9 класс Сероводород
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Строение

Слайд 3

Физические свойства Бесцветный газ с запахом тухлых яиц Растворим в воде (в 1V H 2 O растворяется 3V H 2 S при н.у .) Тяжелее воздуха t°пл . = - 86°C t°кип . = -60°С.

Слайд 4

Влияние на организм Внимание! Ядовит. При вдыхании этого газа в большом количестве быстро наступает паралич дыхательных нервов и человек перестает ощущать запах. Какой вывод из этого следует? Какие меры безопасности нужно предпринимать при работе с сероводородом?

Слайд 5

Получение H 2 + S → H 2 S ↑ FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S↑ t

Слайд 6

Химические свойства сероводорода 1) Взаимодействие с водой. (Диссоциация) 1 ступень: H 2 S → H + + HS - (образуется гидросульфид - ион) 2 ступень: HS - → H + + S 2- ( образуется сульфид - ион)

Слайд 7

Химические свойства 2) Взаимодействие с основаниями . (Образуются средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды) соли): H 2 S + NaOH → H 2 O + NaHS – гидросульфид натрия; H 2 S + 2 NaOH → 2 H 2 O + Na 2 S – сульфид натрия ; Какая соль образуется в первую очередь? А как можно превратить кислую соль в среднюю? Добавить основание: NaHS + NaOH → H 2 O + Na 2 S

Слайд 8

Химические свойства 3) Сильный восстановитель. H 2 S + Br 2 → S + 2 HBr 4) Горение (окисление) сероводорода. при избытке O 2 : 2H 2 S + 3O 2 → 2S0 2 + 2H 2 O при недостатке O 2 : 2 H 2 S + O 2 → 2 H 2 O + 2 S 5) Серебро при контакте с сероводородом чернеет: 4Ag + 2H 2 S + O 2 → 2Ag 2 S↓ + 2H 2 O

Слайд 9

Химические свойства 6) Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды - образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS или черного осадка сульфида меди CuS : H 2 S + Pb ( NO 3 ) 2 → PbS ↓ + 2 HNO 3 Запишите эту реакцию в полной и сокращенной ионной форме: 2H + + S 2- + Pb 2+ + 2NO 3 - → PbS ↓+ 2H + + 2NO 3 - - Полная форма Pb 2 + + S 2- → PbS ↓ - Сокращенная форма Предложите свою химическую реакцию, которая отвечала бы этому сокращенному ионному уравнению.

Слайд 10

В искусстве Загрязнение атмосферы вызывает почернение поверхности картин, написанных масляными красками, в состав которых входят свинцовые белила. Свинцовые белила – это пигмент, представляющий собой карбонат свинца (II). PbCO3 + H 2 S = PbS↓ + CO 2 + H 2 O Черный

Слайд 11

Реставрация: При обработке сульфида свинца (II) пероксидом водорода происходит реакция: PbS + 4H 2 O 2 = PbSO 4 + 4H 2 O Белый

Слайд 12

Химические свойства сульфидов 1) Гидролиз (взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих веществ) K 2 S + H 2 O → KHS + KOH S 2- + H 2 O → HS - + OH - вследствие чего их водные растворы имеют щелочную реакцию С сильными кислотами ZnS + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 S С концентрированной азотной кислотой. FeS 2 + 8HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O

Слайд 13

Решим задачу Сероводород пропустили через 18%-ый раствор сульфата меди (II) массой 200 г. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.

Слайд 14

Домашнее задани е Параграф 18 Задание №1: Сероводород пропустили через 25%-ый раствор нитрата свинца массой 450 г. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции. Задание №2: Определите объём сероводорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с 25% - ым раствором сульфида железа (II) массой 2 кг?