Опорная схема по теме: Окислительно-восстановительные реакции
материал по химии (8 класс) на тему

Опорная схема "Окислительно-восстановительные реакции" предназначена для учащихся 8 классов для лучшего усвоения темы. Раскрывает смысл основных понятий ОВР: степень окисления, окислитель, восстановитель, процесс окисления, процесс восстановления. Содержит правмла расставления степеней окисления химических элементов в соединениях.

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon okislitelno.doc46.5 КБ

Предварительный просмотр:

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

ОВР- это химические реакции, в результате которых
          происходит изменение степеней окисления атомов  
          химических элементов.

      +1  -2  +1      +1  +6  -2         +1   +6  -2         +1   -2

  2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O       атомы ХЭ не изменили С.О.

                                                                ХР не относится к ОВР

          0       +1   -1            +2   -1            0

  Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑        атомы магния  и водорода изменили
                                                     С.О. –ХР относится к ОВР


В ОВР число е, отдаваемых восстановителем, равно числу е, принимаемых окислителем, т.е. соблюдается
электронный баланс

вос-ль.   Mg0  -  2е → Mg+2                         1 - окисление

ок-ль .   2H +1  +  1∙2e   → H2 0↑                 1- восстановление

Степень окисления (СО)- это условный заряд, приобретаемый атомами химических элементов в результате отдачи или присоединения электронов(е), вычисленный, исходя из предположения, что все связи в соединении имеют ионный характер.

При определении СО руководствуются следующими правилами:

  1. СО атома ХЭ в простом веществе равна 0

Н20,  N20, O20,  F20,  Cl20,   I20,  Br20, S0, P40, Mg0, Cu0  и т.д.

  1.  СО атома ХЭ в форме одноатомного иона в веществе, имеющем ионное строение, равна заряду данного иона;
  2. алгебраическая сумма всех степеней окисления атомов ХЭ в нейтральной молекуле равна 0, а в сложном ионе-заряду иона;
  3. постоянные СО в соединениях имеют:
    щелочные Ме(Li, Na,K, Rb,Cs), почти всегда  Ag :   +1;
    все элементы II группы
     (кроме ртути):                   +2;

алюминий  Al:  +3;      фтор  F:   -1

кислород O:  -2   (за исключением   OF2(+2), O2F2(+1);
                                    пероксидов  Н
2О2  и Na2О2 (-1),
                                     супероксидов КО
2(-2)

водород в соединениях с неметаллами:  +1;

                в соединениях с металлами:      -1

  1. максимальная положительная СО атома ХЭ равна номеру группы  ( кроме фтора, кислорода, элементов IB –группы и большинства элементов VIII группы).
  2. минимальная отрицательная СО атомов неметаллов вычисляется по формуле:                 ,  где N- номер группы

Например,

 азот-элемент V группы,  его        максимальная СО=+5;

                                                           минимальная СО:  5-8= -3,

хлор- элемент VII группы,  его        максимальная СО=+7;

                                                           минимальная СО:  7-8= -1,


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Разработка урока по теме "Окислительно- восстановительные реакции с участием органических веществ"

Данная разработка успешно применяется при проведении факультативных занятий,а также при подготовке учащихся к сдаче единого государственного экзамена по химии...

Конспект занятия в 11 классе по теме "Окислительно-восстановительные реакции".

Конспект занятия на курсах по подготовке к ЕГЗ по теме "Окислительно-восстановительные реакции". Можно воспользоваться данной разработкой и для проведения урока в 11 классе....

Контрольная работа по теме "Окислительно-восстановительные реакции"

Тестовая работа в формате ГИА с заданиями разного уровня сложности....

Урок в 9 классе по теме "Окислительно-восстановительные реакции"

·Урок, на котором закрепляются  понятия “степень окисления”, процессы “окисления”, “восстановления”....

Технологическая карта урока по теме "Окислительно-восстановительные реакции"

Технологическая карта — это новый вид методической продукции, обеспечивающей эффективное и качественное преподавание учебных курсов  и возможность достижения планируемых результатов освоения осно...

Тест по теме "Окислительно - восстановительные реакции"

Вопросы с выбором одного правильного ответа...

Задания по теме "Окислительно-восстановительные реакции в органической химии" (презентация)

Данную презентацию можно использовать при подготовке к ЕГЭ по химии (задание С3). При составлении уравнений химических реакций между органическими  веществами очень сложно поставить коэффициенты....