Главные вкладки

    Рабочая программа "Химия. 8 класс" по учебнику А.А. Журина, 3 ч/неделю
    рабочая программа по химии (8 класс) на тему

    Щербакова Анастасия Никитична

    Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии, Примерной программы основного общего образования по химии и программы к учебникам 8 класса общеобразовательных учреждений автора  А.А.Журина, издательство «Просвещение», Москва, (Академический  школьный учебник)  2012год.

        Программа рассчитана на 3 часа в неделю.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Microsoft Office document icon rp_8.doc216 КБ

    Предварительный просмотр:

    1.Пояснительная записка

            Основное общее образование – вторая ступень  общего образования. Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны самостоятельно научиться ставить цели и определенные пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

            Целями изучения химии в основной школе являются:

    1. Формирование у обучающихся  значимости химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, формулировать и обосновывать собственную позицию.
    2. Формирование у обучающихся  целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественнонаучной  картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности, используя для этого химические знания.
    3. Приобретение обучающимися  опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания, решения проблем, принятия решений, поиска, анализа  и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

            Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии, Примерной программы основного общего образования по химии и программы к учебникам 8 класса общеобразовательных учреждений автора  А.А.Журина, издательство «Просвещение», Москва, (Академический  школьный учебник)  2012год.

            На изучение предмета отводится 2 часа в неделю,  в 8 классе за счет школьного компонента добавлен 1 час, итого за год обучения 102 часа.

    Общая характеристика учебного предмета

            Курс химии 8 класса предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно-молекулярного учения и создает базу для дальнейшего изучения химии. Особое внимание уделено формированию системы основных химических понятий и языку науки: жизненно важным веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются как на атомно-молекулярном, так и на электронном уровне. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на ее основе – рассмотрению периодического закона и Периодической системы химических элементов (ПСХЭ) Д.И.Менделеева, строения и свойств веществ, сущности химических реакций.

    Значительное место в содержании  курса 8 класса отводится химическому эксперименту, который формирует у учащихся не только навыки правильного обращения с веществами, но и исследовательские умения. Изучение тем сопровождается проведением демонстрационного эксперимента, лабораторных опытов и практических работ. В обязательном порядке предусмотрено изучение правил техники безопасности и охраны труда, вопросов охраны окружающей среды, бережного отношения к природе и здоровью человека.

    Место учебного предмета химия в учебном плане

    Особенностью содержания курса «Химия» являются то, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду изучения естественнонаучных дисциплин. Данная необходимость освоения объясняется тем, что школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Учащимися уже накоплены знания по смежным дисциплинам цикла: биологии, физики, математики, географии, сформировались умения анализировать, вести наблюдения, сравнивать объекты наблюдения.

    В соответствии с учебным планом на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 70 часов в год, при нормативной продолжительности учебного года 35 учебных недель. В соответствии со сложившейся практикой организации основного общего образования в образовательных учреждениях общего образования реальная продолжительность учебного года меньше нормативной и составляет 34 учебные недели. Таким образом, время, выделяемое рабочими учебными планами на изучение химии в 8 классе на практике равно 68 часам. За счет школьного компонента на изучение химии в 8 классе выделяется ещё 1 час и общее время изучения химии в основной школе равно 102 часам.

    С учётом неизбежных потерь учебного времени, вызываемых различными объективными причинами, а также необходимости выделения дополнительного времени на изучение отдельных вопросов курса химии программой предусмотрен большой объём резервного времени – 3 часа.

    Срок реализации программы – один учебный год.

      Основными задачами обучения курса 8 класса являются:

    1. Формирование знаний основ химической науки – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка.
    2. Развитие умений сравнивать, вычленять в изученном существенное, устанавливать причинно-следственную зависимость в изучаемом материале, делать обобщения, связанно и доказательно излагать учебный материал.
    3. Формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе,  лаборатории, повседневной жизни.
    4. Формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных опытов с соблюдением правил техники  безопасности в лаборатории.
    5. Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством.
    6. Раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира.

    Класс

    Раздела

    Наименование раздела и темы

    всего

    часов

    Практическая часть

    К/р

    П/р

    Федеральный государственный образовательный стандарт второго поколения. Примерные программы по химии основной и средней (полной) школы.

    Рабочая программа линии УМК «Химия» серии «Сферы» для основной школы  , А.А.Журина.

    Базовый уровень , 2 часа в неделю, за счет школьного компонента добавлено 1 час -  всего 102 ч, (3 часа в неделю)

    Учебник – А.А. Журин, Химия  8 класс, Учебник для общеобразовательных учреждений   – М, Просвещение,  2013 год;  Предметная линия учебников «Сферы», 8-9 классы

    Апробация УМК.

    1

     Введение в химию. Первоначальные  химические понятия

    24

    1

    2

    2

    Классы неорганических веществ. Типы химических реакций

    30

    1

    4

    3

    Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома

    15

    1

    4

    Количественные отношения в химии

    17

    1

    1

    5

    Заключение (повторение и обобщение)

    16

    всего

    102

    4

    7

    Ценностные ориентиры содержания курса химии

    В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение.

    Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у учащихся в процессе изучения химии, проявляются:

    • в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
    • в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;
    • в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине.

    В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

    • уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;
    • понимания необходимости здорового образа жизни;
    • потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
    • сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.
    • Курс химии обладает реальными возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на формирование у учащихся:
    • навыков правильного использования химической терминологии и символики;
    • потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
    • способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

    Предметные, личностные и метапредметные результаты освоения курса химии.

    Предметные результаты освоения курса химии 8 класса.                                                                                                                               В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:

    • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
    • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и относительная молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, степень окисления, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление,  восстановление; углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
    • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

    уметь

    • называть: химические элементы, соединения изученных классов; признаки и условия протекания химических реакции        й
    • объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева, закономерности изменения свойств элементов  в пределах малых периодов и главных подгрупп, сущность реакций ионного обмена;
    • характеризовать: химические элементы на основе положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов, связь между составом, строением и свойствами веществ, химические свойства основных классов неорганических веществ; способы защиты окружающей среды от загрязнений; условия и способы предупреждения коррозии металлов;
    • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень  окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
    • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;
    • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; растворами кислот и щелочей, минеральными удобрениями;
    • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
    • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
    • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

    Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

    • безопасного обращения с веществами и материалами;
    • экологически грамотного поведения в окружающей среде;
    • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека,
    • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
    • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
    • приготовления растворов заданной концентрации;
    • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

    Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих результатов в направлении  личностного развития:

    1. формирование чувства гордости за российскую химическую науку;
    2. воспитание ответственного отношения к природе, осознания необходимости защиты окружающей среды, стремления к здоровому образу жизни;
    3. понимание особенности жизни и труда в условиях информатизации общества;
    4. формирование творческого отношения к проблемам;
    5. подготовка к осознанному выбору индивидуальной образовательной или профессиональной траектории;
    6. умение управлять своей познавательной деятельностью;
    7. умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения, находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и игровой деятельности;
    8. формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными современными информационными технологиями;
    9. развитие готовности к решению творческих задач; способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная, поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и др.);
    10. формирование химико-экологической культуры, являющейся составной частью экологической и общей культуры, и научного мировоззрения.

    Метапредметные  результаты освоения основной образовательной программы основного общего образования должны отражать:

    1. навык самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;
    2. планирование, контролирование и оценивание учебных действий в соответствии с поставленной задачей и условиями её реализации;
    3. понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;
    4. умение извлекать информацию из различных источников, включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Всемирной сети  Интернет; умение свободно пользоваться словарями различных типов, справочной литературой, в том числе и на электронных носителях; соблюдать нормы информационной избирательности, этики;
    5. умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;
    6. умение воспринимать, систематизировать и предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах; анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами;
    7. умение переводить информацию из одной знаковой системы в другую (из текста в таблицу, из аудиовизуального ряда в текст и др.), выбирать знаковые системы адекватно познавательной и коммуникативной ситуации;
    8. умение свободно, правильно излагать свои  мысли в устной и письменной форме; адекватно выражать своё отношение к фактам и явлениям окружающей действительности, к прочитанному, услышанному, увиденному;
    9. умение объяснять явления и процессы социальной действительности с научных, социально-философских позиций, рассматривать их комплексно в контексте сложившихся  реалий и возможных перспектив;
    10. способность организовать свою жизнь в соответствии с общественно значимыми представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия и культуры, принципах социального взаимодействия;
    11. применение индуктивных и дедуктивных способов рассуждений, видение различных способов решения задач;
    12. выполнение познавательных и практических заданий, в том числе с использованием проектной деятельности на уроках и в доступной социальной практике;
    13. способность оценивать с позиций социальных норм собственные поступки и поступки других людей; умение слушать собеседника, понимать его точку зрения, признавать право другого человека на иное мнение;
    14. умение взаимодействовать с людьми, работать в коллективах с выполнением различных социальных ролей;
    15. умение оценивать свою познавательно-трудовую деятельность с точки зрения нравственных, правовых норм, эстетических ценностей по принятым в обществе и коллективе требованиям и принципам;
    16. овладение сведениями о сущности и особенностях объектов, процессов и явлений действительности (природных, социальных, культурных, технических и др.) в соответствии с содержанием конкретного учебного предмета;
    17. понимание значимости различных видов профессиональной и общественной деятельности.

    6. Содержание программы учебного курса:

    НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

    8 КЛАСС

    (3 ч в неделю; всего 102 ч, из них 3 ч - резервное время)

    Введение (24 часа)

    Для чего нужно изучать химию. Предмет химии. Вещества. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Частицы, образующие вещества. Молекулы и атомы. Химические элементы. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

    Вещества простые и сложные. Постоянство состава вещества. Химические формулы. Валентность. Относительная молекулярная масса. Вычисления массовой доли химического элемента в соединении. Составление формул по валентности атомов в бинарных соединениях. Количество вещества. Моль. Молярная масса, молярный объем газов.

    Признаки и условия протекания химических реакций. Связь физических и химических явлений при протекании химических реакций. Сохранение массы веществ в химических реакциях. Экзо- и эндотермические реакции. Химические уравнения. Химические реакции в природе и жизни человека.

    Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В. Ломоносова и Дж.Дальтона для развития химии.

    Расчетные задачи. 1. Вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле. 2. Вычисление массовой доли элемента в бинарном соединении. 3. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы вступающих в реакцию или образовавшихся в результате ее веществ.

    Демонстрации. 1. Примеры простых и сложных веществ. 2. Примеры химических явлений: изменения, происходящие при нагревании сахара, горении парафина и магния. 3. Примеры физических явлений: испарение и конденсация воды, плавление и отвердевание парафина. 4. Примеры экзо- и эндотермических реакций: взаимодействие серы и цинка, горение лучины, разложение воды или малахита. 5. Примеры химических реакций, иллюстрирующие признаки их протекания: взаимодействие соляной кислоты с цинком, с раствором нитрата серебра, с гидроксидом меди (II).

    Лабораторные опыты. 1. Примеры физических явлений: плавление парафина, разделение смеси веществ фильтрованием. 2. Разложение сахара при нагревании. 3. Явления, происходящие при растворении сахара.

    Практические занятия. 1. Приемы обращения с лабораторным штативом и нагревательным прибором (спиртовкой, газовой горелкой или электронагревателем); изучение строения пламени. Правила безопасной работы в химической лаборатории     2. Очистка загрязненной поваренной соли.           3. Признаки химических реакций.

    Тема 2. Важнейшие классы неорганических веществ. Типы химических реакций (30 часов)

    Простые вещества — металлы и неметаллы, их физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом и другими металлами и неметаллами.

    Водород. Кислород. Физические и химические свойства, применение. Состав воздуха. Медленное окисление и горение.

    Оксиды металлов и неметаллов — состав, названия, химические свойства: взаимодействие с водой. Основные и кислотные оксиды. Реакция соединения.

    Вода – растворитель. Химические свойства воды. Очистка воды. Растворы. Массовая  доля растворенного вещества в растворе.

    Основания и кислоты, их состав и классификация. Физические свойства. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами и основаниями. Вытеснительный ряд металлов. Реакции замещения и обмена. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами; разложение нерастворимых оснований. Реакция разложения.

    Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

    Соли. Состав солей, их названия. Составление формул солей по валентности металла и кислотного остатка.

    Генетические связи между классами неорганических веществ.

    Применение простых и сложных веществ в быту и народном хозяйстве.

    Демонстрации. 1. Образцы металлов и неметаллов. 2. Взаимодействие серы, фосфора и меди с кислородом; химические реакции между цинком и серой, алюминием и бромом (йодом). 3. Опыты по взаимодействию оксида фосфора (V), оксида серы, оксидов кальция и бария с водой. 4. Распознавание кислот и щелочей индикаторами; взаимодействие щелочей с оксидом углерода (IV); реакции между соляной кислотой или раствором серной кислоты и цинком (магнием, железом), кислотными и основными оксидами, кислотами и основаниями — гидроксидом меди (II) и раствором гидроксида натрия. 5. Взаимодействие растворов хлорида меди (II) с раствором гидроксида натрия, карбоната кальция или нитрата серебра с соляной кислотой, сульфата натрия с раствором хлорида бария. 6. Опыты, иллюстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором. 7. Опыты, демонстрирующие амфотерность оксида и гидроксида цинка: взаимодействие этих веществ с соляной кислотой и со щелочью.

    Лабораторные опыты. 4. Взаимодействие кислот с металлами. 5. Взаимодействие кислот с основными оксидами. 6. Растворимые и нерастворимые основания. 7. Реакция нейтрализации: взаимодействие хлороводородной кислоты с раствором гидроксида натрия. 8. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами. 9. Разложение нерастворимых оснований. 10. Взаимодействие раствора хлорида меди (II) с железом и раствором гидроксида натрия. 11. Взаимодействие между растворами нитрата серебра и хлорида натрия. 12. Взаимодействие растворов сульфата натрия и хлорида бария.

    Практические занятия.  4. Получение водорода и его сжигание (1 ч).  5. Получение кислорода. Сжигание угля в кислороде.  6. Химические реакции, характеризующие свойства различных веществ (1 ч)

    Тема 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов (15 часов)

    Естественные семейства химических элементов (щелочные металлы, галогены, инертные элементы). Открытие периодического закона химических элементов Д.И.Менделеевым.

    Строение атомов: ядро и электронная оболочка; протоны, нейтроны и электроны. Порядковый номер химического элемента — заряд ядра его атома. Современная формулировка периодического закона. Распределение электронов в электронных слоях атомов химических элементов 1-3-го периодов. Структура периодической системы химических элементов: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Характеристика химических элементов № 1—20 на основании их положения в периодической системе и строения атомов.

    Значение периодического закона для развития техники и знаний человечества о природе. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

    Демонстрации. 1. Показ образцов щелочных металлов и галогенов. 2. Взаимодействие лития, натрия и калия с водой. 3. Горение натрия в хлоре; взаимодействие алюминия с бромом и йодом. 4. Синтез хлороводорода. 5. Показ моделей атомов химических элементов 1—3-го периодов.

    Практические занятия.  7. Изменение свойств гидроксидов с увеличением зарядов атомных ядер химических элементов.

    Тема 4. Количественные отношения в химии. (17 час)

    Единицы количества вещества. Число Авогадро. Физический смысл коэффициентов в уравнениях химических реакций. Чтение уравнений химических реакций. Масса одного моля вещества. Молярная масса. Молярный объём газов. Закон Авогадро. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

    Демонстрации.  Образцы твердых и жидких веществ количеством 1 моль.

    Расчетные задачи.  Расчёт количества вещества по известному числу частиц. Расчёт количества вещества по уравнению химической реакции. Расчёт молярной массы вещества по его формуле. Расчёты массы и объёма вещества по его количеству и обратные расчёты.

     Заключение (повторение и обобщение)   (13 час.)

    7.Тематическое планирование

    Планирование курса химии   8 класса

    Федеральный государственный образовательный стандарт второго поколения. Примерные программы по химии основной и средней (полной) школы.

    Рабочая программа линии УМК «Химия» серии «Сферы» для основной школы  , А.А.Журина.

    Базовый уровень , 2 часа в неделю, за счет школьного компонента добавлено 1 час -  всего 102 ч, (3 часа в неделю)

    Учебник – А.А. Журин, Химия  8 класс, Учебник для общеобразовательных учреждений   – М, Просвещение,  2013 год;  Предметная линия учебников «Сферы», 8-9 классы

    Апробация УМК.

    Календарно – тематическое планирование   курса химии 8 класса

    урок №

    Тема урока

    дата

    Первоначальные  химические понятия (24 часа)

    1

    Техника безопасности на уроках химии. Предмет химии. Для чего нужно изучать химию

    2

    История химии. Вещества

    3

    Химическая лаборатория.

    4

    Практическое занятие 1.   Оборудование химической лаборатории.  Приёмы работы с лабораторным штативом

    5

    Практическое занятие 2.   Оборудование химической лаборатории. Химическая посуда, нагревательные приборы, строение пламени.

     6

    Атомы.  Химические элементы

    7

    Знаки химических элементов.

    8

    Чистые вещества и смеси

    9

    Практическое занятие 3.  «Разделение гетерогенной смеси»   

    10

    Превращение веществ. Физические явления и химические реакции.

    11

    Практическое занятие 4. « Признаки химических реакций»

    12

     Качественный и количественный состав вещества. Химические формулы.

    13

    Относительные атомная и  молекулярная массы  веществ.

    14

    Простые и сложные вещества.

    15

    Массовая доля химического элемента в сложном веществе.

    16

    Валентность. Определение валентности по  формулам

    17

    Составление формул по валентности

    18

    Урок – практикум. Закрепление понятия «валентность»

    19

    Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

    20

    Уравнения химических реакций

    21

    Атомно-молекулярное учение в химии.

    22

    Повторение и обобщение по теме.

    23

    Контрольная работа по теме 1

    24

    Анализ контрольной работы

    Классы неорганических веществ. Типы химических реакций (28ч)

    25

    Простые вещества: металлы и неметаллы.

    26

    Простое вещество - Кислород.

    27

    Химические свойства кислорода.

    28

    Практическая работа №4 Химические свойства кислорода.

    29

    Оксиды

    30

    Простое вещество – водород.

    31

    Химические свойства водорода.

    32

    Практическая работа №5   Химические свойства водорода.

    33

    Оксид водорода – вода. Состав, физические свойства. Растворимость, растворы.

    34

    Массовая доля растворённого вещества.

    35

    Химические свойства воды. Взаимодействие воды с металлами.

    36

    Химические свойства воды.  Взаимодействие воды с оксидами металлов.

    37

    Первоначальные представления об основаниях. Классификация и свойства. Индикаторы.

    38

    Химические свойства воды.  Взаимодействие воды с оксидами неметаллов.

    39

    Кислоты,  состав, классификация и свойства.

    40

    Номенклатура кислотных остатков. Соли. Номенклатура  солей.

    41

    Общие свойства кислот.

    42

    Практическая работа №6  Химические свойства кислот.

    43

    Общие свойства оснований.

    44

     Понятие об амфотерности химических соединений.  

    45

     Химические свойства амфотерных соединений.(без записи уравнений химических реакций)

    46

    Генетический ряд типичного металла

    47

    Генетический ряд типичного неметалла

    48

    Систематизация сведений о типах химических реакций

    49

    Составление и решение цепочек превращений

    50

    Обобщение сведений о классах неорганических веществ

    51

    Применение простых и сложных веществ в народном хозяйстве и быту

    52

    Контрольная работа №2  по теме 2

    53

    Анализ контрольной работы

    Тема 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение вещества (15ч)

    54

    Первоначальные представления о строении атома.

