Итоговый тест за курс 10 класса
тест по химии (10 класс) на тему

Итоговый тест за курс 10 класса

I вариант

1. Закон объемных отношений нашел объяснение в гипотезах:

а) Авогадро                                                        

б) Гей-Люссака;
в) Ломоносова;                                                  

г) Менделеева.

2. Среда нейтральная в растворах солей:

а) СuCl2;                                                                

б) NaNO3;
в) Na2CO3;                                                              

г) NaF.

3. Высший гидроксид состава H2XO3 соответствует элементу

а)  C ;                  

б)  S;                      

в)  P;                      

г)  N.

4.  Геометрическая форма молекулы BF3:

а) линейная;                                                        

б) тетраэдрическая;
в) плоская треугольная.                                      

г) угловая

5. Форму атомной орбитали определяет:

а) магнитное квантовое число;    

б) орбитальное квантовое число;
в) главное квантовое число;          

г) спиновое число.

6. При повышении температуры от 10º до 50º С, (температурный коэффициент равен 3), скорость реакции

а) увеличится в 81 раз

б)  увеличится в 243 раза

в) увеличится в 27 раз

г) уменьшится в 81 раз

7. Реагирует с водой при комнатной температуре

а) железо                    

б) цинк                      

в) медь                        

г) кальций

8. При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой выделяется:

а) SO2;            

б) S;                    

в) H2S;                

г) H2.

9. Какая реакция не протекает до конца?

а) H2O + CO2 = ... ;                        

б) СaO + CO2 = ... ;
в) KOH + CO2 = ... ;                      

г) К2СO3 + CO2 + Н2О = ...

10. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с серебром помимо соли и воды выделяется газ:

а) NO2;
б) NO;
в) N2;
г) N2О.

11. Сера проявляет восстановительные свойства в реакции

а) S+O2→;
б)  H2 + S →
в)  Ca + S→;
г)  Zn + S→.

12. Возможно взаимодействие:

а) NaCl + Br2;

б) NaBr + Cl2;

в) NaCl + I2;

г) NaBr + I2.

13. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Cu, CuO, Cu(OH)2;

б) NaBr, Ca, NaOH;

в) Zn, ZnO, Zn(OH)2;

г) NaCl, Na2O, метиловый оранжевый.

14. В мартеновских печах, в отличие от кислородного конвертора, воздух:

а) пропускают через расплавленный чугун;
б)  пропускают над чугуном;
в)  смешивают с природным газом;
г)  смешивают с водородом.

15. Алюминий в промышленности получают:

а) электролизом расплава оксида алюминия;
б) восстановлением оксида алюминия водородом;
в) термическим разложением нитрата алюминия;
г) растворением алюмосиликатных глин в воде

16. Сталь – это сплав железа, который содержит:

а)  более 2 % углерода;
б) более 0,2 % углерода;
в) менее 2 % углерода;
г) менее 0,2 % углерода

17. Для восстановления 2 моль оксида меди(II) необходим водород массой

а)  16 г;                  

б) 12 г ;                                

в) 8 г ;                    

г) 4г

18. К раствору, содержащему 28,8 г силиката натрия, добавили раствор, содержащий 7,3 г соляной кислоты. Образовался осадок массой:

а)  8,7 г;              

б) 7,8 г;          

в) 15,6 г;                  

г) 20,5 г .

19. Из азота массой 5,6 г получили 5 кг аммиака. Выход аммиака от теоретически возможного:

а) 8 %;

б) 73,5 %;

в) 89 %;

г)  93 %.

20. Объем 3,65 г хлороводорода при н.у. равен (в л):

а) 22,4;                 б) 44,8;

в) 4,48;                 г) 2,24

II вариант

1. Ученый, который ввел понятие относительной атомной массы, – это:

а) А.Л.Лавуазье;                                                        

б) Ж.Л.Пруст;
в) Дж.Дальтон;                                                          

г) Д.И.Менделеев.

2. Среда щелочная в растворах солей:

а) Na2СO3;                                                               

б) Al2(SO4)3;  

в) K2S;                                                                     

 г) NaCl.

3. Некоторый элемент Х образует  иодид состава ХI3.  Какова формула соответствующего оксида данного элемента.

а)  ХО ;                

б)  ХО3;            

в)  ХО2;                

г)  Х2О3 

4. Тип гибридизации электронных орбиталей атома берилия в молекуле BeCl2:

а) sp;                        

б) sp2;                        

в) sp3;                      

г) pp.

5. Электроны с орбитальным квантовым числом 3 получили название:

а) s-электронов;                        

б) p-электронов;
в) d-электронов;                        

г) f-электронов.

6..При понижении температуры от 10º до 0º С, (температурный коэффициент равен 3), скорость реакции

а) уменьшится в 3 раза

б) увеличится в 3 раза

в) уменьшится в 2 раза

г) увеличится в 2 раза

7. Не реагирует с водой даже при нагревании

а) магний                  

б) цинк                      

в) железо                    

г) медь

8. Железо вытеснит из раствора солей металл

а)  Pb ;              

б)  Co;                  

в)  Mn;                

г)  Ag

9. Качественной реакцией на карбонат-ион является взаимодействие с:

а) сильной кислотой;

б) натрий силикатом;  

в) щелочью;  

г) калий сульфатом.

10. При термическом разложении нитрата калия выделяется газ:

а) N2;
б) NO2;
в) О2;
г) N2О.

11. Качественная реакция на серную кислоту:

а) H2SO4 + KOH = ... ;
б) H2SO4 + BaCl2 = ... ;
в) H2SO4 + Сu = ... ;
г) H2SO4 + Na2O =

12. Возможно взаимодействие:

а) NaF + Br2;

б) NaCl + Br2;

в) NaCl + I2;

г) NaI + Br2.

13. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:

а) Fe, FeO, Fe(OH)2;

б) ZnO, Hg, NaOH;

в) Na, Zn, Au;

г) NaCl, NaBr, NaF

14. В сернокислотном производстве используют принципы:

а)  «кипящего слоя»;
б)  теплообмена и противотока;
в)  автоматизации и механизации производства;
г)  комплексного использования сырья.

15. Способ, которым получают алюминий в промышленности:

а) металлотермический;
б) пирометаллургический;
в) электрометаллургический;
г) гидрометаллургический

16. Чугун – это сплав железа, который содержит:

а)  более 2 % углерода;
б) более 0,2 % углерода;
в) менее 2 % углерода;
г) менее 0,2 % углерода

17. Для восстановления 8 моль оксида меди(II) необходим водород массой

а)  4 кг;                  

б) 16г;                          

в)  8 кг;                    

г)   24 кг.

18. Из силиката натрия массой 20 г, содержащего 20 % примесей, получили   кремниевую кислоту массой:

а) 8,4 г;                

б) 10,2 г ;              

в) 15,2 г ;          

г) 20,2 г .

19. При взаимодействии 14 г железа и 10 г серы образовался сульфид железа (II) массой

а) 11 г;
б) 44 г;
в) 22 г;
г) 5,5 г .

20. Объем 7,1 г хлора при н.у. равен (в л):

а) 22,4;                      б) 44,8;

в) 4,48;                       г) 2,24.