Рабочая программа по химии 11класс ( профильный уровень) ( УМК Кузнецовой Н.Е.)
рабочая программа по химии по теме

Опубликовано 26.11.2014 - 17:52 - Володина Татьяна Валериевна

Рабочая программа составлена на основании «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений», допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации и соответствующей федеральному компоненту государственного образовательного стандарта. Авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара; из расчета 3 ч. в неделю; всего – 102 ч.

Скачать:

Вложение	Размер
Рабочая программа по химии 11класс ( профильный уровень) ( УМК Кузнецовой Н.Е.)	352 КБ

Предварительный просмотр:

Кировское областное государственное общеобразовательное бюджетное учреждение средняя общеобразовательная школа

пгт Оричи

Утверждаю:

директор

КОГОБУ СОШ пгт Оричи

______ Ожегина Л.Л.

Приказ № ______

от «___» __________ 2014 г.

Рабочая программа по химии

11класс

(профильный уровень)

на 2014-2015 учебный год

Автор-составитель:

Володина Т.В., учитель химии

высшей квалификационной категории

пгт Оричи

2014

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

к рабочей программе курса химии 11 класса

Программой предусмотрено проведение:

контрольных работ - 3 часа,

практических работ – 13часов.

Учебник и программа для 11 класса продолжают реализацию концепции учебников для 8-9 классов вышеназванного авторского коллектива и являются второй частью комплекта программ и учебников для старшей школы (10-11 классы). При написании программ и учебников «Химия-10» и «Химия-11» полностью учтены требования к содержанию предметного в обучения, представленные документах Министерства образования Российской Федерации: "Федеральный компонент государственного образовательного стандарта общего образования (химия - профильный уровень)" и требований к уровню подготовки выпускников. Учтены и мировые тенденции развития и стратегия модернизации общего образования.

Изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

В построении программы профильного обучения химии ведущими ценностными и методологическими ориентирами выступали:

-гуманистическая парадигма непрерывного образования;

-наука химия, ее концептуальные системы знаний, логика и история их развития;

- современные концепции химического, естественнонаучного и экологического образования в общеобразовательной и профильной школе;

- системный, интегративно-дифференцированный, личностно-деятельностный и комплексный психолого-методический подходы;

- принципы ЛО развивающего обучения;

-психолого-педагогические и методические основы организации современного учебно-воспитательного процесса, ориентированного на его внутреннюю дифференциацию, на собственную деятельность и развитие учащихся.

Химическое образование и знания учебного предмета химии рассматриваются в программах и учебнике как элемент общей культуры человека и основа личностного развития учащегося в процессе обучения. В числе основных задач изучения нижеприведенной программы обоснованы следующие:

1.Системное и сознательное усвоение основного содержания курсов химии, способов самостоятельного добывания, переработки, функционального и творческого применения знаний, необходимых для научной картины мира;

2.Раскрытие роли химии в познании природы и ее законов, в

материальном обеспечении развития цивилизации и повышения уровня жизни общества, в понимании необходимости школьного химического образования как элемента общей культуры и основы жизнеобеспечения человека в условиях ухудшения состояния окружающей среды.

3.Раскрытие универсальности и логики естественнонаучных законов и теорий, процесса познания природы и его возвышающего смысла, тесной связи теории и практики, науки и производства.

4.Развитие интереса и внутренней мотивации учащихся к изучению химии, к химическому познанию окружающего нас мира веществ.

5.Овладение методологией химического познания и исследования веществ, умениями правильно характеризовать и использовать вещества, материалы и химические реакции, объяснять, прогнозировать и моделировать химические явления, решать конкретные проблемы.

6.Выработка умений и навыков решать различных типов химические задачи, выполнять лабораторные опыты и проводить простые исследования, интерпретировать химические формулы и уравнения и оперировать ими.

7.Внесение значимого вклада и формирование целостной картины природы, научного мировоззрения, системного химического мышления, воспитание на их основе гуманистических ценностных ориентиров и выбора жизненных позиций.

8.Обеспечение вклада учебного предмета химии в экологическое образование и воспитание химической, экологической и общей культуры учащихся.

9.Использование возможностей учебного предмета как средства социализации и индивидуального развития личности.

10.Развитие стремления учащихся к продолжению естественнонаучного образования и адаптации к меняющимся условиям жизни в окружающем мире.

Важнейшие принципы изучения химии на профильном уровне:

*преемственность раскрытия знаний и умений по химии на основном и профильном уровнях;

*повышение системности, структурной организации и функциональности теоретических знаний, превращение их в средство добывания новых знаний;

*развитие основных систем знаний (о веществе, о химической реакции, о технологиях и прикладной химии и др.) по спирали;

*обеспечение внутри- и межпредметной интеграции знаний;

*усиление методологической, мировоззренческой, экологической и практической направленности содержания курса химии;

*организация уровневой дифференциации содержания текстов и заданий учебников для самостоятельной работы, повышение уровня обучения с учетом типологических, индивидуальных и возрастных особенностей учащихся;

*наращивании развивающего и воспитательного потенциала.

Программа данного курса предполагает более глубокое изучение закономерностей протекания обменных и окислительно-восстановительных реакций в водных растворах, а также демонстрации научного и практического значения приобретенных знаний. В раскрытии теоретических проблем акцент делается на структурировании учебного материала и выделении главного. С позиций единства фактов и объясняющих их теорий, а также с помощью сравнительного обобщения дается обзор и систематика химических элементов и их соединений. Раскрываются особенности строения и свойств металлов и неметаллов. Важным условием процесса является межпредметная интеграция, обобщение и систематизация знаний о веществе и химических реакциях.

