Рабочая программа по химии
рабочая программа по химии (8 класс)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Кушкинская основная общеобразовательная школа»

Р А Б О Ч А Я   П Р О Г Р А М М А

учебного курса  «Химия»

Класс: ___8___

Рабочую программу составила

учитель высшей категории Конакова Е. С.

с.Кушки 2019г.

ВВОДНАЯ   ЧАСТЬ

Особенности Рабочей программы

Уровень образования: основное общее образование

Уровень изучения предмета: базовый

Срок реализации программы -2019/2020   гг.

Количество часов по учебному плану: всего – __68__ ч/год;  _2_ч/неделю

      Программа составлена  на основе:  Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, Авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2011)

Учебник _ Габриелян О.С. Химия 8-9 класс. – М.: ДРОФА, 2019 г.

Программа  разработана в соответствии  с:

Федеральным законом от 29.12.2012 № 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации";

Порядком организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования, утвержденным приказом Министерства образования        и науки Российской Федерации  от 30.08.2013 № 1015;

Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования, утвержденным,  приказомМинистерства        образования        и науки   Российской Федерации от 17.12.2010 № 1897, с изменениями, внесенными приказом Министерства образования        и     науки        Российской Федерации  от 31.12.2015 №1577;

Основной образовательной программой школы и  Учебным планом школы;

Примерной программой дисциплины, утвержденной Министерством образования и науки Российской Федерации ( авторской программе, прошедшей экспертизу и апробацию);

Примерной программы основного общего образования,  авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2011)

Федеральным перечнем учебников, утвержденных, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования.

Рабочая программа соответствует требованиям к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования и реализует программу формирования универсальных учебных действий.

УМК предметной линии учебников О.С.Габриеляна, издательство «Дрофа»,  2019г.

В учебном плане МБОУ «Кушкинская ООШ» на 2019-2020 учебный год  отведено для

 обязательного изучения предмета химии в 8 классе 68 часов (из расчета 2 часа в неделю).    

Методическое обеспечение:

Программа для общеобразовательных учреждений, авторской программыа О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2011)

Учебник  А.В. Перышкина Физика 8 класс Дрофа, 2019г  предметной линии учебников В. В. Перышкина

Рабочая тетрадь к  О.С.Габриеляна  Химия 8 класс Дрофа, 2019г  

Диагностические работы к учебнику О.С.Габриеляна  Химия 8 класс Дрофа, 2019г  

Методическое пособие предметной линии учебников О.С.Габриеляна  Химия 8-9 кл, издательство «Дрофа»2019г.

Срок реализации программы -2019/2020   гг.  На реализацию данной программы, согласно учебному плану учреждения, отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год.

Структура рабочей программы

Рабочая программа включает следующие обязательные элементы:

титульный лист;

вводная часть (пояснительную записку); 

личностные, метапредметные и предметные результаты освоения биологии    класса; 

контроль уровня обученности, контрольно-измерительные материалы с указанием основного инструментария для оценивания результатов

учебно-тематический план; 

содержание тем учебного курса; 

тематическое планирование

календарно-тематический  план

Планируемые результаты освоения учебного предмета

Предметные результаты освоения учебного предмета:

 • осознание роли веществ: определять роль различных веществ в природе и технике; объяснять роль веществ в их круговороте.

• рассмотрение химических процессов: приводить примеры химических процессов в природе; находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях;

• использование химических знаний в быту: объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

 • объяснять мир с точки зрения химии: перечислять отличительные свойства химических веществ; различать основные химические процессы; определять основные классы неорганических веществ; понимать смысл химических терминов.

• овладение основами методов познания, характерных для естественных наук: характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты

• умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе: использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов; различать опасные и безопасные вещества.

 В результате изучения учебного предмета «Химия» в 8 классе обучающийся научится:

• характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

 • описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

 • раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

• различать химические и физические явления;

 • называть химические элементы;

 • определять состав веществ по их формулам;

• определять валентность атома элемента в соединениях;

 • определять тип химических реакций;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

 • составлять формулы бинарных соединений;

• составлять уравнения химических реакций;

• соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

 • вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

• вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

• характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

• получать, собирать кислород и водород;

• распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

 • раскрывать смысл закона Авогадро;

• раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

• характеризовать физические и химические свойства воды;

• раскрывать смысл понятия «раствор»;

• вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

• приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

 • называть соединения изученных классов неорганических веществ;

 • характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

 • определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

 • составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

• проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

 • распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

 • характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

 • раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

• объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов.

В результате изучения учебного предмета «Химия» в 8 классе обучающийся получит возможность научиться:

• выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

 • составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

 • составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

• выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

 • использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

 • объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

• критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

• осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

• создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию

Личностные результаты обучения химии:

 • осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

 • постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

• оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

• оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

• формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметные результаты обучения химии:

• самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

 • выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

• составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

• работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

• в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки;

 • анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений;

• осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

• строить логическое рассуждение, включающее установление причинноследственных связей;

• создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта;

 • составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.);

• преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.);

 • уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность;

• спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом;

• осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;

• организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;

 • уметь работать в группе – устраивать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации; интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми;

 • учитывать разные мнения и интересы, обосновывать собственную позицию.

Контроль уровня обученности, контрольно-измерительные материалы с указанием основного инструментария для оценивания результатов

Для оценивания качества знаний учащихся (УУД), применяется несколько видов контроля: предварительный, текущий и итоговый.

Предварительный контроль- входная контрольная работа  на второй неделе в виде теста приближенного по форме к ОГЭ.

Текущий контроль проводится по таким видам работ: устный опрос, химические диктанты (проверка формул, понятий и определений), дидактический карточки, тесты, контрольные работы (разноуровневые), творческие работы, выступления с сообщениями и рефератами, проектные работы, лабораторные и практические работы и зачеты.

Итоговый контроль: итоговые контрольные работы за год по всем темам ( или за полугодие) в виде теста приближенного по форме к ОГЭ.

Контрольно – измерительные материалы в рабочей программе  представлены в виде тестовых заданий. Система тестовых заданий имеет разные уровни сложности, согласно которым они сгруппированы в разные наборы. В настоящей программе предлагаются тесты двух и трех  уровней сложности: уровень А – низкий («3») , уровень В  – высокий «4» и С решение расчетных задач -«5»). Каждый уровень содержит по два варианта.

  Виды тестовых  заданий в КИМах :

Задания с выбором одного правильного ответа из нескольких.

Задания с выбором нескольких правильных ответов.

Задания на сопоставление объекта  с его свойствами, особенностями.

Задания на определение последовательности событий, явлений, процессов.

Задания на дополнение, вставку пропущенных терминов.

Задания на выявление ошибок в тексте.

Задания со свободным ответом.

Задания в рисунках

Тестовые задания можно варьировать или заменять вопросы, корректировать их содержание в рамках учебного материала, с учетом особенностей учащихся.

Оценка тестовых заданий:

Предлагаемая система оценок для рабочей программы исходит из возрастающей шкалы стоимости вопросов из разных заданий. Правильный ответ за каждый вопрос из заданий А стоит один балл, из задний В –2- 3балла,  Любой уровень позволяет набирать максимальную сумму балов, которая затем переводится в оценку.

Итоговая контрольная работа построена по аналогии с тестами  ЕГЭ, содержит три части: А, В, С. Поэтому предусмотрены только два варианта. В зависимости от набранных баллов, выставляется оценка.

        СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

Введение-5 ч.

      Химия как часть естествознания.  Химия—наука о веществах, их свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение. Эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

      Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

      Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

      Краткие сведения по истории возникновения и развития химии. Период алхимии, понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

      Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические    формулы.    Индексы    и    коэффициенты.    Относительные    атомная    и молекулярная массы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды,  группы  и подгруппы.  Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. 

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.

                 Тема 1. Атомы химических элементов -10 часов

      Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Ре-зерфорда. Планетарная модель строения атома.

     Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

     Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

     Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

     Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

     Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов.       Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений.

    Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул

простых веществ; Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

     Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о полярной ковалентной связи.

     Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации:

Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Простые вещества - 7 часов.

      Положение металлов и неметаллов в периодической системе. Важнейшие простые вещества-металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

      Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота,  серы,   фосфора,  углерода.  Молекулы  простых  веществ-неметаллов:  водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.

      Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

     Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

     Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов»,«число Авогадро ».

Демонстрации:

Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

Тема 3. Соединения химических элементов -13 часов.

      Степень окисления. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Бинарные соединения металлов и неметаллов. Составление их формул.

      Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

      Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

    Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Изменение окраски индикаторов.

    Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества.

    Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

    Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации:

Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Модели атомов. Разделение смесей.

Лабораторные опыты.

1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей с помощью делительной воронки.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами -10 часов.

     Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом.

    Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ.          Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции.    Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

    Закон  сохранения  массы   веществ.   Химические  уравнения.   Значение  индексов  и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

    Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения и обмена.   Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы ига объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Демонстрации:

     Примеры   физических   явлений:   а)   плавление   парафина;   б)   возгонка  иода   или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия.

     Примеры химических явлений:  а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида   меди   (II);   г)   растворение   полученного   гидроксида   в   кислотах;   д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Тема 5. Простейшие операции с веществом ( химический практикум ) - 4 часа.

1. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

2. Анализ почвы и воды.

3. Признаки химических реакций.

4 Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.21

Тема 6.   Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 19час.

       Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

      Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и  слабые электролиты.

     Основные положения теории электролитической диссоциации.    Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.    Классификация ионов и их свойства.

      Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

     Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

     Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

     Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции.

    Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

    Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Тематическое планирование с указанием количества часов,

отводимых на освоение каждой темы

Основные понятия и термины курса.

Строение вещества

Химия – наука о веществах и их превращениях.

Вещество – (материя), то, из чего состоят физические тела.

Атом – (греч. «неделимый») электронейтральная частица,

Химический элемент – вид атомов.

Атомное ядро – имеет положительный заряд, состоит из протонов и нейтронов (искл.Н)

Элементарные частицы – частицы, из которых состоит атом: электроны, нейтроны,

протоны.

Молекула – (греч. «маленькая»), мельчайшая частица вещества, наделенная всеми его

свойствами.

Простые вещества – вещества, молекулы которых состоят из атомов одного элемента;

делят на металлы и неметаллы.

Сложные вещества – вещества, молекулы которых состоят из нескольких элементов, в

неорганической химии основными классами сложных веществ являются оксиды,

гидрооксиды (основания), кислоты, соли.

Периодический закон (ПЗ) и периодическая система (ПСХЭ) Д. И.

Менделеева. - свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда их ядра(атомной массы).

ПСХЭ - графическое выражение периодического закона, состоит из вертикальных рядов –

периодов и горизонтальных рядов – групп.

Главная подгруппа (А) – у элементов этой подгруппы электроны накапливаются на

последнем уровне, с увеличением номера группы у элементов увеличивается количество

электронов на последнем уровне, металлические свойства ослабевают, неметаллические

усиливаются; номеру группы соответствует число электронов на последнем уровне

элемента.

Побочная подгруппа (В) - у элементов этой подгруппы электроны накапливаются на

предпоследнем уровне, а на последнем сохраняется 1-2 е, поэтому все элементы побочной

подгруппы – металлы.

Порядковый номер элемента – заряд его ядра, соответствует количеству (одинаковое)

электронов и протонов в атоме.

Химическая (молекулярная) формула – выражает при помощи условных обозначений

качественный и количественный состав молекулы вещества.

Атомная масса (ma ) – условная величина, измеряемая в атомных единицах массы (а.е.м.);

1 а. е. м. = 1/12 массы атома изотопа углерода (С) с массой 12 (массы атомов очень малы и

примерно равны 10-22- 10-24 грамма).

