Урок по теме : "Кислоты. Все познается в сравнении 8 класс"
занимательные факты по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Девиз урока: «Всё познаётся в сравнении» Тема урока : Кислоты

Слайд 2

Выполните задания: Из предложенного перечня веществ выпишите отдельно формулы оксидов и оснований , в соответствии с известной вам классификацией, и дайте им названия: K 2 O , Fe(OH) 2 , CO 2 , H 2 SO 4 , NaOH, Al 2 O 3 , Cu(OH) 2 , HCl, N 2 O 5 .

Слайд 3

ЗАДАЧИ УРОКА: сформировать понятие о кислотах; уяснить их состав, номенклатуру, рассмотреть их классификацию по разным признакам; - узнать, как действуют индикаторы на кислоты; - более подробно познакомиться с отдельными представителями кислот, - узнать роль кислот в народном хозяйстве и в быту Тема урока: Кислоты

Слайд 4

Что общего у этих веществ: Н 2 SO 4 НС l Н 2 CO 3 Н 2 S Н 3 Р O 4 Н NO 3 Н 2 SiO 3 Н 2 SO 3

Слайд 5

Что такое кислоты ? Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка

Слайд 6

Чем различаются эти кислоты Н 2 SO 4 НС l Н 2 CO 3 Н 2 S Н 3 Р O 4 Н NO 3 Н 2 SiO 3 Н 2 SO 3

Слайд 7

Классификация кислот Признаки классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке А) кислородные; Б) бескислородные А) H 3 PO 4 , H 2 SO 4 ; , Б) HBr, H 2 S Основность А) одноосновные; Б) многоосновные А) HNO 3 , HCl ; Б) H 2 SO 4 , H 3 PO 4 Растворимость в воде А) растворимые; Б) нерастворимые А) HNO 3 , HCl ; Б) H 2 SiO 3 Стабильность А) стабильные; Б) нестабильные А) H 2 SO 4 , HCl Б) H 2 SO 3 , H 2 CO 3

Слайд 8

Взаимодействие с индикаторами Индикатор Нейтральная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовый Красный Фенолфта- леин Бесцветный Бесцветный Метиловый оранжевый Оранжевый Розовый Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Слайд 9

Задание 1 Используя таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, составьте формулы разных кислот, дайте им названия, определите тип химической связи. Н, Н 2 , Н 3 , S, NО 2 , РО 4 , СI, SО 3

Слайд 10

Задание 2 «Третий лишний»: В каждой строчке найти лишнюю формулу: Н 2 S, Н 2 SО 4 , Н 2 SО 3 , Н 2 СО 3 , Н 3 РО 4 , Н 2 SО 4

Слайд 11

Д/З ! 1. П. 20, упр. 3, стр. 107 2. Упражнение 6, стр. 67 в ТПО 3. Задание по выбору: - Подготовить сообщение : 1. «Кислотные дожди» 2. «Кислоты в природе и их применение в быту» - Составить кроссворд по теме «Кислоты» - Выполнить задания из ГИА

Слайд 12

Подведём итог урока: Что нового вы узнали на уроке? Что было самым сложным на уроке и почему? Как вы считаете, где могут пригодиться вам новые знания? Оцените, насколько вам удалось достичь поставленной цели.

Слайд 13

Список используемой литературы: 3CD-ROM «Химия.8 класс» (Электронный ресурс) – М. «Просвещение»,2004. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2003 Маркина И.В. Современный урок химии. Ярославль. Академия развития. 2008 Правила техники безопасности при работе с кислотами. Анимация. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6f5aa-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_05.swf http://www.logosib.ru/him/HCl.jpg http://forexaw.com/TERMs/Metal121313/img73211_4-1_Himicheskie_svoystva_zolota-rastvoryi.jpg СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!