Кислоты. 8 класс. (презентация)
презентация к уроку по химии (8 класс) по теме

Слайд 1

Учреждение образования СШ№13 г. Гродно Урок по теме: «Кислоты» Урок подготовила учитель химии Шегидевич Наталья Петровна

Слайд 2

«Считай несчастным тот день или тот час, в который ты не усвоил ничего нового и ничего не прибавил к своему образованию» Я. А. Коменский

Слайд 3

Взаимопроверка домашнего задания. Упражнение 1, с. 161. 2Cu + O 2 = 2CuO ( р. соединения ) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O ( р. разложения ) или CuCO 3 = CuO + CO 2 ( р.разложения ) Упражнение 2, с. 161. ВаСО 3 = ВаО + СО 2 Карбонат бария оксид бария оксид углерода ( IV )

Слайд 4

Упражнение 8, с. 162. SiO 2 – оксид кремния ( IV ), песок, кремнезем не растворяется в воде. Ему соответствует кремниевая кислота - H 2 SiO 3 .

Слайд 5

Что нас объединяет?

Слайд 6

Кислый вкус лимону придает лимонная кислота , яблоку — яблочная кислота, скисшему молоку — молочная кислота. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты.

Слайд 7

План изучения темы: Состав, названия и определение кислот. Классификация кислот. Физические свойства кислот. Химические свойства кислот.

Слайд 8

Кислоты.

Слайд 9

Страна Кислот раздел Воспоминаний (состав, названия и определение кислот)

Слайд 10

Антуан Лавуазье Юстус Либих (1743-1794 ) (1803-1873)

Слайд 11

Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. HCl – хлороводородная H 2 SO 4 – серная H 3 PO 4 - фосфорная

Слайд 12

Страна Кислот раздел Классификаций

Слайд 13

Классификация кислот Уксусная Лимонная Яблочная Муравьиная HCl H 2 SO 4 H 3 PO 4 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 Неорганические Органические

Слайд 14

По какому признаку кислоты разделены на группы? HCl HF HBr H 2 S HI Design Inc. HNO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 Contents 1 Contents 2

Слайд 15

Классификация кислот по наличию в их составе кислорода Кислород- содержащие Бескислородные Кислоты

Слайд 16

По какому признаку кислоты разделены на группы? HF HCl HBr HI HNO 3 HClO 4 H 2 S H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 H 3 BO 3 ? ? ?

Слайд 17

Одноосновные HCl, HNO 3 Двухосновные H 2 SO 4 ,H 2 SiO 3 Трехосновные H 3 PO 4 Классификация кислот по числу атомов водорода. Кислоты

Слайд 18

Работаем с тестом

Слайд 19

Страна Кислот раздел Физический (свойства)

Слайд 20

Физические свойства кислот По агрегатному состоянию: Газообразные ( HCl , H 2 S ) Жидкие ( HNO 3 , H 2 SO 4 ) Твердые ( H 3 PO 4 , H 2 SiO 3 ) Цвет кислот – ? Запах – ? Вкус – ?

Слайд 21

Кремниевая кислота H 2 SiO 3 Единственная нерастворимая кислота Она соответ-ствует кислот- ному оксиду - SiO 2

Слайд 22

Физкультминутка Л. Бетховен - К Элизе ( Fur Elise ) (1 часть).mp4

Слайд 23

Страна Кислот раздел Химический (свойства)

Слайд 24

ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИ Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

Слайд 25

Химические свойства кислот. Кислоты… 1 ). Изменяют окраску индикатора; Взаимодействуют: 2). с металлами; 3). с основными оксидами; 4). с основаниями; 5). с солями.

Слайд 26

Взаимодействие с индикаторами Индикатор Нейтраль-ная среда Кислая среда Лакмус Фиолетовый Красный Фенол-фталеин Бесцветный Бесцветный Метиловый оранжевый Оранжевый Красный Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Слайд 27

Взаимодействие с солями Взаимодействие кислот с солями.wmv

Слайд 28

Взаимодествие с солями

Слайд 29

Кислоты реагируют с солями, если образуется осадок или газ.

Слайд 30

2004 2005 2006 2007 Ме х О у Ме(ОН)х Ме

Слайд 31

Д/З § 37, у. 1, 3б, 4б, 5бг, 7 с. 165

Слайд 32

Спасибо за урок!