Рабочая программа по химии для 11 класса
рабочая программа по химии (11 класс)

Пояснительная записка.

          Данная программа составлена на  основе Программы курса химии для

8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна.

Программа, также как и учебники данного автора включены в Федеральный

перечень, утверждённый Министерством образования и науки, и составлена

в соответствии с требованиями Федерального компонента государственного

стандарта  основного общего  образования по химии.

          Выбор данной программы обусловлен тем, что она:

1. Может быть реализована учебниками того же автора О.С.Габриеляна.
2. Осуществляет задачу интеграции знаний учащихся по неорганической и

органической химии с целью формирования у них единой химической

картины мира. В свою очередь это даёт возможность учащимся не только

лучше усвоить химическое содержание, но и понять роль и место химии

в системе наук.

3.Программа полностью соответствует федеральному компоненту государст-

   венного стандарта общего образования.

            Программа О.С.Габриеляна  рассчитана на 34 часа, т.е. 1 час в неделю.

Данная рабочая программа скорректирована, исходя из наших условий, и по календарю нашей школы, рассчитана  на 32 часа, 1 час в неделю. Сокращение на 2 часа за счет темы «Строение вещества», за счет объединения итогового

урока и резервного времени.

Лабораторные опыты, демонстрации и практические работы проводятся в

строгом  соответствии с данной программой и с учетом реальных возможностей  школьного кабинета химии.                                                                                          

   Количество часов: всего – 34,  в неделю – 1час.

Количество  контрольных работ  -4,  практических работ  - 2.

Содержание программы

 Тема 1. Строение атома -  3 часа

Атом – сложная частица. Строение атома. Ядро: протоны и нейтроны.

Электроны. Энергетические уровни, орбитали. Электронные конфигурации

атомов больших периодов.

Валентные возможности атомов химических элементов.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева  и строение атома.  Периодическая система как  графическое  отображение периодического закона.  Закономерности изменения свойств элементов.Роль и значение ПСХЭ в современном мире.

Демонстрации

Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

Тема 2.  Строение вещества- 12 часов

Типы химических связей: ионная,  ковалентно-полярная  и  неполярная,  металлическая,  водородная  связи.  Единая природа химических  связей.

Полимеры. Реакции полимеризации и поликонденсации. Пластмассы. Волокна.

Газообразное, жидкое, твёрдое состояние веществ.

Дисперсные системы. Понятие «доля» и её разновидности.

Демонстрации

Моделей кристаллических решеток веществ с различными типами связей.

Образцы неорганических полимеров: серы пластической, кварца, асбеста и др.

Модели молекул белков и ДНК.

Коллекции пластмасс и волокон.

Образцы различных дисперсных систем.

Лабораторные опыты

Ознакомление с коллекцией полимеров.

Ознакомление с минеральными водами.

Ознакомление с дисперсными системами.

Устранение жесткости воды.

Практическая работа №1.

Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3.   Химические реакции -  6 часов

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

Реакции, идущие без изменения состава вещества  Аллотропия. Изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава вещества: соединения, разложения,

Замещения, обмена. Экзо- и эндотермические реакции. Горение. Тепловой эффект

Скорость реакции.   Катализаторы и катализ. Ферменты как биологические

катализаторы.. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его

смещения. Принцип  Ле-Шателье.

Роль воды в химических реакциях. Растворы, растворимость. Электролиты.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Водородный показатель.  Электролиз.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Значение гидролиза.

Окислительно- восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель.

Восстановитель. Электролиз расплавов и растворов, практическое  применение.

Демонстрации

  Моделей молекул изомеров и гомологов. Аллотропные  модификации. Завимость  

  скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида

  водорода в присутствии катализатора и фермента. Образцы пищевых,

  косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Эффект Тиндаля.

  Взаимодействие натрия с водой. Образцы кристаллогидратов.

Лабораторные опыты

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

Получение кислорода разложением пероксида водорода.

Получение водорода. Различные случаи гидролиза солей.

Тема 4.  Вещества и их свойства -  9 часов

Классификация неорганических соединений.  Металлы. Ряд напряжений металлов.

 Общие способы получения. Коррозия, защита от коррозии.

Взаимодействие металлов с растворами кислот, солей и оснований, с этанолом.

 Неметаллы.  Окислительно-восстановительные  свойства типичных неметаллов.

      Общая характеристика подгруппы галогенов. Оксиды неметаллов,

 кислородсодержащие кислоты.

Кислоты органические и неорганические. Классификация, химические свойства.

 Основания органические и неорганические. Классификация. Химические свойства.

 Органические и неорганические амфотерные соединения.

Соли. Классификация солей. Химические свойства. Представители, значение.

Качественные реакции на хлорид-, сульфат, карбонат-анионы, на катион аммония, катионы железа.

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.

 Демонстрации

Образцы металлов и неметаллов. Коллекция «Металлы».

Возгонка  йода.

Горение серы, фосфора, железа.

Взаимодействие меди с кислотами.

Знакомство с образцами металлов и их рудами.

Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями.

Лабораторные опыты

Опыты, демонстрирующие химические свойства металлов, неметаллов.

кислот, оснований, солей.

Опыты, демонстрирующие генетическую связь между различными классами

химических соединений.

Практическая работа №2

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и

неорганических соединений.

 Резерв времени   -2 часа

Календарно-тематическое планирование

 Требования к уровню подготовленности учащихся по курсу «Химия» к концу  учебного года.

Учащиеся должны

знать / понимать

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

• Уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

4. Программу обеспечивают:

• Учебник «Химия 11 класс» О. С. Габриелян

М., «Дрофа» 2009г.

• «Контрольные и проверочные работы 11 класс»                                                                                      О. С. Габриелян,  М., «Дрофа» 2010 год.
• «Сборник задач по химии» Г.П. Хомченко

        М., «Высшая школа» 1994г.

      «Тесты для подготовки к ЕГЭ по химии»

         Врублевский И.В.  М., «Просвещение» 2010г.  

• Интернет ресурсы