Разработка урока "Скорость химических реакций" для 11 класса с использованием технологии модульного обучения
методическая разработка по химии (11 класс) на тему

Модульный урок в 11 классе по теме: «Скорость химических реакций.

 Факторы, влияющие на скорость химической реакции».

Нам необыкновенно повезло,

 что мы живём в век, когда ещё можно

делать открытия!

Тип урока: урок изучения нового материала и первичного закрепления знаний.

Цели:

Обучающие:

- продолжить формирование понятия скорость химической реакции;

- углубить знания учащихся о факторах, влияющих на скорость химической реакции;

Развивающие:

- развивать умения делать выводы о зависимости скорости химической реакции от различных

  факторов;

- развивать навыки экспериментальной и практической работы с веществами;

- развивать навыки решения расчётных задач.

- развивать мотивацию изучения предмета при обращении к жизненному опыту школьников,

  раскрытии  практического значения новых знаний в процессе проведения эксперимента.

Воспитательные:

- формировать культуру умственного и практического труда, умения проводить рефлексию;

- формировать научное мышление учащихся в процессе установления причинно-следственных

   связей, сравнения и наблюдения объектов и процессов, применения знаний и умений в новых

   ситуациях;

 Здоровьесберегающие

- мотивировать учащихся на ЗОЖ, соблюдая правила техники безопасности на уроке при

  проведении эксперимента;

- добиваться оптимальной работоспособности в течение всего урока, за счет смены видов

  деятельности;

- создавать благоприятный психологический климат на уроке.

Оборудование.

Химические реактивы: штатив с пробирками, серная кислота различной концентрации (10% и 5%), кусочки мела и порошок мела, раствор пероксида водорода, оксид марганца (IV), cпиртовка, штатив, цинк гранулированный, магниевая стружка, железная стружка,  химическая посуда; раздаточный материал: инструктивные карточки с заданиями, протокол к уроку.

Ход урока.

Целеполагание,  мотивация

Учитель:

Здравствуйте, ребята. Сегодня мы начнём изучение темы, которая относится к разделу химии, называемой химической кинетикой – это наука о закономерностях протекания химических реакций. Тема урока – скорость химических реакций не является для вас новой. Во первых с понятием скорость вы встречались, изучая другие дисциплины. Во вторых в 8 классе вы получили первичные знания о скорости химических реакций.  Знание этой темы имеет очень большое практическое значение. Например, в химической промышленности от скорости химической реакции зависят производительность труда, количество вырабатываемого продукта и, в конечном итоге, зарплата работников и себестоимость продукции. Знание этой темы поможет вам и в быту.  Я думаю, что сегодня вы в этом убедитесь.

Подпишите, пожалуйста, протоколы к уроку. 

УЭ – 0 Цели:

1. Актуализировать и углубить знания о скорости  химической реакции.

2. Выявить зависимость скорости химических реакций от различных факторов.

3. Раскрыть практическое значение приобретенных знаний о скорости химических реакций.

УЭ – 1 Входной контроль

Цель: определить исходный уровень знаний необходимых для изучения модуля;

Задание 1: Приведите примеры химических реакций, которые протекают:

а) практически мгновенно (реакции ионного обмена, взрыв  смеси метана с кислородом, сгорание

    топлива  в цилиндре двигателя автомобиля)

б) медленно (проследить за их результатами можно лишь по истечении длительного времени)

    коррозия железа или ферментация (брожение) виноградного сока, в результате которой получается

    вино, гниение листвы, разрушение зубов)

(За каждый правильный ответ -1балл)

Слайды о скорости протекания химических реакций в природе

Задание 2.Объясните, для чего необходимо замедлять или ускорять реакции:

а) скисание молока

б) ржавление железа

в) горение древесины

г) гниение травы    

(За каждый правильный ответ -1балл)

УЭ – 2. Скорость химической реакции.

Цель: дать понятие «Скорость химической реакции», учится применять формулы для вычисления

   средней скорости гомогенных и гетерогенных реакций.

