Рабочии программы рабочая программа по химии на тему

http://www.chemistry.ssu.samara.ru

http://chemistry.r2.ru

http://rushim.ru/books/books.htm

Приложение

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания- 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2» 7-10 баллов – «3» 11-13 баллов – «4» 14-15 баллов – «5»

Самостоятельная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) алюминий	3) магний
2) бериллий	4) бор

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 10 нейтронов:

1)	3)
2)	4)

А3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 17 электронов:

1) кислород	3) хлор
2) сера	4) фтор

А4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) азота	3) калия
2) магния	4) гелия

А5.Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:

1) P и С	3) Si и Са
2) С и Si	4) N и P

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:	Распределение электронов:
А) Ca	1) 2е, 8е, 8е, 2е
Б) Al3+	2) 2е, 8е, 2е
В) N3-	3) 2е, 5е
Г) N	4) 2е, 8е, 3е
	5) 2е, 8е,18е,4е
	6) 2е, 8е

А	Б	В	Г

В2. Соединениями с ионной связью являются:

1) NH3	3) BaCl2	5) ZnS
2) CO2	4) Al I3	6) O2

В3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl2 равна __________.

Часть 3

С1. Дайте характеристику элемента cZ = 11(Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона Na+.

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) литий	3) кальций
2) бор	4) магний

А2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 30 нейтронов:

1)	3)
2)	4)

А3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов - это:

1) азот	3) калий
2) кремний	4) цинк

А4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) бора	3) фтора
2) кальция	4) серы

А5.Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:

1) Mg и Al	3) N и S
2) O и S	4) B и Al

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементовс увеличением порядкового номераусиливаются.

Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням:

Частица:	Распределение электронов:
А) Mg	1) 2е, 8е, 7е
Б) K	2) 2е, 8е, 2е
В) Na+	3) 2е, 7е
Г) Cl -	4) 2е, 8е, 8е
	5) 2е, 8е
	6) 2е, 8е, 8е,1е

А	Б	В	Г

В2. Соединениями с ковалентной полярной связью являются:

1) NH3	3) BaCl2	5) O2
2) CO2	4) H2S	6) ZnS

В3. Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al2O3 равна _______.

Часть 3

С1. Дайте характеристику элемента cZ = 16(Приложение 3, пункты I (1-5), II (1-4)). Запишите схему строения его иона S2-.

Контрольная работа № 1

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Больше металлических свойств проявляет:

1) магний	3) алюминий
2) натрий	4) железо

А2. Аллотропная модификация кислорода:

1) графит	3) озон
2) белый фосфор	4) алмаз

А3. Атому элемента, образующему простое вещество - металл, соответствует электронная схема:

1)+18)2)8)8	3) +3)2)1
2) +15)2)8)5	4) +8)2)6

А4. Запись 3О2 означает:

1) 2 молекулы кислорода	3) 5 атомов кислорода
2) 3 молекулы кислорода	4) 6 атомов кислорода

А5. Масса 3 моль сероводорода Н2S равна:

1) 33г	3) 34г
2) 99г	4) 102г

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях ртуть жидкая.

Б. При нормальных условиях ртуть твердая.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:	Химическая формула вещества:
А) Ионная	1) C12
Б) Ковалентная полярная	2) NaCl
В) Металлическая	3) Fe
Г) Ковалентная неполярная	4) NH3

А	Б	В	Г

В2. Количество вещества углекислого газа СO2, в котором содержится 36•1023 молекул, равно_____ моль. (Запишите число с точностью до десятых).

В3. Объем, который занимает 2 мольгазообразного вещества с формулой SO2 (н.у.) равен ____л.(Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объем для 160 г кислорода O2.

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Больше неметаллических свойств проявляет:

1) углерод	3) фтор
2) азот	4) кислород

А2. Аллотропная модификация углерода:

1) озон	3) красный фосфор
2) сера кристаллическая	4) алмаз

А3. Атому элемента, образующему простое вещество - неметалл, соответствует электронная схема:

1)+11)2)8)1	3)+12)2)8)2
2) +8)2)6	4) +4)2)2

А4. Запись 5N2 означает:

1) 2 молекулы азота	3) 7 атомов азота
2) 5 молекул азота	4) 10 атомов азота

А5. Масса 2 ммоль углекислого газа СО2 равна:

1) 28 мг	3) 56 мг
2) 44 мг	4) 88 мг

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях озон жидкий.

Б. При нормальных условиях озон твердый.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи:	Химическая формула вещества:
А) Ионная	1) Н2О
Б) Ковалентная полярная	2) KCl
В) Металлическая	3) Сu
Г) Ковалентная неполярная	4) О2

А	Б	В	Г

В2.Масса2 ммоль воды равна ______ мг.(Запишите число с точностью до десятых).

В3. 3 моль кислорода О2 (н.у.) занимают объем____л.(Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объем для 140кг азота N2 (н.у.).

Контрольная работа № 2

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

1) алюминий	3) магний
2) водопроводная вода	4) углекислый газ

А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

1) SO3, MgO, CuO	3) ZnO, ZnCl2, H2O
2) KOH, K2O, MgO	4) H2SO4, Al2O3, HCl

А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) NO2	3) NH3
2) NO	4) N2O5

А4. Формула сульфата железа (III):

1) FeS	3) Fe2 (SO4)3
2) FeSO4	4) Fe2(SO3)3

А5. В 80г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 40%	3) 50%
2) 25%	4) 20%

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4)оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:	Формула соединения:
А) Оксид алюминия	1) Al(OH)3
Б) Серная кислота	2) Al2 (SO4)3
В) Гидроксид алюминия	3) AlО
Г) Сульфат алюминия	4) Al2O3
	5) H2SO4
	6) H2SO3

А	Б	В	Г

В2. К кислотам относятся:

1) H2CO3	3) H2SiO3	5) HCl
2) Fe(OH)2	4) Hg(NO3)2	6) SO2

В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%?

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Чистое вещество в отличие от смеси - это:

1) морская вода	3) кислород
2) воздух	4) молоко

А2.Ряд формул, в котором все вещества – основания:

1) СuOH, CuCl2, NaOH	3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl
2) K2O, HCl, Ca(OH)2	4) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

A3.Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) СаСО3	3) СO2
2) СH4	4) СO

А4.Формула хлорида меди (II):

1) CuCl	3) CuCl2
2) Cu(NO3)2	4) CuSO4

А5. В 180г воды растворили 20г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 15%	3) 30%
2) 20%	4) 10%

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав кислот входит ион водорода.

Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:	Формула соединения:
А) Оксид магния	1) MnCl2
Б) Соляная кислота	2) Mg(OH)2
В) Гидроксид магния	3) HF
Г) Хлорид магния	4) HCl
	5) MgCl2
	6) MgO

А	Б	В	Г

В2. К солям относятся:

1) H2CO3	3) Ba(OH)2	5)Na2S
2) KNO3	4) SO2	6) CaCO3

B3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна ______.(Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39л азота, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78%?

Контрольная работа № 3

Изменения, происходящие с веществами

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Физическое явление - это:

1) ржавление железа	3) скисание молока
2) горение древесины	4) плавление свинца

А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl2→AlCl3, равна:

1) 4	3) 8
2) 5	4) 7

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) H2 + Cl2→ HCl	3) Zn +HCl → ZnCl2+H2
2) 2Ca + O2→ 2CaO	4) H2 + О2→H2О

А4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl2 + H2.

1) железо	3) хлор
2) оксид железа	4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2H2 + O2 = 2H2O с 1 моль кислорода, равен:

1) 8,96л	3) 44,8л
2) 22,4л	4) 67,2л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.

Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:

Левая часть:	Правая часть:
А) CuO + H2SO4=	1) CuSO4 + H2O
Б) CuCl2 + 2NaOH =	2) CuSO4 + 2H2O
В) Cu(OН2) +2HCl =	3) CuCl2 + H2O
Г) Cu(OН2) + H2SO4=	4) Cu(OH)2 + NaCl
	5) CuCl2 + 2H2O
	6) Cu(OH)2 + 2NaCl

А	Б	В	Г

В2. Уравнения реакции обмена:

1) CaO + SiO2 = CaSiO3	4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S	5) LiСl + AgNO3 = LiNO3 + AgCl
3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2	6) 2Ca + O2 = 2CaO

Часть 3

C1. По уравнению реакции Cu (OH)2 = CuO + H2O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2г гидроксида меди (II).

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Химическое явление - это:

1) горение свечи	3) испарение бензина
2) плавление льда	4) образование льда

А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которойCa + HClÒCaCl2 + H2, равна:

1) 6	3) 3
2) 5	4) 4

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) CaCO3 ÒCaO + CO2	3) Ca + O2 ÒCaO
2) Mg + HClÒMgCl2 + H2	4) CO + O2 ÒCO2

А4. Вещество «Х» в схеме: Fe2O3 + 3H2Ò2Х + 3H2O

1) железо	3) водород
2) оксид железа	4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции H2 + Cl2 = 2HCl с 2 моль хлора (н.у.), равен:

1) 4,48л	3) 44,8л
2) 22,4л	4) 67,2л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

соединения.

Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

замещения.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений

Левая часть:	Правая часть:
А) Na2O + H2SO4=	1) Fe(OH)2 + KCl
Б) FeCl2 + 2KOH =	2) Fe(NO3)2 + 2H2O
В) Fe(OН)2 +2HNO3 =	3) FeNO3 + 2H2O
Г) 2NaOН + H2SO4=	4) Fe(OH)2 + 2KCl
	5) Na2SO4 + 2H2O
	6) Na2SO4 + H2O

А	Б	В	Г

В2. Уравнения реакции разложения:

1) CaO + SiO2 = CaSiO3	4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S	5) NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
3) 2KNO3 = 2KNO2 + O2	6) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Часть 3

C1. По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.

Контрольная работа № 4

Растворы. Растворимость. Свойства растворов электролитов.

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида:

1) CuO, Zn(OH)2, AlCl3, K2S	3) SO2, H2SO4, NaCl, CuO
2) Cu(OH)2, HCl, NaNO3, SO3	4) Zn(OH)2 ,HCl, K2S, Na2O

А2.Формула сульфата натрия:

1) Na2SO4	3) Na2S
2) Na2SO3	4) Na2SiO3

А3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

1) Li2O — BeO — B2O3	3) NO2 — CO2 — SO2
2) P2O5 — SiO2 — Al2O3	4)P2O5 — CаO— SO3

А4.Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы (IV):

1) Ca (OH)2, H2O	3) H2O, NaCl
2) Na2O, Na	4) SO3, H2SO4

А 5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида меди (II):

1) золото	3) ртуть
2) железо	4) серебро

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H2Oвеществом Х является вещество с формулой Na.

Б. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H2Oвеществом Х является вещество с формулой NaOH.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида:

Формула оксида	Формула гидроксида
А) Cu2O	1) H2SO4
Б) CO2	2) Al (OH)3
В) Al2O3	3) Cu (OH)2
Г) SO3	4) H2CO3
	5) CuOH
	6) H2SO3

А	Б	В	Г

В2. Металлы, реагирующие с раствором соляной кислоты:

1) Ca	3) Zn	5) Ag
2) Mg	4) Cu	6) Fe

В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида натрия:

1) соляная кислота	4) хлорид натрия
2) нитрат меди	5) углекислый газ
3) вода	6) оксид калия

Часть 3

С1. Предложите два способа получения сульфата магния. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида:

1) BaO, AlCl3, H3PO4, Pb(NO3)2	3) FeSO4 , SO2 , H2CO3, Fe(OH)2
2) CuO, H2SO3, KNO3, Ba(OH)2	4) Ca(OH)2 ,NaCl, Na2S, Na2O

А2. Формула хлорида хрома (III):

1) CrClO3	3) CrCl3
2) CrOHCl2	4) CrCl2

А3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами:

1) SO3 — MgO —Al2O3	3) P2O5 — Li2O — SiO2
2) MgO — Al2O3 — SiO2	4)Li2O — P2O5 — CаO

А4.Пара формул веществ, реагирующих с оксидом кальция:

1) Ca (OH)2, H2O	3) HCl, NaOH
2) NaCl, K 2O	4) CO2, HCl

А5. Металл, реагирующий с водным раствором сульфата меди (II):

1) цинк	3) ртуть
2) платина	4) серебро

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + 2HNO3 = 2KNO3 + H2Oвеществом Х является вещество с формулой K2O.

