Главные вкладки

    Рабочая программа по химии 8 класс 2017-2018 учебный год
    рабочая программа по химии (8 класс) на тему

    Сингур Яна Владимировна

    -               положение о составлении рабочей программы учебных предметов, курсов внеурочной деятельности в Муниципальном бюджетном общеобразовательном учреждении "Черноморская средняя школа № 1" муниципального образования Черноморский район Республики Крым (рассмотрено на заседании педагогического совета, пр. № 4 от 30.06.2016г., утверждено приказом по школе № 148 от 30.04.2016 г.0).

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Файл rab_pr_8_kl_novoe.docx49.1 КБ
    Файл rab_pr_9_klass.docx54.6 КБ

    Предварительный просмотр:

    Пояснительная записка

    Рабочая программа по химии        

     для 8 класса

    Рабочая программа составлена в соответствии со следующими документами:  

    Федеральные документы

    1. Федеральный закон от 29.12.2012 №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».
    2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.12.2015 №1576 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 06.10.2009 №373».
    3. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.12.2015 №1577 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 №1897».
    4. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.07.2015 №734 «О внесении изменений в Порядок организации и осуществления образовательной деятельности по основным образовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 №1015».
    5. Приказ Министерства образования Российской Федерации от 05.03.2004 №1089 (в ред. приказа от 23.06.2015 №609) «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».
    6. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования» (с изменениями).
    7. Приказ Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации от 26.08.2010 №761н «Об утверждении Единого квалификационного справочникадолжностей руководителей, специалистов и служащих, раздел                                                     «Квалификационные характеристики должностей работниковобразования».
    8. Приказ Министерства труда и социальной защиты Российской Федерации от 18.10.2013 №544н «Об утверждении профессионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность в сфере дошкольного, начального общего, основного общего, среднего общего образования) (воспитатель, учитель)».
    9. Примерные основные образовательные программы начального общего образования и основного общего образования, внесенные в реестр образовательных программ, одобренные федеральным учебно-методическим объединением по общему образованию (протокол от 8 апреля 2015г. № 1/5). http://fgosreestr.ru/.

    Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общегообразования  2010 года.                                                                                                                                                                                                        1.10. Примерной программы по химии основного общего  образования    (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007.) учебник Г.Е. Рудзутиса и Ф.Г. Фельдмана.

     1.11. Авторской  программы Н.Н. Гары « Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы»: пособие лля учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013.

    Региональные документы:

    1. Закон Республики Крым от 06.07.2015 №131-ЗРК/2015 «Об образовании в Республике Крым».
    2. Приказ Министерства образования, науки и молодежи Республики Крым от 18.12.2015 №1340 «Об утверждении перечня обязательной деловой документации общеобразовательных учреждений».
    3. Приказ Министерства образования, науки и молодежи Республики Крым от 11.06.2015 №555 «Об утверждении Методических рекомендаций по формированию учебных планов общеобразовательных организаций Республики Крым на 2015/2016 учебный год».
    4. Письмо Министерства образования, науки и молодежи Республики Крым от 04.12.2014 №01-14/2013 «О направлении методических рекомендаций по ведению классных журналов учащихся 1-11(12) классов общеобразовательных организаций».

    Образовательная организация:

    • основная образовательной программой среднего общего образования Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения "Черноморская средняя школа № 1" муниципального образования Черноморский район Республики Крым (рассмотрена на заседании педагогического совета, пр. № 10 от 19.06.2015 г., утверждена приказом по школе № 223 от 26.06.2015 г., внесены изменения в ООП (решение педагогического совета, пр. № 1 от 30.08.2016 г., приказ по школе №» 298 от 31.08.2016 г.);
    •  положение о составлении рабочей программы учебных предметов, курсов внеурочной деятельности в Муниципальном бюджетном общеобразовательном учреждении "Черноморская средняя школа № 1" муниципального образования Черноморский район Республики Крым (рассмотрено на заседании педагогического совета, пр. № 4 от 30.06.2016г., утверждено приказом по школе № 148 от 30.04.2016 г.0).

            Рабочая программа ориентирована на учебник:

    Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс. Москва, Просвещение, 2014.

    Цели и задачи курса:

    • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
    • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
    • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
    • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
    • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

    Практическая часть

    • Экспериментальные (умение выбрать необходимые для опыта реактивы и оборудование, прогнозировать ход реакции, определять условия прохождения процесса, использование различных методов количественных измерений, составление плана эксперимента, письменное оформление результатов, соблюдение правил техники безопасности);
    • Коммуникативные (умение работать в группе, обсуждать ход и результаты исследований, научно формулировать и аргументировать выводы к работе);
    • Интеллектуальные (определение целей и задач эксперимента, наблюдение и установление характерных признаков явлений и процессов, проведение синтеза, анализа, установление причинно- следственных связей)
    • Оценочные (осуществление самооценивания и взаимооценивания в группах по установленным критериям.)

    Перед тем, как приступить к выполнению практической работы совместно с учениками разрабатываем правила техники безопасности, применимые для данного эксперимента. Затем записываем их на слайде.

    При составлении практической части работы важно правильно выбрать опыты, учитывая технику безопасного эксперимента. Необходимо чтобы опыты :

    • Знакомили учащихся с проявлением химических процессов и показывали зависимость физических и химических свойств от состава и строения веществ.
    • Развивали способность моделирования процессов, идущих на реальных химических реакциях.
    • Способствовали развитию мышления и формировали у учащихся интерес к предмету.

    Формы и темы контроля

    Контрольные работы оформляются на листах или в отдельных тетрадях и хранятся в кабинете химии до конца учебного года. Если в соответствии с тематическим планом предусматривается более 2-х контрольных работ, то необходимо иметь отдельную тетрадь для контрольных работ.

    Тетради для контрольных и практических работ хранятся в общеобразовательном учреждении на протяжении учебного года и выдаются учащимся для выполнения соответствующих работ.

    При оформлении практических работ: следует придерживаться следующего алгоритма:

    - дата работы записывается в соответствии с единым орфографическим режимом;

    - ниже записывается «Практическая работа №__»;

    - на следующей строке указывают название работы, например: «Очистка загрязненной поваренной соли». Название работы пишется без кавычек;

    - цель работы;

    - техника безопасностм, например: «Т.Б.: Правила работы с кислотами и щелочами. Привила обращения с горелкой» и т.д.;

    - ход работы, наблюдения, уравнения реакций и выводы, а также рисунки, ели они необходимы, оформляются произвольно, в соответствии с требованием учителя. Желательно эту часть работы оформлять в виде таблицы, а выводы записывать в конце работы или в последней колонке к каждому опыту.

    - рисунки выполняются только простым карандашом, подписи делаются ручкой. Допускается раскрашивание рисунка цветными карандашами.

    Лабораторные работы по химии выполняются в рабочих тетрадях и оцениваются выборочно по усмотрению учителя. Оформление лабораторных работ – произвольное.

    Записи в тетрадях проводят в соответствии с единым орфографическим режимом.

    Тетради, в которых выполняются обучающие работы учащиеся, проверяются во всех классах выборочно, однако тетрадь каждого ученика должна проверяться не менее одного раза в семестр. Если отметку за работу выставить невозможно, например, из-за ее незначительности или маленького объема, в тетради исправляются ошибки, но не делается никаких пометок учителем.

    В журнал оценки за ведение тетради не выставляются.

    Планируемые результаты обучения:

    Тема 1. Первоначальные химические понятия

     В результате изучения темы ученик должен

    знать / понимать:

    химическую символику:  формулы химических веществ и уравнения химических реакций

    важнейшие химические понятия: научный метод, эксперимент, веществ, чистые вещества и смеси,  способы очистки смесей,  химические и физические явления, химические реакции, атомы, молекулы, ионы, простые и сложные вещества, вещества молекулярного и немолекулярного строения, смеси и химические соединения, химический элемент, знаки химических элементов, названия и произношение знаков  химических элементов, атом,  ион, молекула, относительная атомная  и молекулярная масса,  металл, неметалл, массовая доля элементов в соединении,  валентность элементов, химические формулы, химические  реакции, типы химических реакций, правила безопасной работы в кабинете химии

     основные законы химии: сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ

    уметь:

    различать вещества по их физическим свойствам, простые и сложные вещества, понятия «химический элемент» и «простое вещество»

    определять  однородные и неоднородные смеси , предлагать  способы их очистки, тип кристаллической решетки по свойствам вещества

    обращаться с лабораторным оборудованием  

    проводить химический эксперимент с целью очистки загрязненной поваренной соли

    находитьв периодической таблице знаки химических элементов, их название и значение относительной атомной массы

    производить расчеты на основании закона постоянства состава вещества, закона сохранения массы вещества

    определять  валентность    элементов по формулам бинарных соединений в соединениях

    составлять формулы бинарных  соединений по валентности,  уравнения  химических реакций

    характеризовать качественный и количественный состав вещества по его формуле

    Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение

    В результате изучения темы ученик должен

    знать/понимать:

     химическую  символику: химический знак кислорода

    важнейшие химические понятия: химический элемент кислород,  атом,  молекула кислорода,  относительные атомная и молекулярная массы кислорода,  

    катализатор, горение, оксиды, озон, аллотропия кислорода, воздух, состав воздуха, физические и химические свойства кислорода, озоновый слой

    уметь:

