Теория электролитической диссоциации.
план-конспект урока по химии (11 класс) по теме

Государственное Бюджетное Общеобразовательное Учреждение

Средняя Общеобразовательная Школа № 352

с углубленным изучением немецкого языка

Красносельского района г. Санкт-Петербурга

Конспект урока по теме:

«Теория электролитической диссоциации»

11 класс

учителя химии

Макаровой Валерии Сергеевны

Санкт-Петербург

2017 год.

Теория электролитической диссоциации – 11 класс

Цели урока:

1. Сформировать основные понятия: электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, катионы, анионы.

2. Дать представление о механизме электролитической диссоциации.

3. Привести учащихся к умению создавать проблемные ситуации и видеть пути их решения.

Педагогические технологии: Технология развития критического мышления

План урока

I. Стадия “Вызова” (Мозговая атака)

На доске учитель пишет аббревиатуру «ТЭД» и предлагает детям вспомнить все, что они знают и записать то, что у них ассоциируется с этим процессом.
Далее предлагается обсудить и согласовать записанное в парах, что позволит высказаться большему количеству участников.

\ II. Стадия “Осмысление”

Учитель предлагает прочитать текст (Приложение 1), при этом  кратко ответить на вопросы

1. На какие частицы распадаются при растворении в воде вещества?

2. Какие два рода электрических зарядов существуют в природе?

3. На какие две группы делятся вещества по способности проводить электрические заряды?

4. Что представляет собой электрический ток в водных растворах солей, кислот, щелочей?

5. Как называют растворы этих веществ?

6. Как возникают заряженные частицы в водном растворе этих веществ?

Обсудить в парах        

1. Как вы думаете, будут ли электролиты диссоциировать на ионы при растворении их в керосине?

Аргументируйте свой ответ

     Затем учитель предлагает учащимся обсудить и написать на доске (в тетрадях),что происходит при растворении в воде следующих соединений  и дать им название как электролитам:

а) K2SO4→    б) AlCl3→    в) NaOH→   г) Ca(OH)2→   д) HCl →    е) HNO3→

Учитель вместе с учащимися на доске вспоминает о том, что многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато на  примере фосфорной кислоты.

III. Стадия “размышления” (рефлексия)

Учащимся предлагается ряд высказываний, по поводу которых надо высказать своё мнение:

(+ ) верно или (–) неверно.

1. Электролиты проводят электрический ток

 2. Источником тока в растворе электролита являются электроны

3. Катионы заряжены положительно, анионы - отрицательно

4. Растворы электролитов проводят ток из-за наличия в них положительных и отрицательных ионов

5. Процесс взаимодействия воды с частицами вещества называется гидратацией

6. Дистиллированная вода   проводит ток

7. Одной из причин диссоциации веществ в воде является особое строение молекулы воды.

8. Все растворимые кислоты - сильные электролиты

9.  Все растворимые основания и соли - сильные электролиты

Домашнее задание: § 1. Выучить понятия, знать механизм диссоциации. Ответить на вопрос: процесс растворения физический или химический. Подобрать доказательства в пользу каждого процесса.

Приложение 1

Сущность процесса электролитической диссоциации

Электролиты - вещества, проводящие в растворенном или расплавленном состоянии электрический ток, вследствие распада их на ионы.

Примеры электролитов: соли, щелочи, кислоты. В этих веществах имеется ионная или ковалентная сильнополярная связь.

Неэлектролиты - вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток. К таким веществам относят кислород, водород, сахар, глицерин. Для них характерна ковалентная неполярная или малополярная связь. Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электрической диссоциацией.

 В процессе электролитической диссоциации (распаде электролитов на ионы)  большую роль играют молекулы воды. Между атомами водорода и кислорода имеются расположенные под углом около 1050  ковалентные сильнополярные связи. Поэтому молекулы воды полярны и представляют собой диполи:   При растворении в воде веществ с ионной связью, например хлорида натрия, молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами к положительно заряженным ионам натрия, а положительными полюсами – к отрицательно заряженным хлорид-ионам. В результате связь между ионами ослабляется, и кристаллическая решетка разрушается (рис.1). Таким образом, все ионы в растворе связаны с молекулами воды. Такие ионы называются гидратированными, а процесс их образования гидратацией.  Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные – анионами.

Рис.1. Диссоциация NaCl                                               Рис.2. Диссоциация HCl

   При растворении в воде веществ с ковалентной сильнополярной связью, например хлороводорода, происходит изменение характера химической связи. Под влиянием  полярных молекул воды ковалентная полярная связь превращается в ионную. Затем ионная связь разрывается и в раствор переходят гидратированные ионы водорода (Н3О+-ион гидроксония) и хлорид-ионы (рис.2).

  При расплавлении электролитов усиливаются колебательные движения частиц за счет увеличения их энергии, что приводит к ослаблению связи между ними. В результате чего разрушается кристаллическая решетка.

Для количественной характеристики ЭД используют понятие степень ЭД (α), которая равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу растворенных молекул. Она измеряется в долях от единицы или в %.

 В зависимости от значения степени ЭД электролиты бывают:

- сильные (α →100%): HCl, HNO3, H2SO4, HВr, HI, щелочи, почти все соли;

- слабые (α →0%): H2S, H2CO3, H2SO3, H2SiO3, органические кислоты, нерастворимые основания , гидроксид аммония.