Урок "Ионные уравнения"
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Этап урока

Планируемые результаты (личностные, метапредметные, предметные)

Деятельность учителя

Деятельность учеников

1.Организационный момент

1-2 мин.

Личностные: 

Самоопределение.

Учитель проверяет, насколько комфортно чувствуют себя ученики, готовность рабочего места, создает ситуацию успеха: предлагает назвать любое слово из изучаемой темы и подобрать к каждой букве прилагательное, характеризующее их настроение.

Ученики готовят рабочее место, повторяют пройденный материал, настраиваются на работу.

2.Актуализация знаний и постановка целей урока

10 мин.

Личностные: 

- понимать единство естественнонаучной картины мира,

- понимать  границы собственного знания и «незнания».

Метапредметные:

Регулятивные:

- слушать в соответствии с целевой установкой;

- преобразовывать практическую задачу в познавательную,

- планировать собственную деятельность,

- дополнять, уточнять ответы одноклассников по существу поставленного задания,

- осуществлять взаимоконтроль  процесса и результата выполнения задания.

 Коммуникативные:

- воспринимать на слух вопросы учителя и ответы учащихся,

- строить понятные для собеседника речевые  высказывания.

Познавательные: 

- обобщать понятия;

 - осуществлять классификацию;

 - устанавливать причинно-следственные связи,

- проводить наблюдение.

Предметные: 

- давать определение понятиям.

Цитирует высказывание Конфуция: «Три пути ведут к знанию: путь размышления - это самый благородный; путь подражания - это путь самый лёгкий и путь опыта - это путь самый горький».

Выберите путь, по которому сегодня мы с вами пойдем?

- Раздает троим ученикам карточки с заданиями, проверяющими знания по пройденному материалу (Приложение 1).

- Формулирует вопросы, позволяющие  возбудить мыслительную деятельность учащихся по теме:

-дайте определения понятиям «Электролиты» и «Неэлектролиты»

- Что такое сильные, слабые электролиты? Примеры.

- Организует работу по выполнению задания (на интерактивной доске):

- предлагает нескольким ученикам по очереди выходить к доске для выполнения задания: перечисленные вещества разделите на 2 столбика: в один запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты: NaCl(раствор), NaCl(кристаллы), Ba(OH)2, H2SO4(конц.), H2SO4(раствор).

- контролирует процесс выполнения задания.

Задает вопрос: какой процесс происходит с электролитами в растворах или расплавах?

Напишите уравнения диссоциации, выбранных вами электролитов.

Вызывает одного ученика на доске выполнить это задание.

Организует работу по анализу выполнения задания:

- предлагает осуществить взаимопроверку;

- предлагает учащимся, допустившим ошибки, установить их причины.

- Проводит демонстрационный эксперимент: Что будет, если смешать растворы двух электролитов? Учитель смешивает растворы хлорида натрия и серной кислоты. Что происходит?

Учащиеся выбирают путь работы на уроке.

Трое учеников работают на месте по карточкам.

Остальные слушают вопросы учителя, во фронтальном режиме отвечают на вопросы учителя: вещества, растворы которых проводят электрический ток, относятся к электролитам.

Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называют неэлектролитами.

Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У них степень диссоциации стремится к 1. Пример: все растворимые соли, H2SO4, KOH  и др.

Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы. У них степень диссоциации стремится к 0. Пример: H2СO3, водный раствор аммиака и др.

Выполняют задания, контролируют правильность ответов учащихся. В первом столбике – электролиты:

NaCl(раствор), Ba(OH)2, H2SO4(раствор). Во втором столбике – неэлектролиты: NaCl(кристаллы), H2SO4(конц.)

Отвечают на вопросы:

Электролиты в растворах или расплавах диссоциируют на ионы.

Учащиеся у себя в тетради пишут уравнения диссоциации электролитов.

Ученик на доске записывает уравнения диссоциации

Осуществляют взаимопроверку в парах.

Наблюдают и делают вывод, что

реакция не прошла. Вместе  с учителем ставят проблему: при каких условиях протекают ионные реакции до конца?

Осознают недостаточнсть знаний по теме, формулируют тему и цель урока.

3. Изучение нового материала.

25 мин.

Личностные: 

- понимать значимость реакций  ионного обмена для формирования целостной естественнонаучной картины мира.

- понимать значимость химических знаний в практической жизни.

Метапредметные:

Регулятивные:

- принимать и сохранять учебную задачу,

- слушать в соответствии с целевой установкой; дополнять, уточнять ответы одноклассников по существу поставленного задания,

- осуществлять взаимоконтроль  процесса и результата выполнения задания,

- планировать общие способы работы,

- планировать учебную деятельность при выполнении эксперимента в рамках предложенных условий, - работа с текстом.  

Коммуникативные:

- осознанно строить речевое высказывание, уметь слушать собеседника; адекватно использовать устную и письменную речь,

- строить продуктивное взаимодействие со сверстниками, устанавливать рабочие отношения в группе.

Познавательные:

- обобщать и интерпретировать информацию,

- объяснять явления, выявленные в ходе эксперимента, строить логические рассуждения, создавать обобщения, делать выводы,

- понимать и интерпретировать информацию, представленную в схемах (аспект смыслового чтения),

- умение осуществлять идентификацию объектов с выделением необходимых признаков.

Предметные: 

- давать определение понятиям,

- описывать самостоятельно проведенные эксперименты, используя язык химии,

- освоение алгоритма написания реакций ионного обмена.

- Делит класс на 6 групп, дает групповые задания (Приложение 2) и алгоритм составления ионных уравнений реакций (Приложение 3).  Проверяет знания ТБ при выполнении опытов, навыки и умения экспериментальной работы.

Продолжительность работы групп – 7 мин.

- Вызывает учащихся группы №2 и №3 записать уравнения реакции. Тем временем обращается к группе №1, задавая вопросы: что такое реакции  ионного обмена?

В каких случаях реакции ионного обмена практически необратимы?

- Вызывает учащихся группы №2 и №3 рассказать, что наблюдали.

Задает вопрос группе №1: почему наблюдаем появление газа, при образовании в продуктах реакции угольной кислоты?

-  Вызывает учащихся группы №4,5 записать уравнение реакции.

Тем временем обращается к группе № 6, предлагая рассказать  о значение реакций ионного обмена в жизни человека.

- Вызывает учащихся группы №4 и  №5 рассказать, что наблюдали.

- Задает вопрос группе №1: что такое реакции  нейтрализации? Почему в результате реакции  нейтрализации раствор гидроксида натрия, окрашенный фенолфталеином в малиновый цвет, обесцветился?

Вспоминают и озвучивают правила безопасной работы в химической лаборатории.

В группах изучают материал, проводят эксперимент, формулируют ответ.

Делают необходимые записи.

Учащиеся от группы выходят к доске, записывают уравнения реакций.

Слушают вопросы учителя, во фронтальном режиме отвечают на вопросы учителя.

Учащиеся от группы выходят к доске, комментируют эксперимент, делают вывод, что  реакции ионного обмена протекают до конца, если образуется осадок или газ.

Остальные учащиеся делают записи в тетрадь.

Учащиеся группы №1 отвечают на вопрос.

Учащиеся от группы №4,5 выходят к доске, записывают уравнения реакций.

Учащиеся от группы №6 рассказывают о значении реакций ионного обмена.

Учащиеся от группы №4 комментируют эксперимент, делают вывод, что  реакции ионного обмена протекают до конца, если образуется малодиссоциирующее вещество (вода).

Учащиеся делают записи в тетрадь.

Учащиеся от группы №5 комментируют эксперимент. Учащиеся делают записи в тетрадь.

Учащиеся группы №1 отвечают на вопрос.

4. Закрепление знаний.

5 мин.

Личностные: 

- понимать значимость реакций  ионного обмена для формирования целостной естественнонаучной картины мира.

- понимать значимость химических знаний в практической жизни.

Метапредметные:

Регулятивные: 

- принимать и сохранять учебную задачу.

- волевая саморегуляция в ситуации затруднения 

- самоконтроль

Познавательные:

- понимать и интерпретировать информацию, представленную в схемах,

- осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии.

Предметные: освоение алгоритма написания реакций ионного обмена.

- Предлагает учащимся самостоятельно решить разноуровневые задания на карточках (Приложение 4).  Если кто-то из учеников справился раньше остальных, учитель дает дополнительные задания на карточках по данной теме.

(Приложение 4). 

- Собирает задания на проверку.

Выбирают себе задание, соответствующего уровня, и письменно выполняют его.

5.Рефлексия

2 мин.

Личностные: 

- понимать значимость реакций  ионного обмена для формирования целостной естественнонаучной картины мира,

- осознание ответственности за общее дело.

Метапредметные:

Регулятивные: 

- контроль и оценка процесса и результатов деятельности,

- адекватное понимание причин успеха, неуспеха в учебной деятельности,

Коммуникативные:

- выражение своих мыслей с достаточной полнотой и точностью,

- формулирование и аргументация своего

мнения, учет разных мнений.

Предлагает вспомнить тему и цель урока, оценить меру своего личного продвижения к цели и успехи класса в целом:

- Какой ответ на основной вопрос урока мы можем дать? Как оцените свою работу?

Подводит итог урока, отмечает наиболее активных учащихся.

Определяют степень соответствия поставленной цели и результатов деятельности: называют тему и цели урока, отмечают наиболее трудные и наиболее понравившиеся эпизоды урока, высказывают оценочные суждения. Определяют степень своего продвижения к цели.

6. Домашнее задание

1 мин.

Организует объяснение выполнения домашнего задания:

1. § 37 учебника.

2. Выполнить задания 4 или 5 (по выбору учащегося)

Слушают учителя.

Записывают домашнее задание

1.

К электролитам относится

1)

гидроксид бария

3)

сульфид меди(II)

2)

фосфат магния

4)

карбонат кальция

2.

Электрический ток не проводит

1)

раствор хлороводорода

3)

расплав красного фосфора

2)

раствор азотной кислоты

4)

расплав сульфата натрия

3.

Электрический ток проводит

1)

раствор хлороводорода

3)

раствор глицерина

2)

расплав сахарозы

4)

расплав глюкозы

4.

Сульфид-ион образуется при электролитической диссоциации

1)

Na2SO4

2)

Н2SO4

3)

Na2S

4)

Na2SO3

5

При полной диссоциации 1 моль нитрата цинка в растворе образуется

1)

3 моль катионов цинка и 1 моль нитрат-ионов

2)

2 моль катионов цинка и 3 моль нитрат-ионов

3)

1 моль катионов цинка и 3 моль нитрат-ионов

4)

1 моль катионов цинка и 2 моль нитрат-ионов

6.

Правой частью уравнения диссоциации сульфата натрия является

1)

= Na+ + HSO

3)

= 2Na+ + SO

2)

= 2Na+ + S2-

4)

= 2Na+ + SO

1. Запишите (составьте) формулы исходных веществ и продуктов реакции. Расставьте коэффициенты.

Молекулярное уравнение реакции:

MgCI2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCI↓

2. Напишите под каждой формулой растворимого вещества ионы, на которые оно диссоциирует, учитывая коэффициенты, пользуясь таблицей растворимости.

Полное ионное уравнение реакции:

Mg2+ + 2CI - +2Ag+ + 2NO3- = Mg2++2NO3- + 2AgCl↓

3. Зачеркните формулы одинаковых ионов (до и после реакции), которые не участвуют в реакции

Полное ионное уравнение   реакции:

Mg2++2CI-+2Ag++2NO3 - = Mg2++2NO3- +2AgCl↓

4.Выпишите формулы оставшихся ионов и веществ

Краткое (сокращенное) ионное уравнение реакции:

2Ag + +2Cl-  = 2AgCl↓

или

Ag + +Cl-  = AgCl↓

5. Сделайте вывод на основе сокращенного уравнения

В реакции участвовали ионы серебра и хлорид-ионы. В результате образуется осадок  хлорида серебра.