Технологическая карта урока по химии "Галогены" 9 класс
план-конспект урока по химии (9 класс)

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

УУД

1.Организационный момент (2мин)

Здравствуйте! Выявление отсутствующих.

Приветствие учителя!

Готовятся к уроку.

Настраивание на восприятие материала урока.

Личностные: самоопределение;

Коммуникативные:

планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками. Включение в учебную деятельность.

2. Актуализация  (3мин)

1. Какие естественные семейства элементов вы знаете?
2. Как с увеличением порядковых номеров изменяются свойства химических элементов в А – группах периодической таблицы?

Отвечают на вопросы учителя.

Коммуникативные:

1.Умение слушать и слышать собеседника.

Познавательные:

 1. Умение делать выводы и умозаключения.

3мин)

Регулятивные:

- умение проводить самоконтроль;

- умение оценивать свою деятельность.

 3. Мотивация и целеполагание (5мин)

 После изучения электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций переходим к изучению химии неметаллов. В этой теме необходимо закрепить и развить понятия о химическом элементе и простом веществе, углубить знания о периодическом законе и периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строении вещества, электролитической диссоциации.

И так, ребята обсуждают семейство неметаллов, делают вывод и формулируют тему.

Отвечают на вопросы учителя и работают в тетрадях на местах

 Познавательные:

1.Умение видеть проблему

2.Умение ставить вопросы.

Регулятивные:

- умение   ставить цели, планировать свою работу.

Коммуникативные:

Умение сотрудничать, вступать в дискуссию, анализировать, доказывать, отстаивать свое мнение.

 4. Изучение нового материала (20мин)

Общую характеристику семейства галогенов учащиеся могут дать самостоятельно, для этого они должны прочитать § 12 учебника и ответить на следующие вопросы:

1. Какие элементы входят в подгруппу галогенов?

2. Что общего в строении атомов галогенов?

3. Какими свойствами (металлов или неметаллов) должны обладать галогены на основании строения их атомов и положения в периодической таблице?

4. Чему равна степень окисления галогенов в соединениях с металлами и водородом?

5. Чему равна степень окисления атомов галогена в следующих соединениях: HI, Cl2O7, HClO4, KClO3, HClO, OF2? 6. В виде каких соединений галогены встречаются в природе?

Можно использовать фронтальную беседу обучающего характера.

И так откройте тетради, запишите сегодняшнее число, классная работа.

Определение: Галогены – это элементы, у которых наиболее ярко выражены свойства неметаллов. В свободном виде они в природе не встречаются.

Ребята делают характеристику четырем элементам: фтору, хлору, брому, иоду. Один ученик у доски записывает распределение электронов по энергетическим уровням, остальные у себя в тетрадях.

F +9 2е,7е

СL +17 2e, 8е, 7е

Br +35 2е, 8е, 18е, 7е

I +53 2е, 8е, 18е, 18е, 7е

Вопросы: 1. сколько же электронов находится на внешнем энергетическом уровне у галогенов? ( 7е)

2. вспомните, какова степень окисления у фтора? ( -1)

3. какой из элементов 7 группы самый электроотрицательный? (F)

4. как изменяется радиус атома по группе? (сверху вниз увелич.)

5. как изменяются неметаллические свойства по группе? (снизу вверх увелич).

Таким образом сделаем вывод: атомы галогенов легко присоединяют по одному электрону, проявляя степень окисления в соединениях -1. Фтор самый электроотрицательный элемент, СО -1, т. к. обладает наименьшим радиусом атома и сильнее притягивает к себе электрон. Однако галогены, за исключением фтора, могут проявлять и положительные СО +1,+3,+5,+7.

В свободном состоянии молекулы галогенов состоят из двух атомов.

После фронтальной беседы учитель переходит к получению галогенов.

На данном уроке следует разобрать окислительно-восстановительную реакцию концентрированной соляной кислоты с оксидом марганца(IV) или перманганатом калия и показать видеофрагмент о получении хлора (электронное приложение, § 12). Получение брома и иода можно осуществить лабораторно (с. 47 учебника). Данные опыты экспериментально подтверждают изменение активности галогенов.

4HCL- + Mn+4 O2 = Mn+2CL2 + CL20 + 2 H2O

2CL- -2e = CL20 1

Mn+4 +2e = Mn+2 1

Правило вытеснения галогенов: Более активные галогены вытесняют менее активные галогены.

2NaBr + CL2 = 2NaCl + Br2

2NaI + CL2 = 2NaCL + I2

2NaI + Br2 = 2NaBr + I2

2NaCL + F2 = 2NaF + Cl2

Работают на местах в тетрадях и с учебником и у доски

Коммуникативные умения:

Общение и взаимодействие с партнерами по совместной деятельности или обмену информацией

1.Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации.

2.Адекватно использовать речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции.

3.Представлять конкретное содержание и сообщать его в устной форме.

4.Участвовать в коллективном обсуждении проблемы.

Познавательные:

1.Умение  анализировать

2.Умение сравнивать

3. Умение устанавливать причинно-следственные связи.

4. Умение классифицировать

 Коммуникативные умения:

1.Владение монологической и диалогической формами речи.

Регулятивные:

Умение организовать, контролировать и оценивать учебную деятельность.

5. Физкультминутка (1мин)

Сделайте 15 колебательных движений глазами по горизонтали справа-налево, затем слева-направо

6. Закрепление (10мин)

 Задачи:  вычислите объём хлора, оставшегося после реакции между водородом 10л и хлором 15л.

Решение:H2 +CL2 = 2HCL

V(CL2) = 15-10=5л

Вычислите объём углекислого газа, образовавшегося при горении в кислороде ацетилена объёмом 100л.

Решение: 2С2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

2 моль 4 моль

100л х л

100л - х л

2 моль – 4 моль; х = 200 л.

  Работа у доски и на местах с тетрадями и учебником

 Личностные: формирование устойчивой мотивации к обучению на основе алгоритма выполнения задачи.

Познавательные: ориентироваться на разнообразие способов решения задач.

Регулятивные: формировать способность к мобилизации сил и энергии, к волевому усилию в преодолении препятствий

7. Рефлексия (3мин)

Попробуем подвести итоги. Основные выводы:

• Какие элементы называют галогенами?
• Сколько электронов на внешнем энерг. Уровне?
• Как изменяется радиус атома по группе?
• Как изменяются неметалл. Свойства?

Итак, ребята. Над какой темой мы сегодня работали? Поделитесь своими впечатлениями об уроке. Что вы нового узнали? Что хотели бы узнать? Что вызвало затруднения?

Участвуют в эвристической беседе

Регулятивные: Рефлексия способности организовывать собственную деятельность.

8. Итоги урока. Д/З (2мин)

Выставление оценок. Домашнее задание: п. 12, с. 48, №3,  Тестовые задания.