Методическая разработка урока 8 класс
план-конспект урока по химии (8 класс)

Муниципальное образование Тбилисский район,

Краснодарский край, ст. Тбилисская

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 2»

имени Салалыкиной розы Константиновны

Методическая разработка

Формы и методы обучения на современном учебном занятии по химии на примере урока «Соли, их классификация и свойства»

8 класс

учитель химии Гончарова Елена Викторовна

ст. Тбилисская, 2025г.

Аннотация

Современный урок — это место, где создаются возможности для сознательного усвоения знаний, для развития личности ученика, для формирования ее нравственных основ. По итогам урока судят и о педагогическом мастерстве учителя, и об уровне подготовки ученика. Сегодня ученик наравне с учителем участвует в постановке целей и задач каждого урока, определяет план своей работы, выбирает средства и способы достижения поставленных целей. Структура современного урока представляет собой совокупность различных вариантов взаимодействий между элементами урока. Из этого набора учитель создаёт самые разнообразные комбинации в соответствии с решаемыми на уроке задачами.

Многообразие активных форм из условий развития урока - одно из условий развития у учащихся интереса к предмету, повышения качества обучения. Главными признаками урока являются высокий научно-теоретический и методический уровни, сочетание ведущей роли учителя и активной учебной деятельности учащихся.

Введение

В педагогической деятельности приоритетными являются активные приемы и средства обучения, позволяющие вовлечь учащихся в познавательный процесс, организовать процесс самостоятельного получения знаний.

Современный урок обязательно способствует самореализации школьников, востребованности их творческого потенциала и готовит ребенка к успешной жизни в нынешнем обществе

Дети всегда больше любят сделать что-то сами, чем смотреть или читать про то, как это сделали другие. На современном уроке учитель должен максимально давать им возможность создавать образовательную продукцию на уроке! Для учителей химии имеется широкое поле деятельности по формированию навыков самостоятельной творческой работы, привитию практического опыта работы с химическими реактивами и оборудованием. При самостоятельном выполнении опытов и наблюдениях за ними учащиеся познают многообразную природу веществ, накапливают факты для сравнений, обобщений, выводов. Самостоятельное открытие малейшей крупицы знания учеником доставляет ему огромное удовольствие, позволяет ощутить свои возможности.

Целью методической разработки является показать один из вариантов применения методов и приемов с учащимися на уроках химии при помощи активных способов обучения.

Данная методическая разработка может быть полезна учителю, преподающему химию в общеобразовательных организациях с использованием УМК О.С. Габриеляна

Тема урока: «Соли, их классификация и свойства»

8 класс

Тема «Основные классы неорганических соединений» УМК О.С. Габриелян

Образовательные:

- познакомить с классификацией солей, определения, составлять уравнения химических реакций (молекулярные и ионные);

Развивающие:

- формировать умения сравнивать, выявлять общие и существенные признаки веществ, делать выводы;

- формировать умение устанавливать взаимосвязь между составом, названием и свойствами веществ;

Воспитательные:

- формирование коммуникативных качеств обучающихся;

-формирование самостоятельности, познавательного интереса, ценностного отношения к химии как науке и учебному предмету, соблюдение техники безопасности;

Планируемые результаты:

Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности, проявлять познавательный интерес к самостоятельной учебной деятельности, навыкам сотрудничества в совместной работе;

Предметные: характеризовать химические свойства солей, связь между составом, строением и свойствами солей.

Метапредметные:

Познавательные. Умение: находить способы решения проблем поискового характера; развивать исследовательское мышление, способность оригинально мыслить и самостоятельно решать поставленные задачи, обобщать полученную информацию, вести наблюдение прогнозировать ситуацию.

Регулятивные. Умение: выполнять учебное задание в соответствие с целью, выполнять учебное действие в соответствии с заданием, контролировать, оценивать свои действия.

Коммуникативные. Умение: развивать коммуникативное мышление в условиях метапредметного обучения. Формулировать высказывания, сравнивать, анализировать, обобщать и переносить информацию с одного вида деятельности на другой, накапливать знания, слушать собеседника и вести диалог.