Относительная атомная масса (Аr) – численно равна атомной массе.Молекулярная масса (mм )– сумма масс атомов элементов в молекуле с учетом их количества.Относительная молекулярная масса (Мr) - численно равна молекулярной массе,величина безразмерная.

Количество вещества (n) – условная величина, измеряется в молях.

Молярная масса (М) – отношение массы вещества к количеству вещества (г/моль).

Массовая доля (растворенного вещества) W – отношение массы растворенного

вещества к массе раствора, измеряют в долях или % ( умножить на 100%).

Закон постоянства состава вещества – качественный и количественный состав молекул

веществ постоянен, независимо от способов их получения.

Закон сохранения массы и энергии – масса веществ вступивших в химическую реакцию

равна массе веществ образовавшихся в результате реакции.

Закон Авогадро (для газов) – 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.)

занимает объем 22,4 литра.

Химическая связь – сила, которая объединяет атомы в молекулы, радикалы, кристаллы;

различают три основных вида химической связи: ковалентная, ионная, металлическая.

Ковалентная связь – связь за счет образования общих электронных пар валентными

электронами, различают полярную и неполярную ковалентную связь.Валентные электроны – неспаренные (одиночные) электроны последнего электронного

уровня.

Ковалентная неполярная связь – в молекулах простых веществ неметаллов, общие

электронные пары располагаются симметрично, поэтому не возникает электрических

зарядов, электромагнитного поля нет.

Ковалентная полярная связь – в молекулах сложных веществ за счет разницы в

электроотрицательности элементов общие электронные пары смещаются к элементу с

более высокой электроотрицательностью, возникают электрические заряды, появляется

электромагнитное поле.

Ионная связь – связь между ионами, когда у элементов в молекуле разница в

электроотрицательности очень велика – общие электронные пары почти полностью

смещаются к элементу с более высокой электроотрицательностью, образуются ионы.

Металлическая связь – связь между атомами-ионами и свободными электронами.

Электроотрицательность – способность элемента притягивать электроны.

Кристаллическая решетка – структура со строго упорядоченным в пространстве

расположением частиц: атомов, ионов, молекул; если между частицами (узлами решетки)

провести воображаемые линии – образуется геометрическая фигура.

Узлы кристаллической решетки – точки пространства, где закреплены частицы

вещества: атомы, ионы, молекулы.

Дисперсные системы – гетерогенные смеси, с размером частиц фазы от 1 нМ и более.

Растворы – гомогенные смеси, где размер частиц фазы менее 1 нМ (молекулы, ионы).

Дисперсная фаза – вещество, частицы которого распределены в объеме другого

вещества.Дисперсная среда – вещество, в объеме которого распределены частицы другого

вещества.

Электролит – вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток.

Электролитическая диссоциация – способность электролита распадаться(диссоциировать) на ионы в растворе или расплаве.Степень электролитической диссоциации – отношение числа диссоциировавших молекул к общему числу молекул растворенного вещества.

Ионы – заряженные частицы.Катионы (-) – положительно заряженные ионы, в электрическом поле движутся к катоду.Анионы (+) – отрицательно заряженные ионы, в электрическом поле движутся к аноду.

Оксиды – сложные вещества, молекулы которых состоят из двух элементов, один из

которых кислород; классифицируют на солеобразующие и несолеобразующие;

солеобразующие делят на основные и кислотные.

Основные оксиды – оксиды металлов, которым соответствуют основания.

Кислотные оксиды – оксиды неметаллов, которым соответствуют кислоты.

Основания (гидрооксиды) – сложные вещества, молекулы которых состоят из металлов

и гидроксогорупп.

Щелочи – растворимые в воде гидрооксиды.

Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и

кислотного остатка.

Соли – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и кислотного

остатка; классифицируют на средние, кислые, основные, комплексные.

Кислые соли – соли многоосновных кислот, в которых не все атомы водорода замещены

на атомы металла.

Основные соли – соли, в которых помимо атомов металла и кислотного остатка

присутствует гидроксогруппа.