Программа курса для 11 класса профильного уровня представлена введением, шестью крупными разделами:

Теоретические основы общей химии.
Химическая статика.
Химическая динамика.
Обзор химических элементов и их соединений на основе периодической системы.
Взаимосвязь органических и неорганических соединений.
Технология получения неорганических и органических веществ.

Основы химической экологии, а также развернутым заключением.

Изучение первых трех разделов предполагает последовательную систематизацию, обобщение и углубление знаний об основных теориях химии, законах и понятиях, химической статике, химической динамике и химической технологии. Далее следует обзор химических элементов и их соединений по подгруппам периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Ведущая роль в раскрытии содержания этих разделов принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе элементов как наиболее общим научным основам химии. Здесь же показывается их значение в познании мира веществ и их превращений, в развитии науки, производства и прогресса общества. После основ неорганической химии даются разделы, раскрывающие взаимосвязь органических и неорганических веществ и химических реакций.

В курсе 11 класса усилена методология химии, что выражено в раскрытии функций теоретических знаний, уровней химического познания и теоретических и экспериментальных методов исследования веществ и их свойств. Особое внимание уделено химическому эксперименту, раскрытию роли экспериментального анализа и синтеза, моделированию химических объектов.

Обобщение и углубление теоретических знаний в области химической статики и динамики позволяет усилить реализацию триединого подхода к изучению веществ и комплексному использованию структурного, энергетического и кинетического подходов к изучению реакций, а также системному оформлению знаний о веществах и реакциях.

Прикладной аспект химии, её роль в жизни человека наиболее полно отражено в последнем разделе курса. Здесь дано обобщение технологических основ современного производства на примере отдельных производств и отраслей промышленности, показана роль химии в решении глобальных проблем человечества. Практическая направленность содержания этой темы, раскрывающей связь химии с жизнью, показана на примере синтеза новых веществ и материалов, необходимых производству, современному обществу и человеку. Огромная роль химии в жизни человека раскрыта на примерах химических процессов, протекающих в живых организмах, связи химии со здоровьем человека, создания лекарственных препаратов, средств бытовой химии и др. Вместе с тем в курсе отражены проблемы социально-экологического характера, вызванные загрязнением окружающей среды химическими производствами и бытовыми отходами, а также меры, позволяющие снизить эти негативные воздействия.

В заключении отражены вопросы непрерывности образования и информации как общечеловеческих ценностей и раскрыты источники получения химической информации, в том числе и из сети Интернет.

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен

знать/понимать

роль химии в естествознании: ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общетва;

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s,p,d,f-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз,окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость х/реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии.
основные законы химии: сохранения массы веществ, закон постоянства состава, периодический закон, закон Авогадро, Закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;
основные теории химии: химической связи, строения атома., электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений, химическую кинетику и и химическую термодинемику;
природные источники углеводородов и способы их переработки;
важнейшие вещества и материалы, широко используемые в практике:: основные металлы и сплавы; графит, кварц, стекло, цемент, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения,углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы, моющие средства;

уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомовв молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;
характеризовать: s,p,d,f -элементы по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической таблице ДИМ; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; реакционной способности органических соединений от строения их молекул:

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

осуществлять самостоятельный поиск химической информации с ис
пользованием различных источников (научно-популярных изда
ний, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использо
вать компьютерные технологии для обработки и передачи хими
ческой информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

Программа предназначена для организации обучения химии по учебнику «Химия 11 класс» часть 1 и 2 ( под ред Н.Е. Кузнецовой , М: ИЦ «Вентана –Граф», 2007 г)

Содержание, которое не включается в требования к уровню подготовки выпускников полной( средней) школы, установленные государственным стандартом, выделено в тексте программы курсивом.

