Сероводород
план-конспект урока по химии (9 класс) по теме

МБОУ Карповская СОШ

План-конспект

открытого урока химии в 9 классе

по теме: «Сероводород. Сульфиды. Оксид серы (IV). Сернистая кислота».

Учитель химии

Симонян А.В.

2013-2014

Развернутый план-конспект урока по химии:

« Сероводород. Сульфиды. Оксид серы (IV). Сернистая кислота».

Комбинированный урок.

Задачи урока:

1. Общеобразовательные:

• Закрепить знания учащихся по пройденной теме: аллотропия серы и кислорода, строение атомов серы и кислорода, химические свойства и применение серы с использованием тестирования, в целях подготовки учащихся к ГИА;
• Изучить строение, свойства и применение газов: сероводорода, сернистого газа, сернистой кислоты.
• Изучить соли – сульфиды, сульфиты и  их качественное определение с использованием учебного электронного пособия по химии 9класс.
• Изучить влияние сероводорода, оксида серы (IV) на окружающую среду и здоровье человека.
• Использовать презентации учащихся при изучении новой темы и закреплении.
• Использовать мультимидийный проектор при проверке теста.
• Продолжить подготовку учащихся к сдаче экзаменов по химии в форме ГИА.

2. Воспитательные:

• Нравственное и эстетическое воспитание учащихся к окружающей среде.
• Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.
• Воспитание умения работать в парах при самоанализе контрольных срезов, тестов.

3. Развивающие:

• Уметь применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ.
• Уметь применять дополнительный материал из информационных источников, компьютерных технологий при подготовки учащихся к ГИА.
• Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: а) экологически грамотного поведения в окружающей среде; б) оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

Оборудование к уроку

• Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Учебник химии 9 класс»
• Презентации учащихся: «Сероводород», «Оксид серы (IV)», «Озон».
• Тест к подготовке ГИА, ответы к тесту.
• Электронное пособие для изучения химии 9класс:

а) качественные реакции на сульфид-ион, сульфит-ион.

б) мультимидийный проектор

в) экран проекционный

• Защита плаката «Загрязнение окружающей среды выбросами сероводорода и сернистого газа».

Ход урока.

I. Начало урока: Учитель объявляет тему, цель и задачи урока.

1.  Закрепление изученного материала:

Проводится по вопросам теста в целях подготовки учащихся к сдачи ОГЭ.

2. Ответы теста выводятся на экран:

Учащиеся проводят взаимопроверку тестов и ставят оценки (листочки сдаются учителю).

Критерии оценок:

0 ошибок – 5

1 – 2 ошибки – 4

3 ошибки – 3

4 и больше – 2

Тест проводится в течении 7 минут и проверяется в течение 3 минут.

II. Изучение новой темы:

1. Сероводород. Сульфиды.

• Сероводород является ценным в химическом плане соединением серы, его свойства мы сегодня будем изучать на уроке.
• С нахождением сероводорода в природе, его физических свойствах и его действии на организм человека и окружающую среду мы познакомимся через презентацию.
• Почему нельзя получать сероводород в лаборатории как другие газы, например: кислород и водород? На этот вопрос учащиеся ответят после прослушивания презентации.

2. Строение сероводорода:

а) молекулярная формула Н2S-2, степень окисления серы (-2), ядовит.

б) сероводород имеет запах тухлых яиц.

3.  Получение сероводорода:

• Получение в лаборатории: получают действием разбавленной серной кислоты на сульфид железа (II), так как сероводород ядовит, опыты проводят в вытяжном шкафу. H2 + S0 → H2S-2

FeS + H2SO4 →  FeSO4 +H2S ↑     эта реакция проводится в аппарате Кипа, который используют для получения водорода.

4. Химические свойства сероводорода:

• Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется сернистый газ или оксид серы(IV)

2H2S-2 + 3O2 → 2H2O + 2S+4O2↑

восстановитель

• При недостатке кислорода образуются пары воды и серы:

2H2S-2 + O2 → 2H2O + 2S0

• Сероводород обладает свойствами восстановителя: если в пробирку с сероводородом прилить небольшое количество бромной воды, то раствор обесцветится и на поверхности раствора появится сера

H2S-2 + Br02→  S0 + 2HBr-1

• Сероводород мало-растворим в воде: в одном объеме воды при t = 20 º растворяется 2,4 объема сероводорода, этот раствор называют сероводородной водой или слабой сероводородной кислотой.
• Рассмотрим диссоциацию сероводородной кислоты:

H2S → H+ + HS-

HS- ↔ H+ + S2-  Диссоциация по второй ступени практически не протекает, так как это слабая кислота. Она дает 2 типа солей:

HS- (I)                                                             S2-

гидросульфиды                                     сульфиды

        I      I                                                                                      I    II

      NaHS                                                             Na2S

Гидросульфид натрия                                                  сульфид натрия

• Сероводородная кислота вступает со щелочами в реакцию нейтрализации:

H2S + NaOH → NaHS + H2O

избыток

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

            избыток

• Качественная реакция на сульфид-ион (демонстрация опыта с электронного образовательного диска)

Pb(NO3)2 + Na2S → PbS↓ + 2NaNO3   написать полное ионное и краткое

                               осадок черного цвета           ионное уравнение

(Na2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl)

                            осадок черного цвета

• Задание классу: на странице 32 прочитать «Знаете ли вы, что …» (любознательным провести опыт в домашних условиях)

(10 минут)

Зарядка для глаз.

(1-2 минуты)

Соблюдение санитарно-гигиенических норм работы с использованием компьютера на уроке.

5. Оксид серы(IV) – сернистый газ. S+4O2 степень окисления серы (+4).

Другим важным соединением серы является оксид серы(IV) SO2 – сернистый газ. Ядовит.

С физическими свойствами сернистого газа, применением и влиянием на окружающую среду и здоровье человека мы познакомимся через презентацию.

Почему сернистый газ нельзя получать на практической работе?

• Получение оксида серы(IV): образуется при горении серы на воздухе, газ с резким запахом.

S + O2 → SO2

• Сернистый газ обладает свойствами кислотного оксида при растворении его в воде образуется сернистая кислота, электролит средней силы   SO2 + H2O ↔ H2SO3 лакмус окрашивается в красный цвет.
• Химические свойства SO2:

Реагирует с основными оксидами SO2 + CaO → CaSO3

Реагирует со щелочами  SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

(дома расписать полное ионное и краткое ионное уравнение)

• Сера проявляет степени окисления: S-2, S0, S+4, S+6.

В оксиде серы(IV) SO2 степень окисления +4, поэтому сернистый газ проявляет свойства окислителя     и      восстановителя

S+4O2 + 2H2S-2 → 3S0↓ + 2H2O            S+4O2 + Cl02 + 2H2O → H2S+6O4 + 2HCl-1

• Сернистая кислота H2SO3 ↔ H+ + HSO3-

                                        HSO3- ↔ H+ + SO32-

                          Гидросульфит                  сульфит

                             КHSO3                             К2SO3

• Качественная реакция на сульфит-ион ( реагентом является серная кислота, образуется газ с резким запахом, который обесцвечивает растворы) фрагмент из электронного образовательного диска.

K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2↑ + H2O

Дома расписать полное и краткое ионное уравнение.

• Защита плаката «Загрязнение окружающей среды соединениями серы».
• Защита презентации «Озоновый щит Земли».
• Домашнее задание §11-12 , записи, упр. 3,5 стр.34(п)