Поурочные индивидуальные маршруты по химии 8 класс.
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Сроки

Учебные действия

Результат

Задания для самоконтроля.

Сроки

Учебные действия

Результат

Задания для самоконтроля.

1. Изучить материал § 1, 2, 3.
2. Ответить на вопросы:

1. Какое место занимает химия среди других наук;
2. Что изучает химия?
3. Что такое вещество?
4. Из чего состоят молекулы?
5. Чем одно вещество отличается от другого;
6. В чем причина этих отличий?
7. Что такое химический элемент?
8. Какие вы знаете физические явления?
9. С чем происходят эти явления?
10. Из чего стоят физические тела?
11. Что такое химические реакции?

3. Запишите в тетради вывод:

 Химия изучает вещества, их состав, строение, свойства и превращения.

 Вещество состоит из атомов и молекул.

 Вещество может быть простым (состоит из атомов одного химического элемента) и сложным (состоит из атомов нескольких химических элементов).

Физические явления – явления в результате которых изменяются размеры, форма тел.или агрегатное состояние веществ, но состав остается постоянным.

Химические явления – способность вещества взаимодействовать с другими веществами, превращаться в другие вещества.

Нарисуйте схему приведенную ниже.

знать понятия «вещество», «вещества простые и сложные», «химический элемент», «физические тела», «физические явления»,

«химические свойства»,

Выполните  упр. 3, 6, 8, 9. стр10

Описать физические свойства воды по пунктам на с. 8.

Ознакомиться с практической работой (с. 174),

Сроки

Учебные действия

Результат

Задания для самоконтроля.

1. Ответьте на вопросы:

1. Что такое период?
2. Из какого числа элементов состоят периоды?
3. Что такое группа?
4. Какие бывают подгруппы?
5. Из каких элементов состоят главные и побочные подгруппы?

2. Изучите § 4, 5
3. Запишите в тетради: 

Химический знак – условная запись химического элемента.

Заполните таблицу 1.

В таблицу внести данные:

H, O, C, N, S, P, F, Cl, Br, I, Si (неметаллы).

Na, K, Ca, Mg, Ba, Al, Fe, Cu, Ag, Zn (металлы).

Химические формулы – записи состава вещества с помощью химических знаков и индексов называются

Выполни упражнения №1, №2

Знать и уметь :

-Определять положение химического элемента в периодической системе.

- Знать знаки и уметь называть первые 20 элементов периодической системы.

-Понимать и записывать формулы веществ, определять состав вещества по химической формуле.

выучить знаки неметаллов,

§ 5 (с. 33) – учить, упр. 1, 2, 4.

Название химического элемента

Знак

Чтение

в формуле (произношение)

Ar

Неметаллы

Водород

Н

«аш»

Металлы

Медь

Cu

«купрум»

Сроки

Учебные действия

Результат

Задания для самоконтроля.

1. Ответь на вопросы для повторения. 

1. Что такое химический знак?
2. Химическая формула?
3. Индекс?
4. Коэффициент?

2. Изучить: § 5 (до конца).
3. Объясни следующие понятия:

Относительные атомные массы Ar. Относительные молекулярные массы Mr.(см приложение 1)

Массовая доля (см. приложение 2)

Знать и понимать следующие понятия: 

- относительные атомные массы,

- относительные молекулярные массы.

- массовая доля.

§ 5 (до конца),

упр. 3, 6, 7, 8 (письменно).

Часть 1

1. Химия – это...

1. Вещество – это...

2. Простое вещество – ...

2. Сложное вещество – ...

4. Приведите пример физического тела. Из какого вещества оно состоит?

4. Приведите пример химического вещества. Какое тело может быть из него сделано?

5. Приведите пример химического явления.

5. Приведите пример физического явления.

6. Химический знак – это...

6. Химическая формула – это...

7. Коэффициент – это...

7. Индекс – это...

8. Приведите пример сложного вещества.

8. Приведите пример простого вещества.

9. Приведите пример химического вещества и соответствующего ему физического свойства.

10. Атом какого элемента в 12 раз тяжелее водорода?

10. Атом какого элемента в 32 раза тяжелее водорода?

Часть 2

1. Дана формула:

MgSO4

NaNO3

Опишите состав вещества.

