Рабочие программы
рабочая программа по химии
Рабочие программы, КТП
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 215.5 КБ |
![]() | 167.5 КБ |
![]() | 171 КБ |
![]() | 145.5 КБ |
![]() | 200.5 КБ |
![]() | 2.09 МБ |
![]() | 2.45 МБ |
![]() | 640.73 КБ |
Предварительный просмотр:
МО Иволгинский район
МОУ Сужинская средняя общеобразовательная школа
«Рассмотрено» Руководитель ШМО ___________/____________/ Протокол № ___ от «____» ____________20___г. | «Согласовано» Заместитель директора по УВР МОУ Сужинская СОШ ___________/Жамсаранова Н.А./ «____» ______________20___г. | «Утверждено» Директор МОУ Сужинская СОШ _____________/Жапова Т.Ц./ Приказ №___от «___»______20__г. |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
_______________________Химия_______________________
Уровень образования (класс)
_________________________8 класс _______________________________________________
Количество часов _______68 часов_____________
Фамилия, имя, отчество педагога (квалификационная категория)
___________________Цыденова Аюна Дабаевна_______________________________________
с. Сужа
2019
- ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Исходными нормативными документами для составления рабочих программ учебных курсов ФГОС НОО и ФГОС ООО являются:
- Федеральный закон Российской Федерации от 29.12.2012 г №279-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»
- Федеральный государственный образовательный стандарт http://минобрнауки.рф/documents/336
- Примерная основная образовательная программа основного общего образования (одобрена решением федерального учебно- методического объединения по общему образованию (протокол от 8 апреля 2015 г. №1/15)
- Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014г. №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального, основного общего, среднего общего образования».
- Приказ Министерства образования и науки Российской Федераци от 30.08.2013 N 1015 (ред. от 01.03.2019) «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования».
- Базисный учебный план общеобразовательного учреждения (МОУ Сужинская СОШ)
- Положение о рабочей программе педагога МОУ Сужинская СОШ
2. Планируемые результаты изучения учебного предмета.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
- называть: знаки химических элементов, изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических (кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат -, карбонат-ионы, ионы аммония) и органических веществ;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю растворённого вещества в растворе, количество вещества, объём или массу реагентов или продуктов реакции.
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Тематическое планирование по химии, 8 класс,
(2 часа в неделю, всего 68 часов)
УМК О.С. Габриеляна.
№ п/п | Наименование темы | Всего часов | Из них | ||
Практические работы | Контрольные работы | уроки | |||
1. | Тема 1.Введение | 6 | №1,№2. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и наблюдение за горящей свечой. | 4 | |
2. | Тема 2. Атомы химических элементов | 7 | К.р. №1 | 6 | |
3. | Тема 3. Простые вещества | 5 | 5 | ||
4. | Тема 4. Соединения химических элементов | 16 | №3. Анализ почвы и воды. №4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества. | К.р. №2 | 13 |
5. | Тема 5. Изменения, происходящие с веществами. | 12 | №5. Признаки химических реакций. | К.р. №3 | 10 |
6. | Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. | 22 | №6.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. №7. Решение экспериментальных задач. | Итоговая К.р. №4 | 19 |
Итого: | 68 | 6 | 4 | 58 |
СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА
8 КЛАСС
Тема 1. Введение в химию (6 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных вещества
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчётные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Практическая работа № 1
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторное оборудование и обращение с ним.
Практическая работа № 2
Наблюдение за горящей свечой.
Тема 2. Атомы химических элементов (7 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 3. Простые вещества (5ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Тема 4. Соединения химических элементов (16 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Расчётные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей, дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
Практическая работа № 3.Анализ почвы и воды.
Практическая работа № 4.Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (12ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчётные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Тема 6. Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений (22 ч)
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач.
Календарно – тематическое планирование по химии по программе О.С.Габриеляна
(2 часа в неделю, всего 68 часов)
№ п/п | Название темы урока | Кол-во часов | Дата проведения | Примечание | |
По плану | Факт. | ||||
Тема 1. Введение | (6ч) | ||||
1 | Вводный инструктаж по ТБ при работе в кабинете химии. Предмет химии. Вещества. | 1ч | |||
2 | Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. | 1ч | |||
3 | Практическая работа №1. «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием» Инструктаж ТБ | 1ч | |||
4 | Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов. | 1ч | |||
5 | Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса. | 1ч | |||
6 | Практическая работа №2. «Наблюдение за горящей свечой» Инструктаж ТБ | 1ч | |||
Тема 2. Атомы химических элементов. | (7ч) | ||||
7 | Основные сведения о строении атомов. Состав атомов. Изотопы. | 1ч | |||
8 | Строение электронных оболочек атомов. | 1ч | |||
9 | Ионы. Ионная химическая связь. | 1ч | |||
10 | Ковалентная связь. | 1ч | |||
11 | Металлическая химическая связь. | 1ч | |||
12 | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Атомы химических элементов» | 1ч | |||
13 | Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов» | 1ч | |||
Тема 3. Простые вещества. | (5ч) | ||||
14 | Простые вещества-металлы. | 1ч | |||
15 | Простые вещества -неметаллы. Аллотропия. | 1ч | |||
16 | Количество вещества. Моль. Молярная масса. | 1ч | |||
17 | Молярный объём газов. | 1ч | |||
18 | Решение задач по темам: «Молярный объем газов, количество вещества». | 1ч | |||
Тема 4. Соединение химических элементов. | (16ч) | ||||
19 | Степень окисления. | 1ч | |||
20 | Важнейшие классы бинарных соединений. Оксиды. | 1ч | |||
21 | Основания. | 1ч | |||
22 | Кислоты. | 1ч | |||
23 | Соли. | 1ч | |||
24 | Составление формул солей. | 1ч | |||
25 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие классы бинарных соединений» | 1ч | |||
26 | Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки. | 1ч | |||
27 | Чистые вещества и смеси. | 1ч | |||
28 | Практическая работа №3. «Анализ почвы и воды» Инструктаж ТБ | 1ч | |||
29 | Массовая доля компонентов в смеси. | 1ч | |||
30 | Решение задач на нахождение массовой доли компонентов смеси. | 1ч | |||
31 | Решение задач на нахождение массовой доли компонентов раствора. | 1ч | |||
32 | Практическая работа №4. «Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества» Инструктаж ТБ | 1ч | |||
33 | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Соединения химических элементов». | 1ч | |||
34 | Контрольная работа №2. по теме: «Соединения химических элементов». | 1ч | |||
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами. | (12ч) | ||||
35 | Физические явления в химии. | 1ч | |||
36 | Химические явления. Химические реакции. | 1ч | |||
37 | Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения. | 1ч | |||
38 | Расчёты по химическим уравнениям. | 1ч | |||
39 | Решение расчетных задач по уравнению реакции. | 1ч | |||
40 | Решение расчетных задач на вычисление массы продукта реакции. | 1ч | |||
41 | Типы химических реакций. | 1ч | |||
42 | Типы химических реакций на примере свойств воды. | 1ч | |||
43 | Скорость химических реакций. Катализаторы. | 1ч | |||
44 | Практическая работа №5. « Признаки химических реакций» Инструктаж ТБ | 1ч | |||
45 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами». | 1ч | |||
46 | Контрольная работа №3. по теме «Изменения, происходящие с веществами». | 1ч | |||
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно – восстановительные реакции | (22ч) | ||||
47 | Растворение как физико – химический процесс. Типы растворов. Повторный инструктаж по Т.Б. | 1ч | |||
48 | Электролитическая диссоциация (ЭД) | 1ч | |||
49 | Основные положения Теории ЭД. (ТЭД) | 1ч | |||
50 | Ионные уравнения реакций | 1ч | |||
51 | Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца | 1ч | |||
52 | Кислоты, их классификация. | 1ч | |||
53 | Свойства кислот. | 1ч | |||
54 | Основания, их классификация. | 1ч | |||
55 | Свойства оснований. | 1ч | |||
56 | Оксиды, их классификация и свойства. | 1ч | |||
57 | Соли, их свойства. | 1ч | |||
58 | Генетическая связь между классами неорганических соединений. | 1ч | |||
59 | Практическая работа №6. «Свойства кислот оснований, оксидов и солей». Инструктаж ТБ | 1ч | |||
60 | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Растворение и растворы». | 1ч | |||
61 | Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). | 1ч | |||
62 | Составление электронного баланса в ОВР. | 1ч | |||
63 | Свойства простых и сложных веществ в свете ТЭД и ОВР | 1ч | |||
64 | Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме: «ОВР» Инструктаж ТБ | 1ч | |||
65 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов, ионные уравнения, ОВР». | 1ч | |||
66 | Итоговая контрольная работа №4 за курс химии 8 класса | 1ч | |||
67 | Анализ итоговой контрольной работы. | 1ч | |||
68 | Портретная галерея великих химиков | 1ч |
Предварительный просмотр:
МО Иволгинский район
МОУ Сужинская средняя общеобразовательная школа
«Рассмотрено» Руководитель ШМО ___________/____________/ Протокол № ___ от «____» ____________20___г. | «Согласовано» Заместитель директора по УВР МОУ Сужинская СОШ ___________/Жамсаранова Н.А./ «____» ______________20___г. | «Утверждено» Директор МОУ Сужинская СОШ _____________/Жапова Т.Ц./ Приказ №___от «___»______20__г. |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
__________________химия____________________________
Уровень образования (класс)
__________9 класс_________________________________________________________
Количество часов __________68 часов__________
Фамилия, имя, отчество педагога (квалификационная категория)
________________Цыденова Аюна Дабаевна___________________________________
с. Сужа
2019
- ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Исходными нормативными документами для составления рабочих программ учебных курсов ФГОС НОО и ФГОС ООО являются:
- Федеральный закон Российской Федерации от 29.12.2012 г №279-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»
- Федеральный государственный образовательный стандарт http://минобрнауки.рф/documents/336
- Примерная основная образовательная программа основного общего образования (одобрена решением федерального учебно- методического объединения по общему образованию (протокол от 8 апреля 2015 г. №1/15)
- Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014г. №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального, основного общего, среднего общего образования».
- Приказ Министерства образования и науки Российской Федераци от 30.08.2013 N 1015 (ред. от 01.03.2019) «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования».
- Базисный учебный план общеобразовательного учреждения (МОУ Сужинская СОШ)
- Положение о рабочей программе педагога МОУ Сужинская СОШ
2. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.
При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного применения одного из них, мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения. Учащиеся должны научиться представлять результаты индивидуальной и групповой познавательной деятельности в форме исследовательского проекта, публичной презентации. Реализация поурочно-тематического плана обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках информационно-коммуникативной деятельности.
Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
В результате изучения химии ученик должен знать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников основной школы определены для каждой темы.
3. СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Повторение основных вопросов курса 8 класса
и введение в курс 9 класса (6 часов)
Задачи изучения темы: повторить и обобщить знания, полученные в курсе химии 8 класса.
Содержание. Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Демонстрации. Получение и изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов, оснований и кислот на примерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и H2SO4.
Решение упражнений на генетическую связь
Лабораторный опыт.
№1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Контрольная работа № 1 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»
Тема 1. Металлы (15 ч)
Задачи изучения темы: сформировать представление учащихся о положении металлов в периодической системе, строении их атомов, свойствах и качественных реакциях на распознавание ионов металлов.
Содержание. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Взаимодействие металлов с неметаллами. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Решение задач на нахождение доли выхода продукта реакции от теоретически возможно.
Лабораторные опыты.
№ 2. Ознакомление с образцами металлов.
№3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
№ 4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия.
№ 5. Окрашивание пламени солями щелочных металлов.
№ 6 Ознакомление с образцами природных соединений кальция.
№ 7. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.
№ 8. алюминия.
№ 9. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
№ 10. Ознакомление с образцами природных соединений железа.
№ 11. Взаимодействие железа с соляной кислотой.
№ 12. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.
№ 13. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Контрольная работа № 2 «Металлы»
Тема 2: Свойства металлов и их соединений.
практикум. – 3ч.
Задачи изучения темы: закрепить знания о металлах.
Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.
Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.
Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема 3. Неметаллы (22ч)
Задачи изучения темы: сформировать представление учащихся о положении емееталлов в периодической системе, строении их атомов, свойствах и качественных реакциях на распознавание ионов неметаллов.
Содержание. Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности .
Демонстрации. Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях. Горение серы и железа в кислороде. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Д. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие аммиака с хлороводородом. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбавленной серной кислоты. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием ,алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты.
№ 14. Получение и распознавание водорода.
№ 15. Качественная реакция на галагенид-ионы
№ 16. Получение и распознавание кислорода.
№ 17. Качественная реакция на сульфат-ион.
№ 18. Распознавание солей аммония.
№ 19. Получение углекислого газа и его распознавание.
№ 20. Качественная реакция на карбонат-ион.
№ 21. Ознакомление с природными силикатами.
№ 22. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Контрольная работа № 3 «Неметаллы»
Тема 4: Свойства неметаллов и их соединений.
Химический практикум. (3 ч)
Задачи изучения темы: закрепить знания о неметаллах.
Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Практическая работа№5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».
Практическая работа№6. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 5. Органические соединения (12 часов)
Задачи изучения темы: сформировать у учащихся представление о многообразии углеродных соединений; изомерии; видах связей (одинарной, двойной, тройной); функциональных группах органических веществ; номенклатуре основных представителей групп органических веществ; классах органических соединений.
Содержание. Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. . Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Решение задач на нахождение молекулярной формулы углеводорода по массовым долям элементов.
Лабораторные опыты.
№ 23. Изготовление моделей молекул углеводородов.
№ 24. Свойства глицерина.
№ 25. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.
№ 26. Взаимодействие крахмала с иодом.
Контрольная работа №4 - «Первоначальные Органические соединения»
.
Тема 5. Обобщение знаний по химии
за курс основной школы (7 часов)
Задачи изучения темы:
Содержание. Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№ п/п | Название темы | Количество часов | Практические работы | Контрольные работы |
1 | Повторение основных вопросов курса 8 класса 6 | 6 | 1 | |
2 | Тема2. Металлы | 15 | 1 | |
3 | Тема 3. Свойства металлов и их соединений. Химический практикум. | 3 | 3 | |
4 | Тема 4. Неметаллы | 22 | 1 | |
5 | Тема 5. Свойства неметаллов и их соединений. Химический практикум. | 3 | 3 | |
6 | Тема 6. Органические соединения | 12 | 1 | |
7 | Обобщение знаний по химии за курс основной школы | 7 | 1 | |
68 | 6 | 5 |
4. КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ.
№ урока п.п. | Тема урока | Кол-во часов | Дата | |
По плану | Факт | |||
Повторение основных вопросов курса 8 класса (6 часов) | ||||
1 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. | 1 | ||
2 | Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Генетические ряды металлов и неметаллов | 1 | ||
3 | Химические свойства оксидов, кислот, основании. Ионные уравнения реакций | 1 | ||
4 | Переходные элементы . | 1 | ||
5 | Решение упражнений на генетическую связь. | 1 | ||
6 | Контрольная работа № 1 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» | 1 | ||
Тема2. Металлы (15 часов) | ||||
7 | Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов | 1 | ||
8 | Физические и химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. | 1 | ||
9 | Металлы в природе. Способы их получения | 1 | ||
10 | Общие понятия о коррозии. Сплавы. | 1 | ||
11-12 | Щелочные металлы и их соединения. | 2 | ||
13-14 | Щелочноземельные металлы и их соединения. Соединения кальция. | 2 | ||
15-16 | Алюминий и его соединения. | 2 | ||
17 | Решение задач на нахождение доли выхода продукта реакции от теоретически возможно. | 1 | ||
18-19 | Железо и его соединения. | 2 | ||
20 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы». | 1 | ||
21 | Контрольная работа № 2 «Металлы» | 1 | ||
Тема 3. Свойства металлов и их соединений. Химический практикум. (3 часа) | ||||
22 | Практическая работа № 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. | 1 | ||
23 | Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов. | 1 | ||
24 | Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получению веществ. | 1 | ||
Тема 4. Неметаллы (22 часа) | ||||
25 | Общая характеристика неметаллов. | 1 | ||
26 | Водород, его физические и химические свойства. | 1 | ||
27 | Общая характеристика галогенов. | 1 | ||
28 | Соединения галогенов. | 1 | ||
29 | Кислород, его физические и химические свойства. | 1 | ||
30-31 | Сера, её физические и химические свойства. Оксиды серы. | 2 | ||
32 | Серная кислота и её соли. | 1 | ||
33 | Азот, его физические и химические свойства. | 1 | ||
34 | Аммиак и его свойства. | 1 | ||
35 | Решение задач на нахождение доли выхода продукта реакции от теоретически возможно. | 1 | ||
36 | Соли аммония. | 1 | ||
37 | Азотная кислота и её свойства. Соли азотной кислоты. | 1 | ||
38 | Фосфор, его физические и химические свойства. | 1 | ||
39 | Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли. | 1 | ||
40 | Углерод, его физические и химические свойства. | 1 | ||
41 | Оксиды углерода. | 1 | ||
42 | Угольная кислота и её соли. | 1 | ||
43-44 | Кремний и его соединения. Силикатная промышленность | 2 | ||
45 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы». | 1 | ||
46 | Контрольная работа № 3 «Неметаллы». | 1 | ||
Тема 5. Свойства неметаллов и их соединений. Химический практикум. (3 часа) | ||||
47 | Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода». | 1 | ||
48 | Практическая работа № 5 Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода». | 1 | ||
49 | Практическая работа № 6. Получение, собирание и распознавание газов. | 1 | ||
Тема 6. Органические соединения (12 часов) | ||||
50 | Предмет органической химии. | 1 | ||
51 | Предельные углеводороды (алканы) | 1 | ||
52 | Непредельные углеводороды (алкены). | 1 | ||
53 | Спирты. | 1 | ||
54 | Альдегиды Карбоновые кислоты. | 1 | ||
55 | Сложные эфиры. Жиры | 1 | ||
56 | Аминокислоты. Белки | 1 | ||
57 | Углеводы | 1 | ||
58 | Полимеры | 1 | ||
59 | Органические соединения | 1 | ||
60 | Решение задач на нахождение молекулярной формулы углеводорода по массовым долям элементов. | 1 | ||
61 | Контрольная работа №4 «Органические соединения» | 1 | ||
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 часов) | ||||
62 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. | 1 | ||
63 | Строение веществ. | 1 | ||
64 | Классификация химических реакций. | 1 | ||
65-66 | Классификация веществ. | 2 | ||
67 | Итоговая контрольная работа | 1 | ||
68 | Резерв | 1 |
Предварительный просмотр:
МО Иволгинский район
МОУ Сужинская средняя общеобразовательная школа
«Рассмотрено» Руководитель ШМО ___________/____________/ Протокол № ___ от «____» ____________20___г. | «Согласовано» Заместитель директора по УВР МОУ Сужинская СОШ ___________/Жамсаранова Н.А./ «____» ______________20___г. | «Утверждено» Директор МОУ Сужинская СОШ _____________/Жапова Т.Ц./ Приказ №___от «___»______20__г. |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
__________________химия____________________________
Уровень образования (класс)
__________10 класс_________________________________________________________
Количество часов __________68 часов__________
Фамилия, имя, отчество педагога (квалификационная категория)
________________Цыденова Аюна Дабаевна___________________________________
с. Сужа
2019
Пояснительная записка
Нормативно-правовые документы использованные при разработке рабочей программы
Исходными нормативными документами для составления рабочих программ учебных курсов ФК ГОС являются:
- Федеральный закон Российской Федерации от 29.12.2012 г №279-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»
- Приказ Минобразования РФ от 5 марта 2004 г №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» с изменениями и дополнениями от 23 июня 2015 г
- Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014г. №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального, основного общего, среднего общего образования».
