В помощь сдающим ОГЭ по химии
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9 класс)

определяемая  частица

  реактив

               результат

      Н+

  универсальный

      индикатор

        красный цвет

      ОН-

а) универсальный   индикатор

б) фенолфталеин    

→    синий цвет

→    малиновый цвет

      SO42-

                Ba2+   

  Ba2+  + SO42-  →  BaSO4↓  (белый)

     Cl-             

               Ag+

  Ag+   +   Cl-   → AgCl ↓  

                        (белый  творожистый)

      I-

                    Ag+

    Ag+   +   I- → AgI↓(желтый)

             Br-

               Ag+ 

Ag+   +  Br- → AgBr↓(желтоватый)

F-

   Ca2+

Ca2+     +    2  F-  →  CaF2↓ (белый)

  CO32-

        Н+ 

 2 Н+  +  CO32-   →    СО2 ↑    + Н2О  

       РО43-            

        Ag+    

  3 Ag+  +  РО43-   →   Ag3РО4  ↓   

                                                     (желтый) 

       Аl3+

(аналогично

Zn2+)

      ОН-   

а) Аl3+   + 3 ОН-   →    Аl(ОН)3  ↓    

б) Аl(ОН)3    +  ОН-   →     Аl(ОН)4-

 (растворение осадка в избытке щелочи)

       Сu2+

      ОН-   

Сu2+  +  2 ОН-  →  Сu(ОН)2 ↓ (синий)

        NH4+                

      ОН-

 NH4+   +   ОН-    →  NH3  ↑   + Н2О

                           (резкий запах)

 Щелочные металлы

Металлы II группы гл п/гр

                Алюминий

                     Железо

Особенности строения атомов

а)  ns1       с.о.= +1

           Rат  и восст.св-ва

б) Li    увеличиваются         Cs

а)  ns2         с.о. = +2

           Rат  и восст.св-ва

б) Ве    увеличиваются         Ва

           …3s23p1      с.о.  = +3

…. 4s23d6           с.о. = +2,  +3

Изменение металлических свойств

                                                        С увеличением    Zядра    уменьшается    Rатома   

                                       Восстановительные свойства уменьшаются  

Физич.  св-ва

простых в-в

Мягкие металлы, режутся ножом

Отличаются от щелочных металлов большей твердостью

Легкий, пластичный, обладает высокой  тепло- и электропроводностью

Серый мягкий ковкий металл, α-железо обладает магнитными свойствами

Химические свойства простых веществ

1) Очень активны, хранят под

     слоем керосина.

2) Реагируют с  О2,    галоге-

    нами,  N2,  S,  Н2,  Н2О,

    НCl (разб).

3) Только Li образует оксид

    при  взаимодействии с

    кислородом,   остальные  -

    пероксиды.

1) Кальций хранят под  слоем

     керосина.

2) Реагируют с  О2,  галогенами, N2,

    S,  Н2,  Н2О (кроме Ве),  НCl,

    H2SO4 (разб).

3) Мg, Са могут восстанавливать

    некоторые металлы из их оксидов

    и солей.

4) Ве растворяется в щелочах.

1) Поверхность покрыта защитной

    оксидной пленкой.

2) Реагирует с О2, галогенами,  N2,  S,  Н2О,

    НCl ,  Fe3О4 , р-ры солей.

3) Взаимодействие с водой (после снятия

     оксидной пленки):

    2 Al  +  6 Н2О  →  2 Al(ОН)3  +  3 Н2

4) Взаимодействие со щелочью:

     2 Al   +   2 NaOH   +  6 H2O   →

                              →  2 Na[Al(OH)4]  + 3 Н2

5) Пассивируется в конц. H2SO4  и HNO3

1)     Fe0  →  Fe2+   при взаимодействии с

         S,  НCl,  H2SO4 (оч. разб), р-рами солей;

2)    Fe0  →  Fe3+    при взаимодействии с

                                О2,  Cl2,  H2SO4  и HNO3.

3)  Взаимодействие с водой:

      3 Fe  +  4 Н2О → Fe3О4  + 4 H2

4)  Коррозия:

      4 Fe  +  3 О2 + 6 Н2О → 4 Fe(ОН)3

5) Пассивируется в конц. H2SO4  и HNO3 .

Получение простых в-в

Электролиз расплавов солей (хлоридов)

Мg, Са, Sr - электролизом

         расплавов солей (хлоридов)

Электролиз Al2O3 в расплаве криолита:              

2  Al2O3    эл. ток                  4 Al   +  3  O2

          в расплаве  Na3[AlF6]

Восстановление водородом или оксидом углерода (II) из Fe2O3

Свойства оксидов

Э2О – основные оксиды

а) ВеО – амфотерный оксид,

б) МgO, СаО, SrO, BaO – основные

                                            оксиды

Al2O3 - амфотерный оксид, реагирует и с кислотами и с щелочами:

а) Al2O3 + 2NaOH  + 3H2O → 2 Na[Al(OH)4]

б) Al2O3 + 2 NaOH  → 2 NaAlO2  +  H2O

                         (сплавление)

1) FeО – основный оксид

2) Fe2О3 – преобладают основные свойства

Свойства гидроксидов

ЭОН - щелочи

а) Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид,

б) Мg(ОН)2 – нерастворимое

                       основание,

в) Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ba(ОН)2 –  

     щелочи

Al(ОН)3 - амфотерный  гидроксид, реагирует и с кислотами и с щелочами:

Al(ОН)3  +  NaOH → Na[Al(OH)4]

1) Fe(ОН)2 -  нерастворимое основание,

                     легко   окисляется на воздухе:

    4 Fe(ОН)2  +  О2 + 2 Н2О → 4 Fe(ОН)3

2) Fe(ОН)3 – амфотерен с преобладанием

                       основных свойств

Формула кислоты

Название кислоты

Название соли

Пример соли

HF

Фтороводородная (плавиковая)

Фторид

FeF3, фторид железа (III)

HCl

Хлороводородная (соляная)

Хлорид

CuCl2, хлорид меди (II)

HBr

Бромоводородная

Бромид

MgBr2, бромид магния

HI

Йодоводородная

Йодид

NaI, йодид натрия

H2S

Сероводородная

Сульфид

FeS, сульфид железа (II)

H2SO3

Сернистая

Сульфит

Na2SO3, сульфит натрия

H2SO4

Серная

Сульфат

BaSO4, сульфат бария

HNO2

Азотистая

Нитрит

KNO2, нитрит калия

HNO3

Азотная

Нитрат

Cu(NO3)2, нитрат меди (II)

H2CO3

Угольная

Карбонат

CaCO3, карбонат кальция

H2SiO3

Кремниевая

Силикат

Na2SiO3, силикат натрия

H3PO4

Фосфорная

Фосфат

Ca3(PO4)2, фосфат кальция