    55

    Электронная оболочка атомов.

    56

    Распределение электронов в атоме.(строение электронной оболочки)

    57

    Закономерности изменений в строении электронных оболочек атома.

    58

     Естественно-научная классификация химических элементов. Периодическая система химических элементов. Периоды

    59

    Практическая работа №7  Изменение свойств гидроксидов с увеличением зарядов атомных ядер химических элементов.

    60

    Периодическая система химических элементов. Группы и подгруппы

    61

    Периодический закон.  Порядковый номер химического элемента – заряд ядра его атома

    62

    Систематизация знаний о периодическом законе и периодической системе химических элементов

    63

    Характеристика элементов-металлов  и их соединений на основе положения  в периодической системе и строении атомов.

    64

    Характеристика элементов- неметаллов и их соединений на основе положения  в периодической системе и строении атомов.

    65

    Значение периодического закона. Обобщение и систематизация знаний по теме №3

    66

    Научный подвиг Д.И. Менделеева.

    67

    Контрольная работа №3 по теме 3

    68

    Анализ контрольной работы.

    Тема 4. Количественные отношения в химии. (17 ч)

    69

    Количество вещества. Моль - единица количества вещества.

    70

    Молярная масса. Расчет молярной массы вещества по формуле.

    71

    Молярный объём газообразных  веществ. Расчеты по формулам веществ.

    72

    Урок – практикум. Решение расчетных задач по формулам.

    73

    Урок – практикум. Решение расчетных задач по формулам.

    74

    Расчеты по химическим уравнениям  ( массы одного из участников реакции по известной массе другого)

    75

     Урок – практикум.   Расчеты по химическим уравнениям  

    76

    Относительная плотность газов. Закон Авогадро.

    77

    Расчеты по химическим уравнениям (массы или объёма для газообразных веществ)

    78

    Объёмные отношения газов при химических реакциях. Решение задач по уравнениям

    79

    Практикум. Решение  расчётных задач на примеси

    80

    Практикум. Решение расчётных  задач на смеси

    81

    Практикум. Решение расчётных  комбинированных задач

    82

    Практикум. Решение задач с массовой долей растворенного вещества

    83

    Зачет по теме «Количественные отношения  в химии»

    84

    Контрольная работа №4 по теме 4

    85

    Анализ контрольной работы

    Заключение.

    86

    Предмет химической  науки. Методы научного познания в химии

    87

    Источники химической информации.

    88

    Портретная галерея великих химиков

    89

    Обобщение знаний о строении веществ

    91

    Обобщение знаний о строении - свойствах веществ

    93

    Обобщение знаний о строении - свойствах – применении  веществ

    94

    Обобщение знаний о расчетах в химии.

    95

    Итоговая контрольная работа №5

    96

    Анализ итоговой контрольной работы

    97-98

    Подготовка индивидуальных исследовательских или творческих работ по выбранной теме.

    99

    Защита индивидуальных исследовательских или творческих работ по выбранной теме.

    100-102

    Резервное время

    Методический блок

    В качестве технологии обучения по данной рабочей учебной программе используется традиционная технология.

    В рамках традиционной технологии применяются частные методы следующих педтехнологий:

    • технологии развития критического мышления через чтение и письмо

    (создание кластеров на обобщающих уроках, которые наглядно раскрывают классификацию неорганических соединений, а также генетическую связь между классами неорганических соединений);

    • компьютерных технологий (создания презентаций POWER POINT по некоторым темам курса; использование CD-дисков по предмету;
    •  технологии проектной деятельности.

    При обучении учащихся по данной рабочей учебной программе используются следующие общие формы обучения:

    • индивидуальная (консультации);
    • групповая (учащиеся работают в группах, создаваемых на различных основах: по темпу усвоения – при изучении нового материала, по уровню  учебных достижений – на обобщающих по теме  уроках);
    • фронтальная (работа учителя сразу со всем классом в едином темпе с общими задачами);
    • парная (взаимодействие между двумя учениками с целью осуществления взаимоконтроля).

    При реализации данной рабочей учебной программы  применяется классно – урочная система обучения. Таким образом, основной формой организации учебного процесса является урок. Кроме урока, используется ряд других организационных форм обучения:

    • лекции;
    •  лабораторно-практические занятия. Данной рабочей программой предусмотрено проведение 7 практических занятий продолжительностью 45 минут каждая.
    • домашняя самостоятельная работа (включает работу с текстом учебника и дополнительной литературой для учащихся, выполнение упражнений и решение расчетных задач  разной сложности;

    Система контроля  за уровнем учебных достижений учащихся в процессе реализации данной рабочей учебной программы включает  самостоятельные и  контрольные работы, а также защиту практических работ и проектов.

    Формы организации учебного процесса:

    • индивидуальные;
    • групповые;
    • фронтальные;
    • практические работы
    • лабораторные работы

    Формы контроля ЗУН:

    • наблюдение;
    • беседа;
    • фронтальный опрос;
    • контрольные работы
    • тестирование
    • самостоятельные работы

    Описание материально-технического обеспечения образовательного процесса

    УЧЕБНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ

    И ТЕХНИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА КАБИНЕТА ХИМИИ.

    Объекты натуральные

    Коллекции: раздаточный материал: алюминий, волокна, каменный уголь, каучук, металлы, минералы и горные породы – сырьё для химической промышленности, набор химических элементов, нефть и продукты её переработки, пластмассы, стекло и изделия из стекла, топливо, чугун и сталь, шкала твёрдости.

    Реактивы

    Наборы

    Название

    Наборы

    Название

    № 1, 2ОС

    «Кислоты»

    № 11 ОС

    «Карбонаты»

    № 3 ОС

    «Гидроксиды»

    № 12 ОС

    «Фосфаты. Силикаты»

    № 4 ОС

    «Оксиды металлов

    № 13 ОС

    «Ацетаты. Роданиды. Цианиды»

    № 5 ОС

    «Металлы»;

    № 14 ОС

    «Соединения марганца»

    № 6 ОС

    «Щелочные и щелочноземельные металлы»

    № 15 ОС

    «Соединения хрома»

    № 7 ОС

    «Огнеопасные вещества»

    № 16 ОС

    «Нитраты»

    № 8 ОС

    «Галогены»

    № 17 ОС

    «Индикаторы»

    № 9 ОС

    «Галогениды»

    № 18 ОС

    «Минеральные удобрения»

    № 10 ОС

    «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»

    Модели

    Демонстрационные: Комплект кристаллических решёток; Набор моделей атомов для составления моделей молекул со стержнями; Набор для составления объёмных моделей; Периодическая система Химических элементов Д. И. Менделеева (электрифицированный стенд); Растворимость солей, кислот, оснований в воде;

    Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента

    Общего назначения: Аппарат для дистилляции воды; Баня комбинированная БКЛ; Нагреватели (спиртовки, электрические).

    Демонстрационные: Комплект для демонстрационных опытов по химии универсальный КДОХУ;

    Столик подъёмный; Штатив для пробирок; Штатив металлический;

    Специализированные приборы и аппараты

    Аппарат для получения газов (Киппа); озонатор; Прибор для демонстрации закона сохранения массы вещества; Прибор для окисления спирта над медным катализатором; термометр электронный; Прибор для получения твёрдых растворимых веществ; прибор для определения состава воздуха; Комплект термометров;

    Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии

    Весы учебные с гирями (до 100 г); Комплект мерной посуды различного назначения; Набор посуды для реактивов – микролаборатория (НПМ); Микролаборатория для химического эксперимента; Набор посуды для хранения реактивов; Набор пробирок; Нагреватели электрические; Спиртовки; Прибор для получения газов; Штатив лабораторный химический (ШЛХ);

    Комплект принадлежностей для хозяйственной, конструктивной и препаративной работы

    Бумага фильтровальная; Зажимы комбинированные; Очки защитные; Перчатки резиновые; Набор противопожарного инвентаря;

    Пособия на печатной основе

    Портреты учёных химиков; Серия таблиц по неорганической, органической химии, металлургии, химическому производству; Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева; Серия справочно-инструктивных таблиц по химии (справочные, инструктивные, таблицы по техники безопасности);

    Раздаточный материал

    Карты-инструкции для практических работ по неорганической химии; Карты-инструкции для практических работ по органической химии; Дидактический материал для различного вида самостоятельных работ учащихся;

    Список  литературы.

    Учебно- методический комплекс

    Наименование учебников:

    1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений /, А.А. Журин.-   М.Просвещение,  2013год

    Дополнительная учебная литература для учащихся:

    УМК линии «Сферы»:

    1. Электронное приложение к учебнику
    2. Тетрадь-практикум
    3. Тетрадь-тренажёр
    4. Тетрадь-экзаменатор

    литература для учителя:

    1. Н.Н. Гара. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое пособие /Н.Н. Гара.-  М.: Просвещение, 2008
    2. А.М. Радецкий Химический тренажер (задания для организауии самостоятельной работы учащихся).М.: Просвещение,2008
    3. Н.Н. Гара, М.В. Зуева Сборник заданий для проведения промежуточной аттестации 8-9 класс. М., Просвещение, 2008  

    ДИДАКТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ

    1. Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – м.: РИА «Новая волна»: Издательство Умеренков, 2007.
    2. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя / А. М. Радецкий, В. П. Горшкова. – М.: Просвещение, 2008.
    3. Дидактические игры при обучении химии / Г. И. Штремплер, Г. А. Пичугина. – М.: Дрофа, 2005.
    4. Занимательная химия на уроках в 8-11 классах: тематические кроссворды / составитель О. В. Галичкина. – Волгоград: Учитель, 2007.
    5. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия 8-9 класс. / Богданова Н. Н., Мещерякова Л. М., под редакцией Оржеговского П. А., Татура А. О. – М.: «Интеллект - Центр», 2005.

    MULTIMEDIA – поддержка предмета

    Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

    Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005

    Интернет ресурсы

    .http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

    http://window.edu.ru/   Единое окно доступа к образовательным ресурсам

    http://www.l-micro.ru/index.php?kabinet=3. Информация о школьном оборудовании.

    http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Рабочая программа по химии для 8 класса к учебнику Габриеляна, 2 часа в неделю.

    Муниципальное бюджетное  образовательное учреждениеСосновская средняя общеобразовательная школа №2Сосновского муниципального района Нижегородской  области РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИДЛЯ ...

    Рабочая программа литература 11 класс 3 часа в неделю к учебнику Курдюмовой Т.Ф.

    Рабочая программа литература 11 класс 3 часа в неделю к учебнику Курдюмовой Т.Ф....

    Рабочая программа по алгебре 10 класс профильный уровень по учебнику Мордковича ( 4 часа в неделю)

    Рабочая программа по алгебре 10 класс профильный уровень по учебнику Мордковича( 4 часа в неделю)...

    Рабочая программа по геометрии 10 класс к учебнику Атанасяна ( 2 часа в неделю)

    Рабочая программа по геометрии 10 класс к учебнику Атанасяна...

    Рабочая программа по математике 6 класс по учебнику Мерзляк (6 часов в неделю)

    Рабочая программа по математике для 6 класса составлена на основе Фунда­ментального ядра содержания общего образования, требо­ваний к результатам освоения образовательной программы основного общего об...

    Рабочая программа "Химия. 9 класс" по учебнику А.А. Журина (2 часа в неделю)

    Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии, Примерной программы основного общего образования ...

    Анализ ЭП к учебнику Химия, 9 Журина А.А.

    Краткий анализ электронного приложения к учебнику Химия, 9 Журина А.А., издательство Просвещение, линия Сферы...