Рабочая программа по химии 10 класс (профильный уровень)
рабочая программа по химии (10 класс) на тему

Пояснительная записка

Настоящая программа по химии составлена на основе федерального компонента Государственного стандарта среднего (полного) общего образования (профильный уровень) и авторской программы «Химия.10 класс, профильный уровень О. С. Габриелян.

Программа профильного курса химии 10 класса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы. Программа позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии; включает материал, связанный с повседневной жизнью человека; теоретические темы курса химии основной школы рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне; полностью соответствует стандарту химического образования средней школы профильного уровня.

В настоящее время к числу наиболее актуальных вопросов химического образования относятся идеи гуманизации, здоровьесбережения, компетентностного подхода, активизации познавательной деятельности, которые предполагают не только учѐт индивидуально-личностной природы учащегося, его потребностей и интересов, но и определяют необходимость создания в обучении условий для его самоопределения и самореализации как личности.

Основные цели учебного курса:

1. освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
2. овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
4. воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
5. применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Основные задачи учебного курса:

-  воспитание убеждённости в позитивной  роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде

- подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

- формированию умения обращаться с химическими веществами, простейшими  приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.

Общая характеристика учебного предмета

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.

Первая идея курса - это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия».

 Вторая идея курса - метапредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т.е. сформировать естественнонаучную картину мира.

 Третья идея курса  - интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в её классическом понимании -  зависимости свойств веществ от их химического строения, т.е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. В содержании курса сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с практической посылки - с их получения. Химические свойства рассматриваются сугубо прагматически  - на предмет их практического применения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т.е. идеи генетической связи между классами органических соединений.

При отборе содержания, конкретизирующего программу, учитывалось, что перед общим образованием не стоит задача профессиональной подготовки обучающихся. Это определило построение курса как общекультурного, направленного, прежде всего на формирование и развитие интереса к изучению химии. Учтена основная особенность подросткового возраста — начало перехода от детства к взрослости, который характеризуется развитием познавательной сферы. На этапе основного общего среднего образования происходит включение обучающихся в проектную и исследовательскую деятельность, основу которой составляют такие универсальные учебные действия, как умение видеть проблемы, ставить вопросы, классифицировать, наблюдать, проводить эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять, доказывать, защищать свои идеи, давать определения понятиям. Сюда же относятся приёмы, сходные с определением понятий: описание, характеристика, разъяснение, сравнение, различение. Формирование этих универсальных учебных действий начинается ещё в начальной школе, а в курсе химии основной школы происходит их развитие и совершенствование. В связи с этим резервные часы планируется использовать на формирование и развитие умений проектной и исследовательской деятельности, умение видеть проблемы, делать выводы и умозаключения.

Место учебного предмета в учебном плане школы

В соответствии с учебным планом на изучение химии в 10 классе отводится 3 часа в неделю, 102 часа в год, при нормативной продолжительности учебного года 35 учебных недель. Программой предусмотрено проведение: контрольных работ – 6, практических занятий – 10 часов. Рабочая программа рассчитана на 102 часа (3 часа в неделю) в соответствии с базисным учебным планом МОБУ СОШ № 1 с. Мугур-Аксы на 2016-2017 учебный год и календарным графиком школы.

Срок реализации программы – один учебный год.

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучений данного предмета в 10 классе учащиеся должны:

1.Требования к усвоению теоретического учебного материала.

знать / понимать:

основные положения теории химического строения веществ, гомологию, структурную изомерию, важнейшие функциональные группы органических веществ, виды связей (одинарную, двойную, ароматическую, водородную), их электронную трактовку и влияние на свойства веществ. Знать основные понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации линейная, разветвлённая и пространственные структуры, влияние строения на свойства полимеров.

уметь:

разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство органических и неорганических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением и свойствами веществ, развитие познания от явления ко всё более глубокой сущности.

2.Требования к усвоению фактов.

знать / понимать:

строение, свойства, практическое  значение предельных, непредельных и ароматических углеводородов, одноатомных и многоатомных спиртов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, глюкозы и сахарозы, крахмала и целлюлозы, аминов и аминокислот, белков. Знать особенности строения, свойства, применения важнейших представителей пластмасс, каучуков, промышленную переработку нефти, природного газа.

уметь:

пользоваться строением, анализом и синтезом, систематизацией и обобщением на учебном материале органической химии; высказывать суждения о свойствах вещества на основе их строения и о строении вещества по их свойствам.

3.Требования к усвоению химического языка.

знать и уметь:

разъяснять смысл структурных и электронных формул органических веществ и обозначать распределение электронной плотности в молекулах, называть вещества по современной номенклатуре, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства органических веществ, их генетическую связь.

4.Требования к выполнению химического эксперимента.