Рассчитайте его Mr и определите массовые доли каждого элемента в нем.

2. Что обозначают записи:

N; 3N; N2; 3N2; 2H2O?

Br; 4Br; Br2; 4Br2; 2CO2?

4. Запишите под диктовку:

FeSO4, CuCl2, Na2CO3, SiH4, K3PO4

AgNO3, CaSiO3, FeCl3, CF4, Na2SO4

Сроки

Учебные действия

Задания для самоконтроля.

1. Изучить § 6, § 7.

Запиши в тетрадь: 

- Атом – химически неделимая частица вещества.

- Запиши в тетрадь схему 1.

Z – атомный номер элемента

А – массовое число элемента.

Например:

Алюминий Z = 13, А = 27

Заряд ядра +13

Число ē 13

Протонов 13

Нейтронов 27 – 13 = 14

- Химический элемент это совокупност атомов с одинаковым зарядом ядра.

- Атомы одного химического элемента с разными массами называют изотопами.

Выполни следующие упражнения:

1) Определите заряд ядра, состав ядра и число электронов у следующих изотопов:

; ; ; .

2) Найдите в Периодической системе химические элементы, у которых в ядре число протонов равно числу нейтронов.

(Ответ: H, C, N, O, S, Ne, Mg, Ca, Si, Ar.)

3) По Ar предположите массовые числа изотопов калия, азота, углерода. Изотоп с каким массовым числом преобладает?

      4)§ 6, упр. 5, упр. 1, 2, 6.

Сроки

Учебные действия

Задания для самоконтроля.

1. Вспомни и ответь на вопросы:

1. Что такое атом?
2. Каково строение атома?
3. Каков состав ядра?

2. Изучи § 8.
3. Запиши в тетради:

- Электроны вращаются вокруг ядра беспорядочно, но в определенном пространстве нахождение электрона наиболее вероятно. Это пространство называется орбиталью.

- Орбитали бывают разной формы:

•  сферические – s-орбитали,

•  гантелеобразные – p-орбитали,

•  розетковидные – d-орбитали,

•  еще более сложные по форме – f-орбитали.

- Орбитали, близкие по размерам и одной формы, образуют подуровень.

- Орбитали, разные по форме, но близкие по размерам, образуют энергетический уровень, или электронный слой.

•  Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода.

•  Число подуровней в уровне – номеру уровня.

•  Число электронов на внешнем уровне – номеру группы (для элементов главных подгрупп).

-  Оформи в тетради таблицу 1.

- Учись составлять схемы строения и электронные формулы атомов.

Для этого используем алгоритм составления электронных формул элементов главных подгрупп. (схема 2)

§ 8, упр. 1, 2, 3, 4.

Составить  электронные схемы и формулы первых 20 элементов, начиная с Н.

Номер уровня

Подуровни

Число орбиталей

Максимальное

число ē

количество

вид

в под-

уровне

в уровне

в под-

уровне

в уровне

1

1

s

1

1

2

2

2

2

s

1

4

2

8

p

3

6

3

3

s

1

9

2

18

p

3

6

d

5

10

4

4

s

1

16

2

32

p

3

6

d

5

10

f

7

14

Сроки

Учебные действия

Задания для самоконтроля.

1. Вспомни и ответь на вопросы:

- Как изменяются строение и свойства атомов в периоде?

-Как изменяются строение и свойства атомов в главной подгруппе?

            2. Изучи материал § 9.

(см. схему 1.)

3. Запиши в тетрадь:

- Взаимодействие между атомами, приводящее к образованию устойчивых многоатомных структур (молекул, ионов, кристаллов), называются химической связью.

- Заряженные частицы, полученные из атомов путем присоединения или отдачи электронов, называются ионами. Положительные ионы называются катионами, отрицательные – анионами.

 - Ионная связь – связь между разноименно заряженными частицами.

- Перепиши в тетрадь и внимательно разбери упражнение 1.

На примере данного упражнения выполни задание 1.(для самоконтроля).

§ 9 (до конца),

упр. 2 (письменно).

Задание 1.

Покажи образование ионной связи между атомами: LiCl, CaBr2,

MgF2

Сроки

Учебные действия

Задания для самоконтроля.

