Главные вкладки

    Сульфиды с разными окислителями
    статья по химии (11 класс)

    Громова Ольга Ильинична

    S-2 c разными окислителями

    Сl2

    В щелочной среде хлор окисляет сульфиды до сульфатов:

    Na2S + 4Cl2 + 8NaOH = Na2SO4 + 8 NaCl + 4H2O

     

    В кислой и нейтральной среде возможно образование сульфитов:

    H2S + 3Cl2 + 3H2O =H2SO3 + 6HCl

    NaHS + 3Cl2 + 3H2O =NaHSO3 + 6HCl

     

    KMnO4

    Восстановители:S-2. Cl-, Br-, I-. переходят в Э0

     P-3, As-3 переходят в Э+5

    N+3, P+3, S+4 и т.п. переходят в высшую степень окисления (в кислоту или соль)

    В результате окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой   происходит образование средних солей сульфатов марганца (II) и калия, воды и выделение серы в чистом виде. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

    2KMnO4 +5 H2S +3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O

    8KMnO4 + 5H2S + 7H2SO4 = 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O (может быть и так)

     5 K2S + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 S + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O,

    В нейтральной среде

    3 K2S + 2 KMnO4 + 4 H2O = 2 MnO2↓ + 3 S↓ + 8 KOH,

    При обычных условиях правильно будет указывать именно молекулярную серу и щелочь отдельно, а не продукты их взаимодействия.

    Щелочная среда

    K2S + 2 KMnO4 –(KOH)= 2 K2MnO4 + S↓

     

    HNO3

    Сера в степени окисления -2 окисляется без нагревания до простого вещества, при нагревании до серной кислоты. 

    Концентрированная азотная кислота  окисляет газообразный сероводород (так же как и сульфиды) до сульфат ионов при нагревании

    CuS + 10HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O может образоваться CuSO4

    Разбавленная азотная кислота  окисляет газообразный сероводород (так же как и сульфиды) до серы

    3H2S + 2HNO3→ 2NO +4H2O + 3S

     

    K2CrO4 и K2Cr2O7

    Восстановители:S-2. Cl-, Br-, I-. переходят в Э0

     P-3, As-3 переходят в Э+5

    N+3, P+3, S+4 и т.п. переходят в высшую степень окисления (в кислоту или соль

     

    2K2CrO4 + 3K2S + 8H2O = 3S + 10KOH + 2Cr(OH)3

    3H2S + 2K2CrO4 + 5H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8H2O

    H2S+K2Cr2O7+H2SO4=S+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Microsoft Office document icon sera_minus_2_s_raznymi_okislitelyami.doc35 КБ

    Предварительный просмотр:

    S-2 c разными окислителями

    Сl2

    В щелочной среде хлор окисляет сульфиды до сульфатов:

    Na2S + 4Cl2 + 8NaOH = Na2SO4 + 8 NaCl + 4H2O

    В кислой и нейтральной среде возможно образование сульфитов:

    H2S + 3Cl2 + 3H2O =H2SO3 + 6HCl

    NaHS + 3Cl2 + 3H2O =NaHSO3 + 6HCl

    KMnO4

    Восстановители:S-2. Cl-, Br-, I-. переходят в Э0

     P-3, As-3 переходят в Э+5

    N+3, P+3, S+4 и т.п. переходят в высшую степень окисления (в кислоту или соль)

    В результате окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой   происходит образование средних солей сульфатов марганца (II) и калия, воды и выделение серы в чистом виде. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

    2KMnO4 +5 H2S +3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O

    8KMnO4 + 5H2S + 7H2SO4 = 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O (может быть и так)

     5 K2S + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 S + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O,

    В нейтральной среде

    3 K2S + 2 KMnO4 + 4 H2O = 2 MnO2↓ + 3 S↓ + 8 KOH,

    При обычных условиях правильно будет указывать именно молекулярную серу и щелочь отдельно, а не продукты их взаимодействия.

    Щелочная среда

    K2S + 2 KMnO4 –(KOH)= 2 K2MnO4 + S↓

    HNO3

    Сера в степени окисления -2 окисляется без нагревания до простого вещества, при нагревании до серной кислоты. 

    Концентрированная азотная кислота  окисляет газообразный сероводород (так же как и сульфиды) до сульфат ионов при нагревании

    CuS + 10HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O может образоваться CuSO4

    Разбавленная азотная кислота  окисляет газообразный сероводород (так же как и сульфиды) до серы

    3H2S + 2HNO3→ 2NO +4H2O + 3S

    K2CrO4 и K2Cr2O7

    Восстановители:S-2. Cl-, Br-, I-. переходят в Э0

     P-3, As-3 переходят в Э+5

    N+3, P+3, S+4 и т.п. переходят в высшую степень окисления (в кислоту или соль

    2K2CrO4 + 3K2S + 8H2O = 3S + 10KOH + 2Cr(OH)3

    3H2S + 2K2CrO4 + 5H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8H2O

    H2S+K2Cr2O7+H2SO4=S+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Разработка урока"Взаимодействие металлов с солями-окислителями"

    Подробная разработка урока для 11класса с углубленным изучением химии....

    Презентация "Окислители и восстановители"

    Презентация представляет примеры типичных окислителей и восстановителей среди неорганических веществ, а также  их восстановленные и окисленные формы  для составления ОВР. Материал будет поле...

    Взаимодействие неметаллов со щелочами и кислотами-окислителями

    Представляю Вашему вниманию сводную таблицу, помогающую при подготовке к ЕГЭ-ОГЭ...

    Конспект урока "Сероводород. Сульфиды"

    laquo;… Тогда услышал я (о, диво!) запах скверный,Как будто тухлое разбилося яйцо»......

    азотная кислота как окислитель

    материал можно использовать на уроках химии при объяснении окислительных свойств азотной кислоты....

    Сера в степени окисления минус 2 с разными окислителями

    Сера в степени окисления -2 окисляется без нагревания до простого вещества, при нагревании до серной кислоты (сульфат иона). концентрированная азотная кислота окисляет се...