Кислоты
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Кислоты

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл kisloty.pptx1.61 МБ

Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 1

Тема урока : Кислоты

Слайд 2

Цели урока: Обобщить и закрепить знания о классификации, номенклатуре, свойствах органических и неорганических кислот Научить объяснять общность химических свойств неорганических и органических кислот Научить правильно составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Слайд 3

Определение кислот Кислоты в природе Классификация кислот Химические свойства кислот Получение кислот Применение кислот План урока:

Слайд 4

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только гидратированные ионы водорода ( H 3 O + ) . 1. Определение кислот

Слайд 5

В 1923г. была предложена протолитическая теория Бернстедом-Лаури . Кислоты – это молекулы или ионы, которые являются донорами катионов водорода Н + . Катион Н + называется протоном, поэтому теория называется протолитической . Согласно электронной теории кислот и оснований американского химика Г.Н. Льюиса кислоты – это реагенты, которые являются акцепторами электронов.

Слайд 6

2. Кислоты в природе Кислотные дожди (азотная, серная кислоты) Кислоты в пище (яблочная, щавелевая, лимонная, молочная, масляная, кофейная и другие) «Химическое оружие» животных и растений. Муравей при укусе впрыскивает яд, содержащий муравьиную кислоту. Ее использует и крапива.

Слайд 7

Паук педипальпида стреляет в своих врагов струйкой, состоящей из уксусной кислоты. Плоские тысяченожки используют яд пострашнее – пары синильной кислоты. Мухоморы используют иботеновую кислоту и ее сложное соединение – мусцимол . Разрушение горных пород и образование почвы. Лишайники могут выделять кислоты, способные превращать гранит в труху.

Слайд 8

Витамины: аскорбиновая, фолиевая , оротовая , пангамовая , никотиновая и другие. Гиалуроновая кислота – основной компонент смазки суставов. Аминокислоты образуют белки. Соляная кислота в желудке активирует фермент пепсиноген , разлагающий белки пищи, а также уничтожает гнилостную микрофлору. Кислоты в организме человека.

Слайд 9

По составу: Кислородосодержащие: Н NO 3 , H 2 SO 3 ; Бескислородные : HCl , H 2 S. По основности : ( основность кислоты определяется числом катионов, которые образуются при диссоциации ) . Одноосновные: HBr , HNO 2 ; Двухосновные: H 2 S, H 2 SO 4 ; Многоосновные: H 3 PO 4 . Задание. Назвать кислоты и дать им классификацию: HClO 3 , H 2 S, H 3 PO 4 , HBr . 3. Классификация кислот:

Слайд 10

Взаимодействие с металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода. 4. Химические свойства кислот: окислитель, восстановление восстановитель, окисление ацетат магния

Слайд 11

Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.

Слайд 12

Взаимодействие с растворимыми и нерастворимыми основаниями. Могут образовывать средние и кислые соли. Это реакции нейтрализации. ( избыток) г идросульфат натрия (кислая соль) сульфат натрия (средняя соль)

Слайд 13

Взаимодействие с солями Сильная кислота способна вытеснить слабую кислоту даже из нерастворимой соли.

Слайд 14

Кислородосодержащие получают при взаимодействии оксидов неметаллов с водой : Бескислородные : H 2 + Cl 2 = 2 HCl Получение. SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

Слайд 15

Соляная кислота Для растворения окалины и ржавчины при никелировании, хромировании, цинковании и т.п. стальных и чугунных изделий Для снятия накипи в паровых котлах Плавиковая кислота HF . Пропитывают древесину для предохранения от термитов и других насекомых . Применение кислот

Слайд 16

Серная кислота Для производства фосфорных и азотных удобрений В производстве взрывчатых веществ Искусственных волокон Красителей Пластмасс Заливка аккумуляторов

Слайд 17

Азотная кислота Производство азотных удобрений Взрывчатых веществ Лекарственных веществ Красители Пластмассы Искусственные волокна

Слайд 18

Задание 1. Напишите формулы и дайте характеристику кислотам на основе их классификации: кремниевая кислота, плавиковая кислота. Задание 2. С какими веществами будет реагировать фосфорная кислота: К, SO 2 , Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , MgO , Ag, Ba (OH) 2 . Закрепление

Слайд 19

Задание 1. H 2 SiO 3 – кислородсодержащая, двухосновная, нерастворимая, слабая HF – бескислородная , одноосновная, растворимая, слабая Задание 2. Ответы


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Урок химии "Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот."

Разработка данного урока содержит информацию о составе кислот, основных их представителях, классификацию. Методику составления названий....

Методическая разработка: "Карбоновые кислоты.Классификация и номенклатура.Карбоновые кислоты в природе."

«Карбоновые кислоты. Классификация и номенклатура карбоновых кислот.  Карбоновые кислоты в природе».Тип урока – изучение нового материала.Для активизации мыслительной деятельности учащихся...

Кислоты. Свойства кислот.

Данный материал предназначен для поведения урока химии в 8 классе....

Методическая разработка проведения открытого урока по учебной дисциплине ОУД.б.06 Химия на тему: Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Хими-ческие свойства уксусной кислоты. Применение уксусной кислоты на ос-нове ее свойств

Данная методическая разработка открытого урока по учебной дисциплине ОУД.б.06 Химия, на тему:  «Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты. Прим...

Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты

Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты....

Тест (самостоятельная работа) по теме: "Кислоты. Состав и классификация кислот. Химические свойства кислот"

С помощью данной работы, можно проверить знания учащихся по теме написанной выше. В файле "Таблица 1" приведёна таблица для выставления отметки....