1. Вспомни и ответь на вопросы: 

- напиши образование ковалентной полярной связи на примере HCl,

- объясни, что такое электроотрицательность, частичный заряд, степень окисления.

2. Изучи материал § 12,

3. Запиши в тетрадь:

- Атомы металла, «потерявшие» электроны, превращаются в катионы: . Электроны в любой момент могут присоединиться к катионам, и они превращаются в атомы. Из-за динамического состояния эти частицы называют катион-атомами. Перемещающиеся частицы металла определяет такие общие свойства металлов, как пластичность, металлический блеск, электро- и теплопроводност.

§ 12, упр. 3.

 Повторить § 9–11.

Найди ответы на вопросы: 

– Что общего между всеми видами химической связи?

– Что общего между металлической и ионной связями?

- Между ковалентной и металлической связями?

– Между ковалентной полярной и ионной связями?

1. Для элемента №… составьте схему строения атома, электронную формулу.

Для приведенных веществ определите тип связи, изобразите схемы образования связей. Для вещества с ионной связью определите заряды ионов, для веществ с ковалентной связью определите частичные заряды, степени окисления и валентность, укажите кратность связи. **13–15 – дополнительно

Вариант

Номер

химического

элемента

Формулы веществ

Часть 1.

0

№ 7

H2

LiCl

OF2

Ca

1

№ 4

Zn

Cl2

CaCl2

SCl2

2

№ 5

O2

Na

Na2O

Br2O

3

№ 6

CaBr2

H2O

Mg

N2

4

№ 8

Al

Br2

CaO

CH4

5

№ 9

AlF3

K

S2

NH3

6

№ 12

Li

N2

K2O

CCl4

7

№ 13

I2

Be

BeF2

PCl3

8

№ 14

Li3N

Cl2

Rb

SiF4

9

№ 15

Sr

AlF3

O2

Cl2O

10

№ 16

Br2

K

MgF2

SF2

11

№ 17

CaO

S2

Ba

NF3

12

№ 19

Al

MgO

I2

CF4

**13

№ 33

H2O2

K2SiO3

CS2

HOCl

**14

№ 52

N2H4

Na2O2

CO2

HOF

**15

№ 34

H2S2

K2CO3

SiS2

HOBr

Сроки

Учебные действия

Результат

Задания для самоконтроля.

1. Изучи материал § 13, 14.
2. Запиши в тетрадь:

- Используя материал учебника заполни таблицу 1. Укажи в таблице свойства металлов и неметаллов.

- Аллотропия – способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.

(см приложение 1.)

Понимать и уметь:

- уметь показать, где в периодической системе находятся элементы соответствующие простым веществам металлам  и неметаллам.

 - объяснять, чем обусловлены свойства металлов и неметаллов.

 § 13, 14.

.

Металлы

Неметаллы

О2

О3

1. Агрегатное состояние
(при обычных условиях)

газ

газ

2. Цвет

бесцветный

голубой

3. Запах

не имеет

резкий запах

4. Растворимость

плохо растворим

в воде

растворяется в 10 раз
лучше, чем О2

5. Температура

кипения

– 182,9°С

– 111,9°С

6. Устойчивость
молекул

устойчива

не устойчива

Сроки

Учебные действия

Задания для самоконтроля.

1. Ответь на вопросы для повторения. 

– Где в Периодической системе находятся элементы, соответствующие простым веществам металлам?

– Где в Периодической системе находятся неметаллы?

– Каковы общие физические свойства металлов?

– Что такое аллотропия?

– Приведите пример аллотропии.

– В чем причины аллотропии?

– Докажите, что между металлами и неметаллами нет резких границ.

2. Изучить: § 15
3. Обрати внимание!

Вопрос: как измерить определенное число атомов или молекул?

Масса самого легкого атома – водорода 1,66 · 10-24 г, эта масса принята за единицу относительной атомной массы: Ar (H) = 1. А теперь предположим, что мы взяли 1 г атомов водорода. Сколько в этой массе будет атомов? Для расчета нужно массу порции водорода разделить на массу 1 атома водорода: 1 г : 1,66 · 11-24 г ≈ 6,02 · 1023 атомов.

В массе (в граммах) любого элемента, численно равной относительной атомной массе, будет содержаться столько же атомов этого элемента.

В массе (в граммах) любого вещества, численно равной его относительной молекулярной массе, будет содержаться столько же молекул. Это величина постоянная, она называется числом Авогадро, обозначается NA.

4. Запиши в тетради:

Количество вещества, содержащее 6,02 · 1023 структурных единиц вещества, называется молем.

Моль – единица измерения количества вещества.

Количество вещества – физическая величина, введенная для связи числа структурных единиц вещества и его массы или объема.

Количество вещества обозначается n (эн) или  (ню) (устаревшее), измеряется в молях.

n [моль]

1 моль любого вещества имеет массу, численно равную относительной молекулярной массе, но имеющую единицу измерения г/моль.

Эта масса называется молярной, обозначается М. Mr = M [г/моль]

Количество вещества и число структурных единиц N связаны следующим соотношением:

5.  Выполни упражнения:

1. Определите молярную массу воды.

2. Найдите количество вещества воды, соответствующее 36 г.

3. Найдите массу пяти молей воды.

4. Сколько молекул воды в одном моле воды?

5. Сколько молекул воды в двух молях воды?

§ 15,

упр.1–3 (письменно).

Сроки

Учебные действия

Результат

Задания для самоконтроля.

1. Изучи материал § 17
2. Запиши в тетрадь:

- сложные вещества, состоящие из двух элементов, они называются бинарными соединениями.

- Валентность – число химических связей, которое атом может образовать с другими атомами. Валентность равна числу неспаренных электронов в атоме.

- Степень окисления – число электронов, смещенных к атому

 (–n) или от атома (+n).

Обрати внимание!

Степень окисления легко определить по формуле вещества и наоборот: зная степени окисления, можно составить формулу вещества. Для этого нужно знать следующие закономерности:

1. У атомов в составе простых веществ степень окисления равна нулю:

2. В соединениях степень окисления металлов главных подгрупп I, II, III групп равна номеру группы со знаком «+».

3. В соединениях степень окисления фтора всегда равна –1:

4. В соединениях с неметаллами степень окисления водорода +1:  В соединениях с металлами степень окисления водорода –1:

5. В соединениях степень окисления кислорода, как правило, равна –2:

В редких случаях +1; +2; –1:

6. Отрицательная степень окисления неметаллов определяется, как № группы – 8. Например, у азота: 5 – 8 = –3.

7. Положительная степень окисления у большинства элементов – величина переменная. Высшая степень окисления равна номеру подгруппы.

3. Внимательно прочитай и разберись с приложением 1 , выполни упражнение 1.
4. Внимательно прочитай и разберись с приложением 2 , выполни упражнение 2.
5. Внимательно прочитай и разберись с приложением 3 , выполни упражнение 3,4.

Понимать и уметь:

 § 17, упр. 1–4.

Элемент

Корень

Н

-гидр-

С

-карб-

N

-нитр-

О

-окс-

F

-фтор-

Si

-силиц-

Р

-фосф-

S

-сульф-

Cl

-хлор-

Br

-бром-

I

-йод-

Сроки

Учебные действия

Задания для самоконтроля.

1. Вспомни и ответь на вопросы:

– Что такое «сложное вещество»?

– Что такое бинарное соединение?

– Что такое валентность?

– Что такое степень окисления?

1) Степени окисления элементов.

2) Алгоритм составления формул с примером.

3) Алгоритм определения степени окисления по формуле с примером.

4) Номенклатура бинарных соединений.

2. Изучи материал § 18
3. Запиши в тетрадь:

- Оксиды – бинарные соединения кислорода, в которых он проявляет степень окисления –2. Самый распространенный из них – вода Н2О. 

Обрати внимание! На Земле очень много оксидов. В состав горных пород и минералов входит он же кварц, горный хрусталь и обычный речной песок - кремнезем SiO2, В состав минералов входит оксид алюминия Al2O3, или глинозем. Он составляет основную массу белой глины, алюмосиликатов и других минералов:

СО2 – углекислый газ, его в воздухе 0,03 %.

СаО – негашеная или жженая известь, применяется в строительстве.

- Соединения водорода с металлами называются гидридами, в них водород проявляет степень окисления –1:

NaH – гидрид натрия;

CaH2 – гидрид кальция.

Обрати внимание! Широко используются человеком соединения неметаллов с водородом, они называются летучими водородными соединениями.

К ним относятся:

Аммиак NH3, раствор которого называется нашатырным спиртом.

Хлороводород HCl, раствор которого называется соляной кислотой.

Вода является летучим водородным соединением кислорода.

4. Выполни упражнение.

Определите, какие из перечисленных соединений являются оксидами, расставив степени окисления:

H2O; H2O2; СО2; OF2; CaO; Al2O3; FeO; Na2O2; Fe2O3.

Дайте названия этим оксидам.

 § 18,

упр. 1, 3, 5, 6.

Сроки

Учебные действия

Задания для самоконтроля.

1. Изучи материал § 19
2. Запиши в тетрадь:

- Основания – сложные вещества, в составе которых катион металла соединен с гидроксид-анионами:

- Основаниям соответствуют оксиды металлов в той же степени окисления.

Названия основаниям даются с помощью слова гидроксид.

Гидроксид металла (n)

Например:          – гидроксид железа (III);

                         – гидроксид меди (II);

                         КОН – гидроксид калия.

- Основания делятся на растворимые и нерастворимые.

- Растворимые основания – щелочи (они способны изменить цвет специальных веществ – индикаторов).

- Индикаторы – вещества, изменяющие цвет в зависимости от среды.

- Нерастворимые основания в воде не растворяются и окраску индикаторов не изменяют.

 § 19, упр. 1–4.

.

Сроки

Учебные действия

Задания для самоконтроля.

1. Изучи материал § 20
2. Запиши в тетрадь:

- Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотными остатками.

Например: HCl, H2SO4.

Кислотный остаток может состоять из одного элемента (Cl–) и быть более сложным

- Кислоты изменяют окраску индикаторов.

 - Оформи таблицу:

Формулы и названия кислот.

(Формулы и названия кислоты нужно знать наизусть.)

 - Кислоты классифицируются:

1) по происхождению: на органические (муравьиная, уксусная, щавелевая) и неорганические (HCl, H2SO4);

2) по составу кислотного остатка: на бескислородные (HCl, H2S) и кислородсодержащие (HNO3, H2SO4);

3) по числу атомов водорода:

– одноосновные (HCl, HNO3);

– двухосновные (H2S, H2SO4);

– трехосновные (H3PO4);

4) стабильные и неустойчивые (H2CO3, H2SO3).

Выучить 12 формул и названий кислот.

 § 20, упр. 1, 3.

Сроки

Учебные действия

Задания для самоконтроля.

1. Изучи материал § 21
2. Запиши в тетрадь:

- Соли – сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

- Оформи таблицу в тетради.(знать наизусть).

Номенклатура солей.

Обрати внимание!

- Названия солей образуются от латинских корней с добавлением суффиксов:

–  если соль бескислородная;

–  если центральный атом находится не в высшей степени окисления;

–  если центральный атом находится в высшей степени окисления, равной номеру группы.

Обрати внимание!

 Нужно уметь называть соли по формулам и строить формулы по названиям. Рассмотри внимательно алгоритм 1 и 2. Выполни соответствующие упражнения.

§ 21,

 упр. 1–3.

Вариант

Формулы, названия веществ

назвать

HNO2

MnO2

K2SO4

Fe(OH)2

построить

хлорид

железа (III)

гидроксид

калия

оксид

ртути (II)

азотная

кислота

1

NO

Fe(OH)3

H2S

CuSO4

оксид

хрома (III)

силикат

магния

угольная

кислота

гидроксид

калия

2

H2SO4

N2O

Cu(OH)2

Fe(NO3)3

оксид

хрома (II)

гидроксид

магния

карбонат

натрия

азотистая

кислота

3

CrCl3

Al(OH)3

N2O5

HCl

сульфат

лития

гидроксид

кальция

оксид фосфора (III)

сернистая кислота

4

Mg(OH)2

H2SO3

Ca(NO2)2

NO2

ортофосфорная кислота

гидроксид

натрия

нитрат

хрома (III)

оксид

фосфора (V)

. 5

Cl2O

HNO3

AlPO4

NaOH

оксид

углерода (II)

бромид

меди (I)

гидроксид

лития

кремниевая

кислота

6

H3PO4

Cl2O7

Cr(OH)3

Mn(NO3)2

соляная

кислота

оксид

серы (VI)

хлорид

меди (II)

гидроксид

натрия

7

Cr(OH)2

K2CO3

ClO2

HI

оксид

кремния (IV)

йодид

железа (II)

гидроксид

кальция

серная

кислота

8

KOH

H2CO3

Cu2SO4

ClO3

сероводородная кислота

оксид

углерода (IV)

нитрит

калия

гидроксид

железа (II)

9

FeO

CrCl2

H2SiO3

Mn(OH)2

оксид

брома (I)

нитрат

кальция

гидроксид

хрома (III)

фтороводородная

кислота

10

Ba(OH)2

Fe2O3

Cr2(SO4)3

HBr

серная

кислота

сульфид

хрома (II)

гидроксид

калия

оксид

йода (VII)

11

HF

Fe(NO3)2

K2O

Al(OH)3

оксид

брома (VI)

карбонат

бария

гидроксид

бария

азотная

кислота

12

LiOH

HNO2

Cu2SO4

SO2

фтороводородная кислота

оксид

меди (II)

силикат

калия

гидроксид

меди (II)

Сроки

Учебные действия

Задания для самоконтроля.

1. Изучи материал § 26

      2. Запиши в тетрадь:

- При химических явлениях образуются новые вещества. Химические явления по-другому называют химическими реакциями.

- Химические реакции – это явления, в ходе которых одни химические вещества превращаются в другие.

- Экзотермические – в ходе которых энергия выделяется (+ Q).

- Эндотермические – при которых энергия поглощается (– Q). Эти реакции требуют для своего протекания постоянного притока энергии: нагревания, действия электрического тока, освещения, механического растирания или удара.

Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов.

Обрати внимание!

Сущность химической реакции заключается в том, что продукты реакции образуются из тех же атомов, из которых состояли исходные вещества. Атомы никуда не исчезают и не появляются из ниоткуда.

Это значит: сколько атомов каждого элемента было в исходных веществах, столько же их должно оказаться в продуктах реакции.

Существует несколько приемов расставления коэффициентов:

1. Сравнение количества атомов каждого элемента в левой и правой части обычно начинают с самого сложного вещества.

2. Нахождение наименьшего общего кратного, если слева и справа у одного и того же элемента обнаруживаются разные индексы.

3. Удвоение, если получились дробные коэффициенты или в левой и правой части уравнения есть вещества одинакового качественного состава (удваивается формула того вещества, в котором больше атомов).

Например:

1.         Ca + H Cl → CaCl2 + H2

        Ca + 2 HCl = CaCl2 + H2

        4Al + 3O2 = 2Al2O3

3.         C2H6 + O2 → CO2 + H2O

        C2H6 + ?O2 → 2CO2 + 3H2O

        C2H6 + 3,5O2 = 2CO2 + 3H2O

или

        2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

                удваиваем

        CrO3 → 2Cr2O3 + O2

        4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2

3.Выполни упражнения:

Расставь коэффициенты в уравнениях реакций..

1. Cu + O2 → CuO        
2. Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O.         
3. Al + CuBr2 → AlBr3 + Cu
4. Ca(OH)2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + NaOH
5. K2O + H2O → KOH
6. NO2 → NO + O2
7. B2H6 + O2 → B2O3 + H2O
8. C5H10 + O2 → CO2 +H2O

§ 26,

упр. 1, 2.

Сроки

Учебные действия

Задания для самоконтроля.

1. Изучи материал § 29 - 32
2. Запиши в тетрадь:

Оформи таблицу:

- Вещества, изменяющие скорость реакции, но сами при этом не расходующиеся, называются катализаторами.

- Реакции, на скорость которых можно повлиять катализатором, называются каталитическими.

- Реакции, идущие без участия катализатора, называются некаталитическими.

- В живых организмах все химические процессы происходят под действием биологических катализаторов – ферментов.

- Необратимые реакции – это реакции, которые при данных условиях идут только в одном направлении.

