Сравнительная характеристика галогенов
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Учитель химии МОУ СОШ № 15 Бондарева В.И. Сравнительная характеристика галогенов.

Слайд 2

Строение атомов галогенов F + 9 ) ) 2 7 Cl +17 ) ) ) 2 8 7 Br + 35 ) ) ) ) 2 8 18 7 l + 53 ) ) ) ) ) 2 8 18 18 7 Заряд ядра увеличивается Радиус атома увеличивается Количество валентных электронов равно 7 Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается Неметаллические свойства ослабевают Окислительная способность уменьшается

Слайд 3

Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппыVIIгруппы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат. Фтор F + 9) 2 ) 7 Хлор Cl + 17) 2 ) 8 ) 7 Бром Br + 35) 2 ) 8 ) 18 ) 7 Йод I + 53) 2 ) 8 ) 18 ) 18 ) 7 1) Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня. 2) С возрастанием порядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность , ослабевают неметаллические свойства (увеличиваются металлические свойства); галогены - сильные окислители, окислительная способность элементов уменьшается с увеличением атомной массы. 3) С увеличением атомной массы окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотност ь.

Слайд 4

Качественные реакции на галогенид-ионы Качественные реакции на хлориды, бромиды и йодиды -образование нерастворимых галогенидов серебра: NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + NaNO 3 белый творожистый осадок NaBr + AgNO 3 → AgBr ↓ + NaNO 3 желтоватый творожистый осадок NaI + AgNO 3 → AgI ↓ + NaNO 3 желтый творожистый осадок

Слайд 5

Химические свойства Свойства галогенов на примере хлора: 1.Взаимодействие с металлами 2 K + Cl 2 → 2KCl 2. Реакции с неметаллами H 2 + Cl 2 → 2HCl 3 . Вытеснение менее активных галогенов из галогенидов 2 KBr + Cl 2 → 2KCl + Br 2 4 . С водой H 2 O + Cl 2 ↔ HCl + HClO