задания для 8 класса
олимпиадные задания по химии (8 класс) на тему

Задания для подготовки учащихся 8 класса к олимпиаде с решениями

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл zadaniya_8_klass.docx73.94 КБ

Предварительный просмотр:

Подготовка к олимпиаде      Задания      ХИМИЯ   8 класс

Задание 1.   Каждая из нижеприведенных фраз имеет только одно правильное окончание. Укажите его.

1.По закону Ломоносова – Лавуазье в химических реакциях сохраняются:

  1. Деньги в банке;
  2. Масса веществ ;
  3. Объем вещества;

2.Вещество отвечающее формуле О2 - это:

А) элемент;

В) простое вещество;

С) сложное вещество;

3. Слово «атом» в переводе с греческого обозначает:

А) «неделимый»;

В) «одинаковая доля»;

С) «строение человека»;

6.Массовая доля – это:

А ) отношение массы целого к массе частного;

B) то же, что львиная доля;

C) соотношение массы части к массе целого;

7.Конденсация газа происходит:

А) при его охлаждении;

B) при его нагревании;

C) в электрическом конденсаторе.

8.Из перечисленных веществ сложным веществом является:

            А) воздух;    B) поваренная соль; C) алюминий  

9.Для того чтобы прошла реакция нейтрализации, необходимо:

           А) нагреть реакционный сосуд;

           B) осветить реакционный сосуд;

           C) смешать реагенты.

10.В качестве отбеливающего и дезинфицирующего средства используется:

          А) гашеная  известь; B) негашеная  известь; C) хлорная известь.

11.  Из перечисленных веществ простым  веществом является:

         А) морская вода;    B) хлорид натрия ;   C) ртуть

12.Блеск чугуна:

        А) металлический;   B) светский;  C) ослепительный;

13.Отделить бензин от воды можно с помощью:

        А)  фильтрования;   B) делительной воронки ;   C) магнита.  

8 класс

Задача 8 – 1  В смеси находятся строительный песок, сахарный песок, парафин, железные опилки. Как разделить эту смесь веществ?

Задача 8 – 2 Какие химические элементы названы в честь России, Франции, Польши? Какой элемент впервые открыт на Солнце?

Задача 8 – 3 Ранним весенним утром, когда температура окружающего воздуха была еще 0°С, а давление 760 мм. рт. ст., три товарища, прогуливая своих собак, увидели бутылку на газоне. «Она пуста», – сказал один из них. «Нет, она полна до краев, и я знаю формулу вещества, которым она заполнена»,  сказал другой. «Оба вы неправы», – сказал третий и для убедительности провел расчет количества вещества и числа частиц, содержащихся в бутылке. Объем бутылки 0,7 л. Повторите доводы и вычисления третьего из товарищей.

Задача 8 – 4 В 1820 году в Лондоне разразился скандал. На одном из аристократических приемов известный ювелир сказал графине, хозяйке дома: «У вас, миледи, в перстне не алмаз, а подделка!» Как ювелир смог тут же доказать графине свою правоту?

Задача 8 – 5  Используя только 11 букв, которые входят в название элемента номер 91 в периодической системе Д.И.Менделеева, составьте как можно больше названий других химических элементов. Предложив 6 названий, вы получите максимальный балл.

Задача 8 – 6  Рассчитайте, во сколько раз масса атома кислорода больше массы атома гелия.

Задача 8 – 7 Магний с серой соединяется в массовом отношении 3:4. Определите массу магния, который прореагирует с 20 г серы.

Задача 8 – 8 . Чему равна масса смеси, состоящей из 10 моль газообразного водорода и 5 моль кислорода?

Задача 8 – 9 . Определите общее количества вещества (в молях), которое содержится в 800 г 15%-ного по массе водного раствора нитрата кальция.

Задание 8-10.

Внимательно прочитайте текст и подумайте, каким словом, из предложенного списка терминов, можно заменить пробелы в тексте, обозначенные номерами.

