Презентация к уроку "Кислоты электролиты" в теме ЭТД 9 класса
презентация к уроку по химии (9 класс)
В презентации дано изменение индикаторов под действием кислот, взаимодействия кислот с металлами их оксидами, основаниями и солями.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 Презентация к уроку | 146.52 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Кислоты как электролиты
Уравнение электролитической диссоциации сильных кислот: HCl ↔ H + + Cl - H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2- Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - К 1 > K 2 HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – катионы водорода Н +
Индикаторы Нейтральная среда рН = 7 Кислая среда рН < 7 лакмус Фенол - фталеин Метил - оранж Изменение цвета индикаторов в различных средах
Важнейшие общие химические свойства кислот 1. Кислоты взаимодействуют с металлами : Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Hg + HCl X HNO 3 ( любая концентрация ) и концентрированная H 2 SO 4 реагируют с металлами без образования водорода 2. Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами: MgO + HNO 3 = Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O MgO + H 2 SO 4 ( изб.) = Mg(HSO 4 ) 2 + H 2 O 3. Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации): NaOH + HF = NaF + H 2 O Na + + OH - + H+ + F -=Na + + F - +H 2 O; OH - + H + =H 2 O
4. Кислоты взаимодействуют с солями: AgNO 3 + HCl AgCl ↓ + HNO3 Ag + + NO 3 - + H + + Cl - = AgCl ↓ + H + +NO 3 - Ag + + Cl - = AgCl ↓ Необходимые условия реакции: а ) кислота должна быть более сильной, чем та, что образовала соль; в ) в результате должно образоваться нерастворимое или летучее соединение.
Домашнее задание: §9 упр.№ 1-3 стр.38