Кислоты как электролиты
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

9 класс Химические свойства кислот как электролитов

Слайд 2

Из списка выберите кислоты Na 2 SO 4 , LiOH , HNO 2 , Na 2 O , H 3 PO 4, SO 3 , Н 2 СО 3 , Са (ОН) 2, ВаО , H 2 SiO 3 Вспомним! Кто такие кислоты?

Слайд 3

HNO 2 , H 3 PO 4, Н 2 СО 3 , H 2 SiO 3 Вспомним! Кто такие электролиты?

Слайд 4

H n Acd = nH + + Acd n - Вспомним! Общее уравнение электролитической диссоциации? Где: Acd – кислотный остаток Кислоты - это электролиты, которые диссоциируют с образованием катионов водорода и анионов кислотных остатков.

Слайд 5

Общие химические свойства кислот 1. Обладают кислым вкусом 2 . Изменяют окраску индикаторов

Слайд 6

лакмус метилоранж фенолфталеин Действие кислот на индикаторы

Слайд 7

Химические свойства кислот КИСЛОТА + С О Л Ь Металл Основный оксид Основание Соль + Н2 Н2О Н2О = кислота

Слайд 8

3 . Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды

Слайд 9

2 NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O Запись уравнения реакций с помощью формул веществ называют молекулярным уравнением реакции

Слайд 10

Однако, в растворе вещества диссоциируют на ионы и взаимодействия происходят между ионами Перепишем молекулярное уравнение следующим образом: формулы сильных электролитов запишем в виде ионов, а формулы неэлектролитов оставим в молекулярном виде

Слайд 11

2Na + + 2OH - 2 NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O + 2H + +SO 4 2- = 2Na + + 2SO 4 2- + 2H 2 O Такую запись называют полным ионным уравнением реакции

Слайд 12

2Na + + 2OH - + 2H + +SO 4 2- = 2Na + +2SO 4 2- + 2H 2 O 2OH - + 2H + = 2H 2 O Таким образом получают сокращенное ионное уравнение реакции

Слайд 13

2OH - + 2H + = 2H 2 O Катион водорода взаимодействует с гидроксид-анионами с образованием воды Это значит, что протекает реакция нейтрализации к ислотная среда щелочная среда нейтральная среда

Слайд 14

Реакции обмена, протекающие в растворах с участием сильных электролитов, называют реакциями ионного обмена .

Слайд 15

Взаимодействие кислот с нерастворимым основанием

Слайд 16

М( OH ) n ↓ + сильная кислота ( nH + + Acd n - ) → М n+ + 2H 2 O Cu(OH) 2 ↓ + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O Cu(OH) 2 ↓ + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 3 + 2H 2 O Всем трём молекулярным уравнениям соответствует одно сокращённое ионное уравнение

Слайд 17

Cu ( OH ) 2 ↓ + 2 H + = Cu 2+ + 2H 2 O Всем трём молекулярным уравнениям соответствует одно сокращённое ионное уравнение

Слайд 18

4. Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды

Слайд 19

MO + сильная кислота ( nH + + Acd n - ) → M n + + 2H 2 O CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 3 + H 2 O Всем трём молекулярным уравнениям соответствует одно сокращённое ионное уравнение

Слайд 20

CuO + 2 H + = Cu 2+ + H 2 O Всем трём молекулярным уравнениям соответствует одно сокращённое ионное уравнение

Слайд 21

5 . Взаимодействие с металлами с образованием соли и водорода Из сильных кислот по-особому взаимодействуют с металлами концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации.

Слайд 22

Будучи сильными электролитами, эти вещества в растворе существуют не в виде молекул, а в виде ионов: HCl = H + + Cl - H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2-

Слайд 23

M + сильная кислота ( nH + + Acd n - ) → M n + + H 2 ↑ Ионное уравнение этого процесса: Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 ↑

Слайд 24

Запишите молекулярные уравнения реакций: м ежду цинком и соляной кислотой м ежду цинком и серной кислотой

Слайд 25

Электрохимический ряд напряжений металлов Возможность протекания такой реакции определяется положением металла в ряду активности – электрохимическом ряду напряжений металлов Активность металлов уменьшается Условия реакции: 1)

Слайд 26

Условия реакции: 2 ) В результате этой реакции должна образоваться растворимая соль. Условия реакции: 3) С металлами IA- и IIA- групп не записывают, т.к.эти металлы одновременно взаимодействуют и с водой, образуя щёлочь и водород.

Слайд 27

6 . Взаимодействие с солями с образованием другой соли и другой кислоты Реакция между растворами электролитов возможна только в том случае, если образуется газ, осадок или слабый электролит (вода) Правило Бертоле :

Слайд 28

1 . Выделение газа Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 3 2- 2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2 ↑ Сокращённое ионное уравнение для всех карбонатов

Слайд 29

2. Выпадение осадка 2H + + SiO 3 2- = H 2 SiO 3 ↓ 2HCl + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaCl