«Уникальность водорода"
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Муниципальное Бюджетное Общеобразовательное Учреждение « Ивнянская СОШ№1» Индивидуальный проект Тема: «Уникальность водорода» Обучающая 9 В класс: Пономарев Виктор Руководитель: Кудрявцева Т.А. п . Ивня 2016-2017

Слайд 2

Введение Водород очень распространен. Он входит в состав всех живых существ, организмов, растений, горных пород. Он есть везде: не только на Земле, но и на других планетах и звездах. Цель : Доказать, что водород уникальный химический элемент Задача : • Изучить литературу о строение и значение водорода • Рассмотреть способы получения водорода • Установить роль водорода в круговороте веществ Объект исследования : Водород Предмет исследования : Свойства водорода Гипотеза: Водород уникальный химический элемент

Слайд 3

История открытия химического элемента. Водород — первый элемент периодической системы элементов. Широко распространён в природе. История открытия водорода начинается с XVI века, когда было замечено, что при действии кислот на железо и другие металлы выделяется газ. Знаменитый английский физик и химик Г. Кавендиш в 1766 году исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом» Он установил, что этот газ при сгорании на воздухе образует воду. Г. Кавендиша считают первооткрывателем водорода (1766 г.).

Слайд 4

Особенности водорода Водород входит в состав воды, угля и нефти, минералов и живых существ. На него приходится 17 из 100 атомов вещества земной коры. Но этого химического элемента в свободном виде практически нет, и в быту он нам не знаком. Шанс его вдохнуть есть только у вулканологов во время извержения, если успеют: водород очень быстро рассеивается в атмосфере. Примечательно, что он ещё и незаменим, а ведь даже кислород и углерод имеют химических «родственников» — фтор и кремний .

Слайд 5

Положение в таблице Менделеева. Водород – 1-й элемент Периодической таблицы (заряд ядра 1), химический знак – Н, относительная атомная масса (атомный вес) 1,008 (округленно 1). Валентность водорода в соединениях равна единице, наиболее распространенная степень окисления +1. Молекула водорода Н2, молекулярная масса (молекулярный вес) 2,016 (округленно 2 а.е.м ). Молярная масса 2 г/моль.

Слайд 6

Получение водорода В лаборатории 2 H 2 O→2H 2 ↑+O 2 ↑ Zn+2HCI=ZNCI 2+ H 2 ( цикл) (соляная (хлорид (водород) кислота) цинка) 2 NA+2HOH=2NAOH+H 2 ↑ (НАТРИЙ) (ВОДА) ( ГИДРОКСИД ( ВОДОРОД) НАСТРИЯ) «ОСНОВАНИЯ»