Водород.
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Презентация к уроку химии «ВОДОРОД» к учебнику О.С. Габриеляна 9 класс

Слайд 2

Тема урока «ВОДОРОД»

Слайд 3

Цель урока: систематизация и развитие знаний учащихся о водороде как химическом элементе и простом веществе, освойствах водорода, способах его получения.

Слайд 4

В день, когда его запасы иссякнут, жизнь во Вселенной прекратится. Погаснут солнца, не станет воды... Вещество, без которого жизнь невозможна, «сидит» в самом центре нашей планеты — в ядре и вокруг него, и оттуда «мигрирует» наружу. Этот газ — начало всех начал. Его название — «водород».

Слайд 6

Химический элемент Порядковый номер Группа Период Электронная формула Степень окисления ?

Слайд 9

Химические свойства Строение атома 1 1 Н) 1 1s Находится в первом периоде первой группе таблицы Д.И.Менделеева, так как на внешнем слое у него один электрон и он его отдает, проявляя степень окисления +1, и в седьмой группе, как галогены, до завершения уровня не хватает одного электрона и водород может взять его, проявляя при этом степень окисления -1.

Слайд 10

Водород как простое вещество Химические свойства. I. Восстановительные свойства водорода: Горение водорода 2Н2 + О2 = 2Н2О Взаимодействие с неметаллами 3H2 + N2 = 2NH3 H2 + Cl2 = 2HCl Восстановление металлов из их оксидов H2 + CuO = Cu + H2O

Слайд 11

Водород как простое вещество Химические свойства. II. Окислительные свойства водорода: Взаимодействие с металлами H2 + 2Na = 2NaH H2 + Ca = CaH2

Слайд 13

Получение водорода В лаборатории: Ц инк и разбавленная серная кислота Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2) В промышленности: Взаимодействием угля с водой С + Н2О = СО + Н2 Метана с водой СН4 + Н2О = СО + 3Н2 Электролизом воды 2Н2О = 2Н2 + О2

Слайд 15

1

Слайд 17

В продажу водород поступает в баллонах под давлением свыше 150 атм. Они окрашены в тёмно-зелёный цвет и снабжаются красной надписью "Водород".

Слайд 18

Спасибо за внимание