урок по химии 10 кл конспекты
план-конспект урока по химии (10 класс)

химия 10 класс

Тема урока: Предмет органической химии

Цель урока:

Сформировать представление об органической химии как науке. Определить предмет изучения органической химии. Ознакомить учащихся с основными понятиями и особенностями органических соединений.

План урока:

1. Введение (5 мин) Приветствие и объявление темы урока.

• Анонсирование изучения органической химии в 10 классе как важнейшего раздела химии.

2. Актуализация знаний (10 мин) Беседа с учащимися:Что такое химия? Какие основные разделы химии вы знаете? Что такое вещества и соединения? Какие основные элементы вы знаете?

3. Изучение нового материала (20 мин) Органическая химия как наука:Введение понятия "органические вещества".

• Определение органической химии: это раздел химии, изучающий соединения углерода с другими элементами (водородом, кислородом, азотом, фосфором, серой и др.).

• Отличие органических соединений от неорганических.

• Объект изучения:

• Строение органических молекул.

• Способы получения органических веществ.

• Химические свойства органических веществ.

• Практическое применение органических соединений в жизни человека.

• Основные понятия:

• Соединения углерода составляют структурную основу органических соединений.

• Огромное количество известных органических соединений.

4. Закрепление материала (10 мин) Ответы на вопросы учащихся. Мини-тест (вопросы на понимание предмета и основных понятий).

5. Подведение итогов (5 мин) Обобщение изученного материала. Оценка работы учащихся.

Материалы: Учебник химии для 10 класса, Презентация по теме урока, Таблица "Основные элементы в органической химии".

Дополнительно:

Учащиеся могут подготовить сообщения об истории открытия органической химии или о знаменитых ученых, внесших вклад в развитие этой науки.

Химия, 10 классУрок № 1. Предмет органической химии. Теория химического строения органических веществПеречень вопросов, рассматриваемых в теме: урок посвящён общим вопросам органической химии и органических веществ: предмет органической химии, особенностям и признакам органических веществ, теории строения органических веществ.ГлоссарийГомология – явление сходства по составу, строению, химическим свойствам и принадлежности к тому же классу одного вещества с другим веществом, но различающиеся друг от друга на одну или несколько групп СН2. Группу СН2 называют гомологической разностью.Горение – быстро протекающий процесс окисления вещества, сопровождающийся большим выделением тепла и ярким свечением.Графическая формула – формула вещества, в которой указывается последовательность расположения атомов в молекуле с помощью, так называемой валентной черты, или валентного штриха. Изомерия – явление существования веществ, одинаковых по составу и молекулярной массе, но различающихся по строению или расположению атомов в пространстве и вследствие этого по физическим и химическим свойствам. Такие вещества называются изомерами.Молекулярная формула – формула, которая показывает, из каких химических элементов состоит молекула вещества (качественный состав) и сколько атомов каждого элемента образуют молекулу данного вещества (количественный состав).Органическая химия – химия углеводородов и их производных, т.е. продуктов, образующихся при замене водорода в молекулах этих веществ другими атомами или группами атомов, или химия углерода и его соединений.Структурная формула – изображение молекулы, в котором показан порядок связывания атомов между собой. Химические связи в таких формулах обозначаются черточками. Например, структурные формулы: СН3-СН2-СН2-СН3 бутан.Углеродный скелет – каркас органической молекулы, который представляет собой последовательность химически связанных между собой атомов углерода.Химическое строение – порядок соединения атомов в молекуле, их взаимное расположение в пространстве.Основная литература: Рудзитис, Г. Е., Фельдман, Ф. Г. Химия. 10 класс. Базовый уровень; учебник/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г, Фельдман – М.: Просвещение, 2018. – 224 с.Дополнительная литература:1. Рябов, М.А. Сборник задач, упражнений и тесто по химии. К учебникам Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия. 10 класс» и «Химия. 11 класс»: учебное пособие / М.А. Рябов. – М.: Экзамен. – 2013. – 256 с.2. Рудзитис, Г.Е. Химия. 10 класс : учебное пособие для общеобразовательных организаций. Углублённый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение. – 2018. – 352 с.Открытые электронные ресурсы:Единое окно доступа к информационным ресурсам [Электронный ресурс]. М. 2005 – 2018. URL: (дата обращения: ).Теоретический материал для самостоятельного изученияУченые-химики изначально делили известные вещества на минеральные, животные и растительные, используя признак классификации – источник их получения. В дальнейшем вещества делят на две группы неорганические и органические. Признаком классификации послужило наличие в веществах атомов химического элемента углерода. Конечно, чёткой границы между органическими и неорганическими веществами нет и данная классификация условна, так как некоторые неорганические вещества обладают признаками органических веществ и могут превращаются в органические в одну стадию (карбиды, угарный газ и другие). Но и объединить в единую группу все вещества невозможно, так как органические вещества значительно отличаются от неорганических веществ. Органические вещества имеют общие признаки, которые отличают их от неорганических веществ:наличие в составе молекулы атомов углерода; большинство способны гореть и (или) разлагаться с образованием углеродсодержащих продуктов; наличие в молекуле только ковалентных связей; непосредственное соединение углерода с атомами других элементов; валентность углерода равна IV. Йенс Якобс Берцелиус - шведский химик придерживался виталистической теории и определил органическую химию как химию растительных или животных веществ, образующихся под влиянием «жизненной силы» - vis vitalis; в 1806 году ввел понятия «органическая химия» и «органические вещества». Классическое определение понятия «органическая химия» была сформулировано немецким химиком в 1889 г. Карлом Шорлеммером (1834 – 1892): «Органическая химия есть химия углеводородов и их производных». В настоящее время органическую химию называют химией углерода и его соединений. Согласно схеме «Классификация веществ» неорганических веществ насчитывается около 700 тыс., а органических веществ – около 40 млн. Почему количество органических веществ превышает количество неорганических веществ. Причин многообразия органических веществ несколько: атомы углерода, соединяясь друг с другом, могут образовать цепи разной длины (от 1 до 100 атомов), разной формы (линейные, циклические, разветвленные); углерод может образовывать простые, двойные, тройные связи; углерод может соединяться с различными элементами; существование изомеров и гомологов. Изомерия – явление существования разных веществ-изомеров, имеющих одинаковый количественный и качественный состав, но разное строение и потому разные свойства. Например: молекулярной формуле C2H6O соответствуют два вещества: CH3-CH2-OH этиловый спирт – жидкость, tкип = 78,4 Сº, хорошо растворим в воде, взаимодействует со щелочными металлами; CH3-O-CH3 диметиловый эфир – газ, –tкип = –24 Сº, нерастворим в воде, не взаимодействует со щелочными металлами. Гомологический ряд – это ряд соединений, сходных по строению и свойствам и расположенных в порядке увеличения их относительных молекулярных масс. Гомологи – это вещества, имеющие сходное строение и отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп –СН2 – гомологическую разность. Например: Гомологический ряд метана с общей формулой CnH2n+2: CH4 метан; C2H6 этан; C3H8 пропан; C4H10 бутан и т.д.Основой каждой науки является теория. Для органической химии такой теорией служит теория строения органических веществ Александра Михайловича Бутлерова. Предпосылками появления теории являются:1. Накопление большого количества теоретического и практического материала об органических веществах и их свойствах;2. Ученые не могли объяснить множество противоречий в известном фактическом материале (например, многообразие органических веществ и существование изомеров);3. Работы предшественников А.М.Бутлерова и его собственная работа как талантливого исследователя и ученого.Таблица 1. История развития органической химии.Обобщив все имеющиеся знания о строении органических веществ в середине 19 века, а также на основании своих исследований и умозаключений Александр Михайлович Бутлеров (1828–1886) разработал правильную материальную теорию о строении органических веществ.19 сентября 1861 года на съезде немецких естествоиспытателей и врачей в городе Шпейере русский химик-органик А. М. Бутлеров выступил с докладом «О химическом строении веществ», где представил свою теорию строения органических веществ, выдвинул новое понятие – структура соединения, которое отражало последовательность соединения атомов в молекуле, а изображать структуру соединений предложил с помощью черточек. Кратко теорию строения органических веществ можно сформулировать с помощью основных положений:1 положение – атомы в молекулах соединяются в определенной последовательности согласно их валентности; строение вещества можно выразить структурной формулой.2 положение – химические свойства веществ определяются не только качественным и количественным составом, но и химическим строением (структурой) вещества.3 положение – по строению органического вещества можно предположить химические свойства.4 положение – атомы или группы атомов в молекулах взаимно влияют друг на друга непосредственно или через другие атомы. Например: В молекуле толуола (метилбензола) заместители I рода – доноры электронов, поэтому ориентируют (направляют) реакцию в мета- и пара-положение (-СН3, -ОН, -Hal, -NH2) как показано в следующей формуле.Очень велико значение теории строения органических веществ, которая смогла: объяснить противоречия в знаниях об окружающем мире; обобщить достижения в области химии и представить качественно новый подход к пониманию строения и свойств веществ; определить возможные направления получения принципиально новых веществ, необходимых для жизни людей: лекарственных средств, синтетических красителей, полимеров, пластмасс, взрывчатых и других соединений с заданными свойствами. Теория строения органических веществ А.М.Бутлерова является актуальной и на современном этапе развития химии. Дальнейшее развитие она получила в двух направлениях - стереохимия (учение о пространственном строении молекул) и учение об электронном строении атомов.ПРИМЕРЫ И РАЗБОР РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ ТРЕНИРОВОЧНОГО МОДУЛЯРешение задачи о свойствах органических веществ.Задача. Вычислите объём водорода, который можно получить при полном разложении 250 л метана, если объемная доля выхода водорода равна 60 %. Объемы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.Решение. 1. Запишем уравнение реакции. СН4 → C + 2H22. Рассчитаем теоретический объём (л) водорода.250 л Vт-?СН4 → C + 2H21 моль 2 моль3. Объемные отношения газов по уравнению 1:2, следовательно по закону объемных отношений газов при одинаковых условиях V(H2)= 2V(СН4); Vт(H2)=2х250 л =500 л4. Рассчитаем практический объём (л) водорода от теоретически возможного. Vпр(H2)= Vт(H2)хφ/100%; Vпр(H2)= 500лх60%/100%=300 л.Ответ: Vпр(H2)=300 л.Определение формулы органического вещества по его плотности при н.у.Задача. Выведите формулу алкина, если его плотность равна 1, 786 г/л (при н.у.). Постройте его структурную формулу.Решение. 1. Рассчитываем относительную молекулярную массу алкина: M (алкина) = 22,4 л/моль х 1, 786 г/л = 40 г/моль2. Алкины имеют общую формулу CnH2n-2.3. Выразим Mr (алкина) в общем виде:Mr (алкина) = 12n + 2n – 2 = 14n – #1057;оставим уравнение: 14n – 2 = 40; n = 35. Составление молекулярной формулы алкина C3H4 и его структурную формулу CH = C – CH3.Ответ: молекулярной формулы алкина C3H4; структурную формулу CH = C – CH3.

