Презентация "Типы химических реакций"
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

На сегодняшний день известно 118 химических элементов. Эти элементы образуют огромное количество различных соединений, многие из которых могут вступать в химические реакции друг с другом.

Слайд 3

Ч то мы знаем о химических реакциях ? Давайте с вами вспомним 1. Что же такое химические превращения или химические реакции ? 2. Назовите признаки химических реакций . 3.Какие же условия необходимы для того, чтобы произошла химическая реакция?

Слайд 4

4. Можно ли условно записать химическую реакцию? 5. Что такое химическое уравнение? 6. На основании какого закона составляют уравнения химических реакций?

Слайд 5

Изучение нового материала Никакой, даже самый современный компьютер, не смог бы подсчитать число возможных химических реакций. В природе, технике, в организмах растений и животных, в лабораториях и на заводах совершается множество медленных и быстрых химических взаимодействий. От образования минералов, которое протекают миллионы лет, до ядерных реакций, которые завершаются в доли секунды.

Слайд 6

Ржавление железа, окисление резины – примеры медленно протекающих реакций. Взрыв пороха, вспышка паров бензина в двигателе автомобиля – примеры быстро протекающих реакций .

Слайд 7

Химических реакций известно в мире много И каждая в отдельности важна, я вам скажу. Реакции мы делим на типы очень строго Какие это типы? Сейчас я расскажу.

Слайд 8

2H 2 + O 2 = 2H 2 O CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 2HgO =2Hg + O 2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3 Можно ли выделить признак, по которому эти реакции, возможно, разделить на группы? Различаются ли между собой реакции одной группы?

Слайд 10

Реакции соединения Реакции соединения – реакции, в результате которых из двух или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество . Примеры реакций соединения: C + O 2 = CO 2 ↑ ; Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3.

Слайд 11

Реакции разложения Реакции разложения – реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ . Примеры реакций разложения : С aCO 3 ↓ = CaO + CO 2 ↑; 2H 2 O = 2H 2 ↑ + O 2 .

Слайд 12

Реакции замещения Реакции замещения – реакции между простыми и сложными веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе . Примеры реакций замещения : CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu ; 2KI+ Cl 2 = 2KCl + I 2 .

Слайд 13

Реакции обмена Реакции обмена – реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями . Примеры реакций обмена : Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑; 3 KOH + H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + 3 H 2 O .

Слайд 14

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!