                 получать, собирать кислород  способом вытеснения воды и воздуха и отличать его от других газов

    объяснять,   почему кислород  можно собрать методом вытеснения воздуха и воды

    составлять уравнения реакций горения простых и сложных веществ в кислороде, химические формулы оксидов и их названия

    объяснять причину аллотропии, различие горения и медленного окисления

    находить дополнительную информацию из других источников  для создания презентаций

                 использоватьприобретенные  знания  и  умения  в  практической  деятельности  и повседневной жизни

    Тема 3. Водород

                 В результате изучения темы ученик должен  

                 знать/понимать:

    важнейшие химические понятия: химический элемент водород,  атом, молекула водорода, относительные атомная и молекулярная массы водорода, гремучий газ, гидриды, восстановитель, восстановление,  получение водорода в аппарате Киппа

    уметь:

    получать, собирать  водород методом вытеснения воздуха и воды  и проверять его на чистоту

    объяснять,   почему водород  можно собрать методом вытеснения воздуха и воды

    характеризовать физические и химическиесвойства водорода

    составлять уравнения реакций получения водорода из воды и кислот, взаимодействие водорода с простыми веществами и оксидами некоторых металлов

    находить дополнительную информацию из других источников  для создания презентаций

    использовать приобретенные  знания  и  умения  в  практической  деятельности  и повседневной жизни

    Тема 4. Растворы. Вода

     В результате изучения темы ученик должен  

    знать/понимать:

    важнейшие химические понятия: анализ, синтез, дистилляция, аэрация, эвдиометр,  взвеси, суспензии, эмульсии,  гидраты, растворитель, растворы,  однородность, разбавленные,  концентрированные, насыщенные ненасыщенные  растворы,  растворимость, массоваядоля растворённого вещества,  гидроксиды, основания

    методы определения состава сложного вещества

    уметь:

    называть  соединения изученных классов

    объяснятьс какой целью используют различные способы очистки воды, круговорот воды в природе.  

    характеризовать свойства воды, её получение, применение,  нахождение в природе,

    составлять  уравнения  химических реакций, отражающих свойства воды

    отличать раствор от взвеси

    готовить насыщенный и ненасыщенный раствор

    вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе,  массу растворённого вещества воды,  требующихся  для  приготовления  раствора  с заданной массовой долей

    использоватьприобретенные  знания  и  умения  в  практической  деятельности  и повседневной жизни

    находить дополнительную информацию из других источников  для создания презентаций

    Тема 5.  Количественные отношения в химии

    В результате изучения темы ученик должен  

    знать/понимать:

    важнейшие химические понятия:  количество вещества, моль, молярная масса, молярный объём, структурная единица, относительная плотность газов,

     число Авогадро, постоянная Авогадро

    основные законы химии:  закон Авогадро, закон объёмных отношений газов  

    уметь:

    определять  число структурных единиц в данном количестве вещества

    вычислять молярную массу и массу данного количества вещества, объемы газов, участвующих в химической реакции

    делать расчеты, используя понятия «количества вещества», «молярная масса», «молярный объем», «относительная плотность газов»

    использоватьприобретенные  знания  и  умения  в  практической  деятельности  и повседневной жизни.

    Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений

      В результате изучения темы ученик должен  

    знать/понимать:

    важнейшие химические понятия: оксид, основание, кислота, соль, классификация оксидов, гидроксидов,  солей, кислот,  реакция нейтрализации,

    индикаторы,  амфотерные оксиды, гидроксиды, щелочи,  гашеная, негашеная известь, известковая вода, известковое молоко, реакция обмена,

    условия протекания ре акций обмена

    генетическая связь, кристаллогидраты, средние, кислые, основные соли,

    уметь:

    называть соединения изученных классов

    объяснять  классификацию и свойства оксидов, оснований, кислот, солей и генетическую связь между ними.  

    характеризовать свойства оксидов, кислот, оснований, солей, а также взаимосвязь их  свойств и применения.

    определять состав веществ по их формулам, принадлежность вещества к определенному классу  соединений и на основании этого

     характеризовать его свойства и прогнозировать применение

    определять валентность кислотного остатка в молекуле кислоты,

     составлять молекулярные и структурные формулы  оксидов, оснований, кислот, солей

    распознавать экспериментально кислоты и щелочи с помощью индикаторов

    подтверждать экспериментально амфотерность оксидов и гидроксидов

    составлять уравнения реакций, характеризующих свойства основных классов неорганических соединений

    осуществлять на практике химические реакции с веществами изученных классов,  соблюдая правила техники безопасности

    вычислять   количество  вещества  по  известной  массе, молярной массы по известной массе и количеству вещества или массы по известному

    количеству вещества, по химическим уравнениям массу, объем или количества  вещества  по  известной  массе, объему  или  количеству  одного  из

    вступающих  или получающихся  в реакции веществ.  

    использоватьприобретенные  знания  и  умения  в  практической  деятельности  и повседневной жизни.

    Тема  7.  Периодический  закон  и  периодическая  система  химических  элементов Д.И. Менделеева. Строение атома

    В результате изучения темы ученик должен  

    знать/понимать:

    важнейшие химические понятия: признаки классификации химических элементов, семейства элементов: шелочные металлы, щелочноземельные

    металлы, галогены,

    инертные газы, порядковый номер, физический смысл порядкового номера, периодичность,  периодический закон, периодическая система, малые и

    большие периоды, радиоактивность, заряд ядра, массовое число, изотопы, химический элемент, энергетический уровень (электронный слой),

    валентные электроны, электронная конфигурация, современная  формулировка периодического закона, металлические, неметаллические свойства

    основные законы химии: периодический закон  Д.И. Менделеева,

     уметь:

    отличать металлы и неметаллы на основании физических свойств,

    устанавливать состав атомных ядер и число электронов в атоме

    понимать различия в строении атомов и ионов

     объяснять  физический  смысл  атомного  (порядкового)  номера  химического  элемента, номеров  группы  и  периода,  к  которым  элемент  

    принадлежит  в  периодической  системе,  периодичность изменения свойств элементов, значение периодического закона  

    характеризовать  химические  элементы  на  основе  их положения в периодической системе,  закономерности  изменения  свойств  элементов,

    их простых веществ и соединений  в периодах и главных подгруппах

    доказывать опытным путём амфотерность предложенного к рассмотрению соединения.

    определять расчетным путем элемент по исходным данным

    использоватьприобретенные  знания  и  умения  в  практической  деятельности  и повседневной жизни

    находить дополнительную информацию из других источников  для создания презентаций

    Тема 8. Строение веществ. Химическая связь

    В результате изучения темы ученик должен  

    знать/понимать:

    важнейшие химические понятия:электроотрицательность, химическая связь: ковалентная полярная, неполярная, ионная связь,  диполь, общая

     электронная пара, ионные соединения, электронная формула, кристаллическая решетка, степень окисления,  окислитель, восстановитель,

    окислительно-восстановительные реакции

    уметь:

    объяснять изменение  электроотрицательности  элементов в периодах и главных подгруппах периодической системы, способы образования ковалентной

    и ионной связи

    определятьпо химической формуле вид химической связи, тип кристаллической решетки,  свойства вещества

    составлять электронные формулы ионных и ковалентных соединений и схемы их  образования

    вычислять степень окисления элемента  в соединении, зная степени окисления других элементов в данном соединении  

    узнавать окислительно  – восстановительные реакции среди других химических реакций

    устанавливать  окислитель,  восстановитель,

    определять процессы окисления и восстановления

    использовать приобретенные  знания  и  умения  в  практической  деятельности  и повседневной жизни

    находить дополнительную информацию из других источников  для создания презентаций

    Содержание тем (разделов) учебного предмета

    Название разделов и тем

    Кол-во часов

    Основные изучаемые вопросы

    Экспериментальная часть.

    Расчётные задачи.

    Формы и методы контроля

    Основные понятия химии (20 часов)

    1.

    Первоначальные химические понятия

    20

    Предмет химии. Химия как часть естествознания. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Вещества и их  свойства.  Чистые вещества  и  смеси.  Способы  очистки  веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические  и  химические  явления.  Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

    Атомы, молекулы, ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного  строения. Качественный и  количественный  состав  вещества.  Простые  и  сложные  вещества.  Химический  элемент.  Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

    Атомная  единица  массы.  Относительная  атомная  и  молекулярная  массы. Количество вещества.  Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

    Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

    Атомно-молекулярное  учение.  Закон  сохранения  массы  веществ. Химические  уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

    Практическая работа№ 1:Правила  техники  безопасности  при  работе  в  химическом  кабинете.  Ознакомление  с лабораторным оборудованием.

    Практическая работа №2: Очистка загрязненной поваренной соли. Лабораторные  опыты:

      1.Рассмотрение  веществ  с  различными  физическими  свойствами.

    2. Разделение  смеси серы и железа   с  помощью  магнита и воды.  

    3. Примеры  физических  и  химических  явлений.  

    4. Реакции, иллюстрирующие  основные  признаки  характерных  реакций:

    5.Ознакомление с образцами простых и сложных веществ минералов и горных пород, металлов и неметаллов

    6. Разложение основного карбоната меди (2).

    7.  Реакция замещения меди железом.

    Демонстрации: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Взаимодействие железа с серой.

    Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

    Расчетные задачи:

    Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

    Вычисление  массовой  доли  элемента  в  химическом  соединении.  

    Установление  простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления на основании закона сохранения массы веществ.

    К.Р.№1

    Простые вещества (10 часов)

    2.

    КислородОксиды.

    Горение.

    5

    Кислород.  Нахождение  в  природе.  Физические  и  химические  свойства.  Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

    Практическая работа№3: Получение и свойства кислорода.

    Лабораторные опыты:

    8.Ознакомление с образцами оксидов.

    Демонстрации:

    Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.

    Определение состава воздуха.

    3.

    Водород

    5

    Водород.  Нахождение  в  природе.  Физические  и  химические  свойства.  Водород — восстановитель. Получение, применение. Меры предосторожности при работе с водородом. Понятие кислот.

    Практическая работа №4: Получение  водорода  и  изучение  его  свойств.

    Демонстрации:  

    Получение  водорода  в  аппарате  Киппа,  проверка  водорода  на  чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

    Растворы. Вода (6 часов)

    4.

    Растворы. Вода.

    6

    Вода  —  растворитель.  Растворимость  веществ  в  воде.  Определение  массовой  доли растворенного вещества.  Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Понятие оснований. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

    Практическая  работа№5: Приготовление  растворов  солей  с  определенной  массовой  долей растворенного вещества. Демонстрации:

    Анализ воды. Синтез воды.

    Расчетные  задачи:  

    1. Нахождение  массовой  доли  растворенного  вещества  в  растворе.  2. Вычисление  массы  растворенного  вещества  и  воды  для  приготовления  раствора  определенной концентрации.

    К.Р.№2

    Количественные отношения в химии (6 часов)

    5.

    Количественные отношения в химии

    6

    Количество вещества. Моль. Расчёты по формулам. Молярная масса. Закон  Авогадро.  Молярный  объем  газов.  Относительная  плотность  газов.  Объемные отношения газов при химических реакциях. Расчёты по химическим уравнениям.

    Расчетные задачи:

    Расчёты по формулам. Определение количества вещества содержащегося в определённой массе, объёме или определённом числе структурных единиц.

    Нахождение массы вещества, объёма газа или числа структурных единиц по известному количеству вещества.  Объемные отношения газов при химических реакциях.

    Вычисления  по  химическим  уравнениям массы,  объема  или   количества  вещества   по массе объему или количеству другого вещества.

    Демонстрации:

    Объем газообразного  вещества количеством 1 моль.

    Важнейшие  классы неорганических соединений (11часо))

    6.

    Важнейшие  классы неорганических соединений

    11

    Оксиды.  Классификация.  Основные  и  кислотные  оксиды.  Номенклатура.  Физические  и  химические свойства. Получение. Применение. Амфотерные оксиды.

    Основания. Классификация. Номенклатура. Физические  и  химические  свойства.  Реакция нейтрализации. Получение оснований и их применение. Амфотерные гидроксиды.

    Кислоты.  Классификация.  Номенклатура.  Физические  и  химические  свойства. Вытеснительный  ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение кислот.

    Соли.  Классификация.  Номенклатура.  Физические  и  химические  свойства.  Способы получения солей.

    Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

    Практическая  работа №6:  Решение  экспериментальных  задач  по  теме  «Основные  классы неорганических соединений».

    Лабораторные опыты:

    9. Действие щелочей на индикаторы.

     10. Взаимодействие оснований с кислотами в присутствии индикаторов.

     11. Разложение нерастворимых оснований

    12.Взаимодействие гидроксида цинка с растворами  кислот и щелочей.

    13. Действие кислот на индикаторы

    14. Взаимодействие кислот с металлами

    15. Взаимодействие солей с металлами

    Демонстрации:  

    Знакомство  с  образцами  оксидов,  кислот,  оснований  и  солей. Химические свойства  и способы получения солей.

    К.Р.№3

    Периодический  закон  и  периодическая  система  химических  элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (9 часов)

    7.

    Периодический  закон  и  периодическая  система  химических  элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

    9.

    Первые  попытки  классификации  химических  элементов.  Понятие  о  группах  сходных элементов. Периодический  закон  Д. И. Менделеева. Периодическая  таблица  химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

    Строение  атома.  Состав  атомных  ядер.  Электроны.  Изотопы.  Строение  электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы  Д. И. Менделеева.

    Демонстрации:

    Физические свойства щелочных металлов.

    Взаимодействие натрия, кальция и их оксидов с водой.

    Физические свойства галогенов.

    Строение вещества. Химическая связь. (6 часов)

    8.

    Строение вещества.

    Химическая связь.

    Электроотрицательность  химических  элементов.  Основные  виды  химической  связи:  ковалентная  неполярная,  ковалентная  полярная,  ионная.  Валентность  элементов  в  свете электронной  теории.  Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества.   Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Степень окисления.  Правила  определения  степени  окисления  элементов. Понятие окислительно-восстановительных реакций.  

    Демонстрации:  Ознакомление  с  моделями  кристаллических  решеток  ковалентных  и ионных  соединений.  Сопоставление  физико-химических  свойств соединений  с  ковалентными  и ионными связями.  

    К.Р.№4

    Резерв свободного учебного времени (2 часа)

    Учебно-тематический план

    8 класс

    Тема раздела

    Кол-во часов

    В том числе

    Уроки

    Практ.

    работы

    Лаб.

    опыты

    Контр. работы

    8 класс

    1

    Первоначальные

    химические понятия

    20

    20

    2

    7

    1

    2

    Кислород. Оксиды. Горение

    5

    5

    1

    1

    -

    3

    Водород.

    5

    5

    1

    -

    -

    4

    Растворы. Вода.

    6

    6

    1

    -

    1

    5

    Количественные отношения в химии

    6

    6

    -

    -

    -

    6

    Важнейшие классы неорганических соединений.

    11

    11

    1

    8

    1

    7

    Периодический  закон  и  периодическая  система  химических  элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

    9

    9

    -

    -

    -

    8

    Строение веществ. Химическая связь.

    6

    6

    -

    1

    1

    Резерв свободного учебного времени

    2

    2

    Всего:

    70

    70

    6

    17

    4

            

    Календарно-тематическое планирование

            

    п/п

    Дата

    проведения

    Тема урока

    План

    Факт

    Раздел 1. Основные понятия химии (20 часов)

    1

    04.09

    Правила Т.Б. Вводный инструктаж.

    Предмет химии. Вещества и их свойства. Химия как часть естествознания.

    Лабораторный опыт № 1  Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

    2

    07.09

    Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент.

    3

    11.09

    Практическая работа 1. Правила поведения в кабинете химии. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

    4

    14.09

    Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция.

     Лабораторный опыт №2   Разделение  смеси серы и железа   с  помощью  магнита и воды.  

    Демонстрация: способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография.

    5

    18.09

    Практическая работа 2. Очистка загрязнённой поваренной соли.

    6

    21.09

    Физические и химические явления. Химические реакции.

    Лабораторный опыт № 3    Примеры физических и химических явлений

    Лабораторный опыт № 4    Реакции, иллюстрирующие  основные  признаки  характерных  реакций

    7

    25.09

    Атомы, молекулы, ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки.

    Демонстрация:  ознакомление  с  моделями  кристаллических  решеток.

    8

    28.09

     Простые и сложные вещества.

    Демонстрация:  образцов простых и сложных веществ.

    Демонстрация: взаимодействие железа с серой.

    9

    02.10

    Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Металлы и неметаллы.

    Демонстрация: П.С.

    Лабораторный опыт № 5

    Ознакомление с образцами простых и сложных веществ минералов и горных пород, металлов и неметаллов.

    10

    05.10

    Атомная единица массы. Относительная атомная масса.

    11

    09.10

    Закон постоянства состава веществ.

    12

    12.10

    Химические формулы.

    13

    16.10

    Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества.

    Расчетные задачи:

    Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

    14

    19.10

    Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Вычисления по химическим формулам.

    Расчетные задачи:

    вычисление  массовой  доли  элемента  в  химическом  соединении.  

    установление  простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

    15

    23.10

    Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений.

    16

    26.10

    Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

    17

    06.11

    Атомно-молекулярное учение.

    18

    09.11

    Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

    Демонстрация: опыт иллюстрирующий закон сохранения массы вещества.

    Расчетные задачи:

    вычисления на основании закона сохранения массы веществ.

    19

    13.11

    Химические уравнения. Типы химических реакций.

    Лабораторный опыт № 6    Разложение основного карбоната меди (II).

    Лабораторный опыт № 7    Реакция замещения меди железом.

    20

    16.11

    Контрольная работа № 1.

    Раздел 2. Простые вещества (10 часов)

    Тема «Кислород» (5 часов)

    21

    20.11

    Кислород. Нахождение в природе. Озон, аллотропия кислорода. Получение кислорода в лаборатории и промышленности.

    Демонстрация: получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.

    22

    23.11

    Физические и химические свойства кислорода. Горение. Оксиды.

     Лабораторный опыт № 8 Ознакомление с образцами оксидов.

    Демонстрация:  знакомство с образцами оксидов

    23

    27.11

    Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

    24

    30.11

    Практическая работа №3 Получение и свойства кислорода.

    25

    04.12

    Воздух и его состав. Защита  атмосферного воздуха от загрязнений.

    Демонстрация: Определение состава воздуха

    Тема «Водород» (5 часов)

    26

    07.12

    Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности.

    Демонстрация: получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту. Собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

    27

    11.12

    Понятие кислот. Получение водорода взаимодействием кислот с металлами.  

    28

    14.12

    Физические и химические свойства водорода. Водород — восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

    29

    18.12

    Повторение и обобщение изученного материала.

    30

    21.12

    Практическая работа № 4.

     Получение водорода и исследование его свойств

    31

    25.12

    Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические свойства воды. Вола в природе и способы её очистки. Аэрация воды.  

    Демонстрация: анализ воды. Синтез воды.

    32

    Химические свойства воды. Применение воды. Понятие оснований.

    33

    Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Растворы.

    34

    Массовая доля растворённого вещества.

    Расчетные  задачи:  

    нахождение  массовой  доли  растворенного  вещества  в  растворе.  

    вычисление  массы  растворенного  вещества  и  воды  для  приготовления  раствора  определенной концентрации.

    35

    Практическая работа №5 Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.

    36

    Контрольная работа № 2

    Тема «Количественные отношения в химии» (6часов)

    37

    Количество вещества. Моль. Расчеты по формулам.

    Демонстрация некоторых веществ количеством 1 моль.

    Расчетные задачи:

    расчёты по формулам. Определение количества вещества содержащегося в определённой массе или определённом числе структурных единиц.

    38

    Молярная масса.

    Расчетные задачи:

    расчёты по формулам. Определение количества вещества содержащегося в определённой массе или определённом числе структурных единиц.

    Нахождение массы вещества или числа структурных единиц по известному количеству вещества.  

    39

    Закон Авогадро. Молярный объём газов.

    Расчетные задачи:

    расчёты по формулам. Определение количества вещества содержащегося в определённом объёме. Нахождение объёма газа по известному количеству вещества.  

    Нахождение числа структурных единиц в определённом объёме вещества или его массе.

    Нахождение массы газа занимающего определённый объём или объёма газа по известной массе.

    40

    Относительная плотность газов.

    Расчетные задачи:

    расчёт относительной плотности газа. Определение молярной массы газа по его относительной плотности.

    41

    Объёмные отношения газов при химических реакциях.

    Расчетные задачи:

    объемные отношения газов при химических реакциях.

    42

    Решение задач на расчеты по химическим уравнениям.

    Расчетные задачи:

    вычисления  по  химическим  уравнениям массы,  объема  или   количества  вещества   по массе объему или количеству другого вещества.

    Раздел 4. Важнейшие классы неорганических соединений.

    Тема «Важнейшие классы неорганических соединений» (11 часов).

    43

    Оксиды: состав, классификация. Номенклатура оксидов. Основные и кислотные оксиды.

    Демонстрация:  

    знакомство  с  образцами  оксидов.

    Расчетные задачи:

    вычисления  по  химическим  уравнениям массы,  объема  или   количества  вещества   по массе объему или количеству другого вещества.

    44

    Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.

    45

    Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение и применение оснований.

    Демонстрации:  

    -знакомство  с  образцами  оснований

    - способы получения оснований

    Расчетные задачи:

    вычисления  по  химическим  уравнениям массы,  объема  или   количества  вещества   по массе объему или количеству другого вещества.

    46

    Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.

     Лабораторный опыт № 9  Действие щелочей на индикаторы. 

     Лабораторный опыт № 10 Взаимодействие оснований с кислотами в присутствии индикаторов.

     Лабораторный опыт № 11  Разложение нерастворимых оснований.

    47

    Амфотерные оксиды и гидроксиды.

    Лабораторный опыт № 12 Взаимодействие гидроксида цинка с растворами  кислот и щелочей.

    48

    Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот.

    Демонстрация:  

    знакомство  с  образцами  кислот.

    Расчетные задачи:

    вычисления  по  химическим  уравнениям массы,  объема  или   количества  вещества   по массе объему или количеству другого вещества.

    49

    Химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов.

    Лабораторный опыт № 13 Действие кислот на индикаторы.

    Лабораторный опыт № 14 Взаимодействие кислот с металлами.

    Лабораторный опыт №  15 Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

    50

    Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Применение солей. 

    Демонстрация:  

    знакомство  с  образцами  солей.

    51

    Химические свойства солей. Способы получения солей.

    Лабораторный опыт № 16 Взаимодействие солей с металлами.

    Демонстрация: химические свойства  и способы получения солей

    52

    Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

    53

    Контрольная работа № 3

    Важнейшие классы неорганических соединений.

    Раздел 5. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества.

    Тема «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (8 часов).

    54

    Первоначальные попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы.

    Демонстрации: -

    -физические свойства щелочных металлов.

    -взаимодействие натрия, кальция и их оксидов с водой.

    -физические свойства галогенов.

    55

    Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественнонаучная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов.

    Расчетные задачи:

    определение относительной атомной массы элемента по различным данным.

    56

    Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и группы, периоды.

    57

    Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).

    58

    Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».

    59

    Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоёв у атомов элементов первого—третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.

    60

    Электронные и графические формулы атомов.  Валентность элементов в свете электронной теории.

    61

    Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

    Тема «Строение вещества» (5 часов)

    62

    Электроотрицательность химических элементов.

    63

    Основные виды химической связи. Ковалентная связь. Ковалентная неполярная, ковалентная полярная связь.

    64

    Ионная связь. Типы кристаллических решеток (как повторение)

     Демонстрации:  Ознакомление  с  моделями  кристаллических  решеток  ковалентных  и ионных  соединений.  Сопоставление  физико-химических  свойств соединений  с  ковалентными  и ионными связями.  

    Лабораторный опыт № 17

    Изготовление молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей.

    65

    Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов

    66

    Понятие окислительно- восстановительных реакций.

    67

    Контрольная работа №4

    68

    Анализ контрольной работы. Работа над ошибками

    69

    Резерв свободного учебного времени

    70

    Резерв свободного учебного времени

    Лист корректировки рабочей программы

    Сингур  Яны  Владимировны    

    по химии

    в 8 классе

    Название раздела, темы

    Дата проведения по плану

    Причина корректировки

    Корректирующие мероприятия

    Дата проведения по факту



    Предварительный просмотр:

    Пояснитеьная записка

    Рабочая программа

    по химии

    для 9 класса

    Федеральные документы

    1. Федеральный закон от 29.12.2012 №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».
    2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.12.2015 №1576 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 06.10.2009 №373».
    3. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.12.2015 №1577 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 №1897».
    4. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.07.2015 №734 «О внесении изменений в Порядок организации и осуществления образовательной деятельности по основным образовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 №1015».
    5. Приказ Министерства образования Российской Федерации от 05.03.2004 №1089 (в ред. приказа от 23.06.2015 №609) «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».
    6. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования» (с изменениями).
    7. Приказ Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации от 26.08.2010 №761н «Об утверждении Единого квалификационного справочникадолжностей руководителей, специалистов и служащих, раздел                                                     «Квалификационные характеристики должностей работниковобразования».
    8. Приказ Министерства труда и социальной защиты Российской Федерации от 18.10.2013 №544н «Об утверждении профессионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность в сфере дошкольного, начального общего, основного общего, среднего общего образования) (воспитатель, учитель)».
    9. Примерные основные образовательные программы начального общего образования и основного общего образования, внесенные в реестр образовательных программ, одобренные федеральным учебно-методическим объединением по общему образованию (протокол от 8 апреля 2015г. № 1/5). http://fgosreestr.ru/.

       1.10.  Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общегообразования  2010 года.                                                                                                                                                                                                  1.11.  Примерной программы по химии основного общего  образования    (Химия. Естествознание. Содержание образования: 3. Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007.) учебник Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана.

    1.12. Авторской  программы Н.Н. Гары « Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы»: пособие для учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013.

    Региональные документы:

    1.  Закон Республики Крым от 06.07.2015 №131-ЗРК/2015 «Об образовании в Республике Крым».
    2. Приказ Министерства образования, науки и молодежи Республики Крым от 18.12.2015 №1340 «Об утверждении перечня обязательной деловой документации общеобразовательных учреждений».
    3. Приказ Министерства образования, науки и молодежи Республики Крым от 11.06.2015 №555 «Об утверждении Методических рекомендаций по формированию учебных планов общеобразовательных организаций Республики Крым на 2015/2016 учебный год».
    4. Письмо Министерства образования, науки и молодежи Республики Крым от 04.12.2014 №01-14/2013 «О направлении методических рекомендаций по ведению классных журналов учащихся 1-11(12) классов общеобразовательных организаций».

    Образовательная организация:

    • основная образовательной программой среднего общего образования Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения "Черноморская средняя школа № 1" муниципального образования Черноморский район Республики Крым (рассмотрена на заседании педагогического совета, пр. № 10 от 19.06.2015 г., утверждена приказом по школе № 223 от 26.06.2015 г., внесены изменения в ООП (решение педагогического совета, пр. № 1 от 30.08.2016 г., приказ по школе №» 298 от 31.08.2016 г.);
    •  положение о составлении рабочей программы учебных предметов, курсов внеурочной деятельности в Муниципальном бюджетном общеобразовательном учреждении "Черноморская средняя школа № 1" муниципального образования Черноморский район Республики Крым (рассмотрено на заседании педагогического совета, пр. № 4 от 30.06.2016г., утверждено приказом по школе № 148 от 30.04.2016 г.0).

    Рабочая программа ориентирована на учебник:

    Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. 9 класс. Москва, Просвещение, 2014.