- Обратимые реакции – реакции, которые при данных условиях протекают в двух противоположных направлениях

Обрати внимание:

Условиями необратимого протекания реакций обмена являются:

1) образование осадка (нерастворимого или малорастворимого вещества);

2) выделение газа;

3) образование воды.

3. Выполни задание: используя материал § 29–33, привести в таблице  примеры реакций

§ 29, упр. 1, 4;

§ 30, упр. 1, 2.

§ 31, упр. 2;

§ 32, упр. 3, 4.

Сроки

Учебные действия

Задания для самоконтроля.

1. Вспомни и ответь на вопросы:

– Что такое растворение; раствор?

– От чего зависит растворимость?

– Как доказать, что растворении

– физико-химический процесс?

– Какие растворы называют насыщенными, ненасыщенными и пересыщенными?

–Какие вещества называют хорошо растворимыми, малорастворимыми, практически нерастворимыми? По таблице растворимости приведите примеры таких веществ.

– Что такое электролиты?

– Какие классы веществ к ним относятся?

– Что такое неэлектролиты? Приведите примеры неэлектролитов.

2. Изучи материал § 35, 36 (до стр. 201)
3. Запиши в тетрадь:

- Процесс распада кристалла электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (этот процесс в 1887 г. открыл известный ученый Сванте Аррениус).

- Вещества ионного строения (соли, щелочи) диссоциируют на ионы в одну стадию. Это записывают с помощью уравнений (используем таблицу растворимости).

- Вещества с ковалентной полярной связью (кислоты) под действием диполей воды ионизируются.

- Вещества с ковалентной связью диссоциируют ступенчато:

Диссоциация – обратимый процесс.

Степень распада на ионы – степень диссоциации определяет силу электролита.

Сильные электролиты диссоциируют почти полностью (к ним относятся щелочи, растворимые соли, кислоты: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4).

Слабые электролиты диссоциируют менее чем на 10 %, к ним относится аммиак (NH4OH), слабые кислоты: H2CO3, H2S, HNO2.

Степень диссоциации (α) – это отношение числа продиссоциировавших частиц (nд) к общему числу растворенных частиц (np).

Положения
теории электролитической диссоциации

1. При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные ионы (катионы) и отрицательные ионы (анионы).

2. Под действием электрического тока катионы движутся к катоду (отрицательному полюсу), анионы – к аноду (положительному полюсу).

3. Диссоциация – обратимый процесс.

4. Не все электролиты диссоциируют в равной мере.

5. Химические свойства электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

4. Выполни упражнение: записать уравнения диссоциации:

§ 35, 36

 (до с. 201),

 упр. 4, 5.

Сроки

Учебные действия

Задания для самоконтроля.

1. Изучи материал § 36, 37,
2. Запиши в тетрадь:

Схема вещества

В ходе этих реакций электролиты обмениваются своими составными частями – ионами, поэтому такие реакции называются реакциями ионного обмена.

3. Разбери алгоритм составления реакций ионного обмена.

§ 36, 37,

упр. 1–3, 5.

.

Сроки

Учебные действия

Задания для самоконтроля.

Изучи материал § 38, § 39,

Оформи в тетради следующие схемы:

 «Химические свойства кислот».

«Химические свойства оснований»

«Химические свойства оксидов»

«Схема взаимодействия солей»

 § 38, упр. 1–5; схему выучить наизусть.

§ 39,

упр. 1, 2, 3.6.

§ 40, упр. 1–3;

§ 41, упр. 1, 2, 5.

Сроки

Учебные действия

Задания для самоконтроля.

1. Изучи материал § 43
2. Запиши в тетрадь:

- Реакции, в ходе которых меняются степени окисления элементов называются  окислительно-восстановительными.

- Элемент, отдающий электроны, называется восстановителем, а принимающий электроны – окислителем.

- Процесс отдачи электронов называется окислением, а принятия – восстановлением.

- В процессе окисления степень окисления повышается, в процессе восстановления – понижается.

- Эти процессы неразрывно связаны между собой, число принятых окислителем электронов должно быть равно числу отданных восстановителем электронов.

- На этом основании составляется электронный баланс и расставляются коэффициенты.

           3. Рассмотри внимательно приложение 1. Оформи его в тетради.

§ 43,

упр. 1, 3, 7

выписать типичные окислители и восстановители (с. 234–235).