Химическая реакция – процесс, при котором молекулы исходных веществ разрушаются

и образуются молекулы новых веществ; реакции классифицируют по составу

реагирующих веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления, по

обратимости и т. д.

Скорость химических реакций – для гомогенных систем это отношение изменения

концентрации реагирующих веществ за единицу времени.

Химическое равновесие – состояние системы, при котором скорость прямой реакции

равна скорости обратной реакции.

Прямая реакция – реакция, направленная в сторону образования продуктов.

Обратная реакция – реакция, направленная в сторону образования исходных веществ.

Принцип Ле Шателье – если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать

воздействие, то равновесие системы сместится в сторону, противоположную

(противодействующую) оказанному воздействию.

Темы проектов, темы творческих работ

Алхимия и поиск философского камня
Анализ качества пищевых продуктов.
Анализ лекарственных препаратов.
Ароматерапия.
Безопасное питание. Оценка качества продуктов питания.
Биологически активные добавки: профанация или польза?
Бытовые фильтры для очистки водопроводной воды и способ их регенерации.
Вкусное – невкусное. О пищевых добавках.
Влияет - ли рН воды на рост бобовых.
Влияние тяжелых металлов на растения гороха.
Вода: необычные свойства.
Водород – топливо будущего.
Вред энергетических напитков.
Выращивание кристаллов солей.
Выявление качества листового чая разных фирм.
Жвачка: история вредной привычки (мифы и реалии).
Железо и здоровье человека.
Желтое, красное, зеленое – какое полезнее? (О яблоках).
Жесткость воды и способы ее устранения.
Загадки малахита.
Знаете ли Вы, из чего состоит корпус вашей авторучки?
Изучение влияния зелёных насаждений на содержание тяжёлых металлов в почве.
Искусство фотографии и химия.
Исследование особенностей образования нерастворимых силикатов. Силикатный сад и силикатные медузы.
Исследование влияние йода на организм человека и определение его содержания в продуктах питания методом йодометрического титрования.
Исследование химических свойств цинка и его влияния на организм человека.
История получения и производства алюминия.
Как превращается фенол и формальдегид в смолу?
Как распознать подлинность молока?
Какие бывают полимеры?
Какие молекулы можно назвать гигантами?
Какие пластики называют полусинтетическими?
Какие полимеры могут синтезировать бактерии?
Какое стекло называют органическим?
Какой полимер относят к самым стойким?
Коллоидные растворы и их роль в жизни человека.
Медицинские полимеры.
Металлы в жизни человека.
Метан в нашей жизни.
Мир металлов глазами химика, физика и биолога.
Мусорный кризис.
Нефть – прошлое, настоящее, будущее.
Определение качества мёда.
Определение качества пчелиного мёда.

Примерные темы проектов по химии для учащихся 8 классов:

Определение количества витамина С в лимоне.
Определение содержания витамина С в соках и фруктах.
Органические кислоты – консерванты пищевых продуктов.
Органические кислоты как антиокислители.
Охрана окружающей среды. Контроль качества воды.
Очистка поверхности медного сплава.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Пищевые добавки: вред или польза?
Пленка-это полимер?
Почему пенопласт такой легкий?
Препараты бытовой химии в нашем доме.
Редкие элементы и их география.
Роль неорганических веществ в жизнедеятельности живых организмов.
Соль на дорогах.
Средства для мытья посуды.
Средства защиты от насекомых (инсектициды и репелленты).
Физические и химические явления в природе.
Химическая лаборатория в нашем доме.
Химические реакции на службе у человека.
Химия в судмедэкспертизе.
Химия и искусство: на чем держится живопись?
Химия и кулинария: что общего?
Химия и превращения алкоголя.
Химия и превращения сахара.
Химия и цвет. Натуральные и искусственные красители.
Химия курения.
Химия лекарств и наркотиков.
Химчистка на дому.
Чем можно изолировать электрический провод?
Экспертиза губной помады.
Экспертиза органолептических свойств пшеничного хлеба.
Экспертиза шампуня.