Прежде чем говорить о скорости химических реакций, надо вспомнить классификацию химических реакций по фазовому состоянию. Для этого вам предлагается задание.

Задания:

1. Вспомните классификацию реакций по фазовому состоянию, для этого составьте уравнения

    реакций, схемы которых:

Проверка:

а) 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О

б) СаСО3(т) + 2HCl(р-р)= СаСl2 + CO2↑+ Н2О

в) Al2(SO4)3(р-р) + 3BaCl2(р-р) = 3BaSO4 ↓+ 2AlCl3

г) Н2 + Cl2 = 2HCl

д) Сu(NO3)2(р-р) + Fe(т) = Fe(NO3)2 + Сu

е) СаО(т) + Н2О(ж) = Са(ОН)2

ж) NO(г) + О2(г) = 2 NO2

з) 2Al(т) + 3H2SO4(р-р) = Al2(SO4)3 + 3Н2↑

и) 2СН3СООNa(р-р) + H2SO4(р-р)= 2СН3СООН + Na2SO4

Проверьте правильность выполнения задания и оцените себя (за каждый правильный ответ -1балл, максимальное количество баллов - 9).

2. Изучите содержание учебника стр. 128 о скорости химических реакций, ответьте на вопрос:

    Чем отличается скорость гомогенной реакции от скорости гетерогенной реакции?

3. Решите задачу, используя изученные вами формулы.

Задача. Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению: А+В = С. Исходные концентрации:  вещества А – 0,80 моль/л, вещества В – 1,00 моль/л. Через 20 минут концентрация вещества А снизилась до 0, 74 моль/л. Определите: а) среднюю скорость реакции за этот промежуток времени;

б) концентрацию вещества В через 20 мин.

Решение

Проверьте правильность выполнения задания и оцените себя (за каждый правильный ответ -2балла, максимальное количество баллов - 4).

УЭ – 3. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Цель: выявить зависимость скорости химических реакций от различных факторов. 

Поучаствуйте в обсуждении: Как вы думаете, от  каких факторов зависит скорость химических реакций?

Задания:

1. Поиграйте в «крестики-нолики».  Факторы,  влияющие на скорость химической реакции обозначьте –Х,  

    факторы не влияющие – О.  Покажите выигрышный путь, который составляют факторы, влияющие на

    скорость химической реакции.

Проверьте правильность выполнения задания и оцените себя (за каждый правильный ответ -1балл, максимальное количество баллов - 9).

Учитель: Влияние всех перечисленных факторов на скорость реакции можно объяснить, используя   - теорию столкновений частиц. Основная идея её такова: реакции происходят при столкновении частиц, которые обладают определённой энергией. Для того чтобы какие-то частицы прореагировали, они, прежде всего, должны столкнуться. Причем столкнуться эффективно: не разлететься как мячики в разные стороны, а так, чтобы в частицах разрушились или ослабли «старые связи» и смогли образоваться «новые», а для этого частицы должны обладать достаточной энергией.

        Таким образом, на пути всех частиц, вступающих в реакцию, имеется энергетический барьер, равный энергии активации Еа, если он маленький, то находится много частиц, которые успешно его преодолевают. При большом энергетическом барьере, необходима дополнительная энергия для его преодоления (проследить аналогию с обычным спортивным барьером разной высоты и учащимися класса, его преодолевающими).

Еа – минимальный избыток энергии, который должна иметь частица, чтобы произошло эффективное соударение.

Еа – характеристика, которая отвечает на вопрос: «Почему изменяется скорость реакции?»

2. Изучите приложение 1

3. Просмотрите видеоролики, ответьте на вопрос: от каких факторов зависит скорость химической реакции в

     каждом видеофрагменте? Объясните эту зависимость с т. з. теории столкновений и изменения Еа.

4. Решите предложенные задачи.