- Базисный учебный план общеобразовательного учреждения (МОУ Сужинская СОШ)
- Положение о рабочей программе педагога МОУ Сужинская СОШ
Обучение осуществляется по учебнику О.С.Габриеляна «Химия.10 класс. Базовый уровень» - М.: «Дрофа», 2009-2014г, 176с.
Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 4-е изд., переработанное и доп. – М.: Дрофа, 2007-2013). Обучение осуществляется по учебнику О.С.Габриеляна «Химия.11класс. Базовый уровень» - М.: «Дрофа», 2009-2013.-176с.
Рабочая программа по числу часов, отведенных на изучение каждой конкретной темы, полностью соответствует авторской программе, вместе с тем в авторскую программу внесены некоторые изменения:
1. Дополнены уроки: «Классификация неорганических соединений» и «Классификация органических соединений» (тема 4), т. к. данные уроки позволяют систематизировать материал о классах неорганических и органических соединений.
2. Исключены некоторые демонстрации, так как они дублируются лабораторными опытами:
- коллекция пластмасс и изделий из них, коллекция волокон и изделий из них, жесткость воды и способы ее устранения, образцы различных дисперсных систем (тема 2);
- примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа, воды (тема 3);
- коллекции образцов металлов, неметаллов, природных органических кислот, образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (П) (тема 4)
3. Взамен исключенных демонстраций добавлены несколько демонстраций из примерной программы:
- модель металлической кристаллической решетки (тема 2); растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (П), перманганата калия, хлорида железа (Ш) (тема 3);
4. С целью выполнения требований стандарта и усиления практической направленности курса в рабочую программу включена дополнительная тема «Химия и жизнь» в объеме 4-х часов (авторская программа рассчитана на 68 часов) с демонстрациями и лабораторным опытом из примерной программы.
Требования к уровню подготовки (результаты обучения)
Знать / понимать:
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, ковалентная химическая связь, валентность, вещества молекулярного и немолекулярного строения, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.
- Уметь:
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
- характеризовать: химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
- Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.
Содержание тем учебного курса
Введение (2ч)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические соединения.
Тема 1. Теория строения органических соединений (5 ч)
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (16 ч)
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции, гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств.
Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Демонстрации. Горение ацетилена. Отношение этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений
2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3 Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (19 ч)
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Ф е н о л. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.
А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
У г л е в о д ы. Углеводы, значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового эфира. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. 5 Свойства этилового спирта. 6, 7 Свойства глицерина, формальдегида. 8 Свойства уксусной кислоты. 9 свойства жиров. 10 Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 11, 12 Свойства глюкозы, крахмала.
Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (9 ч)
А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол этилен этиленгликоль этиленгликолят меди (II); этанол
этаналь
этановая кислота.
Лабораторные опыты. 13. Свойства белков.
Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.
Тема 5. Биологически активные органические соединения (5 ч)
Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба и профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой.
лабораторные опыты. 14. Знакомство с образцами препаратов домашней, лабораторной и автомобильной аптечки.
Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (6 ч)
И с к у с с т в е н н ы е п о л и м е р ы. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
С и н т е т и ч е с к и е п о л и м е р ы. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетически волокон и изделий из них. Распознавание волокон.
Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.
Тема 7. Систематизация и обобщение знаний по курсу органической химии (4 ч)
Решение задач и упражнений по курсу органической химии, подготовка, выполнение и анализ итоговой контрольной работы.
Тематическое планирование по химии, 10 класс
базовый уровень (2 ч в неделю, всего 68ч, из них 2 ч – резервное время),
УМК О.С. Габриеляна
№№ п\п | Наименование темы | Всего, час. | Из них | |||
практ. работы | контр. работы | |||||
1 | Введение | 2 | - | - | ||
2 | Тема 1. Теория строения органических соединений | 5 | - | - | ||
3 | Тема 2. Углеводороды и их природные источники | 16 | - | К.р.№1 | ||
4 | Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе | 19 | Пр.р.№1 | К.р.№2 | ||
5 | Тема 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе | 9 | - | - | ||
6 | Тема 5. Биологически активные органические соединения | 5 | - | - | ||
7 | Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения | 6 | Пр.р.№2 | - | ||
8 | Систематизация и обобщение знаний по курсу органической химии | 4 | - | К.р.№3 | ||
Итого | 66 (2часа резервеное время) | 2 | 3 |
Календарно-тематическое планирование по химии,
10 класс, базовый уровень
(2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 2 ч – резервное время),
УМК О.С. Габриеляна
№№ п/п | Тема урока | Кол-во часов | дата | |
По плану | Факт. | |||
1-2 | Введение 2 часа | |||
Тема 1. Теория строения органических соединений 5 часов | ||||
3 | Предмет органической химии | |||
4 | Классификация органических веществ | |||
5 | Теория строения органических соединений | |||
6 | Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах | |||
6 | Систематизация и обобщение знаний по теме № 1 | |||
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (16 часов) | ||||
7 | Природный газ | 1 | ||
8-9 | Алканы | 2 | ||
10 | Алкены | 1 | ||
11 | Полиэтилен | 1 | ||
12-13 | Алкадиены. Каучуки | 2 | ||
14-15 | Алкины. Ацетилен | 2 | ||
16 | Нефть | 1 | ||
17-18 | Арены. Бензол | 2 | ||
19 | Решение задач | 1 | ||
20 | Систематизация и обобщение знаний по теме № 2. | 1 | ||
21 | Контрольная работа № 1 по теме № 2 «Углеводороды и их природные источники» | 1 | ||
22 | Анализ контрольной работы | 1 | ||
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе (19 часов) | ||||
23-24 | Спирты | 2 | ||
25 | Химические свойства спиртов | 1 | ||
26 | Многоатомные спирты | 1 | ||
27 | Каменный уголь. Фенол | 1 | ||
28-29 | Альдегиды | 2 | ||
30-31 | Карбоновые кислоты | 2 | ||
32-33 | Сложные эфиры | 2 | ||
34 | Жиры. Мыла. | 1 | ||
35 | Углеводы | 1 | ||
36 | Углеводы. Глюкоза | 1 | ||
37 | Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач» | 1 | ||
38 | Генетическая связь между классами органических соединений | 1 | ||
39 | Систематизация и обобщение знаний по теме № 3. | 1 | ||
40 | Контрольная работа № 2 по теме №3 «Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе» | 1 | ||
41 | Анализ контрольной работы | 1 | ||
Тема 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе (9 часов) | ||||
42-43 | Амины | 2 | ||
44 | Анилин | 1 | ||
45-46 | Аминокислоты | 2 | ||
47-48 | Белки | 2 | ||
49 | Нуклеиновые кислоты | 1 | ||
50 | Решение расчетных задач. Выполнение упражнений | 1 | ||
Тема 5. Биологически активные органические соединения (5 часов) | ||||
51 | Ферменты | |||
52 | Витамины | |||
53 | Гормоны | |||
54 | Лекарства | |||
55 | Практическая работа № 2 | |||
Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (6 часов) | ||||
56 | Искусственные полимеры | |||
57 | Синтетические полимеры | |||
58 | Синтетические пластмассы | |||
59 | Синтетические волокна | |||
60-61 | Синтетические каучуки | |||
Тема7. Обобщение и систематизация знаний по курсу органической химии | ||||
62-63 | Обобщение и систематизация знаний по курсу органической химии | 2 | ||
64 | Контрольная работа № 3 по курсу органической химии | 1 | ||
65-66 | Анализ контрольной работы | 2 |
Итого: 66 часов, 2 часа резервное время - используется по усмотрению учителя
Учебно-методический комплект
- Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010.
- Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: метод. пособие. - М.: Дрофа, 2009
- Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2007.
- Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа, 2006.
- Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др. Контрольные и проверочные работы по химии. 10 класс – М.: Дрофа, 2007.
- Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. – М.: Дрофа, 2013.
- Габриелян О.С., Пономарев С.Ю., Карцова А.А. Органическая химия: Задачи и упражнения. 10 класс. – М.: Просвещение, 2007.
- Габриелян О.С., Попкова Т.Н., Карцова А.А. Органическая химия: Методическое пособие. 10 класс. – М.: Просвещение, 2008.
- Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент по органической химии. 10 класс. – М.: Дрофа, 2008.
- Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 10 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа,2009.
- Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. Пособие. – М.: Дрофа, 2008.
- Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010.
- Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных. учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2013 – 223, [1] с.: ил.
- Габриелян О.С. Химия: Учебное пособие для 11 кл. сред. шк. – М.: Блик плюс, 2000.
- Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. М.: Дрофа, 2002-2007.
Предварительный просмотр:
МО Иволгинский район
МОУ Сужинская средняя общеобразовательная школа
«Рассмотрено» Руководитель ШМО ___________/____________/ Протокол № ___ от «____» ____________20___г. | «Согласовано» Заместитель директора по УВР МОУ Сужинская СОШ ___________/Жамсаранова Н.А./ «____» ______________20___г. | «Утверждено» Директор МОУ Сужинская СОШ _____________/Жапова Т.Ц./ Приказ №___от «___»______20__г. |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
___________________химия___________________________
Уровень образования (класс)
________________________11 класс__________________________________________
Количество часов ______68 часов______________
Фамилия, имя, отчество педагога (квалификационная категория)
____________________Цыденова Аюна Дабаевна__________________________
с. Сужа
2019
Пояснительная записка
Исходными нормативными документами для составления рабочих программ учебных курсов ФК ГОС являются:
- Федеральный закон Российской Федерации от 29.12.2012 г №279-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»
- Приказ Минобразования РФ от 5 марта 2004 г №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» с изменениями и дополнениями от 23 июня 2015 г
- Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014г. №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального, основного общего, среднего общего образования».
- Базисный учебный план общеобразовательного учреждения (МОУ Сужинская СОШ)
- Положение о рабочей программе педагога МОУ Сужинская СОШ
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
Место предмета в базисном учебном плане
Согласно базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 11 классе отводится 2 часа в неделю, 35 учебных недель, 68 учебных часов в год,
из них контрольных работ-5, практических работ- 2, лабораторных опытов 18.
Требования к уровню подготовки учащихся:
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие классы неорганических и органических соединений; основные металлы и неметаллы, их свойствапричины коррозии, основные ее типы и способы защиты от коррозии; изменения кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах; классификации и номенклатуру кислот и оснований; особенности свойств серной и азотной кислот, муравьиной и уксусной кислот, органических оснований; знать понятия амфотерность
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь:
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
Учебно-тематическое планирование по химии, 11 класс,
базовый уровень (2 ч в неделю, всего 68ч.), УМК О.С. Габриеляна
№№ п\п | Наименование темы | Всего, Час. | Из них | ||
Практ. работы. | Контр. работы | Лаборатор. опыт | |||
1 | Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева | 6 | - | 1 | |
2 | Тема 2. Строение вещества | 26 | 1 | 1 | 5 |
3 | Тема 3. Химические реакции | 16 | - | 1 | 5 |
4 | Тема 4. Вещества и их свойства | 18 | 1 | 1 | 7 |
5 | Резерв | 2 | - | - | |
Итого | 68 | 2 | 3 | 18 |
Поурочное планирование по химии, 11 класс, базовый уровень (2 ч в неделю, всего 68 ч, из них 2 ч – резервное время), УМК О.С. Габриеляна
№ урока | Тема урока | Кол-во часов | дата | |
По плану | Факт. | |||
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (6 часов) | ||||
1 | Вводный инструктаж по технике безопасности. Протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. | 1 | ||
2 | Строение электронных оболочек атомов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И. Менделеева | 1 | ||
3 | Понятие об орбиталях. S и P орбитали. Электронные конфегурации атомов химических элементов. | 1 | ||
4 | Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома | 1 | ||
5 | Положение водорода в периодической системе | 1 | ||
6 | Значение периодического закона для развития науки понимания химической картины мира. | 1 | ||
Тема 2. Строение вещества (26 часов) | ||||
7 | Ионная связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. | 1 | ||
8 | Ковалентная химическая связь полярная и неполярная. Электроотрицательность. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. | 1 | ||
9 | Обменный и донорноакцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. | 1 | ||
10 | Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка и свойства веществ. | 1 | ||
11 | Свойства веществ с металлической связью | 1 | ||
12 | Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной 1связи для организации структуры биополимеров. | 1 | ||
13 | Пластмассы термопласты.реактопласты их представители и применение. | 1 | ||
14 | Волокна природные и химические их представители и применение. | 1 | ||
15 | Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности состояния газов. Молярный оббьем газообразных вешеств. | 1 | ||
16 | Газообразные природные смеси (воздух и природный газ). Загрязнение атмосферы и борьба с ним. | 1 | ||
17 | Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ. Их получение собирание и распознавание. | 1 | ||
18 | Представители газообразных веществ: аммиак, этилен. Их получение собирание и распознавание | 1 | ||
19 | Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов» | 1 | ||
20 | Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. | 1 | ||
21 | Жесткость воды и способы ее устранения. | 1 | ||
22 | Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. | 1 | ||
23 | Жидкие кристаллы и их применение. | 1 | ||
24 | Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. | 1 | ||
25 | Кристаллическое строение вещества. | 1 | ||
26 | Дисперсные системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. | 1 | ||
27 | Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. | 1 | ||
28 | Тонкодисперсные системы: гели и золи | 1 | ||
29 | Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. | 1 | ||
30 | Понятие «доля» и ее разновидности: массовая и объемная. | 1 | ||
31 | Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного | 1 | ||
32 | Контрольная работа №1 по теме 2 «Строение вещества» | 1 | ||
Тема 3. Химические реакции (16 часов) | ||||
33 | Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения причины на примерах. | 1 | ||
34 | Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. | 1 | ||
35 | Реакции, идущие с изменением состава веществ: разложения, соединения, замещения и обмена | 1 | ||
36 | Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения. | 1 | ||
37 | Скорость и зависимость скорости химической реакции от природы веществ, концентрации, температуры. | 1 | ||
38 | Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие. | 1 | ||
39 | Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства синтеза серной кислоты. | 1 | ||
40 | Роль воды в химических реакциях. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку. | 1 | ||
