Аммиак
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Аммиак: состав, строение, свойства, применение

Слайд 2

История названия Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH 2 ) 2 CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH 4 Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

Слайд 3

Состав молекулы NH 3 или H 3 N -3 -3

Слайд 4

Строение молекулы Хим. связь - ? Кристалл. решётка - ?

Слайд 5

Жидкий аммиак Водородные связи

Слайд 6

Физические свойства (при н.у. ) бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта) легче воздуха (М=17 г/моль) хорошо растворяется в воде (1200 объёмов (при 0 °C) и 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды Температура плавления -77.73 °C Температура кипения -33.34 °C Токсичен!

Слайд 7

Токсикология Относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени. Запах аммиака ощущается при концентрации 37 мг/м³. ПДК в воздухе рабочей зоны производственного помещения составляет 20 мг/м³. Следовательно, если чувствуется запах аммиака, то работать без средств защиты уже опасно. ПДК в атмосферном воздухе населённых пунктов равна: среднесуточная 0,04 мг/м³; максимальная разовая 0,2 мг/м³. В мире максимальная концентрация аммиака в атмосфере (больше 1 мг/м³) наблюдается на Индо-Гангской равнине, в Центральной долине США и в Южно-Казахстанской области.

Слайд 8

Биологическая роль Аммиак является конечным продуктом азотистого обмена в организме человека и животных. Он образуется при метаболизме белков, аминокислот и других азотистых соединений. Большая часть аммиака конвертируется печенью в более безвредное и менее токсичное соединение — карбамид (мочевину). Мочевина затем выводится почками, причём часть мочевины может быть конвертирована печенью или почками обратно в аммиак. Аммиак может также использоваться печенью для обратного процесса — ресинтеза аминокислот из аммиака и кетоаналогов аминокислот. Этот процесс носит название «восстановительное аминирование».

Слайд 9

Химические свойства Взаимодействие с водой: NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + OH ↔ NH 3 · H 2 O + − ион аммония Гидрат аммиака N H H H H H : … + + ОН - Донор (электронов) Акцептор (электронов) H H H H N + ОН - Гидроксид аммония H H H H N О

Слайд 10

Взаимодействие с кислотами NH 3 + HCl → NH 4 Cl. 2NH 3 +H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4

Слайд 11

Восстановительные свойства 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

Слайд 14

Получение в лаборатории NH 4 Cl + NaOH = NH 3 ↑ + NaCl + H 2 O NH 4 NO 3 + NaOH = NH 3 ↑ + NaNO 3 + H 2 O

Слайд 16

Интересные факты Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко красные — черными. Облака Юпитера состоят из аммиака. Некоторые цветы, не имеющие запаха от природы, после обработки аммиаком начинают благоухать. Например, приятный аромат приобретают астры.