Контрольная "НЕМЕТАЛЛЫ" 9 КЛАСС
учебно-методический материал по химии (9 класс) на тему

Вариант 1

№1

Дайте характеристику элементу-неметаллу:  углерод (укажите порядковый номер, заряд ядра число протонов, нейтронов, электронов, номер группы, номер периода, электронное строение атома и возможные степени окисления его в соединениях. Приведите примеры.)

№2

Напишите уравнения реакций для переходов:

С → СН4 → С02 → СаС03 → СаСl2 → СаС03.

№3

Дайте характеристику реакции N2 + ЗН2 → 2NH3 + Q по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

№4

В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: 

Сu + HNO3 → Cu(N03)2 + NO + H20.

№5

При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%)

Вариант 2

№1

Дайте характеристику элементу-неметаллу:  кислород (укажите порядковый номер, заряд ядра число протонов, нейтронов, электронов, номер группы, номер периода, электронное строение атома и возможные степени окисления его в соединениях. Приведите примеры.)

№2

Напишите уравнения реакций для переходов:

N2 → Li3N → NO → N02 → HN03 → Cu(N03)2.

№3

Дайте характеристику реакции 2NO + 02 →2N02 + Q по всем изученным признакам классификации.

Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

№4

В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Сu + HNO3 → Cu(N03)2 + N02 + H20.

№5

Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.

Вариант 3

№1

Дайте характеристику элементу-неметаллу:  кремний  (укажите порядковый номер, заряд ядра число протонов, нейтронов, электронов, номер группы, номер периода, электронное строение атома и возможные степени окисления его в соединениях. Приведите примеры.)

№2

Напишите уравнения реакций для переходов:

S → FeS → S02 → S03 → H2S04 → BaS04. 

№3

 Дайте характеристику реакции С02 + С → 2С0 – Q по всем изученным признакам классификации.

Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

№4

 В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Zn + Н2SО4(конц0 → ZnS04 + H2S↑ + H20.

№5

Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объёмом 28,56 л (н. у.). Практический выход продукта 85%

Вариант 4

№1

Дайте характеристику элементу-неметаллу:  сера  (укажите порядковый номер, заряд ядра число протонов, нейтронов, электронов, номер группы, номер периода, электронное строение атома и возможные степени окисления его в соединениях. Приведите примеры.)

№2

Напишите уравнения реакций для переходов:

Si → Mg2Si → Si02 → Na2Si03 → H2Si03 → Si02. 

№3

Дайте характеристику реакции Н20(пар) + СО → Н2 + С02 – Q по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

№4

В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: NH3 + CuO → N2 + Сu + Н20.

№5

При взаимодействии натрия количеством вещества 0, 5 моль с водой получили водород объёмом 4,2 л (н. у.). Вычислите практический выход газа (%).

Вариант 5

№1

Дайте характеристику элементу-неметаллу:  фосфор  (укажите порядковый номер, заряд ядра число протонов, нейтронов, электронов, номер группы, номер периода, электронное строение атома и возможные степени окисления его в соединениях. Приведите примеры.)

№2

Напишите уравнения реакций для переходов:

P → PCl3 → H3PO4 → K3PO4 → Ag3PO4 → H3PO4

№3

Дайте характеристику реакции SO2+H2O ↔ Н2SO3 + Qпо всем изученным признакам классификации. Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

№4

В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: 

      HCl + PbO2→Cl2 + PbCl2 + H2O

№5

Металлический хром получают восстановлением его оксида Cr2O3 металлическим алюминием. Вычислите массу хрома, который можно получить при восстановлении его оксида массой 228 г, если практический выход хрома составляет 95 %.

Вариант 6

№1

Дайте характеристику элементу-неметаллу:  азот (укажите порядковый номер, заряд ядра число протонов, нейтронов, электронов, номер группы, номер периода, электронное строение атома и возможные степени окисления его в соединениях. Приведите примеры.)

№2

Напишите уравнения реакций для переходов:

SO2 → Na2SO3 → NaHSO3 → Na2SO3 → SO2 → Na2SO3

№3

Дайте характеристику реакции  2Сu+ О2 ↔ 2СuО- Q по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

№4

В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: 

H2S+ HNO3 → H2SO4+ NO+ H2O

№5

Определите, какая масса мели вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой для получения оксида серы (IV) объёмом 3 л (н.у.), если выход оксида серы (IV) составляет 90%.