Презентация "Окислительно-восстановительные реакции" 8 класс
презентация к уроку по химии (8 класс) по теме

Слайд 1

Слайд 2

Чтобы что-то узнать, Нужно уже, что-то знать. С. Лем

Слайд 3

Классификация химических реакций Химические реакции По числу исходных и конечных в-в По направлению По использо- ванию катализатора По фазовому составу По тепловому эффекту Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена Обратимые Необратимые Катали- тические Некатали- тические Гомогенные Гетерогенные Экзо- термические Эндо- термические

Слайд 4

Дать характеристику реакциям по всем известным признакам классификации t, MnO 2 2 К ClO 3( т ) →2KCl ( т ) + 3O 2( г ) ↑- Q NO ( г) + O 2( г) ⇄ NO 2( г) + Q C ( т ) + CO 2( г ) ⇄ 2CO ( г ) - Q

Слайд 5

Определить СО элементов в веществах: HNO 3 , Mg(NO 3 ) 2 , Zn, H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , Cu 2 O, Br 2 , NaNO 2 , HMnO 4 , O 3 , K 2 Cr 2 O 7

Слайд 6

Цель проекта «Семь чудес России» – возрождение чувства патриотизма и любви к своему Отечеству, а также привлечение внимания к восстановлению и сохранению исторических, культурных и природных объектов на территории нашей Родины.

Слайд 10

+18 Ar ) ) ) Ar 0 2 8 8 +20 Ca 0 ) ) ) ) Ca 2+ ) ) ) Ca 0 - 2 ē → Ca 2+ 2 8 8 2 2 8 8 атом ион +16 S 0 ) ) ) S 2- ) ) ) S 0 + 2 ē → S 2- 2 8 6 2 8 8 атом ион Ca 0 + S 0 → Ca +2 S -2

Слайд 11

Классификация химических реакций Химические реакции По числу исходных и конечных в-в По направлению По использо- ванию катализатора По фазовому составу По тепловому эффекту Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена Обратимые Необратимые Катали- тические Некатали- тические Гомогенные Гетерогенные Экзо- термические Эндо- термические По изменению СО атомов элементов ОВР Без изменения СО

Слайд 12

ОВР – это такие реакции, при которых происходит изменение СО. Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается. Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, являются восстановителями . Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями .

Слайд 13

Какие из приведенных схем уравнений можно отнести к ОВР? СаСО 3 => СаО + СО 2 KMnO 4 => K 2 Mn О 4 + Mn О 4 + О 2 CuS + О 2 => С u О + S О 2

Слайд 14

Вывод: Окислительно-восстановительные процессы встречаются не только на уроках химии. Это и дыхание, и обмен веществ в организме, порча пищевых продуктов, процессы фотосинтеза у растений, брожения, гниения, сгорания топлива, выплавки металлов и другие. Домашнее задание: § 43, упр.1,7