Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Физические свойства хлороводорода - бесцветный газ с резким запахом; - растворимость в воде по объёму (≈500:1); - «дымит» на влажном воздухе.

Слайд 3

Строение молекулы H- Cl Сравнение молекулы HCl с молекулами других галогеноводородов H-F H- Cl H-Br H-I Визуализация выполняется с помощью программного комплекса HyperChem 8.0

Слайд 4

Получение хлороводорода I . Промышленные способы 1. Сжигание водорода в атмосфере хлора: H 2 + Cl 2 = 2HCl 2. Хлорирование на свету ( h ν ) предельных углеводородов: СН 4 + С l 2 → СН 3 Cl + HCl CH 3 Cl + Cl 2 → CH 2 Cl 2 + HCl CH 2 Cl 2 + Cl 2 → CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 → CCl 4 + HCl h ν h ν h ν h ν

Слайд 5

Механизм взаимодействия водорода и хлора на свету Cl-Cl → 2 Cl · Cl · + H-H → H - Cl + H· H· + Cl-Cl → H - Cl + Cl · … : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : h ν Цепные реакции - процессы, протекающие через цепь последовательных превращений. Радикал - частица с неспаренным электроном.

Слайд 6

II . Лабораторные способы 1. Получение из солей соляной кислоты (хлоридов): NaCl + H 2 SO 4( конц .) → NaHSO 4 + HCl t 0 C 2 . Гидролиз хлоридов неметаллов: NaCl + NaHSO 4 → Na 2 SO 4 + HCl t>530 0 C SiCl 4 + 3H 2 O = H 2 SiO 3 + 4HCl

Слайд 7

Соляная кислота - раствор HCl в воде . Физические свойства 1. Бесцветная жидкость (техническая - жёлто-зелёного цвета) с резким запахом; 2. Концентрированная HCl - «дымит»; 3 . Максимальная концентрация ≈40% HCl.

Слайд 8

Химические свойства HCl 1 . Сильная кислота: HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl - упрощённо: HCl → H + + Cl - Как изменяется окраска индикаторов в растворах кислот ? Лакмус - Метиловый оранжевый - Фенолфталеин -

Слайд 9

2. Взаимодействие с металлами (левее Н в ЭХРНМ): Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 3 . Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O 4 . Взаимодействие с основаниями: Fe ( O Н) 3 + 3 HCl = FeCl 3 + 3 H 2 O 5. Взаимодействие с солями: Na 2 S + 2HCl = 2NaCl + H 2 S Pb (NO 3 ) 2 + 2HCl = PbCl 2 + 2HNO 3

Слайд 10

Хлориды металлов - соли соляной кислоты. NaCl, CuCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 и др. 1. HCl и хлориды окисляются сильными окислителями: 16 HCl + 2KMnO 4 = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O 5 KCl + KClO 3 + 3H 2 SO 4 = 3K 2 SO 4 + Cl 2 + 3H 2 O

Слайд 11

2 . Качественная реакция на HCl и хлориды: HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 AgCl - белый творожистый осадок Ag + + Cl - = AgCl

Слайд 12

Применение соляной кислоты Используя текст учебника (стр. 57), выпишите в тетрадь применение соляной кислоты.

Слайд 13

Домашнее задание §14, 15, ответить на вопросы стр. 55, 57; подготовиться к п / р по §16; повторить т/б.

Слайд 14

Спасибо за внимание! Успехов в изучении химии!