Урок №1 (1)"Предмет органической химии. Органические вещества"

Цели урока:

#1057;формировать представление о составе и строении органических соединений, их отличительных признаках.

#1042;ыявить причины многообразия органических веществ.

3. Продолжить формирование умения составлять структурные формулы на примере органических веществ.

4. Сформировать представление об изомерии и изомерах.

Оборудование урока: образцы органических соединений, спички, фарфоровая чашка, щипцы, шаростержневые модели представителей алканов, алкенов, циклоалканов.

Ход урока.

Актуализация знаний:

1. Что изучает органическая химия?
2. Назовите известные вам классы орг. веществ и их отдельных представителей.
3. Являются ли оксиды углерода и угольная кислота органическими веществами?
4. Чему равна валентность С в О.С?
5. Является ли этилен гомологом метана?

Что же такое “органическая химия” и как произошел термин “органические вещества”?

Органическая химия – наука об органических соединениях и их превращениях (К. Шорлеммер, 1889 г.). (с. 9)

Первоначально органическим считались вещества, найденные в живых организмах. Такие, встречающиеся в живой природе вещества, обязательно содержат углерод. Долгое время считалось, что для получения сложных соединений углерода используется некая “движущая сила”, действующая только в живой материи и данная теория называлась «ВИТАЛИЗМОМ». В лабораториях удавалось синтезировать лишь самые простые углеродосодержащие соединения, такие, как диоксид углерода CO2, карбид кальция CaC2, цианид калия KCN. Началом синтеза органических веществ по праву считается синтез мочевины из неорганической соли – цианата аммония NH4CNO, произведенный Вёлером в 1828 году (с. 7). Это и повлекло за собой необходимость определения органических веществ. Сегодня к ним относятся более миллиона углеродосодержащих соединений. Некоторые из них выделены из растительных и животных источников, однако гораздо большее их число синтезировано в лабораториях химиками-органиками.

На каком основании органические вещества выделяют в отдельную группу? Каковы их отличительные признаки?

Так как углерод непременно присутствует во всех органических веществах, органическую химию с середины XIX века часто называют химией соединений углерода.

Термин “органическая химия” был введен шведским ученым Й. Берцелиусом (с. 5) в начале XIX века. До этого вещества классифицировали по источнику их получения. Поэтому в XVIII веке различали три химии: “растительную”, “животную” и “минеральную”. Еще в XVI веке ученые не делали различий между органическими и неорганическими соединениями. Вот, например, классификация веществ на основании знаний того времени:

1. Масла: купоросное (серная кислота), оливковое;
2. Спирты: винный, нашатырный, соляный (соляная кислота), селитряной (азотная кислота);
3. Соли: поваренная, сахар и т.д.

Несмотря на то, что эта классификация, мягко говоря, не соответствует нынешней, многие современные названия пришли к нам из того времени. Например, название “спирт” (от латинского “спиритус” – дух) присваивалось всем легколетучим жидкостям. Уже в XIX веке химики не только вели интенсивный поиск новых веществ и способов их получения, но и уделяли особое внимание определению состава веществ. Список важнейших открытий органической химии того времени можно было бы представить следующим образом:

1828 год. Ф.Велер синтезировал О.С. мочевину из неорганического вещества цианата аммония (NH4OCN=(NH2)2CO)

1845 год. Кольбе синтезирует в несколько стадий уксусную кислоту, используя в качестве исходных неорганические вещества: древесный уголь, водород, кислород, серу и хлор.

1854 год. Бертло синтезирует жироподобное вещество.

1861 год. Бутлеров, действуя известковой водой на параформальдегид (полимер муравьиного альдегида), осуществил синтез “метиленитана” - вещества, относящегося к классу сахаров.

1862 год. Бертло, пропуская водород между угольными электродами, получает ацетилен.

Эти эксперименты подтверждали, что органические вещества имеют ту же природу, что и все простые вещества, и никакой жизненной силы для их образования не требуется и поэтому теория витализма потерпела крах.

Органические и неорганические вещества состоят из одних и тех же химических элементов и могут быть превращены друг в друга.

Учитель приводит примеры органических веществ, называет их молекулярную формулу (формулы записаны заранее на доске и закрыты): уксусная кислота CH3-COOH, этиловый спирт CH3CH2OH, сахароза C12H22O11, глюкоза C6H12O6, ацетилен HC=CH, ацетон

Вопрос: Что общего вы заметили в составе этих веществ? Какое химическое свойство вы можете предположить для этих веществ?

Учащиеся отвечают, что во все перечисленные соединения входят углерод и водород. Предполагают, что они горят. Учитель демонстрирует горение спиртовки (C2H5OH ), обращает внимание на характер пламени, вносит последовательно в пламя спиртовки – уротропин, свечу, фарфоровую чашку, показывает, что от пламени свечи образуется копоть. Далее обсуждается вопрос о том, какие вещества образуются в ходе горения органических веществ. Учащиеся приходят к выводу, что образоваться может углекислый или угарный газ, чистый углерод (сажа, копоть). Учитель сообщает, что не все органические вещества способны гореть, но все они разлагаются при нагревании без доступа кислорода, обугливаются. Учитель демонстрирует обугливание сахара при нагревании. Учитель просит определить вид химической связи в органических веществах, исходя из их состава.

Далее ученики в тетрадях записывают признаки органических веществ:

1. Содержат углерод.

2. Горят и (или) разлагаются с образованием углеродсодержащих продуктов.

3. Связи в молекулах органических веществ ковалентные.

Вопрос: Как вы думаете, сколько органических соединений сейчас известно? (Учащиеся называют предполагаемое количество известных органических веществ. Обычно эти числа занижены по сравнению с фактической численностью органических веществ). В 1999 году зарегистрировано 18-миллионное органическое вещество, на данный момент времени насчитывается более 25 млн. О.С.

Все О.С. по происхождению можно разделить на три типа: природные, искусственные и синтетические.

Природные О.С. – это продукты жизнедеятельности живых организмов (бактерий, грибов, растений, животных). Это белки, жиры, углеводы, витамины, гормоны, ферменты и многое др. (рис. 2 с. 8)

Искусственные О.С. – это продукты химически преобразованных природных веществ в соединениях, которые в живой природе не встречаются (на основе целлюлозы получают ацетатное, вискозное волокно, фотопленки, пластмассы). (рис. 3 с 9)

Синтетические О.С. получают синтетическим путем, т.е. соединением более простых молекул в более сложные (каучуки, лекарства). (рис. 4 с. 10)

Вопрос: В чем же причины многообразия органических веществ? Учащимся предлагается попытаться найти их в том, что уже известно о строении органических веществ. Ученики называют такие причины, как: соединение углерода в цепи разной длины; соединение атомов углерода простыми, двойными и тройными связями с другими атомами и между собой; множество элементов, входящих в состав органических веществ. Учитель приводит еще одну причину – разный характер углеродных цепей: линейные, разветвленные и циклические, демонстрирует модели бутана, изобутана и циклогексана.

Учащиеся в тетради записывают: Причины многообразия органических соединений.

1. Соединение атомов углерода в цепи разной длины.

2. Образование атомами углерода простых, двойных и тройных связей с другими атомами и между собой.

3. Разный характер углеродных цепочек: линейные, разветвленные, циклические.

4. Множество элементов, входящих в состав органических веществ.

5. Явление изомерии органических соединений.

Вопрос: Почему же из более чем ста элементов ПСХЭ именно углерод стал основой всего живого? (с. 10 слова Менделеева) + рис. 5 с. 11

Вопрос: Что же такое изомерия?

Явление изомерии было известно с 1823 года. Берцелиус (1830 год) предложил назвать изомерами вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но обладающие различным строением и свойствами. В 1861 году загадка изомерии была разгадана.

На съезде немецких естествоиспытателей и врачей был прочитан доклад, называвшийся “Нечто в химическом строении тел”. Автором доклада был профессор Казанского университета Александр Михайлович Бутлеров (с.17).

Именно это самое “нечто” и составило теорию химического строения, которая легла в основу наших современных представлений о химических соединениях.

Теперь органическая химия получила прочную научную основу, обеспечившую ее стремительное развитие в последующее столетие вплоть до наших дней. Предпосылками для ее создания послужили успехи в разработке атомно-молекулярного учения, представлений о валентности и химической связи в 50-е годы XIX века. Эта теория позволила предсказывать существование новых соединений и их свойств.

Понятие о химическом строении или, в конечном итоге, о порядке связи атомов в молекуле позволило объяснить такое загадочное явление, как изомерия.

Определения понятий “химическое строение”, “изомеры” и “изомерия” записываются в тетрадь.

Под химическим строением понимают порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.

Изомерия – это явление существования разных веществ – изомеров.

Изомеры – это вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но обладающие различным строением и свойствами.

Умение строить структурные формулы изомеров отрабатываются на примерах:

C2H6O (этанол и диметиловый эфир), C4H10 (бутан и изобутан). Учитель показывает, как можно записать краткую структурную формулу

На доске – плакат с изображением изомеров бутана и пентана.

Учитель предлагает построить изомеры состава C6H14, если известно, что их существует пять.

Гексан имеет пять изомеров:

После вынесения всех изомеров на доску, учитель обращает внимание учащихся на методику построения изомеров: уменьшение с каждым разом главной цепи и увеличение числа радикалов.

С. 13 упр. 5 выполнить на уроке

Дано:

m(CO2)= 880 т

С6Н12О6

Найти:

V(О2), m(С6Н12О6)

Решение:

880т Y г Х л

6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2

44 г/моль 180г/моль 22,4 л

880/44=Х/22,4

Х = 448 л (V (O2))

880/44*6=Y/180

Y= 600 т

Ответ: V(О2)=448л, m(С6Н12О6)= 600т

Домашнее задание: выучить записи в тетради, построить все возможные изомеры состава C7H16. Прг. 1, упр. 6 (п), с. 26 – гом. ряд метана

Тема урока: Предельные углеводороды (алканы).

Цель урока: Сформировать знания об алканах как классе предельных углеводородов, их строении, физических и химических свойствах, применении.

Задачи урока:

1. Образовательные:

Дать определение алканов (предельных, насыщенных, парафинов) и их гомологического ряда.

Показать общую формулу алканов (CnH2n+2).

Рассмотреть строение молекул алканов, sp3-гибридизацию атомов углерода и тетраэдрическую геометрию.

Изучить основные физические свойства алканов (агрегатное состояние, температуры кипения и плавления).

Разобрать типичные химические реакции алканов: горение, замещение, изомеризация, термическое разложение.

Ознакомить с основными областями применения алканов.

2. Развивающие:

Развивать умение составлять формулы гомологов.

Формировать навыки работы с моделью молекул алканов.

Развивать логическое мышление при объяснении химических свойств.

3. Воспитательные:

Воспитывать интерес к предмету, осознание важности органических веществ в жизни.

Тип урока: Комбинированный.

Оборудование:

Модели молекул алканов.

Презентация с изображением формул, структур.

Таблица "Алканы и их свойства".

План урока:

1. Организационный момент

(2 мин).

2. Актуализация опорных знаний

(5 мин).

Что такое углеводороды?

Какие типы связей существуют в органических молекулах?

3. Изучение нового материала

(25 мин).

Понятие алканов. Определение алканов как предельных углеводородов, содержащих только одинарные σ-связи C-C и C-H. Историческое название – парафины.

Гомологический ряд. Общая формула CnH2n+2. Примеры: метан (CH4), этан (C2H6), пропан (C3H8). Понятие гомологической разности.

Строение молекул. sp3-гибридизация атомов углерода, тетраэдрическая геометрия, прочность одинарных связей.

Физические свойства. Зависимость агрегатного состояния и температур плавления/кипения от длины углеродной цепи. Растворимость в воде.

Химические свойства.

Горение: (реакция окисления) как частный случай реакции горения.

Реакции замещения: (например, галогенирование).

Термическое разложение: (крекинг) при высоких температурах.

Изомеризация .

4. Применение алканов

(5 мин).

Как топливо (бензин, природный газ).

Как сырье для органического синтеза (в производстве алкенов, бутадиена).

Как растворители.

Тема урока: Предельные углеводороды (Алканы).

Цель: знакомство учащихся с особенностями строения, гомологическим рядом, изомерией, номенклатурой алканов, применением.

Задачи:

Образовательные. Получить первоначальные представления о алканах (общая формула, гомологический ряд алканов, их состав и строение, применение).

Развивающие. Развивать полученные раннее представления об изомерии и умения давать названия по номенклатуре ИЮПАК.

Воспитательные. Воспитывать желание учится активно, с интересом, повышать мотивацию к изучению химии.

Методы обучения: наглядный, словесный, репродуктивный.

Формы работы: фронтальная и самостоятельная работа, работа в парах.

Тип урока: изучение нового материала.

Оборудование: компьютер, мультимедиа проектор, экран.

Используемые учебники и учебные пособия:

• Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия. 9 класс. М. Просвещение. 2010.
• Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия. 10 класс. М. Просвещение. 2012.
• Интернет - ресурсы

Ход урока

1. Организационный момент.
2. Актуализация знаний.

Проверка домашнего задания (работа с опросным листом):

Опросный лист.

Ученика 9 «___» класса ________________________________________

Вариант 1.

1. Проверка знаний.

1. Органическая химия – это …
2. Кто и когда сформулировал теорию строения органических соединений?
3. Перечислите основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова:

1. __________________________________________
2. __________________________________________
3. __________________________________________
4. __________________________________________

Опросный лист.

Ученика 9 «___» класса ________________________________________

Вариант 2.

I. Проверка знаний.

1. Изомерия – это …
2. Кто и когда сформулировал теорию строения органических соединений?
3. Перечислите основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова:

III. Основная часть. Изучение нового материала.

1. Слайды 2-4. Понятие алканов.

Природный газ – смесь газообразных углеводородов с небольшой молекулярной массой. Основным компонентом природного газа является метан.

Алканы – это предельные углеводороды, в молекулах которых все атомы связаны одинарными связями.

Исторически алканы называют парафинами, что в переводе с латинского языка означает малоактивный. Алканы по сравнению с другими углеводородами относительно менее активные.

Их также называют насыщенными, т.к. все валентности атомов С насыщены атомами водорода.

Для предельных углеводородов характерна общая формула: СnH2n+2, где n – целое число атомов углерода. Пример:

n=5 C5Н2Х5+2=С5Н12 – пентан

2. Слайды 5-6. Строение молекулы метана.

Молекула первого члена гомологического ряда алканов – метана – имеет тетраэдрическое строение, т.е. форму правильной пирамиды.

Тетраэдр – это пирамида, в основании которой лежит равносторонний треугольник. В центре тетраэдра находится атом углерода, а все его четыре валентности направлены к вершинам тетраэдра.

• Почему молекула метана имеет такую пространственную форму?
• Чем объясняется направление валентных связей атома углерода от центра к вершинам тетраэдра?

Ответ следует искать в электронном строении атома углерода и молекулы метана.

С 1S2 2S2 2P2 ––> C * 1S2 2S1 2P3

(основное состояние) (возбужденное состояние)

Так как на втором энергетическом уровне Р-подуровне есть свободная орбиталь, то на неё переходит один из 2S2-электронов. В результате этого атом углерода в возбуждённом состоянии имеет четыре неспаренных электрона, т.е. становится четырёхвалентным.

(негибридные электронные облака) (гибридные электронные облака)

Облака всех четырёх валентных электронов атома углерода выравниваются, становятся одинаковыми. При этом они принимают форму вытянутых в направлении к вершинам тетраэдра восьмёрок.

Явление, при котором происходит смешение и выравнивание по форме и энергии электронных облаков, называется гибридизацией.

Так как гибридизации подвергаются один S и три Р-электрона, то такое состояние называется SP3-гибридизацией.

Несимметричное распределение электронной плотности означает, что вероятность нахождения электрона по одну сторону от ядра больше, чем по другую. Гибридные электронные облака вытянуты в пространстве под углом 109о28' к вершинам воображаемого тетраэдра, и в этом направлении они перекрываются с электронными облаками атомов водорода.

Итак, молекула метана имеет тетраэдрическое строение, что обусловлено SP3-гибридизацией атома углерода, тетраэдрическим направлением четырёх гибридных электронных облаков атома углерода.

Метан не имеет запаха, поэтому для того, чтобы обнаружить утечку бытового газа, основу которого составляет метан, к нему добавляют резко пахнущие органические соединения.

3. Слайд 7. Природный газ.

Знание этой темы представляет профессиональный интерес не только для химиков, но также для будущих геологов и географов, юристов и экономистов, обществоведов и политологов, инженеров и экологов. Только детальное владение системой знаний об углеводородном сырье позволит профессионально состояться специалистам, связанным с разведкой, добычей, транспортировкой и промышленной переработкой природного газа

Природные источники углеводородов являются связующим звеном межгосударственных отношений в политической и экономической области и нередко служат причиной конфликтов и войн за контроль над этими источниками.

4. Слайды 8-9. Номенклатура алканов.

Первые четыре члена гомологического ряда метана получили исторически сложившиеся названия. Основой названия следующих алканов нормального строения стали греческие числительные. Система названий алканов разработана Международным союзом теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) и получила название международной номенклатуры ИЮПАК.

Радикал – одновалентная частица, которая получается при отщеплении от молекулы алкана атома водорода, т.е. частица, содержащая неспаренный электрон. Название радикала происходит от названия соответствующего алкана с заменой суффикса –ан на суффикс –ил.

Существует много углеводов, сходных с метаном, то есть гомологов метана. В их молекулах имеются 2, 3, 4 и более атомов углерода. Каждый последующий углеводород отличается от предыдущего группой атомов СН2. Например, если к формуле СН4 прибавить группу СН2, получим следующий углеводород С2Н6 – этан – гомолог метана. Группа СН2 называется гомологической разностью.

n=8 C8Н2Х8+2=С8Н18 – октан

Записать на доске структурную формулу молекулы бутана.

СН3 – СН2 - СН2 – СН3 бутан

1 2 3

СН3 – СН – СН3 2-метил-пропан

СН3

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 гексан

СН3

СН3 – С – СН2 – СН3 изогексан или 2,2, - диметилбутан.

СН3

5. Слайд 10. Физические свойства алканов.

Физические свойства алканов зависят от состава их молекул, т.е. от относительной молекулярной массы. С увеличением относительной молекулярной массы у алканов увеличиваются температура кипения и плотность, а также изменяется агрегатное состояние.

Физминутка

6. Слайды 11-12. Применение алканов.

При сгорании природного газа выделяется много теплоты, поэтому он служит энергетически эффективным и дешевым топливом в котельных установках, доменных, мартеновских и стекловаренных печах и т.д. Использование на производстве природного газа дает возможность значительно повысить производительность труда.

Природный газ – источник сырья для химической промышленности: получение ацетилена, этилена, водорода, сажи, различных пластмасс, уксусной кислоты, красителей, медикаментов и других продуктов.

#1047;аключительная часть.

Закрепление материала.

Для вещества C5H12 (пентан) напишите формулы возможных изомеров. Назовите все соединения по международной номенклатуре ИЮПАК.

(Работа в группах).

Ответы:

1. H3C─H2C─H2C─H2C─CH3 – н-пентан.

1 2 3 4

2. H3C ─ HC ─ H2C ─ CH3 – 2-метилбутан,

│

CH3

CH3

1 2│ 3

3. H3C ─ C ─ CH3 – 2,2-диметилпропан.

│

CH3

Тест (приложение 1)

V. Итоги урока, оценки, дом. задание.

Домашнее задание: § 52 упр. 2 стр. 183.

Выучить таблицу – номенклатура алканов.

Рефлексии «Одним словом».

Учащимся необходимо выбрать 3 слова из 12, которые наиболее точно передают его состояние на уроке:

1. Раздражение
2. Злость
3. Радость
4. Равнодушие.
5. Удовлетворение
6. Вдохновение
7. Скука.
8. Тревога.
9. Покой.
10. Уверенность
11. Неуверенность.
12. Наслаждение.

Приложение 1

Тест.

Ученика 9 «___» класса ________________________________________

Вариант 1.

I. Закрепление новых знаний.

1. Какие из этих соединений являются предельными (подчеркнуть)? Дать им названия.

С5Н12 - ,С5Н10 - , С4Н8 - , С2Н4 - , С3Н6 - , С10Н22 - .

1. Дайте названия следующим радикалам:

СН3 - _____________, С3Н7 - _________________

С2Н5 - _____________, С4Н9 - _________________

СН3 – СН - ______________.

СН3

1. Назовите следующие вещества:

Первичная проверка новых знаний. Выделите правильный ответ.

1. Укажите ошибочное определение алканов:

а) предельные углеводороды;
б) карбоциклические соединения (в молекулах имеются циклы);
в) насыщенные углеводороды;
г) парафиновые углеводороды.

2. Общая формула алканов.

А. CnH2n-2 В. CnH2n

Б. CnH2n+2 Г. CnH2n+1

3. В пропане связи между атомами углерода.

А. одинарные В. тройные

Б. двойные Г. полуторные

4. Тип гибридизации.

