Главные вкладки

    Календарно-тематическое планирование по химии по теме:
    химия 2012 .Рабочие программы

    Календарно-тематическое планирование (учебник О.С.Габриеляна)

    Скачать:


    Предварительный просмотр:

    11 кл

    Дата

    Тема, тип урока,

    форма проведения

    Элемент

    содержания

    Требования к уровню достижений

    Контрольно-оценочная деятельность

    Дом.

    задание

    Средства обучения

    знать

    уметь/иметь

    опыт,

    применять на практике

    вид

    форма

    демонстрации,

    опыты

    интернет-

    ресурсы,

    средства

    мультимедиа

    Тема1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева ( 9 ч)

    1.

    Атом – сложная

    частица.

    Лекция

    Методы научного познания. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Макромир и микромир. Дуализм частиц микромира.

    - методы научного познания;

    -современные представления о строении атомов;

    -важнейшие химические понятия: «химический элемент», «изотопы».

    Определять состав и строение атома элемента по положению в ПСХЭ

    текущий

    УО

    §1 до с.6

    Таблицы: ПСХЭ, строение атома. Карта-схема

    ПК, проектор

    2-3

    Состояние электронов в атоме.

    КУ -комбинированный урок)

    Электронное облако, электронная орбиталь. Энергетические уровни и подуровни.

    Максимальное число электронов на подуровнях и уровнях. Основные правила заполнения энергетических уровней. Взаимосвязь физики и химии.

    -сущность понятий «электронная орбиталь» и «электронное облако»;

    -формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона.

    Текущий.


    Фронтальный опрос

    §1

    записи тетради

    Таблицы.

    Слайд-лекция

    «Строение атома»,

    ноутбук, проектор

    4.

    Электронные конфигурации атомов химических элементов.

    Комбинирован-ный урок.

    Электронные конфигурации атомов химических элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов s-,p- d-, f- семейства

    Знать основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами

    Уметь составлять электронные формулы атомов.

    Текущий

    Фронтальный опрос

    §1

    Упр.7,8

    Записи тетради

    ПСХЭ

    5.

    Валентные возможности атомов химических элементов.

    КУ

    Валентность. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей.

    Знать понятия валентность и «степень окисления».

    Уметь сравнивать эти понятия.

    текущий

    тест

    Записи

    тетради

    ПСХЭ

    Д

    6.

    ПЗ и ПСХЭ

     Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

    КУ

    Предпосылки открытия ПЗ. Работы предшественников Менделеева. Открытие Менделеевым ПЗ.

    Горизонтальная, вертикальная закономерности.

    Знать смысл и значение ПЗ,горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины.

    .

    Уметь давать характеристику элемента на основании его положения в ПС.

    текущий

    Работа по карточкам

    §2

    ПСХЭ

    Видеофильм

    «Великий

    закон».

    7.

    Периодический закон и строение атома.

    Периодический закон и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента и современное  определение ПЗ. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

    Знать физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы.

    Работа по карточкам

    тест

    §2

    ПСХЭ

    Ноутбук, проектор.

    8.

    Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома», подготовка к контрольной работе.

    КУ

    Систематизация материала по теме «Строение атома». Отработка теоретического материала в рамках данной темы. Особенности строения лантаноидов и актиноидов.

    Естественно-научная картина мира.

    Знать понятия «вещество», «химический элемент», «атом», «молекула». «относительная атомная и молекулярная масса», «изотоп».

    Уметь давать характеристику химического элемента по его положению в ПС Менделеева.

    Тематический

    СР

    Решение задач по вычислению массовой доли элемента в соединении.

    Пов. §1,2

    Записи тетради.

    ПСХЭ

    Раздаточный материал

    Ноутбук, проектор

    9.

    Контрольная работа №1

    Урок контроля.

    Контроль знаний по темам «Строение атома», «Периодический закон».

    итоговый

    Тестовая КР

    ПСХЭ

    Тема 2 Строение вещества (17ч)

    10

    Ионная химическая связь.

    КУ

    Ионная связь и ионные кристаллические решетки.

    Знать характеристику ионного вида связи.

    Уметь: характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки, предсказывать тип кр. решетки по формуле.

    текущий

    Работа по ДМ

    §3 упр8,9

    Модель ионной кристаллической решетки

    Ноутбук,

    проектор

    11

    Ковалентная химическая связь.

    КУ

    Ковалентная химическая связь и ее классификация по механизму образования, электроотрицательности, по способу перекрывания  электронных орбиталей, по кратности. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью.

    Знать классификацию и характеристику ковалентной связи

    Уметь: характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки, предсказывать тип кр.решетки по формуле.

    текущий

    УО

    §4 упр.5,7,8

    ЛР 1

    «Модели кристаллических решеток»

    Ноутбук, проектор

    12

    Металлическая и водородная химические связи.

    Комбинированный урок.

    Металлическая и водородная химические связи. Единая природа химических связей.

    Уметь характеризовать свойства вещества по типу химической связи

    текущий

    СР по карточкам

    §5упр.5

    §6 упр2,3

    ПСХЭ

    ДМ

    13

    Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул.(Урок ознакомления с новым материалом)

    УОНМ

    Sp3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза;

    Sp2-гибридизация у алкенов, соединений бора, аренов, диенов и графита;

    Sp-гибридизация у алкинов, карбина. Геометрия молекул органических и неорганических веществ.

    Знать геометрию молекул важнейших соединений: воды, аммиака, алканов, алкенов, алкинов и др.

    Объяснять причины особенностей строения молекул

    тематический

    Записи

    тетради

    ПСХЭ

    ЛР  2 «Изготовление моделей молекул воды, аммиака, метана и др.»

    14-15

    Теория химического строения соединений Бутлерова.

    КУ .Семинар.

    Предпосылки теории химического строения органических соединений. Основные положения ТХС Бутлерова. Изомерия. Значение теории химического строения органических соединений Бутлерова в современной органической и общей химии. Основные направления развития ТХС. Диалектические основы общности закона периодичности Менделеева и ТХС Бутлерова.

    Знать:

    -основные положения ТХС Бутлерова.

    -важнейшие понятия  «изомерия»,»гомологический ряд».

    Уметь:

    -составлять структурные формулы изомеров и гомологов.

    текущий

    Выполнение заданий из тестов ЕГЭ в рамках данной темы.

    Записи тетради

    Ноутбук, проектор.

    Слайд-лекция

    16-17

    Полимеры.

    КУ. Семинар.

    Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Способы получения полимеров. Свойства особых групп полимеров:пластмасс, эластомеров и волокон. Наиболее широко распространенные полимеры.

    Знать: основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса;

    -основные способы получения полимеров;

    -наиболее широко распространенные полимеры, их свойства и практическое применение

    Текущий.

    Фронтальный опрос.

    Сообщения учащихся.

    §7

    ЛР 3 «Знакомство с образцами полимеров.

    Образцы различных полимеров, коллекции»

    Слайд-лекция, проектор, ноутбук.

    18

    Газообразные вещества.

    УОНМ

    Агрегатные состояния веществ. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Свойства газов. Воздух и природный газ – природные газообразные смеси. Водород, кислород и озон. Кислотные дожди. Парниковый эффект. Углекислый газ. Аммиак. Этилен.

    Знать основные способы получения важнейших газов. Парниковый эффект в атмосфере Земли и его последствия.

    Уметь решать задачи на газовые законы.

    Фронталь-ный опрос

    УО

    Раздаточный материал.

    §8

    упр.3,4, подготовиться к пр№1 стр217

    Демонстрация

    Лр 4

    «Получение кислорода, водорода, углекислого газа».

    Слайд-кислотные дожди.Ноутбук, проектор.

    19

    Практическая работа №1 Получение, собирание и распознавание газов

    Правила техники безопасности при выполнении данной работы

    Знать основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете

    Уметь получать и собирать газы: кислород, водород, углекислый газ, этилен.

    Опрос по правилам ТБ

    ПР №1 с.217

    20

    Жидкие вещества.

    УОНМ

    Вода, ее биологическая роль. Круговорот воды в природе. Применение воды в промышленности, сельском хозяйстве и быту. Жесткость воды. Кислые соли. Минеральные воды. Жидкие кристаллы, и их использование.

    Роль воды в в различных промышленных производствах. Виды жесткости воды и способы ее устранения.

    текущая

    СР

    Раздаточный материал

    УО

    §9 упр.10

    ЛР 5: «Устранение жесткости воды»

    21

    Твердые вещества.

    УОНМ

    Кристаллические и аморфные вещества. Применение аморфных веществ. Относительность некоторых химических понятий.

    Типы кристаллических решеток твердых веществ. Свойства и области применения аморфных тел.

    текущий

    Работа с раздаточным материалом.

    §10

    Ноутбук, проектор

    22

    Дисперсные системы и растворы.

    УОНМ

    Определение и классификация дисперсных систем. Истинные и коллоидные растворы. Взвеси, золи, гели. Специфические свойства коллоидных систем, эффект Тиндаля. Значение коллоидных систем в жизни человека.

    Знать: -определение и классификацию дисперсных систем;

    -понятия: истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция, синерезис;

    -способы выражения концентрации растворов.

    текущий

    Работа по карточкам

    §11

    ЛР 6

    «Ознакомле-ние с дисперсными системами»

    Ноутбук, проектор

    23

    Состав вещества. Смеси.

    КУ

    Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Растворимость. Классификация веществ по растворимости. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля растворенного вещества.

    Знать:

    -способы разделения смесей;

    -физическую и химическую теории растворов.

    Уметь: вычислять массовую и объемную долю компонентов в смеси; массовую долю вещества в растворе.

    Фронтальный опрос

    Работа с ДМ

    §12,упр5-9

    Д: Примеры чистых веществ и смесей

    24

    Решение задач.

    Задачи на растворы, смеси, выход продукта.

    Знать формулы по решению задач

    Уметь: вычислять массовую и объемную долю компонентов в смеси; массовую долю вещества в растворе.

    Работа с ДМ

    Упр 10-11

    25

    Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества».(Урок применения знаний и умений)

    УПЗУ

    Строение вещества, химическая связь, кристаллические решетки, полимеры, истинные и коллоидные растворы.

    Знать понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, ЭО , валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология.

    Уметь объяснят зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи.

    Обобщающий

    тематический

    Решение задач на установление простейшей формулы вещества.

    Пов. §3-12

    ПСХЭ

    ДМ

    Д.: модели кристаллических решеток

    Ноутбук, проектор

    26

    Контрольная работа №2 «Строение вещества»

    КР

    Основные понятия пройденной темы.

    Тестовая КР

    ПСХЭ

    ДМ

    КР «Строение вещества»

    Химические реакции (17ч)

    27-28

    Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

    КУ

    Классификация химических реакций: по числу и составу реагирующих веществ; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества; по тепловому эффекту; по фазовому составу реагирующих веществ; по участию катализатора; по направлению; по механизму протекания

    Знать, какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть.

    Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации

    текущий

    УО

    §13-14, упр.6-9

    Лр 7

    «Реакция замещения меди в растворе медного купороса»

    Слайд-лекция Типы хим. Реакций, проектор, ноутбук

    29-30

    Скорость химических реакций.

    КУ

    Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Энергия активации. Влияние различных факторов на скорость химической реакции: природы и концентрации реагирующих веществ, площади соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализаторов.

    Знать:

    понятие «скорость химической реакции»;

    -факторы, влияющие на скорость реакций

    текущий

    Работа по ДМ

    §15, упр.9-12

    Д.: зависимость скорости реакции от концентрации, температуры, поверхности соприкосновения

    Слайд-лекция, ноутбук, проектор

    31

    Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

    КУ

    Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип

     Ле- Шателье. Закон действующих масс для равновесных систем. Константа равновесия.

    КУ

    Знать:

    -классификацию химических реакций (обратимые и необратимые);

    -понятие «химическое равновесие» и условия его смещения.

    текущий

    §16, упр.4-7

    ДМ

    32- 33

    Роль воды в химических реакциях. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.

    Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различными типами связей. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД.

    Знать:

    -понятия электролиты и неэлектролиты, примеры сильных и слабых электролитов;

    -роль воды в химических реакциях;

    -сущность механизма диссоциации;

    -основные положения ТЭД

    Уметь записывать уравнения эл. диссоциации; реакции ионного обмена

    текущий

    Решение уравнений

    § 17 упр.10

    ЛР 8

    « Реакции, идущие с образованием осадка, газа, воды»

    34

    Химические свойства воды.

    Взаимодействие воды с неорганическими веществами: металлами, неметаллами, оксидами; реакция гидратации.

    Знать химические свойства воды

    Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия воды с неорганическими и органическими веществами.

    текущий

    Записи тетради,пов. §17

    Д.: взаимодействие воды со щелочными металлами.

    35- 36

    Гидролиз.

    УОНМ

    Понятие гидролиз. Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава.

    Знать типы гидролиза солей и органических соединений.

    Уметь составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды.

    текущий

    Решение уравнений.

    §18 упр.7,8

    ЛР 9

    «Гидролиз солей.»

    37

    Степень окисления.

    КУ

    Понятие степень окисления. Степень окисления простых веществ и в соединениях. Основные правила определения степени окисления.

    Знать правила определения степени окисления в неорганических и органических соединениях.

    Уметь определять по химической формуле степени окисления в органических и неорганических соединениях.

    текущий

    Работа у доски уч-ся

    Записи тетради

    Ноутбук, проектор

    38- 39

    Окислительно-восстановительныереакции (ОВР).

    КУ

    ОВР. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.

    Знать:

    -понятия окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

    -отличие ОВР от реакций ионного обмена.

    Уметь составлять уравнения ОВР методом электронного баланса

    текущий

    Работа по ДМ

    §19 до электролиза

    Проектор, ноутбук, слайд-лекция

    40-41

    Электролиз

    КУ

    Электролиз. Катодные и анодные процессы, протекающие при электролизе различных веществ. Составление уравнений ОВР электролиза.

    Знать и понимать суть электролиза.

    Уметь составлять уравнения электролиза.

    текущий

    ДМ

    § 19 упр.7

    Д.:электролиз растворов солей

    42

    Повторение и обобщение темы «Химические реакции»

    УПЗУ

    Систематизация материала по теме «Химические реакции». Типы химических реакций. Скорост химической реакции. Гидролиз. ТЭД.

    Знать:

    -классификации химических реакций;

    -ТЭД;

    -ионные реакции

    -ОВР;

    -скорость реакций и факторы, на нее влияющие;

    -химическое равновесие и условия его смещения

    текущий

    Работа по ДМ

    Пов. § 13-19

    ДМ

    Проектор, ноутбук

    43

    Контрольная работа №3 «Химические реакции»

    КР

    Основные положения изученной темы.

    Знать основные положения данной темы.

    Уметьб производить вычисления, связанные с концентрацией растворов

    тематический

    КР

    Тестовая КР

    Тема 4 Вещества и их свойства (25ч)

    44-45

    Металлы и их свойства.

    УОНМ

    Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Взаимодействие с простыми и сложными веществами.

    Знать основные металлы , их общие свойства.

    Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПСХЭ и строение атома.