Тематический план

№	Название раздела, темы	Кол-во часов		Содержание темы	Требования к уровню подготовки учащихся по каждой теме
Раздел 1. Теоретические основы общей химии (13 часов)
1	Основные понятия химии и законы химии. Теория строения атома	7		Основные понятия. Атом. Вещество. Простые и сложные вещества. Элемент. Изотопы. Массовое число. Закон Авогадро. Моль. Молярный объем. Химическая реакция. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атомов. Валентные электроны. Основное и возбужденное состояние атомов.s-p-d-f элементы. Законы: Закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон Авогадро. Периодический закон. Основные теории. Теория строения атома - научная основа изучения химии. Принципы заполнения электронами атомных орбиталей.	понимать - роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни общества, Знать - важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атома и молекулы, ион, радикал, моль, молярная масса, молярный объем, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s,p,d, f-орбитали, - основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро. - Основные теории химии: теория строения атома Уметь - характеризовать spdf-элементы по их положению в периодической системе Д,И, Менделеева, - объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической таблице ДИМ; - Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников - Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.
2	Методы научного познания	6		Методология. Метод. Научное познание и его уровни. Эмпирический уровень познания и его методы (опыт, измерение) Научное описание. Стадии эмпирического исследования. Теоретический уровень познания и его методы (описание, объяснение, обобщение). Логические приемы и методы. Общенаучные подходы в химии Химический эксперимент. Химический анализ и синтез веществ. Промышленный оргсинтез. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Моделирование химических объектов. Естественнонаучная картина мира. Химическая картина природы.		понимать - роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни общества, Знать - важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атома и молекулы, ион, радикал, моль, молярная масса, молярный объем, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s,p,d, f-орбитали, - основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро. - Основные теории химии: теория строения атома Уметь - характеризовать spdf-элементы по их положению в периодической системе Д,И,Менделеева, - Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников - Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.
Раздел 2 . Химическая статика ( учение о веществе) (14 часов)
3	Строение вещества	6		Химическая связь и ее виды. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Валентность. Степень окисления. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул. Полярность молекул. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Аморфное и кристаллическое строение вещества. Кристаллические решетки и ее типы. Комплексные соединения: строение, номенклатура, свойства, практическое значение. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия, изоморфизм и полиморфизм.		Знать и понимать - важнейшие химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, атомные s,p,d, f-орбитали, пространственное строение молекул, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия - Основные химические теории: теорию химической связи, теорию строения органических соединений Уметь - определять тип химической связи, валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, изомеры и гомологи. - Объяснять природу и способы образования химической связи. - Характеризовать строение и свойства органических соединений. - Выполнять химический эксперимент - Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников
4	Вещества и их системы	8		Система. Фаза. Система гомогенная и гетерогенная. Химическое соединение. Индивидуальное вещество. Чистые вещества и смеси. Дисперсность и коллоидные системы. Лиофильные и лиофобные дисперные системы. Истинные растворы. Растворитель и растворенное вещество. Показатели растворимости вещества. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации. Микромир и макромир. Внутримолекулярные и межмолекулярные связи. Уровни организации веществ: субатомный, атомный, молекулярный, макромолекулярный. Система знаний о веществе.		Знать и понимать - важнейшие химические понятия: дисперсные системы, истинные растворы, - Основные химические теории: теорию химической связи. Уметь - проводить расчеты по химическим формулам -Выполнять химический эксперимент по получению конкретных веществ - Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников
Раздел 3. Химическая динамика ( Учение о химических реакциях) (26часов)
5	Основы химической термодинамики	5		Тепловые эффекты реакции. Термохимические уравнения. Внутренняя энергия. Энтальпия, энтропия. Стандартная молярная энтропия. Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы. Термодинамическая вероятность. Прогнозирование направлений реакции. Система знаний о химической реакции. Закон Гесса, его следствия и практическое значение. Первый и второй законы термодинамики. Энергетические закономерности протекания реакций.		Знать и понимать -важнейшие химические понятия тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, основные типы реакций в органической и неорганической химии - основные законы: закон Гесса, Уметь - определять типы реакций в неорганической и органической химии. -Выполнять химический эксперимент по получению конкретных веществ - Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников - проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
6	Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций	7		Скорость химической реакции.. Активированный комплекс. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость реакции. Константа скорости. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ингибиторы. Промоторы. Каталитические яды. Ферментативные катализаторы. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Равновесные концентрации. Константа химического равновесия. Факторы, смещающие равновесие. Принцип Ле- Шателье. Закон действующих масс . Простые и сложные реакции.		Знать и понимать - важнейшие химические понятия: скорость химических реакций, механизм реакции, катализ, химическое равновесие, константа равновесия; - основные законы: Закон действующих масс в кинетике и термодинамике; - основные теории химии: химическую кинетику и химическую термодинамику. Уметь - Определять направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, - Объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов - Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников -Выполнять химический эксперимент - проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций
7	Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов	14		Теория электролитической диссоциации. Протолитическая теория кислотно-основного взаимодействия Бренстеда-Лоури. Электролиты. Анионы и катионы. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Электрофил. Нуклеофил. Реакция нейтрализации. Протолиты. Протолитические реакции. Амфотерность. Ионное произведение воды. Водородный показатель раствора. Индикаторы. Гидролиз органических и неорганических соединений. ОВР. Общие закономерности протекания ОВР в водных растворах. Ряд стандартных электродных потенциалов. Прогнозирование направлений ОВР.Методы электронного и электронно-ионного баланса. Химические источники тока, гальванические элементы и аккумуляторы. Электролиз растворов и расплавов. Коррозия металлов и способы защиты от нее.		Знать и понимать важнейшие химические понятия: электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз основные теории химии: электролитической диссоциации, кислот и оснований, химическую кинетику и химическую термодинамику. Уметь определять характер среды в водных растворах, окислитель, восстановитель, типы реакций в неорганической и органической химии. Выполнять химический эксперимент
Раздел 4. Обзор химических элементов и их соединений на основе периодической системы (30 часов)
8	Неметаллы и их характеристика	15		Водород. Строение атома. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами, характеристика их свойств. Вода: строение молекулы и свойства. Пероксид водорода.Получение водорода в лаборатории и промышленности. Галогены. Общая характеристика галогенов- хиических элементов, простых веществ и их соединений. Химические свойства и способы получения галогенов. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора. Биологическая роль галогенов Элементы 6а группы. Кислород: строение атома, физические и химические свойства, получение и применение. Озон: строение молекулы, свойства, применение. Оксиды и пероксиды. Сера: строение атома, аллотропные модификации, свойства. Сероводород. Сульфиды. Оксиды серы. Серная и сернистая кислота и их соли. Их основные свойства и области применения. Общая характеристика элементов 5А группы. Азот. Строение молекул, свойства. Нитриды, аммиак: строение молекулы, физические и химические свойства, области применения и получение. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислота и их соли: физические и химическме свойства, способы получения и применение. Фосфор: аллотропия. Важнейшие водородные и кислородные соединения фосфора: фосфин, оксиды фосфора, фосфорные кислоты, ортофосфаты: свойства, способы получения и области применения Общая характеристика 4А группы. Сравнительная характеристика р-элементов 4 группы и форм их соединений. Углерод. Аллотропные модификации: графит, алмаз, поликумуллен, фуллерен.Физические и химические свойства углерода. Оксиды углерода: строение молекул и свойства. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Аллотропные модификации . Физические и химические свойства . Силан. Оксид кремния, кремниевые кислоты, силикаты. Производство стекла.		Знать и понимать классификацию и номенклатуру неорганических соединений; вещества и материалы , широко используемые в практике: графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные кислоты, аммиак Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; характеризовать spdf-элементы по их положению в периодической системе Д,И,Менделеева, общие химические свойства неметаллов, основных классов неорганических соединений, объяснять: зависимость свойств химических элементов и образованных им веществ от положения в периодической системе ДИМ, зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений. осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников
9	Металлы и их соединения	10		Общая характеристика металлов 1А группы. Щелочные металлы и их соединения( пероксиды и надпероксиды): строение, основные свойства, области применения и получение. Общая характеристика 2А гр. Щелочно-земельные металлы и их важнейшие соединения, жесткость воды и способы ее устранения. Краткая характеристика 3А гр. Алюминий и его соединения. Амфотерность оксида и гидроксида. Алюминотермия. Получение и применение алюминия. Железо как представитель d-элементов. Аллотропия железа. Основные соединения железа (+2 +3). Качественные реакции на катионы железа. Краткая характеристика d-элементов (меди, серебра, цинка, хрома, марганца, железа, ртути)		Знать и понимать классификацию и номенклатуру неорганических соединений; вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, щелочи Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; характеризовать spdf-элементы по их положению в периодической системе Д,И,Менделеева, общие химические свойства металлов, основных классов неорганических соединений, объяснять: зависимость свойств химических элементов и образованных им веществ от положения в периодической системе ДИМ, зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений. осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников
10	Обобщение знаний о металлах и неметаллах	5		Сравнительная характеристика металлов и неметаллов и их соединений. Оксиды, гидроксиды и соли: основные свойства и способы получения. Сравнительная характеристика свойств оксидов и гидроксидов неметаллов и металлов. Классификация и генетическая связь неорганических веществ. Распространение химических элементов в природе, роль некоторых элементов в растительном и животном мире.		Знать и понимать классификацию и номенклатуру неорганических соединений; вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные кислоты, щелочи, аммиак. Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; характеризовать spdf-элементы по их положению в периодической системе Д,И,Менделеева, общие химические свойства неметаллов, основных классов неорганических соединений, объяснять: зависимость свойств химических элементов и образованных им веществ от положения в периодической системе ДИМ, зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений. осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: - объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; - определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; - оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; - безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием в лаборатории, быту и на производстве; - распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов; - критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников
Раздел 5. Взаимосвязь неорганических и органических соединений (11 часов)
11	Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ	5	Неорганические вещества, органические вещества, их классификация . Взаимосвязь и обобщение знаний о неорганических и органических реакциях. Строение, элементарный состав и взаимосвязи объектов живой и неживой природы. Элементы-органогены и их биологические функции. Круговороты элементов в природе. Неорганические и органические соединения живой клетки (вода, минеральные соли, липиды, белки, углеводы, аминокислоты, ферменты). Обмен веществ и энергии в живой клетке. Элементоорганические соединения и их роль в жизни человека.			Знать и понимать важнейшие химические понятия: Основные типы реакций в неорганической и органической химии, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил и нуклеофил. Уметь называть изученные вещества по разным номенклатурам объяснять: зависимость свойств химических элементов и образованных им веществ от положения в периодической системе ДИМ, зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, реакционную способность органических соединений от строения их молекул, характер взаимного влияния. выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений. осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни, понимать глобальные проблемы, стоящие перед человечеством
12	Химия и жизнь	6	Биогенные элементы. Биологически активные вещества (ферменты, витамины, гормоны). Химические процессы в живых организмах ( протолитические реакции, ОВР, реакции комплексообразования). Химия и здоровье. Анальгетики, Антигистаминные препараты. Антибиотики. Анестезирующие препараты. Наиболее общие правила применения лекарств. Средства бытовой химии. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химия на дачном участке. Минеральные удобрения. Пестициды. Правила их использования. Химия средств гигиены и косметики.			Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: - объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; - определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; - оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; - безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием в лаборатории, быту и на производстве; - распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов; - критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников
Раздел 6. Технология получения неорганических и органических веществ. Основы химической экологии. (6 часов)
13	Технологические основы получения веществ и материалов.	3	Химическая технология. Принципы организации современного производства. Химическое сырье. Металлические руды. Общие способы получения металлов. Металлургия, металлургические процессы. Химическая технология синтеза аммиака. Новые вещества и материалы			Знать и понимать роль химии в естествознании, ее связь с другими науками, значение в жизни современного общества Уметь объяснять принципы химического производства, Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве, экологически грамотного поведения в ОС
14	Экологические проблемы химии	3	Экологические проблемы химических поизводств. Источники и виды загрязнений ОС. . Химико-экологические проблемы охраны атмосферы, стратосферы, гидросферы, литосферы. Парниковый эффект. Смог. Кислотные дожди. Разрушение озонового слоя. Сточные воды. Захоронение отходов. Экологический мониторинг. Экологические проблемы и здоровье человека.			Знать и понимать роль химии в естествознании, ее связь с другими науками, значение в жизни современного общества Уметь объяснять принципы химического производства, Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве, экологически грамотного поведения в ОС
Раздел 7. Заключение. Химическое образование сегодня ( 3 час)
15	Химическое образование как общечеловеческая ценность	2	Информация, образование и культура как общечеловеческие ценности. Источники химической информации. Компьютерные программы базы данных. Интернет как источник информации.			Знать и понимать роль химии в естествознании, ее связь с другими науками, значение в жизни современного общества Уметь объяснять принципы химического производства, Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве, экологически грамотного поведения в ОС

Календарно-тематический план

№ урока	Название раздела, темы, урока	Содержание изучаемого материала в соответствии с ФГОС ОО	Кол-во часов	Тип урока	Форма урока	ИКТ	Дата
							По плану	Факт
Раздел 1. Теоретические основы общей химии 13
Тема 1. Основные понятия химии, законы и теории химии. 7
1	Важнейшие понятия химии, и их взаимосвязи	Атом. Вещество. Простые и сложные вещества. Элемент. Изотопы и нуклиды. Массовое число. Закон Авогадро. Моль. Молярный объем. Химическая реакция.	1	Комбинированный		презентация	01.09.14
2	Основные законы химии и расчеты на их основе	Закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро.	1	Комбинированный			03.09.14
3	Теория строения атома как научная основа курса химии	Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атомов. Валентные электроны. Основное и возбужденное состояние атомов.s-p-d-f элементы. Теория строения атома - научная основа изучения химии. Принципы заполнения электронами атомных орбиталей	1	Комбинированный		презентация	05.09.14
4	Современные представления о строении атома	Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атомов. Валентные электроны. Основное и возбужденное состояние атомов.s-p-d-f элементы. Теория строения атома - научная основа изучения химии. Принципы заполнения электронами атомных орбиталей	1	Комбинированный		презентация	08.09.14
5	Периодический закон и периодическая система ДИМ в свете эл/теории	Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической таблице ДИМ;	1	Комбинированный			10.09. 14
6	Периодический закон и периодическая система ДИМ в свете эл/теории	Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической таблице ДИМ;	1	Комбинированный			12.09.14
7	Общая характеристика spdf-элементов	характеристика spdf-элементы по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева.	1	Комбинированный			15.09.14
Тема 2 Методы научного познания 6
8	Уровни химического познания и его методы	Научные методы исследования химических веществ и превращений; роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни общества,	1	Комбинированный			17.09.14
9	Химический эксперимент и его роль в познании природы	Роль химического эксперимента в познании природы. Моделирование химических явлений.	1	Комбинированный			19.09.14
10	Практическая работа №1 «Экспериментальный качественный анализ, идентификация и определение качественного состава веществ ( на примере соединений элементов 2А группы)»	Экспериментальный качественный анализ, идентификация и определение качественного состава веществ ( на примере соединений элементов 2А группы	1	Комбинированный			22.09.14
11	Моделирование в познании химии	Взаимосвязь химии, физики, математики и биологии.	1	Изучение нового материала и первичное закрепление			24.09.14
12	Естественнонаучная картина мира	Естественнонаучная картина мира	1	Изучение нового материала и первичное закрепление			26.09.14
13	Обобщение знаний по темам 1,2		1				29.09.14
Раздел 2. Химическая статика 14 (учение о веществе)
Тема 3. Строение вещества 6
14	Химическая связь и её виды. Ковалентная связь	Молекулы и химическая связь. Валентные электроны, валентность. Основное и возбужденное состояние атомов.Химическая связь, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул. Тип химической связи. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования, электроотрицатель-ность. Характеристики ковалентной связи	1	Комбинированный		презентация	01.10.14
15	Ионная, металлическая и водородная связи.	Полярность молекул. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей.	1	Комбинированный		презентация	03.10.14
16	Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Кристаллические решетки	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Тип кристаллической решетки.	1	Комбинированный		презентация	06.10.14
17	Комплексные соединения.	Комплексные соединения, ион	1	Изучение нового материала и первичное закрепление			08.10.14
18	Многообразие веществ в окружающем мире.	Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия. структурная и пространственная изомерия	1	Комбинированный			10.10.14
19	Многообразие веществ в окружающем мире.	Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия. структурная и пространственная изомерия	1	Комбинированный			13.10.14
Тема 4. Вещества и их системы 8
20	Чистые вещества и смеси	Система. Фаза. Система гомогенная и гетерогенная. Химическое соединение. Индивидуальное вещество. Чистые вещества и смеси.	1	Комбинированный			15.10.14
21	Дисперсные системы, коллоидные растворы.	Дисперсность и коллоидные системы. Лиофильные и лиофобные дисперные системы.	1	Изучение нового материала и первичное закрепление			17.10.14
22	Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс	Истинные растворы. Растворитель и растворенное вещество. Показатели растворимости вещества. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации.	1	Комбинированный			20.10.14
23	Концентрация растворов. Практическая работа №2 «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией»	Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации.	1	Комбинированный			22.10.14
24	Внутримолекулярные и межмолекулярные связи	Микромир и макромир. Внутримолекуляр-ные и межмолекулярные связи. Уровни организации веществ: субатомный, атомный, молекулярный, макромолекулярный	1	Изучение нового материала и первичное закрепление			24.10.14
25	Система знаний о веществе и ее функции. Решение задач на растворы	Система знаний о веществе.	1	Комбинированный			27.10.14
26	Обобщение и систематизация знаний по темам 3,4		1	Обобщение и систематизация знаний и умений	Урок-семинар		29. 10.14
27	Контрольная работа №1		1	Контроль и коррекция знаний и умений			31.10.14
Раздел 3. Химическая динамика 26									30.11.10
Тема 5. Основы химической термодинамики 5
28	Тепловые эффекты реакций, энтальпия. Термохимические уравнения	Тепловые эффекты реакции. Термохимические уравнения. Внутренняя энергия. Энтальпия. Первый закон термодинамики.	1	Комбинированный		презентация	10.11.14
29	Закон Гесса	Закон Гесса, его следствия и практическое значение. Энергетические закономерности протекания реакций.	1	Изучение нового материала и первичное закрепление		презентация	12.11.14
30	Энтропия	Энтропия. Второй закон термодинамики. Стандартная молярная энтропия.	1	Изучение нового материала и первичное закрепление			14.11.14
31	Энергия Гиббса. Прогнозирование возможностей осуществления реакций	Энергия Гиббса Энтальпийный и энтропийный факторы. Термодинамическая вероятность. Прогнозирование направлений реакции. Система знаний о химической реакции..	1	Изучение нового материала и первичное закрепление			17. 11.14
32	Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям	Термохимические уравнения.	1	Комбинированный			19.11.14
Тема 6. Кинетические понятия и 7 закономерности протекания химических реакций
33	Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее.	Скорость химической реакции. Активиро-ванный комплекс. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость реакции.	1	Комбинированный		презентация	21.11.14
34	Основной закон кинетики – закон действующих масс	Закон действующих масс. Константа скорости.	1	Комбинированный			24.11.14
35	Катализ и катализаторы	Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ингибиторы. Промоторы. Каталитические яды. Ферментативные катализаторы.	1	Комбинированный			26.11.14
36	Практическая работа №3 «Влияние условий на скорость реакций»	Скорость химической реакции. Активиро-ванный комплекс. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость реакции.	1	Комбинированный			28.11.14
37	Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье	Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Равновесные концентрации. Константа химического равновесия. Факторы, смещающие равновесие. Принцип Ле- Шателье. Закон действующих масс.	1	Комбинированный			01.12.14
38	Обобщение знаний по темам 5,6		1	Обобщение и систематизация знаний и умений			03.12.14
39	Контрольная работа №2		1	Контроль и коррекция знаний и умений			05.12.14
Тема 7. Растворы электролитов и реакции, 14 протекающие в них									28.12.10
40	Теория электролитической диссоциации	Теория электролитической диссоциации. Протолитическая теория кислотно-основного взаимодействия Бренстеда-Лоури. Электролиты. Анионы и катионы.	1	Комбинированный			08.12.14
41	Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации.	Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации.	1	Комбинированный			10.12.14
42	Реакции ионного обмена. Кислотно-основные взаимодействия.	Реакции ионного обмена. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Электрофил. Нуклеофил. Реакция нейтрализации. Протолиты. Протолитические реакции.Амфотерность.	1	Комбинированный			12.12.14
43	Ионное произведение воды. Понятие о РН раствора	Ионное произведение воды. Водородный показатель раствора. Индикаторы.	1	Изучение нового материала и первичное закрепление			15.12.14
44	Гидролиз органических и неорганических соединений	Гидролиз органических и неорганических соединений.	1	Комбинированный			17.12.14
45	Гидролиз органических и неорганических соединений	Гидролиз органических и неорганических соединений.	1	Комбинированный			19.12.14
46	Окислительно-восстановительные реакции в водных растворах	ОВР.	1	Комбинированный			22.12.14
47	Методы составления уравнений ОВР	Методы электронного и электронно-ионного баланса	1	Комбинированный			24.12.14
48	Химические источники тока	Химические источники тока, гальванические элементы и аккумуляторы.	1	Изучение нового материала и первичное закрепление			26.12.14
49	Коррозия металлов и способы защиты от нее.	Коррозия металлов и способы защиты от нее.	1	Изучение нового материала и первичное закрепление			29.12.14
50	Электролиз	Электролиз растворов и расплавов.	1	Изучение нового материала и первичное закрепление			12.01.15
51	Обобщение и систематизация знаний по теме 7		1	Обобщение и систематизация знаний и умений			14.01.15
52	Решение задач		1	Комбинированный			16.01.15
53	Контрольная работа №3		1	Контроль и коррекция знаний и умений			19.01.15
Раздел 4. Обзор химических элементов 30 и их соединений на основе периодической системы элементов
Тема 8 . Неметаллы и их характеристика 15
54	Водород и его соединения. Вода как растворитель	Водород. Строение атома. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами, характеристика их свойств. Вода: строение молекулы и свойства. Пероксид водорода. Получение водорода в лаборатории и промышленности.	1	Комбинированный			21.01.15
55	Общая характеристика галогенов. Биологическая роль галогенов.	Общая характеристика галогенов- хиических элементов, простых веществ и их соединений. Химические свойства и способы получения галогенов. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.	1	Комбинированный			23.01.15
56	Элементы 6А группы. Кислород и озон.	Кислород: строение атома, физические и химические свойства, получение и применение. Озон: строение молекулы, свойства, применение. Оксиды и пероксиды.	1	Комбинированный			26.01.15
57	Сера, сероводород и сульфиды	Сера: строение атома, аллотропные модификации, свойства. Сероводород. Сульфиды	1	Комбинированный			28.01.15
58	Кислородные соединения серы.	Оксиды серы. Серная и сернистая кислота и их соли. Их основные свойства и области применения.	1	Комбинированный			30.01.15
59	Элементы 5А группы. Азот.	Общая характеристика 5 группы. Азот. Строение молекул, свойства. Нитриды.	1	Комбинированный			02.02.15
60	Аммиак. Соли аммония	Аммиак: строение молекулы, физические и химические свойства, области применения и получение. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония.	1	Комбинированный			04.02.15
61	Практическая работа №4 Получение аммиака и опыты с ним		1	Комбинированный			06.02.15
62	Кислородные соединения азота.	Оксиды азота. Азотистая и азотная кислота и их соли: физические и химические свойства, способы получения и применение.	1	Комбинированный			09.02.15
63	Общая характеристика фосфора и его соединений	Фосфор: аллотропия. Важнейшие водородные и кислородные соединения фосфора: фосфин, оксиды фосфора, фосфорные кислоты, ортофосфаты: свойства, способы получения и области применения	1	Комбинированный			11.02.15
64	Общая характеристика элементов 4А группы. Углерод	Сравнительная характеристика р-элементов 4 группы и форм их соединений. Углерод. Аллотропные модификации: графит, алмаз, поликумуллен, фуллерен.	1	Комбинированный			13.02.15
65	Соединения углерода	Физические и химические свойства углерода. Метан. Карбиды кальция, алюминия и железа. Оксиды углерода (угарный и углекислый газы) : строение молекул и свойства. Угольная кислота и ее соли	1	Комбинированный			16.02.15
66	Практическая работа №5 Получение углекислого газа и опыты с ним		1	Комбинированный			18.02.15
67	Практическая работа №6 Распознавание карбонатов и решение экспериментальных задач		1	Комбинированный			20.02.15
68	Кремний и его соединений	Кремний. Аллотропные модификации. Силан. Оксид кремния, кремниевые кислоты, силикаты. Производство стекла.	1	Комбинированный			23.02.15
Тема 9. Металлы и их важнейшие соединения 10
69	Общая характеристика металлов 1А группы. Щелочные металлы и их соединения.	Общая характеристика металлов 1А группы. Щелочные металлы и их соединения (пероксиды и надпероксиды): строение, основные свойства, области применения и получение.	1	Комбинированный			25.02.15
70	Общая характеристика металлов2 А и их соединений.	Общая характеристика 2А гр. Щелочно-земельные металлы и их важнейшие соединения	1	Комбинированный			27.02.15
71	Практическая работа №7 Жесткость воды и способы устранения.	жесткость воды и способы ее устранения.	1	Комбинированный			02.03.15
72	Элементы 3А группы. Алюминий и его соединения.	Краткая характеристика 3А гр. Алюминий и его соединения. Амфотерность оксида и гидроксида. Алюминотермия. Получение и применение алюминия.	1	Комбинированный			04.03.15
73	Практическая работа №8 «Исследование свойств соединений алюминия и цинка»		1	Комбинированный			06.03.15
74	Общая характеристика важнейших d-элементов. Характеристика элементов (меди, хрома, марганца, железа, серебра) и их соединений	Краткая характеристика d-элементов (меди, серебра, цинка, хрома, марганца, железа, ртути)	1	Комбинированный			09.03.15
75	Железо. Соединения железа	Железо как представитель d-элементов. Аллотропия железа. Основные соединения железа (+2 +3). Качественные реакции на катионы железа. Краткая характеристика d-элементов (меди, серебра, цинка, хрома, марганца, железа, ртути)	1	Комбинированный			11.03.15
76	Практическая работа №9 «Соединения меди и железа»		1	Комбинированный			13.03.15
77	Обобщение знаний по темам 8,9		1	Обобщение и систематизация знаний и умений			23.03.15
78	Решение задач		1	Комбинированный			25.03.15
Тема 10. Обобщение знаний о металлах 5 и неметаллах
79	Металлы и неметаллы		1	Комбинированный			27.03.15
80	Соединения металлов и неметаллов		1	Комбинированный			30.03.15
81	Генетическая взаимосвязь между основными классами неорганических соединений		1	Комбинированный			01.04.15
82	Обобщение и систематизация знаний и умений. Решение задач		1	Обобщение и систематизация знаний и умений			03.04.15
83	Контрольная работа №4		1	Контроль и коррекция знаний и умений			06.04.15
Раздел 5. Взаимосвязь органических и 11 неорганических соединений
Тема 11. Классификация и взаимосвязь 5 органических и неорганических веществ
84	Общая характеристика органических и неорганических соединений и их классификация.	Неорганические вещества, органические вещества, их классификация, наличие в природе. Взаимосвязь неорганических и органических реакций. Строение, элементарный состав и взаимосвязиобъектов живой и неживой природы. Элементы-органогены и их биологическиефункции.	1	Комбинированный			08.04.15
85	Химические реакции с участием неорганических и органических веществ	Круговороты элементов в природе. Неорганические и органические соединения живой клетки (вода, минеральные соли, липиды, белки, углеводы, аминокислоты, ферменты). Обмен веществ и энергии в живой клетке. Элементоорганические соединения и их роль в жизни человека.	1	Комбинированный			10.04.15
86	Неорганические и органические вещества в природе и в жизни человека	Круговороты элементов в природе. Неорганические и органические соединения живой клетки (вода, минеральные соли, липиды, белки, углеводы, аминокислоты, ферменты). Обмен веществ и энергии в живой клетке. Элементоорганические соединения и их роль в жизни человека.	1	Комбинированный			13.04.15
87	Практическая работа № 10 «Решение экспериментальных задач на распознавание органических и неорганических веществ»	Решение экспериментальных задач на распознавание органических и неорганических веществ.	1	Комбинированный			15.04.15
88	Обобщение знаний по теме 11. Проверочная работа		1	Обобщение и систематизация знаний и умений			17.04.15
Тема 12. Химия и жизнь 6									6.05.11
89	Химия жизни. Биологически активные вещества	Биогенные элементы. Биологически активные вещества (ферменты, витамины, гормоны). Химические процессы в живых организмах.	1	Комбинированный			20.04.15
90	Химия и здоровье.	Химия и здоровье. Анальгетики, Антигистаминные препараты. Антибиотики. Анестезирующие препараты.	1	Комбинированный			22.04.15
91	Практическая работа №11. Знакомство с образцами лекарственных веществ.	Наиболее общие правила применения лекарств.	1	Комбинированный			24.04.15
92	Средства бытовой химии. Моющие и чистящие средства.	Средства бытовой химии. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химия средств гигиены и косметики.	1	Комбинированный			27.04.15
93	Химия на дачном участке.	Химия на дачном участке. Минеральные удобрения. Пестициды. Правила их использования.	1	Комбинированный			29.04.15
94	Практическая работа №12 Анализ питьевой воды на кислотность и содержание некоторых ионов.	Анализ питьевой воды на кислотность и содержание некоторых ионов.	1	Комбинированный			04.05.15
Раздел 6. Технология получения неорганических и 6 органических веществ. Основы химической экологии
Тема 13.Технологические основы получения 3 веществ и материалов
95	Химическая технология. Научные основы организации современного производства.	Химическая технология. Принципы организации современного производства. Химическое сырье.	1	Изучение нового материала и первичное закрепление			06.05.15
96	Общие способы получения металлов. Металлургия.	Металлические руды. Общие способы получения металлов. Металлургия, металлургические процессы.	1	Комбинированный			08.05.15
97	Химическая технология синтеза аммиака	Химическая технология синтеза аммиака	1	Изучение нового материала и первичное закрепление			11.05.15
Тема 14.Экологические проблемы химии 3									24.05.11 27.05.11
98	Экологические проблемы , связанные с производством веществ и материалов	Источники и виды загрязнений ОС. Поллютанты. Химические производства и их токсичные, горючие и взрывоопасные отходы, выбросы.	1	Комбинированный			13.05.15
99	Химико- экологические проблемы и охрана атмосферы, стратосферы, гидросферы и литосферы.	Химико-экологические проблемы охраны атмосферы, стратосферы, гидросферы, литосферы. Парниковый эффект. Смог. Кислотные дожди. Разрушение озонового слоя. Сточные воды. Захоронение отходов. Экологический мониторинг.	1	Комбинированный			15.05.15
100	Экологические проблемы и здоровье человека.	Экологические проблемы и здоровье человека. Химия и здоровый образ жизни.	1	Комбинированный			18.05.15
Раздел 7. Химическое образование сегодня 2
101	Химическое образование как общечеловеческая ценность	Информация, образование и культура как общечеловеческие ценности. Источники химической информации. Компьютерные программы базы данных. Интернет как источник информации.	1	Комбинированный			20.05.15
102	Обобщение и систематизация знаний и умений.		1	Обобщение и систематизация знаний и умений			22.05.15

Ресурсное обеспечение рабочей программы

Литература основная и дополнительная

Кузнецова Н.Е., Гара Н.Н., Титова И.М. Химия: 11 класс: Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений (профильный уровень) в 2частях/ Под ред. проф. Н.Е.Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, 2008.- 384 с.: ил
Кузнецова Н.Е.,Левкин А.Н. Задачник по химии: Учебное пособие для учащихся 11 класса общеобразовательных учреждений (профильный уровень). – М.: Вентана-Граф, 2007. -144с.
Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ Под ред.Н.Е.Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, 2007.-128с.

4. Корощенко А.С., Иванова Р.Г., Добротин Д.Ю. Химия: Дидактические материалы:

10-11 кл. –М. : Гуманитар.изд.центр ВЛАДОС, 2007. -198 с.

5. Насонова А.Е. Химия в таблицах 8-11 класс: справочное пособие, М: Дрофа, 2007

6. Иванов В.Г. . Химия в формулах 8-11 класс: справочные материалы М: Дрофа,

2007

Медиаресурсы:

Интернет сайты

Веб-квест по химии (сайт, созданный учащимися)

http://school-sector.relarn.ru/web_quests/Chemistry_Quest/

Открытый колледж Химия

http://www.college.ru/chemistry/

Школьная химия