Б. В уравнении реакции: Х + 2HNO3 = 2KNO3 + H2Oвеществом Х является вещество с формулой K.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида:

Формула гидроксида	Формула оксида
А) H3PO4	1) SO2
Б) Fe(OH)3	2) FeO
В) H2SO4	3) Fe2O3
Г) Ba(OH)2	4) BaO
	5) P2O5
	6) SO3

А	Б	В	Г

В2. Вещества, реагирующие с раствором серной кислоты:

1) Zn	3) CO2	5) Cu
2) Ba(OH)2	4) NaOH	6) MgO

В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида бария:

1) соляная кислота	4) оксид меди (II)
2) сульфат калия	5) оксид серы (IV)
3) гидроксид калия	6) нитрат натрия

Часть 3

С1. Предложите два способа получения хлорида цинка. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Контрольная работа № 5

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

1) 3	3) 7
2) 4	4) 6

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора

1) p+ – 9; n0 – 10; ē – 19	3) p+ – 9; n0 – 10; ē - 9
2) p+ – 10; n0 – 9; ē – 10	4) p+ – 9; n0 – 9; ē - 19

А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) H2S, P4, CO2	3) HCl, NaCl, H2O
2) H2, Na, CuO	4) CaO, SO2, CH4

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия	3) хлорид серебра
2) сульфат калия	4) нитрат алюминия

А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na+, H+, Ba2+, OH-	3) Mg2+, K+, NO3-, SO42 -
2) Fe2+, Na+, OH- , SO42-	4) Ca2+, H+, CO32-, Cl -

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.

Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) Н3РО4	1) соль
Б) SO3	2) основный оксид
В) Сu(OH)2	3) нерастворимое основание
Г) CaCl2	4) кислотный оксид
	5) кислота
	6) растворимое основание

А	Б	В	Г

В2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II)	4) азотная кислота
2) оксид меди (II)	5) магний
3) гидроксид калия	6) оксид углерода (IV)

В3. Масса соли, содержащейся в 150г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

1) 3	3) 10
2) 6	4) 8

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора

1) p+ – 18; n0 – 18; ē – 18	3) p+ – 17; n0 – 18; ē - 18
2) p+ – 17; n0 – 17; ē – 17	4) p+ – 17; n0 – 18; ē - 17

А3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

1) Na2S, KCl, HF	3) CO2, BaCl2, NaOH
2) K2O, NaH, NaF	4) Ca, O2, AlCl3

А4.Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

1) оксид меди	3) сульфат бария
2) нитрат калия	4) гидроксид железа (III)

А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) H+, Ba2+, OH- , NO3-	3) Zn2+, K+, Cl -, SO42 -
2) Fe2+, Na+, NO3- , SO42-	4) K+, Na+, OH-, Cl -

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Серная кислота – двухосновная.

Б. Оксид калия – основный оксид.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) LiOH	1) соль
Б) SO2	2) основный оксид
В) HNO3	3) нерастворимое основание
Г) CaCO3	4) кислотный оксид
	5) кислота
	6) растворимое основание

А	Б	В	Г

В2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) ртуть	4) карбонат натрия
2) гидроксид магния	5) хлорид бария
3) оксид натрия	6) оксид серы (VI)

В3. В 450г воды растворили 50г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Предварительный просмотр:

Пояснительная записка

Рабочая программа учебного курса химии составлена на основании:

Федерального закона от 29.12.2012 № 273 –ФЗ «Об образовании в РФ»,

Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования», утвержденного приказом Минобрнауки России от 30.08.2013 № 1015,
Положения «О рабочей программе учебных предметов, курсов и дисциплин», утвержденного на педагогическом совете (протокол № 3 от 10.01.2014г.),
Примерной образовательной программы курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна, Москва, «Дрофа» 2010 год,
Учебник для общеобразовательных учреждений Химия, 9 класс, /О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2009, 2011.

Основная цель учебного курса: формирование обобщённых сведений о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов; подробных сведений о свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и железа, халькогенов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров(белков и углеводов).

Основные задачи учебного курса

Образовательная: изучить важнейшие факты, понятия, законы и теории, химический язык, доступные обобщения и понятия о принципах химического производства;
Развивающая: развить умения работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;
Воспитательная: раскрыть роли химии в решении глобальных проблем человечества; развивать личность обучающихся, формировать у них гуманистические отношения и экологически целесообразное поведение в быту и в трудовой деятельности.

Рабочая программа составлена без изменений в соответствии с авторской программой курса химии О.С. Габриеляна.

Для реализации рабочей программы используется учебно-методический комплект:

1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: кчебник для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян – М.:Дрофа, 2009,2011;

2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян - М.: Дрофа, 2010.

Программа реализуется в течение одного года. Программный материал рассчитан на учебную нагрузку два часа в неделю, всего 68 часов в год, в том числе количество часов для контрольных работ – 4; для практических работ – 6.

Требования к уровню подготовки учащихся

Учащиеся должны знать:

положение металлов и неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева;
общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применения важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия;
качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Учащиеся должны уметь:

а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

б) характеризовать свойства классов химических элементов, групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) в свете изученных теорий;

в) распознавать важнейшие катионы и анионы;

г) решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.

Календарно-тематический план

№ п/п	Тема урока	Кол-во часов	Дата проведения по плану	Дата проведения фактич.	Практические работы	Примечание
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (5 часов)
1,2	Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ	2
3,4	Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам. Амфотерные оксиды и гидроксиды	2
5	Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева	1
Тема 1. Металлы (18 часов)
6	Век медный, бронзовый, железный	1
7	Положение металлов в ПСХЭ и строение их атомов	1
8	Физические свойства металлов	1
9	Сплавы	1
10,11,12	Химические свойства металлов	3			№1.Осуществление цепочки химических превращений
13, 14	Получение металлов	2			№2.Получение и свойства соединений металлов
15	Коррозия металлов	1
16	Щелочные металлы	1
17	Бериллий, магний и щелочноземельные металлы	1
18	Алюминий	1
19	Железо	1
20, 21, 22	Повторение	3			№3.Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ
23	Контрольная работа № 1 «Металлы»	1
Тема 2. Неметаллы (26 часов)
24	Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух	1
25	Химические элементы в клетках живых организмов	1
26	Водород	1
27	Галогены	1
28	Соединения галогенов	1
29, 30	Получение, значение, применение галогенов и их соединений	2
31	Кислород	1
32	Сера	1
33, 34	Соединения серы	2			№4.Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»
35	Азот	1
36	Аммиак	1
37	Соли аммония	1
38, 39	Кислородные соединения азота	2
40, 41	Фосфор и его соединения	2
42	Углерод	1
43, 44	Кислородные соединения углерода	2
45, 46	Кремний и его соединения	2			№5.Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода»
47, 48	Повторение	2			№6.Получение, собирание и распознавание газов
49	Контрольная работа № 2 «Неметаллы»	1
Тема 3. Органические вещества (10 часов)
50	Предмет органической химии	1
51	Предельные углеводороды	1
52	Непредельные углеводороды. Этилен	1
53	Спирты	1
54	Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры	1
55	Жиры	1
56	Аминокислоты и белки	1
57	Углеводы	1
58	Полимеры	1
59	Контрольная работа№3«Органические вещества»	1
Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)
60	Периодический закон и периодическая система химических элементов	1
61	Типы химических связей	1
62	Классификация химических реакций	1
63, 64	Генетические ряды металлов и неметаллов	2
65	Оксиды и соли	1
66, 67	ОВР	2
68	Итоговая контрольная работа	1

Итого:

Уроков – 68; из них: контрольных работ – 4, практических работ - 6

Содержание учебного курса.

