урок химические св-ва солей
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Алгоритм работы: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ 1 со следующего слайда(№2) зарисовать схему(если вам понятней схемой) 2 Выписать словами свойства(4) солей . Это сложная тема, т.к. у солей нет ОБЩИХ свойств,в отличие от , н-р , кислот , которые всегда реагируют с основными оксидами, с основаниями. Также и основания всегда реагируют с кислотами ,а ( щелочи )- с кислотными оксидами. В этих реакциях всегда получаются со ли , или, другими словами, это способы получения солей(стр. 186-187, всего 10 способов получения солей, их мы подробно изучать не будем, кому ОЧЕНЬ интересно, почитайте). Вернемся к св-вам . Запишите уравнения, потом проверьте их на стр188 0 0 Ме + со ль = новый Ме + новая со ль – это реакция замещения, как и ме + кислота. Чтобы Ме смог вытеснить другой металл из со ли, 1) он должен быть активнее его (т.е. в ряду активности черный должен стоять впереди коричневого . Нельзя брать 10 активных металлов, т.к. они будут реагировать с водой. 2) соль д.б. растворимой! Правило: каждый впереди стоящий Ме , начиная с М g , вытесняет последующие за ним Ме из раствора их соли. Цинк + сульфат меди (II) =…. НО! Медь + сульфат цинка # c о ль + щелочь = новая со ль + новое основание (что-то должно выпасть в осадок- или основание, или новая соль) Гидроксид натрия + сульфат магния= …. Гидроксид бария+ сульфат натрия= …(с.175)

Слайд 2

Химические свойства c олей Кислоты Основания Сои ли НО 4, получ Металлы 1 2 4 р Р, Н 3 – c оль + соль (обе растворимы)= соль + соль ( ↓ ) 2

Слайд 3

р р н р 3)соль1 + соль2 = соль3 + соль4 правило: 1и2 –должны быть обе растворимы! 3 и 4- какая-то одна выпадать в осадок! (учили в 3 четв - если всё в РИО- растворимо, то она не протекает!) н итрат серебра + хлорид натрия =… 4) Со ль (Р или Н) + кислота = новая соль + новая кислота ( как в любой РИО, д.б. осадок или газ- в виде газа вылетает слабая кислота ). Т.е. как и в 1) свойстве сильный бьёт слабого. Чтобы разобраться, спишите себе в тетрадь со стр.178 вверху ряд активности кислот(тетрадь не выбрасывайте летом, в 9-м классе пожалеете, да не вернёте!) Это св-во мы изучали в кислотах(№4, стр 177-78) карбонат кальция + соляная кислота= … хлорид бария + серная кислота= … Д/З: § 52, упр 4. *Лаб. Опыт №15 – попробуйте написать реакции, с помощью которых можно получить хлорид магния (четыре уравнения) – по желанию! Суть сегодняшнего урока : если вам надо определить, будет ли кислота реагировать с солью, то пока не проанализируете, как в 3 четв , есть ли в результате реакции «Н» ( осадок или газ ), вы не сможете это сказать . Дальнейшие планы: 14.05- самоподготовка к провер работе «свойства кислот, оснований, солей» - урок в скайпе для 8а в12час 8б- 13 час 8г – 14 час 19 мая – тестовая провер работа свойства кислот, оснований, солей» -20 мин и в качестве д\з – тренировочная итоговая работа (самоподготовка) 21 мая- итоговая контрольная работа 26 – § 51, 28 - § 53