    текущий

    УО, работа по ДМ

    §20 до коррозии, упр.5

    Д.: образцы металлов и их соединений. ЛР 10

    «Горение магния. Взаимодейст-вие Сu с О2 . Na с H2

    Проектор, ноутбук, слайд-лекция

    46

    Коррозия металлов.

    КУ

    Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвращения.

    Знать причины коррозии, основные ее типы и способы защиты от коррозии.

    текущий

    § 20 упр.7

    Д.: опыты по коррозии металлов.

    Ноутбук, проектор

    47

    Общие способы получения металлов.

    КУ

    Основные способы получения металлов.

    Понимать суть металлургических процессов

    Уметь составлять уравнения получения металлов.

    текущий

    ЛР 11: 

     «Ознакомле-ние с коллекцией металлов»

    48

    Урок-упражнение по теме «Металлы»

    УПЗУ

    Решение задач и упражнений.

    Уметь:

    -писать уравнения реакций, характеризующих свойства металлов;

    -производить вычисления по массе или объему исходных веществ, содержащих примеси.

    тематический

    ДМ

    49-50

    Неметаллы

    УОНМ

    Положение неметаллов в ПС. Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества неметаллы: строение, физические свойства. Аллотропия. Химические свойства. Важнейшие оксиды, соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов.

    Знать:

    -основные неметаллы, их окислительные и восстановительные свойства;

    -изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах.

    Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПСХЭ

    текущий

    ДМ

    §21 упр.3,4,6,7

    Д.:горение серы и фосфора. Возгонка йода, растворение йода в спирте. Получение СО2

    Слайд-лекция, ноутбук, проектор

    51

    Урок-упражнение по классу Неметаллы.

    КУ

    Отработка теоретического материала в рамках данной темы.

    Уметь:

    -применять теоретические знания при решении задач и упражнений;

    -производить расчеты объемных отношений газов.

    тематический

    Работа по ДМ

    ДМ

    ЛР12 «Ознакомле-ние с коллекцией неметаллов»

    52-53

    Кислоты органические и неорганические.

    КУ

    Кислоты в свете ТЭД. Строение, номенклатура, классификация и свойства кисло. Важнейшие представители этого класса.

    Знать классификацию, номенклатуру кислот.

    Уметь характеризовать их свойства

    текущий

    Работа по ДМ

    §22 упр.5-8

    ЛР 13

    «Свойства кислот»

    Слайд-лекция, ноутбук, проектор

    54

    Семинар по теме кислоты

    Отработка теоретического материала в рамках данной темы.

    Уметь:

    -применять теоретические знания при решении задач и упражнений.

    тематический

    КТ

    55

    Практическая работа №2 Химические свойства кислот.

    Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

    Знать правила по ТБ

    Уметь грамотно работать с кислотами.

    Опрос по правилам ТБ

    ПР№2

    Кислоты

    56-57

    Основания органические и неорганические.

    КУ

    Строение, номенклатура, классификация и свойства оснований. Растворимые и нерастворимые основания. Важнейшие представители класса.

    Знать классификацию и номенклатуру.

    Уметь характеризовать их свойства.

    текущий

    Работа по ДМ

    §23 упр.5-9

    ЛР14 

    «Свойства оснований»

    Слайд-лекция, ноутбук, проектор

    58

    Семинар по теме основания.

    Отработка теоретического материала в рамках данной темы.

    Уметь:

    -применять теоретические знания при решении задач и упражнений.

    тематический

    КТ

    59-60

    Соли.

    КУ

    Строение, классификация и свойства солей. Кислые, средние и основные соли. Важнейшие представители класса.

    Знать классификацию и номенклатуру.

    Уметь характеризовать их свойства.

    текущий

    Работа по ДМ

    §24, упр.5,6

    ЛР 15

    «Свойства солей»

    Слайд-лекция, ноутбук, проектор

    61-62

    Оксиды. Генетическая связь между классами соединений.

    УПЗУ

    Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической химии. Генетические ряды металла и неметалла.

    Генетические ряды органических соединений.

    Знать важнейшие свойства изученных классов неорганических соединений.

    Уметь осуществлять переходы.

    текущий

    Работа по ДМ

    §25, упр.6,7

    Таблица по генетической связи.

    63

    Обобщение и систематизация знаний по теме.

    УПЗУ

    Систематизация материала по теме «Вещества и их свойства». Отработка теоретического материала в рамках данной темы.

    Знать:

    -основы классификации и номенклатуры неорганических и органических веществ;

    -важнейшие свойства изученных классов соединений.

    обобщающий

    Работа по ДМ

    Подготовиться к ПР№3

    Стр.220

    64

    Практическая работа №3 «Распознавание веществ»

    ПР

    Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

    Знать правила по ТБ

    Уметь грамотно работать с химическими веществами.

    Опрос по правилам ТБ

    Пов. §20-25

    ПР №3

    65

    Контрольная работа №4

    «Вещества и их свойства»

    КР

    тематический

    КТ

    66

    Решение задач за курс основной школы.

    Решение задач по химическим уравнениям: на избыток, растворы, на смеси, выход продукта реакции, на примеси.

    Уметь решать задачи за курс основной школы

    67

    Контрольная работа по задачам.

    КР

    68

    Химия в жизни человека.

    Химия и производство.Химия и сельское хозяйство. Химия и проблемы окружающей среды. Химия и повседневная жизнь человека.

    Сообщения ребят по данной теме с применением ИКТ

    итоговый

    Проектор, ноутбук

    Слайд-лекция

    10 класс.

    Дата

    Тема, тип урока, форма проведения

    Элемент содержания

    Требования к уровню достижений

    Контрольно-оценочная деятельность

    Дом. задание

    Средства обучения

    знать

    уметь

    вид

    форма

    демонстрации,

    опыты

    интернет-ресурсы, средства мультимедиа

    Введение (1ч)

    1.

    Предмет органической химии.

    УОНМ

    Определение органической химии как науки. Особенности органических веществ, их отличие от неорганических. Группы природных, искусственных и синтетических соединений.

    Знать понятия:

    Органическая химия, природные, искусственные и синтетические органические соединения.

    Понимать:

    Особенности, характеризующие органические соединения.

    предварительный

    §1, упр.5

    Тема 1. ТХС А.М.Бутлерова (4ч)

    2-4.

    Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.

    КУ

     Основные положения теории строения Бутлерова. Валентность. Изомерия. Значение ТХСОС Бутлерова в современной органической химии.

    Знать:

    -основные положения ТХС Бутлерова;

    понятия: гомолог, гомологический ряд, изомерия.

    Понимать значение ТХС в современной химии

    Уметь:

    -составлять структурные формулы изомеров для предложенных углеводородов;

    -находить изомеры среди нескольких структурных формул соединений.

    Текущий

    Фронтальный опрос по ДЗ

    §2 упр.2,

    10;

    8,9

    Д: Модели молекул

    Д: коллекция органических

    веществ органических веществ

    5.

    Упражнения в составлении и определении изомеров.

    КО

    Уметь:

    -составлять структурные формулы изомеров для предложенных углеводородов;

    -находить изомеры среди нескольких структурных формул соединений.

    текущий

    СР

    Повт. § 2

    Проектор, ноутбук,

    слайды

    Тема 2. Углеводороды и их природные источники ( 20ч )

    6.

    Природный газ.

    КУ

    Природные источники углеводородов.

    Природный газ.

    Знать состав природного газа и его использование

    §3 до алканов

    7.

    Алканы. Строение, номенклатура, изомерия.

    КУ

    Гомологический ряд алканов: номенклатура, изомерия, физические свойства.

    Знать:

    важнейшие химические понятия: гомологический ряд, пространственное строение алканов;

    - правила составления названий алканов;

    - важнейшие физические свойства алканов.

    Уметь называть алканы по международной номенклатуре.

    текущий

    Фронтальный и индивидуальный опрос

    § до с.28

    Упр.7,8

    ЛР 1: «Изготовление моделей молекул алканов»

    8.

    Химические свойства и применение алканов.

    КУ

    Химические свойства алканов. Применение алканов и их производных. Знать: важнейшие хим. свойства алканов.

    Знать: важнейшие химические свойства метана как основного представителя предельных углеводородов.

    Уметь записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства алканов.

    текущий

    §3, упр.12

    9.

    Получение алканов.

    КУ

    Получение метана и его гомологов.

    Знать основные способы получения алканов.

    Уметь записывать уравнения, отражающие основные способы получения алканов.

    текущий

    §3 записи тетради

    Работа с ДМ

    Проектор, ноутбук,

    слайды

    10

    Решение задач на вывод молекулярной формулы органических соединений.

    КУ

    Нахождение молекулярной формулы углеводорода по массовой доле элементов или продуктам сгорания.

    Уметь: Решать задачи на вывод формул органических соединений

    текущий

    Тест по алканам

    Записи тетради

    Работа с ДМ

    11

    Циклоалканы

    КУ

    Знать: понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула.

    Уметь выражать уравнениями реакций свойства и получение циклоалканов.

    Текущий

    СР по решению задач на вывод формул органических соединений

    Записи тетради

    12-

    14

    Алкены.

    КУ

    Гомологический ряд алкенов: строение, номенклатура, изомерия, физические свойства. Получение

    алкенов. Химические свойства.  Применение алкенов и их производных.

    Знать:

    -правила составления названий алкенов;

    -важнейшие физические и химические свойства этена как основного представителя непредельных углеводородов;

    -качественная реакция на кратную связь.

    Уметь называть алкены по международной номенклатуре;

    Записывать уравнения, отражающие свойства и получение алкенов.

    текущий

    СР

    §4,упр46-9

    ЛР 2:

    « Получение этилена, качественная реакция на кратную связь»

    15

    Алкадиены.

    КУ

    Алкадиены, их строение, номенклатура, изомерия. Получение диенов.Основные физические и химические свойства алкадиенов.

    Знать:

    -гомологический ряд алкадиенов;

    -правила составления названий алкадиенов.

    Уметь-называть алкадиены по международной номенклатуре. Записывать уравнения, отражающие химические свойства и способы получения алкадиенов.

    текущий

    Работа по ДМ

    §5до каучука

    16

    Каучук.

    КУ

    Натуральный и синтетический каучук. Резина.

    Знать: свойства каучука, области его применения.

    текущий

    §5

    Проектор,

    Ноутбук,

    Слайд-

    лекция

    17-

    19

    Алкины.

    КУ

    Гомологический ряд алкинов: строение, номенклатура, изомерия, физические свойства. Получение алкинов. Химические свойства, применение алкинов и их производных.

    Знать:

    -правила составления названий алкинов;

    Способы образования сигма- и пи- связей;

    Важнейшие физические и химические свойства этина как основного представителя алкинов.

    Уметь: уметь называть алкины по международной номенклатуре.

    текущий

    Работа с ДМ

    § 6, упр.3-7

    Д.: получение ацетилена, качественная реакция на этин

    20-

    21

    Арены.

    КУ

    Строение аренов. Номенклатура, изомерия, свойства бензола и его гомологов. Получение аренов. Применение бензола и его гомологов.

    Знать важнейшие физические и химические свойства бензола как основного представителя аренов.

    Уметь выделять главное при рассмотрении бензола в сравнении бензола с предельными и непредельными углеводородами, взаимное влияние атомов в молекуле.

    текущий

    СР

    §7, упр.1,

    3-4

    Слайд-

    лекция, ноутбук,

    проектор

    22-

    23

    Нефть и способы ее переработки.

    КУ

    Нефть, ее физические свойства, способы разделения ее на составляющие, нефтяные фракции, термический и каталитический крекинг.

    Знать важнейшие направления использования нефти: в качестве энергетического сырья и основы химического синтеза.

    Уметь производить поиск химической информации с использованием различных источников.

    текущий

    Работа с ДМ

    §8, упр. 6,7

    ЛР 3:

    «Нефть и продукты ее переработки»

    Слайд-

    лекция,

    Ноутбук, проектор

    24

    Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводороды».

    УПЗУ

    Учебные модули: алканы, алкены, алкадиены, алкины, арены. Генетическая связь ОС.

    Знать:

    -важнейшие реакции метана, этана, этилена, ацетилена, бутадиена, бензола;

    -основные способы их получения и области их применения.

    Уметь:

    -называть изучаемые вещества по «тривиальной» и номенклатуре ИЮПАК;

    -составлять структурные формулы органических соединений и их изомеров.

    текущий

    Тест

    Пов. §3-8

    25

    Контрольная работа №1 «Углеводороды».

    Контроль знаний

    Углеводороды.

    тематический

    Индивидуальные карточки

    Спирты и фенолы ( 6ч )

    26-

    28                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        

    Спирты..

    УОНМ

    Спирты,  их строение, классификация, номенклатура, изомерия (положение гидроксильной группы, межклассовая, углеродного скелета), физические свойства. Межмолекулярная водородная связь. Химические свойства спиртов. Простые эфиры. Получение, применение и значение спиртов.

    Знать:

    -строение, гомологический ряд спиртов, основы номенклатуры и типы изомерии у них;

    -основные способы получения и применения важнейших представителей класса предельных одноатомных спиртов.

    Уметь сравнивать и обобщать, характеризовать свойства спиртов на основе анализа строения молекул спиртов.

    текущий

    ДМ

    § 9 до с.72 упр.13, 14

    ЛР 4:

    « Свойства этилового спирта»

    Проектор, ноутбук,

    слайд-

    лекция

    29

    Глицерин.

    УОНМ

    Многоатомные спирты. Химические свойства. Получение и применение.

    Знать основные способы получения многоатомных спиртов. Применение и значение.

    Уметь сравнивать одноатомные и многоатомные спирты на основе строения молекул.

    текущий

    УО

    §9

    ЛР 5: «Качественная реакция на многоатомные спирты»

    30

    Фенол.

    КУ

    Строение молекулы фенола. Причина, обуславливающая характерные свойства молекулы фенола. Характерные свойства фенолов. Получение и применение фенолов. Качественная реакция на фенол. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

    Знать особенности строения молекулы фенола и на основе этого основные способы получения и применения фенола.

    Уметь предсказывать его свойства.

    Текущий

    Фронтальный и индивидуальный

    опрос

    §10, упр.5,6

    Д: химические свойства фенола

    Проектор,

    ноутбук,

     слайд-

    лекция

    31

    Обобщение и систематизация знаний по теме «Спирты и фенолы».

    УОСМ

    Спирты. Фенолы.

    Особенности строения, свойств и получения спиртов и фенолов.

    текущий

    тест

    Пов. § 9-10

    Тема 4. Альдегиды и карбоновые кислоты (7ч)

    32

    Гомологический ряд альдегидов. Физические свойства, строение

    КУ.

    Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства альдегидов.

    Знать:

    -гомологический ряд альдегидов и основы номенклатуры;

    -строение карбонильной группы и на этой основе усвоить отличие и сходство альдегидов и кетонов.

    текущий

    С.80 + записи тетради

    33

    Общие химические свойства альдегидов.

    КУ

    Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов, гидрирование, окисление аммиачным раствором оксида серебра и гидроксида меди (2)). Качественная реакция. Повторение реакции поликонденсации фенола с формальдегидом.

    Знать:

    -важнейшие свойства основных представителей этого класса, их значение в природе и повседневной жизни человека.

    Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие свойства альдегидов.

    текущий

    §11 с.82-83, упр.6

    ЛР 6:

    «Свойства альдегидов»

    34

    Применение и получение альдегидов.

    КУ

    Получение альдегидов. Применение альдегидов

    Знать: важнейшие области применения альдегидов;

    -способы их получения.

    Уметь составлять уравнения реакций, отражающие получения альдегидов.

    Текущий работа по ДМ

    §11, упр.7

    Проектор,

    Ноутбук,

    35

    Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот, строение, физические свойства.

    КУ

    Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства карбоновых кислот.

    Знать:

    -гомологический ряд и основы номенклатуры карбоновых кислот;

    -строение карбоксильной группы

    текущий

    Тест по альдегидам

    §12 до химических свойств

    36

    Химические свойства одноосновных карбоновых кислот.

    КУ

    Химические свойства карбоновых кислот.

    Знать:

    -общие свойства карбоновых кислот

    Уметь: проводить сравнение свойств карбоновых кислот со свойствами минеральных кислот

    текущий

    СР

    §12, упр.6

    ЛР 7:

    «Свойства карбоновых кислот»

    37

    Получение и применение карбоновых кислот.

    КУ

    Карбоновые кислоты в природе. Отдельные представители и их значение.

    Знать основные способы получения кислот; значение карбоновых кислот в природе и повседневной жизни человека.

    Уметь выражать уравнениями реакций основные способы получения кислот.

    текущий

    Работа с ДМ

    §12, упр.8,

    10

    Ноутбук,

    проектор,

    слайд-

    лекция

    38

    Представители непредельных карбоновых кислот.

    КУ

    Непредельные карбоновые кислоты.

    Знать свойства непредельных кислот.

    Уметь, исходя из строения, предсказывать свойства.

    текущий

    тест

    Записи тетради

    Тема 5. Сложные эфиры. Жиры.( 5ч )

    39

    Сложные эфиры.

    КУ

    Строение сложных эфиров. Сложные эфиры в природе и технике.

    Знать строение, получение, свойства и использование в быту сложных эфиров.

    текущий

    Работа по ДМ

    §13 до

    С.94

    Д.: получение сложного эфира

    40

    Жиры, строение и свойства.

    КУ

    Строение жиров. Жиры в природе и технике. Свойства, применение жиров.

    Знать строение, свойства жиров.

    Биологическая функция жиров.

    текущий

    §13

    С.94-96

    Упр.11

    ЛР 8:

    «Свойства жиров»

    41

    Переработка жиров в технике.

    КУ

    Переработка жиров в технике. Понятие о мылах.

    Уметь объяснять моющее свойство мыла и СМС

    §3

    С.97-99,

    Упр.12

    ЛР 9: «Сравнение свойств мыла и СМС»

    Ноутбук,

    проектор,

    слайд-

    лекция

    42

    Обобщение и систематизация знаний по теме: «Спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры».

    УО

    Выполнение упражнений. Решение задач. Составление цепей превращений.

    Уметь составлять уравнения реакций, осуществлять цепочки превращений, решать задачи.

    тематический

    СР

    Пов. §9-13

    Проектор,

    ноутбук,

    слайд-

    лекция

    43

    Контрольная работа №3 по темам 3-5

    КР

    Контроль знаний

    Знать характеристики важнейших классов по данной теме.

    Уметь осуществлять цепочки превращений, решать задачи по данной теме.

    итоговый

    КР

    Тема 6 Углеводы (6ч )

    44

    Глюкоза, строение, физические свойства.

    Лекция

    Углеводы, их классификация и значение. Строение глюкозы. Физические свойства. Фруктоза – изомер глюкозы.

    Знать:

    -классификацию углеводов по различным признакам. Строение глюкозы.

    текущий

    §14 до

    С.105

    ЛР10 «Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра и раствором гидроксида меди (2)».

    Ноутбук,

    Проектор

    слайды

    45

    Химические свойства глюкозы и ее применение.

    КУ

    Химические свойства глюкозы и ее применение.

    Знать значение глюкозы в природе и жизни человека и всех живых организмов на Земле;

    Свойства и применение глюкозы.

    Уметь объяснять свойства глюкозы на основании строения молекулы.

    Текущий

    Индивидуальная работа

    §14,

    С.105-108, упр.9,

    10

    46

    Сахароза.

    КУ

    Сахароза – важнейший дисахарид.

    Знать важнейшие свойства сахарозы;

    Основные области применения сахарозы и ее значение.

    Уметь прогнозировать свойства сахарозы исходя из строения.

    текущий

    Фронтальный опрос

    §15 до

    С.112

    47-

    48

    Крахмал и целлюлоза. Ацетатное волокно.

    КУ

    Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика). Физические свойства. Химические свойства. Гидролиз. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами- образование сложных эфиров.

    Знать: важнейшие свойства крахмала и целлюлозы на основании различий в строении.

    Объяснять явления, происходящие в быту, пользуясь приобретенными знаниями.

    Уметь прогнозировать свойства веществ на основе их строения.

    текущий

    Тест по моно- и дисахаридам

    §15 с.112-115, упр.7

    ЛР11: «Качественная реакция на крахмал»

    Проектор,

    ноутбук,

    слайды

    49

    Контрольная работа №4 «Углеводы»

    КУ

    Контрольная работа по теме.

    КР

    Тема 7. Азотсодержащие органические соединения. (11ч)

    50-

    51

    Амины. Анилин.

    Лекция

    Амины, их классификация и значение. Строение молекулы аминов. Физические и химические свойства аминов. Анилин – важнейший представитель аминов. Применение аминов.

    Знать:

    -классификацию, виды изомерии аминов и основы их номенклатуры;

    -основные способы получения аминов и их применение

    Уметь проводить сравнение свойств аминов и аммиака.

    текущий

    Работа по ДМ

    §16, упр.5-8

    52

    Аминокислоты.

    КУ

    Строение, номенклатура, изомерия, классификация аминокислот, физические свойства и свойства, обусловленные химической двойственностью Взаимодействие аминокислот с сильными кислотами.

    Знать классификацию, виды изомерии аминокислот и основы их номенклатуры.

    Уметь:

    -предсказывать химические свойства аминокислот, опираясь на полученные знания об их химической двойственности;

    -объяснять применение и биологическую функцию аминокислот.

    текущий

    Тест по аминам

    §17 до белков, упр.11

    Ноутбук,

    проектор, слайды

    53

    Азотсодержащие гетероциклические соединения.

    УЛ

    Строение и свойства пиридина, пиррола.

    Знать строение и свойства азотсодержащих соединений.

    Уметь на основе строения предсказывать свойства данных соединений.

    текущий

    Записи тетради

    54-

    55

    Белки.

    КУ

    Строение и свойства белков. Понятие ДНК и РНК.

    Знать структуры белка. Свойства и значение.

    текущий

    УО

    §17, упр.10

    ЛР12: «Качественные реакции на белок»

    Ноутбук,

    проектор, слайды

    56

    Нуклеиновые кислоты.

    КУ

    Понятие о нуклеиновых кислотах: их строении, химических и биологических свойствах..Пиррол

    Пиридин.

    Знать строение и важнейшие свойства нуклеиновых кислот.

    Уметь давать характеристику ДНК и РНК

    текущий

    Фронтальный опрос

    §18

    Ноутбук,

    проектор,

    слайды

    57-

    58

    Обобщение и систематизация знаний по теме «Азотсодержащие органические соединения»

    УПЗУ

    Ключевые моменты тем. Амины. Аминокислоты, Белки, Нуклеиновые кислоты. Генетическая связь ОС. Решение задач и упражнений.

    Знать строение, классификации, важнейшие свойства изученных азотсодержащих соединений, их биологические функции.

    текущий

    Фронтальный опрос

    Повт. §16-18

    59

    Контрольная работа №4 «Азотсодержащие органические соединения»

    КР

    Контроль знаний по теме.

    тематический

    Подгот. к пр.р.1

    С.180

    60

    Практическая работа №1 «Идентификация органических соединений»

    УПП

    Правила техники безопасности при выполнении практической работы.

    Знать: правила ТБ при работе с оборудованием;

    Качественные реакции важнейших представителей органических

    Текущий опрос по правилам.

    Индивидуальное повторение

    ПР №1

    Тема8.Биологически активные вещества (2ч)

    61

    Ферменты.

    Лекция

    Понятие о ферментах как о биокатализаторах

    Уметь использовать полученные знания для безопасного применения лекарственных веществ в бытовых условиях.

    Беседа

    Индиви-дуальные сообщения

    Самостоятельный поиск химической информации

    §19

    Проектор,

    ноутбук,

    слайд-

    лекция

    62

    Витамины,

     гормоны, лекарства.

    Лекция

    Витамины, гормоны и их важнейшие представители. Лекарства.

    Уметь использовать полученные знания для безопасного применения лекарственных веществ в бытовых условиях.

    Беседа

    Индиви-дуальные сообщения

    §20

    Проектор,

    ноутбук,

    слайд-

    лекция

    Тема9 Искусственные и синтетические полимеры (5ч)

    63-

    64

    Искусственные полимеры.

    УЛ

    Искусственные полимеры. Пластмассы. Волокна: ацетатное волокно, вискоза, медно-аммиачное волокно.

    Знать важнейшие вещества и материалы: искусственные пластмассы,

    волокно.

    Лекция-беседа

    §21

    ЛР13

    «Знакомство с полимерами»

    Проектор,

    ноутбук,

    слайд-

    лекция

    65-

    66

    Синтетические органические соединения.

    УЛ

    Классификация ВМС.

    Синтетические полимеры. Структура макромолекул полимеров: линейная, разветвленная и пространственная.

    Полиэтилен, полипропилен. Синтетические волокна.

    Синтетические каучуки. Термореактивные и термопластичные полимеры.

    Знать важнейшие синтетические органические соединения.

    Знать области их применения.

    Уметь использовать на практике полученные знания о полимерах.

    текущий

    §22

    Проектор,

    ноутбук,

    слайд-

    лекция

    67

    Практическая работа №2 Распознавание пластмасс и волокон.

    ПР

    Правила по ТБ при выполнении данной работы.

    Знать основные правила ТБ при работе в химическом кабинете;

    Наиболее широко распространенные полимеры и их свойства.

    Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

    текущий

    Опрос по правилам ТБ

    ПР №2

    68

    Обобщение и систематизация знаний по органической химии.

    Обобщение и систематизация знаний .Генетичес-кие связи.

    Уметь осуществлять переходы

    итоговый

    СР

    8 класс


    п/п

    Дата

    Тема урока,тип урока,

    форма проведения

    Элемент

    содержания

    Требования к уровню достижений

    Контрольно-оценочная деятельность

    Дом.

    задание

    Средства обучения

    знать

    уметь

    вид

    форма

    Демонстрация,

    опыты

    Интернет-ресурсы, средства

    мультимедиа

    Введение (6ч)

    1.

    Предмет химии. Вещества.

    Вводный инструктаж по ТБ

    Вводный.

    Вводный инструктаж по охране труда и ТБ. Предмет изучения химии. Химический элемент и формы его существования- свободные атомы, молекулы простых и сложных веществ. Значение веществ в жизни природы и общества.

    Знать:

     понятия химия, вещество, химический элемент, атом, молекула, простое, сложное вещество, свойства веществ.

    Уметь: различать понятия тело и вещество, простое вещество и химический элемент, описывать свойства веществ

    входной

    Устная и письменная работа

    §1, упр.3,4,8

    Изделия из стекла, прутик алюминиевый и медный

    2.

    Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

    КУ

    Физические и химические явления. Роль химии в жизни человека.

    Знать: понятия физические и химические явления, химические реакции.

    Уметь: отличать химические явления от физических по определенным признакам.

    текущий

    СР

    Устный опрос

    §2,3 упр.1-3 с.18

    Д:мрамор, соляная кислота, известковая вода, газоотводная трубка

    3.

    Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

    КУ

    Химические знаки (символы) химических элементов, их произношение и написание. Первоначальные представления о  ПСХЭ и ее структуре.

    Знать: структуру ПСХЭ – периоды, группы, подгруппы, символы химических элементов и их произношение.

    Умет: определять период, группу, подгруппу, порядковый номер химического элемента в ПСХЭ; оперировать знаками химических элементов и произносить их.

    текущий

    СР

    §4, упр.5

    ПСХЭ

    4.

    Химическая формула. Относительная атомная и относительная молекулярная массы.

    КУ

    Атомная единица массы, относительная атомная масса. Химическая формула, индекс и коэффициент. Относительная молекулярная масса. Закон постоянства состава вещества. Запись химических формул и вычисление относительной молекулярной массы.

    Знать: понятия относительная атомная масса, молекулярная формула, индекс, коэффициент, относительная молекулярная масса, закон постоянства состава вещества.

    Уметь: определять относительную атомную массу химического элемента; записывать химические формулы; вычислять относительную молекулярную массу по химической формуле; характеризовать вещество по химической формуле.

    текущий

    Диктант по химическим знакам

    §5, упр.1,2,4,6

    ПСХЭ

    5.

    Вычисления по химической формуле.

    КУ

    Характеристика вещества по химической формуле. Вычисления по химической формуле.

    Знать: алгоритм вычисления массовой доли элемента по химической формуле, установления простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

    Уметь: характеризовать вещество по химической формуле, осуществлять вычисления по химической формуле.

    текущий

    УО, письменный опрос.

    §5

    ПСХЭ

    6.

    Проверочная работа №1

    Химическая формула. Вычисления по химической формуле.

    УКЗ

    Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по теме «Химическая формула. Вычисления по химической формуле».

    Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

    Уметь: применять полученные знания и умения.

    тематический

    Проверочная работа №1

    Тема 1. Атомы химических элементов (10ч)

    7.

    Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер.

    УИНМ

    История открытия строения атома. Строение атома. Планетарная модель атома Э.Резерфорда. Основные характеристики элементарных частиц, входящих в состав атома, атомного ядра. Порядковый номер химического элемента в ПСХЭ Д.И.Менделеева и его физический смысл.

    Знать: понятия радиоактивность, массовое число, электронейтраль-ность атома, элементарные частицы, входящие в состав атома, и их основные характеристики; физический смысл порядкового номера химического элемента.

    Уметь: определять состав атома химического элемента по его порядковому номеру в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

    входной

    Устная и письменная работа с учебником: $6; таблица 2; №1-3 с.43

    §6 упр.5

    ПСХЭ,

    Таблица Строение атома.

    8.

    Изотопы.

    КУ

    Изменение состава ядра атома с помощью элементарных частиц нейтронов и появление изотопов. Превращение элементов – ядерные процессы. Изотопы водорода.

    Знать: понятия ядерные процессы, изотопы, химический элемент; сходство и различие атомов изотопов водорода по составу.

    Уметь: сравнивать состав атома химического элемента с составом атома его изотопа.

    текущий

    Устная и письменная работа с учебником: $7 упр.1-3 с.46

    $§7

    9-10

    Строение электронных оболочек атомов.

    УИНМ

    Электронная оболочка атома и энергия электрона в атоме. Энергетические уровни атома, физический смысл номера периода. Распределение электронов в атомах 1,2,3-го периодов по энергетическим уровням. Максимальное количество электронов на энергетических уровнях. Электронные облака, электронные орбитали, формы орбиталей. Физический смысл номера группы. Электронные формулы атомов химических элементов 1ё,2,3-го периодов ПСХЭ.

    УИНМ

    Знать: понятия электронная оболочка, энергетический уровень, завершенный энергетический уровень, электронное облако, электронная орбиталь, электронная формула; физический смысл номера периода и номера группы химических элементов в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

    Уметь: составлять схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов 1,2,3-го периодов, электронные формулы атомов химических элементов 1,2,3-го периодов ПСХЭ.

    текущий

    УО

    §8, упр.1-3

    ПСХЭ

    11.

    ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атома.

    УСЗУН

    Структура ПСХЭ. Строение атома. Физический смысл порядкового номера, номера периода и группы. Металличность и неметалличность атомов химических элементов и причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ. Периодичность изменения свойств элементов на основании строения внешних энергетических уровней.

    Знать: структуру ПСХЭ Д.И. Менделеева; строение атома; причины изменения металлических и неметаллических свойств химических элементов в периодах и группах, главных подгруппах.

    Уметь: объяснять физический смысл порядкового номера ,номера периода, номера группы химического элемента; давать характеристику химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева; составлять электронную формулу атома и определять его металличность или неметалличность.

    текущий

    УО,

    СР

    §9 до с.56, упр.1

    ПСХЭ

    12.

    Ионная химическая связь.

    УИНМ

    Идеал прочности энергетического уровня на примере строения инертных газов. Пути приобретения прочности внешнего энергетического уровня металлическими и неметаллическими элементами. Образование положительно и отрицательно заряженных частиц- ионов. Ионная химическая связь между атомами металла и неметалла.

    Знать: понятия идеал прочности энергетического уровня, ион, химическая связь, ионная связь; механизм образования ионной связи.

    Уметь: определять соединения с оной связью и объяснять механизм ее образования

    текущий

    СР

    §9, упр.2

    ПСХЭ

    13.

    Ковалентная химическая связь.

    КУ

    Электроотрицатель-ность – свойство неметаллических элементов. Изменение ЭО в периодах и группах ПСХЭ. Ряд ЭО. Механизм образования ковалентной неполярной связи. Кратность и длина связи. Механизм образования ковалентной полярной связи. Форма молекулы в пространстве.



    Знать: понятия ЭО, ряд ЭО, механизм образования ковалентной химической связи; кратность связи, длина связи, электронные  и структурные формулы, частичный заряд.

    Уметь: характеризовать неметаллические элементы по их ЭО и образованию ковалентной связи и объяснять механизм ее образования.

    текущий

    УО, работа у доски.

    Упр.2,3 с.62

    §10, упр.4;

    $11, упр.2,3

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    14.

    Металлическая химическая связь

    КУ

    Металлическая связь. Механизм образования металлической химической связи. Сходство металлической связи с ковалентной и ионной связями и ее отличие от них.

    Знать: понятия металлическая связь, ион, обобществленные электроны.

    Уметь: характеризовать металлические элементы по особенностям строения их атомов; определять соединения с металлической связью и объяснять механизм ее образования.

    текущий

    СР по видам связи

    §12, упр.3

    Ноутбук, проектор,

    слайды

    15.

    Обобщение и повторение по теме «Атомы химических элементов».

    Урок обобщающего повторения.

    Строение атома химического элемента, изотопы. Строение электронных оболочек атомов, электронная формула. Механизмы образования ковалентной, ионной, металлической связей. Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ и строения атома.

    Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках (см. уроки 7-14.

    Уметь: определять виды химической связи в соединениях и объяснять механизмы их образования; предполагать вид химической связи, который может возникнуть между элементами, и объяснять механизм ее образования.

    тематический

    Устная и письменная групповая работа по вопросам и заданиям.

    Тест

    Пов. § 1-12

    Кодоскоп,

    Ноутбук,

    слайды

    16.

    Контрольная работа №1 Атомы химических элементов.

    УКЗ

    Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по теме.

    Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

    Уметь: применять полученные знания и умения.

    итоговый

    КР №1

    Тема 2. Простые вещества (5ч)

    17.

    Простые вещества – металлы.

    УИНМ

    Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь, обуславливающая общие физические свойства металлов. Значение металлов в жизни человека. Физические свойства металлов. Аллотропия, аллотропные модификации олова. Относительность деления элементов на металлы и неметаллы.

    Знать: понятие аллотропия; строение атомов металлов; особенности металлической связи; физические свойства металлов; аллотропные видоизменения олова; значение металлов в жизни человека.

    Уметь: характеризовать металлы по их положению в ПСХЭ, строению атома; описывать физические свойства металлов.

    текущий

    Устная работа с учебником:

    $13, упр.1-3 с.72

    § 13

    Коллекция «Металлы и их сплавы»

    Ноутбук,

    Проектор, слайды

    18.

    Простые вещества – неметаллы..

    УИНМ

    Особенности строения атомов неметаллов. Химическая связь, обуславливающая физические свойства неметаллов. Значение неметаллов в жизни человека. Физические свойства неметаллов. Аллотропные видоизменения кислорода, углерода, фосфора.

    Знать: строение атомов неметаллов; вид химической связи между атомами неметаллов; физические свойства неметаллов в сравнении с металлами; аллотропные видоизменения кислорода и углерода; значение неметаллов в жизни человека.

    Уметь: характеризовать неметаллы по их положению в ПСХЭ, строению атома; описывать физические свойства неметаллов.

    текущий

    Устная и письменная работа с учебником: $14, табл.3

    §14, упр.3

    ПСХЭ, коллекция неметаллов.

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    19.

    Количество вещества. Молярная масса.

    КУ

    Количество вещества и единица его измерения – моль. Молярная масса. Взаимосвязь массы, числа частиц, и количества вещества.

    Знать: единицу измерения количества вещества – моль; постоянную Авогадро; формулу вычисления количества вещества по числу структурных частиц  вещества и постоянной Авогадро; понятие молярная масса; формулу вычисления количества вещества по молярной массе вещества и массе вещества.

    Уметь: вычислят молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число структурных частиц по известному количеству вещества, используя единицу измерения- моль.

    текущий

    Решение задач.

    §15, упр.1,2

    20.

    Молярный объем газов.

    КУ

    Нормальные условия (н.у.). Молярный объем газов (н.у.). Взаимосвязь объема, числа частиц, количества вещества, молярного объема.

    Знать: молярный объем газов количеством вещества 1 моль (н.у.); формулу вычисления количества вещества по молярному объему и количеству вещества.

    Уметь: вычислять количество вещества по известному объему газа и молярному объему, используя единицы измерения – л/моль.

    текущий

    УО, работа у доски

    §16, упр.1-3

    ПСХЭ

    21.

    Проверочная работа №2 Простые вещества

    УКЗ

    Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по теме2

    Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках 17-20

    Уметь: применять полученные знания и умения.

    тематический

    Проверочная работа №2

    ПСХЭ

    Тема 3. Соединения химических элементов. (14ч)

    22.

    Степень окисления.

    УИНМ

    Бинарные (двухэлементные) соединения. Степени окисления элементов – отрицательная, положительная, нулевая. Номенклатура бинарных соединений.

    Знать: понятия бинарные соединения, степень окисления, химическая номенклатура.

    Уметь: определять степени окисления элементов в бинарных соединениях; составлять формулы бинарных соединений по степени окисления элементов; называть бинарные соединения, применяя химическую номенклатуру.

    Текущий

    §17, упр.1,2,5

    ПСХЭ, ряд ЭО

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    23

    Оксиды. Летучие водородные соединения.

    Состав и номенклатура оксидов и водородных соединений. Нахождение в природе, физические свойства, значение в жизни человека и применение оксидов (вода, углекислый газ, оксид кальция, оксид кремния, оксид алюминия) и водородные соединения (аммиак, хлороводород, гидриды металлов).

    Знать: понятия оксиды, водородные соединения; нахождение в природе, физические свойства, области применения важнейших оксидов и водородных соединений.

    Уметь: составлять формулы оксидов металлов, оксидов неметаллов, водородных соединений и называть их; определять по составу соединения принадлежность его к классу оксидов или водородных соединений.

    Текущий

    §18, упр.1,3,4,6

    Образцы соединений: негашеной извести, оксида кремния, раствора аммиака, соляной кислоты

    24.

    Основания.

    КУ

    Состав, определение, общая формула оснований. Названия оснований и их классификация по растворимости в воде. Индикаторы. Качественное определение растворимых оснований индикаторами. Физические свойства, значение в жизни человека и применение гидроксида натрия, гидроксида калия, гидроксида кальция. Правила ОТ и ТБ при работе со щелочами.

    Знать: понятия гидроксид- ион, основания, щелочи, гашеная известь, известковая вода, индикаторы; физические свойства и области применения важнейших оснований; способы определения растворимых оснований индикаторами; правила ОТ и ТБ при работе со щелочами.

    Уметь: составлять формулы оснований и называть их; определять по составу соединения принадлежность его к классу оснований; индикаторами определять растворимые основания-щелочи; работать с растворами щелочей, соблюдая правила  ОТ и ТБ.

    Текущий

    §19, упр.2-6

    ПСХЭ. Ряд ЭО

    ЛР1:

    «Действие щелочей на индикаторы»

     

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    25.

    Кислоты.

    КУ

    Состав, определение и названия кислот. Классификация кислот по их составу. Качественное определение кислот индикаторами. Физические свойства, значение в жизни человека и применение серной, сернистой, угольной кислот. Правила ОТ и ТБ при работе с кислотами. Определение степени окисления элементов в соединениях.

    Знать: понятия кислотный остаток, кислоты, простой ион, сложный ион, основность, кислородсодержа-щие кислоты, бескислородные кислоты; физические свойства, области применения серной, сернистой, угольной кислот; способы определения растворов кислот индикаторами – «ф», лакмусом, метилоранжем.

    Уметь: составлять формулы кислот; характеризовать кислоты и называть их; определять по составу соединения принадлежность его к классу кислот; индикаторами определять растворы кислот; работать с кислотами, растворять их в воде, соблюдая правила ОТ и ТБ.

    Текущий

    УО, тест

    §20,упр.3-5

    ЛР2: «Действие кислот на индикаторы»

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    26-

    27

    Соли как производные кислот и оснований.

    КУ

    Состав, определение солей. Номенклатура солей. Классификация солей по их растворимости в воде. Физические свойства, значение в жизни человека и применение хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция. Определение степени окисления элементов в соединениях.

    Знать: понятие соли; физические свойства и области применения солей- хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция.

    Уметь: составлять формулы солей и называть их; определять по составу соединения принадлежность его к классу солей; по названиям солей составлять формулы.

    Текущий

    УО, СР

    § 21, упр.1-3

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    28.

    Кристаллические решетки.

    УИНМ

    Виды химический связи, агрегатные состояния веществ с определенным видом химической связи. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток: атомная, ионная, молекулярная и металлическая. Закон постоянства состава вещества.

    Знать: понятия агрегатное состояние вещества, аморфные вещества, кристаллические вещества, атомная, ионная, молекулярная, металлическая кристаллические решетки; закон постоянства состава вещества.

    Уметь: характеризовать и объяснять свойства веществ (вода, кислород, алмаз, хлорид натрия, алюминий) на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.

    Текущий

    УО, письменный опрос, СР

    §22

    ПСХЭ, таблица типы кристаллических решеток, модели решеток.

    Проектор, ноутбук, слайды

    29.

    Физические явления в химии. Чистые вещества и смеси.

    КУ

    Физические явления. Чистые вещества и смеси. Классификация смесей: по агрегатному состоянию веществ, образующих смесь; по размерам частиц веществ, образующих смесь; по растворимости одного вещества в другом веществе. Значение в природе, жизни человека и применение чистых веществ и смесей. Способы разделения однородных и неоднородных смесей.

    Знать: понятия чистое вещество, смесь, однородная и неоднородная смесь; классификацию смесей; способы разделения однородных и неоднородных смесей.

    Уметь: оперировать понятиями чистое вещество и смесь, однородные и неоднородные смеси; классифицировать смеси по определенным признакам; разделять однородные и неоднородные смеси.

    Текущий

    УО, устная и письменная работа с учебником:

    $23, 25 №1,4 с.124; №3(а) с.134

    §23, 25

    Д: смесь песок+ соль+ опилки; стакан с водой, стеклянная палочка, воронка, фильтр, чашка для выпаривания, спиртовка.

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    30.

    Практическая работа №1

    Анализ почвы и воды.

    Урок-ПР

    Правила ОТ и ТБ. Способы разделения неоднородных и однородных смесей. Химический анализ почвенной вытяжки и воды.

    Знать: способы разделения неоднородных и однородных смесей.

    Уметь: осуществлять разделение неоднородной смеси фильтрованием и разделение однородной смеси выпариванием; проводить анализ почвенной вытяжки и воды; описывать наблюдения и делать выводы.

    ПР

    Опрос по ТБ

    Набор раздаточного материала для практической работы.

    ПР № 1

    31-

    32

    Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).

    КУ

    Массовая доля компонентов смеси. Массовая доля растворенного вещества. Объемная доля компонентов смеси. Объемный состав воздуха. Взаимосвязь массы вещества и массы смеси, массы растворенного вещества и массы раствора, массы растворенного вещества, объема раствора и его плотности, объема газа и объема смеси газов.

    Знать: единицу измерения массовой (объемной) доли смеси (раствора); формулы вычисления массовой и объемной доли компонентов смеси (раствора).

    Уметь: вычислять массовую (объемную) долю вещества и массовую долю растворенного вещества по формулам.

    Текущий

    УО, письменный опрос. СР

    §24, упр.1-3

    ПСХЭ

    33.

    Практическая работа №2 Приготовле-ние раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

    Урок-ПР

    Правила ОТ и ТБ. Массовая доля растворенного вещества.

    Знать: формулы вычисления массовой доли растворенного вещества.

    Уметь: решать задачи на вычисление массовой доли растворенного вещества, массы раствора и количества структурных частиц вещества; взвешивать вещества на лабораторных весах; описывать наблюдения и делать выводы.

    Тематический

    ПР

    ПР №2

    34.

    Обобщение и повторение по теме «Соединения химических элементов».

    УОП

    Степени окисления элементов в соединении. Составление формул соединений по степени окисления элементов. Оксиды, водородные соединения и их номенклатура. Основания, кислоты, соли, их классификация и номенклатура. Кристаллические решетки соединений с разными видами связи. Расчетные задачи на вычисление массовой (объемной) доли компонентов смеси.

    Знать: оксиды, водородные соединения и их номенклатуру; основания, кислоты, соли, их классификацию  и номенклатуру; типы кристаллических решеток соединений с разными видами связи.

    Уметь: характеризовать химическое вещество по составу, виду химической связи, типу кристаллической решетки; решать расчетные задачи на вычисление массовой (объемной) доли компонентов смеси (раствора).

    Тематический

    СР, УО

    Повт. §17-24

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    35.

    Контрольная работа №2 Соединения химических элементов.

    КР

    Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по теме 3.

    Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях по данной теме.

    Уметь: применять полученные знания и умения.

    Итоговый

    КР №2

    Тема 4 Изменения, происходящие с веществами ( 15ч)

    36.

    Практическая работа №3 Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Нагревание вещества на открытом пламени.

    ПР

    Правила  ТБ и ОТ при работе в кабинете химии и химической лаборатории. Лабораторное оборудование.

    Знать: правила ТБ и ОТ при работе в химической лаборатории; лабораторное оборудование.

    Уметь: наливать жидкости и засыпать твердые вещества в пробирку; работать со спиртовкой; нагревать вещества на открытом пламени, применяя лабораторный штатив и держатель для пробирок; описывать наблюдения и делать выводы.

    ПР №1,с.174-180

    Оформить ПР

    ПР №3

    37.

    Химические явления – химические реакции.

    КУ

    Химические явления, их отличие от физических явлений. Признаки химических явлений. Условия протекания химических реакций. Экзотермические реакции- реакции горения и эндотермические реакции.

    Знать: понятия реакция горения, экзо- и эндотермические реакции; признаки химических реакций и условия их протекания.

    Уметь: по характерным признакам отличать химические реакции от физических явлений.

    текущий

    ЛР

    §26, упр.2,3 с.139

    ЛР 3:

    «Получение СО2 .

     Качественная реакция на СО

    38

    Химические уравнения.

    УИНМ

    Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы веществ.

    Знать: формулировку закона сохранения массы веществ; алгоритм составления химического уравнения – правила подбора коэффициентов.

    Уметь составлять уравнения химических реакций.

    Текущий УО

    §27упр.1-3

    Д: сульфат натрия, хлорид бария, прибор для док-ва закона сохранения массы.

    39.

    Реакции разложения.

    КУ

    Типы химических реакций. Реакции разложения. Скорость химической реакции, катализаторы.

    Знать: понятия реакции разложения, скорость химической реакции, катализаторы, ферменты.

    Уметь: оперировать понятиями; составлять уравнения реакций разложения; осуществлять реакции разложения, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы.

    текущий

    УО

    ЛР

    §29, упр.1,2,4

    ЛР 4: «Разложение малахита»

    40.

    Реакция соединения.

    КУ

    Реакции соединения. Обратимость химических реакций. Реакции каталитические и некаталитические. Схемы превращений.

    Знать: понятия реакции соединения, обратимые и необратимые реакции, каталитические и некаталитические реакции.

    Уметь: оперировать понятиями; составлять уравнения реакций соединения, осуществлять реакции соединения, соблюдая правила ТБ и ОТ; решать схемы превращений; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы.

    текущий

    УО, ЛР

    § 30, упр.1,2

    ЛР 5: «Окисление меди в пламени спиртовки».

    41.

    Реакции замещения.

    КУ

    Реакции замещения. Ряд напряжений металлов.

    Знать: понятия реакции замещения, ряд напряжений металлов.

    Уметь: оперировать понятиями; составлять уравнения реакций замещения; пользоваться рядом напряжений металлов при составлении уравнений реакций замещения; осуществлять реакции замещения, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы.

    текущий

    ЛР,

    УО

    §31, упр.2,5

    ЛР 6: «Замещение меди в растворе хлорида меди железом».

    42.

    Реакции обмена.

    КУ

    Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена до конца.

    Знать: понятия реакция обмена, реакции нейтрализации; условия протекания реакций обмена до конца.

    Уметь: оперировать понятиями: составлять уравнения реакций обмена; определять смысл реакции, зная условия ее протекания, осуществлять реакции  обмена, соблюдая правила ТБ и ОТ, описывать наблюдения и делать соответствующие выводы.

    Текущий.

    УО, письменная работа у доски, ЛР

    §32, упр.3,4,6

    ЛР 7:

    «Реакция обмена и нейтрализа-ции»

    43.

    Типы химических реакций на примере свойств воды.

    УСЗУН

    Типы химических реакций. Химические свойства воды. Физические свойства воды, нахождение ее в природе. Значение воды в природе и в жизни человека.

    Знать: понятия электролиз, фотосинтез, щелочные и щелочно-земельные металлы, гидроксиды, основания, кислоты, гидролиз; типы химических реакций; условия взаимодействия оксидов металлов и оксидов неметаллов с водой.

    Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды.

    текущий

    Письменная СР: тест

    §33, упр.!-3

    Подг. к  ПР №2 с.180-181

    Д: щелочные металлы, чашка Петри, «ф», оксид кальция, сера, ложечка металлическая для горения, спиртовка, «м»

    44.

    Практическая работа №4

    Наблюдение за горящей свечой.

    Урок-ПР

    Правила ОТ и ТБ. Метод познания – наблюдение. Зависимость реакций от условий их протекания. Качественное определение продуктов реакции горения.

    Знать: отличия физических явлений от химических; условия протекания реакций; способы качественного определения продуктов реакции горения.

    Уметь: осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы.

    тематический

    ПР №2

    Подготовиться к ПР№4,с.183-184

    ПР №4

    45.

    Практическая работа №5 Признаки химических реакций.

    Урок - ПР

    Правила ОТ и ТБ. Признаки химической реакции и условия ее протекания.

    Знать: признаки химических реакций и условия их протекания.

    Уметь: осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы.

    тематический

    ПР №4

    ПР №5

    46.

    Расчеты по химическим уравнениям.

    КУ

    Расчетные задачи по уравнениям реакций.

    Знать: единицы важнейших величин: алгоритм решения расчетных задач по уравнениям реакций.

    Уметь: решать расчетные задачи по уравнениям реакций с понятиями примеси, массовая доля растворенного вещества и находить количество вещества, массу, объем продуктов реакции по количеству вещества, объему и массе исходных веществ.

    Текущий

    §28, упр.1-3

    47-

    48.

    Решение расчетных задач по уравнениям реакций с применением понятий примеси и массовая доля растворенного вещества.

    КУ

    Решение расчетных задач по уравнениям реакций с понятиями примеси и массовая доля растворенного вещества.

    Знать: единицы важнейших величин; алгоритм решения расчетных задач.

    Уметь: решать расчетные задачи по уравнениям реакций с понятиями примеси, массовая доля растворенного вещества и находить количество вещества, массу и объем продуктов реакции по количеству вещества, объему и массе исходных веществ.

    текущий

    СР задач по уравнениям реакций.

    § 28зад.5

    49.

    Обобщение и повторение по теме «Изменения, происходящие с веществами».

    УОП

    Типы химических реакций: реакции разложения, соединения, замещения, обмена. Условия протекания реакций обмена. Характеристика уравнения реакции: обратимость, скорость, выделение или поглощение энергии, применение катализатора. Схемы превращений, расчетные задачи по химическим уравнениям.

    Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях по данной теме.

    Уметь: применять полученные знания и умения.

    текущий

    Устная и письменная СР по вопросам и заданиям.

    Пов. § 25-33

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    50.

    Контрольная работа №3 «Изменения, происходящие с веществами»

    КР

    Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по теме 4.

    Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках по данной теме.

    Уметь: применять полученные знания и умения.

    итоговый

    КР №3



    Тема 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции (18 часов)

    51.

    Растворение. Растворимость веществ в воде.

    УИНМ

    Растворы в природе и в жизни человека. Физико-химическая теория растворов. Тепловые явления при растворении и образовании гидратов, кристаллогидратов. Растворимость веществ в воде при определенной температуре и образование ненасыщенных, насыщенных и пересыщенных растворов. Растворимость кислот, оснований и солей в воде при температуре +200С

    Знать: понятия растворы, гидраты, кристаллогидраты, растворимость, ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы.

    Уметь: оперировать понятиями; работать с таблицей растворимости, решать простейшие задачи на растворимость.

    текущий

    Устная и письменная работа с учебником: $34,таблица 9

    § 34 упр.7

    Таблица, реактивы и оборудование для химического эксперимента по растворимости

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    52.

    Электролитическая диссоциация.

    КУ

    Виды химической связи. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация и ассоциация. Механизм ЭД веществ с различными  видами связи. Степень ЭД, сильные и слабые электролиты.

    Знать: понятия электролиты, неэлектролиты, ассоциация, ЭД, гидратированные ионы, ионы простые и сложные, степень ЭД, сильные и слабые электролиты; механизм ЭД.

    Уметь: оперировать понятиями; объяснять механизм ЭД; составлять уравнения диссоциации элекролитов.

    текущий

    УО

    §35

    Ноутбук, проектор,

    слайды

    53.

    Основные положения ЭД.

    КУ

    Основные положения теории ЭД. Катионы и анионы. Кислоты, основания, соли в свете теории ЭД.

    Знать: основные положения теории ЭД; понятия катион, анион; определения кислоты, основания, соли в свете теории ЭД.

    Уметь: объяснять свойства растворов кислот, оснований, солей в свете теории ЭД, составлять уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов.

    текущий

    УО

    §36, упр.1,3,4

    Ноутбук, проектор, слайды

    54-

    55.

    Ионные уравнения.

    КУ

    Реакции ионного обмена между растворами электролитов. Условия протекания реакций ионного обмена до конца. Уравнения реакций ионного обмена в молекулярном виде, общем ионном виде и сокращенном ионном виде.

    Знать: понятия реакций ионного обмена, реакции нейтрализации, признаки протекания реакций ионного обмена до конца.

    Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном виде, общем ионном виде и сокращенном ионном виде.

    текущий

    СР по диссоциации; ЛР;

    Упр. 2, 5 (а,в) с.209

    Урок 54: §37,упр.3,5(д);

    Урок 55:

    §37, упр.1,4

    ЛР 8

     «Реакции ионного обмена.»

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    56.

    Практическая работа №6 «Ионные реакции. Условия протекания хим. реакций между растворами электролитов до конца.»

    Урок-ПР

    Правила ОТ и ТБ. Ионные реакции. Признаки протекания реакций ионного обмена до конца: выпадение осадка, выделение газа, образование воды.

    Знать: признаки протекания реакций ионного обмена до конца.

    Уметь: осуществлять химический эксперимент с растворами электролитов, соблюдая правила ТБ и ОТ, описывая наблюдения и делать соответствующие выводы.

    тематический

    ПР №6,7 с.237-240

    ПР 6

    57.

    Кислоты, их классификация и свойства.

    КУ

    Состав, номенклатура, классификация, диссоциация кислот. Химические свойства кислот в свете теории ЭД.

    Знать: классификацию кислот, химические свойства кислот- взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями, правила работы с рядом напряжения металлов.

    Уметь: объяснять свойства кислот в свете теории ЭД, составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде и рассматривать их с позиции учения об ОВР.

    текущий

    §38,упр.1,3

    ЛР 9 «Химические свойства кислот»

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    58.

    Основания, их классификация и свойства.

    КУ

    Состав, номенклатура, классификация, диссоциация оснований. Химические свойства оснований в свете теории ЭД.

    Знать: классификацию оснований; химические свойства оснований- взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями, разложение нерастворимых оснований.

    Уметь: объяснять свойства оснований с точки зрения  теории ЭД и составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

    текущий

    Тест по кислотам

    § 39, упр.3-5

    ЛР 11 «Химические свойства оснований»

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    59.

    Оксиды, их классификация и свойства.

    КУ

    Состав и номенклатура оксидов. Классификация оксидов. Химические свойства оксидов в свете теории ЭД.

    Знать: понятия несолеобразующие, солеобразующие оксиды, основные, кислотные оксиды; классификация оксидов; химические свойства основных оксидов- взаимодействие с кислотами,оксидами неметаллов и водой; химические свойства оксидов неметаллов- взаимодействие с  основаниями, основными оксидами и водой.

    Уметь: объяснять свойства солеобразующих оксидов с точки зрения теории ЭД и составлять уравнения в молекулярном и ионном виде.

    текущий

    Тест по основаниям

    §40, упр.3-5

    ЛР 12 

    «Изучение свойств СаО и СО2  »

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    60.

    Соли, их классификация и свойства.

    КУ

    Состав и номенклатура солей. Химические свойства солей в свете теории ЭД.

    Знать: классификацию солей, химические свойства средних солей- взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и другими солями; правила работы с рядом напряжения металлов.

    Уметь: объяснять свойства солей в свете теории ЭД и составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

    текущий

    СР

    §41, упр.2

    ЛР 13:

    «Свойства солей»

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    61.

    Генетическая связь между классами веществ.

    КУ

    Химические свойства кислот, оснований, оксидов, солей в свете теории ЭД. Генетический ряд металла и неметалла. Генетическая связь классов неорганических соединений.

    Знать: понятия генетический ряд, генетическая связь классов неорганических веществ.

    Уметь: составлять уравнения реакций по схемам превращений; составлять  и решать схемы генетической связи классов неорганических соединений, Ме и неМе

    текущий

    Работа у доски

    §42, упр.3,4

    Д: по генетической связи

    62.

    Практическая работа №7

    Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

    Правила ОТ и ТБ. Химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории ЭД. Реакции ионного обмена и качественный состав вещества. Схема генетической связи классов веществ.

    Знать: химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории ЭД; схему генетической связи классов веществ.

    Уметь: осуществ-лять химический эксперимент по изучению свойств кислот, оснований, оксидов и солей, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы.

    итоговый

    ПР№8 с.241

    ПР 7

    63.

    Окислительно-восстанови-тельные реакции.

    УИНМ

    Степень окисления. Определение степени окисления химических элементов в соединениях. ОВР. Метод электронного баланса.

    Знать: понятия ОВР, окислитель, восстановитель, процесс окисления, процесс восстановления, метод электронного баланса, восстановители, окислители.

    Уметь: определять окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления в ОВР, составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.

    текущий

    §43, упр.1

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    64.

    Упражнения в составлении ОВР.

    УОП

    Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.

    Знать: основные понятия учения об ОВР, метод электронного баланса.

    Уметь: определять ОВР, составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.

    текущий

    СР

    §43, упр.7 с.236

    65.

    Обобщение и повторение по теме «Растворение.Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР» Решение расчетных задач.

    УОП

    Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. Решение расчетных задач по формуле и по уравнениям реакций.

    Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках по данной теме.

    Уметь: применять полученные знания и умения.

    тематический

    Устная и письменная групповая работа по вопросам и заданиям.

    Повт. : §34-43

    ПСХЭ

    66.

    Контрольная работа №4

    «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР».

    УКЗ

    Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по данной теме .

    Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках.

    Уметь: применять полученные знания и умения.

    тематический

    КР№4

    ПСХЭ

    67.

    Практическая работа №8

    «Решение экспериментальных задач».

    Урок-ПР

    Правила ОТ и ТБ. Физические и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории ЭД и ОВР. Подтверждение качественного состава вещества реакциями ионного обмена. Схема генетической связи классов веществ.

    Знать: физические и химические свойства основных классов соединений в свете теории ЭД и ОВР; схему генетической связи классов веществ.

    Уметь: осуществлять эксперимент по изучению свойств классов веществ, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и делать соответствующие выводы.

    тематический

    ПР№9

    ПР 8

    68.

    Повторение и обобщение по курсу химии за 8 класс.

    УОП

    Выявление знаний. Умений учащихся, степени усвоения ими материала по курсу химии за 8 класс.

    Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

    Уметь: применять полученные знания и умения.

    тематический

    тест

    9 класс

    Дата

    Тема урока, тип урока, форма проведения

    Элемент содержания

    Требования к уровню достижений

    Контрольно-оценочная деятельность

    Дом.

    задание

    Средства обучения

    знать

    уметь

    вид

    форма

    ЛР, демонстрации, опыты

    Интернет-

    ресурсы,

    средства

    мультимедиа

    Введение. Общая характеристика химических элементов. Повторение по курсу химии за 8 класс. (12ч)

    1.

    Периодичес-кий закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.(урок совершенство-вания знаний, умений,навы-ков)

    УСЗУН

    Вводный инструктаж по ОТ и ТБ. Структура ПСХЭ. Строение атома. Физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы химического элемента в ПСХЭ. Причины изменения свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева.

    Знать: структуру ПСХЭ; строение атома, причины изменения свойств химических элементов, их соединений в периодах и группах, главных подгруппах.

    Уметь: объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы в ПСХЭ; составлять электронную и электронно-графическую формулу атома.

    текущий

    Устная и письменная работа, СР

    Повт. По 8кл§4-8;

    §3-9кл

    ПСХЭ, инструкции по ТБ и охране труда (ОТ)

    2.

    Формы существования химического элемента – простые и сложные вещества.

    УСЗУН

    Простые вещества, образованные металлическими и неметаллическими элементами, и причины изменения их свойств в периодах и главных подгруппах ПСХЭ. Соединения элементов- водородные, оксиды, кислоты, основания, изменение их свойств в периодах и главных подгруппах ПСХЭ.

    Знать: формы существования химических элементов в виде простых и сложных веществ; закономерности изменения характера свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах ПСХЭ.

    Уметь: объяснять причины изменения свойств простых веществ, образованных металлическими и неметаллическими элементами; составлять формулы сложных соединений, образованных металлическими и неметаллическими элементами- водородные, оксиды, гидроксиды

    ( кислоты, основания) и объяснят причины изменения характера их свойств в периодах и главных подгруппах ПСХЭ.

    текущий

    СР, устный опрос

    Повт. По 8 кл. §9-11

    ПСХЭ

    3.

    Виды химической связи, типы кристаллических решеток. Степень окисления.

    УСЗУН

    Виды химической связи. Типы кристаллических решеток. Степень окисления.

    Знать: виды химической связи и механизмы образования; типы кристаллических решеток; понятия электроотрицательность, степень окисления.

    Уметь: характеризовать вещество по виду химической связи и типу кристаллической решетки; определять степени окисления элементов в соединениях.

    текущий

    УО, письменный опрос, тест

    Повт. По 8 кл

    ПСХЭ, схемы по видам связи.

    Ноутбук,

     проектор,

     слайды

    4.

    Характеристи-ка химического элемента-Ме на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделе-ева.(Комбини-рованный урок)

    КУ

    Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ.

    Знать: план характеристики химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ.

    Уметь: характеризовать химические элементы-металлы по плану.

    текущий

    УО

    §1 до серы,упр.3 с.8

    ПСХЭ

    5.

    Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

    КУ

    Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в ПСХЭ

    Знать: план характеристики химического элемента-неметалла на основании его положения в ПСХЭ

    Уметь: характеризовать химические элементы-неметаллы по плану.

    текущий

    УО

    §1,упр.4 с.8

    ПСХЭ

    6.

    Переходные элементы. Оксиды и гидроксиды, образованные переходными элементами.

    КУ

    Переходные элементы, оксиды и гидроксиды, им соответствующие. Амфотерные (кислотно-основные) свойства оксидов и гидроксидов, образованных переходными элементами.

    Знать: понятие амфотерность; амфотерные соединения переходных элементов цинка, алюминия,хрома.

    Уметь: составлять уравнения химических реакций, подтверждающих амфотерность оксидов и гидроксидов, образованных цинком и алюминием, хромом; получать амфотерные гидроксиды цинка и алюминия в лаборатории; доказывать кислотно-основной характер гидроксидов цинка и алюминия.

    текущий

    ЛР,

    Упр.2 с.12

    §2, упр.3 с.12

    ПСХЭ,

    ЛР 1: 

    «Получение амфотерных гидроксидов и изучение их кислотно-основных свойств»

    7.

    Свойства оксидов и оснований в свете теории ЭД.

    УСЗУН

    Химические свойства оксидов и оснований в свете теории ЭД.

    Знать: понятия оксид, основание; классификацию оксидов и оснований; химические свойства оксидов и оснований в свете теории ЭД

    Уметь: составлять формулы оксидов и оснований и называть их; составлять уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства оксидов и оснований, в молекулярном, общем ионном и сокращенном ионном виде.

    текущий

    УО, письменная обучающая СР

    Повт. По 8кл

    8.

    Свойства кислот и солей в свете теории ЭД.

    УСЗУН

    Химические свойства кислот и солей в свете теории ЭД

    Знать: понятия кислота, соль; классификация кислот и солей; химические свойства кислот и солей в свете теории ЭД.

    Уметь: составлять формулы кислот, солей и называть их; составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства кислот и солей, в молекулярном, общем ионном и сокращенном виде.

    текущий

    УО, письменный опрос, СР

    Повт. По 8 кл.

    ПСХЭ

    9.

    Генетический ряд металла и неметалла. Генетическая связь классов неорганических соединений.

    УСЗУН 

    Генетический ряд металла и неметалла. Генетическая связь классов неорганических соединений.

    Знать: понятие генетический ряд металла и неметалла, генетическую связь классов неорганических соединений.

    Уметь: составлять схемы генетической связи классов неорганических соединений; по схеме превращений составлять уравнения реакций.

    текущий

    Устная и письменная работа по теоретическим вопросам (под рук-вом учителя)

    Упр.2 с.8

    ПСХЭ

    10.

    Решение задач на выход продукта реакции.(Урок изучения нового материала)

    УИНМ

    Выход продукта реакции, массовая и объемная доля выхода продукта.

    Знать: единицы важнейших величин; алгоритм решения расчетных задач.

    Уметь: решать расчетные задачи по уравнению реакций с понятиями выход продукта реакции и находить количество вещества, массу и объем продуктов реакции по количеству вещества, объему и массе исходных веществ.

    текущий

    Решение задач по карточкам.

    Записи тетради

    11.

    Повторение и обобщение темы. ОВР

    Урок (контроля знаний) КЗ

    ОВР. Решение задач на выход продукта.

    Характеристика элемента . Химические свойства классов неорганических соединений в свете теории ЭД.

    Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

    Уметь: применять полученные знания и умения.

    тематический

    СР

    Повт. §1-3,+ материал по 8 кл.

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    12.

    Контрольная работа №1 «Общая характеристика химических элементов. ПЗ и ПСХЭ»

    УКЗ

    Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по теме «Общая характеристика химических элементов. ПЗ и ПСХЭ».

    Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях

    Уметь: применять полученные знания и умения

    тематический

    КР №1

            

            Тема 1. Металлы (18ч)

    13.

    Положение металлов в ПСХЭ, строение атомов. Металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка. Физические свойства металлов.

    КУ

    Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Общие физические свойства металлов.

    Знать: положение металлов в ПСХЭ; особенности строения атомов металлов; общие физические свойства металлов; классификация металлов.

    Уметь: характеризовать металлы на основании их положения в ПСХЭ, строения атомов, вида химической связи, типа кристаллической решетки, физических свойств.

    текущий

    Устная и письменная работа.

    §4-6

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    14.

    Химические свойства металлов.

    УИНМ

    Химические свойства металлов на основании строения  их атома и восстановительной способности. Электрохимический ряд напряжений металлов, ОВР

    Знать: правила применения электрохимического ряда напряжений металлов; общие химические свойства металлов- взаимодействие с неметаллами, растворами кислот и солей.

    Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства металлов, учитывая их расположение в электрохимическом ряду напряжений металлов.

    входной

    УО

    §8,упр.5,7

    ЛР 2:

    «Химические свойства Ме».

    (Ме+кислота, Ме+соль)

    15-16.

    Металлы в природе. Способы получения металлов. Сплавы. Решение задач с понятием массовая доля выхода продукта.

    УИНМ

    Металлургия, металлургическая промышленность и ее развитие. Способы получения металлов- пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Сплавы, их значение и применение. Расчетные задачи по уравнениям электролиза и с понятием массовая доля выхода продукта.

    Знать: металлургия, металлургическая промышленность , руды, сплавы; способы получения металлов; состав некоторых сплавов и области их применения.

    Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения металлов разными способами; изучать руды металлов; получать металлы в лаборатории; решать расчетные задачи по уравнениям электролиза и с понятием массовая доля выхода продукта.

    текущий

    УО, письменный, сообщения ребят.

    §7,9, упр.2 с.39, упр.5 с.42

    ЛР 3:

    «Ознакомле-ние с коллекцией сплавов».

     

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    17.

    Коррозия металлов.

    УИНМ

    Коррозия металлов. Виды коррозии. Механизмы всех видов коррозии и способы защиты металлов от коррозии.

    Знать: понятия коррозия, ингибиторы; виды коррозии и способы защиты металлов от коррозии.

    Уметь: объяснять механизмы коррозии.

    текущий

    УО, сообщения учащихся.

    §10, упр.1,2

    Д: опытыв по коррозии.

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    18.

    Щелочные металлы: общая характеристика

    КУ

    История открытия щелочных металлов. Расположение щелочных металлов в ПСХЭ и строение их атомов. Восстановительная способность щелочных металлов и степень их окисления. Физические и химические свойства щелочных металлов- простых веществ. Качественное определение катионов щелочных металлов.

    Знать: строение атомов щелочных металлов и степень их окисления; причину изменения характера восстановительной способности в главной подгруппе; особенности физических и химических свойств щелочных металлов- простых веществ; качественные реакции на катионы щелочных металлов.

    Уметь: составлять электронные и электронно-графические формулы атомов щелочных металлов; сравнивать химическую активность щелочных металлов по их восстановительной способности; определять катионы щелочных металлов качественными реакциями.

    текущий

    УО, письменный опрос.

    §11 до с.54

    Д: щелочные металлы, реакции, характеризую-щие их свойства.

    19.

    Соединения щелочных металлов.

    КУ

    Физические, химические свойства оксидов, гидроксидов и солей, образованных щелочными металлами. Соединения щелочных металлов в природе. Получение соединений щелочных металлов и их применение в быту, медицине и промышленности. Схемы превращений.

    Знать: понятие минеральное удобрение, способы получения, физические и химические свойства оксидов, гидроксидов и солей, образованных щелочными металлами, соединения калия- минеральные удобрения.

    Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающие химические свойства соединений щелочных металлов и способы их получения; составлять и решать схемы превращений.

    текущий

    СР, ЛР

    § 11, упр.1,2

    ЛР 4:

    «Образцы соединений щелочных металлов»

    20.

    Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы.

    КУ

    История открытия щелочно-земельных металлов. Расположение щелочно-земельных металлов в ПСХЭ, строение их атомов и степень окисления. Восстановительная способность щелочно-земельных металлов. Физические и химические свойства щелочно-земельных металлов- простых веществ. Качественные реакции на катионы щелочно-земельных металлов.

    Знать: строение атомов щелочно- земельных металлов, степень окисления; причину изменения характера восстановительной способности в главной подгруппе ПСХЭ; особенности физических и химических свойств щелочно-земельных металлов, качественные реакции на катионы щелочно-земельных металлов.

    Уметь: составлять электронные и электронно-графические формулы атомов щелочно-земельных металлов; сравнивать химическую активность щелочно-земельных металлов по их восстановительной способности; определять катионы щелочно-земельных металлов.

    текущий

    УО, СР

    §12 до соединений, упр.3

    Д: Щелочно-земельные металлы и опыты, подтверждающие их свойства.

    21.

    Соединения щелочно-земельных металлов.

    КУ

    Физические, химические свойства оксидов, гидроксидов и солей, образованных щелочно-земельными металлами. Соединения щелочно-земельных металлов в природе, их получение и применение в быту, медицине и промышленности.

    Знать: способы получения, физические и химические свойства оксидов, гидроксидов и солей, образованных щелочно- земельными металлами; соединения щелочно- земельных металлов в природе; применение.

    Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающие химические свойства соединений щелочно-земельных металлов и способы их получения; составлять и решать схемы превращений.

    текущий

    УО

    §12, упр.4,5

    ЛР 5:

    «Ознакомле-ние с образцами  и природных соединений кальция. Свойства негашеной извести»

    22.

    Алюминий, его свойства и применение.

    КУ

    История открытия алюминия, нахождение его в природе, получение и применение. Расположение алюминия в ПСХЭ и строение его атома. Восстановительная способность алюминия и степень его окисления. Физические и химические свойства алюминия. Качественная реакция на катион алюминия.

    Знать: строение атома алюминия, степень его окисления; особенности физических свойств алюминия, кислотно-основные свойства алюминия; качественную реакцию на катион алюминия; способы получения и области применения алюминия.

    Уметь: составлять электронную и электронно-графическую формулы атома алюминия; составлять уравнения реакций, подтверждающих переходные свойства алюминия; определять катион алюминия; решать схемы превращений.

    текущий

    СР, ЛР

    §13 до соединений, упр.7

    ЛР 6:

    «Ознакомле-ние с коллекцией изделий из алюминия и его сплавов».

    ЛР 7:

    «Взаимодейст-вие алюминия с кислотами, щелочами и солями».

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    23.

    Соединения алюминия.

    КУ

    Физические и химические свойства оксида и гидроксида алюминия. Схемы превращений.

    Знать: физические и химические свойства оксида и гидроксида алюминия.

    Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих кислотно-основные свойства оксида и гидроксида алюминия; получать гидроксид алюминия и изучать его кислотно-основные свойства, составлять и решать схемы превращений.

    текущий

    ЛР

    §13, упр.5,6

    ЛР 8:

    « Получение гидроксида алюминия и изучение его свойств.»

    ЛР 9:

    «Ознакомле-ние с образцами и природными соединениями алюминия.»

    24.

    Практическая работа №1 Осуществление цепочки химических превращений.

    УПР

    Правила ОТ и ТБ. Химические свойства соединений натрия, калия, магния, кальция и алюминия. Качественные реакции на катионы этих металлов. Способы получения соединений натрия, калия, магния, кальция и алюминия.

    Знать: химические свойства соединений натрия, калия, магния, кальция и алюминия; качественные реакции на катионы этих металлов; способы получения соединений натрия, калия, магния, кальция и алюминия.

    Уметь: осуществлять исследовательскую работу по получению соединений металлов и качественному определению катионов металлов; решать схемы превращений.

    тематический

    ПР №1

    §9

    ПР №1

    25.

    Железо, его физические и химические

    свойства.

    КУ

    Расположение железа в ПСХЭ и строение его атома. Восстановительная способность железа и его возможные степени окисления. Физические и химические свойства железа- простого вещества. Получение и применение железа.

    Знать: строение атома железа; степени окисления железа; особенности физических свойств железа; химические свойства железа; способы получения и области применения железа.

    Уметь: составлять электронную и электронно-графическую формулы атома железа; составлять уравнения реакций, подтверждающие химические свойства железа.

    текущий

    УО

    §14 до соединений, упр.5,9

    Д: опыты подтверждающие свойства железа.

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    26.

    Получение и качественное определение соединений железа со степенями окисления +2 и +3. Генетические ряды соединений железа.

    КУ

    Соединения железа- оксиды и гидроксиды со степенями окисления +2 и +3. Способы получения оксидов и гидроксидов железа. Особенности физических и химических свойств оксидов и гидроксидов железа. Качественные реакции на катионы железа со степенями окисления +2 и +3.

    Знать: способы получения соединений железа со степенями окисления +2 и +3; химические свойства соединений железа со степенями окисления +2 и +3; качественные реакции на катионы железа со степенями окисления +2 и +3.

    Уметь: подтверждать уравнениями реакций химические свойства соединений железа со степенями окисления +2 и +3; получать гидроксиды железа и изучать их свойства; качественными реакциями определять наличие в растворе катионов железа со степенями окисления +2 и +3; составлять и решать генетические ряды соединений железа со степенями окисления +2 и +3

    текущий

    УО, ЛР

    Инструкция по ОТ и ТБ

    §14 упр.1,4

    ЛР 10:

    «Получение гидроксидов железа»

    ЛР 11:

    «Качественные реакции на катионы железа со степенями окисления +2 и +3»

    27.

    Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов»

    ПР

    Правила ОТ и ТБ. Качественные реакции на катионы металлов главных подгрупп 1,2,3 групп и побочной подгруппы 7 группы ПСХЭ в растворах их солей. Способы получения соединений металлов. Схемы превращений.

    Знать: качественные реакции на катионы металлов главных подгрупп 1,2,3 групп и побочной подгруппы 7 группы ПСХЭ в растворах их солей; способы получения соединений металлов.

    Уметь: изучать физические и химические свойства соединений металлов и получать их; осуществлять исследовательскую работу по определению веществ; решать схемы превращений.

    тематический

    ПР №2

    ПР 2

    28.

    Практическая работа №3 Эксперимен-тальные задачи по распознаванию и получению вещества.

    ПР

    Правила ОТ и ТБ. Определение соединений металлов качественными реакциями на катионы. Способы получения соединений металлов.

    Знать: качественные реакции на катионы металлов; способы получения соединений металлов.

    Уметь: осуществлять исследовательскую работу по определению соединений металлов среди предложенных веществ; получать соединения металлов, решать схемы превращений.

    тематический

    ПР №3

    ПР 3

    29.

    Обобщение и повторение по теме «Металлы».

    (Урок обобщающего повторения)

    УОП

    Строение атомов металлов. Восстановительная способность металлов, электрохимический ряд напряжений металлов. Физические и химические свойства металлов и их соединений. Качественные реакции на катионы металлов.

    Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (урок 13-28).

    Уметь: применять полученные знания и умения.

    тематический

    Устная и письменная СР по вопросам и заданиям.

    Пов. §11-14

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    30.

    Контрольная работа №2 «Металлы».

    УКЗ

    Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по теме.

    Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках по данной теме.

    Уметь: применять полученные знания и умения.

    тематический

    КР


    Тема 2. Неметаллы (27ч)

    31.

    Общая характеристика неметаллов. Кислород, озон, воздух.

    КУ

    Характеристика неметаллов на основании их положения в ПСХЭ .

    Особенности строения атомов неметаллов. Аллотропные видоизменения кислорода- озон, нахождение его  в природе, физические свойства, значение в природе и жизни человека. Химическая связь, обуславливающая физические свойства неметаллов. Типы кристаллических решеток, характерные для неметаллов. Причины изменения электроотрицатель-ности в периодах и главных подгруппах ПСХЭ. Состав воздуха и его значение.

    Знать: положение неметаллов в ПСХЭ; причины изменения электроотрицательности в периодах и главных подгруппах ПСХЭ; особенности строения атомов неметаллов; вид химической связи, типы кристаллических решеток и физические свойства неметаллов; переменные, постоянные и случайные составные части воздуха и области их применения.

    Уметь: характеризовать неметаллы на основании их положения в ПСХЭ, строения атомов, по виду химической связи, типу кристаллических решеток, физическим свойствам.

    текущий

    Устная и письменная СР

    §15, упр.3,4

    ПСХЭ, таблица видов связи

    32.

    Водород.

    КУ

    Двойственное положение водорода в ПСХЭ. Строение атома водорода и его степени окисления. Изотопы водорода. Вид химической связи в молекуле водорода. Физические свойства водорода. Окислительно-восстановительные свойства водорода. Водород в природе. Получение водорода в лаборатории, промышленности и его распознавание. Расчетные задачи с понятием примеси.


    Знать: положение водорода в ПСХЭ, строение его атома и степени окисления, физические и химические свойства водорода: способы получения, собирания и определения водорода в лаборатории и промышленности.

    Уметь: объяснять двойственное положение водорода в ПСХЭ и его возможные степени окисления; составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства водорода; получать, собирать и определять водород в лаборатории.

    текущий

    Устный и письменный опрос

    §17,упр.3,4

    Д: реактивы и оборудование для получения водорода и изучения его свойств

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    33.

    Общая характеристика галогенов.

    КУ

    История открытия галогенов. Краткие сведения о фторе, хлоре, броме и иоде. Расположение галогенов в ПСХЭ и строение их атомов. Окислительно-восстановительные способности галогенов и возможные степени окисления. Виды химической связи, типы кристаллических решеток, физические и химические свойства галогенов. Получение галогенов в лаборатории, промышленности и их применение. Биологическое значение галогенов.

    Знать: строение атомов галогенов и возможные степени окисления, физические свойства галогенов; окислительно-восстановительные свойства галогенов; способы получения галогенов в лаборатории, промышленности; области применения галогенов; биологическое значение галогенов.

    Уметь: составлять электронные и электронно-графические формулы галогенов и определять их возможные степени окисления; составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные свойства галогенов; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения галогенов в лаборатории и промышленности.

    Текущий.

    Сообщения учащихся.

    УО

    §18, упр.1,5,6

    Д: опыты, характеризующие свойства галогенов.

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    34.

    Соединения галогенов.

    КУ

    Физические, химические свойства галогеноводородов, галогеноводородных кислот и их солей. Соединения галогенов в природе, получение соединений галогенов и их применения в быту, медицине и промышленности. Качественные реакции на хлорид-, бромид-, иодид-анионы.

    Знать: способы получения, физические и химические свойства галогеноводородов, галогеноводородных кислот и их солей; качественные реакции на анионы галогенов.

    Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждаю-щих химические свойства соединений галогенов и способы их получения; определять качественными реакциями хлорид-, бромид-, иодид-анионы; составлять и решать схемы превращений.

    текущий

    УО

    ЛР

    §19,упр.4

    § 20,упр.1,2

    ЛР 12:

     «Образцы природных хлоридов»

    ЛР 13:

    «Качественная реакция на галогенид-ионы»

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    35.

    Общая характеристика 6 группы главной подгруппы. Кислород.

    КУ

    Общая характеристика элементов 6 группы главной подгруппы ПСХЭ. Строение атома кислорода и его степени окисления. Виды химической связи в молекуле кислорода.Физические свойства кислорода. Окислительно-восстановительные свойства кислорода- взаимодействие с простыми и сложными веществами. Процессы горения и медленного окисления. Круговорот кислорода в природе. Получение кислорода в лаборатории, промышленности и его распознавание.

    Знать: положение кислорода в ПСХЭ; строение атома кислорода и его  возможные степени окисления; физические и окислительно-восстановительные свойства кислорода; аллотропные видоизменения кислорода; области применения кислорода и его биологическое значение.

    Уметь: объяснять положение кислорода в ПСХЭ и его возможные степени окисления ; составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные свойства кислорода; сравнивать процессы горения и окисления.

    текущий

    Тест по галогенам.

    §21, упр.1-3 с.129

    Д: опыты по получению кислорода и характеризующие его свойства.

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    36.

    Сера.

    КУ

    Строение атома серы и ее степени окисления. Физические свойства серы. Окислительно-восстановительные свойства серы- взаимодействие с металлами и неметаллами. Нахождение серы в природе, ее получение и применение в промышленности, сельском хозяйстве, медицине.

    Знать: положение серы в ПСХЭ; строение атома серы и ее степени окисления; физические и окислительно-восстановительные свойства серы; способы получения и значение серы; аллотропные видоизменения серы.

    Уметь: объяснять положение серы в ПСХЭ; строение атома серы и ее возможные степени окисления; составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства серы как окислителя и восстановителя; составлять уравнения и решать схемы превращений.

    текущий

    УО, письменный опрос

    §22, упр.1,3)

    Д: сера и реактивы для подтверждения свойств серы

    37.

    Соединения серы.

    КУ

    Соединения серы с водородом, кислородом, металлами и их получение. Химические свойства сероводорода, сульфидов, оксидов серы (4), (6), сернистой кислоты и солей, образованных сернистой кислотой. Качественные реакции на соединения серы.

    Знать: способы получения, физические и химические свойства сероводорода, сульфидов, оксидов серы, сернистой кислоты и ее солей; качественные реакции на соединения серы.

    Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения соединений серы, и реакций, подтверждаю-щих химические свойства соединений серы; объяснять окислительно-восстановительные свойства соединений серы; качественными реакциями определять сульфид-анион, составлять и решать схемы превращений.

    текущий

    СР, тест

    §23 до с.136

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    38-39.

    Серная кислота и ее соли.

    КУ

    Физические свойства серной кислоты. Химические свойства разбавленной серной кислоты. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на серную кислоту и ее соли. Производство серной кислоты и ее применение.

    Знать: физические и химические свойства разбавленной серной кислоты, окислительные свойства концентрированной серной кислоты; качественную реакцию на сульфат-анион; стадии производства серной кислоты и области ее применения.

    Уметь: характеризовать физические и химические свойства серной кислоты и ее солей; качественной реакцией определять серную кислоту и ее соли.

    текущий

    Тест по соединениям серы

    §23, упр.5,7

    ЛР 14:

    «Качественное определение сульфат-аниона»

    Д: реактивы и оборудование, подтверждающие свойства серной кислоты

    Таблица производство серной кислоты

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    40.

    Практическая работа №4

    Эксперимен-тальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

    УПР

    Правила ОТ и ТБ. Способы получения соединений серы – сульфидов, сульфитов, сульфатов. Химические свойства соединений серы. Качественные реакции на соединения серы. Схемы превращений.

    Знать: способы получения и химические свойства соединений серы- сульфидов, сульфитов, сульфатов; качественные реакции на сульфид-, сульфит-, сульфат- анионы.

    Уметь: подтверждать качественный состав вещества; определять соединения серы качественными реакциями; получать соединения серы; решать схемы превращений.

    тематический

    ПР

    ПР №4

    41.

    Общая характеристика элементов 5 группы главной подгруппы. Азот.

    КУ

    Общая характеристика элементов главной подгруппы 5 группы. История открытия азота. Строение атома азота и его степени окисления. Вид химической связи в молекуле азота. Физические свойства азота. Окислительно-восстановительные свойства азота- взаимодействие с простыми и сложными веществами. Азот в природе, его получение в промышленности. Круговорот азота в природе и его биологическое значение.

    Знать: положение азота в ПСХЭ; строение атома азота и его степени окисления; физические и окислительно-восстановительные свойства азота; области применения и биологическое значение.

    Уметь: объяснять положение азота в ПСХЭ и его возможные степени окисления; составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные свойства азота; составлять и решать схемы превращений.

    текущий

    Тест по серной кислоте и ее солям.

    §24,упр 2,5

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    42.

    Аммиак и его свойства.

    КУ

    Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства аммиака- взаимодействие с кислородом, водой, кислотами. Водородная связь. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи на примере иона аммония. Получение аммиака в лаборатории и промышленности и его применение.

    Знать: понятия водородная связь, донор, акцептор; строение, физические и химические свойства аммиака; механизм образования водородной связи; донорно-акцепторный механизм образования ковалентной химической связи; способы получения аммиака в лаборатории и промышленности, собирания и распознавания аммиака.

    Уметь: объяснять особенности физических и химических свойств аммиака; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения аммиака, и реакций, подтверждающих его химические свойства; получать и собирать аммиак в лаборатории, определять аммиак, составлять и решать схемы превращений.

    текущий

    УО

    §25, упр.7,8

    Д: реактивы и оборудование для получения и изучения свойств аммиака.

    43.

    Соли аммония.

    КУ

    Физические и химические свойства солей аммония. Способы получения солей аммония. Качественная реакция на катион аммония. Области применения солей аммония.

    Знать: способы получения, физические и химические свойства солей аммония; качественную реакцию на катион аммония.

    Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства солей аммония; определять катион аммония качественной реакцией; составлять и решать схемы превращений.

    текущий

    УО,

    ЛР

    §26, упр.4,5

    ЛР 15:

    «Качественная реакция на ион аммония»

    Д: реактивы и оборудование для изучения свойств солей аммония.

    44-45.

    Кислородные соединения азота. Азотная кислота.
    КУ

    Степени окисления азота. Оксиды азота, их получение, физические и некоторые химические свойства. Физические и химические свойства разбавленной азотной кислоты. Химические свойства концентрированной азотной кислоты. Соли азотной кислоты –нитраты. Минеральные азотные удобрения. Качественная реакция на нитрат-анион. Применение азотной кислоты и ее солей. Минеральные азотные удобрения.

    Знать: физические и химические свойства оксидов азота, разбавленной азотной кислоты; окислительные свойства концентрированной и разбавленной азотной кислоты; качественную реакцию на нитрат-анион; азотные минеральные удобрения

    Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты, солей азотной кислоты; экспериментально определять нитрат-анион; составлять и решать схемы превращений.

    текущий

    Тест по аммиаку и солям аммония.

    §27, упр.2,6,7

    Д: реактивы и оборудование для изучения свойств азотной кислоты и ее солей.

    46.

    Фосфор.

    КУ

    История открытия фосфора. Положение фосфора в ПСХЭ. Строение атома фосфора и возможные степени окисления. Аллотропные видоизменения фосфора. Физические свойства. Окислительно-восстановительные свойства фосфора- взаимодействие с металлами и неметаллами. Соединения фосфора в природе и его получение в промышленности. Биологическое значение фосфора.

    Знать: положение фосфора в ПСХЭ; строение атома и его возможные степени окисления; физические и окислительно-восстановительные свойства фосфора; аллотропные видоизменения фосфора; способы получения, области применения фосфора и его биологическое значение.

    Уметь: объяснять положение фосфора в ПСХЭ и его возможные степени окисления; составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные свойства фосфора; составлять и решать схемы превращений и расчетные задачи

    текущий

    Тест по азотной кислоте и ее солям

    §28 до соединений,упр.3

    Д: фосфор

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    47.

    Соединения фосфора.

    КУ

    Оксиды фосфора. Получение, физические и некоторые химические свойства оксидов фосфора. Фосфорная кислота: физические и химические свойства. Кислые и средние соли фосфорной кислоты. Минеральные фосфорные удобрения. Качественная реакция на фосфат-анион.

    Знать: физические и химические свойства оксидов фосфора, фосфорной кислоты; качественную реакцию на фосфат-анион; фосфорные минеральные удобрения.

    Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства оксидов фосфора, фосфорной кислоты и ее солей- кислых и средних; определять фосфат-анион; составлять и решать схемы превращений и расчетные задачи.

    текущий

    УО

    §28, упр.2,5

    Д: реактивы и оборудование для химического эксперимента по соединениям фосфора

    48.

    Общая характеристика элементов 4 группы главной подгруппы. Углерод.

    КУ

    Общая характеристика элементов 4 группы главной подгруппы. Строение атома углерода и его  возможности степени окисления. Физические свойства углерода и его аллотропные видоизменения. Окислительно-восстановительные свойства углерода- взаимодействие с простыми и сложными веществами. Углерод в природе, его круговорот, биологическое значение и применение.

    Знать: положение углерода в ПСХЭ; строение атома углерода и возможные степени окисления; физические и окислительно-восстановительные свойства углерода; области применения углерода и его аллотропные видоизменения; процессы, характеризующие круговорот углерода в природе, биологическое значение углерода.

    Уметь: объяснять положение углерода в ПСХЭ и его возможные степени окисления; составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные свойства углерода; составлять и решать схемы превращений, расчетные задачи.

    текущий

    Тест по фосфору и его соединениям

    §29, упр.5,6,8

    Ноутбук,

    Проетор, слайды

    49-50.

    Кислородные соединения углерода- оксиды, угольная кислота и ее соли.

    КУ

    Оксиды углерода, их получение, физические и некоторые химические свойства. Физические и химические свойства угольной кислоты.

    Соли угольной кислоты – кислые и средние, их получение и свойства. Качественная реакция на карбонат-анион.

    Знать: понятие жесткость воды; физические и химические свойства оксидов углерода, угольной кислоты и ее солей; качественную реакцию на карбонат-анион.

    Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства оксидов углерода, угольной кислоты и ее солей; составлять уравнения реакций перехода карбоната в гидрокарбонат и наоборот; определять карбонат-анион; составлять и решать схемы превращений и расчетные задачи.

    текущий

    Тест по оксидам углерода.

    §30, упр1

    Упр.5-7

    ЛР 16:

    «Качественная реакция на карбонат-анион»

    Д: реактивы и оборудование для получения углекислого газа и изучения его свойств.

    Опыты, подтверждающие жесткость воды и способы ее устранения

    51-52

    Кремний и его соединения.

    УИНМ

    История открытия кремния. Строение атома кремния и его степени окисления. Соединения кремния в живой и неживой природе. Физические и химические свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и ее солей. Применение кремния и его соединений. Силикатная промышленность.

    Знать: физические и химические свойства кремния, оксида кремния, кремневой кислоты и ее солей; качественную реакцию на силикат-анион; области применения  кремния и его соединений.

    Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства кремния и его соединений; качественной реакцией определять силикат-анион.

    текущий

    Тест по соединениям углерода

    §31, упр.3,4

    ЛР 17:

    «Качественная реакция на силикат-анион».

    Д: коллекция изделий из стекла; реактивы и оборудование для изучения свойств соединений кремния.

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    53.

    Практическая работа №5

    Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода»

    УПР

    Правила ОТ и ТБ. Физические и химические свойства соединений азота и углерода. Качественные реакции на катионы и анионы. Способы получения соединений азота и углерода. Схемы превращений.

    Знать: физические и химические свойства соединений азота и углерода; качественные реакции на катионы и анионы; способы получения соединений азота и углерода.

    Уметь: определять соединения известными качественными реакциями на катионы и анионы; получать соединения; решать схемы превращений.

    тематический

    ПР№5

    Подг. к пр №6

    ПР №5

    54-55.

    Практическая работа №6

    Получение, собирание и распознавание газов.

    УПР

    Правила ОТ и ТБ. Способы получения и собирания в лаборатории газов- кислорода, водорода, аммиака , углекислого газа. Физические и химические свойства кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака. Качественное определение кислорода, водорода, аммиака, углекислого газа.

    Знать: способы получения кислорода, водорода, аммиака, углекислого газа в лаборатории, собирания газов методом вытеснения воздуха и воды и их распознавания.

    Уметь: получать, собирать и определять кислород, водород, аммиак, углекислый газ; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения газов в лаборатории.

    тематический

    ПР №6

    ПР №6. Инструкции по технике безопасности.

    56.

    Обобщение и повторение по теме «Неметаллы».

    УОП

    Строение атомов неметаллов на основании положения в ПСХЭ. Окислительно-восстановительная способность неметаллов, ряд ЭО. Физические, химические свойства неметаллов и их соединений. Качественные реакции на анионы.

    Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках по данной теме.

    Уметь: применять полученные знания и умения.

    тематический

    Устная  и письменная СР по вопросам и заданиям.

    Тест

    Повт. §15-31

    57.

    Контрольная работа №3

    «Неметаллы».

    УКЗ

    Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по теме «Неметаллы».

    Знать: теоретический материал по данной теме.

    Уметь: применять полученные знания и умения.

    итоговый

    КР


    Тема 3 Органические вещества (10ч.)

    58.

    Предмет органической химии.

    УИНМ

    Наука «Органическая химия» и предмет ее изучения. Отличие органических от неорганических веществ. Экспериментальное определение органических веществ. Валентность и степень окисления. Значение органических веществ в жизни природы и общества.

    Знать: понятия органические вещества, валентность, степень окисления, структурная и сокращенная формула вещества.

    Уметь: определять органические вещества по характерным признакам.

    вводное

    Устная и письменная работа.

    §32, упр.1,2

    Д: коллекции: нефть, каменный уголь,природные и синтетические органические вещества. Реактивы и оборудование для химического эксперимента.

    59.

    Предельные углеводороды.

    УИНМ

    Гомологический ряд предельных углеводородов, гомологи. Изомерия, изомеры. Названия предельных углеводородов. Химические свойства предельных углеводородов- реакции горения, дегидрирования, разложения.

    Знать: понятия изомерия, изомер, предельные углеводороды, гомологи, гомологический ряд, реакция дегидрирования; общую формулу предельных углеводородов; строение, гомологический ряд, изомерию и названия предельных углеводородов; химические свойства предельных углеводородов.

    Уметь: составлять структурные формулы и сокращенные формулы предельных углеводородов и их изомеров и называть их; составлять уравнения реакций горения, дегидрирования и разложения предельных углеводородов; решать расчетные задачи по уравнениям реакций.

    текущий

    УО

    §33, упр.4

    таблицы

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    60.

    Непредельные углеводороды. Этилен.

    КУ

    Особенности строения непредельных углеводородов. Гомологический ряд этилена, гомологи этилена. Названия углеводородов ряда этилена. Химические свойства непредельных углеводородов- реакции присоединения, горения.

    Знать: понятия непредельные углеводороды, полимер, реакции дегидратации, присоединения, полимеризации, гидратации; особенности строения, гомологический ряд, названия непредельных углеводородов; химические свойства непредельных углеводородов- реакции присоединения, качественные реакции на двойную связь.

    Уметь: составлять структурные и сокращенные формулы непредельных углеводородов и называть их; составлять уравнения реакций горения, полимеризации, гидрирования, гидратации, бромирования непредельных углеводородов; определять качественной реакцией этилен.

    текущий

    Химический диктант

    §34, упр2,3

    Д: реактивы и оборудование для получения этилена и изучения его свойств

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    61.

    Предельные одноатомные и многоатомные спирты.

    КУ

    Функциональная группа спиртов и альдегидов. Предельные одноатомные спирты- метанол и этанол. Предельные двухатомные и трехатомные спирты- этиленгликоль, глицерин. Химические свойства спиртов- реакции полного и неполного окисления. Уксусный альдегид. Качественная реакция на многоатомный спирт.

    Знать: понятия функциональная группа, атомность, алкоголизм; строение и названия предельных одноатомных и многоатомных спиртов; особенности физических свойств спиртов- метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина; химические свойства предельных одноатомных спиртов: реакции полного и неполного окисления; влияние на живой организм этанола и метанола; качественную реакцию на многоатомные спирты; физиологические свойства, способы получения и области применения метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина.

    Уметь: составлять структурные и сокращенные структурные формулы предельных одноатомных и многоатомных спиртов и называть их; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения спиртов, и реакций, подтверждаю-щих их химические свойства; определять многоатомный спирт качественной реакцией; решать схемы превращений.

    текущий

    Тест по этилену.

    §35, упр.3,4,5(а)

    ЛР 18:

    «Качественные реакция на спирты: одно- атомные и многоатомные»

    62.

    Предельные одноатомные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

    КУ

    Функциональная группа карбоновых кислот и сложных эфиров. Предельные одноосновные карбоновые кислоты и их названия. Физические и химические свойства уксусной кислоты- взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями. Реакция этерификации. Применение кислот и сложных эфиров. Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов, кислот и эфиров.

    Знать: понятия реакция этерификации, генетическая связь; функциональную группу и общую формулу одноосновных карбоновых кислот, сложных эфиров и их названия; химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот; физические свойства этановой кислоты; области применения кислот и сложных эфиров.

    Уметь: составлять структурные и сокращенные формулы карбоновых кислот, сложных эфиров и называть их; составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства карбоновых кислот и сложных эфиров; решать схемы превращений.

    текущий

    тест

    §36, упр.3

    ЛР 19

    «Химические свойства карбоновых кислот»

    63.

    Жиры.

    КУ

    Строение молекулы жиров. Формула жира. Строение, физические и химические свойства жиров животного и растительного происхождения. Применение жиров животного и растительного происхождения. Моющие средства: твердое и жидкое мыло, синтетические моющие средства (СМИС).

    Знать: строение жиров - сложных эфиров; классификацию жиров; физические и химические свойства жиров животного и растительного происхождения; области применения; способы замены пищевого сырья непищевым при производстве моющих средств; соли жирных кислот - мыла.

    Уметь: объяснять строение и составлять формулы жиров; сравнивать строение жиров животного и растительного происхождения; объяснять области применения жиров.

    текущий

    УО,

    ЛР: свойства твердых и жидких жиров. Свойства мыла и СМС.

    §37

    64.

    Аминокислоты. Белки.

    УИНМ

    Состав аминокислот. Амфотерность аминокислот. Реакции поликонденсации. Строение белка. Функции белков в организме. Цветные реакции на белок.

    Знать: понятия реакция поликонденсации, пептидная связь, структура белка, денатурация белка; функциональные группы аминокислот; амфотерный характер аминокислот; структуры белковой молекулы; функции белка в живом организме; химические свойства белков и цветные реакции на белок.

    Уметь: составлять структурные и сокращенные формулы аминокислот; объяснять амфотерные свойства аминокислот; характеризовать структуры белковой молекулы; составлять уравнения реакции поликонденсации; определять белок.

    Текущий.

    СР

    §38, упр.4

    Д: реактивы и оборудование для химического эксперимента по белкам.

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    65

    Углеводы.

    КУ

    Углеводы. Классификация углеводов. Нахождение углеводов в природе. Углеводы: глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза – биологически важные органические соединения. Качественные реакции на углеводы.

    Знать: понятия двойственная функция, альдегидоспирт, фотосинтез; состав, классификацию углеводов; строение углеводов; химические свойства углеводов; нахождение углеводов в природе и их биологическое значение.

    Уметь: характеризовать углеводы по строению, классификации, нахождению в природе, физическим свойствам; качественными реакциями определять углеводы, объяснять биологическое значение углеводов.

    текущий

    Проверочная письменная работа

    §39,упр.1-3

    Д: реактивы и оборудование для проведения эксперимента по углеводам.

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    66.

    Полимеры.

    КУ

    Полимеры. Классификация полимеров. Реакции синтеза полимеров. Структура полимера. Пластмассы. Волокна.

    Знать: понятия мономер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, структура полимера, пластмассы; классификацию полимеров; реакции синтеза полимеров; области применения полимеров и пластмасс на их основе.

    Уметь: характеризовать полимеры по строению, реакции синтеза, физическим свойствам и применению.

    текущий

    СР и письменная работа: химический диктант.

    §40

    Коллекция пластмасс

    Ноутбук,

    Проектор,

    слайды

    67.

    Контрольная работа №4

    «Органические вещества»

    УКЗ

    Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по данной теме.

    Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках по данной теме.

    Уметь: применять полученные знания и умения.

    итоговый

    КР

    Повторение (1ч)

    68.

    Решение расчетных задач.

    УСЗУН

    Расчетные задачи: по химическим формулам и уравнениям; по уравнениям реакций с понятиями избыток и недостаток; с понятием примеси, доля выхода, на вычисление объемных отношений.

    Знать: алгоритм решения расчетных задач

    Уметь: решать расчетные задачи

    итоговый

    Устная и письменная групповая работа: решение задач. Письменная самостоятельная работа.


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Рабочая программа учебного курса «Информатика и ИКТ» для 6 класса на 2012-2013 уч.год. Программа составлена на основе авторской программы Босова Л.Л. для базового уровня 6 класса. Рассчитана на 35 учебных часа

    Рабочая  программа  учебного курса    «Информатика и ИКТ»  для 6 класса на 2012-2013 уч.год. Программа составлена на основе авторской программы Босова Л.Л. для базового уровня...

    Внеклассное мероприятие по химии "Абсолютное первенство по химии 2012" для учащихся 9-11 классов

    Краткое описание внеклассного мероприятия и слайд-фильм к нему...

    Рабочая программа кружка “Живая химия” для учащихся 8-10 классов на 2012-2013 учебный год

    Мир растений чрезвычайно разнообразен. Растения обладают рядом специфических особенностей строения, и поэтому их выделяют в отдельное царство организмов. К настоящему времени в мире...

    Рабочая программа элективного курса по химии "Решение качественных задач по органической химии" для учащихся 10 класса на 2012-2013 учебный год

    Пояснительная записка.      Данная программа составлена на основе программы курса химии О. С. Габриеляна   для учащихся 10 классов (органическая химия) общеобр...

    Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

    Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...

    ФГОС. Рабочая программа по географии, 5 класс. Разработана на основе программы География: программа: 5-9 классы /[А.А. Летягин, И.В. Душина, В.Б. Пятунин, Е.А.Таможняя]. – М.: Вентана – Граф, 2012.

    ФГОС. Рабочая программа по географии, 5 класс. Разработана на основе программы   География: программа: 5-9 классы/(А.А. Летягин, И.В. Душина, В.Б. Пятунин, Е.А. Таможняя).- М.: Вентана-Граф, 2012...

    РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по ОБЖ 10 класс Количество часов__34__ Учитель Шаповалов В.Н. Программа разработана на основе программы Т.А. Смирнов, Б.О. Хренников Москва «Просвещение» 2012 г

    Программа для 10-х классов предназначена для изучения тем в области безопасности жизнедеятельности учащимися с учетом их потребностей в повышении  уровня культуры в области безопасности жиз...