41 | Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации | 1 | ||
42 | Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии. | 1 | ||
43 | Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый и обратимый гидролиз. | 1 | ||
44 | Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза. | 1 | ||
45 | Степень окисления и определение ее по формуле соединения. | 1 | ||
46 | Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. | 1 | ||
47 | Электролиз как окислительно – восстановительный процесс. Электролиз растворов и расплавов и его практическое применение. | 1 | ||
48 | Контрольная работа №2 по теме 3 «Химические реакции» | 1 | ||
Тема 4. Вещества и их свойства (18 часов) | ||||
49 | Металлы Л.О.№. 8. Ознакомление с коллекцией металлов | 1 | ||
50 | Взаимодействие металлов с неметаллами. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой | 1 | ||
51 | Электрохимический ряд напряжений металлов и взаимодействие их с растворами кислот и солей. Алюмотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. | 1 | ||
52 | Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов и способы защиты их от коррозии. | 1 | ||
53 | Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов. | 1 | ||
54 | Окислительные и восстановительные свойства неметаллов | 1 | ||
55 | Кислоты неорганические и органические и их классификация. | 1 | ||
56 | Химические свойства кислот. | 1 | ||
57 | Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты. | 1 | ||
58 | Основания неорганические и органические и их классификация. | 1 | ||
59 | Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. | 1 | ||
60 | Соли и их классификация: средние, кислые и основные. | 1 | ||
61 | Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. | 1 | ||
62 | Представители солей и их значение. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат- анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III). | 1 | ||
63 | Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах | 1 | ||
64 | Особенности генетического ряда в органической химии. | 1 | ||
65 | Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений» | 1 | ||
66 | Контрольная работа № 3 по теме 4 «Вещества и их свойства» | 1 | ||
67-68 | Резерв | 2 | ||
.
Литература для учителя
•Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2011г.
- О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова «Химия 11 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику». – М.: Дрофа, 2010 г.
- О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Химия 11 класс: Настольная книга для учителя». Часть 1 – М.: Дрофа, 2004 год.
- О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Химия 11 класс: Настольная книга для учителя». Часть 2 – М.: Дрофа, 2004 год.
- О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумова «Задачи по химии и способы их решения» - М.: «Дрофа», 2004год.
- М.А.Рябова, У.Ю.Невская, Р.В.Линко «Тесты по химии 11 класс», - М.: Экзамен, 2006г.
Литература для учащихся
Основная литература
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. Учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008. – 218, [6] с.: ил.
Дополнительная литература
•.Еремин В.В, Н.Е.Кузьменко Сборник задач и упражнений по химии 8-11 класс. М.: Дрофа,2008.
•Ситникова Л.Н.,Тарасова Л.Ю. Сборник задач 9 – 11 класса и поступающих в вузы для самостоятельной работы. Издательство «Учитель» Волгоград
- Справочная литература:
•Химия. Справочник школьника и студента - 368 с.
•Химия в формулах. 8-11 классы. (авт. В.В.Еремин) - 64 с.
Химия в таблицах. 8-11 классы. (авт. А.Е.Насонова) – 96с
•Химия: Справочные материалы: Кн. для учащихся/ Ю.Д. Третьяков, Н.Н. Олейников, Л.А. Кеслер и др. – 2-е изд. перераб. – М.: Просвещение, 1988. – 223 с.
Интернет–ресурсы и цифровые образовательные ресурсы (ЦОРы)
1. http://www.edu.ru - Центральный образовательный портал, содержит нормативные документы Министерства, стандарты, информацию о проведение эксперимента, сервер информационной поддержки Единого государственного экзамена.
2. http://www.fipi.ru - портал информационной поддержки единого государственного экзамена.
3. http://www.chemnet.ru – электронная библиотека по химии.
Предварительный просмотр:
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 10 класса составлена в соответствии с требованиями следующих нормативных документов:
- Федеральный закон Российской Федерации от 29.12.2012 г №279-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»
- Приказ Минобразования РФ от 5 марта 2004 г №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» с изменениями и дополнениями от 23 июня 2015 г
- Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014г. №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального, основного общего, среднего общего образования».
- Базисный учебный план общеобразовательного учреждения (МОУ Сужинская СОШ)
- Положение о рабочей программе педагога МОУ Сужинская СОШ
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени среднего (полного) общего образования (базовый уровень), изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.
Цели и задачи изучения предмета:
- освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются:
- умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);
- определение сущностных характеристик изучаемого объекта;
- умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;
- оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде;
- выполнение в практической деятельности и повседневной жизни экологических требований;
- использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
На основании требований Государственного образовательного стандарта 2004 г. в содержании рабочей программы предполагается реализовать актуальные в настоящее время компетентностный, личностно-ориентированный, деятельностный подходы, которые определяют задачи обучения:
- формирование знаний основ органической химии - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;
- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;
- развитие интереса к органической химии как возможной области будущей практической деятельности;
- развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;
- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.
Планируемые результаты изучения учебного предмета
знать / понимать:
- важнейшие химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- основные теории химии: строения органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов в органических соединениях, тип химической связи в органических соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
- характеризовать: общие химические основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи в органических веществах, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Места учебного предмета в учебном плане
Программа предполагает на изучение материала 68 часов в год, 2 часа в неделю (из расчета 34учебных недель) по программе (2 часа – резервное время), из них: для проведения контрольных работ -5 часов, практических работ -6 часов.
Учебно-тематический план
№ пп | Тема | Количество часов по программе | В том числе практических работ | В том числе контрольных работ |
1 | Тема 1« Теоретические основы органической химии» | 4 | - | - |
2 | Тема №2 « Предельные углеводороды (алканы)» | 7 | 1 | 1 |
3 | Тема 3« Непредельные углеводороды» | 6 | 1 | - |
4 | Тема 4 « Ароматические углеводороды (арены)» | 4 | - | - |
5 | Тема 5 «Природные источники углеводородов» | 6 | - | 1 |
6 | Тема 6 «Спирты и фенолы» | 6 | - | - |
7 | Тема 7 « Альдегиды и кетоны» | 3 | - | - |
8 | Тема 8 « Карбоновые кислоты » | 6 | 2 | 1 |
9 | Тема 9 «Сложные эфиры. Жиры» | 3 | - | - |
10 | Тема 10. «Углеводы» | 7 | 1 | - |
11 | Тема 11 «Амины и аминокислоты» | 3 | - | - |
12 | Тема 12 «Белки» | 4 | - | - |
13 | Тема 13 «Синтетические полимеры» | 7 | 1 | 2 |
Резервное время | 2 | |||
Итого | 68 | 6 | 5 |
Содержание учебного предмета
Тема 1. Теоретические основы органической химии. 4 часа
Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений.
Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ.
Классификация органических соединений.
Демонстрации. 1. Ознакомление с образцами органических веществ и материалами. 2. Модели молекул органических веществ. 3. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях.
4. Плавление, обугливание и горение органических веществ.
Углеводороды (25 часов)
Тема 2. Предельные углеводороды (алканы). 7 часов
Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакции замещения. Получение и применение алканов. Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.
Демонстрации. 1. Взрыв смеси метана с воздухом.2. Отношение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия.
Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.
Практическая работа. Качественное определение углерода и водорода в органических веществах.
Расчетные задачи. Решение задач на нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.
Тема 3. Непредельные углеводороды. 6 часов
Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов. Алкадиены. Строение, свойства, применение. Природный каучук. Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Демонстрации. 1.Горение этилена. 2. Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия.3. Образцы полиэтилена.
Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул. 2.Изучение свойств натурального и синтетического каучуков.
Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.
Тема 4. Ароматические углеводороды (арены). 4 часа
Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Особенности химических свойств бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.
Демонстрации. 1. Бензол как растворитель, горение бензола.2. Отношение бензола к раствору перманганата калия.3. Окисление толуола.
Тема 5. Природные источники углеводородов. 6 часов
Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки. Перегонка. Крекинг термический и каталитический.
Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.
Расчетные задачи. Решение задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Кислородсодержащие органические соединения)
Тема 6. Спирты и фенолы. 6 часов
Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Водородная связь. Свойства этанола. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Получение и применение спиртов. Генетическая связь предельных одноатомных спиртов с углеводородами. Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.
Фенолы. Строение молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.
Демонстрации. 1. Количественное выделение водорода из этилового спирта. 2. Взаимодействие этилового спирта с бромоводородом. 3. Сравнение свойств спиртов в гомологическом ряду: растворимость в воде, горение, взаимодействие с натрием. 4. Взаимодействие глицерина с натрием. 5.
Лабораторные опыты. 1. Реакция глицерина с гидроксидом меди (2). 2. Растворение глицерина в воде, его гигроскопичность.
Расчетные задачи. Решение задач по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Тема 7. Альдегиды, кетоны. 3 часа
Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение. Ацетон – представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.
Демонстрации. 1. Взаимодействие этаналя с аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом меди. 2. Растворение в ацетоне различных органических веществ.
Лабораторные опыты. 1. Получение этаналя окислением этанола. 2. Окисление этаналя аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом меди.
Тема 8. Карбоновые кислоты. 6 часов.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах. Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.
Демонстрации. 1. Отношение олеиновой кислоты к раствору перманганата калия.
Лабораторные опыты. 1. Получение уксусной кислоты из соли, опыты с ней.
Практическая работа. 1. Получение и свойства карбоновых кислот. 2. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.
Тема 9. Сложные эфиры. Жиры. 3 часа
Сложные эфиры: свойства, получение, применение. иры, строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение.
Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.
Лабораторные опыты. 1. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. 2. Сравнение свойств мыла и СМС. 3.Знакомство с образцами моющих средств. 4.Изучение их состава и инструкций по применению.
Тема 10. Углеводы. 7 часов
Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Физические свойства и нахождение в природе. Применение. Фруктоза – изомер глюкозы. Химические свойства глюкозы. Применение. ахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.
Крахмал и целлюлоза – представители природных полимеров. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.
Демонстрации.
Лабораторные опыты. 1.Взаимодействие раствора глюкозы с гидроксидом меди (II). 2.Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. 3.Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. 4.Взаимодействие крахмала с иодом, гидролиз крахмала. 5.Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.
Азотсодержащие органические соединения (7 часов)
Тема 11. Амины и аминокислоты. 3 часа
Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.
Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение.
Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.
Тема 12. Белки. 4 часа
Белки – природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращения белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков. онятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания.
Нуклеиновые кислоты: состав, строение. имия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
Демонстрации. 1. Окраска ткани анилиновым красителем. 2. Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
Лабораторные опыты. 1. Растворение и осаждение белков. 2. Денатурация белков. 3. Цветные реакции белков.
Высокомолекулярные соединения (7 часов)
Тема 13. Синтетические полимеры (7 часов)
Понятие о высокомолекулярных соединениях. Строение молекул. Стереорегулярное и стереонерегулярное строение. Основные методы синтеза полимеров. Классификация пластмасс. Термопластичные полимеры. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Термореактивность. интетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение. интетические волокна. Капрон. Лавсан.
Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа.
Демонстрации. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон, каучуков.
Лабораторные опыты. 1. Изучение свойств термопластичных полимеров. 2. Изучение свойств синтетических волокон.
Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.