А. sp В. sp2

Б. sp3 Г. sp4

5. Угол между атомами углерода в алканах.

А. 120º В. 110º

Б. 109º Г. 90º

6. Принадлежность к алканам можно определить по суффиксу.

А. -ан В. -ин

Б. -ен Г. - диен

Приложение 1

Тест.

Ученика 9 «___» класса ________________________________________

Вариант 2.

1. Закрепление новых знаний.

1. Какие из этих соединений являются предельными (подчеркнуть)?

Дать им названия.

С5Н12 - ,С5Н10 - , С4Н8 - , С2Н4 - , С3Н6 - , С10Н22 - .

1. Дайте названия следующим радикалам:

СН3 - _____________, С3Н7 - _________________

С2Н5 - _____________, С4Н9 - _________________

СН3 – СН - ______________.

СН3

1. Назовите следующие вещества:

II. Первичная проверка новых знаний.

Выделите правильный ответ.

1. Укажите ошибочное определение алканов:

а) предельные углеводороды;
б) карбоциклические соединения (в молекулах имеются циклы);
в) насыщенные углеводороды;
г) парафиновые углеводороды.

2. Общая формула алканов.

А. CnH2n-2 В. CnH2n

Б. CnH2n+2 Г. CnH2n+1

3. В пропане связи между атомами углерода.

А. одинарные В. тройные

Б. двойные Г. полуторные

4. Тип гибридизации.

А. sp В. sp2

Б. sp3 Г. sp4

5. Угол между атомами углерода в алканах.

А. 120º В. 110º

Б. 109º Г. 90º

6. Принадлежность к алканам можно определить по суффиксу.

Тема: Циклоалканы. (Циклопарафины. Нафтены.)Цели: Изучить циклоалканы, как один из классов карбоциклических соединений. ТДЦОбразовательные:- продолжить формирование понятия об основных классах углеводородов;
- начать формировать понятие о карбоциклических соединениях;
- изучить строение, номенклатуру и изомерию циклоалканов;
- рассмотреть основные способы получения и применения циклоалканов;
- изучить химические свойства циклоалканов и генетическую связь с другими классами углеводородов.Развивающие: - развивать когнитивную сферу учащихся ;
- развивать общеучебные умения и навыки учащихся;
- развивать умения анализировать и делать самостоятельные выводы;Воспитательные:- прививать культуру умственного труда и сотрудничества;
- воспитывать дисциплинированность;
- воспитывать коллективизм и чувство ответственности;
- способствовать созданию благоприятного психо-эмоционального климата на уроке;Тип урока: урок усвоения новых знаний.Методы усвоения: словесные ( рассказ, объяснение, беседа; демонстрационные, немостративные).ФОПД: фронтальная, индивидуально-обособленная, групповая (динамические группы).Технология: элементы технологии «Сотрудничества» и «Проблемного обучения».Оборудование: модели молекул Стюарта-Бриглеба.
Ход урока1. Организационный момент. Вступление. Оценка эмоционального состояния учащихся по 10-балльной шкале.2. Изучение новой темы. По ходу объяснений учитель на доске, а учащиеся у себя в тетрадях делают опорный конспект: Циклоалканы.Циклоалканы относятся к карбоциклическим углеводородам.Карбоциклическими углеводородами называют вещества, молекулы которых содержат замкнутую цепь атомов углерода (цикл).Строение.
Циклоалканы – это циклические углеводороды, не содержащие в молекуле кратных связей и соответствующие общей формуле . (sp³- гибридизация).Изомерия и номенклатура.Для циклоалканов характерна структурная изомерия, связанная с размером цикла:- со взаимным расположением заместителей в кольце:-Со строением заместителя:Межклассовая изомерия.Циклоалканы изомерны алкенам .Для циклоалканов содержащих 2 и более заместителя, возможна пространственная изомерия.Получение.1. Гидрирование бензола.2. Дегалогенирование дигалогенопроизводных .3. Пиролиз солей дикарбоновых кислот.Химические свойства.Реакции присоединения.1. Гидрирование (при повышенной температуре):2. Галогенирование (бромирование).3. Гидрогалогенирование:Реакции замещения.#1043;алогенирование (бромирование):#1053;итрование: Реакции дегидрирования. (р. разложения)3. Закрепление. Ответить на вопросы 1-4, с.121.Тест.#1059;кажите, какие из веществ, формулы которых приведены ниже, являются изомерами н-гексена:#1054;бщая формула гомологического ряда циклоалканов:3. Сколько различных циклопарафинов соответствует молекулярной формуле а) 4 б) 2
в) 5 г) #1059;равнение полного сгорания циклопропана:#1057;колько веществ соответствует молекулярной формуле а) 5 б) 6
в) 7 г) 86. Тип гибридизации циклоалканов:
а) sp³ - б) sp² -
в) sp –#1058;ип ковалентной связи у циклоалканов:а) σ – связи б) π - связи
в) σ и π связи 8. Типы изомерии у циклоалканов:
а) структурная б) межклассовая
в) геометрическая г) структурная, межклассовая и геометрическаяД/з: § 15. Самостоятельно изучить применение и генетическую связь циклоалканов с другими классами органических соединений.

Конспект урока по теме "Непредельные углеводороды" для 10 класса должен включать: определение непредельных углеводородов (наличие двойных или тройных связей), их классификацию на алкены (двойная связь) и алкины (тройная связь) с указанием их общих формул (CnH2n и CnH2n-2), а также описание характерных реакций присоединения, таких как реакция с водородом (гидрирование) и реакция с подкисленным раствором перманганата калия (качественная реакция).

I. Организационный момент (5 мин)

Приветствие, проверка готовности к уроку.

II. Актуализация знаний (10 мин)

Беседа о предельных углеводородах (алканах): что это такое, какая связь между атомами углерода, какие реакции характерны.

III. Изучение нового материала (20 мин)

1. Определение непредельных углеводородов :

• Углеводороды, в которых между атомами углерода существуют кратные (двойные или тройные) связи.
• Непредельные углеводороды – это и есть ненасыщенные, т.к. они способны присоединять к себе другие атомы.

2. Классификация непредельных углеводородов :

• Алкены: (олефины): содержат одну двойную связь.

• Общая формула: CnH2n (n ≥ 2).

• Простейший представитель: этен (этилен) – C2H4.

• Алкины: содержат одну тройную связь.

• Общая формула: CnH2n-2.

• Простейший представитель: этин (ацетилен) – C2H2.

3. Химические свойства :

• Реакции присоединения: непредельные углеводороды легко присоединяют водород по кратным связям, образуя алканы.

• Реакция с бромной водой и перманганатом калия: непредельные соединения обесцвечивают растворы этих веществ, что используется для их обнаружения (качественная реакция).

IV. Закрепление изученного (8 мин)

Проверка знаний учащихся по основным вопросам: что такое непредельные углеводороды, чем отличаются алкены от алкинов, какие реакции им свойственны.

V. Подведение итогов урока и домашнее задание (2 мин)

Объяснение домашнего задания. Примеры заданий: повторить параграф, найти информацию о применении непредельных углеводородов.

Ключевые понятия:

Непредельные углеводороды . Алкены . Алкины . Двойная связь . Тройная связь . Реакции присоединения . Качественные реакции на непредельные соединения .

• план-конспект открытого урока по теме «Циклоалканы»
  Цели урока: изучить циклоалканы как один из классов карбоциклических соединений.
  Образовательные:
  - продолжить формирование понятия об основных классах углеводородов;
  - начать формировать понятие о карбоциклических соединениях;
  - изучить строение, номенклатуру и изомерию циклоалканов;
  - рассмотреть основные способы получения и применения циклоалканов;
  - изучить химические свойства циклоалканов и генетическую связь с другими классами
  углеводородов.
  Развивающие:
  - развивать когнитивную сферу учащихся;
  - развивать общеучебные умения и навыки учащихся;
  - развивать умения анализировать и делать самостоятельные выводы;
  Воспитательные:
  - прививать культуру умственного труда и сотрудничества;
  - воспитывать дисциплинированность;
  - воспитывать коллективизм и чувство ответственности;
  - способствовать созданию благоприятного психо-эмоционального климата на уроке.
  Тип урока: урок усвоения новых знаний.
  Методы усвоения: словесные ( рассказ, объяснение, беседа; демонстрационные)
  Формы деятельности: фронтальная, индивидуально-обособленная, групповая.
  Технология: элементы технологии «Сотрудничества» и «Проблемного обучения»
  Оборудование: модели молекул циклоалканов, презентация по теме.
  Ход урока
  1. Организационный момент. Вступление.
  2. Повторение темы «Алканы» и постановка познавательной задачи урока.
  3. Изучение новой темы (по ходу объяснений учитель на доске, а учащиеся у себя в
  тетрадях делают опорный конспект)
  4. Задания на закрепление изученного материала.
  5. Оценочный этап. Рефлексия.
  
  I. Организационный момент. Вступление.
  2. Повторение и обобщение темы «Алканы»
  Задание No 1 (на экране) «Вставьте пропущенные слова» (Слайд No1)
  Задание No 2. На доске формулы: C4H10 C3H8 C3H6 C5H12 C4H8 CH4
  Какой класс органических веществ мы изучали? (Алканы)
  Все ли формулы, прописанные на доске, можно отнести к алканам? Почему? (К алканам
  относятся вещества, отвечающие формуле CnH2n+2)
  Что объединяет эти вещества в один класс?
  Идет обсуждение в группе, после чего на доске появляется:
  Алканы:
  Состав: CnH2n+2
  Строение:
  прямая цепь атомов
  одинарные связи между атомами
• Sp3 гибридизация атома углерода
  угол связи 109о28’
  Свойства:
  реакция разложения
  реакция замещения
  устойчивость к растворам окислителей.
  Задание No 1 (на экране) «Вставьте пропущенные слова» (Слайд No1)
  Учитель обращает внимание на формулы C4H8 и C3H6 и обращается к ученикам с
  вопросом:
  Имеют ли право на существование эти формулы? Обоснуйте ответ, используя для этого
  модели атомов.
  Учащиеся конструируют модели, появляются и формы молекулы.
  Такие вещества называются циклоалканами.
  3. Изучение нового материала (Презентация. Слайды No 2 – 8)
  Строение молекул.
  Циклоалканы относятся к карбоциклическим углеводородам.
  Карбоциклическими углеводородами называют вещества, молекулы которых содержат
  замкнутую цепь атомов углерода (цикл).
  Циклоалканы – это циклические углеводороды, не содержащие в молекуле кратных связей
  и соответствующие общей формуле . (sp³- гибридизация).
  Изомерия и номенклатура.
  Для циклоалканов характерна структурная изомерия, связанная с размером цикла:
  - со взаимным расположением заместителей в кольце:
  -Со строением заместителя:
• Межклассовая изомерия.
  Циклоалканы изомерны алкенам .
  Для циклоалканов, содержащих два и более заместителя, возможна пространственная
  изомерия.
  Получение циклоалканов
  1. Гидрирование бензола.
  2. Дегалогенирование дигалогенопроизводных .
  3. Пиролиз солей дикарбоновых кислот.
  Химические свойства.
  Реакции присоединения.
  1. Гидрирование (при повышенной температуре):
• 2. Галогенирование (бромирование).
  3. Гидрогалогенирование:
  Реакции замещения.
  #1043;алогенирование (бромирование):
  #1053;итрование:
  
  Реакции дегидрирования (реакция разложения)
  4. Закрепление изученного материала.
  Выводы (Слайд No 9)
  Как алканы (предельные) имеют:
  одинарные связи между атомами
  Sp3 гибридизацию атома углерода
  угол связи 1090
  вступают в реакцию замещения
  вступают в реакцию разложения
  устойчивы к растворам окислителей
  атомы углерода замкнуты в цикл
  отклонение от угла связи 109028’
  вступают в реакцию присоединения (малые циклы)
  CnH2n – Циклоалканы
  одинарные связи между атомами
  Sp3 гибридизацию атома углерода
  циклическое строение в пространстве
  вступают в реакции присоединения и замещения
  разлагаются под действием температуры
• устойчивы к растворам окислителей
  Тест (Слайд No 10)
  #1059;кажите, какое из веществ, формулы которых приведены ниже, является изомером н-
  гексена:
  #1054;бщая формула гомологического ряда циклоалканов:
  3. Сколько различных циклопарафинов соответствует молекулярной формуле
  а) 4 б) 2
  в) 5 г) 3
  #1059;равнение полного сгорания циклобутана:
  5. Тип гибридизации циклоалканов:
  а) sp³ - б) sp² -
  в) sp –
  #1058;ип ковалентной связи у циклоалканов:
  а) σ – связи б) π - связи
  в) σ и π связи
  7. Типы изомерии у циклоалканов:
  а) структурная б) межклассовая
  в) геометрическая г) структурная, межклассовая и геометрическая
  Ответы на тест. 1-б 2-б 3-в 4-а 5-а 6-а 7-г
  5. Оценочный этап. Рефлексия.
  Домашнее задание: § . Самостоятельно изучить применение и генетическую связь
  циклоалканов с другими классами органических сое

конспект урока химии для 11 класса по теме "Строение атома" должен включать следующие ключевые моменты: Атом — это сложная система из положительного ядра (состоящего из протонов и нейтронов) и отрицательной электронной оболочки. Ядро, в котором сосредоточена почти вся масса атома, имеет заряд, равный числу протонов в нем. Число протонов в ядре равно числу электронов в электронной оболочке атома, благодаря чему атом в целом электронейтрален. Порядковый номер элемента в периодической системе соответствует заряду ядра атома.

Тип урока: Урок изучения нового материала.

Цели урока:

Образовательные: Познакомить учащихся с современной моделью строения атома, его составными частями (ядро, электронная оболочка, протоны, нейтроны, электроны) и их свойствами. Развивающие: Развивать умение анализировать информацию, устанавливать причинно-следственные связи, работать с периодической системой химических элементов. Воспитательные: Формировать научное мировоззрение, интерес к предмету.

Ход урока

I. Организационный момент

Приветствие, проверка готовности к уроку.

II. Актуализация знаний

Беседа с учащимися: Что такое атом? Из чего он состоит? (Ожидаемый ответ: это мельчайшая частица вещества).

III. Изучение нового материала

1. Модель атома Э. Резерфорда: Рассказать об экспериментах Резерфорда, которые привели к открытию атомного ядра.

• Объяснить, что атом состоит из массивного положительно заряженного ядра и электронной оболочки.

2. Строение ядра: Ядро находится в центре атома и имеет очень маленький размер, но почти всю массу атома.

• Ядро состоит из протонов (положительно заряженных частиц) и нейтронов (нейтральных частиц).

• Заряд ядра равен числу протонов.

3. Строение электронной оболочки: Вокруг ядра движутся электроны – частицы с отрицательным зарядом и очень маленькой массой.

• Масса электрона примерно в 1840 раз меньше массы протона и нейтрона.

4. Электронейтральность атома: Число электронов в электронной оболочке нейтрального атома равно числу протонов в ядре.

• Атом в целом электронейтрален, так как положительные заряды протонов компенсируются отрицательными зарядами электронов.

5. Связь строения атома с периодической системой: Порядковый номер химического элемента в периодической системе равен заряду ядра (числу протонов) и числу электронов в атоме.

• Пример: Элемент с порядковым номером 11 (натрий, Na) имеет в ядре 11 протонов и 11 электронов в электронной оболочке.

IV. Закрепление изученного материала

Задание 1: Определите число протонов, нейтронов и электронов в атоме кислорода (O). (Порядковый номер 8, массовое число 16) Задание 2: Объясните, почему атом электронейтрален.

Вопросы для обсуждения: Что происходит с атомом при изменении числа протонов? (Изменяется химический элемент).

V. Подведение итогов урока

Краткое обобщение основных понятий: атом, ядро, протон, нейтрон, электрон, электронная оболочка.

VI. Домашнее задание

Прочитать параграф учебника, ответить на вопросы. Найти примеры химических элементов и определить число протонов, нейтронов и электронов в их атомах.