            

    Цели и задачи курса:

    • освоениеважнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
    • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
    • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
    • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
    • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

    Практическая часть – ПОДНИМИ В ПОЯСНИТЕЛЬНУЮ ЗАПИСКУ

    Экспериментальные (умение выбрать необходимые для опыта реактивы и оборудование, прогнозировать ход реакции, определять условия прохождения процесса, использование различных методов количественных измерений, составление плана эксперимента, письменное оформление результатов, соблюдение правил техники безопасности);

    Коммуникативные (умение работать в группе, обсуждать ход и результаты исследований, научно формулировать и аргументировать выводы к работе);

    Интеллектуальные (определение целей и задач эксперимента, наблюдение и установление характерных признаков явлений и процессов, проведение синтеза, анализа, установление причинно- следственных связей)

    Оценочные (осуществление самооценивания и взаимооценивания в группах по установленным критериям.)

    Перед тем, как приступить к выполнению практической работы совместно с учениками разрабатываем правила техники безопасности, применимые для данного эксперимента. Затем записываем их на слайде.

    При составлении практической части работы важно правильно выбрать опыты, учитывая технику безопасного эксперимента. Необходимо чтобы опыты :

    Знакомили учащихся с проявлением химических процессов и показывали зависимость физических и химических свойств от состава и строения веществ.

    Развивали способность моделирования процессов, идущих на реальных химических реакциях.

    Способствовали развитию мышления и формировали у учащихся интерес к предмету.

    Формы и темы контроля

    Контрольные работы оформляются на листах или в отдельных тетрадях и хранятся в кабинете химии до конца учебного года. Если в соответствии с тематическим планом предусматривается более 2-х контрольных работ, то необходимо иметь отдельную тетрадь для контрольных работ.

    Тетради для контрольных и практических работ хранятся в общеобразовательном учреждении на протяжении учебного года и выдаются учащимся для выполнения соответствующих работ.

    При оформлении практических работ: следует придерживаться следующего алгоритма:

    - дата работы записывается в соответствии с единым орфографическим режимом;

    - ниже записывается «Практическая работа №__»;

    - на следующей строке указывают название работы, например: «Очистка загрязненной поваренной соли». Название работы пишется без кавычек;

    - цель работы;

    - техника безопасностм, например: «Т.Б.: Правила работы с кислотами и щелочами. Привила обращения с горелкой» и т.д.;

    - ход работы, наблюдения, уравнения реакций и выводы, а также рисунки, ели они необходимы, оформляются произвольно, в соответствии с требованием учителя. Желательно эту часть работы оформлять в виде таблицы, а выводы записывать в конце работы или в последней колонке к каждому опыту.

    - рисунки выполняются только простым карандашом, подписи делаются ручкой. Допускается раскрашивание рисунка цветными карандашами.

    Лабораторные работы по химии выполняются в рабочих тетрадях и оцениваются выборочно по усмотрению учителя. Оформление лабораторных работ – произвольное.

    Записи в тетрадях проводят в соответствии с единым орфографическим режимом.

    Тетради, в которых выполняются обучающие работы учащиеся, проверяются во всех классах выборочно, однако тетрадь каждого ученика должна проверяться не менее одного раза в семестр. Если отметку за работу выставить невозможно, например, из-за ее незначительности или маленького объема, в тетради исправляются ошибки, но не делается никаких пометок учителем.

    В журнал оценки за ведение тетради не выставляются.

    Планируемые результаты обучения:

    Раздел 1. Многообразие химических реакций.

    Тема 1. Химические реакции

    Тема 2. Электролитическая диссоциация

     В результате изучения тем ученик должен

    знать / понимать

    важнейшие химические понятия:сущность химических реакций и их классификацию, тепловой эффект химических реакций, экзо и эндотермические реакции, окислительно - восстановительные реакции, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, степень окисления, метод электронного баланса, скорость химической реакции, зависимость скорости химических реакций от разных факторов,  химическое равновесие,  факторы  влияющие на смещение равновесия, электролит и неэлектролит,  гидратация, кристаллогидраты, электролитическая диссоциация, степень электролитической диссоциации, условия необратимости реакций вводных растворах, сильные электролиты, слабые электролиты, определение понятий «кислота», «основание» «соль»  с точки зрения электролитической диссоциации, реакции ионного обмена

    основные законы и теории: теория электролитической диссоциации, принцип Ле  Шателье, закон действующих масс

    уметь

    различать реакции соединения, разложения, замещения, обмена,  окислительно – восстановительные реакции, определять степень окисления элементов   по формулам веществ

    составлять  термохимические уравнения реакций, уравнения окислительно – восстановительных реакций,  полные и сокращенные ионные уравнения

    определять по уравнению реакции окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления

    называть сильные и слабые электролиты

    составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей

    объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции,  условия влияния различных факторов на смещение равновесия, причину электропроводности водных растворов солей, кислот, щелочей, чем обусловлены общие свойства растворов кислот и оснований

    характеризовать  химические свойства кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации

    определять  возможность протекания реакций ионного обмена до конца

    осуществлять  химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности

    проводить качественные реакции на ионы

    вычислять скорость химических реакций

    проводить самостоятельный поиск информации с использованием  различных источников

    характеризовать  химические свойства кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации

    использовать  приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной   жизни.

    Раздел 2. Неметаллы

    Тема 3. Галогены

    В результате изучения  темы  ученик должен

    знать / понимать

    важнейшие химические понятия:положение галогенов в периодической системе и строение их атомов, строение молекул галогенов, свойства  хлора, хлорная вода, бромная вода, возгонка, конденсация,  хлорноватистая кислота,  галогенводороды, цепная реакцияспособы его получения, области применения, способы получения хлороводорода,  его физические  и химические свойства,  получение соляной кислоты, её физические и химические свойства, нахождение в природе и применение соляной кислоты и ее солей,  качественную реакцию на хлорид ион

    уметь

    характеризовать галогены по их положению в периодической системе

    называть важнейшие соединения хлора, характеризовать физические и химические свойства хлора.

     составлять  уравнения реакций получения хлора,  хлороводорода

    записывать уравнения реакций, характеризующих свойства  хлора и соляной кислоты

    доказывать сильные окислительные свойства хлора

    объяснять механизм цепной реакции

    получать  хлороводород  и соляную кислоту на практике

    осуществлять  химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности

    распознавать экспериментально соляную кислоту и ее соли среди других кислот и солей

    проводить самостоятельный поиск информации с использованием  различных источников

    использовать  приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной   жизни.

    Тема 4. Кислород и сера

    В результате изучения  темы  ученик должен

    знать / понимать

    важнейшие химические понятия: аллотропия, аллотропные модификации серы (сера пластическая и ромбическая, моноклинная) и кислорода (озон), особенности строения атомов элементов подгруппы кислорода, закономерности  изменения свойств элементов подгруппы кислорода, строение молекул  кислорода и озона,  аллотропных модификаций серы  их физические и химические свойства, получение и применение, флотация,  строение молекул сероводорода, оксидов серы, сернистой и серной кислот их физические и химические свойства, получение и применение,  кислотные дожди, особенности свойств концентрированной серной кислоты; олеум,  соли серосодержащих кислот:  сульфиды, сульфиты, сульфаты,  гидросульфиды, гидросульфиты, гидросульфаты, их свойства, распознавание,  нахождение в природе и применение , качественные реакции на сульфид, сульфит, сульфат ионы            

    уметь

    характеризовать строение атомов кислорода и серы, строение молекул кислорода и озона,

    аллотропных модификаций серы  их физические и химические свойства, получение и применение

    строение молекул оксидов серы, сернистой и серной кислот их физические и химические свойства,

    получение и применение; особенности свойств концентрированной серной кислоты

    распознавать опытным путем сульфат, сульфит  и сульфид ионы  в водных  растворах

    сравнивать свойства простых веществ серы и кислорода в свете представлений об окислительно – восстановительных реакциях

    составлять: уравнения реакций взаимодействия кислорода (озона) и серы с простыми и сложными

      веществами, уравнения реакций характеризующих свойства сероводорода,  оксидов серы,  соответствующих им

    кислот и солей в молекулярном и ионном виде

    различать  концентрированную и разбавленную серную кислоту

    вычислятьпо химическим уравнениям массу, объем или количество вещества продукта реакции по массе, объему, количеству исходного вещества,

    содержащего  определенную долю примесей

    осуществлять  химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности

    проводить самостоятельный поиск информации с использованием  различных источников для создания презентаций

                использовать  приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной   жизни.

    Тема 5. Азот и фосфор

    В результате изучения темы ученик должен

    знать / понимать

    важнейшие химические понятия:

    особенности строения и свойств атомов элементов главной подгруппы V группы; строение, физические и химические свойства, получение и применение азота – простого вещества; состав, строение, свойства аммиака, каталитическое окисление аммиака, аммиачная вода, способы его получения и распознавания, применение; состав,  свойства, получение и применение солей аммония, качественную реакцию на катион аммония; состав и свойства оксидов азота (II  и  IV)строение, свойства и применение азотной кислоты; свойства  и применение нитратов, биологическую роль азота; состав и свойства аллотропных видоизменений фосфора, нахождение в природе,  применение фосфора; состав, свойства, получение и применение оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и ее солей, фосфин, фосфиды

    определение понятия «минеральные удобрения», названия и химические формулы некоторых азотных и фосфорных удобрений, важнейшие макроэлементы и микроэлементы, их значение для растений

     уметьдавать сравнительную характеристику строения и свойств элементов главной подгруппы V группы;  белого и красного фосфора;

    характеризовать азот как химический элемент и простое  вещество, химическую инертность азота,  биологическую роль азота, круговорот азота в природе;

    характеризовать фосфор как химический элемент и простое вещество, аллотропные модификации фосфора, нахождение в природе, свойства, получение и применение простого вещества и его соединений

    определять опытным путем аммиак, катион аммония, концентрированную и разбавленную азотную кислоту, нитраты,  ортофосфаты, соблюдая правила техники безопасности.

    записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства и способы получения азота, аммиака, солей аммония, азотной кислоты, нитратов, фосфора  и его соединений и разъяснять их с точки зрения окисления восстановления и в свете представлений об электролитической диссоциации веществ

     устанавливать генетическую связь между азотом, фосфором  и важнейшими их соединениями, отображать ее с помощью химических реакций

    определять  принадлежность веществ к определенным классам соединений, тип химической реакции, валентность и степень окисления химических элементов в соединениях

     проводить самостоятельный поиск информации с использованием  различных источников для создания презентаций

                 использовать  приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной   жизни.

    Тема 6. Углерод и кремний

    В результате изучения темы ученик должен

    знать / понимать

    важнейшие химические понятия: общую характеристику элементов подгруппы углерода, исходя из положения в периодической системе и строения атома; физические и химические свойства углерода, аллотропные видоизменения углерода; сущность круговорота углерода в природе; понятие сорбции, адсорбции, десорбции, применение углерода и кремния;  угарный газ, его свойства и физиологическое действие; углекислый газ, его физические и химические свойства. Круговорот углерода в природе особенности строения и свойства угольной кислоты и карбонатов; особенности строения и свойства кремния, кремниевой кислоты и силикатов; состав, строение, свойства, применение  оксида кремния; применение углерода, кремния и их соединений в народном хозяйстве, в промышленности и в быту.

    уметьдавать сравнительную характеристику строения и свойств элементов главной подгруппы IV группы; сравнительную характеристику оксидов углерода;

    характеризовать углерод как химический элемент и простое вещество, аллотропные модификации углерода;

    распознавать оксид углерода (IV), карбонат-ионы, силикат ионы

    записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства углерода, кремния,  и их соединений,  разъяснять их с точки зрения  окислительно – восстановительных процессов и в свете теории электролитической диссоциации

    устанавливать генетическую связь углерода, кремния и их соединений, подтверждать  ее химическими уравнениями

    составлять уравнения реакций характеризующих взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов

    сравнивать строение, свойства, нахождение в природе, получение и применение оксидов углерода

    получать и обнаруживать углекислый газ

    объяснять причину различия физических свойств высших оксидов углерода и кремния

    проводить химический эксперимент, соблюдая правила ТБ;

    приводить примеры изделий силикатной промышленности и области их применения

    производить вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

    проводить самостоятельный поиск информации с использованием  различных источников для создания презентаций

    использовать  приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной   жизни.

    Раздел 3. Металлы

    Тема 7. Общие свойства металлов

    В результате изучения темы ученик должен

    знать / понимать

    важнейшие химические понятия:положение металлов в периодической системе химических элементов, особенности строения их атомов,, понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки,  легкие и тяжелые металлы, нахождение в природе  и способы получения металлов; сидерит, гематит, магнетит, основные сплавы, их состав, свойства и применение; физические  и химические свойства, электрохимический ряд напряжений металлов,  основные сплавы, их состав, свойства и применение;твердые растворы.интерметаллиды, цементит, чугун, сталь; положение щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия и железа в периодической системе и особенности строения их атомов; нахождение в природе, получение, физические, химические свойства щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия,  железа и их соединений; пероксиды,  жесткость воды, виды жесткости,  способы ее устранения, амальгама алюминия, термит, термитная сварка применение щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа и их соединений, качественные реакции на катионы Na+, K+, Al3+, Fe2+ и Fe3+.

    уметьхарактеризовать металлы на основе их положения в периодической системе

    объяснять влияние металлической связи на физические свойства металлов; способы получения металлов с точки зрения представлений об окислительно - восстановительных процессах

    пользоваться электрохимическимрядом напряжений

    составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов их соединений, и разъяснять их в свете представлений об окислительно - восстановительных  и электролитической диссоциации

    объяснять  причины различия свойств  сплавов и металлов, входящих в их состав; на каких свойствах важнейших соединений кальция основано их применение

    доказывать  практически амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия            

    распознавать опытным путем:  катионы натрия, калия, алюминия и железа+2, +3

    вычислять массовую долю вещества  в смеси (растворе)  по известной массе вещества (элемента);  процентный состав сплава по известной массе одного из компонентов  или по известному продукту взаимодействия сплава с другим реагентом

    проводить самостоятельный поиск информации с использованием  различных источников для создания презентаций

    использовать  приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной   жизни.

    Раздел 4.

    Тема 8.  Первоначальные представления об органических веществах. Углеводороды

    В результате изучения темы ученик должен

    знать / понимать

    важнейшие химические понятия: определение органической химии, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ;  основные положения теории А.М.Бутлерова (кратко);.определение углеводородов, их классификацию, а также классификацию органических веществ; первоначальные сведения о строении органических веществ; формулы и  особенности строения и свойств углеводородов: метана, этана, этилена, циклических углеводородов и бензола; некоторые свойства углеводородов; способы получение метана, этилена, ацетилена в лабораторных условиях,  природные источники углеводородов, качественный  анализ углерода, водорода, хлора в органических веществах,  качественные реакции на двойные и тройные связи

    уметьразличать по формуле по формулепредельные и непредельные углеводороды

    изготовлять модели первых членов гомологических рядов углеводородов

    объяснять различие между изомерами и гомологами

    составлять  молекулярные и  структурные формулы углеводородов и давать  им названия  

    обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

    доказывать принадлежность веществ к  органическим соединениям

    пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений и презентаций

    использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

    Тема 9. Спирты        

    В результате изучения темы ученик должен

    знать / понимать

    важнейшие химические понятия:понятие гидроксильной функциональной группы, понятие спиртов, классификацию спиртов на одноатомные и многоатомные, формулы представителей гомологических рядов ( метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин) их физические и химические свойства, получение и применение, физиологическое действие метанола и этанола

    уметьназывать  метанол, этанол, этиленгликоль и глицерин исходя из их формул

    объяснять  различие между одноатомными и многоатомными спиртами, между спиртами и углеводородами

    характеризовать  свойства спиртов

    составлять формулы спиртов по их названиям, уравнения реакций характеризующих химические свойства спиртов

    пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений и презентаций

    использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

    производить расчеты по химическим уравнениям с использованием массовой доли растворенного вещества

    Тема 9. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры        

    В результате изучения темы ученик должен

    знать / понимать

    важнейшие химические понятия:понятие карбоксильной функциональной группы, понятие карбоновых кислот, формулы муравьиной кислоты,

     уксусной кислоты, пальмитиновой и

    стеариновой кислот; свойства карбоновых кислот и их применение; понятие сложных эфиров,  жиров их получение и нахождение в природе

    уметьприводить формулы веществ, относящихся к карбоновым кислотам и сложным эфирам

    называть простейшие карбоновые кислоты и сложные эфиры

    объяснять взаимосвязь свойств и строения

    характеризовать свойства карбоновых кислот

    определять  принадлежность соединений к классу карбоновых кислот

    составлять  формулы карбоновых кислот по их названиям и уравнения реакций характеризующих химические свойства карбоновых кислот

    вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

    пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений и презентаций

    использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

    Тема 10. Углеводы        

    В результате изучения темы ученик должен

    знать / понимать

    важнейшие химические понятия:понятие углеводов, формулы глюкозы, сахарозы, крахмала, целлюлозы; уравнение реакции фотосинтеза, нахождение

    углеводов в природе, реакцию гидролиза крахмала и брожения глюкозы, применение углеводов

    уметьприводить  формулы веществ, относящихся к углеводам

    называтьисходя из формул  глюкозу, сахарозу, крахмал, целлюлозу

    объяснять причину принадлежности глюкозы, сахарозы, крахмала, целлюлозы к углеводам

    составлять  уравнения реакций фотосинтеза глюкозы и крахмала

    вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

    пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений и презентаций

    использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

    Тема 10. Белки. Полимеры

    В результате изучения темы ученик должен

    знать / понимать

    важнейшие химические понятия: понятие аминокислот, функциональные группы аминокислот, незаменимые аминокислоты, понятие белков, нахождение белков в природе и их   биологическую  роль,  гормоны, ферменты, интерферон, отличие высокомолекулярных соединений от низкомолекулярных; свойства простейших полимеров (полиэтилен, полипропилен, полихлорвинил)

    уметьхарактеризовать  биологическую роль белков в организме человека

    определять  принадлежность веществ к классу аминокислот

    объяснять, как устроены молекулы полимеров

    характеризовать свойства полиэтилена, полипропилена, полихлорвинила

    пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений,  презентаций

    использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

    Содержание тем (разделов) учебного предмета

    9 класс

    Название разделов и тем

    Количество часов

     Основные изучаемые вопросы

    Экспериментальная часть.

    Расчетные задачи

    Формы  и методы  контроля

    1

    Многообразие химических реакций.

    12

    Тема 1.  Химические реакции ( 6 часов).

    Окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель.   Процессы окисления  и восстановления. Составление окислительно- восстановительных реакций с помощью схемы электронного баланса. Реакции обмена, разложения замещения, соединения с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

     Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций.

    Скорость химических реакций. Факторы,  влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы. Ингибиторы. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие.  Принцип Ле Шателье.

    Демонстрации.    Влияние  различных факторов на скорость химических реакций.

    Расчетные задачи: Вычисления по термохимическим уравнениям.

    Тема 2. Электролитическая диссоциация (6 часов).

    Электролиты  и  не электролиты.  Электролитическая  диссоциация  веществ  в  водных растворах.  Ионы.  Катионы  и  анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация  кислот,  щелочей  и  солей.  Слабые  и  сильные  электролиты.  Степень  диссоциации. Реакции ионного обмена. Понятие о гидролизе солей.

    Практическая  работа. Решение  экспериментальных  задач  по  теме  «Электролитическая диссоциация»

    Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

    Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

    К.Р.№1

    2

    Неметаллы

    31

    Тема 3. Галогены (5 часов)

    Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Получение хлора в лаборатории и промышленности. Применение хлора.

    Хлороводород.  Получение. Физические свойства. Соляная кислота и ее соли.

     Сравнительная характеристика галогенов.

    Практическая работа.        

    Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

    Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.

    Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и растворение его в воде. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.    

    Тема 4. Кислород и сера (9 часов)

    Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

    Сера.  Аллотропия  серы.  Физические  и  химические  свойства.  Нахождение  в  природе. Применение  серы.  Оксид  серы(IV).  Сероводородная  и  сернистая  кислоты  и  их  соли.  Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.   Производство  серной кислоты в промышленности.

    Практическая работа.   Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

    Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений.Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

    Демонстрации.    Аллотропия кислорода и серы.Знакомство  с  образцами  природных сульфидов, сульфатов

    Расчетные  задачи.  

    Вычисления  по  химическим  уравнениям  реакций  массы,  количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

    К.Р.№2

    Тема 5. Азот и фосфор (10 часов)

    Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов.  Азот, физические  и  химические  свойства,  получение  и  применение. Круговорот  азота  в природе.  Аммиак.  Физические  и  химические  свойства  аммиака,  получение,  применение.  Соли аммония. Оксиды  азота(II)  и  (IV). Азотная  кислота  и  ее  соли. Окислительные  свойства  азотной кислоты.

    Фосфор.  Аллотропия  фосфора.  Физические  и  химические  свойства  фосфора.  Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

    Минеральные удобрения.

    Практическая работа.

    Получение аммиака и изучение его свойств.

    Практическая работа № 5.

    Определение минеральных удобрений.

    Лабораторные  опыты.  Взаимодействие  солей  аммония  со   щелочами.  

    Ознакомление  с образцами азотных и фосфорных удобрений

    Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Обнаружение аммиака.

    Тема 6. Углерод и кремний (7 часов)

    Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их  атомов.  Углерод,  аллотропные  модификации,  физические  и  химические  свойства  углерода. Угарный  газ,  свойства  и  физиологическое  действие  на  организм.  Углекислый  газ,  угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

    Практическая  работа.  Получение  оксида  углерода(IV)  и  изучение  его  свойств. Распознавание карбонатов.  

    Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатови гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат  и силикат ионы.

    Демонстрации.  Кристаллические  решетки  алмаза  и  графита.  Знакомство  с  образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

    К.Р.№3

    3

    Метал-

    лы

    13

    Тема 7.  Общие свойства металлов (13 часов)

    Положение  металлов  в  периодической  системе  химических  элементов  Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

    Понятие  о  металлургии.  Способы  получения  металлов.  Сплавы  (сталь,  чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

    Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов.  Нахождение  в  природе.  Физические  и химические  свойства.  Применение  щелочных металлов и их соединений.

    Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

    Алюминий.  Положение  алюминия  в  периодической  системе  и  строение  его  атома. Нахождение  в  природе. Физические  и  химические  свойства  алюминия. Амфотерность  оксида  и гидроксида алюминия.

    Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе.  Физические  и  химические  свойства  железа.  Оксиды,  гидроксиды  и  соли  железа(II)  и железа(III).

    Практические работы.

    Решение  экспериментальных  задач  по  теме   «Металлы и их соединения».

    Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

    Демонстрации. Знакомство  с  образцами  важнейших  солей  натрия,  калия,  природных соединений  кальция,  рудами  железа,  соединениями  алюминия.

    Взаимодействие  щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре. Качественные реакции на катионы натрия, калия, кальция, алюминия,  железа(+2), железа(+3).

    Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

    К.Р.№4

    4

    Органические вещества

    12

    Тема 8. Первоначальные представления об органических веществах. Углеводороды (5 часов).

    Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения  органических  соединений  А. М. Бутлерова.  Изомерия.  Упрощенная  классификация органических соединений.

    Предельные  углеводороды.  Метан,  этан.  Физические  и  химические  свойства. Применение.

    Непредельные  углеводороды. Этилен. Физические и  химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

    Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

    Природные источники  углеводородов. Нефть и природный  газ, их применение.  Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

     Демонстрации.  Модели  молекул  органических  соединений.

    Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.

    Горение  углеводородов  и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен.

    Образцы нефти и продуктов их переработки.

    Лабораторная работа. Составление моделей молекул углеводородов.

    Расчетные  задачи.  Установление  простейшей  формулы  вещества  по  массовым  долям элементов.  

    Тема 9. Спирты. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

    (3 часа)

    Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

    Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

    Муравьиная и уксусная кислоты. Физические  и химические  свойства уксусной кислоты. Применение уксусной кислоты.

    Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

    Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

    Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях

    Тема 10. Углеводы. Белки. Полимеры. ( 4 часа)

    Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

    Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение. Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.

    Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

    Химия и здоровье. Лекарства.

    Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал

    Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида

    К.Р.№5

    Учебно-тематический план

    Тема раздела

    Кол-во часов

    В том числе

    Уроки

    Практ.

    работы

    Лаб.

    опыты

    Контр.работы

    1

    Многообразие химических реакций

    6

    6

    -

    -

    -

    2

    Электролитическая диссоциация

    6

    6

    1

    1

    1

    3

    Галогены

    5

    5

    1

    1

    -

    4

    Кислород и сера

    9

    9

    1

    4

    1

    5

    Азот и фосфор

    10

    10

    2

    2

    -

    6

    Углерод и кремний

    7

    7

    1

    3

    1

    7

    Общие свойства металлов

    13

    13

    1

    2

    1

    8

    Первоначальные представления об органических веществах. Углеводороды

    5

    5

    -

    1

    -

    9

    Спирты. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры

    3

    3

    -

    -

    -

    10

    Углеводы. Белки. Полимеры

    4

    4

    -

    -

    1

    Резерв свободного учебного времени

    2

    2

    Всего:

    70

    70

    7

    14

    5

    9 класс

    Календарно-тематическое планирование

    п/п

    Дата проведения

    Тема урока

    План

    Факт

    Раздел 1. Многообразие химических реакций.

    (12 часов)

       Тема 1.  Химические реакции. (6 часов)

    1.

    04.09

    Повторение. Степень окисления. Определение степеней окисления. Окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель.   Процессы окисления  и восстановления.

    2.

    07.09

    Составление окислительно-восстановительных реакций с помощью схемы электронного баланса.

    3.

    11.09

    Реакции обмена, разложения замещения, соединения с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

    4.

    14.09

    Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций.

    Расчетные задачи.  Вычисления по термохимическим уравнениям.

    5.

    18.09

    Скорость химических реакций. Факторы  влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы. Ингибиторы.

    Демонстрации:  влияние  различных факторов на скорость химических реакций.

    Расчетные задачи.  Вычисление средней скорости реакции.

    6.

    21.09

    Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие.  Принцип Ле-Шателье.

     Тема 2. Электролитическая диссоциация (6 часов)

    7.

    25.09

    Электролиты и  неэлектролиты, электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

    Демонстрация:  Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

    8.

    28.09

    Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.

    Демонстрация:  Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.

    9.

    02.10

    Реакции  ионного обмена и условия их протекания.

    Лабораторный опыт №1. Реакции обмена между растворами электролитов.

    10.

    05.10

    Реакции ионного обмена и условия их протекания. Понятие о гидролизе солей.

    11.

    09.10

    Практическая работа № 1.

    Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

    12.

    12.10

    Контрольная работа № 1.

    Раздел 2. Неметаллы

    (31 час)

     Тема 3. Галогены ( 5 часов)

    13.

    16.10

    Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.

    Демонстрация: знакомство с физическими свойствами галогенов.

    14.

    19.10

    Хлороводород. Получение. Физические свойства.

    15.

    23.10

    Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

    Демонстрации: 

    -получение хлороводорода и растворение его в воде.

    -знакомство с образцами природных хлоридов.

    Лабораторный опыт № 2. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода.

    Демонстрация: вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.    

    16.

    26.10

    Обобщение и систематизация знаний по теме «Галогены»

    17.

    06.11

    Практическая работа №2.

    Получение соляной кислоты и изучение её свойств.

     Тема 4. Кислород и сера (9 часов)

    18.

    09.11

    Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода. Озон – аллотропная модификация кислорода.

    19.

    13.11

    Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы,  нахождение серы в природе. Применение серы.

    Демонстрация: аллотропия кислорода и серы.

    Лабораторный опыт №3.

    Ознакомление с образцами серы и её природных соединений. 

    Расчетные  задачи.  

    Вычисления  по  химическим  уравнениям  реакций  массы,  количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

    20.

    16.11

    Сероводород.  Сероводородная кислота. Сульфиды.

    Демонстрация: знакомство  с  образцами  природных сульфидов

    Лабораторный опыт №4.

    Распознавание сульфид ионов в растворе.

    Расчетные  задачи.  

    Вычисления  по  химическим  уравнениям  реакций  массы,  количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

    21.

    20.11

    Оксид серы (4). Сернистая кислота и ее соли.

    Лабораторный опыт №5.

    Распознавание  сульфит- ионов в растворе.

    Расчетные  задачи.  

    Вычисления  по  химическим  уравнениям  реакций  массы,  количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

    22.

    23.11

    Оксид серы (VI). Cерная  кислота и ее соли.

    Демонстрация:  Знакомство  с  образцами  природных  сульфатов.

    Лабораторный опыт №6.

    Распознавание  сульфат - ионов в растворе.

    23.

    27.11

    Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

    24.

    30.11

    Производство серной кислоты в промышленности.

    Расчетные  задачи.  

    Вычисления  по  химическим  уравнениям  реакций  массы,  количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

    25.

    04.12

    Практическая работа  №3.

    Экспериментальное решение  задач по теме «Кислород и сера».

    26.

    07.12

    Контрольная работа №2 по темам: «Галогены. Кислород и сера».

    Тема 5. Азот и фосфор (10 часов)

    27.

    11.12

    Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Нахождение в природе, свойства и применение.

    28.

    14.12

    Аммиак. Физические и химические свойства. Получение в лабораторных условиях и в промышленности.  Применение аммиака.

    Демонстрация: получение аммиака и его растворение в воде. Обнаружение аммиака.

    29.

    18.12

    Соли аммония.

    Лабораторный опыт №7. 

    Взаимодействие  солей  аммония  со   щелочами.  

    30.

    21.12

    Практическая работа №4.

    Получение аммиака и изучение его свойств.

    31.

    25.12

    Азотная кислота. Строение молекулы. Получение и применение.

    Демонстрация: получение азотной кислоты из нитрата натрия.

    32.

    Окислительные свойства азотной кислоты.

    Демонстрация:  взаимодействие азотной кислоты с металлами

    33.

    Соли азотной кислоты.

    Демонстрация: ознакомление  с образцами природных нитратов.

    34.

    Фосфор. Аллотропия фосфора.  Свойства фосфора.  Нахождение в природе и применение.

    35.

    Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

    Демонстрация: ознакомление  с образцами природных  фосфатов.

    Лабораторный опыт №8.

    Ознакомление  с образцами азотных и фосфорных удобрений.

    36.

    Практическая работа № 5. 

    Определение минеральных удобрений.

     Тема 6. Углерод и кремний (7 часов)

    37.

    Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.

    Демонстрация: кристаллические  решетки  алмаза  и  графита.  

    38.

    Химические свойства углерода. Адсорбция. Применение.

    39.

    Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм. Углекислый газ.

    Демонстрация: получение углекислого газа.

    40.

    Угольная кислота и ее соли: карбонаты и гидрокарбонаты. Строение, физические свойства и химические свойства, взаимные превращения. Качественная реакция на соли угольной кислоты.

    Демонстрация:  знакомство с образцами природных карбонатов.

    Лабораторный опыт №9. 

    Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.

    Лабораторный опыт №10. 

     Качественная  реакция на карбонат  ион. 

    41.

    Практическая работа №6.

    Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

    42.

    Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.

    Демонстрации: 

    -знакомство с образцами природных силикатов.

    -ознакомление с видами стекла.

     Лабораторный опыт №11.

    Качественная реакция на силикат- ионы.

    43.

    Контрольная работа № 3

    по разделу: «Неметаллы»

    Раздел 3. Металлы

    (13 часов).

     Тема 7. Общие свойства металлов (13 часов)

    44.

    Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов.

    45.

    Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

    46.

    Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение.

    Демонстрации: 

    -знакомство  с  образцами  важнейших  солей  натрия,  калия.

     -взаимодействие  щелочных металлов с водой.

    -обнаружение ионов калия и натрия в растворах.

    47.

    Кальций и его соединения

    Демонстрации: 

    -знакомство  с  образцами  важнейших   природных соединений  кальция.

    -взаимодействие  щелочноземельных металлов и их оксидов  с водой.

    -обнаружение ионов кальция в растворах.

    48.

    Жесткость воды и способы ее устранения.

    49.

    Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия 

    Демонстрации:

     -знакомство  с  образцами  важнейших   соединений  алюминия.

     -взаимодействие  алюминия с водой.

    50.

    Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

    Лабораторный опыт № 12.

    Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.

    Демонстрация: обнаружение ионов алюминия в растворах.

    51.

    Обобщение и систематизация знаний по теме «Элементы IA-IIIA – групп периодической системы химических элементов.

    52.

    Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.

    Демонстрации:

    - знакомство с  рудами  железа.

    -сжигание железа в кислороде и хлоре.

    53.

    Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа(III).

    Лабораторный опыт №13.

     Получение гидроксидов железа (II) и железа(III).

    Демонстрация: обнаружение ионов Fe2+ и Fe3+ в растворах.

    54.

    Понятие о металлургии. Способы промышленного получения металлов.

    Проблемы безотходных производств в металлургии охрана окружающей среды. Сплавы.

    55.

    Практическая работа №7.

    Решение экспериментальных задач по теме: «Общие свойства металлов».

    56.

    Контрольная работа №4

     по теме: «Общие свойства металлов».

    Раздел 3. Органические вещества.

    (12 часов).

     Тема 8. Первоначальные представления об органических веществах.  Углеводороды ( 5 часов).

    57.

    Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова.

    58.

    Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

    59.

    Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение. Понятие о циклических углеводородах.

    Лабораторный опыт №14.  Составление моделей молекул углеводородов.

    Демонстрация: горение  углеводородов  и обнаружение продуктов их горения  ( на примере парафина).

    60.

    Непредельные углеводороды. Этилен. Ацетилен.  Физические и химические свойства. Применение. Понятие о диеновых углеводородах.

    Демонстрации: 

    -получение и обнаружение этилена

    -получение ацетилена.

    61.

    Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

    Демонстрация: знакомство с образцами нефти и продуктами ее переработки.

      Тема 9. Спирты. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

     (3 часа)

    62.

    Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Свойства спиртов. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

    Демонстрации:  

    -растворение этилового спирта и глицерина в воде.

    -качественная реакция на многоатомные спирты.

    63.

    Муравьиная и уксусная кислоты. Получение, свойства, применение.  Понятие о высших карбоновых кислотах.

    Демонстрация: получение и свойства уксусной кислоты.

    64.

    Сложные эфиры. Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.

    Демонстрация: растворимость жиров в воде и органических растворителях.

         Тема 10. Углеводы. Белки. Полимеры. ( 4 часа)

    65.

    Глюкоза. Сахароза. Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал, целлюлоза – природные полимеры. Применение.

    Демонстрации:

    -качественная  реакция на глюкозу.

    -качественная реакция на крахмал.

    66.

    Белки – биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании.

    Демонстрация: качественные реакции на белок.

    67.

    Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение.

    Демонстрация: ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

    68.

    Тестовая контрольная работа по органической химии.

    69.

    Резерв свободного учебного времени

    70.

    Резерв свободного учебного времени

            

            

    Лист корректировки рабочей программы

    Сингур  Яны  Владимировны    

    по химии

    в 8 классе

    Название раздела, темы

    Дата проведения по плану

    Причина корректировки

    Корректирующие мероприятия

    Дата проведения по факту


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Адаптированная рабочая программа «История России» на 2017-2018 учебный год для учащихся 7 - 9 классы коррекционной школы VIII вида в соответствии с ФГОС

    I. Пояснительная записка. Адаптированная рабочая программа «История Отечества» адресована учащимся 7 - 9 классов, обучающимся в МБОУ «Школа-интернат поселка Эгвекинот». История является интересно...

    Рабочая программа ОДНКНР. 5 класс. 2017 -2018 учебный год

            Рабочая программа учебного предмета «Основы духовно - нравственной культуры народов России» разработана в соответствии с Федеральным государственным обра...

    Рабочая программа 5-9 классы 2017-2018 г.

    Рабочая программа 5-9 классы.Ритмика третий урок физкультуры....

    Рабочие программы по химии на 2017-2018 учебный год

    Рабочие программы учителя по учебному курсу "Химия" 8-11 классы. УМК Габриелян О.С.. 2 часа в неделю. 2017-2018 учебный год...

    Рабочая программа. 10-11 класс. 2017/2018 учебный год

    Рабочая программа. 10-11 класс.Календарно-тематическое планирование 10-11 класс....

    Рабочая программа ФГОС 7 класс,2017-2018 гг

    Рабочая программа разработана на основе Образовательной программы основного общего образования МАОУ «СОШ № 13 им. М.К.Янгеля», составленной в соответствии с требованиями федерального госуд...