Рабочие программы
рабочая программа по химии (8, 9, 10, 11 класс)
Рабочая программа по химии составлена на основе:
- Закона «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012г. № 273- ФЗ (с изменениями);
- Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, утверждённого приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010г. №1897(с изменениями и дополнениями);
- Положение о разработке и утверждении рабочих программ, учебных предметов, курсов, дисциплин (модулей) МБОУ Ак-Дашская СОШ. Приказ № 163 от 23.08.2018г.
- Учебного плана МБОУ «Ак-Дашская СОШ». Приказ № 165 от 25.08.2018г.
- Годового календарного графика МБОУ «Ак-Дашская СОШ». Приказ №164 от 25.08.2018г.
- Рабочей программы предметной линии учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. ФГОС. Химия. 8-9 классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений, сост. Гара Н. Н., М. «Просвещение», 2013;
- Учебника: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. 8 класс. ФГОС.: учебник для общеобразовательных учреждений / Рудзитис Г. Е. - М.: Просвещение, 2016.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 625.43 КБ |
![]() | 1.41 МБ |
![]() | 883 КБ |
![]() | 804.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе:
- Закона «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012г. № 273- ФЗ (с изменениями);
- Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, утверждённого приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010г. №1897(с изменениями и дополнениями);
- Положение о разработке и утверждении рабочих программ, учебных предметов, курсов, дисциплин (модулей) МБОУ Ак-Дашская СОШ. Приказ № 163 от 23.08.2018г.
- Учебного плана МБОУ «Ак-Дашская СОШ». Приказ № 165 от 25.08.2018г.
- Годового календарного графика МБОУ «Ак-Дашская СОШ». Приказ №164 от 25.08.2018г.
- Рабочей программы предметной линии учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. ФГОС. Химия. 8-9 классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений, сост. Гара Н. Н., М. «Просвещение», 2013;
- Учебника: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. 8 класс. ФГОС.: учебник для общеобразовательных учреждений / Рудзитис Г. Е. - М.: Просвещение, 2016.
Рабочая программа рассчитана на 68 часов в VIII классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 6 часов.
Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.
При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм.
Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе.
Цели обучения с учетом специфики учебного предмета
Основные целиизучения химии направлены:
- на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- на применение полученных знании и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающее среде.
Задачи обучения.
Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней. Развитие познавательных интересов в процессе самостоятельного приобретения химических знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных.
Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.
- Планируемые результаты обучения.
Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:
- воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважению к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;
- формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;
- формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;
- формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;
- формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
- формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;
- формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;
- развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п. )
Регулятивные УУД:
- осознавать самого себя как движущую силу своего научения, свою спсобность к мобилизации сил и энергии, волевому усилию к выбору в ситуации мотивационного конфликта, к преодолению препятствий;
- определять новый уровень отношения к самому себе как субъекту деятельности.
Познавательные УУД: - способность сознательно организовывать свою учебную деятельность;
- владение умениями работать с учебной и внешкольной информацией (систематизировать, анализировать и обобщать факты, составлять план, формулировать и обосновывать выводы, конспектировать), использовать современные источники информации;
- способность решать творческие задачи, представлять результаты своей деятельности в различных формах (сообщение, презентация)
Коммуникативные УУД: - слушать и слышать друг друга, с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации;
- добывать недостающую информацию с помощью вопросов (познавательная инициативность);
- устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации.
Предметные результаты обучения
Обучаемый научится:
- описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
- характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
- раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;
- изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
- вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;
- сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
- классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
- описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;
- давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств;
- пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
- проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
- различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.
Обучаемый получит возможность научиться:
- грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
- осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
- понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
- использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
- развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
- объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества
Обучаемый научится:
- классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;
- раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
- описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
- характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;
- различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
- изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
- выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;
- характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
- описывать основные этапы открытия Д.И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного;
- характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева;
- осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.
Обучаемый получит возможность научиться:
- осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
- описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
- применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
- развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.
Многообразие химических реакций
Обучаемый научится:
- объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
- называть признаки и условия протекания химических реакций;
- устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные);
- составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
- выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
- приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества.
Обучаемый получит возможность научиться:
- • приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ
Многообразие веществ
Обучаемый научится:
- определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
- составлять формулы веществ по их названиям;
- определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
- составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
- объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
- называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;
- называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
- приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
- определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
- составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
- проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.
Обучаемый получит возможность научиться:
- прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
- прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
- выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль
Метапредметные результаты обучения
Учащиеся должны уметь:
- самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
- выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;
- составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
- работать по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
- в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки;
- анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений;
- осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
- строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
- создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
- составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
- преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
- уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.
II. Содержание учебного курса
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно – молекулярных представлений)
Тема 1. «Первоначальные химические понятия» (21 час)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приемы безопасно работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.
Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.
Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических реакций.
Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. Строение пламени.
Практическая работа №2. Очистка загрязнённой поваренной соли.
Демонстрации. Лабораторное оборудование и приемы безопасной работы с ним. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Нагревание сахара. Нагревание парафина. Горение парафина. Взаимодействие растворов: карбоната натрия и соляной кислоты, сульфата меди и гидроксида натрия. Взаимодействие свежеосажденного гидроксида меди с раствором глюкозы при обычных условиях и при нагревании.
Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях. Шаростержневые модели молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода, оксида углерода (4). Модели кристаллических решеток. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакции.Ознакомление с образцами простых веществ (металлы и неметаллы) и сложных веществ, минералов и горных пород.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих в реакцию или получающихся веществ.
Тема 2. «Кислород. Горение» (5 часов)
Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Практическая работа №3 Получение и свойства кислорода.
Демонстрации. Физические свойства кислорода. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Условия возникновения и прекращения горения. Определение состава воздуха.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Тема 3. «Водород» (3 часа)
Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород – восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.
Практическая работа №4. Получение водорода и изучение его свойств.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Взаимодействие водорода с оксидом меди (11).
Тема 4. «Вода. Растворы» (8 часов)
Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды. Взаимодействие воды с натрием: кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода (4), оксидом фосфора (5) и испытание полученных растворов индикаторами. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.
Расчётные задачи. Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе. Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации.
Тема 5. «Количественные отношения в химии» (5 часов)
Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объёмные отношения газов при химических реакциях.
Тема 6. «Важнейшие классы неорганических соединений» (12 часов)
Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.
Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щелочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов.
Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей.
Раздел 2. . Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома
Тема 7. «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома» (7 часов)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система как естественно – научное классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б- группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).
Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».
Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов первого – третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.
Значение периодического закона. Научные достижения Д.И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
Практическая работа №6 «Изучение кислотно-основных свойств гидроксидов, образованных химическими элементами 3 периода.
Демонстрации. Физические свойства щелочных металлов. Взаимодействие оксидов натрия, магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов. Взаимодействие натрия и калия с водой. Физические свойства галогенов. Взаимодействие алюминия с хлором, бромом и йодом.
Лабораторные опыты. Вытеснение галогенами друг друга из растворов солей. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Раздел 3. Строение вещества.
Тема 9. «Строение вещества. Химическая связь» (7 часов)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.
Демонстрации. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
- Тематическое планирование (по разделам)
№ п/п | Разделы программы | Количество часов | Количество контрольных работ | Количество практических работ |
1 1 | Основные понятия химии (уровень атомно – молекулярных представлений) | 54 | 3 | 6 |
2 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома | 7 | - | - |
3 | Строение вещества. Химическая связь. | 7 | 1 | - |
Итого: | 68 | 4 | 6 |
Перечень контрольных, лабораторных и практических работ по учебному предмету «Химия» 8 класс
Наименование тем | Контрольные работы | Лабораторные опыты | Практические работы |
Тема 1. Предмет химии | - | Л.р. №1 «Разделение смеси с помощью магнита». Л. Р. №2 «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами». Л. Р. №3 «Примеры физических явлений». Л. Р. №4 «Примеры химических явлений». | П. р. №1 «Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. Строение пламени». П. р. №2 «Очистка загрязненной поваренной соли». |
Тема 2. Первоначальные химические понятия | К.р. №1 «Первоначальные химические понятия» | Л. Р. №5 Реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций» Л. Р. №6 «Разложение основного карбоната меди (II)». Л. Р. №7 «Реакция замещения меди железом». | - |
Тема 3. Кислород. | - | Л. р. №8 «Ознакомление с образцами оксидов». | П. р. №3 «Получение и свойства кислорода» |
Тема 4. Водород. | Л. р. №9 «Получение и свойства водорода». Л.р. №10 «Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)». | П. р. №4 «Получение водорода и изучение его свойств» | |
Тема 5. Вода. Растворы. | К.р. №2 «Кислород. Водород. Растворы. Вода.» | - | - |
Тема 6. Количественные отношения в химии | - | - | - |
Тема 7. Основные классы неорганических соединений. | К.р. №3 «Основные классы неорганических соединений» | Л. р. №11 «Свойства растворимых и нерастворимых оснований». Л. р. №12 «Взаимодействие щелочей с кислотами». Л. р. №13 «Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами». Л. р. №14 «Разложение гидроксида меди (II) при нагревании». Л. р. №15 «Взаим-е гидроксида цинка с р-ми кислот и щелочей». | П. р. №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений ». |
Тема 8.Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. | - | - | П. р. №6 «Изучение кислотно-основных свойств гидроксидов, образованных химическими элементами 3 периода» |
Тема 9. Строение вещества. Химическая связь. | К.р. №4 «Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атом. Хим. связь» К.р. №5 Итоговая контрольная работа |
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№ урока | Тема урока | Кол-во часов | Дата проведения | Примечание | |
план | факт | ||||
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) (54 часа) | |||||
I. Первоначальные химические понятия (21 ч.) Предмет химии. Вещества и их свойства. Л/О №1: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. | 1 | ||||
Методы познания в химии. | 1 | ||||
Практическая работа №1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени. | 1 | ||||
Чистые вещества и смеси. Л /О №2: Разделение смеси с помощью магнита. | 1 | ||||
Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли. | 1 | ||||
Физические и химические явления. Химические реакции. Л/О №3: Примеры физ. явлений (растирание сахара в ступке, нагревание стеклянной трубки). Л/О №4: Примеры хим. явлений (горение свечи, прокаливание медной проволоки, взаимодействие щёлочи с ф/ф, серной кислоты с хлоридом бария и т.д.). | 1 | ||||
Атомы, молекулы и ионы. | 1 | ||||
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. | 1 | ||||
Простые и сложные вещества. Химические элементы. Л/О №5. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. | 1 | ||||
Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. | 1 | ||||
Закон постоянства состава веществ | 1 | ||||
Химические формулы. Относительная молекулярная масса. | 1 | ||||
Массовая доля химического элемента в соединении. | 1 | ||||
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. | 1 | ||||
Составление химических формул бинарных соединений по валентности. | 1 | ||||
Атомно-молекулярное учение веществ. | 1 | ||||
Закон сохранения массы вещества | 1 | ||||
Химические уравнения. | 1 | ||||
Типы химических реакций. Л/О №6: Разложение основного карбоната меди (II)) (малахита). Л/О №7: Реакция замещения меди железом | 1 | ||||
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Повторение и обобщение по теме «Первоначальные химические понятия» | 1 | ||||
Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия». | 1 | ||||
II. Кислород. Горение (5ч.). Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение. Физические свойства кислорода. | 1 | ||||
Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе. Л/О №8: Ознакомление с образцами оксидов. | 1 | ||||
Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода. | 1 | ||||
Озон. Аллотропия кислорода | 1 | ||||
Воздух и его состав. | 1 | ||||
III. Водород (3ч.). Водород, его общая характеристика, нахождение в природе, получение | 1 | ||||
Свойства и применение водорода. Л/О №9: Взаимодействие водорода с оксидом меди (II) | 1 | ||||
Практическая работа №4. «Получение водорода и исследование его свойств» | 1 | ||||
IV. Вода. Растворы. (8ч.) Вода. | 1 | ||||
Физические и химические свойства, применение воды. | 1 | ||||
Вода — растворитель. Растворы. | 1 | ||||
Массовая доля растворенного вещества. | 1 | ||||
Решение расчетных задач «Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации» | 1 | ||||
Практическая работа №5. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества | 1 | ||||
Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы». | 1 | ||||
Контрольная работа № 2 по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы». | 1 | ||||
V.Количественные отношения в химии (5ч.) Моль — единица количества вещества. Молярная масса. | 1 | ||||
Вычисления по химическим уравнениям. | 1 | ||||
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. | 1 | ||||
Объемные отношения газов при химических реакциях | 1 | ||||
Решение расчетных задач по теме «Количественные отношения в химии» | 1 | ||||
VI. Важнейшие классы неорганических соединений (12ч.). Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение. Л/О № 10: Взаимодействие основных оксидов с кислотами. | 1 | ||||
Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение. | 1 | ||||
Химические свойства оснований. Л/О №11: Свойства растворимых и нерастворимых оснований. Л/О №12: Взаимодействие щелочей с кислотами. Л/О №13: Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами. Л/О №14: Разложение гидроксида меди (II) при нагревании | 1 | ||||
Амфотерные оксиды и гидроксиды. Л/О №15: Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей. | 1 | ||||
Кислоты: состав, классификация, номенклатура, получение кислот. | 1 | ||||
Химические свойства кислот. Л/О №16: Действие кислот на индикаторы. Л/О №17: Отношение кислот к металлам. | 1 | ||||
Соли: классификация, номенклатура, способы получения | 1 | ||||
Свойства солей | 1 | ||||
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений | 1 | ||||
Практическая работа №6.Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» | 1 | ||||
Повторение и обобщение по теме «Важнейшие классы неорганических соединений» | 1 | ||||
Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений». | 1 | ||||
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (7 ч) | |||||
VII. Периодический закон и строение атома (7ч.). Классификация химических элементов. | 1 | ||||
Периодический закон Д. И. Менделеева. | 1 | ||||
Периодическая таблица химических элементов | 1 | ||||
Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. | 1 | ||||
Распределение электронов по энергетическим уровням. | 1 | ||||
Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева | 1 | ||||
Повторение и обобщение по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. | 1 | ||||
Раздел 3. Строение вещества. Химическая связь. | |||||
VIII. Строение вещества. Химическая связь (7ч.) Электроотрицательность химических элементов | 1 | ||||
Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи | 1 | ||||
Ионная связь | 1 | ||||
Валентность истепень окисления. Правила определения степеней окисления элементов | 1 | ||||
Окислительно-восстановительные реакции | 1 | ||||
Повторение и обобщение по теме: «Строение веществ. Химическая связь» | 1 | ||||
Контрольная работа №4 по темам: «ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева. Строение атома» «Строение веществ. Хим. связь» Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся за курс химии | 1 |
Учебно-методический комплект
При составлении рабочей программы использовался учебно-методический комплект
для учителя:
- Стандарт основного общего образования по химии.
- Примерная программа основного общего образования по химии.
- Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8 – 9 классы : пособие для учителей общеобразоват. организаций / Н.Н. Гара. – 2-е изд., доп. – М. : Просвещение, 2013.
- Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 классе: пособие для учителя/ Н.Н. Гара. – 2-е изд., перераб. – М.: Просвещение, 2014.
- Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.
для учащихся:
- Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. 8 класс. ФГОС.: учебник для общеобразовательных учреждений / Рудзитис Г. Е. - М.: Просвещение, 2016.
- Гара Н. Н. Химия. Задачник с «помощником». 8 – 9 классы :пособие для учащихся общеобразоват. учреждений / Н. Н. Гара, Н.И. Габрусева. – 4-е изд. – М. : Просвещение, 2013.
Предварительный просмотр:
Предварительный просмотр:
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
- Рабочая программа предметной линии учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. Химия. 8-9 классы разработана на основе авторской программы Г.Е. Рудзитиса, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. Программы курса химии для 10 классов общеобразовательных учреждений к учебникам химии авторов Г.Е.Рудзитеса, Ф.Г. Фельдмана для -10 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Н.Н.Гара.-М.: «Просвещение», 2011.
Программа курса является инструментом для реализации федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования основного курса химии 10 класс и реализуется на основе следующих документов:
- Примерная программа среднего общего образования по химии
- Программа курса химии для 10 классов общеобразовательных учреждений к учебникам химии авторов Г.Е.Рудзитеса, Ф.Г. Фельдмана для -10 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Н.Н.Гара.-М.: «Просвещение», 2010.
- Федеральным компонентом государственных образовательных стандартов начального, основного, среднего (полного) общего образования, утв. приказами Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004 г.;
- Закона «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012г. № 273- ФЗ (с изменениями);
- Положение о разработке и утверждении рабочих программ, учебных предметов, курсов, дисциплин (модулей) МБОУ Ак-Дашская СОШ. Приказ № 163 от 23.08.2018г.
- Учебного плана МБОУ Ак-Дашская СОШ. Приказ № 165 от 25.08.2018г.
- Годового календарного графика МБОУ Ак-Дашская СОШ. Приказ №164 от 25.08.2018г.
- Рабочей программы предметной линии учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. Химия. 8-9 классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений, сост. Гара Н. Н., М. «Просвещение», 2013;
- Учебника: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. 8 класс. ФГОС.: учебник для общеобразовательных учреждений / Рудзитис Г. Е. - М.: Просвещение, 2016г
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современныхтехнологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Содержание учебного предмета
«Химия», 10 класс
Тема 1. Теоретические основы органических веществ (4 ч)
Значение органических соединений. Становление органической химии как особой ветви химической науки. Работы А.Кекуле. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова - научная основа органической химии.
Причины многообразия органических веществ. Строение атома углерода и его валентные состояния. Углеродные цепи и циклы. Зависимость свойств веществ от строения их молекул. Изомерия и ее виды. Пространственная и структурная изомерия.
Функциональные группы веществ. Классификация и номенклатура органических соединений. Гомологические ряды.
Демонстрации
- Модели s-, p- и гибридных электронных облаков.
- Вещества разных классов.
Тема 2. Предельные углеводороды (7 ч)
Алканы (парафины): sp3-гибридизация орбиталей, σ-связи; гомологический ряд, изомерия и номенклатура; свойства, применение и получение. Отдельные представители алканов (метан, этан).
Циклоалканы (циклопарафины или нафтены): их особенности и применение.
Практическая работа №1. Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.
Тема 3.Непредельные углеводороды (6ч)
Алкены (олефины): sp2-гибридизация, σ- и π- связи; гомологический ряд, изомерия и номенклатура; свойства алкенов, правило Марковникова. Применение и получение алкенов. Отдельные представители (этилен, пропилен). Алкадиены (диолефины) их особенности и применение. Природный каучук.
Алкины (ацетиленовые углеводороды): sp-гибридизация, гомологический ряд, изомерия и номенклатура; свойства, применение и получение. Кислотные свойства алкинов. Ацетилен. Реакция Кучерова.
Практическая работа №2. Получение этилена и опыты с ним.
Демонстрации и лабораторные опыты:
Получение этилена и ацетилена
Тема 4. Ароматические углеводороды (4ч)
Арены (ароматические углеводороды): sp2-гибридизация, делокализованная π- связь. Бензол и его гомологи толуол, ксилол. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола. Общие свойства, применение и получение аренов. Синтез Фриделя-Крафтса. Генетические связи между отдельными классами углеводородов.
Тема 5. Природные источники углеводородов (5ч)
Природное углеводородное сырье: природный и попутный нефтяной газы, нефть, уголь. Перегонка нефти и крекинг нефтепродуктов, применение нефтепродуктов. Экологические проблемы, связанные с добычей, транспортировкой, переработкой и использованием углеводородного сырья.
Демонстрации и лабораторные опыты
- Коллекции «Топливо», «Нефть», «Уголь».
- Образцы природной нефти, угля, горючих сланцев, парафина, смазочных масел, бензина, керосина, пластмасс и т. д.
- Характерные свойства углеводородов различных классов.
Тема 6. Спирты и фенолы (6 ч)
Алканолы (одноатомные предельные спирты): состав, строение, гомологический ряд, изомерия и номенклатура; свойства, применение и получение алканолов. Отдельные представители (метанол, этанол). Понятие о простых эфирах.
Многоатомные спирты, особенности их химических свойств. Отдельные представители (этиленгликоль, глицерин, сорбит), их получение и применение.
Фенолы. Строение, свойства, взаимное влияние атомов в молекуле, слабокислые свойства фенола (карболовой кислоты). Применение и получение фенола. Защита окружающей среды от фенольного загрязнения.
Тема 7. Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты (3ч)
Алканали (альдегиды): состав, строение, гомологический ряд и номенклатура. Особенности карбонильной группы. Свойства, применение и получение муравьиного (метаналя) и уксусного (этаналя) альдегидов.
Тема 8 Карбоновые кислоты (6ч)
Одноосновные карбоновые кислоты: строение, номенклатура, свойства. Реакции с участием углеводородного радикала и карбоксильной группы. Отдельные представители, их особенности, применение и получение (муравьиная, уксусная, бензойная, стеариновая, олеиновая кислоты).
Практическая работа №3. Получение и свойства карбоновых кислот.
Сложные эфиры: строение, свойства, применение и получение. Реакция этерификации.
Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (3ч)
Жиры как сложные эфиры: строение, свойства, биологическая роль. Химическая переработка жиров (гидрирование, гидролиз) и ее продукты.
Мыла. Синтетические моющие средства (СМС), экологические проблемы, связанные с их использованием.
Тема 10. Углеводы (7ч)
Углеводы. Моносахариды: рибоза, дезоксирибоза, глюкоза, фруктоза - строение, свойства, биологическая роль, применение и получение. Циклические и открытые формы молекул моносахаридов.
Дисахариды: лактоза, мальтоза, сахароза - строение, свойства, биологическая роль, применение.
Полисахариды: гликоген, крахмал, целлюлоза, - строение, свойства, биологическая роль, применение.
Генетические связи между органическими веществами разных классов.
Демонстрации и лабораторные опыты
- Типичные представители каждого класса кислородсодержащих соединений.
- Качественные реакции веществ: многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II), фенола с хлоридом железа (III), альдегидов с фуксинсернистой кислотой, реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы, глюкозы с осадком гидроксида меди (II) без нагревания и при нагревании, йодокрахмальное окрашивание и др.
- Реакции, характеризующие свойства кислородсодержащих веществ: горение спиртов, взаимодействие спиртов и фенола с металлическим натрием, обугливание сахара концентрированной серной кислотой, гидролиз сахарозы и крахмала, получение сложного эфира.
- Лекарственные и косметические препараты, пищевые продукты, содержащие вещества или продукты их переработки (аспирин, формалин, медицинский эфир, глицериновое мыло, сорбит, сахар и др.)
Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.
Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.
Тема11 . Амины и аминокислоты (3 ч)
Амины - органические основания: строение, номенклатура, свойства и применение. Анилин: строение, свойства и применение.
Аминокислоты - органические амфотерные соединения: строение, номенклатура, свойства и применение. Отдельные представители α-аминокислот (глицин, аланин и др.), их биологическая роль. Аминокапроновая кислота, ее применение.
Тема 12. Белки (4ч)
Пептиды. Строение и биологическая роль белков.
Пиримидиновые и пуриновые азотистые основания.
Нуклеотиды - мономеры нуклеиновых кислот. Представление о структуре нуклеиновых кислот, их биологическая роль.
Демонстрации и лабораторные опыты
- Лекарственные препараты, содержащие изучаемые вещества (витамин PP, амидопирин, кофеин и др.); анилин, красители на его основе, желатин.
- Таблицы, иллюстрирующие строение белков и нуклеиновых кислот.
- Ксантопротеиновая реакция и денатурация белков, обнаружение белков в пищевых продуктах.
Тема 13. Синтетические полимеры (7 ч)
Общие сведения о ВМС. Реакции полимеризации, сополимеризации, поликонденсации. Мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Стереорегулярность полимеров. Физические и химические свойства полимеров: термопластичность и термореактивность; устойчивость к агрессивным средам, диэлектричность.
Формы использования полимеров и материалы на их основе: пластмассы (полиэтилен, полистирол, тефлон, фенопласты и др.), волокна (капрон, лавсан, ацетатные и др.), каучуки, резина, пенопласты. Значение ВМС.
Экологические проблемы, связанные с использованием полимерных материалов.
Демонстрации и лабораторные опыты
- Коллекции «Пластмассы», «Волокна», «Каучук».
- Отдельные образцы полимерных материалов и изделий из них.
- Термопластичность, термореактивность, химическая инертность и др. свойства полимеров.
- Реакция деполимеризации.
Практическая работа №6. Распознавание пластмасс и волокон.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к раз-
личным классам органических соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
Практическая часть программы
№ п/п | Раздел, тема | Часы | В том числе | ||
Контрольные работы | Лабораторные опыты | Практические работы | |||
1 | Тема 1. Теоретические основы органической химии | 4 | |||
2 | Тема 2. Предельные углеводороды | 7 | 1 | 1 | 1 |
3 | Тема 3. Непредельные углеводороды | 6 | 1 | ||
4 | Тема4.Ароматические углеводороды | 4 | |||
5 | Тема5. Природные источники углеводородов | 5 | 1 | 1 | |
6 | Тема 6. Спирты и фенолы | 6 | 1 | ||
7 | Тема 7 Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты | 3 | 1 | ||
8 | Тема 8. Карбоновые кислоты | 6 | 1 | 1 | 2 |
8 | Тема 9. Сложные эфиры. Жиры | 3 | 2 | ||
9 | Тема 10. Углеводы | 7 | 2 | 1 | |
10 | Тема 11. Амины и аминокислоты | 3 | 1 | ||
11 | Тема 12. Белки | 4 | |||
12 | Тема 13. Синтетические полимеры | 7 | 1 | 3 | 1 |
Итоговое повторение | 3 | ||||
| 68 | 4 | 13 | 6 |
Календарно-тематический план
№ п/п | Название темы | Тип урока | Часы | Дата | Домашнее задание | Примечание | |||||||||||
По плану | факт | ||||||||||||||||
Тема 1. Теоретические основы органической химии (4 ч) | |||||||||||||||||
1-2 | Вводный инструктаж по ТБ. Предмет органической химии. Формирование органической химии как науки. Основные положения теории строения органических веществ. | лекция | 2 | § 1,2, упр.1-12, с.10 | |||||||||||||
3. | Электронная природа химических связей в органических соединениях. | КУ | 1 | §3, упр.1-5, с.13 | |||||||||||||
4. | Классификация органических соединений. | КУ | 1 | §4 | |||||||||||||
| Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (7ч) | ||||||||||||||||
5. | Электронное и пространственное строение алканов. Гомологи и изомеры алканов. Номенклатура алканов. | КУ | 1 | §5,6, упр.1-5, 7-11, с.27 | |||||||||||||
6. | Физические и химические свойства алканов | КУ | 1 | §7, упр.13-17, з.1-3 с.28 | |||||||||||||
7. | Получение и применение алканов | КУ | 1 | §7, упр.18-21, з.4-5, с.28 | |||||||||||||
8. | Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода | КУ | 1 | §7(повторить), з. 6,7 с.28 | |||||||||||||
9. | Циклоалканы. Лабораторный опыт №1 | УИНМ | 1 | §1-8 (повторить), упр.1-4,с.31 | |||||||||||||
10. | Практическая работа №1.Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах. | ПР | 1 | Оформить работу | |||||||||||||
11. | Контрольная работа№1 по теме: «Алканы». | УОКИКЗ | 1 | Повторить §1-8 | |||||||||||||
Тема 3. Непредельные углеводороды (6 ч) | |||||||||||||||||
12. | Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологи и изомеры алкенов. Номенклатура алкенов. | лекция | 1 | §9, упр.1-9,с.43 | |||||||||||||
13. | Свойства, получение и применение алкенов | КУ | 1 | §10, упр.10-15, з.1-2,с.43 | |||||||||||||
14. | Практическая работа №2 «Получение этилена и изучение его свойств» | ПР | 1 | §10, упр.16, з.3,4 с.43 | |||||||||||||
15. | Понятие о диеновых углеводородах. Природный каучук. | УИНМ | 1 | §11,12, упр.1-8,з.1,2 с.49 | |||||||||||||
16. | Ацетилен и его гомологи. | КУ | 1 | §13 с.50-51,упр.1-3,з.1,4 с.55-56 | |||||||||||||
17. | Получение и применение ацетилена | КУ | 1 | §13 с.51-54,упр.4-9, з.2,3 с.55-56 | |||||||||||||
Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (4 ч) | |||||||||||||||||
18. | Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура | УИНМ | 1 | §14, упр.1-4,6,7, задачи1,2 с.66-67 | |||||||||||||
19. | Физические и химические свойства бензола. | КУ | 1 | §15, упр.8,12(б), з.4 с.67 | |||||||||||||
20. | Гомологи бензола. Свойства. Применение. | КУ | 1 | §15, упр.9,10,з.3 (с.67) | |||||||||||||
21. | Генетическая связь ароматических углеводородов | КУ | 1 | повторить§14,15 | |||||||||||||
Тема 5 Природные источники углеводородов (5 ч) | |||||||||||||||||
22. | Природный и попутные нефтяные газы, их состав и использование | УИНМ | 1 | §16, упр.1,2(ф),3-6 с.78 з.1 с.79 | |||||||||||||
23. | Нефть и нефтепродукты. Перегонка нефти | КУ | 1 | §17, упр.2(б),7-9 с.78, з.2 с.79 | |||||||||||||
24. | Крекинг нефти Лабораторный опыт № 2 | КУ | 1 | §17, упр.11,12, з.3 с.78-79 | |||||||||||||
25. | Решение задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного | КУ | 1 | Повторить тему «Углеводороды». | |||||||||||||
26. | Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды» | УОКИКЗ | 1 | §18,19 прочитать | |||||||||||||
Тема 6. Спирты и фенолы (6 ч) | |||||||||||||||||
27. | Строение предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура | УИНМ | 1 | §20, упр.1-7,з.1,2 с.88 | |||||||||||||
28. | Свойства метанола (этанола). Водородная связь. | КУ | 1 | §21,упр.9-11,13,14(а,б),з.3,4 с.88 | |||||||||||||
29. | Получение спиртов. Применение | КУ | 1 | §21,упр.8,12-14 (в,г) | |||||||||||||
30. | Генетическая связь предельных одноатомных спиртов с углеводородами. Решение задач по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке | КУ | 1 | §21,з.4 с.88 | |||||||||||||
31. | Многоатомные спирты. Этиленглюколь, глицерин | УИНМ | 1 | §22, упр.1-5, з.1-3 с.92 | |||||||||||||
32. | Строение, свойства, применение фенола. Лабораторная работа № 3 | лекция | 1 | §23,24, упр.1,2,4,7,8,з.1-3 с.98 | |||||||||||||
Тема 7. Альдегиды и кетоны (3 ч) | |||||||||||||||||
33. | Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Изомерия и номенклатура | УИНМ | 1 | §25, упр.1-6, з.1,2 с.105-106 | |||||||||||||
34. | Свойства альдегидов. Получение и применение | КУ | 1 | §26, упр.7-11, з.3,4 с.106 | |||||||||||||
35. | Ацетон-представитель кетонов. Строение молекулы. Применение Лабораторная работа № 4 | КУ | 1 | §25,26 повторить | |||||||||||||
Тема 8. Карбоновые кислоты (6 ч) | |||||||||||||||||
36. | Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекулы. Изомерия и номенклатура | УИНМ | 1 | §27,28 упр.1-4,16, з.1-3 с.117-118, повторить хим.св-ва кислот | |||||||||||||
37. | Свойства карбоновых кислот. Получение и применение | КУ | 1 | §28, упр.5-14 с.117 | |||||||||||||
38. | Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах. Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений Лабораторная работа № 5 | КУ | 1 | §29, упр.17,18, з.4,5 с.118, подготовиться к практической работе№ 3 | |||||||||||||
39. | Практическая работа №3 Получение и свойства карбоновых кислот | ПР | 1 | Повторить темы «Спирты и фенолы», «Альдегиды», «Карбоновые кислоты», подготовиться к практической работе №4 | |||||||||||||
40 | Практическая работа № 4 Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ | ПР | 1 | Подготовиться к к.р «Спирты и фенолы», «Альдегиды», «Карбоновые кислоты», | |||||||||||||
41 | Контрольная работа №3 по темам "Спирты. Альдегиды. Карбоновые кислоты" | УКОИКЗ | 1 | ||||||||||||||
| Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (3 ч) | ||||||||||||||||
42 | Строение и свойства сложных эфиров, их применение | УИНМ | 1 | §30, упр.1-8, з.1,2 с.128-129 | |||||||||||||
43 | Жиры, их строение, свойства и применение Лабораторная работа № 6 | КУ | 1 | §31, упр.1-12, с.128-129, з.1,3 с.129 | |||||||||||||
44 | Понятие о синтетических моющих средствах, Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии Лабораторная работа № 7 | КУ | 1 |
| §31 с.126-127, упр.13-16, задачи2,4 с.129 | ||||||||||||
Тема 10.Углеводы (7 ч) | |||||||||||||||||
45 | Глюкоза. Строение молекулы. Изомерия. Физические свойства и нахождение в природе. | УИНМ | 1 | §32, упр.1-5,12 с.146, з.1 | |||||||||||||
46 | Химические свойства глюкозы | КУ | 1 | §32, упр.7-11,16(а) с.146 | |||||||||||||
47 | Сахароза. Нахождение в природе. Свойства, применение | КУ | 1 | §33, упр.13-14 с.146, з.2 с.147 | |||||||||||||
48 | Крахмал, его строение, химические свойства, применение Лабораторная работа № 8 | лекция | 1 | §34, упр.15,16(б), 17, з.3 с.146 | |||||||||||||
49 | Целлюлоза, ее строение и химические свойства | КУ | 1 | §35, упр.18-22 с.146-147 | |||||||||||||
50 | Применение целлюлозы. Ацетатное волокно. Лабораторная работа № 9 | КУ | 1 | §35, упр.23,24 с.147, подготовиться к пр.р | |||||||||||||
51 | Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ | ПР | 1 | Оформить работу | |||||||||||||
Тема 11. Амины и аминокислоты (3 ч) | |||||||||||||||||
52 | Амины. Строение и свойства аминов предельного ряда. Анилин как представитель ароматических аминов | УИНМ | 1 | §36, упр.1-9 с. 157, з.1-3 с.158 | |||||||||||||
53 | Аминокислоты, их строение, изомерия и свойства Лабораторная работа № 10 | КУ | 1 | §36 повторить, §37, упр.10-13 с.157 | |||||||||||||
54 | Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений. Решение расчетных задач | КУ | 1 | §37, упр.14 с.157 | |||||||||||||
Тема 12. Белки (4 ч) | |||||||||||||||||
55 | Белки – природные полимеры. Состав и строение белков | УИНМ | 1 | §38, упр.1-3 с.162 подготовить сообщения | |||||||||||||
56 | Свойства белков. Превращение белков в организме. | КУ | 1 | §38, упр.4-8 с.162 | |||||||||||||
57 | Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Нуклеиновые кислоты. | КУ | 1 | §39,40, упр.1-8 с.169 | |||||||||||||
58 | Химия и здоровье человека | КУ | 1 | §41 | |||||||||||||
Тема 13 Синтетические полимеры (7ч) | |||||||||||||||||
59 | Понятие о высокомолекулярных соединениях, зависимость их от свойств от строения | УИНМ | 1 | §22, упр.1-3,7 с.176 | |||||||||||||
60 | Классификация пластмасс. Термопластичные полимеры, Полиэтилен Лабораторная работа № 11 | КУ | 1 | §12 повторить, §42, упр.4-6,8,9 с.176 | |||||||||||||
61 | Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение Лабораторная работа № 12 | КУ | 1 | §43,упр.1-6 с.182 | |||||||||||||
62 | Синтетические волокна. Капрон. Лавсан Лабораторная работа № 13 | КУ | 1 | §44, упр.7-12 с.182 | |||||||||||||
63 | Практическая работа № 6 Распознавание пластмасс и волокон | ПР | 1 | Повторить §42-44 подготовиться к к.р | |||||||||||||
64 | Итоговая контрольная работа №4 по темам 6-12 |
УКОИКЗ | 1 |
| |||||||||||||
65 | Органическая химия, человек и природа | КУ | 1 |
| |||||||||||||
66 | Повторение. Химия и здоровье человека |
| 1 |
| |||||||||||||
67 | Обобщение знаний по курсу органической химии | 1 | |||||||||||||||
68 | Обобщение знаний по курсу органической химии | 1 |
При изучении предмета используется УМК:
Учебник.