Видео 1.  Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ

Задача 1 (с экологическим содержанием):

Известно, что для полного гниения брошенной в лесу газеты потребуется год, для ржавления консервной банки – десять лет, а стекло практически не разрушается и в течение столетий. Что можно сказать о скорости названных химических процессов? Какой практический вывод можно сделать из приведенных примеров?  

Ответ:

Скорость реакции гниения газеты больше скорости разложения консервной банки, что в свою очередь больше скорости разрушения стекла. Чтобы утилизировать старые консервные банки и стекло, необходимо проводить их предварительную обработку и только потом отправлять на свалку. А  также ни в коем случае не оставлять где-либо просто брошенные банки или битое стекло (например в лесу, в походе).

Видео 2.  Зависимость скорости химической реакции от температуры

       Экспериментально установлено, что при увеличении температуры на каждые 10 ºС скорость реакции увеличивается в 2-4 раза (на 100-300%).

       Последнее заключение на основе проведенных исследований сделал в прошлом веке голландский физико-химик Я. Вант-Гофф (первый нобелевский лауреат по химии).

       Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость  реакции при повышении температуры на 10 ºС, называют температурным коэффициентом.

       Правило Вант-Гоффа математически выражается следующей формулой:

V1 = V2 · γ (t2-t1)/10  ,

       где V1 -  скорость реакции при температуре t1 и v2 – скорость реакции при температуре t2, j – температурный коэффициент.

       Правило Вант-Гоффа справедливо лишь при температурах, не сильно отличающихся от комнатной.

       Для осуществления химических процессов в промышленности подбирают оптимальную температуру, так как повышение температуры без ограничений может привести к разложению веществ, к протеканию побочных реакций, в итоге – к снижению выхода продукта.

Решите задачу, используя приложение1

Задача 2.

Определите, как изменится скорость некоторой реакции:

а) при повышении температуры от 10 до 500С;

б) при понижении температуры от 100 – 00 С.

Температурный коэффициент реакции равен 3.

а) подставить данные задачи в формулу (слайд 13):

скорость реакции увеличится в 81 раз.

б)

Скорость реакции уменьшится в 3 раза.

Проверьте правильность выполнения задания и оцените себя (за каждый правильный ответ -2балла, максимальное количество баллов - 4).

Объясните, почему скоропортящиеся продукты хранят в холодильнике.

Видео 3 Зависимость скорости химической реакции  от концентрации реагирующих веществ

        На основе большего экспериментального материала в 1867 г. норвежские ученые       К. Гульдберг и П. Ваге и независимо от них в 1865 г. русский ученый Н. И. Бекетов сформулировали основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции. (Закон действующих масс)

По закону действующих масс скорость реакций, уравнение которой А + В = С, может быть вычислена по формуле: V = k1CACB , а скорость реакции, уравнение которой А + 2В = D, может быть вычислена по другой формуле: V = k2CACB2

         В этих формулах СА и СВ – концентрации веществ А и В (моль/л), k1 и k2 – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакций. Эти формулы называют также кинетическими уравнениями.

Закон действующих масс не учитывает концентрации реагирующих веществ, находящихся в твердом состоянии, так как они реагируют на поверхности  и их концентрации обычно являются постоянными, они не учитываются при нахождении скорости реакции.

Используя приложение 1, решите задачу:

Задача 3: Для реакции: 2СО + О2 = 2СО2 запишите выражение закона действующих масс (кинетическое уравнение). Рассчитайте скорость этой реакции при концентрациях СО = 0,04 моль/л, О2 = 0,1 моль/л, если константа скорости реакции  равна 1,2 л/моль · с

                                            Решение:

Дано:                                  

С (СО)= 0,04 моль/л         V = k · C2СО · C О2,

С (О2) = 0,1 моль/л            V =1,2 л/моль · с · 0,042 моль/л · 0,1 моль/л = 0,000192 моль/л · с

k = 1,2 л/моль · с                

                                            Ответ: V = 0,000192 моль/л · с

Vхим.р - ?

Проверьте правильность выполнения задания и оцените себя (за каждый правильный ответ -1балл, максимальное количество баллов - 2).

Учитель:В случае гетерогенных реакций концентрации твёрдых веществ не учитываются.

Видео 4: Зависимость скорости химической реакции от действия катализаторов

                                                                                                     Неосуществимых реакций нет, а

если реакция не идёт, то пока ещё не

                                                                               найден катализатор.

Н. Н. Зелинский   

Сообщение учащегося о применении катализаторов

        Катализаторы имеют следующие области применения:

- в нефтяной промышленности для крекинга углеводородов (с его помощью увеличивается выход бензина и керосина) и риформинга (который приводит к перестройке структуры углеводородов и повышению октанового числа бензина)

- при переработке природного газа

- при производстве серной и азотной кислот, аммиака, синтетического метилового и этилового спиртов, других продуктов органического и неорганического синтеза

- при получении полимеров и искусственного каучука

- для защиты воздуха от газообразных загрязнений в очистных сооружениях на химических предприятиях и в выхлопных трубах автомобилей (каталитические преобразователи). В этом случае выхлопные газы, содержащие углеводороды и угарный газ, пропускают через слой шариков, покрытых платиновыми и палладиевыми катализаторами. Преобразователь нагревают и через него прогоняют избыток воздуха. В результате углеводороды и угарный газ превращаются в углекислый газ и воду, которые являются безвредными веществами. Каталитические преобразователи используют также для восстановления оксидов азота в свободный азот.

        Кроме катализаторов, есть вещества противоположного действия – ингибиторы. Они реагируют с активными частицами с образованием малоактивных соединений, а потому замедляют протекание реакций. И такие реакции нужны, чтобы предотвращать нежелательные последствия.

Например, с помощью ингибиторов стабилизируют раствор перекиси водорода, соляную кислоту, чтобы была возможна её транспортировка в стальной таре, борются с коррозией металлов. Ингибиторы содержатся и в живых организмах, они подавляют различные вредные реакции окисления в клетках тканей, которые могут инициироваться радиоактивным излучением.

Учитель: Очень эффективно работают биологические катализаторы – ферменты.

Как вы помните, по химической природе - это белки. Благодаря им,  в живых организмах при невысокой температуре с большой скоростью протекает множество сложных химических реакций.

Ферменты используют в таких технологических процессах, как приготовление пищи, производство пищевых продуктов и напитков, фармацевтических препаратов, моющих средств, текстильных изделий, кожи, бумаги.

 Ферменты отличаются особой специфичностью, каждый из них ускоряет только «свою» реакцию, идущую в нужное время и в нужном месте с выходом, близким к 100%. Создание аналогичных ферментам искусственных катализаторов – мечта химиков!

Зависимость скорости химической реакции  от поверхности соприкосновения

реагирующих веществ (рассмотрим в ходе л. р.)

УЭ – 4 Лабораторная работа (лабораторная работа проверяется учителем)

Цель: экспериментально доказать зависимость скорости химических реакций от различных факторов.

Задание: Осуществите предложенные реакции, заполните таблицу, сделайте выводы о зависимости скорости химической реакции от различных факторов;

Внимание! При проведении эксперимента соблюдайте правила техники безопасности!

1. При проведении опытов надо быть внимательными и осторожными.
2. Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.
3. Твердые вещества берите из баночек только сухой ложкой или сухой пробиркой.
4. Нагревая пробирку с жидкостью, держите ее так, чтобы открытый конец ее был направлен в сторону и от самого себя, и от соседей. Производите опыты только над столом.
5. В случае ожога, пореза или попадания едкой и горячей жидкости на кожу или одежду немедленно обращайтесь к учителю.
6. После проведения химических опытов приведите рабочее место в порядок.

Лабораторная работа: « Изучение условий, влияющих на скорость химических реакций».

УЭ – 5. Выходной контроль. Графический диктант

Цель: проверить уровень усвоения знаний.

Задание: Выполните графический диктант, заполните таблицу (отметьте шалашиком “^” на отрезке номер положения, которое считается верным и прочерком “-” неверный ответ).

1. Скорость гомогенной химической реакции определяется изменением концентрации одного из

    реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени?

2. Скорость гетерогенной химической реакции измеряется: моль/л·с?

3. Зависимость скорости реакции от температуры установил русский учёный Н. И. Бекетов.

4. Гетерогенными называют реакции, которые идут между веществами в неоднородной среде?

5. При повышении температуры на каждые 10° С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза?

6. Большинство реакций в организме человека происходит под действием ферментов.

7. Использование катализатора увеличивает энергию активации реакции;

8. Ингибиторы – вещества, замедляющие скорость химических реакций.

Обменяйтесь протоколами, проверьте правильность выполнения задания и оцените себя (за каждый правильный ответ -1балл, максимальное количество баллов - 8).

Закончите предложения:

Знания о влиянии на скорость химической реакции внешних факторов мне необходимы для того …

Фронтально опросить 5 – 6  учащихся.

Оцените себя (за каждый правильный ответ -1балл)

Общий вывод: знание вопроса о скорости химической реакции имеет большое теоретическое и практическое значение: позволяет управлять химической реакцией и правильно планировать химические производства.

УЭ – 6. Рефлексия. Домашнее задание.

Цель: подвести итоги урока, выставить оценки, определить себе домашнее задание.

Прочтите ещё раз цели урока. Оцените, насколько вы смогли их достичь? Подсчитайте общее количество баллов и поставьте себе оценку за урок.

Если вы набрали 40 - 36 баллов, то ваша оценка «5». Молодец!

Если вы набрали 35 - 31 балл, то ваша оценка «4». Хорошо!

Если вы набрали 30 - 25 баллов, то ваша оценка «3». Устраните пробелы в знаниях.

Менее 25 баллов, то ваша оценка «2». К сожалению, вы не усвоили материал этого раздела. Приложите все усилия для ликвидации пробелов в знаниях. Пройдите модуль ещё раз.

Домашнее задание:

Урок окончен. Спасибо за совместную работу!

Инструктивная карта

Тема: «Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции».

УЭ – 0 Цели:

1. Актуализировать и углубить знания о скорости  химической реакции.

2. Выявить зависимость скорости химических реакций от различных факторов.

3. Раскрыть практическое значение приобретенных знаний о скорости химических реакций.

УЭ – 1 Входной контроль

Цель: определить исходный уровень знаний необходимых для изучения модуля;

Задание 1: Приведите примеры химических реакций, которые протекают:

а) практически мгновенно                                 б) медленно

(За каждый правильный ответ -1балл)

Задание2: Объясните, для чего необходимо замедлять или ускорять реакции:

а) скисание молока       б) ржавление железа             в) горение древесины                     г) гниение травы    

(За каждый правильный ответ -1балл)

УЭ – 2. Скорость химической реакции.

Цель: дать понятие «Скорость химической реакции», учиться применять формулы для вычисления

   средней скорости гомогенных и гетерогенных реакций.

Задания:

1. Вспомните классификацию реакций по фазовому состоянию, для этого составьте уравнения

    реакций, схемы которых даны в протоколе к уроку.

Проверьте правильность выполнения задания и оцените себя (за каждый правильный ответ -1балл, максимальное количество баллов - 9).

         2. Изучите содержание учебника стр. 128 о скорости химических реакций, ответьте на вопрос:

             Чем отличается скорость гомогенной реакции от скорости гетерогенной реакции?

         3. Решите задачу, используя изученные формулы (учебник стр. 128):

Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению: А+В = С. Исходные концентрации:  вещества А – 0,80 моль/л, вещества В – 1,00 моль/л. Через 20 минут концентрация вещества А снизилась до 0, 74 моль/л. Определите: а) среднюю скорость реакции за этот промежуток времени;

б) концентрацию вещества В через 20 мин.

Проверьте правильность выполнения задания и оцените себя (за каждый правильный ответ -2балла, максимальное количество баллов - 4).

УЭ – 3. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Цель: выявить зависимость скорости химических реакций от различных факторов. 

Поучаствуйте в обсуждении: Как вы думаете, от  каких факторов зависит скорость химических реакций?

Задания:

1. Поиграйте в «крестики-нолики». Факторы,  влияющие на скорость химической реакции, обозначьте  – Х,  факторы

     не влияющие  – О.  Покажите выигрышный путь, который составляют факторы, влияющие на скорость химической

    реакции (таблица в протоколе к уроку).

Проверьте правильность выполнения задания и оцените себя (за каждый правильный ответ -1балл, максимальное количество баллов - 9).

2. Послушайте объяснение учителя о теории столкновения частиц.

3. Изучите приложение 1.

 4. Просмотрите видеоролики, ответьте на вопрос: от каких факторов зависит скорость химической реакции в каждом

     видеофрагменте? Объясните эту зависимость с т. з. теории столкновений и изменения Еа.

5. Решите предложенные задачи, используя приложение 1 

Задача1. Известно, что для полного гниения брошенной в лесу газеты потребуется год, для ржавления консервной банки – десять лет, а стекло практически не разрушается и в течение столетий. Что можно сказать о скорости названных химических процессов? Какой практический вывод можно сделать из приведенных примеров?  

Устное обсуждение задачи (За каждый правильный ответ -1балл)

Задача2. Определите, как изменится скорость некоторой реакции:

                а) при повышении температуры от 10 до 500С;

               б) при понижении температуры от 100 – 00 С.

               Температурный коэффициент реакции равен 3.

Проверьте правильность выполнения задания и оцените себя (за каждый правильный ответ -2балла, максимальное количество баллов - 4).

! Объясните, почему скоропортящиеся продукты хранят в холодильнике?

Задача 3. Для реакции: 2СО + О2 = 2СО2 запишите выражение закона действующих масс (кинетическое уравнение). Рассчитайте скорость этой реакции при концентрациях СО = 0,04 моль/л, О2 = 0,1 моль/л, если константа скорости реакции  равна 1,2 л/моль · с

Проверьте правильность выполнения задания и оцените себя (за каждый правильный ответ -1балл, максимальное количество баллов - 2).

6. Прослушайте сообщение о применении катализаторов и ингибиторов.

УЭ – 4 Лабораторная работа (проверяется учителем)

Цель: экспериментально доказать зависимость скорости химических реакций от различных факторов.

Работа в парах!

Задание: Осуществите предложенные реакции (таблица в протоколе к уроку), сделайте выводы о зависимости скорости химической реакции от различных факторов; расскажите одноклассникам о ваших наблюдениях.

Внимание! При проведении эксперимента соблюдайте правила техники безопасности!

1. При проведении опытов надо быть внимательными и осторожными.
2. Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.
3. Твердые вещества берите из баночек только сухой ложкой или сухой пробиркой.
4. Нагревая пробирку с жидкостью, держите ее так, чтобы открытый конец ее был направлен в сторону и от самого себя, и от соседей. Производите опыты только над столом.
5. В случае ожога, пореза или попадания едкой и горячей жидкости на кожу или одежду немедленно обращайтесь к учителю.
6. После проведения химических опытов приведите рабочее место в порядок.

УЭ – 5. Выходной контроль. Графический диктант

Цель: проверить уровень усвоения знаний.

Задание 1: Выполните графический диктант, заполните таблицу в протоколе (отметьте шалашиком “^” на отрезке номер положения, которое считается верным и прочерком “-” неверный ответ).

1. Скорость гомогенной химической реакции определяется изменением концентрации одного из

                реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени?

2. Скорость гетерогенной химической реакции измеряется: моль/л·с?

3. Зависимость скорости реакции от температуры установил русский учёный Н. И. Бекетов.

4. Гетерогенными называют реакции, которые идут между веществами в неоднородной среде?