Расчетные задачи. Решение расчетных задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тематическое планирование
№ урока по п/п и в теме | Дата | Тема урока | |
По плану | Фактически | ||
Тема 1. Теоретические основы органической химии 4ч | |||
1 | Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. | ||
2 | Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений. | ||
3 | Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. | ||
4 | Классификация органических соединений. | ||
Тема 2. Предельные углеводороды (алканы)7 ч | |||
1 | Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. | ||
2 | Физические и химические свойства алканов. Реакции замещения. | ||
3 | Получение и применение алканов. | ||
4 | Решение задач на нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания. | ||
5 | Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. | ||
6 | Инструктаж по ТБ. Практическая работа №1 «Качественное определение углерода и водорода в органических веществах» | ||
7 | Контрольная работа №1 по теме «Предельные углеводороды» | ||
Тема 3. Непредельные углеводороды 6ч. | |||
\ 1 | Анализ результатов контрольной работы №1. Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия. | ||
2 | Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. | ||
3 | Получение и применение алкенов. | ||
4 | Инструктаж по ТБ, Практическая работа №2 «Получение этилена и изучение его свойств» | ||
5 | Алкадиены. Строение, свойства, применение. Природный каучук. | ||
6 | Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. | ||
Тема 4. Ароматические углеводороды 4ч. | |||
1 | Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. | ||
2 | Физические и химические свойства бензола. | ||
3 | Гомологи бензола. Особенности химических свойств бензола на примере толуола. | ||
4 | Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов. | ||
Тема 5. Природные источники углеводородов 6ч. | |||
1 | Природный газ. Попутные нефтяные газы. | ||
2 | Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки. Перегонка. | ||
3 | Крекинг термический и каталитический. | ||
4 | Решение задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. | ||
5 | Генетическая связь между классами углеводородов. | ||
6 | Контрольная работа №2 по теме «Непредельные и ароматические углеводороды» | ||
Тема 6. Спирты и фенолы 6ч. | |||
1 | Анализ результатов контрольной работы №2. Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Изомерия и номенклатура. | ||
2 | Водородная связь. Свойства этанола. Физиологическое действие спиртов на организм человека. | ||
3 | Получение и применение спиртов. Решение задач по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке. | ||
4 | Генетическая связь предельных одноатомных спиртов с углеводородами. | ||
5 | Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение. | ||
6 | Фенолы. Строение молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола. | ||
Тема 7. Альдегиды и кетоны 3ч. | |||
1 | Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. | ||
2 | Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение. | ||
3 | Ацетон – представитель кетонов. Строение молекулы. Применение. | ||
Тема 8. Карбоновые кислоты 6ч | |||
1 | Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. | ||
2 | Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах. | ||
3 | Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 «Получение и свойства карбоновых кислот» | ||
4 | Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений. | ||
5 | Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ» | ||
6 | Контрольная работа №3 по темам «Спирты и фенолы», «Альдегиды, кетоны», «Карбоновые кислоты» | ||
Тема 9. Сложные эфиры. Жиры 3ч. | |||
1 | Анализ результатов контрольной работы №3. Сложные эфиры: свойства, получение, применение. | ||
2 | Жиры, строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение. | ||
3 | Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии. | ||
Тема 10. Углеводы 7ч. | |||
1 | Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Физические свойства и нахождение в природе. Применение. Фруктоза – изомер глюкозы. | ||
2 | Химические свойства глюкозы. Применение. | ||
3 | Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение. | ||
4 | Крахмал – представитель природных полимеров. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. | ||
5 | Целлюлоза – представитель природных полимеров. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно. | ||
6 | Инструктаж по ТБ. Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ» | ||
7 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводы» | ||
Тема 11. Амины и аминокислоты 3ч. | |||
1 | Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Свойства анилина. Применение. | ||
2 | Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение. | ||
3 | Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений. | ||
Тема 12. Белки 4ч. | |||
1 | Белки – природные полимеры. Состав и строение. | ||
2 | Физические и химические свойства. Превращения белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков. | ||
3 | Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: состав, строение. | ||
4 | Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. | ||
Тема 13. Синтетические полимеры 7ч. | |||
1 | Понятие о высокомолекулярных соединениях. Строение молекул. Стереорегулярное и стереонерегулярное строение. Основные методы синтеза полимеров. | ||
2 | Классификация пластмасс. Термопластичные полимеры. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Термореактивность. | ||
3 | Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение. Синтетические волокна. Капрон. Лавсан. | ||
4 | Инструктаж по ТБ. Практическая работа №6 «Распознавание пластмасс и волокон» | ||
5 | Контрольная работа №4 по темам «Сложные эфиры. Жиры», «Углеводы», «Азотсодержащие органические соединения» | ||
6 | Анализ контрольной работы | ||
7 | Итоговая контрольная работа по курсу органической химии. | ||
2ч | Резерв 2часа |
Описание учебно - методического и материально технического обеспечения образовательного процесса
Учебно-методический комплект
для учителя:
- Рудзитис Г.Е. Органическая химия: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2007.
- Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 10-11: пособие для учителя/ А.М.Радецкий. – М.: Просвещение, 2003.
- Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). Химия: сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в общеобразовательных учреждениях /авт. – сост. Е.И.Колусева, В.Е.Морозов. – Волгоград: Учитель, 2006. – 72 с.
- Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.)
Предварительный просмотр:
Предварительный просмотр:
Предварительный просмотр:
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2013/11/18/picture-334695-1384788787.jpg)
ПМ 01, 02, 03, 04, 05 Рабочая программа по бух-учету, по налогам, для специальности 080110 и рабочие программы по налогам и бух-учету для специальности 080114 и программа экзаменов для ПМ 01 и 02
Рабочие программы:ПМ 01 -Документирование хозяйственных операций и ведение бухгвалтерского учета имущества организацииПМ 02-Ведение бухучета источников формирования имущества, выполнения работ по инве...
![](/sites/default/files/pictures/2022/11/13/picture-400367-1668370355.jpg)
Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)
Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...
![](/sites/default/files/pictures/2014/03/27/picture-426802-1395931414.jpg)
Рабочая программа по литературе для 6 класса (по программе В. Коровиной) Рабочая программа по литературе для 10 класса (по программе ]В. Коровиной)
Рабочая программа содержит пояснительную записку, тематическое планирование., описание планируемых результатов, форм и методов, которые использую на уроках. Даётся необходимый список литературы...
![](/sites/default/files/pictures/2014/06/21/picture-175696-1403343937.jpg)
Рабочие программы по математике для 5 класса, по алгебре для 8 класса. УМК А. Г. Мордкович. Рабочие программы по геометрии для 7 и 8 класса. Программа соответствует учебнику Погорелова А.В. Геометрия: Учебник для 7-9 классов средней школы.
Рабочая программа содержит пояснительную записку, содержание учебного материала, учебно - тематическое планирование , требования к математической подготовке, список рекомендованной литературы, календа...
![](/sites/default/files/pictures/2015/07/01/picture-647104-1435777376.jpg)
Аннотация к рабочей программе по математике (алгебре и началам анализа), 11 класс , профильный уровень; рабочая программа по алгебре и началам анализа профильного уровня 11 класс и рабочая программа по алгебре и началам анализа базового уровня 11 класс
Аннотация к рабочей программе по МАТЕМАТИКЕ (алгебре и началам анализа) Класс: 11 .Уровень изучения учебного материала: профильный.Программа по алгебре и началам анализа для 11 класса составлена на ос...
![](/sites/default/files/pictures/2021/10/04/picture-810889-1633353536.jpg)
Рабочая программа по русскому языку 5 класс Разумовская, рабочая программа по литературе 5 класс Меркин, рабочая программа по русскому языку 6 класс разумовская
рабочая программа по русскому языку по учебнику Разумовской, Львова. пояснительная записка, календарно-тематическое планирование; рабочая программа по литературе 5 класс автор Меркин. рабочая программ...
![](/sites/default/files/pictures/2021/01/04/picture-1302223-1609746647.jpg)
Рабочая программа по Биологии за 7 класс (УМК Сонина), Рабочая программа по Биологии для реализации детского технопарка Школьный кванториум, 5-9 классы, Рабочая программа по Биохимии.
Рабочая программа по биологии составлена в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования на основании примерной программы по биологи...