Форма работы: урок изучения нового материала с использованием ЦОРы (цифровые образовательные ресурсы)

Средства обучения:

учебно-материальные: химические реактивы, материальные принадлежности для химических опытов, компьютер, проектор, книги;

дидактико-методические: химический эксперимент, дидактический материал;

психолого-педагогические: познавательные задания (вопросы, тест).

Основные понятия: соли, номенклатура солей, химические свойства солей.

Оборудование и реактивы:

Технические средства для демонстрации презентаций (в моём случае – ноутбук и экран плазменной панели)

Оборудование: штативы с пробирками, спиртовка, держатели.

Реактивы: серная кислота, азотная кислота, силикат натрия, карбонат натрия, сульфата натрия, гидроксид натрия, сульфата аммония, гидроксид калия, нитрат бария, хлорид бария, раствор сульфата меди (II), раствор сульфата железа (II), раствор сульфата железа (III).

Инструктаж по ТБ.

Методы и приёмы обучения: беседа, диалог, выполнение упражнений

Тип урока: изучение и первичное закрепление новых знаний.

Вопросы к этапу проверки домашнего задания и актуализации знаний

1. Почему соли реагируют с другими классами веществ?
2. Какие особенности определяют свойства солей?
3. Что получается в результате взаимодействия оксида металла и основания и кислот?

Изучение свойств солей

Инструкция к проведению опытов

Вспомните основные правила безопасности при работе с веществами, со спиртовкой, правила нагревания, правила определения запаха веществ, правила поведения в экстренной ситуации.

Опыт 1. Ознакомление с некоторыми физическими свойствами солей.

1. Рассмотрите образцы солей аммония и калия. Сравните. Что можно сказать об их внешнем виде?
2. Возьмите немного кристаллического сульфата аммония. Прилейте воду (2 – 3 мм по высоте пробирки). Осторожно встряхните. Сделайте вывод о растворимости этой соли.
3. Пользуясь таблицей растворимости, ответьте на вопрос: как растворяются в воде соли?
4. Какой процесс происходит при растворении в воде ионных соединений - солей? Напишите в тетради уравнение диссоциации сульфата аммония.

Опыт 2. Распознавание солей

1. В пробирку с приготовленным раствором сульфата аммония добавьте 5 – 6 капель раствора гидроксида натрия.
2. Отверстие пробирки закройте ваткой с влажной фенолфталеиновой бумажкой.
3. Нагрейте пробирку, соблюдая правила. Что наблюдаете?
4. Прекратите нагревание.
5. Осторожно, по правилам исследуйте запах выделяющегося газа.
6. Ответьте на вопросы:

• О чём говорит запах и изменение окраски индикатора?
• При каких условиях происходит реакция?

6. Сделайте вывод, дополнив фразу:

Соли аммония при нагревании с раствором … образуют … , который можно распознать … . Это качественная реакция на … … .

7. Напишите уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом аммония.

Опыт 3. Взаимодействие солей с основаниями

1. Нальём в первую пробирку раствор сульфата железа (III) и добавим гидроксида натрия, во вторую сульфата аммония и гидроксида калия, слегка нагреем содержимое пробирки, а в третью нальём раствор нитрата бария и добавим гидроксида калия.
2. Сделайте выводы о получившихся признаках реакции, согласно таблице растворимости
3. Напишите уравнения как молекулярного, так и ионного вида между данными веществами
4. Укажите признаки протекания реакции.

Опыт 4. Взаимодействие солей с металлами

1. В первую пробирку поместим железный гвоздь, во вторую – свинцовую пластину, а в третью – медную пластину. В первые две пробирки нальём раствора сульфата меди (II), а в третью – раствор сульфата железа (II).

2. Сделайте выводы о получившихся признаках реакции, согласно ряду активности Ме

3. Напишите уравнения как молекулярного, так и ионного вида между данными веществами

4. Укажите признаки протекания реакции.

Задание 1 «Да – нет»

1. Соли – это продукт взаимодействия оснований с кислотами. 
2. Реактивом на хлорид – ион является нитрат серебра. 
3. Соли аммония используются в растениеводстве в качестве фосфорных удобрений. 
4. Карбонат кальция используется для получения школьного мела. 
5. Нитрат аммония требует особого обращения, так как является взрывчатым веществом. 

Задание 2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и краткой ионной форме:

.

Вариант 1. (первый уровень сложности)

NH4NO3 + NaOH →……………………………………………………………………….................. NaCl + AgNO3 →……………………………………………………………………………………. Na2CO3 + HCl → ………………………………………………………………………………… Вариант 2. (второй уровень сложности)

K2SO4 + Ba(NO3)2 → …………………………………………………………………………… (NH4)2CO3 + KOH → ……………………………………………………………………………… K2SO3 + HNO3 → ………………………………………………………………………………... Задание 2. Проверьте правильность выполнения задания.

Вариант 1.

NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 ↑ + H2O NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H2O

NaCl + AgNO3 →NaNO3 + AgCl ↓ Ag+ + Cl- → AgCl ↓ Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 ↑ + H2O 2H+ + CO32- → CO2 ↑ + H2O

Вариант 2.

K2SO4 + Ba(NO3)2 → 2 KNO3 + BaSO4↓ Ba2+ + SO 2- → BaSO4↓ (NH4)2CO3 + 2 KOH → K2CO3 + 2 NH3 ↑ + 2 H2O NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H2O K2SO3 + 2 HNO3 → 2 KNO3 + SO2↑ + H2O 2H+ + SO32- → SO2 ↑ + H2O

Исправьте ошибки карандашом.

Оцените свою работу на «5», если Вы выполнили её без ошибок;

на «4», если ошибка в одном уравнении; на «3», если ошибки в двух уравнениях.

Если все уравнения реакций Вы написали с ошибками, Вам необходимо повторить изученное.

Рефлексия (подведение итогов занятия)

Выставление отметок за работу на уроке

Учитель: Теперь я бы хотела узнать ваше отношение к сегодняшнему уроку. У вас на столах находятся жетоны красного, жёлтого и синего цвета. Вы уже знаете, что означают эти цвета. Выберите и поднимите жетон того цвета, который бы означал ваше отношение к уроку

Красный - я узнал много интересной и полезной информации;

Жёлтый - было интересно, но трудно;

Синий - данный урок меня не заинтересовал;

#1063;то не понравилось на уроке?

#1063;то понравилось?

#1050;акие вопросы остались для тебя неясными?

#1054;ценка работы преподавателя и своей. Обоснуй ответ

Заключение

Данные формы и методы работы могут быть использованы на уроке химии в 8 классе. Они позволяют достигать обучающимися заявленных предметных, метапредметных и личностных результатов.

Используемая литература:

1. Курс химии для 8 – 11 классов /О.С. Габриелян – 2-е Изд., перераб. И доп.-М.: Дрофа, 2008

2. Контрольные и проверочные работы. Химия 8 кл. к учебнику О.С. Габриеляна – М.: Дрофа 2008

3. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия 8 класс: В 2 ч. Ч.2: Настольная книга учителя– М.: Дрофа, 2003.

4. О,С.Габриелян Н.Н. Рунов Химический эксперимент в школе 8-11 кл. - - М.: Дрофа 2005

5. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2005.

6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях.8 класс: Учеб. пособие для общеобразоват. учрежден.- М.: Дрофа, 2003.

Приложение № 1

Инструкция

Меры безопасности при работе с кислотами Запрещено: пробовать вещества на вкус!!!

1. Самовольно сливать и смешивать реактивы.
2. Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление.
3. Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка оказывалась сверху (этикетку в ладонь). Каплю, оставшуюся на горлышке, снимают краем той посуды, куда наливается жидкость.
4. При наливании реактивов не наклоняться над сосудом во избежание попадания брызг или частиц на лицо или одежду.
5. При пользовании пипеткой запрещается засасывать жидкость ртом.
6. После употребления реактива банку и склянку закрыть пробкой и поставить на место.
7. При нагревании пробирки не держать ее отверстием к себе или в сторону товарищей.
8. При разбавлении концентрированных растворов серной кислоты необходимо приливать тонкой струйкой в воду, а не наоборот.
9. При попадании кислоты на кожу надо смыть её струёй воды и обработать 2% раствором питьевой соды, а затем снова промыть водой.