Слова можно ставить в нужном падеже и числе (например: вещество, веществам, веществ и т.п.), некоторые из них пригодятся несколько раз, другие, возможно, не потребуются ни разу.

Вода – широко распространённое …(1). В лабораториях применяется дистиллированная вода, это чистое …(2), так как из нее удалены все примеси. В отличие от дистиллированной воды, водопроводная, речная или морская вода это …(3), так как они содержат в себе другие вещества.

 Мельчайшая частичка воды называется …(4), и состоит из двух …(5) водорода и одного …(6) кислорода. Таким образом, вода состоит из двух химических …(7) - водорода и кислорода, поэтому является ...(8) веществом. Этим она отличается от вещества, необходимого для дыхания, кислорода. … (9) кислорода состоит из двух …(10) кислорода. Других химических … (11) в составе кислорода нет, поэтому кислород ...(12) вещество. Кислород входит в состав воздуха, воздух это … (13) различных газов.

Список терминов: вещество, тело, смесь, соединение, атом, молекула, элемент, сложное, чистое, простое, грязное.

Задание 8-11.

Бирюза – гидратированный ортофосфат-гидроксид меди и алюминия состава CuAl6(OH)8(PO4)4 · 5H2O – издавна считалась камнем победы и счастья.

  1. Определите количества (моль) меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в 0,01 моль бирюзы.
  2. Рассчитайте число атомов меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в       0,01 моль бирюзы.
  3. Рассчитайте массовые доли меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в данном соединении.

Задание 8-12.

Французский химик К.Л. Бертолле, изучая действие хлора на гидроксид калия в водном растворе, получил соль, названную впоследствии его именем. Как показал химический анализ, в составе этой соли оказался калий, хлор и кислород.

  1. Установите формулу соли, полученной К.Л. Бертолле, если массовая доля калия 31,8%, хлора – 29,0%.

Задача 8.2

Пищевая сода состоит из четырёх элементов: натрия, углерода, водорода и кислорода. Массовая доля натрия составляет 27,38 %, водорода – 1,19 %, углерода – 14,238 %, кислорода – 57,143 %.

1) Определите формулу пищевой соды.

2) Рассчитайте, сколько граммов соды и воды необходимо для приготовления 200 граммов раствора с массовой долей 2 %.

3) Сколько атомов кислорода содержится в этом растворе.

4) Раствор пищевой соды часто используется в лаборатории для нейтрализации кислоты попавшей на кожу. Запишите уравнение реакции между содой и соляной кислотой.

Задача 8.3

Мельхиор представляет собой сплав меди и никеля. Медь имеет плотность 8,92 г/см3, а никель – 8,96 г/см3.

1) Определите объём 1 кг такого сплава.

2) Рассчитайте плотность сплава, если известно, что в сплаве 75 % меди и 25 % никеля по массе.

3) Сколько атомов меди и никеля содержится в 1 кг такого сплава.

4) Сколько электронов содержится в килограмме такого сплава.

Задача 8.4

Два периода в истории человечества получили своё название благодаря металлу и его сплаву. Это тяжёлый тугоплавкий металл, довольно мягкий, легко поддаётся прокатке и вытягиванию, хорошо проводит электрический ток, уступая в этом только серебру.

1) О каком металле и сплаве идёт речь? Какой цвет имеет этот металл?

2) Приведите примеры соединений этого металла с кислородом, хлором, серой.

3) Рассчитайте, сколько атомов этого металла и кислорода содержится в 8 г соединения этого металла с кислородом.

4) Рассчитайте массу соединения этого металла с серой, в котором будет содержаться столько же атомов металла и атомов серы, сколько их содержится в соединении с кислородом.

Задача 8.5

В начале ХХ столетия геологи зашифровали на картах места открытия руд ценных металлов при помощи координат химических элементов в Периодической системе. Арабской цифрой указывали номер периода, а римской – номер группы. Кроме того, в записях были еще буквы русского алфавита – А и Б. На одной из старых картах карт нашли обозначения: 4VIБ, 4VIIIБ1, 6IБ, 6IIБ.

1) Расшифруйте записи геологов. Дайте названия элементам.

2) Сколько протонов и электронов содержит каждый из этих элементов.

3) Напишите  формулы веществ, в которых эти  элементы соединены с кислородом, если известно, что кислорода в этих соединения соответственно: 31,58 %, 30 %, 10,86 %, 7,4 %.

РЕШЕНИЕ

ОТВЕТЫ   (8 класс)

Задание 1.

вопроса

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

Итого

Ответ

В

С

А

D

C

C

A

B

С

C

C

A

B

Балл

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

26

Муниципальный этап всероссийской олимпиады школьников по химии       8 класс

Задача 8 – 1 (7 баллов). В смеси находятся строительный песок, сахарный песок, парафин, железные опилки. Как разделить эту смесь веществ?

Задача 8 – 1 (7 баллов)Решение. 1. С помощью магнита выделим из смеси железо (1 балл). 2. Приливаем к смеси воду (1 балл). 3. Парафин нерастворим в воде. Его можно аккуратно собрать с ее поверхности (2 балла). 4. Сахар растворился в воде. Отделяем водный раствор сахара от песка при помощи фильтрования (2 балла). 5. Выпаривая воду, получаем сахар(1 балл.).

Задача 8 – 2 (4 балла)Какие химические элементы названы в честь России, Франции, Польши? Какой элемент впервые открыт на Солнце?

Задача 8 – 2 (4 балла)Решение. 1. Элемент рутений (Ru) назван в честь России (1 балл). 2. Элемент полоний (Ро) назван в честь Польши (1 бал). 3. Элемент франций (Fr) назван в честь Франции (1 балл). 4.Элемент гелий (Не) впервые открыт на Солнце (1 балл).

Задача 8 – 3 (6 баллов)Ранним весенним утром, когда температура окружающего воздуха была еще 0°С, а давление 760 мм. рт. ст., три товарища, прогуливая своих собак, увидели бутылку на газоне. «Она пуста», – сказал один из них. «Нет, она полна до краев, и я знаю формулу вещества, которым она заполнена»,  сказал другой. «Оба вы неправы», – сказал третий и для убедительности провел расчет количества вещества и числа частиц, содержащихся в бутылке. Объем бутылки 0,7 л. Повторите доводы и вычисления третьего из товарищей.

Задача 8 – 3 (6 баллов)Решение. 1. В бутылке находится воздух. Поэтому ее нельзя считать пустой (1 балл). 2. Поскольку воздух – это смесь веществ, то нельзя говорить об одном веществе, из которого состоит воздух(1 балл). 3. Температура воздуха 0°С, и давление 760 мм. рт. ст., соответствуют нормальным условиям. При этих условиях в соответствии с законом Авогадро объем 0,7 л может занимать газ количеством вещества, равным n =hello_html_m23cdf6c8.gif = 0,03125 моль (2 балла). 4В этом количестве вещества (воздуха) содержится число частиц (различных молекул – в основном кислорода, азота и аргона), равное

N = n  (NA) = 0,03125 (6,02 1023) = 0,188 1023 частиц (2 балла).

Задача 8 – 4 (2 балла). В 1820 году в Лондоне разразился скандал. На одном из аристократических приемов известный ювелир сказал графине, хозяйке дома: «У вас, миледи, в перстне не алмаз, а подделка!» Как ювелир смог тут же доказать графине свою правоту?

Задача 8 – 4 (2 балла)Решение. По внешнему виду страз отличить от алмаза трудно, но его происхождение выдает недостаточная твердость: он не царапает стекло.

Задача 8 – 5 (6 баллов). Используя только 11 букв, которые входят в название элемента номер 91 в периодической системе Д.И.Менделеева, составьте как можно больше названий других химических элементов. Предложив 6 названий, вы получите максимальный балл.

Задача 8 – 5 (6 баллов). Решение. Актиний, №89. Титан, №22. Иттрий, №39. Торий, №90. Натрий, №11. Криптон, №36.

Задача 8 – 6 (4 балла). Рассчитайте, во сколько раз масса атома кислорода больше массы атома гелия.

Задача 8 – 6 (4 балла). Дано: элементы О (кислород) и Не (гелий). Определить hello_html_m6d7c14fb.gif (m– масса атома элемента).

Решение. 1. Ar (O) = hello_html_16136838.gif и hello_html_m7c2e895c.gif=hello_html_1e1155c6.gif (2балла)

2. Используя полученные формулы получаем hello_html_m6d7c14fb.gif =hello_html_m36c5f57f.gif hello_html_m6d7c14fb.gif =hello_html_m69b432ee.gif =(2 балла).

Задача 8 – 7 (2 балла). Магний с серой соединяется в массовом отношении 3:4. Определите массу магния, который прореагирует с 20 г серы.

Задача 8 – 7 (2 балла). Решение. m(Mg) = hello_html_1c77f3dc.gif; m(Mg) = hello_html_71661c05.gif = 15 г.

Задача 8 – 8 (6 баллов). Чему равна масса смеси, состоящей из 10 моль газообразного водорода и 5 моль кислорода?

Задача 8 – 8 Решение. 1. Определяем массу кислорода, входящего в состав смеси: m(О2) =n(О2) ∙ М(О2); m(О2) = 5 моль∙32г/моль = 160 г (2 балла). 2. Рассчитываем массу водорода, входящего в состав смеси: m(Н2) = n(Н2) ∙ М(Н2); m(Н2) = 10 моль∙2г/моль = 20 г (2 балла).3. Вычисляем массу смеси кислорода и водорода: m(смеси) = m(Н2) + m(О2); m(смеси) = 20г + 160 г = 180 г (2 балла).

Задача 8 – 9 (6 баллов). Определите общее количества вещества (в молях), которое содержится в 800 г 15%-ного по массе водного раствора нитрата кальция.

Задача 8 – 9 (6 баллов). Решение. 1. В задании требуется определить число молей двух веществ: нитрата калия и воды, из которых состоит раствор (2 балла). 2.Условию задания соответствует выражение для доли (в. мас. %) растворенного вещества 15 =hello_html_m252a8adf.gif, откуда hello_html_m4d93713a.gif =120г. М(КNO3) = 101г/моль. Массе соли m(KNO3) = 120 г соответствует ее количество, равное n(КNO3) = hello_html_m1d04f2b9.gif = hello_html_m5def8832.gif = 1,19 моль(2 балла).

Масса воды в растворе массой 800 г. равна m(H2O) ==800 – m(KNO3) = 800 – 120 = 680 г. Этой массе воды соответствует ее количество, равное n(H2O) = hello_html_m40098989.gif = hello_html_m301c5a78.gif =37,8 моль (2 балла).

Задание 8-10. (6,5 баллов)

Внимательно прочитайте текст и подумайте, каким словом, из предложенного списка терминов, можно заменить пробелы в тексте, обозначенные номерами.

Слова можно ставить в нужном падеже и числе (например: вещество, веществам, веществ и т.п.), некоторые из них пригодятся несколько раз, другие, возможно, не потребуются ни разу.

          Вода – широко распространённое …(1). В лабораториях применяется дистиллированная вода, это чистое …(2), так как из нее удалены все примеси. В отличие от дистиллированной воды, водопроводная, речная или морская вода это …(3), так как они содержат в себе другие вещества.

          Мельчайшая частичка воды называется …(4), и состоит из двух …(5) водорода и одного …(6) кислорода. Таким образом, вода состоит из двух химических …(7) - водорода и кислорода, поэтому является ...(8) веществом. Этим она отличается от вещества, необходимого для дыхания, кислорода. … (9) кислорода состоит из двух …(10) кислорода. Других химических … (11) в составе кислорода нет, поэтому кислород ...(12) вещество. Кислород входит в состав воздуха, воздух это … (13) различных газов.

          Список терминов: вещество, тело, смесь, соединение, атом, молекула, элемент, сложное, чистое, простое, грязное.         Решение.

Вода - широко распространённое вещество. В лабораториях применяется дистиллированная вода, это чистое вещество, так как из нее удалены все примеси. В отличие от дистиллированной воды, водопроводная вода, речная или морская вода это смеси, так как они содержат в себе другие вещества.

           Мельчайшая частичка воды называется молекулой, и состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Таким образом, вода состоит из двух химических элементов - водорода и кислорода, поэтому является сложным веществом. Этим она отличается от вещества, необходимого для дыхания - кислорода. Молекула кислорода состоит из двух атомов кислорода. Других химических  элементов в составе кислорода нет, поэтому кислород простое вещество. Кислород входит в состав воздуха, воздух это смесь различных газов.

Задание 8-11. (8 баллов)

Бирюза – гидратированный ортофосфат-гидроксид меди и алюминия состава CuAl6(OH)8(PO4)4 · 5H2O – издавна считалась камнем победы и счастья.

  1. Определите количества (моль) меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в 0,01 моль бирюзы.
  2. Рассчитайте число атомов меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в       0,01 моль бирюзы.
  3. Рассчитайте массовые доли меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в данном соединении.

Решение.

Критерии оценки правильного ответа

Баллы

  1. n(Cu) = 1 · 0,01моль = 0,01моль;

n(Al) = 6 · 0,01 моль = 0,06 моль;

n(P) = 4 · 0,01 моль = 0,04 моль;

n(O) = 29 · 0,01 моль = 0,29 моль;

n(H) = 18 · 0,01 моль =0,18 моль.

0,5

0,5

0,5

0,5

0,5

2)  Число атомов считаем по формуле:

N = NA · n,  где NA = 6,02 · 1023(моль-1).

      N(Cu) = 6,02 · 1023моль-1 · 0,01 моль = 6,02 · 1021;  

      N(Al) =  6,02 · 1023моль-1 · 0,06 моль = 3,61 · 1022;  

      N(P) =  6,02 · 1023(моль-1) · 0,04 моль = 2,41 · 1022;  

      N(O) =  6,02 · 1023(моль-1) · 0,29 моль = 1,75 · 1023;  

      N(H) =  6,02 · 1023(моль-1) · 0,18 моль = 1,08 · 1023.  

0,5

0,5

0,5

0,5

0,5

      М(CuAl6(OH)8(PO4)4 · 5H2O) = 832 г/моль.

      3) ω(Cu) = 64 : 832 = 0,0769 или 7,69%;    

 ω(Al) = 162 : 832 = 0,1947 или 19,47%;  

 ω(Р) = 124 : 832 = 0,1490 или 14,90%;      

 ω(О) =  464 : 832 = 0,5577 или 55,77%;    

 ω(Н) = 18 : 832 = 0,0216 или  2,16%.

0,5

0,5

0,5

0,5

0,5

0,5

Задание 8-12. (11 баллов)

Французский химик К.Л. Бертолле, изучая действие хлора на гидроксид калия в водном растворе, получил соль, названную впоследствии его именем. Как показал химический анализ, в составе этой соли оказался калий, хлор и кислород.

  1. Установите формулу соли, полученной К.Л. Бертолле, если массовая доля калия 31,8%, хлора – 29,0%.
  2. Напишите уравнение реакции получения этой соли.
  3. Какой объем хлора можно получить при взаимодействии 1 моль этой соли с соляной кислотой?

 

Критерии оценки правильного ответа

Баллы

  1. KxClyOz                               

 ω(О) = 100 – (31,8 + 29,0) = 39,2%.

 Х : У : Z = ω(К)/Аr(К) : ω(Сl)/ Ar(Cl) : ω(O)/Ar(O)

 Х : У : Z = 0,318/39 : 0,29/ 35,5 : 0,392/16 =

 = 0,00815 : 0,00816 : 0,0245 = 1 : 1 : 3.

Формула соли KClO3 

1

3

1

2)    6КОН + 3Сl2  = KClO3 + 5КCl  + 3H2O

2

KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑ + KCl + 3H2O

1 моль                3 моль

V(Cl2) = 3 моль · 22,4 л/моль = 67,2 л.

2

1

1

Решение задачи 8.2:

1) NaxHyCzOk;

Найдём индексы  х : y : z : k

Формула: NaHCO3 

2) m(NaHCO3) =  200 ∙ 0,02 = 4 г и 196 г воды

3)

N(O) = (0,048 ∙ 3 + 10,89) ∙ 6,02∙1023 = 6,642∙ 1024 атомов кислорода.

4) NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

Решение задачи 8.3:

1) В 1 кг сплава 750 г меди и 250 г никеля.

 

 

V(сплава)= 111,96 см3

2) Плотность сплава:

3) Определим число атомов меди и кислорода:

 

N(Cu) = 11,81∙6,02∙1023 = 7,109∙1024 атомов меди

N(Ni) = 4,258 ∙ 6,02∙1023 = 2,56∙1024 атомов никеля

4) Найдём число электронов:

e-(Cu) = 7,109∙1024 ∙ 29 = 2,06∙1026

e-(Ni) = 2,56∙1024 ∙ 28 = 7,17∙1025

Оценивание:

Определение объёма сплава

4 балла

Определение плотности сплава

2 балла

Расчёт числа атомов меди и никеля

8 баллов

Расчёт числа электронов в сплаве

6 баллов

Итого

20 баллов

Решение задачи 8.4:

  1. Металл – медь (Cu),  бронза – сплав меди с оловом. Медь имеет красный цвет.
  2. Соединения: CuO, CuCl2, CuS.

N(Cu) = 0,1∙ 6,02∙ 1023 = 6,02 ∙ 1022

N(O) = 0,1∙ 6,02∙ 1023 = 6,02 ∙ 1022

  1. n(СuS) = n(СuO) ;  

m(СuS) = 0,1 моль ∙ 96 г/моль = 9,6 г

Решение задачи 8.5:

1) Эти элементы: Cr – хром, Fe – железо, Au – золото, Hg – ртуть.

2)        Cr – хром (24p+, 24e-),

Fe – железо (26p+, 26e-),

Au – золото (79p+, 79e-),

Hg – ртуть (80p+, 80e-).

3)        CrхOy                                 - Cr2O3

FexOy                                         - Fe2O3

AuxOy                        - Au2O3

HgxOy                                                         - HgO

Формулы оксидов: Cr2O3, Fe2O3, Au2O3, HgO


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

интегрированный урок "Подвижные игры с математическими заданиями" 4 класс."

Цель урока: формирование двигательных умений и навыков, здорового образа жизни. умение применять быстрый контороль знаний нового материала.Задачи:Образовательная.1. Совершенствование ловли и передвчи ...

Тестовые задания 6 класс

Проверка теоретических знаний...

Элективный курс по русскому языку "Решение тестовых заданий", 10 класс

Данное элективный курс позволяет начать планомерную подготовку к ЭГЕ. Курс рассчитан на 34 часа (1 час в неделю)....

олимпиадные задания 7 класс

задания можно применять на олимпиадах и  на контрольных работах по обществознанию...

Тестовые задания 8 класс

Тестовые задания для текущей и итоговой проверки по темам курса биологии  8 класса....

Типы речи. Рассуждение. Подготовка к подробному изложению с творческим заданием. 5 класс.

Русский язык – серьезный и сложный предмет. Учащимся приходится много писать, а потому учитель – словесник должен уделять особое внимание здоровьесберегающим технологиям. Без их применения на уроках р...