Химические свойства солей аммония
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Соли аммония Подготовила Учитель химии и биологии Колтырина Инга Александровна МБОУ «Лицей №20 им. Поляничко »

Слайд 2

« Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать» И.В.Гете

Слайд 3

Цели урока сформировать знания о характерных свойствах солей аммония, ознакомить с представителями этих солей и их применением, развивать умения выделять главное, классифицировать, представлять результаты работы.

Слайд 4

Соли аммо́ния — соли , содержащие одновалентный ион аммония NH 4 + ; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли калия . Все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе.

Слайд 5

Химические свойства 1. Сильные электролиты ( диссоциируют в водных растворах): NH 4 Cl ↔ NH 4 + + Cl - 2. С кислотами (реакция обмена): (NH 4 ) 2 CO 3 + 2НCl → 2NH 4 Cl + Н 2 O + CO 2 ↑ 2NH 4 + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - → 2NH 4 + + 2Cl - + Н 2 O + CO 2 ↑ CO 3 2- + 2H + → Н 2 O + CO 2 ↑

Слайд 6

Химические свойства 3. C солями (реакция обмена): (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba (NO 3 ) 2 → BaSO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3 2NH 4 + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2NO 3 - → BaSO 4 ↓ + 2NH 4 + + 2NO 3 - Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ 4. При нагревании со щелочами выделяется аммиак (качественная реакция на ион аммония): NH 4 Cl + NaOH → NaCl + NH 3 ↑ + Н 2 O

Слайд 7

Применение солей аммония в пиротехнике; в хлебопечении и кондитерской промышленности; в сельском хозяйстве- удобрения; при паянии металлов (нашатырь- хлорид аммония); электролит в сухих элементах (хлорид аммония).

Слайд 8

применение солей аммония Нитрат аммония NH 4 NО 3 в смеси с порошками алюминия и угля используют в качестве взрывчатого вещества - аммонала , который широко применяют при разработке горных пород.

Слайд 9

применение солей аммония Гидрокарбонат аммония NH 4 HCO 3 и карбонат аммония (NH 4 ) 2 CO 3 применяют в кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например: NH 4 HCO 3 = NH 3 ↑ + Н 2 O↑ + CO 2 ↑

Слайд 10

применение солей аммония Соли аммония используются в качестве удобрений

Слайд 11

применение солей аммония Хлорид аммония NH 4 Cl используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной плёнки и к ней хорошо пристаёт припой.

Слайд 12

применение солей аммония в гальванических элементах (сухих батареях)

Слайд 13

применение солей аммония Хлорид аммония применяется при изготовлении дымовых шашек

Слайд 14

получение солей аммония Аммиак (или гидроксид аммония) + кислота . NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3 2NH 4 OH + H 2 SO 4 =(NH 4 ) 2 SO 4 + 2Н 2 O

Слайд 15

Задания на развитие творческого мышления. Предложите способ очистки поваренной соли от содержащейся в ней примеси хлорида аммония. Объясните, можно ли смешивать аммиачную селитру (нитрат аммония) с известью?

Слайд 16

Заключение Роль азотистых соединений в жизни человека и общества очень велика, а применении разнообразно. Азот – основа жизни на Земле. На Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого В белках содержится 18 % азота. Без азота нет белка, без белка нет жизни!

Слайд 17

Задание на дом §25, упр.2-4. Подготовьте сообщение на тему: «Химический характер житейских ситуаций» (уравнения химических реакций, встречающихся в быту).