество. Энергия связи в молекуле водорода. Изотопы водорода, Физические и химические свойства водорода. Водород в ОВР. Применение водорода. Промышленное получение водорода. Водород — экологически чистое топливо и перспективы его использования. Оксид водорода — вода: состав, пространственное строение, водородная связь. Физико-химические свойства воды. Изотопный состав воды. Тяжелая вода и особенности ее свойств. Пероксид водорода: состав, строение, свойства, применение, пероксид водорода в ОВР.
Тема 12. Галогены (2 ч.)
Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Биологическое значение галогенов. Галогены и отравляющие вещества.
Тема 13. Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов (4 ч.)
Характеристика химического элемента (состав, строение, положение в периодической системе). Физико-химические свойства веществ на примерах водорода, кислорода, хлора.
Основные характеристики химических реакций: типы реакций, возможность и направления протекания.
Некоторые требования к сырью химической промышленности (распространенность, экономичность, удобство добычи и транспортировки) на примере воздуха, воды, сильвинита.
Некоторые требования к производственным химическим процессам (экономические, технологические, экологические) на примерах получения водорода, кислорода, хлороводорода.
Приложени1.
Химия. 8 класс.
Типы расчетных задач
Номер и название темы | № п/п | Типы расчетных задач |
№ 2. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения. | 1 | Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли химического элемента в веществе (по химическим формулам). Вычисление молярной массы вещества. |
2 | Определение массы вещества по известному его количеству и наоборот. | |
№ 3. Химические явления в свете атомно-молекулярного учения. | 3 | Вычисление по химическим уравнениям массы или объема, количества вещества по количеству вещества, массе или объему: а) одного из реагентов, вступивших в реакцию; б) или продуктов, образовавшихся в результате реакции. |
№5. Вещества в окружающей нас природе и технике. | 4 | 1) Вычисление концентрации растворов (массовой доли растворенного вещества в растворе, молярной) по массе растворенного вещества и объему или массе растворителя. |
5 | 2)Вычисление массы, объема, количества растворенного вещества и растворителя по определенной концентрации раствора. | |
№6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. | 6 | 1) Определение относительной плотности газов по значению их молекулярных масс. |
7 | 2) Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности. | |
№13. Галогены. | 8 | Вычисление объема газов по количеству веществ. |
Приложение 2.
Темы творческих работ
Номер и название темы | № п/п | Темы творческих работ. |
№ 2. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения. | 1 | Иллюстрирование положений атомно-молекулярного учения. |
№6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. | 2 3 | История открытия кислорода. Источники загрязнения атмосферы и способы его преодоления. |
№9. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. | 4 | Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. |
№10. Химическая связь и строение веществ в свете электронной теории. | 5 | Рассмотрение и анализ взаимообусловленности состава, строения, свойств вещества и его практического значения. |
Приложение 3.
Практические работы
Номер и название темы | № п/п | Практические работы |
№1. Введение. | 1 | 1. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование, и приемы работы с ним. Нагревательные устройства. Правила безопасности. |
№ 4. Методы химии. | 2 | 1. Методы анализа веществ. Наблюдение и описание химических реакций. Проведение химических реакций при нагревании. |
№5. Вещества в окружающей нас природе и технике. | 3 | 1. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Получение кристаллов солей. ИОТ. |
4 | 2. Взвешивание. Приготовление растворов заданной концентрации. | |
№6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. | 5 | 1. Получение газообразного вещества – кислорода и исследование его свойств. |
№7.Классы неорганических веществ. | 6 | 1. Получение медного купороса взаимодействием оксида меди (II) с серной кислотой. |
7 | 2. Решение экспериментальных задач по теме: «Классы неорганических соединений». | |
№11. Химические реакции в свете электронной теории. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). | 8 | 1. Составление и использование алгоритма расстановки коэффициентов в ОВР. |
№13. Галогены. | 9 | 1. Решение экспериментальных задач по теме: «Галогены». |
10 | 2. Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соляной кислоты и опыты с ней». |
Приложение 4.
Лабораторные опыты
Номер и название темы | № п/п | Лабораторные опыты |
№ 2. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения. | 1 | 1. Изучение веществ с различными физическими свойствами. |
2 | 2. Примеры физических явлений: кипячение воды, плавление парафина. Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. | |
3 | 3. Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. | |
№ 3. Химические явления в свете атомно-молекулярного учения. | 4 | 1. Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки, взаимодействие раствора едкого натра и хлорида меди (II), взаимодействие растворов хлорного железа и красной кровяной соли. |
№ 4. Методы химии. | 5 | 1. Сравнение свойств двух металлов: меди и железа. |
№5. Вещества в окружающей нас природе и технике. | 6 | 1. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород. |
7 | 2. Разделение смеси серы и железа, разделение смеси масла и воды. | |
№7.Классы неорганических веществ. | 8 | 1. Рассмотрение образцов оксидов. |
9 | 2. Наблюдение растворимости оксидов алюминия и кальция, меди в воде; определение среды растворов. | |
10 | 3. Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой. Определение характера среды с помощью индикатора. | |
11 | 4. Получение углекислого газа и взаимодействие его с водой. | |
12 | 5. Исследование свойств соляной и серной кислот с помощью индикатора. | |
13 | 6. Изменение окраски растворов в растворах щелочей. | |
14 | 7. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. | |
15 | 8. Взаимодействие металлов и нерастворимых оснований с растворами кислот. | |
№ 9. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. | 16 | 1. Исследование свойств амфотерных оксидов и гидроксидов. |
№12. Водород и его важнейшие соединения. | 17 | 1. Получение водорода и изучение его свойств. |
18 | 2. Восстановительные свойства водорода. | |
№13. Галогены. | 19 | 1. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов. |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Рабочая программа по химии 8 класс Факультативный курс «Введение в мир химии»
пояснительная записка, тематическое планирование....
Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)
Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...
Рабочая программа по химии 8 класса составленная на основе авторской программы И.И.Новошинский.
Рабочая программа по химии 8 класса составленная на основе авторской программы И.И.Новошинский.(68 часов, 2 часа в неделю)...
Рабочая программа по химии 9 класса составленная на основе авторской программы И.И.Новошинский.
Рабочая программа по химии 9 класса составленная на основе авторской программы И.И.Новошинский....
Рабочая программа по химии, 8 класс к учебнику ХИМИЯ - 8, Новошинский И.И., Новошинская Н.С.
В рабочей программе представлена пояснительная записка, содержание учебного материала, учебно-тематический план, учебно-тематическое планирование, требования к уровню подготовки, методическое обеспече...
Рабочая программа по химии 11 класса (базовый уровень) (2 часа в неделю по программе О.С.Габриеляна)
рабочая программа разработана для общеобразовательных школ , изучение химии ведётся на базовом уровне, 2 часа в неделю( 1 час по учебному плану+1 час из школьного компонета)...
Рабочая программа по химии 10 класс профильная программа
Рабочая программа по химии 10 класс профильная программа...