Карбоновые кислоты
презентация к уроку по химии (9, 10 класс)

Слайд 1

Слайд 2

«Всякое вещество – от самого простого до самого сложного – имеет три различные, но взаимосвязанные стороны – свойство, состав, строение ». В.М. Кедров

Слайд 3

Карбоновые кислоты Кислородсодержащие органические соединения

Слайд 7

Исследуя настои, полученные из корней и листьев разных растений, к концу 18 века Карл Шееле выделил винную, лимонную, яблочную, галловую, щавелевую кислоты.

Слайд 8

определить, обладают карбоновые кислоты свойствами неорганических, изучив их состав и строение Цель:

Слайд 9

гидро ксильная карбо нильная карбо ксильная С О ОН

Слайд 10

Карбоновые кислоты – органические вещества, содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединённых с углеводородным радикалом.

Слайд 11

Формула кислоты Название Название кислотного остатка Формула кислотного остатка Систематическое Тривиальное HCOOH Муравьиная формиат HCOO – CH 3 COOH Уксусная ацетат CH 3 COO – C 2 H 5 COOH Пропионовая пропионат C 2 H 5 COO – C 3 H 7 COOH Масляная бутират C 3 H 7 COO – C 4 H 9 COOH Валериановая валерат C 4 H 9 COO – C 5 H 11 COOH Капроновая капрат C 5 H 11 COO – CH 2 =CH–COOH Акриловая акрилат CH 2 =CH–COO – C 15 H 31 COOH Пальмитиновая пальмитат C 15 H 31 COO – C 17 H 35 COOH Стеариновая стеарат C 17 H 35 COO –

Слайд 12

Систематическая номенклатура Выбираем самую длинную цепь атомов углерода, содержащую карбоксильную группу. Полное название даём по числу атомов углерода в основной цепи с добавлением окончания -овая кислота . Если карбоксильных групп несколько, то используют приставки ди -, три-, тетра- и т.д. Нумеруем атомы углерода с углерода карбоксильной группы. Цифрами указываем положение заместителей, называем заместители. 1 3 2 4

Слайд 13

Систематическая номенклатура 3 2 4 1 2-гидрокси-3-этилбутеновая кислота этил- гидрокси - ен

Слайд 14

Формула кислоты Название Название кислотного остатка Формула кислотного остатка Систематическое Тривиальное HCOOH Муравьиная формиат HCOO – CH 3 COOH Уксусная ацетат CH 3 COO – C 2 H 5 COOH Пропионовая пропионат C 2 H 5 COO – C 3 H 7 COOH Масляная бутират C 3 H 7 COO – C 4 H 9 COOH Валериановая валерат C 4 H 9 COO – C 5 H 11 COOH Капроновая капрат C 5 H 11 COO – CH 2 =CH–COOH Акриловая акрилат CH 2 =CH–COO – C 15 H 31 COOH Пальмитиновая пальмитат C 15 H 31 COO – C 17 H 35 COOH Стеариновая стеарат C 17 H 35 COO – Метановая Этановая Пропановая Бутановая Пентановая Гексановая Пропеновая Гексадекановая Октадекановая

Слайд 15

Изомерия Углеродного скелета Межклассовая (со сложными эфирами)

Слайд 16

Бутановая кислота 2-Метилпропановая кислота

Слайд 17

2-Гидроксипропановая кислота Молочная кислота

Слайд 18

Строение В молекуле карбоновой кислоты р -электроны атома О –гидроксильной группы взаимодействуют с электронами π -связи карбонильной группы, в результате чего возникает полярность связи О-Н, упрочняется π -связь в карбонильной группе, уменьшается δ+ заряд на атоме С и увеличивается частичный δ+ на атоме Н . Это способствует образованию прочных водородных связей между молекулами карбоновых кислот.

Слайд 19

Растворимость карбоновых кислот в воде видеоопыт

Слайд 20

При ожоге кислотой кожу необходимо обработать раствором: 1) щёлочи 2) соды 3) перманганатом калия 4) поваренной соли

Слайд 21

Уксусная кислота Ребус

Слайд 22

Химические свойства 1. С металлами 2. С основными и амфотерными оксидами 3. С основаниями 4. Со спиртами 4. С солями

Слайд 23

Ход работы 1 Налить в 3 пробирки раствор уксусной кислоты. В одну из них опустить универсальную лакмусовую бумажку, в другую – добавить раствор метилового оранжевого, а в третью – водный экстракт калины (в качестве природного индикатора). 2 1. Оксид меди ( II ) приготовить прокаливанием медной проволоки в пламени спиртовки. Поместить в раствор уксусной кислоты и нагреть. 2. В раствор уксусной кислоты добавить немного ржавчины (её готовят, заранее поместив небольшой железный гвоздь в химический стакан с водой). Нагреть. 3 Добавить пищевую соду в раствор уксусной кислоты. 4 Водный раствор муравьиной кислоты разделить пополам. К одной части добавить аммиачный раствор оксида серебра, нагреть. К другой части добавить слабо-розовый раствор перманганата калия.

Слайд 24

Механизм реакции этерификации

Слайд 25

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 О каких кислотах идёт речь?

Слайд 26

Молочная кислота Принимает активное участие в жизненных процессах . Ещё в прошлом веке И.И. Мечников заметил, что питание молочнокислой продукцией окисляет кишечник от гнилостной микрофлоры и способствует долголетию

Слайд 27

Винная кислота Это и легкое слабительное, и противоядие при отравлении щелочами, она нужна также для приготовления плазмы при переливании крови.

Слайд 28

Салициловая кислота Благодаря антисептическому действию её используют при консервировании пищевых продуктов, в производстве азокрасителей, душистых веществ. Обладает слабыми антисептическими, раздражающими свойствами и применяется в медицине наружно в мазях и растворах при лечении кожных заболеваний.

Слайд 29

Стеариновая кислота Широко используется в косметической промышленности: её натриевая соль является одним из основных компонентов мыла, сама кислота входит в состав многих косметических средств. Применяется в производстве свечей.

Слайд 30

Пальмитиновая кислота Используют в производстве моющих и косметических средств, смазочных масел и пластификаторов.

Слайд 31

Аскорбиновая кислота Антиоксидант, выводит из организма токсины и канцерогенные вещества, укрепляет иммунитет.

Слайд 32

В 1714 г. по указу Петра I в Петербурге был заложен аптекарский сад. Там выращивали лекарственные растения, снабжая ими аптеки или перерабатывая их на лекарства. Так вот, листья одного из таких растений, помещенные в молоко, предохраняют его от скисания. Свежее мясо и рыба, переложенные этим растением, дольше сохраняются. Из его корней можно получить желтый краситель. Из волокон можно изготовить сети, не гниющие в воде. Листья – неистощимая основа для фантазии хозяйки по приготовлению здоровой и полезной пищи. Мы знаем это растение по сказке Андерсена. Личный опыт общения с этим растением способен довести до слез. Наконец, это растение узнают даже слепые. Щавелевая кислота

Слайд 33

Если летом в лесу присесть вблизи муравейника, то надолго запомнятся жгучие укусы его обитателей. Муравей не просто кусает – он впрыскивает в ранку яд, содержащий изрядное количество кислоты. Этой кислотой жжётся крапива, некоторые гусеницы. О какой кислоте идёт речь? «Химическое оружие» Муравьиная кислота

Слайд 34

В виде водных растворов она была известна людям ещё с доисторических времён. В чистом виде её впервые получил Товий Егорович Ловиц. Чистую кислоту он назвал ледяной по той причине, что при охлаждении ниже 17°С она превращается в бесцветную кристаллическую массу, очень похожую на лёд. О какой кислоте идёт речь? Уксусная кислота

Слайд 35

Легенда гласит, что, для того, чтобы продемонстрировать свое богатство и власть, Клеопатра VII (69 г. до н.э. - 30 н.э.) разыграла пари со своим любовником - римским политиком и военачальником Марком Антонием. Она утверждала, что сможет потратить 10 миллионов сестерциев. "Она велела, чтобы слуги поставили перед нею сосуд с уксусом. Она сняла сережку и бросила жемчужину в уксус, а когда он растворился, она выпила все это". Якоб Йорданс «Пир Клеопатры» Пир Клеопатры Как Клеопатра смогла выиграть пари? Ответ подтвердите уравнением реакции.

Слайд 36

В пищевой промышленности уксусная кислота используется в качестве консерванта и регулятора кислотности под кодом Е-260. Напишите структурную формулу предыдущего гомолога этой кислоты, имеющего код Е-236. Назовите вещество по систематической и тривиальной номенклатуре. Метановая кислота Муравьиная кислота

Слайд 37

Составьте уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с бромом; гидрирование акриловой кислоты; пропионовой кислоты с метиловым спиртом. Закрепление

Слайд 38

Сформулируйте определение понятию «карбоновые кислоты»? Какие виды изомерии для них характерны? В чем особенности номенклатуры карбоновых кислот? В чем заключаются особенности классификации кислот? С какими вещества взаимодействуют карбоновые кислоты? Где находят применение карбоновые кислоты?

Слайд 39

«Всякое вещество – от самого простого до самого сложного – имеет три различные, но взаимосвязанные стороны – свойство, состав, строение ». В.М. Кедров

Слайд 40

Домашнее задание §30, № 13, 14, 15 ЛФР . Задача: Добавляемую в бездрожжевое тесто пищевую (питьевую) соду N аНС0 3 предварительно «гасят» уксусной кислотой. Проделайте дома эту реакцию и составьте ее уравнение, зная, что угольная кислота слабее уксусной. Объясните образование пены.

Слайд 41

Литература 1. Габриелян О.С. Химия / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумова, С.А. Сладков. – М.: / Дрофа, 2011. 2. Карцова А.А. Химия без формул. – 3-е изд., перераб. – СПб.: Авалон, Азбука-классика, 2005. 3. Мартыненко Б.В. Химия: кислоты и основания: Пособие для учащихся 8-11 кл. общеобразоват. учреждений. – М.: просвещение, 2000. 4. Химия в школе, 2008, № 5-80. 5. Химия в школе, 2010, № 3-80. 5. Химия и химики, 2005, №9. 6. https://ru.wikipedia.org 7. http://www.youtube.com

Слайд 42

Туше ва Галина Геннадьевна учитель МБО У СОШ №47 г. Липецка gglopatko@mail.ru Спасибо за внимание!