«Строение атома».

Васина Марина Альбертовна

Цели урока: Познакомиться с историей развития представлений о строении атома, моделями атома, доказательствами сложности строения атома. Рассмотреть строение ядра и электронные конфигурации атома.

Задачи:

образовательные: знакомство с историей развития представлений о строении атомов, открытия и доказательства сложности строения атома на основе межпредметных связей с физикой; повторение умения составлять электронные и электронно-графические формулы атомов.

развивающие: совершенствование умения краткого изложения полученной информации, выбора из сказанного главного; формирование умения анализировать, выявлять причинно-следственные связи, оценивать свои знания.

воспитательные: развитие умения работать в коллективе.

Ход урока:

1. Организационный момент. Инструктаж по технике безопасности в кабинете химии (повторный вводный).
2. Введение в тему урока:

1)Развитие представлений о строении атома.

Понятие атом (греч. «atomos» – неделимый) ввел Демокрит. У Демокрита атомы выступают в роли первоначала. Они неделимы, различаются по величине, весу, форме и находятся в вечном движении. После Демокрита учение об атомах было на много веков забыто. Возродил атомистическую теорию английский физик и химик Джон Дальтон. Он основывался на открытых в то время законах химии и экспериментальных данных о строении вещества. Таким образом, установил, что атомы одного элемента имеют одинаковые свойства, а разных элементов – различаются по свойствам. Дальтон ввел важную характеристику атома – атомную массу и для очень многих элементов были установлены ее относительные значения. В своем атомно-молекулярном учении Дальтон дает характеристику атому: «Атом неделим, вечен и неразрушим».

2) Атом делим, как доказали следующие экспериментальные открытия, сделанные в науке на рубеже конца 19-начала 20 века.

1. В 1897 году Крукс открыл катодные лучи, представляющие собой поток электронов в вакуумной трубке, содержащей катод и анод. Английский физик Джозеф Томпсон назвал частицы катодных лучей электронами.
2. Русский ученый Столетов открыл явление фотоэффекта – испускания металлом электронов под действием падающего на него света.
3. Значимым стало открытие Рентгеном «Х»-лучей, позже названных рентгеновскими в честь ученого. Эти лучи представляют собой электромагнитное излучение подобное свету с гораздо более высокой частотой, испускаемой при действии на них катодных лучей.
4. Большой вклад в развитие представлений об элементарных частицах внесли французский физик Антуан Анри Беккерель и супруги Кюри, открыв явление радиоактивности. Радиоактивность – это явление самопроизвольного превращения одного химического элемента в другой, сопровождаемое испусканием электронов или других частиц и рентгеновского излучения.

Эти экспериментальные данные свидетельствуют о том, что атом – сложноустроенная система.

3)Модели атома.

Одной из первых моделей строения атома явилась модель английского физика Джозефа Томсона, предложенная им в в1904 г. – так называемый «пудинг с изюмом»: атом представляет собой сферу положительного электричества с вкрапленными электронами.

Для проверки этой модели в 1899-1911 гг. английский физик Эрнест Резерфорд провел опытные исследования и сформулировал планетарную (ядерную) теорию строения атома. Согласно этой модели, в центре атома находится очень маленькое ядро, размеры которого приблизительно в 100’000 раз меньше размеров самого атома. В ядре сосредоточена практически вся масса атома. Оно имеет положительный заряд. Вокруг ядра движутся электроны, заряженные отрицательно. Их число определяется зарядом ядра.

Однако такая модель имела свои недостатки:

1. Резерфорд не смог объяснить устойчивости атома. Двигаясь вокруг ядра, электрон расходует энергию и в какой-то момент, израсходовав ее всю, он должен остановиться – упасть на ядро, что равносильно гибели атома. Но на самом деле атомы – структуры довольно стабильные.

2. Резерфорд не смог объяснить линейный характер атомных спектров. Согласно его модели, электрон должен излучать энергию постоянно и поэтому атомный спектр должен быть сплошным, но экспериментальные данные доказывали обратное: спектр не сплошной, а прерывистый. Это означает, что электрон излучает энергию порциями.

Свою теорию строения атома, основанную на планетарной модели и квантовой теории, в 1913 году предложил датский физик Нильс Бор. Основные положения он сформулировал в виде постулатов:

I. Электрон может вращаться вокруг ядра по определенным, стационарным круговым орбиталям.

II. Двигаясь по стационарной орбите, электрон не излучает энергию.

III. Излучение электромагнитной энергии (либо ее поглощение) происходит при переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую.

Но и эта модель не явилась совершенством, в ней также присутствовали противоречия. «Спасти» теорию Бора пытались многие ученые.

В 1932 году Иваненко предложил протонно-нейтронную модель ядра. Эту теорию развил Гейзенберг. Эта модель строения атома существует до сих пор, сочетает в себе все предыдущие модели и «исправляет» их недостатки. Суть теории в том, что атомное ядро состоит из протонов и нейтронов. В совокупности они называются нуклоны. Число протонов в ядре («+» заряд) характеризует его заряд. Количество электронов («-» заряд), движущихся вокруг ядра, соответствует количеству протонов в нем. Электроны движутся по определенным атомным орбиталям, которые могут существовать в различных формах. При переходе с орбитали на орбиталь испускается или поглощается электромагнитная энергия.

4)Основные характеристики нуклонов и электрона. Массовое число. Изотопы.

5) Электронное облако.

#1047;акрепление материала осуществляется поэтапно.

#1054;пределите число протонов и нейтронов в ядрах атомов 40Ca, 35Cl, 127I.

2. В электронной оболочке атома 19 электронов. О каком элементе идет речь? Определите число протонов и нейтронов в атомном ядре этого элемента.

#1050;акими величинами характеризуется изотоп?

4. Почему изотопы одного элемента имеют разные массовые числа?

#1055;очему в периодической системе у химических элементов указаны дробные значения относительной атомной массы?

#1047;апишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 6,15,20,25. К каким электронным семействам относят эти элементы?

#1055;одведение итогов урока. Рефлексия.

5. Постановка домашнего задания.

Литература:

Разработка открытого урока на тему

«Строение веществ. Химическая связь». 11 класс.

Цели:

обучающие: на основании известных знаний о строении веществ повторить, систематизировать, углубить и обобщить сведения по данной теме;

развивающие: развить «химическое мышление», умение использовать терминологию, ставить и разрешать проблемы, анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать информацию.

воспитывающие: формирование познавательного интереса к учению, стремление добиться успеха за счет добросовестного отношения к своему труду, создание положительной психологической атмосферы, воспитание чувства взаимного уважения между ребятами для максимального раскрытия их способностей на уроке.

Тип урока: повторения, систематизации и обобщения знаний.

Методы: проблемный, частично-поисковый, словесно-наглядный.

Формы организации: групповая, индивидуальная работа, диалог.

Средства: таблицы « Химические связи», карточки с формулами простых и сложных веществ, заготовки для игры «Крестики и нолики», тестовые задания для индивидуальной работы, презентации учеников, проектор, компьютер.

Этапы урока:

#1054;рганизационный момент.

#1040;ктуализация знаний.

#1054;бобщение материала.

#1047;акрепление материала.

#1057;амостоятельная работа

#1044;омашнее задание.

#1056;ефлексия.

Ход урока:

#1054;рг. момент (стихи…Химия – такая есть наука,

Учить ее по книжкам – скука:

Формулы, законы, элементы

Уравнения…и прочие моменты.

Из неё, однако, можем мы узнать

Что и как, и надо ли взрывать,

Что нельзя нам с вами есть и пить

Чтоб потом себя не хоронить.

Из чего все вещи, что вокруг…

Чтобы это знать и более,

Учат химию в нашей школе!)

- Сегодня, ребята, мы с вами работаем по новой теме в разделе общей химии 11 класса, но не новой вообще «Строение веществ. Химическая связь» (запись темы в тетрадях). Эта тема вами должна быть усвоена и понята на протяжении изучения химии всех лет с 8 по 11 классы. Поэтому цели поставлены следующие: (сообщаю)

И начнем мы с вами с диалога, обсуждая извечные философские вопросы

«Что?», «Почему?», «Зачем?» и «Как? (стихи)

Поговорим?

О чем?

О разном и о прочем.

О том, что хорошо?

И хорошо не очень

О чем-то знаешь ты?

А что-то мне известно.

Поговорим?

Поговорим.

Вдруг будет интересно?

#1040;ктуализация знаний.

«Что?».

Начинаю этот разговор, зачитывая отрывок из сказки А. де Сент-Экзюпери «Маленький принц». Обращаю внимание на строки:

« - А как это – приручить?

- Это давно забытое понятие, - объяснил Лис. – Оно означает: создать узы».)

- Как вы думаете, какое отношение этот отрывок имеет к теме нашего урока? (учащиеся в ходе рассуждений приходят к выводу, что в обоих случаях речь идёт о связях.)

- О какой связи шла речь в диалоге Лиса и Маленького принца? (о дружеской.)

- А какие ещё связи вам известны? (Сотовая, родственная, телефонная, Интернет, супружеская, любовная, преступная и т.д.)

- Что такое связи? Каким ёмким словом можно было бы заменить все перечисленные связи?

( Рассказываю, как древние греки представляли себе химическую связь). Древнегреческий мыслитель Эпикур считал, что между атомами существуют некие крючочки (показываю два кулака и согнутые указательные пальцы обеих), посредством которых атомы удерживались друг возле друга. Чтобы разъединить связанные атомы, нужно приложить усилие (демонстрирую сцепленные кулаки). Школьники приходят к выводу, что связи – это сила.

- Что же такое химическая связь? (это силы между атомами в молекулах, ионами в кристаллах.)

- А в чем сила человека? (Учащиеся дают самые разные варианты ответов. Например: в красоте, уме, физическом превосходстве и т. д.)

Рассказываю, что по мнению китайского философа Лао- Цзы, человек входит в жизнь мягким и слабым, а умирает жёстким и крепким. Все живые существа и растения входят в жизнь мягкими и нежными, а умирают засохшими и жёсткими. Мягкость и гибкость – символы жизни. Жёсткость и сила – спутники смерти.

- А есть ли в природе вещество, сочетающее эти качества?

Демонстрирую фрагмент фильма «Тайны воды».

- Только ли воде, а может быть, вовсе и не ей посвятил мудрец эти проникновенные строки?

Учащиеся приходят к выводу о том, что побеждать других можно только разумом. Разум – самое мягкое и в то же время самое действенное орудие. Грубая сила вызывает отпор, а терпеливость и снисходительность заставляют задуматься и понять. «Кто знает других – тот умён, кто знает самого себя – тот мудр» - эта древняя мысль – подлинное начало любой философии.

«Почему?».

- В чем причина возникновения любых связей: сотовых, дружеских, семейных и т. д.? (Это нужно, необходимо).

- Почему и как происходит соединение нейтральных атомов?

Рассмотрим простейший случай. Пусть на некотором расстоянии друг от друга (скажем, 0,1 нм) находятся два протона – ядра атома водорода.

- Как они будут взаимодействовать? (они будут отталкиваться, так как заряжены одноимённо).

Поместим между ними электрон.

- Что произойдет? (оба протона к нему притянутся, образуется связанная система, т. е. связь.)

При этом выделится энергия связи. Такая система энергетически более выгодна, чем отдельный атом водорода и протон, т. е. она будет возникать самопроизвольно.

- Итак, в чем причина возникновения химических связей? (они энергетически выгодны).

«Зачем?».

- Какие структуры атомов наиболее энергетически выгодны? (устойчивые).

- Какие электронные структуры устойчивы? (с завершенным внешним уровнем: ns2np6 или дуплет 1s2)

- А зачем вы вступаете в связи? Зачем дружите, разговариваете по телефону и т. д.? (Возможно, для получения информации, для удовлетворения своих потребностей и т. д.)

3. Обобщение материала.

«Как?».

- Как возникают и какие виды химической связи в зависимости от путей завершения внешнего энергетического уровня различают? (Два вида: ионную и ковалентную: полярную и неполярную.)

Предлагаю 3 группам учеников согласно плану (план ответа дан заранее), представить презентацию каждого вида связи.

План ответа:

#1053;азвание вида.

#1042; чем особенности образовании данного вида связи? (характеристика связываемых элементов и частиц)

3. Механизм образования связи.

#1055;римеры веществ с этим видом связи.

- Что такое σ- и π- связи?

- Какую связь называют одинарной? Двойной? Тройной? Полуторной?

- Какие ещё виды химической связи вам известны? (Металлическая, водородная).

-Как возникает металлическая связь? В чем особенность водородной связи?

Предлагаю презентацию по данным видам связей.

#1047;акрепление материала.

Игра «выбери меня».

На доске – карточки с формулами веществ. Каждая группа (по названию представленного вида связи) обсуждая, выбирает нужные вещества, и представитель комментирует свой ответ.

Игра «Крестики и нолики».

На доске – три заготовки для игры. Исходя из вида химической связи, группы определяют свой выигрышный путь. Решение демонстрируется на доске.

5. Самостоятельная (индивидуальная) работа.

Предлагаю тест – задание по вариантам. Время выполнения – 3 минуты.

Заканчиваю урок чтением отрывка из «Маленького принца», где звучат давно ставшие афоризмом слова:

«- Люди забыли эту истину, - сказал Лис, - но ты не забывай: ты навсегда в ответе за тех, кого приручил».

Выставляю оценки за урок.

6 .Домашнее задание (творческое).

Написать мини-сочинение на тему: «Связи, которые меня окружают».

7. Рефлексия.

Прочитайте внимательно слова, предлагаемые ниже, и выберите три из них, которые наиболее точно передают ваше состояние на данном уроке (запишите соответствующие числа).

1) раздражение;

2) злость;

3) радость;

4) безразличие;

5) удовлетворение;

6) вдохновение;

7) скука;

8) тревога;

9) тоска:

10) спокойствие;

11) уверенность;

12) неуверенность.

Тема урока: Строение вещества

Цели урока:

Образовательная: Сформировать представление о строении веществ, типах химической связи, типах кристаллических решеток и их влиянии на свойства веществ.

Развивающая: Развить умение анализировать строение молекул и кристаллических решеток, устанавливать зависимость между строением вещества и его физическими свойствами.

Воспитательная: Воспитать аккуратность, точность в химических рассуждениях, интерес к предмету.

Задачи урока:

Актуализировать знания о валентности и типах химической связи. Ввести понятие "химическое строение" и "кристаллическая решетка". Изучить типы химической связи: ковалентную (полярную и неполярную), ионную, металлическую. Рассмотреть типы кристаллических решеток: кубическую, тетраэдрическую, молекулярную, ионную. Научить устанавливать взаимосвязь между строением вещества и его физическими свойствами (температура плавления, растворимость и т.д.).

Структура урока:

1. Организационный момент (1-2 минуты)Приветствие, проверка присутствующих. Подготовка класса к уроку. 2. Актуализация опорных знаний (7-10 минут)Фронтальный опрос:Что такое вещество?

• Что такое химическая связь?

• Какие типы химической связи вы знаете?

• Что такое валентность?

Работа с карточками или интерактивной доской для закрепления понятий.

3. Изучение нового материала (15-20 минут)Понятие химического строения:Объяснение понятия, примеры (атомы в молекуле расположены в определенной последовательности).

• Теория химического строения А.М. Бутлерова.

• Типы химической связи:

• Повторение ковалентной, ионной, металлической связи с примерами.

• Объяснение различий между ними.

• Кристаллические решетки:

• Понятие кристаллической решетки.

• Типы кристаллических решеток:

• Атомные (алмаз, кремний).

• Молекулярные (вода, йод).

• Ионные (хлорид натрия).

• Металлические (медь, железо).

• Связь типа решетки со свойствами вещества (температура плавления, твердость).

4. Закрепление изученного материала (10-15 минут)Решение задач:На определение типа химической связи.

• На установление типа кристаллической решетки по формуле вещества.

• На объяснение физических свойств вещества на основе его строения.

• Работа с таблицей "Типы кристаллических решеток и их свойства".