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (5 часов). Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Металлы (18 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. Общая характеристика элементов главной подгруппы II групп ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. З. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fе3+.

Практикум №1 Свойства металлов и их соединений

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. З. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Неметаллы (26 часов)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл». Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения. Угдерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион. Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

Органические соединения (10 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ. Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона. Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Формы и средства контроля

Оценка устного ответа

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «1»: отсутствие ответа

Оценка контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.

Оценка экспериментальных умений

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении

работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.

Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.

Перечень учебно-методических средств обучения:

Основная литература:

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2009,2011;

2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян - М.: Дрофа, 2010.

Дополнительная литература:

Габриелян О.С. Химия. Материалы для подготовки к единому государственному экзамену и вступительным экзаменам в вузы/О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. - М.: Дрофа, 2008.-703с.
Занимательные материалы по химии. 9 класс./Сост. Бочарова С.И. – Волгоград: ИТД «Корифей». – 96с.
Ким Е.П. Химия. 9 класс. Тесты в 2 ч. - Саратов: Лицей, 2011. - Ч. 1. -64с.
Ким Е.П. Химия. 9 класс. Тесты в 2 ч. - Саратов: Лицей, 2012. - Ч. 2. -64с.
Контрольные и проверочные работы по химии: 9 кл.: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ Л.В. Комиссарова, И.Г. Присягина. 2-изд. – М.: Экзамен, 2008. – 96с.
Контрольно-измерительные материалы. Химия: 9 класс/Сост. Н.П. Троегубова. – М.: ВАКО,2011.-112с.
Лидин Р.А. Химия: учеб.-справ. пособие/ Р.А. Лидин.-М.:АСТ:Астрель,2009.-318с.
Микитюк А.Д. Сборник задач и упражнений по химии. 8-11 классы/ А.Д. Микитюк. – М.: Издательство «Экзамен», 2009. – 349с.
Слета Л.А., Черный А.В., Холин Ю.В. 101 задача по химии с ответами, указаниями, решениями. М: Илекса, 2005. – 368с.
Химия в таблицах и схемах. Издание 2-е , СПб, ООО «Виктория плюс», 2009. – 96с.

Электронные образовательные ресурсы:

http://www.chemistry.ssu.samara.ru

http://chemistry.r2.ru

Приложение

Контрольная работа № 1 по теме: «Металлы»

Вариант 1

1. Составьте электронную схему атома, электронную и графическую формулу для химического элемента с порядковым номером 19, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.

2. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно - восстановительные.

А) Ba + H2O → Б) Al + Fe2O3 →

3. Расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

4. Составить уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:

А) Cu(OH)2 + HNO3 → Б) NaCl + AgNO3 →

5. Осуществить следующие превращения: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4

6.С кислотами и щелочами взаимодействует: а) ВаО б) Li2О в) А12О3 г) FeO

Задача. Какой объём водорода выделится, если 10г. натрия поместить в воду массой 7,2 г.

Вариант 2

1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 20, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.

2. Составить уравнения химических реакций и показать их как окислительно - восстановительные.

А) К + H2O → Б) Mg + FeO →

3. Расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

4. Составить уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:

А) Al2O3 + HCl → Б) Ba(NO3)2 + H2SO4 →

5. Осуществить следующие превращения: Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3

6. В избытке щелочи растворяется: а) Mg(OH)2 б) А1(ОН)3 в) Fe(OH)2 г) СаСОз

Задача. Какой объём водорода выделится, если 8 г. кальция поместить в воду массой 40 г.

Контрольная работа №2 «Неметаллы»

Вариант 1

Часть А

А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона Br-:

А)

4s24p6

Б)

4s24p5

В)

5s25p6

Г)

4s24p4

А2.В ряду химических элементов Te – Se – S – O способность неметаллов присоединять электроны:

А)	Уменьшается	В)	Не изменяется
Б)	Увеличивается	Г)	Изменяется периодически

А3.Оксиды с общей формулой ЭО2 и летучие водородные соединения с общей формулой ЭН4 образуют элементы подгруппы:

А)

углерода

Б)

азота

В)

кислорода

Г)

Фтора

А4. Сера проявляет степень окисления +4 в соединении:

А) H2S б) К2SO4 В) K2SO3 Г) SO3.

А5. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

NH3 + O2 → N2 + H2O, равен

А)

Б)

В)

Г)

А6. Оксид углерода (II) проявляет восстановительные свойства при нагревании c:

А) Fe2O3; Б) N2; В) Fe; Г) CO2.

А7. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и карбонатом кальция соответственно равны:

А)

и 3

Б)

17 и 5

В)

12 и 4

Г)

10 и 6

А8. Массовая доля кислорода в нитрате серебра равна:

А)

28%

Б)

18%

В)

45%

Г)

23%

Часть В

В 1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций:

Исходные вещества		Сокращенные ионные уравнения
1)	H2SO4 и BaCl2	А)	Al3+ + 3OH- =Al(OH)3
2)	Ba(OH)2 и K2CO3	Б)	Ba2+ + SO42- = BaSO4
3)	Al(NO3)3 и KOH	В)	Na+ + Br- = NaBr
4)	BaBr2 и Na2SO4	Г)	Ba2+ + CО32- = BaCO3
		Д)	K+ + NO3 - = KNO3

В2. Оксид углерода (IV) взаимодействует с:

1)	Оксидом кальция	4)	Магнием
2)	Концентрированной азотной кислотой	5)	Кислородом
3)	Раствором карбоната калия	6)	Оксидом серы (IV)

Часть С

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4

С2. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида меди (II) с 10 %-м раствором серной кислоты массой 40 г.

Вариант 2

Часть А

А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона S2-:

А)

3s23p2

Б)

3s23p4

В)

3s23p6

Г)

4s24p6

А2. В ряду химических элементов F- Cl – S – P неметаллические свойства:

А)	Уменьшаются	В)	Не изменяются
Б)	Увеличиваются	Г)	Изменяются периодически

А3.Азот не может проявлять в соединениях степень окисления:

А)

Б)

В)

-3

Г)

-4

А4. Восстановительные свойства простых веществ от кислорода к теллуру:

А) усиливаются Б) ослабевают

В) изменяются периодически Г) не изменяются

А5. Взаимодействию оксида серы (VI) с кислородом соответствует схема превращения:

А) S+4 → S +6 Б) S+4→ S 0 В) S0→ S +4 Г) S0 → S -2

А6.Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:

А)	Cl – S – Se - As	В)	O – S – Se - Br
Б)	F – Cl – Br - I	Г)	As – P – S – O

А7. Атомную кристаллическую решетку имеет:

А) Na2O; Б) SiO2; В) CaF2; Г) H2O.

А8. Массовая доля кислорода в гидроксиде кальция равна:

А)

34%

Б)

43%

В)

27%

Г)

46%

Часть В

В1. Оксид серы (IV) взаимодействует с:

1)	Сероводородом	4)	Азотом
2)	Концентрированной серной кислотой	5)	Азотной кислотой
3)	Раствором карбоната натрия	6)	Оксидом углерода (IV)

В2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего вещества:

Схема реакции		Формула вещества
А)	Сr + …→ Cr(NO3)2 + NO2 + H2O	1)	H2SО4 (разб)
Б)	Cr + …→ Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O	2)	H2SО4 (конц)
В)	CrO + … → CrSO4 + H2O	3)	Сr(NO3)2
Г)	CrO + HNO3(конц) → … + NO2 + H2O	4)	Сr(NO3)3
		5)	HNO3(разб)
		6)	HNO3(конц)

Часть С

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca3(PO4)2 → P→ H3PO4 →K3PO4

С2. К 200 г 15 %-го раствора сульфата железа (III) добавили избыток гидроксида лития. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Контрольная работа №3«Органические вещества»

Вариант 1

1. Даны вещества:

CH3OH, C3H8, C3H6, C12H22O11, NH2CH2COOH, C6H6, CH3COH, CH3COOH, C2H2, CH4, CH3CH2OH, HCOH, C2H4, C6H12O6, HCOOH.

Определите, к какому классу органических соединений относятся эти вещества.

2. Определите изомеры среди данных веществ и назовите их:

Копия img177

3. Напишите формулы веществ, названия которых приведены ниже:

2 метилбутан, 3,4 диметилоктан, пентанол-1, гексановая кислота, пропин, 3 этилнонен-5, гексан.

Вариант 2

1. Даны вещества:

C2H6, C3H4, OHCH3CH3OH, C3H7COOH, C2H4, CH3CH2OH, C4H10, (-CH2-CH2-)n, C5H12, C4H8, CH3COH, C17H35COOH, C5H10O5, NH2C2H5CHCOOH, C5H12.

2. Определите изомеры среди данных веществ и назовите их:

Копия img179

3. Напишите формулы веществ, названия которых приведены ниже:

Бутанол-2, хлорметан, бромэтан, 2,5 диметилгексан, пентин, 2 метилгексен, пропановая кислота.

Итоговая контрольная работа №4

Вариант-1

Обязательная часть

Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, занимающего в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева место в третьем периоде, V группе, главной подгруппе?

А. 2,5 Б. 2,8,3 В. 2,8,5 Г. 2,8,8

Валентность азота в аммиаке NH3 равна: А. VI Б. II В. I Г. III
Укажите значение «x» и «у», которые соответствуют коэффициентам в уравнении химической реакции:

4AI +X O2 = Y AI2O3: А. x=2, y=3 Б. x=3, y=3 В. x=3, y=2 Г. x=2, y=2

4. К реакциям разложения относиться реакция А. CaO+SiO2=CaSiO3 Б. 2HgO=2Hg+O2 В. Zn+2HCI=ZnCI2+H2

Г. 2Mg+O2=2MgO

5. Из предложенных ниже формул веществ солью является А. HCI Б.Ca(OH)2 В.Na2O Г.AI2(SO4)3

Формуле Cu(OH) 2 соответствует названиеА. оксид меди (II)Б. гидроксид меди (I)В. гидроксид меди (II)Г. нитрат меди (II)

7. Формула вещества с ковалентной полярной связью А. HCI Б. F2 В. Na2O Г. Cu

Какая пара веществ не взаимодействует между собой?А. Na и H2O Б. CuO и H2SO4 В. HCI и SO2 Г.Ca(OH)2 и CO2
Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью: …. = MgSO4

А. Mg(OH)2 и SO3 Б. MgO и SO3В. Mg(OH)2 и H2SO4 Г. Mg и H2SO4

Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению 2H+ + S2- = H2S: А. Na2S + 2HCI= …. Б. H2O + SO2 = ….В. FeS + 2HCI= …. Г.K2SO3 + 2HCI = ….
Какое вещество пропущено в цепочке превращений? Ca CaO …. CaCI2

A. CaO2 Б. CaН2 B. Ca(OH)2 Г. CaCO3

12. Схеме превращений S-2 S0 соответствует уравнение

А.H2S+Pb(NO3)2 =PbS +2HNO3 Б. 2H2S +3O2 = 2H2O +2SO2 В. 2H2S +O2 =2H2O + S Г. 2Na + S= Na2S

13. Процесс восстановления меди соответствуют схеме:

А. Cu0 Cu+1 Б. Cu0 Cu+2 В. Cu+2 Cu0 Г. Cu+1 Cu+2

14. Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он

А. не растворяется в воде Б. химически стоек к действию кислот В. встречается в природе в виде минералов

Г. имеет высокую твердость

15.В растворе серной кислоты: А. фенолфталеин становится малиновым Б. лакмус краснеет

В. метилоранж желтеет Г. лакмус синеет

16. Вычислите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8 г. магния с избытком соляной кислоты.: А. 0,2 моль Б. 4,48 л В. 0,4 г Г. 2,24 л

Дополнительная часть

17. Если в химический стакан с водой добавить несколько капель фенолфталеина и опустить туда кусочек мела, признаков реакции не наблюдается. Если же мел предварительно прокалить, удерживая его в пламени тигельными щипцами, а затем опустить в раствор фенолфталеина, то заметны признаки реакции. Какие? Почему?

18. Напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди (II) тремя способами

19. Смесь, состоящую из 10 г. порошка серы и 10 г. порошка цинка, подожгли. Какие вещества обнаружили по окончанию процесса?

Вариант-2

Обязательная часть

В атоме химического элемента электроны распределятся по электронным слоям соответственно ряду чисел: 2,8,6. Какое место в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева занимает этот элемент?

А. Шестой период, VI группа, главная подгруппа Б. Третий период, II группа, побочная подгруппа

В. Второй период, VI группа, главная подгруппа Г. Третий период, VI группа, главная подгруппа

Валентность серы в соединении H2S равна: А. I Б. II В. III Г. IV
Какая схема представляет собой уравнение химической реакции?

А. Ca + O2 = CaO Б. Ca + 2O2= CaO В. 2Ca +O2 =CaO Г.2Ca+ O2= 2CaO

К реакциям замещения относиться реакция

А. 4Na +O2= 2Na2O Б. CaCO3=CaO+CO2 В.NaOH+HCI=NaCI+H2O Г.Fe+CuSO4= FeSO4+Cu

5. Из предложенных ниже формул веществ основанием является

А. H2SiO3 Б. KOH В.CaCO3 Г. Fe2O3

Формуле Fe2(SO4)3 соответствует название А. сульфат железа (II) Б. хлорид железа (III) В. сульфид железа (II) Г. сульфат железа (III)
Химическая связь в кристаллах хлорида натрия NaCI

А. металлическая Б. ковалентная полярная В. ионная Г. ковалентная неполярная

Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

А. CO2 и H2O Б. NaOH и HCI В.HCI и Zn Г. Cu и H2SO4 (р-р)

Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью ….=Na2SO4 + H2O

А. Na2O и H2SO4 Б. NaOH и H2SO4 В. NaOH и SO2 Г. NaCI и H2SO4

Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению H+ + OH- = H2O

А. Cu(OH)2 + 2HCI= …. Б. NaOH + HNO3= ….В. BaO + 2HCI= …. Г. CuSO4 + 2KOH= ….

11. Какое вещество пропущено в цепочке превращений P …. H3PO4 Ca3(PO4)2

А. PH3 Б. HPO3 В. P2O5 Г. Na3P

Схеме превращений CI-1 CI0 соответствует уравнение

А.2NaCI = 2Na + CI2 B. 2Na + CI2 =2 NaCI Б.H2S +CI2 = 2HCI + S Г.2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2NaCI

Процесс окисления серы соответствуют схеме: А. S+4 S-2 Б. S+6 S+4 В.S0 S+4 Г. S0 S-2
Какое свойство железа не связано с его применением в качестве главного конструкционного материала в настоящее время? А. высокая прочность Б. серебристый цвет В. способность образовывать сплавы Г. дешевизна по сравнению с другими металлами

15. Кислород можно распознать: А. по цвету Б. по запаху В. внести тлеющую лучину, она вспыхнет

Г. внести тлеющую лучину, она потухнет

16. Рассчитайте массу гидроксида меди (II), полученного при взаимодействии раствора нитрата меди (II) с раствором, содержащим 0,4 моль гидроксида калия. А. 0,2 моль Б. 39,2 г В. 0,4 моль Г. 19,6 г

Дополнительная часть

17. При добавлении в бесцветный раствор кислоты бесцветного раствора соли выделяется газ, окрашивающий влажную синюю лакмусовую бумажку в красный цвет. Составьте уравнение химической реакции, которая сопровождается этими признаками. Выразите ее сущность кратким ионным уравнением.

18. Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить превращение согласно схеме: Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si

Указать (где необходимо) условия их проведения.

CaSiO3

19. На сплав алюминия и меди массой 10 г. подействовали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л. газа. Вычислите массовые доли компонентов сплава.

Предварительный просмотр:

Пояснительная записка

Рабочая программа учебного курса химии составлена на основании:

Федерального закона от 29.12.2012 № 273 –ФЗ «Об образовании в РФ»,
Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования», утвержденного приказом Минобрнауки России от 30.08.2013 № 1015,
Положения «О рабочей программе учебных предметов, курсов и дисциплин», утвержденного на педагогическом совете (протокол № 3 от 10.01.2014г.),
Примерной образовательной программы курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна, Москва, «Дрофа» 2010 год,
Учебник для общеобразовательных учреждений Химия, 8 класс, /О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2009, 2011.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующей цели: Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде. Сформировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.

Изучение предмета способствует решению следующих задач:

1. Образовательная: освоить важнейшие знания об основных понятиях и законах химии. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций

Развивающая: развить познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний с использованием различных источников информации, в том числе, компьютерных, в соответствии с возникающими жизненными потребностями.
Воспитательная: воспитать отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа составлена на основании авторской программы О.С.Габриеляна без изменений.

Для реализации рабочей программы используется учебно-методический комплект:

1. Габриелян О.С. Химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян – М.:Дрофа, 2009,2008;

2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян - М.: Дрофа, 2010.

Рабочая программа рассчитана на 34 часа. В том числе на практические работы 2 часа, на контрольные работы 3 часа.

Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе.

В результате изучения данного предмета в 10 классе учащиеся должны

знать / понимать

важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.

уметь

называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент.
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Календарно-тематический план

№ п/п	Тема урока	Кол-во часов	Дата проведения по плану	Дата проведения фактич.	Лабораторные работы	Примечание
1	Введение. Предмет органической химии.	1
Тема 1. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. Изомерия (2 часа)
2	Теория строения органических соединений. Классификация органических соединений.	1
3	Классификация химических реакций.	1
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (8 часов)
4	Алканы.	1			№1«Изготовление моделей молекул углеводородов» №2«Определение элементного состава органических соединений»
5	Алкены.	1			№3«Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах»
6	Диены и каучуки.	1
7	Алкины.	1			№4 «Получение и свойства ацетилена»
8	Арены.	1
9	Природные источники углеводородов: нефть и природный газ.	1			№5«Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки»
10	Повторение.	1
11	Контрольная работа № 1 «Углеводороды».	1
Тема 3. Кислородосодержащие соединения и их нахождение в живой природе (10 часов)
12	Углеводы. Классификация углеводов.	1			№6 «Свойства крахмала»
13	Глюкоза	1			№7 «Свойства глюкозы»
14	Спирты	1			№8 «Свойства этилового спирта»
15	Многоатомные спирты	1			№9 «Свойства глицерина»
16	Каменный уголь. Фенол	1
17	Альдегиды	1			№10 «Свойства формальдегида»
18	Карбоновые кислоты	1			№11 «Свойства уксусной кислоты»
19	Сложные эфиры	1
20	Жиры	1			№12 «Свойства жиров»
21	Качественные задачи	1			№13 «Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка»
Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6 часов)
22	Амины	1
23	Аминокислоты	1
24	Белки	1			№14 «Свойства белков»
25	Нуклеиновые кислоты	1
26	Практическая работа №1	1			Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.
27	Контрольная работа№2 «Кислород- и азотсодержащие органические соединения».	1
Тема 5. Биологически активные органические вещества (3 часа)
28	Ферменты	1
29	Витамины	1
30	Гормоны. Лекарства	1
Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (4 часа)
31	Искусственные полимеры	1			№15 «Ознакомление с коллекцией пластмасс и волокон»
32	Синтетические полимеры	1
33	Практическая работа №2	1			Распознавание пластмасс и волокон.
34	Итоговая контрольная работа	1

Итого:

Уроков – 34; из них: контрольных работ – 3, практических работ - 2

Содержание учебного курса

Введение

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Теория строения органических соединений

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Углеводороды и их природные источники

Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств. Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств. Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина. Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение. Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств. Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки»

Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов. Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина. Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств. Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств. Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека. Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств. Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза полисахарид.

Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.

Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств. Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств. Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков. Генетическая связь между классами органических соединений. Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.

Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.

Биологически активные органические соединения

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве. Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов. Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Искусственные и синтетические полимеры

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение. Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.

Формы и средства контроля

Оценка устного ответа

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «1»: отсутствие ответа

Оценка контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.

Оценка экспериментальных умений

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении

работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.

Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.

Перечень учебно-методических средств обучения:

Основная литература:

1. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2009,2008;

2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян - М.: Дрофа, 2010.

Дополнительная литература:

Габриелян О.С. Химия. Материалы для подготовки к единому государственному экзамену и вступительным экзаменам в вузы/О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. - М.: Дрофа, 2008.-703с.
Занимательные материалы по химии. 10 класс./Сост. Бочарова С.И. – Волгоград: ИТД «Корифей». – 96с.
Контрольные и проверочные работы по химии: 10 кл.: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс»/ Л.В. Комиссарова, И.Г. Присягина. 2-изд. – М.: Экзамен, 2008. – 96с.
Лидин Р.А. Химия: учеб.-справ. пособие/ Р.А. Лидин.-М.:АСТ:Астрель,2009.-318с.
Микитюк А.Д. Сборник задач и упражнений по химии. 8-11 классы/ А.Д. Микитюк. – М.: Издательство «Экзамен», 2009. – 349с.
Слета Л.А., Черный А.В., Холин Ю.В. 101 задача по химии с ответами, указаниями, решениями. М: Илекса, 2005. – 368с.
Химия в таблицах и схемах. Издание 2-е , СПб, ООО «Виктория плюс», 2009. – 96с.

Электронные образовательные ресурсы:

http://www.chemistry.ssu.samara.ru

http://chemistry.r2.ru

Приложение

Контрольная работа №1: “Углеводороды”

1 Общей формуле алкенов соответствует: а) СnH2n б) (СH3)n в) СnH2n -2 г) СnH2n+2

2 Молекулы алкадиенов содержат: а) только Описание: http://festival.1september.ru/articles/615054/img1.gif связи б) одну связь в) две связи г) бензольное кольцо

3 Ацетилен:

а) летучая жидкость, применяется при сварке металлов б) вязкая жидкость, применяется для получения резины

в) взрывоопасный газ, применяется при сварке металлов г) газ, применяется для получения резины

4 Вещество, формула которого

Описание: http://festival.1september.ru/articles/615054/Image1447.gif называется:

а) 3-метилбутан б) 2-метилбутан в) 2-этилпропан г) пентан

5 Изомером циклобутана является: а) бутен б) бутин в) бутан г) бутанол

С, 450-500°С

6 В схеме превращений 3 С2Н2 -----------> Х неизвестным веществом Х является:

а) пропан б) гексан в) циклогексан г) бензол

7 Сумма коэффициентов в реакции горения этана равна: а) 4 б) 16 в) 19 г) 21

8 Массовая доля углерода в углеводороде составляет 81,82%, относительная плотность паров этого вещества по кислороду равна 1,375. Найти молекулярную формулу улеводорода. Написать его название и структурную формулу.

Контрольная работа №2 «Кислород- и азотсодержащие органические соединения».

А) CH3─CH2─CH2─CН═O Б) CH3─CH2─CН2─CН═O H OH В) CH3─CH2─CH2─CH2─OH

Г) CH3─CH─CH─CH─C═O

CH3 CH3 CH3 H Д) CH3─CH2─C═O Е) CH2─CH2 Ж) CH2O

O─CH3 OH OH

З) CH2─CH─C═O И) (C6H10O5)n

CH3 H CH3

К) CH3─CH─OH

CH3

Часть А

Выберите правильный ответ (ответы)

1.Альдегиды:… .

2.Гомолог вещества б) .

3.Изомер вещества д) .

4.Вещества, взаимодействующие с гидроксидом меди (II) при нагревании.

5.Вещества, взаимодействующие с натрием.

6.Вещество, взаимодействующее с гидроксидом меди (II) при обычных условиях.

7.Формула вещества, которая пропущена в цепочке превращений: CH4→….→СH3OH

Часть Б

Допишите фразу.

1.Вещество б) относят к классу …..

2.Название вещества г) -…..

3.Название вещества ж) -……

4.Формула гомолога вещества а) -….

5.Формула изомера для вещества в) -….

6.Уравнение реакции вещества, формула которого в) - с натрием…. .

7.Уравнение реакции вещества ж) с аммиачным раствором оксида серебра-….

8.Уравнение реакции получения вещества д)… .

Итоговая контрольная работа

А1. Общей формуле CnH2n-2 соответствует состав вещества: 1) метан 2) ацетилен 3) этилен 4) бензол

A2. Гомологом метанола является: 1) толуол 2) метаналь 3) глицерин 4) пропанол

А3. Функциональная группа –СOОH присутствует в молекуле

1) муравьиной кислоты 2) этилацетата 3) фенола 4) этиленгликоля

А4. Этан взаимодействует с веществом, формула которого: 1) HCl 2) H2O 3) NaOH 4) Br2

А5. Фенол реагирует с: 1) азотной кислотой 2) соляной кислотой 3) водой 4) метаном

А6. Уксусный альдегид вступает в реакцию с: 1) NaOH(р-р) 2) Ag2O(NH3 р-р) 3) CuSO4(р-р) 4) CuO(тв.)

А7. Сложный эфир образуется при взаимодействии метановой кислоты с

1) метаном 2) этанолом 3) гидроксидом натрия 4) карбонатом натрия

А8. Этиламин реагирует с: 1) метаном 2) водородом 3) соляной кислотой 4) гидроксидом натрия

А9. Раствор перманганата калия обесцвечивается при взаимодействии с: 1) бензол 2) этилен 3) этанол 4) метан

А10. В схеме превращений СН3СООН = Х = NH2-CH2-COOH веществом «Х» является (знак "=" использован вместо стрелки)

1) CH2OH-CH2-COOH 2) Cl-CH2-COOH 3) CH3-CHCl-COOH 4) CH3-NH-CH3

В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно относится.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) глицин 1) углеводы

Б) глюкоза 2) альдегиды

В) глицерин 3) спирты

Г) бензол 4) аминокислоты

5) углеводороды

В2. Гидроксид меди(II) является реактивом на вещества

диэтиловый эфир 2) глицерин 3) уксусную кислоту 4) глюкозу 5) метаналь 6) фенол
В3. Какая масса продукта образуется при полном бромировании 0,2 моль ацетилена?

Предварительный просмотр:

Пояснительная записка

Рабочая программа учебного курса химии составлена на основании:

Федерального закона от 29.12.2012 № 273 –ФЗ «Об образовании в РФ»,

Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования», утвержденного приказом Минобрнауки России от 30.08.2013 № 1015,
Положения «О рабочей программе учебных предметов, курсов и дисциплин», утвержденного на педагогическом совете (протокол № 3 от 10.01.2014г.),
Примерной образовательной программы курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна, Москва, «Дрофа» 2010 год,
Учебник для общеобразовательных учреждений Химия, 11 класс, /О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2009, 2011.

Курс общей химии, изучаемый в 11 классе, ставит своей целью интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии на самом высоком уровне общеобразовательной школы с целью формирования у них единой химической картины мира.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих задач:

Образовательная: освоить знания о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях; овладения умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
Развивающая: развить познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
Воспитательная: воспитать убежденность в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде; применения полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа составлена без изменений на основании авторской программы О.С.Габриеляна.

Для реализации рабочей программы используется учебно-методический комплект:

1. Габриелян О.С. Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян – М.:Дрофа, 2009,2011;

2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян - М.: Дрофа, 2010.

Учебный предмет рассчитан на 34 часа в том числе на практические работы 2 часа, на контрольные работы 4 часа.

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

● важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

● основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

● основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

● важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

● называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

● определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

● характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

● объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

● выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

● проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления различных формах;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

● объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

● определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

● экологически грамотного поведения в окружающей среде;

● оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

● безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

● приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

● критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Календарно-тематический план

№ п/п	Тема урока	Кол-во часов	Лабораторные опыты	Дата проведения по плану	Дата проведения фактич.	Примечание
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (2 часа)
1	Основные сведения о строении атома	1
2	Периодический закон и строение атома	1	1.Конструирование периодической таблицы химических элементов с использованием карточек
Тема 2. Строение вещества (11 часов)
3	Ионная химическая связь	1
4	Ковалентная химическая связь	1
5	Металлическая химическая связь. Водородная химическая связь	1	2.Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств
6	Полимеры	1	3.Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них
7,8	Газообразные вещества	2	Практическая работа№1. Получение, собирание и распознавание газов
9	Жидкие вещества	1	4.Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5.Ознакомление с минеральными водами
10	Твердые вещества	1
11	Дисперсные системы	1	6.Ознакомление с дисперсными системами
12	Состав вещества. Смеси	1
13	Контрольная работа №1 «Строение вещества»	1
Тема 3. Химические реакции (10 часов)
14	Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ	1
15, 16	Реакции, идущие с изменением состава веществ	2	7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции , идущие с образованием осадка, газа и воды
17	Скорость химической реакции	1	9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком
18	Обратимость химических реакции. Химическое равновесие и способы его смещения	1
19	Роль воды в химической реакции	1
20, 21	Гидролиз органических и неорганических соединений	2	11. Различные случаи гидролиза солей
22	Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз	1
23	Контрольная работа №2 «Химические реакции»	1
Тема 4. Вещества и их свойства (11 часов)
24	Металлы	1	12.Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами 17.Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов
25	Неметаллы	1
26, 27	Кислоты неорганические и органические	2	13.Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами
28, 29	Основания неорганические и органические	2	14.Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями 16.Получение и свойства нерастворимых оснований
30	Соли	1	15.Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями
31,32	Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений	2	18.Ознакомление с коллекциями: а)металлов; б)неметаллов; в)кислот; г)оснований; д)минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли Практическая работа№2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений
33	Контрольная работа № 3 «Вещества и их свойства»	1
34	Итоговая контрольная работа	1

Итого:

Уроков – 34; из них: контрольных работ – 4, практических работ - 2

Содержание тем учебного курса.

Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Строение вещества

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества. Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи. Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.

Химические реакции

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций. Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. Обратимость химической реакции. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты. Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии. Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

Вещества и их свойства

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями). Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты. Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III). Генетическая связь между классами органических неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Формы и средства контроля

Оценка устного ответа

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «1»: отсутствие ответа

Оценка контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.

Оценка экспериментальных умений

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении

работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.

Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.

Перечень учебно-методических средств обучения:

Основная литература:

1. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2009,2011;

2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян - М.: Дрофа, 2010.

Дополнительная литература:

Габриелян О.С. Химия. Материалы для подготовки к единому государственному экзамену и вступительным экзаменам в вузы/О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. - М.: Дрофа, 2008.-703с.
Лидин Р.А. Химия: учеб.-справ. пособие/ Р.А. Лидин.-М.:АСТ:Астрель,2009.-318с.
Микитюк А.Д. Сборник задач и упражнений по химии. 8-11 классы/ А.Д. Микитюк. – М.: Издательство «Экзамен», 2009. – 349с.
Слета Л.А., Черный А.В., Холин Ю.В. 101 задача по химии с ответами, указаниями, решениями. М: Илекса, 2005. – 368с.
Химия в таблицах и схемах. Издание 2-е , СПб, ООО «Виктория плюс», 2009. – 96с.

Электронные образовательные ресурсы: