Урок по теме "Кистоты" 8 класс
план-конспект урока по химии (8 класс) по теме
Данная тема изучается в разделе "Соединения химических элементов" на уроках химии в 8 классе и занимает одно из главных мест, т.к. здесь идёт знакомство с важнейшими соединениями веществ, которые нас окружают. Знания, полученные на данном уроке, будут востребованы при изучении химических свойств в разделе "Свойства растворов электролитов" и при изучении курса химии в 9, 11 классах, при подготовке к ГИА и ЕГЭ.
Цель урока: Сформировать представления учащихся о кислотах как классе неорганических соединений.
Задачи урока:
Образовательные.
- Познакомить учащихся с составом, названиями и классификацией кислот.
- Обратить внимание на обнаружение кислот с помощью индикаторов.
- Познакомить учащихся с важнейшими кислотами.
- Научиться составлять формулы оксидов соответствующих кислотам.
Развивающие.
- Развивать умения анализировать, сравнивать, обобщать, выделять существенные признаки и свойства объектов, классифицировать факты, делать выводы.
- Развивать логико-смысловое мышление учащихся, память, химический язык.
Воспитательные.
- Совершенствовать коммуникативные умения в ходе выполнения опытов.
- Развивать умения формулировать и аргументировать собственное мнение, самостоятельность.
- Прививать культуру умственного труда.
- Развивать коммуникабельность, умение работать в группах, парах.
Тип урока: урок усвоения новых знаний.
Межпредметные связи: биология, география, литература.
Пояснительная записка.
- Необходимость использования компьютерной презентации на данном уроке продиктована следующими причинами:
- Возможность показа дополнительного иллюстративного материала.
- Средство для обеспечения наглядности и уплотнения материала.
- Организация самопроверки без затрат времени урока.
- Более эффективная работа учащихся на уроке, что способствует формированию более прочных знаний по теме и предмету.
- Организация разных видов деятельности учащихся.
- Позволяет экономично расходовать время урока.
План урока.
- Организационный момент - 1 мин.
- Актуализация знаний - мотивационный этап - 6 мин.
- Объяснение нового материала - операционный этап - 25 мин.
- Закрепление нового материала (работа в группах) - 10 мин.
- Аналитический этап - 2 мин.
- Задание на дом - 1 мин.
Слайд | Деятельность учителя | Деятельность ученика |
Организационный момент | ||
| Проверяется готовность к уроку | Готовятся к уроку |
Мотивационный этап | ||
| Ребята, на протяжении нескольких последних уроков мы с вами познакомились с различными веществами и узнали об их практическом использовании. Сегодня нам предстоит еще раз убедиться, что химия многолика. Повторение опорных понятий. Вопросы:
|
Ответы:
|
2 | Из данного перечня веществ выпишите отдельно формулы оксидов и оснований. Вопрос: - почему некоторые из формул вы не назвали? Это вещества принадлежат к другому классу - классу кислот. | Выполняют индивидуально с последующей взаимопроверкой и проверкой с доски Ответ: - их нельзя отнести ни к классу оксидов, ни к классу оснований |
Операционный этап | ||
3 | Тема нашего урока - "Кислоты". Вопрос: какие цели вы поставили бы перед собой при изучении данного вопроса, что нам необходимо узнать? Цели урока, после ответов учащихся появляются на доске. | Ответ: Учащиеся формулирую цели урока |
4 | Кислота, когда здорова, | Записывают определение кислот в тетрадь |
5 | Познакомьтесь с номенклатурой кислот | Записывают формулы и названия кислот в тетрадь |
6 | Обсудите в парах признаки, по которым можно разделить кислоты по группам, исходя из представленных формул веществ. Основные признаки классификации: - по числу атомов водорода (основности) - по наличию кислорода. | Работают в парах. Высказывают мнения о различных вариантах деления кислот на группы. Подводят итог о возможных видах классификации кислот. Записывают признаки классификации в тетрадь. |
7 | Зная степень окисления элемента - неметалла, образующего кислотный остаток кислородсодержащей кислоты, можно определить какой оксид ей соответствует. | Знакомятся с методикой определения и записывают себе в тетрадь. |
| Вопрос: - почему эти вещества называют кислотами? А все ли кислоты кислые? Именно это нам предстоит выяснить. По правилам техники безопасности в лаборатории вещества пробовать на вкус нельзя, но сегодня я нарушу это правило, так как эти вещества всем известны. Учащимся предлагаются кусочки яблока, аскорбинка, кефир в стаканчиках. Вопросы: - как можно распознать кислоты, не пробуя их? - что такое индикаторы? - какие индикаторы вы знаете? | Ответ: - они кислые на вкус.
Учащиеся дегустируют предложенные вещества и делают вывод о вкусе кислот: яблочной, аскорбиновой, молочной. Ответы: - с помощью индикатора - вещества, изменяющие свою окраску в разных средах. - лакмус, метилоранж, фенолфталеин, универсальный. |
8-9 | Что нужно помнить при работе с кислотами? | Повторяют правила техники безопасности. |
10 | Лабораторный опыт 1. Предлагаю исследовать действие индикаторов на растворы кислот.
Вопрос: - какой можно сделать вывод? | Работают в парах. Учащиеся 1 -го ряда исследуют действие индикаторов на раствор соляной кислоты, 2 -й ряд исследует раствор серной кислоты, 3 -й ряд - раствор фосфорной кислоты. Результаты исследования записывают в таблицу. Ответ: - независимо от вида кислоты индикаторы изменяют свой цвет одинаково; а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами. Осуществляют самопроверку. |
11 | Индикаторами могут быть и многие растения. Молодые цветки медуницы - розовые, а старые синие. Вопрос: -почему? | Ответ: - у молодых растений среда клеточного сока слабокислая, а у старых - слабощелочная. |
12 | С кислотами мы встречаемся ежедневно. Дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней растворено немало веществ, например, углекислый газ, оксиды серы и азота. Ежегодно с дождями на землю выпадает около 100 млн. т азотной, серной, сернистой и угольной кислот. | Слушают рассказ учителя и смотрят схему образования кислотных дождей. |
13 | Вопрос: - какой вред наносит выпадение кислотных дождей? | Слушают рассказ учителя. Высказывают свое мнение о вреде кислотных дождей Рассматривают слайд |
14-15 | Вопрос: - какую пользу приносят кислоты? | Участвуют в рассмотрении материала и отвечают на вопрос. |
Оценочный этап | ||
16 | Проблемный вопрос. Лабораторный опыт 2. Определить кислоту и щелочь среди трех выданных растворов веществ | Работают в парах. Опытным путем определяют, в какой пробирке находится щелочь и кислота. Записывают свои наблюдения. Осуществляют самопроверку. |
17-18 | 1. Выберите бескислородные кислоты. 2. Выберите двухосновные кислоты. 3. Выберите трехосновные кислоты. 4. Выберите одноосновные кислородсодержащие кислоты. 5. Выберите формулу кислоты, в которой степень окисления атома серы равна +6. 6. Выберите формулу кислоты, ион кислотного остатка в которой, имеет заряд -2. 7. Какой кислоте соответствует оксид N2O3? | Работают в группах. Закрепление проходит в игровой форме. В течение одной минуты учащиеся сдают свой вариант ответа учителю. После этого следует правильный ответ. Выигрывает команда, набравшая больше количество правильных ответов. |
Аналитический этап | ||
19 | Предлагаю составить синквейн по теме урока Предлагаю зачитать полученные варианты синквейна. | Составляют синквейн индивидуально. Зачитывают свои варианты. |
20 | Предлагаю сделать выводы по уроку. Комментирую домашнее задание | Делают выводы. Записывают домашнее задание |
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 kisloty_prezentatsiya_8_klass.ppt | 2.95 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Из данных веществ выберите формулы оксидов и оснований P 2 O 5 , Cu(OH) 2 , HCl HNO 3 , H 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , SO 3 , Al 2 O 3 , Zn(OH) 2 . Оксиды Основания P 2 O 5 SO 3 Al 2 O 3 Cu(OH) 2 Ca(OH) 2 Zn(OH) 2 H 2 SO 4 HNO 3 HCl
Цель урока: Сформировать представление о кислотах То, что мы знаем, - ограничено; То, что не знаем, - бесконечно. П. Лаплас Состав Название Классификация Определение с помощью индикаторов
Кислоты - это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотного остатка. Н CL
НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ Формула Название H 2 SO 4 Сер ная H 2 SO 3 Серн истая H CL Хлор о водородная (соляная) H 2 SiO 3 Кремниевая H 3 PO 4 Фосфор ная H NO 3 Азот ная H NO 2 Азот истая H 2 CO 3 Уголь ная H 2 S Сер о водородная
Классификация кислот По основности (числу атомов водорода) Одноосновные Двухосновные Трехосновные H 2 SO 3 H 2 S , H 2 SO 4, H 2 SiO 3 H 2 CO 3 H Cl, H NO 3 H NO 2 H 3 РO 4 По наличию кислорода Бескислородные Кислород содержащие HCl H 2 S H 2 S O 4 H 2 S O 3 H 2 C O 3 H 3 Р O 4 HN O 2 HN O 3 H 2 Si O 3
Составление формулы оксида, соответствующего кислоте HNO 3 Кислота Оксид N O Азотная кислота Оксид азота( V) +5 -2 10 +5 2 5
Техника безопасности Помните, что любое вещество может быть опасным, если обращаться с ним неправильно Никогда не добавляйте воду в кислоту Юные химики, помните: кислоту добавляют в воду, а не наоборот
ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ Индикатор Раствор серной кислоты ( H 2 SO 4 ) Раствор соляной кислоты ( HCl ) Раствор фосфорной кислоты (Н 3 PO 4 ) Лакмус Универсальный Фенолфталеин Метилоранж Вывод Независимо от вида кислоты индикаторы изменяют свой цвет одинаково; а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами.
Это прозвище недаром У красивого цветка: Капля сочного нектара И душиста и сладка От простуды излечиться Вам поможет медуница В лес – зайдите, Не забудьте Медунице поклониться.
Причины образования кислотных дождей КИСЛОТНЫЕ ОСАДКИ, дождь, снег или дождь со снегом, имеющие повышенную кислотность. Кислотные осадки возникают главным образом из-за выбросов оксидов серы и азота в атмосферу при сжигании ископаемого топлива (угля, нефти и природного газа). Растворяясь в атмосферной влаге, эти оксиды образуют слабые растворы серной и азотной кислот и выпадают в виде кислотных дождей.
Кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и известняка. Исторические памятники Греции и Рима, простояв тысячелетия, за последние годы разрушаются прямо на глазах. Такая же судьба грозит и Тадж-Махалу – шедевру индийской архитектуры периода Великих моголов, в Лондоне - Тауэру и Вестминстерскому аббатству…
Кислоты в нашей жизни Есть в муравьях и крапиве невинная, С пользой для нас – кислота муравьиная. Жжет она кожу, но есть в ней и прок – Ваш ревматизм она вылечит в срок. Жуйте лимон, если горло болит Сок чудотворный вас исцелит. Думаю, чо не приукрашу, Если хвалить буду я простоквашу. Есть в ней молочная кисла – Молодость ваша и красота.
Какую пользу приносят кислоты? H 2 SO 4
Определить кислоту, щелочь и воду, среди выданных вам растворов веществ. индикатор щелочь кислота вода Фенол- фталеин Метилоранж
1. Выберите бескислородные кислоты . H 3 PO 4 HNO 3 H 2 S HCl H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 2 SO 3 H 2 SO 4 HNO 2 2 . Выберите двухосновные кислоты . 3. Выберите трехосновные кислоты . 4.Выберите одноосновные кислородсодержащие кислоты. 5. Выберите формулу кислоты, в которой степень окисления атомов серы +6 . 6. Формула кислоты,ион кислотного остатка в которой, имеет заряд 2 - 7. Какой кислоте соответствует оксид N 2 O 3 ?
1. HCl, H 2 S 2. H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 2 S H 2 SO 3 H 2 SO 4 3. H 3 PO 4 4. HNO 3 HNO 2 5. H 2 SO 4 6. H 2 SO 3 H 2 SO 4 H 2 SiO 3 H 2 S H 2 CO 3 7. HNO 2
Синквейн 1 строка – имя существительное 2 строка – два прилагательных 3 строка – три глагола 4 строка – краткая фраза, афоризм (отображает суть предмета) 5 строка – чувство (одно слово)
«Ни один сосуд не вмещает больше своего объема, кроме сосуда знаний: он постоянно расширяется» арабская пословица Домашнее задание: § 20,№ 1,3,4.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Разработка урока в 9 классе по обществознанию. Тема: Право. Разработка урока в 9 классе по истории. Тема: "Всё для фронта! Всё для победы!"
Разработка урока в 9 классе по обществознанию. Тема "Право". Урок проводится на основе програмированной технологии.1 шаг: информативность-учащиеся получают определенные знания по данному вопросу.2 шаг...
Урок психомоторики 2 класс Тема «Мозаика из рваной бумаги. Птицы.» Урок психомоторики 2 класс Тема «Мозаика из рваной бумаги. Птицы.» Урок психомоторики 2 класс Тема «Мозаика из рваной бумаги. Птицы.»
урок "Развитие психомоторики и сенсорных процессов" предназначен для учащихся 1-4 классов коррекционной школы VIII вида. Урок "Мозаика из рваной бумаги.Птицы" развивает мелкуюмоторику, мышление,...
Открытый урок для 8 класса по теме «Стереотипы» (по учебнику Кузовлев «Английский язык» 8 класс) Автор урока: Юртаева Наталья Евгеньевна
Открытый урок для 8 класса по теме «Стереотипы»(по учебнику Кузовлев «Английский язык» 8 класс) Автор урока: Юртаева Наталья Евгеньевна Цель урока: Познакомить учащихся с различными ст...
Урок-презентация для уч-ся 10-11 классов для любого УМК Рождество для всех, Материалы к уроку в 8 классе о творчестве Р.Дала "Разыскивается", Мониторинг знаний уч-ся 9 класса ( Листы контроля ) в рейтинговой системе оценки
Уроки разработаны к УМК Миллениум , пособия помогают учителям разнообразить материал для чтения младших школьников и подготовиться к урокам-тестам...
Презентация к уроку в 10 классе на тему "Предприниматель и мотивация его деятельности. Предпринимательский доход" и разработка урока. А также План-конспект открытого урока в 5 классе на тему:Семья как потребитель товаров и услуг на рынке
В данном материале дана разработка открытого урока на тему "предприниматель и мотивация его деятельности. Предпринимательский доход" и презентация к данному уроку. И План-конспект урока в 5 классе на ...
5 класс. Математика.Проект урока и презентация к уроку по теме: решение уравнений и несложных задач на составление уравнений, урок в коррекционном классе 7-го вида
Урок может быть использован как для класса коррекции, так и для общеобразовательного класса.Урок проходит в виде соревнования по рядам, при этом дети сидят на своих местах, как они привыкли. Формы раб...
5 класс. Математика.Проект урока и презентация к уроку по теме: решение уравнений и несложных задач на составление уравнений, урок в коррекционном классе 7-го вида
Урок проходит в игровой форме, в виде соревнования по рядам. Урок состоит из 10 этапов. В процессе урока учащиеся участвуют в 7 конкурсах....