5. При повышении температуры на каждые 10° С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза?

6. Большинство реакций в организме человека происходит под действием ферментов.

7. Использование катализатора увеличивает энергию активации реакции;

8. Ингибиторы – вещества, замедляющие скорость химических реакций.

Обменяйтесь протоколами, проверьте правильность выполнения задания и оцените себя (за каждый правильный ответ -1балл, максимальное количество баллов - 8).

Задание 2. Закончите предложение в протоколе к уроку:

Знания о влиянии на скорость химической реакции внешних факторов мне необходимы для того …

Оцените себя (за каждый правильный ответ -1балл)

УЭ – 6. Рефлексия. Домашнее задание.

Цель: подвести итоги урока, выставить оценки, определить себе домашнее задание.

Спасибо за совместную работу!

Протокол модульного урока учащегося 11 класса

Фамилия, имя __________________________________

УЭ – 1 Входной контроль

Устные ответы

Количество баллов__________

УЭ – 2. Скорость химической реакции.

Задание 1:

Количество баллов__________

Задание 3:

Количество баллов__________

УЭ – 3. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Задание 1  «Крестики-нолики»

Количество баллов__________

Задание 3. Решите предложенные задачи

Задача 1. Обсуждение задачи – устные ответы                                                                                                                                  

Количество баллов__________

           Задача 2.

Решение: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Количество баллов__________

Задача 3.

Дано:                                  Решение:

С (СО)= 0,04 моль/л        

С (О2) = 0,1 моль/л

k = 1,2 л/моль · с

Vхим.р - ?

Количество баллов__________

УЭ 4. Лабораторная работа: « Изучение условий, влияющих на скорость химических реакций».

УЭ – 5. Графический диктант:

Задание 1.

Количество баллов__________

Задание 2.

Знания о факторах, влияющих на скорость химической реакции мне необходимы для того …

_______________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

Количество баллов__________

УЭ – 6. Рефлексия. Домашнее задание.

Общее количество баллов:________________                                                                    Оценка:____________

Спасибо за совместную работу!

Закономерности изменения скорости химической реакции в зависимости от различных факторов  Приложение 1

Закономерности изменения скорости химической реакции в зависимости от различных факторов  Приложение 1

Приложение 1

Закономерности изменения скорости химической реакции в зависимости от различных факторов

Сообщение о применении катализаторов и ингибиторов.

        Катализаторы имеют следующие области применения:

- в нефтяной промышленности для крекинга углеводородов (с его помощью увеличивается выход бензина и керосина) и риформинга (который приводит к перестройке структуры углеводородов и повышению октанового числа бензина)

- при переработке природного газа

- при производстве серной и азотной кислот, аммиака, синтетического метилового и этилового спиртов, других продуктов органического и неорганического синтеза

- при получении полимеров и искусственного каучука

- для защиты воздуха от газообразных загрязнений в очистных сооружениях на химических предприятиях и в выхлопных трубах автомобилей (каталитические преобразователи). В этом случае выхлопные газы, содержащие углеводороды и угарный газ, пропускают через слой шариков, покрытых платиновыми и палладиевыми катализаторами. Преобразователь нагревают и через него прогоняют избыток воздуха. В результате углеводороды и угарный газ превращаются в углекислый газ и воду, которые являются безвредными веществами. Каталитические преобразователи используют также для восстановления оксидов азота в свободный азот.

        Кроме катализаторов, есть вещества противоположного действия – ингибиторы. Они реагируют с активными частицами с образованием малоактивных соединений, а потому замедляют протекание реакций. И такие реакции нужны, чтобы предотвращать нежелательные последствия.

Например, с помощью ингибиторов стабилизируют раствор перекиси водорода, соляную кислоту, чтобы была возможна её транспортировка в стальной таре. Ингибиторы содержатся и в живых организмах, они подавляют различные вредные реакции окисления в клетках тканей, которые могут инициироваться радиоактивным излучением.