презентация " Химические свойства соляной кислоты"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Химические с войства соляной кислоты Незнающие пусть научится, А знающие вспомнят еще раз….

Слайд 2

Физические свойства Соля́ная кислота́ (также хлороводоро́дная , хлористоводоро́дная кислота, хлористый водород) — раствор хлороводорода ( HCl ) в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе .

Слайд 3

Кислотами называют сложные соединения, в состав которых входят атомы водорода, имеющие способность замещаться атомами металлов, и кислотный остаток. Кислоты являются электролитами .

Слайд 4

Цель: исследовать химические свойства соляной кислоты, повторить реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции; сформировать навыки работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием; сформировать умения наблюдать и делать выводы по результатам работы.

Слайд 5

Материалы: раствор соляной кислоты, фенолфталеин, метиловый оранжевый, универсальная индикаторная бумага, цинк, медь, оксид меди ( II ), оксид цинка, гидроксид калия, карбонат натрия, нитрат серебра . Оборудование: штатив с пробирками, пробиркодержатель , спиртовка, спички, стеклянная палочка .

Слайд 6

Опыт №1 Действие индикаторов на раствор соляной кислоты В три пробирки налейте раствор соляной кислоты. В первую пробирку добавьте раствор фенолфталеина, во вторую – раствор метилового оранжевого, в третью – универсальную индикаторную бумагу. Что наблюдаете? Напишите уравнение электролитической диссоциации кислоты .

Слайд 7

Наблюдаемые явления : раствор лакмуса становится красным (универсальная индикаторная бумага приобретает малиновый цвет, метиловый оранжевый - розовеет). Уравнения реакций : HCL – Н + + CL ‾ Вывод : растворы кислот изменяют окраску индикаторов, т.е. в растворе присутствуют ионы водорода Н + .

Слайд 8

Опыт №2 Реакция соляной кислоты с металлами В две пробирки осторожно налейте раствор соляной кислоты. В одну пробирку поместить небольшую гранулу цинка, во вторую – гранулу меди. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций. Определите степени окисления всех элементов. Укажите окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.

Слайд 9

В две пробирки нальем соляную кислоту (раствор серной кислоты). В одну добавим стружки цинка, а в другую - кусочки медной проволоки. Наблюдаемые явления : в пробирке с цинком наблюдается выделение бесцветного газа водорода, в пробирке с медью - без изменений. Уравнения реакций: Вывод : кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода, с образованием соли и водорода (кроме HNO 3 и концентрированной H 2 SO 4 ).

Слайд 10

Опыт №3 Реакция соляной кислоты с основн ыми и амфотерными оксидами В одну пробирку поместите небольшое количество оксида меди( II ), а во вторую –оксид цинка. В обе пробирки добавьте немного раствора соляной кислоты. Содержимое пробирок нагрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции

Слайд 11

В пробирку с соляной кислотой насыпаем на кончике шпателя черный порошок оксида меди (II). Укрепляем пробирку в пробиркодержатель и аккуратно нагреваем. Наблюдаемые явления : порошок оксида меди (II) постепенно растворяется, раствор приобретает сине-зеленый цвет.

Слайд 12

Вывод : кислоты реагируют с оксидами металлов с образованием соли и воды.

Слайд 13

Опыт №4 Взаимодействие соляной кислоты с основаниями В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида калия и прибавьте 1-2 капли фенолфталеина. Что вы наблюдаете? К раствору щелочи с фенолфталеином приливайте по каплям соляной кислоту, периодически взбалтывая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете? Составьте молекулярное и ионные уравнения проделанной реакции.

Слайд 14

Взаимодействие кислот с основаниями В пробирку наливаем 2-3 мл раствора гидроксида натрия. Добавляем 1-2 капли раствора фенолфталеина. Наблюдаемые явления : раствор окрашивается в малиновый цвет. Доливаем в пробирку соляную кислоту (раствор серной кислоты) до обесцвечивания раствора. Наблюдаемые явления : раствор обесцвечивается . Уравнение реакции: Na OH + HCL = NaCl + H2O Реакция нейтрализации Вывод : кислоты вступают в реакцию нейтрализации с основаниями с образованием соли и воды.

Слайд 15

Опыт №5 Взаимодействие соляной кислоты с солями. а) К раствору карбоната натрия добавьте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. б) К раствору соляной кислоты добавьте раствор нитрата серебра. Что наблюдаете? Составьте молекулярное и ионные уравнения проделанной реакции.

Слайд 16

Взаимодействие кислот с солями 1. В пробирку наливаем раствор карбоната натрия. Добавляем соляную кислоту (раствор серной кислоты). Наблюдаемые явления : Происходит бурное выделение бесцветного газа, "Вскипание" раствора.

Слайд 17

2. В пробирку наливаем соляную кислоту и добавляем 1-2 капли нитрата серебра. Наблюдаемые явления : выпадает творожистый осадок белого цвета. Уравнения реакций: Вывод : растворы кислот реагируют с солями с образованием новой соли и новой кислоты, если в процессе реакции выделяется газ или выпадает осадок.

Слайд 18

Вывод Соляная кислота является сильной кислотой.

Слайд 19

http://gdzkurokam.ru/