знать / понимать:

правила работы с изученными органическими веществами и оборудованием, токсичность  и пожарную опасность органических соединений.

уметь:

практически определять наличие углерода, водорода и хлора в органических вещества; определять по характерным реакциям непредельные соединения, одноатомные и многоатомные спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы, амины, аминокислоты и белки.

Содержание учебного предмета

Тема 1.    Введение.    Предмет органической химии. Теория строения органических соединений.

Предмет   органической   химии.   Особенности строения   и   свойств   органических   соединений. Значение  и  роль  органической  химии  в  системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии. Предпосылки  создания  теории  строения.  Основные  положения  теории  строения  органических соединений  А. М. Бутлерова.  Химическое  строение  и  свойства  органических  веществ.  Изомерия на примере н-бутана и изобутана. Электронное облако и орбиталь, их формы:s и p. Электронные  и  электронно-графические  формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная  химическая  связь  и  ее разновидности: σ и π.  Водородная  связь. Сравнение  обменного  и  донорно-акцепторного  механизмов образования ковалентной связи. Первое  валентное  состояние  - sр3-гибридизация - на примере молекулы метана и других алканов.  Второе  валентное  состояние  -  sр2-гибридизация  -   на   примере   молекулы   этилена. Третье валентное состояние -sр-гибридизация - на  примере  молекулы  ацетилена.  Геометрия  молекул  рассмотренных  веществ  и  характеристика видов  ковалентной  связи  в  них.  Классификация  органических  соединений  по строению  «углеродного  скелета»:  ациклические (алканы,  алкены,  алкины,  алкадиены),  карбоциклические  (циклоалканы  и  арены)  и  гетероциклические.  Классификация  органических  соединений по функциональным группам: спирты, фенолы,   простые   эфиры,   альдегиды,   кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры. Номенклатура   тривиальная,   рациональная   и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник  номенклатуры  ИЮПАК. Принципы образования  названий  органических  соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп (алфавитный порядок). Структурная  изомерия  и  ее  виды:  изомерия «углеродного    скелета»,    изомерия    положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение  особенностей  строения  молекул  геометрических и оптических изомеров в их названиях.Понятие  о  реакциях  замещения.  Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов. Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование,  гидрогалогенирование,  галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации. Понятие о реакциях отщепления (элиминирования),  дегидрированиеалканов.  Дегидратация спиртов. дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров. Реакции изомеризации. Гомолитический  игетеролитический  разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму.  Понятие  онуклеофиле  и  электрофиле.

Тема 2. Предельные углеводороды.

Понятие об углеводородах.

Природный и попутный нефтяной газы.  Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое  использование.  Каменный  уголь. Коксование   каменного   угля.   Происхождение природных   источников   углеводородов.  

 А л к а н ы.  Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других   алканов.   Изомерия   алканов.   Физические свойства  алканов.  Алканы  в  природе. Промышленные  способы  получения:  крекинг  алканов, фракционная   перегонка   нефти.   Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование  солей  карбоновых  кислот,  гидролиз  карбида  алюминия.  Реакции  замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов.  Применение  алканов.  Механизм  реакции радикального замещения, его стадии. Практическое использование знаний о механизме (свободно-радикальном)  реакций  в  правилах  техники безопасности в быту и на производстве.

Ц и к л о а л к а н ы.  Понятие о циклоалканахи  их  свойствах.  Гомологический  ряд  и  общая формула  циклоалканов.  Напряжение  цикла  в СЗН6, С4Н8  и С5Н10, конформации С6Н12. Изомерия  циклоалканов  (по  «углеродному  скелету», цис-, транс-, межклассовая). Химические свойства  циклоалканов:  горение,  разложение,  радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, циклобутана.

Тема 3. Непредельные углеводороды.

А л к е н ы.  Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других  алкенов.  Изомерия  алкенов:  структурная  и пространственная.   Номенклатура   и   физические свойства  алкенов.  Получение  этиленовых  углеводородов из алканов, галогеналканов и спиртов. Поляризация σ-связи в молекулах алкенов на примере пропена. Реакции присоединения   (галогенирование,   гидрогалогенирование, гидратация,  гидрирование).  Реакции  окисленияи  полимеризации  алкенов.  Применение  алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного  присоединения  к  алкенам.  Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.

Алкадиены. Общаяформулаалкадиенов. Строениемолекул.Изомерияиноменклатураалкадиенов.Физическиесвойства.Взаимноерасположение   π-связей   в   молекулах   алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов.  Натуральный  и синтетический  каучуки. Вулканизациякаучука.Резина.РаботыС.В.Лебедева.Особенностиреакцийприсоединениякалкадиенамссопряженнымиπ-связями.

А л к и н ы.  Гомологический ряд алкинов. Общая  формула.  Строение  молекулы  ацетилена  и других  алкинов.  Изомерия  алкинов.  Номенклатура   ацетиленовых   углеводородов.   Получение алкинов:  метановый  и  карбидный  способы.  Физические  свойстваалкинов.  Реакции  присоединения:  галогенирование,  гидрогалогенирование, гидратация  (реакция  Кучерова),  гидрирование. Тримеризация  ацетилена  в  бензол.  Применение алкинов.  Окисление  алкинов.  Особые  свойства терминальных алкинов.

Тема 4. Ароматические углеводороды.

А р е н ы.   Бензол как представитель аренов. Строение молекулы  бензола. Сопряжение π-связей. Изомерия и номенклатура аренов, их полу- чение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного π-облака в молекулах гомологов бензола на примере то- луола.  Химические  свойства  бензола.  Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование  иалкилирование.  Применение  бен- зола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола.  Механизм  и  условия  проведения  реакции  радикального  хлорирования  бензола.  Ката- литическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирования  и  нитрования  бензола  и  его  гомологов. Сравнение  реакционной  способности  бензола  и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СНЗ+ в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов.

Нефть. Способы переработки.

Тема 7. Гидроксильные соединения.

С п и р т ы.  Состав и классификация спиртов. Изомерия  спиртов  (положение  гидроксильных групп,   межклассовая,   «углеродного   скелета»). Физические   свойства   спиртов,   их   получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности   электронного   строения   молекул   спиртов. Химические   свойства   спиртов,   обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами,   межмолекулярная   и   внутримолекулярная  дегидратация,  этерификация,  окисление  и  дегидрирование  спиртов.  Особенности свойств   многоатомных   спиртов.   Качественная реакция  на  многоатомные  спирты.  Важнейшие представители  спиртов.  Физиологическое  действие    метанола    и    этанола.    Алкоголизм,    его последствия. Профилактика алкоголизма.

Ф  е  н  о  л  ы.   Фенол,  его  физические  свойства и  получение.  Химические  свойства  фенола  как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических  веществ  на  примере  фенола.  Поликонденсация  фенола  с  формальдегидом.  Качественная   реакция   на   фенол.   Применение   фенола. Классификация  фенолов.  Сравнение  кислотных свойств   веществ,   содержащих   гидроксильную группу:  воды,  одно-  и  многоатомных  спиртов. Электрофильное  замещение  в  бензольном кольце. Применение производных фенола.

Тема 8. Альдегиды и кетоны.

Строение  молекул  альдегидов  и  кетонов,  их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной    группы.    Физические    свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители   альдегидов   и   кетонов.   Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле  карбонильной  группы  атомов  (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные  реакции  на  альдегиды.  Реакция  поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное  присоединение  к  карбонильным  соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по  ионному  механизму  на  свету.  Качественная реакция на метилкетоны.

Тема 9. Карбоновые кислоты и их производные.

К а р б о н о в ы е  к и с л о т ы.  Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость  от  строения  молекул.  Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие  с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием -связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.

С л о ж н ы е  э ф и р ы.  Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета»  и  межклассовая).  Номенклатура  сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз  сложных  эфиров.  Равновесие  реакции  этерификации + гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение выхода  продукта  реакции  (в w)  от  теоретически возможного,  установление  формулы  и  строения вещества  по  продуктам  его  сгорания  (или  гидролиза).

Ж и р ы.  Жиры - сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура  и  классификация  жиров.  Масла. Жиры  в  природе.  Биологические  функции  жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получение  мыла.  Объяснение  моющих  свойств  мыла.Гидрирование жидких  жиров.  Маргарин. Понятие  о  СМС.  Объяснение  моющих  свойств  мыла и СМС (в сравнении).

Тема 10. Углеводы.

Моно-,  ди-  и  полисахариды.  Представители каждой группы. Биологическая  роль  углеводов.  Их  значение в жизни человека и общества.

М о н о с а х а р и д ы.  Глюкоза, ее физические свойства.  Строение  молекулы.  Равновесия  в  растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и  нагревании,  этерификация,  реакция  «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер  глюкозы.  Сравнение  строения  молекул  и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Д и с а х а р и д ы.  Строение дисахаридов. Восстанавливающие  и не восстанавливающие  дисахариды.  Сахароза,  лактоза,  мальтоза,  их  строение  и  биологическая  роль.  Гидролиз  дисахаридов.  Промышленное  получение  сахарозы  из природного сырья.

Полисах а ри д ы.     Крахмал  и  целлюлоза (сравнительная  характеристика:  строение,  свойства,  биологическая  роль).  Физические  свойства полисахаридов.  Химические  свойства  полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами - образование сложных эфиров.

Тема 11. Амины.

Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование  аммиака,  восстановление  нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд   ароматических   аминов.   Алкилирование   и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.

Тема 12. Аминокислоты. Белки.

Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование  внутримолекулярных  солей  (биполярного  иона).  Реакция  поликонденсации  аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот. Белки  как  природные  биополимеры.  Пептидная  группа  атомов  и  пептидная  связь.  Пептиды.  Белки.  Первичная,  вторичная  и  третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение,  денатурация,  гидролиз,  качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков.  Значение  белков.  Четвертичная  структура белков  как  агрегация  белковых  и  небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.

Тема 13. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты.

Общее понятие о гетероциклических соединениях.  Пиридин и пиррол как представители азотсодержащих  гетероциклов, их электронное строение, ароматический характер, различие в проявлении основных свойств. Пуриновые и пиримидиновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот.

Тема 14. Биологически активные вещества.

Ф е р м е н т ы.  Понятие о ферментах как о биологических   катализаторах   белковой   природы. Значение  в  биологии  и  применение  в  промышленности.   Классификация   ферментов.   Особенности  строения  и  свойств  ферментов:  селективность  и эффективность.  Зависимость  активности фермента от температуры и рН среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификацияиобозначение.Нормыпотреблениявитаминов.Водорастворимые(напримере витамина С) и жирорастворимые(на примере витаминов Аи Р) витамины. Понятие об авитаминозах. Профилактика авитаминозов. Отдельные представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (А,Р,Е).Их биологическая роль.

Г о р м о н ы.    Понятие  о  гормонах  как  биологически  активных  веществах,  выполняющих эндокринную  регуляцию  жизнедеятельности  организмов.   Классификация  гормонов:  стероиды, производные   аминокислот,   полипептидные   и белковые   гормоны.   Отдельные   представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Л е к а р с т в а.     Понятие   о   лекарствах   как химиотерапевтических  препаратах.  Группы  лекарств:  сульфамиды  (стрептоцид),  антибиотики (пенициллин),    аспирин.    Безопасные    способы применения, лекарственные формы. Краткие исторические  сведения  о  возникновении  и  развитии  химиотерапии.  Механизм  действия  некоторых  лекарственных  препаратов,  строение  молекул,  прогнозирование  свойств  на  основе  анализа химического  строения. Антибиотики,  их  классификация  по  строению,  типу  и  спектру  действия. дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.

УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

Календарно- тематический план

Учебно – методическое обеспечение

1.Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);

2. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа,

3. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: метод. пособие. - М.: Дрофа
4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа
5. Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др.  Контрольные и проверочные работы по химии. 10 класс – М.: Дрофа
6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. – М.: Дрофа
7. Габриелян О.С., Пономарев С.Ю., Карцова А.А. Органическая химия: Задачи и упражнения. 10 класс. – М.: Просвещение, 2005.
8. Габриелян О.С., Попкова Т.Н., Карцова А.А. Органическая химия: Методическое пособие. 10 класс. – М.: Просвещение
9. Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент по органической химии. 10 класс. – М.: Дрофа
10. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 10 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа
11. Габриелян О.С., Решетов П.В. Остроумов И.Г. Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. – М.: дрофа,
12. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. Пособие. – М.: Дрофа,

Дополнительная литература

Для учителя:

1. Габриелян О.С., Химия. 10 класс. Базовый уровень: методические рекомендации/О. С. Габриелян, А. В. Яшукова.-М.: Дрофа, 2006.

2. Габриелян О. С. Контрольные и проверочные работы по химии. 10 класс / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушаков и др.-М.: Дрофа, 2008.

3. Егоров А.С. и др. Репетитор по химии /А.С.Егоров. Ростов – на – Дону: Феникс, 2007.

4. Егоров А.С. Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ Издательство: Феникс, 2004 года

5.Единый государственный экзамен 2014. Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ – М.: Интеллект-Центр, 20013г.

6. Химия в школе: научно – методический журнал.- М.: Российская академия образования; изд – во «Центрхимэкспресс». – 2005 – 2014.

Для учащихся:

1. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс: учебное пособие для общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, Е. Е. Остроумова.-3-е изд., стереотип. –М.: Дрофа, 2005.

2. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.

3. Аликберова Л.Ю., РуккН.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.

4. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.

5. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.

Материально- техническое обеспечение:

1. Натуральные объекты;
2. Химические реактивы и материалы;
3. Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

.              4. Модели;

5. Учебные пособия на печатной основе:

В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Круговорот веществ в природе» и др.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

Для обеспечения безопасного труда в кабинете химии имеется:

• противопожарный инвентарь
• аптечку с набором медикаментов и перевязочных средств;
• инструкцию по правилам безопасности труда для обучающихся
• журнал регистрации инструктажа по правилам безопасности труда.