Рудзитис Г.Е. Химия. Органическая химия, 10класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений /Г.Е. Рудзитес, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2011
Решение задач
Н.Н.Гара. Химия. Задачник с «помощником». 10-11 классы: пособие для учащихся общеобразоват.организаций.-М.: Просвещение, 2014
Предварительный просмотр:
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования (базовый уровень), одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263).
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).
Данный курс учащиеся изучают после курса химии 8-9 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и повседневной жизни.
Рабочая программа по химии составлена на основе:
- Закона «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012г. № 273- ФЗ (с изменениями);
- Положение о разработке и утверждении рабочих программ, учебных предметов, курсов, дисциплин (модулей) МБОУ Ак-Дашская СОШ. Приказ № 163 от 23.08.2018г.
- Учебного плана МБОУ Ак-Дашская СОШ. Приказ № 165 от 25.08.2018г.
- Годового календарного графика МБОУ Ак-Дашская СОШ. Приказ №164 от 25.08.2018г.
- Рабочей программы предметной линии учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. ФГОС. Химия. 8-9 классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений, сост. Гара Н. Н., М. «Просвещение», 2013;
- Учебника: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. 8 класс. ФГОС.: учебник для общеобразовательных учреждений / Рудзитис Г. Е. - М.: Просвещение, 2016.
Программа рассчитана на 68 часов в 11 классе, из расчета – 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных – 4 часа, практических работ – 6 часов.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятий, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и к окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении задачами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создание баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.
Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.
В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.
Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.
Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и применения технологии графического представления информации при структурировании знаний.
В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.
Программа предлагается для работы по новым учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на 2018 – 2019 учебный год.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ НА СТУПЕНИ СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБРАЗОВАНИЯ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
Знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (8 часов)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ.
Тема 2. Строение вещества (7 часов)
Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.
Тема 3. Химические реакции (7 часов)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип ЛеШателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 4.Растворы (7 часов)
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Практическая работа. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией
Тема 5.Электрохимические реакции (5 часов)
Химические источники тока. Ряд стандартных электродных потенциалов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Тема 6. Металлы (12 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов главных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты.Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Расчетные задачи.Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металл».
Тема 7. Неметаллы (10 часов)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородосодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации.Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».
Тема 8. Химия и жизнь. (5ч.)
Химия в промышленности. Принципы химического производства. Химико-технологические принципы промышленного получения металлов. Производство чугуна. Производство стали.
Химия в быту. Химическая промышленность и окружающая среда.
Практикум 7 ч). Решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; решение практических расчетных задач; получение, собирание и распознавание газов.
Практическая часть программы
№ раздела и тем | Наименование разделов и тем | Учебные часы | Контрольные работы | Практическая часть |
практические работы | ||||
Важнейшие химические понятия и законы | 8 | 1 | - | |
Строение вещества | 7 | 1 | - | |
Химические реакции | 7 | - | - | |
Растворы | 7 | - | 1 | |
Электрохимические реакции | 5 | 1 | ||
Металлы | 12 | 1 | 1 | |
Неметаллы | 10 | 1 | 1 | |
Химия и жизнь | 5 | - | - | |
Практикум,обобщение | 7 | 1 | 5 | |
Итого: | 68 | 6 | 8 |
Тематическое планирование учебного материала по химии
для изучения предмета по УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана 11 класс
(2 часа в неделю, в течение года - 68 часов)
Ктп
№ урока | Тема урока | Элементы содержания | Требования к уровню подготовки | Дата | Примечание | Дом. задание | ||||||||
По плану | факт | |||||||||||||
Теоретические основы общей химии Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (8 часов) | ||||||||||||||
Атом. Химический элемент. Изотопы. Повторение пройденного в 10 кл. | Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Состав атомных ядер | Знать основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, изотопы; уметь определять заряд иона | §1,с.6.в.2-3 Подготовиться к контр.раб. | |||||||||||
Входная контрольная работа №1 | Контрольная работа за курс 10 класса | Усвоение основных элементов содержания курса химии за 10 класс | ||||||||||||
Закон сохранения массы и энергии в химии | Закон сохранения массы веществ. Закон сохранения и превращения. Дефект массы | Уметь применять закон сохранения массы вещества | . | §2,с.9.№2-4 | ||||||||||
Периодический закон. Распределение электронов в атомах элементов малых периодов. | Структура П.С. главные и побочные подгруппы, малые и большие периоды. Орбиталь, s-, p-, d-орбитали, энергетические подуровни, спин, спаривание электронов | Знать основные химические понятия: переходные элементы. Уметь определять максимальное число электронов на уровне (слое) по формуле, характеризовать порядок заполнения электронами подуровней в атомах химических элементов с №1 по №38, записывать их электронные формулы и графические схемы. Уметь давать характеристику химических элементов по положению в периодической системе и строению атома. | §3,с.14-15,№ 2-4,тесты | |||||||||||
Распределение электронов в атомах больших периодов | Знать основные химические понятия: переходные элементы. Уметь определять максимальное число электронов на уровне (слое) по формуле, характеризовать порядок заполнения электронами подуровней в атомах химических элементов, записывать их электронные формулы и графические схемы. Уметь давать характеристику химических элементов по положению в периодической системе и строению атома. | §4,с.22 № 1-5 | ||||||||||||
Положение в ПСХЭ водорода, лантаноидов, актиноидов искусственно полученных элементов | Лантоноиды, Актиноиды.Искуственно полученные элементы. | Уметь доказывать двойственное положение водорода в периодической системе, определять местоположение лантаноидов и актиноидов. Знать значение периодического закона и периодической системы | . | §5 с.25, №4 | ||||||||||
Валентность и валентные возможности атомов | Валентные возможности. Свободные орбитали, Изменения атомного радиуса, числа энергетических уровней, числа валентных электронов в периодах и группах ПСХЭ | Знать валентные возможности атомов элементов 2 малого периода, уметь объяснять причину их высшей валентности (IV). Уметь определять валентность элементов при образовании хим. связи по донорно-акцепторному и обменному механизму. Уметь составлять графические схемы строения внешних электронных слоёв атомов, показывающие валентные возможности некоторых атомов хим. элементов в возбуждённом и невозбуждённом состоянии Уметь характеризовать изменение радиусов атомов хим. элементов по группам и периодам, объяснять причины этих изменений, их влияние на валентность и о-в свойства атомов. | §6 С.31 №4-7 | |||||||||||
Периодическое изменение валентности и радиусов атомов. | ||||||||||||||
Тема 2. Строение вещества (7 часов) | ||||||||||||||
Основные виды химической связи Ионная и ковалентная связь | Ковалентная связь, её разновидности и механизм образования | Знать определение хим. связи, виды хим. связи, механизмы их образования. Уметь определять вид хим. связи в простых и сложных веществах, составлять схемы образования веществ с различными видами связи Уметь объяснять механизм образования донорно-акцепторной, ковалентной связи, особенности водородной связи. | . | §7,до стр. 33 | ||||||||||
Составление электронных формул веществ с ковалентной связью | §7 с.33-34 | |||||||||||||
Металлическая связь. Водородная связь. | Электроотрицательность Водородная, металлическая связь | §8,с 37№3 тесты | ||||||||||||
Пространственное строение молекул | Гибридизация атомных орбиталей | Знать основные характеристики хим. связи (длину, энергию, направленность, насыщаемость). Уметь доказывать зависимость этих характеристик от различных факторов (прочность – от перекрывания электронных облаков, гибридизация связи и др.; насыщаемость – от валентных возможностей атома и др.) Знать различные формы молекул, определение веществ постоянного и переменного состава, различные виды кристаллических решёток. | §9,с.43 №5, тесты | |||||||||||
Строение кристаллов. Кристаллические решетки. | Вещества молекулярного и немолекулярного строения.. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Закономерность свойств веществ от типов кристаллической решетки. | Знать различные формы молекул, определение веществ постоянного и переменного состава, различные виды кристаллических решёток. | §9,с. 48 №5 | |||||||||||
Причины многообразия веществ | Изомерия, гомология, аллотропия. Задачи: вычисление массы продукта реакции (количества вещества, объема) если для его получения дан раствор с определенной массовой долей. | §11,с.51 №4-5 | ||||||||||||
Контрольная работа №2 по темам «Важнейшие химические понятия и законы», «Строение вещества» | Важнейшие химические законы, ПЗ и ПСХЭ на основе учения о строении атомов. Строение вещества. | |||||||||||||
Тема 3. Химические реакции (7 часов) | ||||||||||||||
Классификация химических реакций | ОВР. Обратимые и необратимые реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Правило протекания реакций в растворах | Иметь представление о хим-ой форме движения материи. Знать сущность хим-й реакции, закон сохранения массы и энергии, его значение. Знать признаки классификации хим-х реакций. Уметь классифицировать предложенные хим-е реакции или самим приводить примеры на разные типы реакций | §12,с 58 № 1-3, 5-7 | |||||||||||
Классификация химических реакций | §12,с 58 № 4,, 8-10 | |||||||||||||
Скорость химических реакций | Скорость химических реакций. Активированный комплекс. Закон действующих масс. | Уметь объяснять механизмы реакций на примере орг-х и неорган-х веществ. Уметь решать задачи на тепловой эффект. Знать понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакций. Знать факторы, влияющие на скорость реакции (природа реагирующих веществ, концентрация, площадь соприкосновения, температура) Уметь объяснять действие каждого фактора, влияющего на скорость реакции на примерах. | §13,тесты | |||||||||||
Скорость химических реакций. Кинетическое уравнение реакции. | Химическая кинетика. Гомогенная и гетерогенная среда. Энергия активации. Кинетическое уравнение реакции | §13,конспект | ||||||||||||
Катализ | Катализ, катализатор, ингибитор | Знать понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакций. Знать факторы, влияющие на скорость реакции (природа реагирующих веществ, концентрация, площадь соприкосновения, температура) Уметь объяснять действие каждого фактора, влияющего на скорость реакции на примерах. Знать факторы, влияющие на скорость реакции (катализатор) Знать сущность и механизм катализа, применение катализатора и ингибитора на практике. | §14,с.70,№ 4 тесты | |||||||||||
Химическое равновесие и способы его смещения | Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье | §15,с.73,№3,задачи | ||||||||||||
Урок-обобщение по теме «Химические реакции» | ||||||||||||||
Тема 4. Растворы (7 часов) | ||||||||||||||
Дисперсные системы | Дисперсные системы.Растворы. Грубодисперсные системы. Коллоидные растворы.Аэрозоли. | Знать понятие «дисперсная система» Уметь характеризовать свойства различных видов дисперсных систем, указывать причину коагуляции коллоидов и значение этого явления. | §16,с.78 №1-3 | |||||||||||
Способы выражения концентрации растворов | Молярная концентрация | Уметь решать задачи на приготовление раствора определенной молярной концентрации | §17 ,с. 81 зад.1,2 | |||||||||||
Решение задач на приготовление раствора определенной молярной концентрации | ||||||||||||||
§17 ,с. 81 зад.3,4. | ||||||||||||||
Практическая работа №1 Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией | Уметь готовить раствор определенной молярной концентрации. Уметь пользоваться лабораторным оборудованием. | Подготовить отчет | ||||||||||||
Электролитическая диссоциация. Водородный показатель. | Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Водородный показатель (рН). | Уметь объяснять,почему растворы веществ с ионной и ковалентной полярной связья проводят электрический ток. Уметь определять Ph среды с помощью водородного показателя | §19с 88,№ 2-7 | |||||||||||
Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации | ||||||||||||||
Реакции ионного обмена | Реакции ионного обмена | Уметь объяснять с позиций ТЭД сущность химических реакций, протекающих в водной среде. | §20,с. 92 №2-5 | |||||||||||
Гидролиз органических и неорганических соединений | Гидролиз неорганических (солей) и органических (сложных эфиров, углеводов, белков) | Знать сущность гидролиза. Уметь составлять уравнения реакций гидролиза. | §21,с.97 №6-7 | |||||||||||
Тема «Электрохимические реакции»(5 часов) | ||||||||||||||
Химические источники тока | Гальванический элемент.Электроды. Анод.Катод.Аккумулятор.топливный элемент.Электрохимия. | Уметь объяснить принцип работы гальванического элемента. | §22,с 102.№5-6 | |||||||||||
Ряд стандартных электродных потенциалов | Ряд стандартных электродных потенциалов. Стандартные условия. Стандартный водородный электрод. | Знать, как устроен стандартный водородный электрод. Уметь пользоваться рядом стандартных водородных потенциалов. | §23,с.107.№8-9 | |||||||||||
Коррозия металлов и ее предупреждение | Коррозия. Химическая коррозия, электрохимическая коррозия. Способы защиты. | Знать отличия химичческой коррозии от электрохимической.Знать способы защиты мет.изделий от коррозии. | §24, с.112,№4-5 | |||||||||||
Электролиз | Электролиз | Знать, какие процессы происходят на катоде и аноде при электролизе расплавов и растворов солей. Уметь составлять суммарные уравнения реакций электролиза. | §25, с. 118 №4,6. Подготовиться к контр.работе | |||||||||||
Итоговая контрольная работа №3 за I полугодие по разделу «Теоретические основы химии» | ||||||||||||||
Тема 6. Металлы. (12 часов) | ||||||||||||||
Общая характеристика металлов | Металлы. Положение металлов в ПС Электрохимический ряд напряжений металлов. | Уметь давать характеристику химических элементов – металлов (s-, p-,d- элементов) по положению в периоди-ческой системе и строению атомов. Знать строение, свойства, способы получения и применение простых веществ металлов. Уметь доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде. | §26,с. 123 № 6-7,тесты | |||||||||||
Обзор металлических элементов А-групп | Металлы А-групп | Уметь характеризовать химические свойства металлов IА-IIА групп и алюминия, составлять соответствующие уравнения реакций | §27,с. 131 №4-5,9 | |||||||||||
Общий обзор металлических элементов Б-групп | Уметь характеризовать химические свойства металлов Б- групп , составлять соответствующие уравнения реакций | §28,с.134 №3-4,тесты | ||||||||||||
Медь | Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства меди | §29,с. 137№4 | ||||||||||||
Цинк | Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства цинка | §30, с. 140,№4 | ||||||||||||
Титан и хром | Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства титана и хрома | §31,с 145,№2,3 | ||||||||||||
Железо, никель, платина | Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства железа | §32,с.149№3-4,тесты | ||||||||||||
Сплавы металлов | Сплавы.Легирующие добавки. Черные металлы..Цветные металлы. Чугун.Сталь. | Уметь предсказать свойства сплава, зная его состав | §33,с.154№5-6 | |||||||||||
Оксиды и гидроксиды металлов | Оксиды.Гидроксиды. | Знать важнейшие степени окисления меди, железа, хрома в их соединениях (оксидах, гидроксидах, кислотах | §34,с.160№5,§35 прочитать | |||||||||||
Практическая работа №2 Решение Экспериментальных задач по теме «Металлы» | Уметь распознавать катионы солей с помощью качественных реакций. | |||||||||||||
Решение задач | Уметь решать задачи на расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного Повторить, углубить и обобщить материал по темам «Металлы» Подготовиться к контрольной работе | Подготовиться к контр. работе | ||||||||||||
Контрольная работа №4 по теме «Металлы» | Выявить уровень полученных знаний учащихся по пройденной теме | |||||||||||||
Тема 7. «Неметаллы» (10 часов) | ||||||||||||||
Обзор неметаллов | Неметаллы и их физические свойства. Строение атомов неметаллов. | Уметь давать характеристику хим. элементов неметаллов по положению в периодической системе и строению атомов | §36,с.165№2 | |||||||||||
Свойства и применение важнейших неметаллов | Знать свойства и применение важнейших неметаллов | §37,с.172№4,тесты | ||||||||||||
Свойства и применение важнейших неметаллов | Знать свойства и применение важнейших неметаллов | §37,с.172№6 | ||||||||||||
Общая характеристика оксидов неметаллов и кислородосодержащих кислот | Знать классификацию оксидов, их состав, строение, свойства, применение. Уметь составлять формулы оксидов хим. элементов – неметаллов I—IV периодов периодической системы, определять в них тип связи, тип кристаллической решётки, предсказать исходя из этого физические и химические свойства оксидов. Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие хим. свойства оксидов неметаллов в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде. Знать об изменении свойств оксидов неметаллов по периодам и группам, уметь объяснять причины этих изменений | §38,с.179№6 | ||||||||||||
Окислительные свойства азотной и серной кислот | Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов химических соединений. | Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих окислительные свойства азотной и серной кислот | §39,с.183№4 | |||||||||||
Серная кислота и азотная кислоты. Их применение. | Знать область применения кислот | Дополнительная литература | ||||||||||||
Водородные соединения неметаллов | Окислительно – восстановительные свойства неметаллов ( на примере водорода, кислорода, серы) | Уметь составлять формулы летучих водородных соединений неметаллов на основе строения их атомов и электроотрицательности, определять тип связи, вид кристаллической решётки, описывать физические и химические свойства, записывать уравнения хим. реакций. | §40,с.186№3,задачи | |||||||||||
Генетическая связь неорганических и органических веществ | Уметь доказывать взаимосвязь неорганических и органических соединений, составлять уравнения химических реакций | §41,с.189-В, тесты, параграф 42 | ||||||||||||
Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы» | Уметь распознавать вещества с помощью качественных реакций на анионы | отчет | ||||||||||||
Контрольная работа № 5 по теме «Неметаллы» | ||||||||||||||
Тема 8 Химия и жизнь ( 5 часов) | ||||||||||||||
Химия в промышленности. Принципы промышленного производства | Химическая промышленность.Химическая технология. | Уметь объяснить научные принципы производства на примере производства серной кислоты. | . | §43,с.198№6,7 | ||||||||||
Химико-технологические принципы промышленного получения металлов.Производство чугуна. | Черная металлургия.Доменная печь.Агломерация | Знать, какие принципы химического производства используются при получении чугуна. Уметь составлять УХР, протекающих при получении чугуна. | . | §44,с.203№8 | ||||||||||
Производство стали | Кислородный конвертер. Безотходное производство. | Уметь составлять УХР, протекающих при получении стали. | . | §45,с.208№4 | ||||||||||
Химия в быту | Знать правила безопасной работы со средствами бытовой химии | §46,с.213тесты | ||||||||||||
Химическая промышленность и окружающая среда | Экологический мониторинг.Предельно допустимые концентрации | Уметь объяснять причины химического загрязнения воздуха, водоемов и почв | . | §47,с.217№4 | ||||||||||
Тема 9 «Практикум. Обобщение» 7 | ||||||||||||||
ПР/Р №4 Решение экспериментальных задач по неорганической химии | Цепочки превращений. Генетическая связь между классами соединений. | Уметь решать экспериментальные задачи: а) на определение с помощью характерных реакций 2-3 предложенных неорганических или органических веществ; б) провести реакции, под-тверждающие качественный состав неорганических или органических веществ; в) испытать растворы 3х солей индикатором и объяснить наблюдаемые явления; г) получить амфотерный гидроксид и провести реакции, подтверждающие его химические свойства; д) получить заданное органическое вещество; е) осуществить практические превращения неорганических или органических веществ по схеме, проделать соответствующие хи-мические реакции. Уметь делать выводы, подбирать реактивы и оборудование, правильно проводить опыты, соблюдая правила по технике безопасности | ||||||||||||
ПР/Р № 5 Решение экспериментальных задач по органической химии | ||||||||||||||
ПР/Р №6 Решение практических расчетных задач | ||||||||||||||
ПР/Р №7 Получение собирание и распознавание газов | ||||||||||||||
Подготовка к контрольной работе | ||||||||||||||
Итоговая контрольная работа №6 | ||||||||||||||
Анализ контрольной работы. Обобщение пройденного материала |
Итого: 68 часов, контрольных работ-6, практических работ-7.
Учебно-методический комплект:
- Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: учебник 11 класса общеобразовательных учреждений- М.; Просвещение, 2012г
- Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).
Контрольные работы:
11 класс
Контрольная работа по теме: « Важнейшие химические понятия и законы».
Вариант №1
- Запишите расположение электронов по слоям, графическую и электронную формулу для элемента №25 марганца.
- Почему мышьяк и ванадий находятся в одной группе, но разных подгруппах. Ответ подтвердите графическими электронными формулами.
- Каков характер связи между атомами в молекуле СН₄. Какая геометрическая (пространственная) форма молекулы? Ответ подтвердить рисунками и объяснением.
- Какая связь называется полярной ковалентной привести примеры и электронные схемы образования молекул.
11 класс
Контрольная работа по теме: « Важнейшие химические понятия и законы».
Вариант №2
- Запишите расположение электронов по слоям, графическую и электронную формулу для элемента №27 никеля.
- Почему хлор может проявлять валентность семь, а фтор нет? Ответ подтвердите графическими электронными формулами.
- Каков характер связи между атомами в молекуле NН₃. Какая геометрическая (пространственная) форма молекулы. Ответ подтвердить рисунками и объяснением.
- Какая связь называется ионной привести примеры и электронные схемы образования молекул.
11 класс
Контрольная работа по теме: «Важнейшие химические понятия и законы».
Вариант №3
- Почему у меди на наружном энергетическом уровне находится
один электрон, а у цинка два? Ответ подтвердите графическими и электронными формами.
- Почему бром и марганец находятся в одной группе, но разных подгруппах. Ответ подтвердите графическими электронными формулами.
- Каков характер связи между атомами в молекуле Н₂О. Какая геометрическая (пространственная) форма молекулы? Ответ подтвердить рисунками и объяснением.
- Какая связь называется неполярной ковалентной привести примеры и электронные схемы образования молекул.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА «ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ»
11 КЛАСС
Вариант 1
- Определите состав ядра атома (число протонов и нейтронов) для магния и хлора. Составьте электронные и электронно-графические формулы этих элементов.
- Как образуется ковалентная связь? Между атомами каких элементов – металлов или неметаллов – образуется ковалентная связь? В каком случае образуется ковалентная полярная, а в каком ковалентная неполярная связь? Приведите примеры веществ с ковалентной полярной и неполярной ковалентной связью. Определите тип химической связи и составьте схему ее образования для веществ: Cl2, HCl, KCl, K, H2O, C6H12O6.
- Напишите по 2 изомера разных видов для вещества с формулой С7Н12 и назовите их.
- Какой объем (н.у.) занимает: а) 0,5 моль, б) 0,1 моль любого газа?
- Определите относительную плотность озона по азоту.
- Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
Вариант 2.
- Определите состав ядра атома (число протонов и нейтронов) для натрия и серы. Составьте электронные и электронно-графические формулы этих элементов.
- Что такое ионная связь? Что такое ионы? Как образуются ионы металлов, какой они имеют заряд – положительный или отрицательный? Какой заряд имеют ионы натрия, магния, алюминия? Как образуются ионы неметаллов? Какой заряд имеют ионы хлора, кислорода?
- Определите тип химической связи и составьте схему ее образования для веществ F2, HF, NaF, Na, C2H5OH, N2.
- Напишите по 2 изомера разных видов для вещества с формулой С5Н8 и назовите их.
- Рассчитайте объем 160 г кислорода.
- Рассчитайте объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии технического цинка массой 30 г, содержащего 10 % примесей меди с избытком соляной кислоты.
Вариант 3.
- Определите состав ядра атома (число протонов и нейтронов) для алюминия и кислорода. Составьте электронные и электронно-графические формулы этих элементов.
- Что такое электроотрицательность? (ЭО) У каких элементов – металлов или неметаллов – ЭО больше? Почему? Как зависит ЭО от радиуса атома? В каком направлении увеличивается ЭО в пределах группы, периода? Какой химический элемент обладает наибольшей ЭО? Расположите элементы углерод, литий, азот и натрий в порядке увеличения ЭО.
- Напишите по 2 изомера разных видов для вещества с формулой С4Н8 и назовите их.
- Определите тип химической связи и составьте схему ее образования для веществ O2, H2O, Li2O, Li, KOH, CH3OH.
- Найдите массу 3 моль сероводорода (H2S). Определите объем, который будут занимать 3,01*1023 молекул водорода.
- Из 400 г 20% раствора поваренной соли выпарили 100 г воды. Вычислите массовую долю поваренной соли в растворе после выпаривания.
Контрольная работа «Металлы».
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа из четырех.
1. s-Элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:
1) 1s22s22p63s23p63d34s2 2) 1s22s22p63s23p63d14s2
3) 1s22s22p63s23p64s1 4) 1s22s22p63s1
2. Электронная формула иона натрия:
1) 1s22s22p63s2 2) 1s22s22p6 3) 1s22s22p63s1 4) 1s22s22p5
3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
1) барий 2) медь 3) кальций 4) цезий
4. Простое вещество – железо – может являться:
1) только восстановителем 2) только окислителем
3) и окислителем, и восстановителем
5. Схема превращений Cu+2→Cu+1→Cu0 представляет собой процессы:
1) восстановления 2) окисления
3) окисления (1), восстановления (2) 4) восстановления(1), окисления(2)
6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: Cs – Rb – K – Ca:
1) изменяются периодически 2) не изменяются 3) ослабевают 4) усиливаются
7. Формула вещества Х в уравнении реакции: Cu+2H2SO4=CuSO4+X+2H2O:
1) H2 2) SO2 3) H2S 4) SO3
8. Формулы продуктов электролиза бромида натрия на инертных электродах:
1) Na, H2 2) NaOH, Br2, H2 3) Na, Br2 4) NaOH, H2
9. Цинк взаимодействует с каждым веществом группы:
1) водород, сульфат меди (II) (раствор), метаналь
2) кислород, муравьиная кислота, сера
3) оксид углерода (IV), оксид кальция, фенол (расплав)
4) глюкоза, этанол, хлор
10. Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:
1) KOH-NaOH-Be(OH)2-LiOH 2) Be(OH)2-LiOH-NaOH-KOH
3) LiOH-Be(OH)2-NaOH-KOH 4) KOH-NaOH-Be(OH)2-LiOH
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 56 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.
12. Составьте уравнения реакций следующих превращений: Al → X → AlCl3 → Al(NO3)3 → X → KAlO2
13. Дополните фразу: «В периоде с уменьшением заряда ядра атома от галогена к щелочному металлу радиус атомов …».
14. Сравните число атомов в 32 г меди и 12 г магния.
15. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой, взятой в избытке.
Контрольная работа по теме «Неметаллы» 11 класс
Вариант № 1
- Напишите уравнения химических реакций:
а) получения фосфора из фосфата кальция;
б) взаимодействия фосфора с избытком кислорода
в) взаимодействие фосфора с магнием;
г) взаимодействие фосфора с разбавленной азотной кислотой;
д) взаимодействие фосфора с серой.
Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.
Составьте электронную формулу атома фосфора его иона Р3+ .
- Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH4 1 CO2 2CaCO3 3 Ca(HCO3)2 4 CaCO3 5 CaCl2
Для реакций 1 составьте электронный баланс, для реакции 3, 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества.
- Какой объём хлора выделится при взаимодействии 4,35 г MnO2 c концентрированным раствором соляной кислоты, содержащим 36,5 г HCl? Какое вещество останется в избытке? Определите массу вещества, оставшегося в избытке.
- Серу, массой 5,12 г сожгли в избытке кислорода, и полученный газ пропустили через 14,82 мл 32%-ного раствора NaOH, плотностью 1,35 г/мл. Какая соль образовалась при этом? Определите её массу.
Контрольная работа по теме «Неметаллы» 11 класс
Вариант № 2
- Напишите уравнения химических реакций:
а) получение хлора из соляной кислоты и KMO4;
б) получения хлора из хлорида натрия;
в) взаимодействие хлора с железом;
г) взаимодействие хлора с гидроксидом натрия при нагревании;
д) взаимодействие хлора с иодидом калия.
Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.
Составьте электронную формулу атома хлора и его иона Cl5+ .
- Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Si 1 Mg2Si 2SiH4 3 SiO2 4 Na2SiO3 5 H2SiO3
Для реакций 1 и 3 составьте электронный баланс, для реакций 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества.
- Какова массовая доля фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении в 120 мл воды 14,2 г оксида фосфора (V)?
- Какую массу раствора азотной кислоты можно получить из аммиака объёмом 15,68 л, если массовая доляHNO3 в полученном растворе равна 70%, а выход кислоты из-за производственных потерь составил 80%.
Итоговая контрольная работа по химии за год
Часть А. Тестированные задания с одним правильным ответом
А1. Электронная формула 1S22S22p63S23p2 соответствует
1) Мg 2) Al 3) Si 4) P
А2. В порядке увеличения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду
1) Be, B, C, N 3) O, S, Se, Te
2) Rb, K, Na, Li 4) Mg, Al, Si, P
A 3. Амфотерным оксидом является
1) Na2O 2) SO2 3) ZnO 4) NO
A4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na, Mg, Al 3) Ca, Mg, Be
2) Al, Mg, Na 4) Mg, Be, Ca
A5. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?
А. Хлор реагирует с металлами
Б. Хлор не растворяется в воде
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
А6. Азотная кислота реагирует с каждым веществом
1) кислород и гидроксид натрия
2) медь и гидроксид натрия
3) медь и оксид серы (VI)
4) кислород и соляная кислота
А7. Веществом «Х» в реакции NaNO3 → NaNO2 + X является
1) О2 2) N2 3) Na 4) NО2
А8. Окислителем в уравнении реакции Mg + 2НCI→ MgCI2 + Н2 является
1) Mg0 2) Mg+2 3) Н+ 4) Н02
А9. Изомером пентана является
1) пентин – 2 3) 2 – метилбутан
2) бутан 4) пентен – 2
А10. Для пропилена характерна реакция
1) присоединения 2) замещения 3) Вюрца 4) Кучерова
А11. Бутановая кислота взаимодействует с
1) соляной кислотой 3) этанолом
2) водой 4) этаналем
А12. Наркотическое действие на человека оказывает
1) этанол 3) метанол
2) формалин 4) уксусная кислота
Часть В. Сложные тесты
В 1. Установите соответствие между соединением и его изомером
Соединение А) циклопропан Б) бутадиен – 1,2 В) гексин - 1 Г) 2,3 – диметилбутин - 1 | Изомер 1) 3 – метилпентин - 1 2) пропилен 3) бутан 4) пентадиен – 1,2 5) бутадиен – 1,3 |
В2. Установите соответствие между веществом и видом химической связи в нем
Вещество Вид связи
А) бронза 1) ионная связь
Б) хлорид натрия 2) ковалентная полярная
В) оксид серы (VI) 3) металлическая
Г) алюминий 4) ковалентная неполярная
В3. Установите соответствие между уравнением и типом реакции
Уравнение реакции Тип реакции
А) NH4CI → NH3 ↑ + НCI 1) обмен
Б) Na2O + CO2 → Na2CO3 2) разложения
В) ВаСI2 + Н2SО4 → ВаSО4 + 2 НCI 3) замещения
Г) Mg + Н2SО4 → MgSО4 + Н2 4) соединения
В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
Вещества Продукты
А) Fe + СI2 → 1) FeSО4 + SО2 + Н2О
Б) Fe + НCI → 2) FeСI2 + Н2
В) Fe + Н2SО4(конц.) → 3) FeSО4 + Сu
Г) Fe + СuSО4 → 4) FeСI3 + Н2
5) FeСI3
6) FeСI2
В5.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества А) СН2 = СН – СН3 + НCl → Б) СН3 – СН2 – СН3 + Cl2 → В) C6H6 + HNO3 → Г) СН3 – СН2 – Cl + Na → | Продукты реакции 1) СН3 – СН2 – СН2 – СН3 2) СН3 – СНCl – СН3 3) СН2Cl – СН2 – СН3 4) C6H5 – NO2 5) C6H5 – OН 6) СН3 – СН2 – СН3 |
В6. Для смещения химического равновесия в реакции необходимо
2SО2 + О2 ↔ SО3 + Q
1) понизить температуру
2) повысить температуру
3) увеличить концентрацию SО2
4) увеличить концентрацию SО3
5) увеличить давление
6) уменьшить давление
В7. Кальций взаимодействует с
1) железом
2) водой
3) хлором
4) соляной кислотой
5) карбонатом кальция
6) гидроксидом калия
В8. Толуол взаимодействует с
1) Н2О
2) Н2
3) О2
4) НCl
5) KMnO4
Часть С. Задания со свободной и полной записью ответа
С1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении
Са + Н3РО4 → Са3(РО4)2 + Н2
Определить окислитель и восстановитель
С2 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
Хлорэтан → этен → ацетилен → бензол → хлорбензол
С3. На 300г известняка, содержащего 25% примесей и 75% чистого СаСО3, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите объем (при н.у.) выделившегося газа.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2013/11/18/picture-334695-1384788787.jpg)
ПМ 01, 02, 03, 04, 05 Рабочая программа по бух-учету, по налогам, для специальности 080110 и рабочие программы по налогам и бух-учету для специальности 080114 и программа экзаменов для ПМ 01 и 02
Рабочие программы:ПМ 01 -Документирование хозяйственных операций и ведение бухгвалтерского учета имущества организацииПМ 02-Ведение бухучета источников формирования имущества, выполнения работ по инве...
![](/sites/default/files/pictures/2022/11/13/picture-400367-1668370355.jpg)
Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)
Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...
![](/sites/default/files/pictures/2014/03/27/picture-426802-1395931414.jpg)
Рабочая программа по литературе для 6 класса (по программе В. Коровиной) Рабочая программа по литературе для 10 класса (по программе ]В. Коровиной)
Рабочая программа содержит пояснительную записку, тематическое планирование., описание планируемых результатов, форм и методов, которые использую на уроках. Даётся необходимый список литературы...
![](/sites/default/files/pictures/2014/06/21/picture-175696-1403343937.jpg)
Рабочие программы по математике для 5 класса, по алгебре для 8 класса. УМК А. Г. Мордкович. Рабочие программы по геометрии для 7 и 8 класса. Программа соответствует учебнику Погорелова А.В. Геометрия: Учебник для 7-9 классов средней школы.
Рабочая программа содержит пояснительную записку, содержание учебного материала, учебно - тематическое планирование , требования к математической подготовке, список рекомендованной литературы, календа...
![](/sites/default/files/pictures/2015/07/01/picture-647104-1435777376.jpg)
Аннотация к рабочей программе по математике (алгебре и началам анализа), 11 класс , профильный уровень; рабочая программа по алгебре и началам анализа профильного уровня 11 класс и рабочая программа по алгебре и началам анализа базового уровня 11 класс
Аннотация к рабочей программе по МАТЕМАТИКЕ (алгебре и началам анализа) Класс: 11 .Уровень изучения учебного материала: профильный.Программа по алгебре и началам анализа для 11 класса составлена на ос...
![](/sites/default/files/pictures/2021/10/04/picture-810889-1633353536.jpg)
Рабочая программа по русскому языку 5 класс Разумовская, рабочая программа по литературе 5 класс Меркин, рабочая программа по русскому языку 6 класс разумовская
рабочая программа по русскому языку по учебнику Разумовской, Львова. пояснительная записка, календарно-тематическое планирование; рабочая программа по литературе 5 класс автор Меркин. рабочая программ...
![](/sites/default/files/pictures/2021/01/04/picture-1302223-1609746647.jpg)
Рабочая программа по Биологии за 7 класс (УМК Сонина), Рабочая программа по Биологии для реализации детского технопарка Школьный кванториум, 5-9 классы, Рабочая программа по Биохимии.
Рабочая программа по биологии составлена в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования на основании примерной программы по биологи...