Презентация к уроку "Теория элетролитической диссоциации"
презентация урока для интерактивной доски по химии (9 класс)

Слайд 1

«Математика – царица всех наук, химия – глаза и руки её» М.В.Ломоносов.

Слайд 2

Теория электролитической диссоциации (ТЭД).

Слайд 3

Содержание Электролиты и неэлектролиты Т еория электролитической диссоциации Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью Сильные и слабые электролиты Количественная оценка диссоциации О значении электролитов для живых организмов

Слайд 4

Все вещества по отношению к электрическому току можно разделить на электролиты и неэлектролиты . Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

Слайд 5

26.02.2023 5 1 Электролиты Вещества ХС ковалентная неполярная, малополярная большинство органических веществ, многие газы, сухие соли, основания, дистиллированная вода Неэлектролиты

Слайд 6

+ + + + - - - - Анионы Катионы Анод Катод - + 26.02.2023 6 Электролиты

Слайд 7

Анод Катод - + 26.02.2023 7 Неэлектролиты

Слайд 8

26.02.2023 8 2 .Электролитическая диссоциация Аррениус Сванте Август Шведский ученый, академик. В 1887 году сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации. В 1903 г. награжден Нобелевской премией. Проводил исследования во многих других областях науки. С.Аррениус (1859 – 1927)

Слайд 9

Существенный вклад в развитие ТЭД внесли русские ученые И.А. Каблуков и В.А. Кистяковский . Кистяковский Владимир Александрович Каблуков Иван Алексеевич

Слайд 10

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы . 1. Все вещества по способности диссоциировать в растворе и расплаве делятся на электролиты и неэлектролиты . 2. Электролиты диссоциируют на ионы: положительные(катионы) и отрицательные(анионы). Суммарный заряд всех катионов равен суммарному заряду катионов, в целом раствор(расплав) нейтрален.

Слайд 11

3. Ионы непрерывно движутся. Происходит ассоциация - притяжение противоположно заряженных ионов с образованием частиц электролита. Диссоциация - процесс обратимый . 4. Равновесное состояние водного раствора электролита характеризует степень электролитической диссоциации.

Слайд 12

+ + - - + + - - + - Раствор Кристалл - + + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + + - - + + - - - + + + + - + - + - - - + + + + - - + + - NaCl → Na + + Cl - + - + - - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + + - + - + - Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью Гидратированные ионы Н 2 О + - + - + - + -

Слайд 13

Раствор + - + - + - Н Cl → Н + + Cl - Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью Н 2 О + - + - + - + - + - + - + - + - - + HCl Гидратированные ионы + - + - + - + - + - + - + - Cl - H + + - Н + + - + - + - + - + - + - + - + - С l -

Слайд 14

26.02.2023 14 Степень электролитической диссоциации ( α ) - отношение числа частиц, распавшихся на ионы ( n ) к общему числу частиц электролита( N ). α = n N Сильные электролиты α > 30% Средние электролиты α = 2 – 30% Слабые электролиты α< 2 % Количественная оценка диссоциации

Слайд 15

Константа диссоциации – отношение произведения концентрации продуктов диссоциации к концентрации недиссоциированных молекул. k = HNO 2 <=> H + +NO 2 - k= = 5,1 ∙ 10 – 4

Слайд 16

16 2 .Сильные и слабые электролиты + + + + + + + + + CH 3 COOH HCl + + + Сильные и слабые Рис.6 .

Слайд 17

2 .Сильные и слабые электролиты Сильные ( α > 30% ) Слабые ( α < 30% ) Соли практически все Hg 2 Cl 2 , некоторые c оли тяжелых металлов Основания растворимые в воде гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов водный раствор аммиака нерастворимые - все Кислоты бескислородные HI, HBr , HCl HF, H 2 S кислородосодержащие HClO 4 H 2 SO 4 , HNO 3 H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , Н 3 Р O 4 , CH 3 COOH и др. Электролиты

Слайд 19

19 2 .Сильные и слабые электролиты %

Слайд 20

20 6 . О значении электролитов для живых организмов Электролитическая диссоциация Электролиты – составная часть жидкостей и плотных тканей живых организмов. Ионы Na + ,K + ,Ca 2+ ,Mg 2+ ,H + ; OH - ; Cl - ; SO 4 -2 ; имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов: ионы H + ; OH - играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др. при нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,85% раствор NaCl ; ионы I - влияют на работу щитовидной железы. Н CO 3 -

Слайд 21

21 Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека подробнее Ионы Типичный симптом Са 2+ Замедление роста скелета Mg 2+ Мускульные судороги Fe 2+ Анемия, нарушение иммунной системы Zn 2+ Повреждение кожи, замедление полового созревания Mn 2+ Учащение депрессий, дерматиты

Слайд 26

KHCO 3 ⇄ K + + HCO 3 – ( α=1) HCO 3 – ⇄ H + + CO 3 2– ( α < 1) Mg(OH) Cl ⇄ MgOH + + Cl – ( α=1) MgOH + ⇄ Mg 2+ + OH – ( α<< 1) Кислые соли диссоциируют также ступенчато , сначала разрываются ионные связи, затем — ковалентные полярные. Например, гидрокабонат калия и гидроксохлорид магния: